还剩52页未读，
继续阅读
专题11 物质结构与元素周期律（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
展开
这是一份专题11 物质结构与元素周期律（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE等内容，欢迎下载使用。
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
原子结构、核外电子 排布、核素
元素周期表与元素周期律
2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；2021湖北卷8题，3分；2021全国甲卷11题，6分；2021全国乙卷11题，6分；2021海南卷7题，2分；2021山东卷4题，2分；2021天津卷12题，4分；2021海南卷12题，4分；2021北京卷4题，4分；2021浙江1月15题，2分
2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2022江苏卷5题，3分；
2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分
1.元素周期律与元素周期表在近几年高考中出现频率达100%，是中学化学的重要理论基础，无机化学的核心知识；2.集判断、实验、计算于一体，题型稳定，多为选择题；3.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
1.高考：通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)、放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，考查微粒间的相互关系；2.元素“位”“构”“性”三者关系以元素及其化合物为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合；3.近年命题动向：采取“声东击西”术，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是化学基本概念、基本理念、元素及其化合物、化学实验等，此可谓“击西”。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
阴离子：AZXn-：核外电子数=Z+n
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可包含多种不同的核素
核外电子——等于质子数，绕核高速运动，带负电，相对质量约为质子的1/1836
质子：Z，正电荷，相对质量约为1
中子：A-Z，不带电，相对质量约为1
表示：AZX：质子数为Z，质量数为A，中子数为A-Z的核素原子
关系：质量数为A=质子数Z+中子数N；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
阳离子：AZXn+：核外电子数=Z-n
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称
能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高
数量规律：每层最多容纳电子数2n2；最外层不超过8个（K层外最外层不超过2个）；次外层不超过18个
146C：用于考古断代
21H：氘，重氢，符号D，中子数为1
31H：氚，超重氢，符号T，中子数为2
元素周期表和元素周期律
元素周期表中的特殊位置
“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A七B一Ⅷ一0”
①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线
分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列
①过渡元素：ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种都是金属元素
②镧系：第6周期57号镧到71号镥共15种元素
④超铀元素：锕系元素中92号轴(U)以后的各种元素
同周期(左→右) 同主族(上→下)
主族元素的周期性变化规律
金属性和非金属性强弱判断方法
0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素：原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86
差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
③锕系：第7周期89号锕到103号铹共15种元素
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳减小，阴增大r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大
化合价 最高正：＋1→＋7(O、F除外) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 负：－(8－主族序数)
离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱 阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱
元素的金属性和非金属性 金属性增强，非金属性减弱 金属性减弱，非金属性增强
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
本质：原子越易失电子，金属性越强
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质：原子越易得电子，非金属性越强
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
①寻找未知元素；②预测元素的性质：1）比较不同周期、不同主族元素的性质；2）推测未知元素的某些性质③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga；2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As； 3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
典型电子式、结构式、模型
概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子：原子成键实质：共用电子对转移或偏向形成条件：原子之间成键形成的物质：共价化合物或离子化合物
概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键成键粒子：阴、阳离子成键实质：静电作用形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键形成的物质：离子化合物
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H球棍模型比例模型
定义：将分子聚集在一起的作用力：范德华力与氢键
特点：比化学键弱得多，主要影响物质熔沸点、溶解性等物理性质
范德华力：存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间
变化规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，如熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2
定义：存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强
形成条件：O、F、N原子与H原子之间
存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键
影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
1．(2022•山东卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： ； 。下列说法正确的是( )A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定
2．(2021•北京卷)Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH⇌2Li+H2 △H>0 (2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法不正确的是( )A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
3．(2021•河北选择性考试，5)用中子轰击 X原子产生α粒子(即氮核 He)的核反应为 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体
4．(2021•北京卷，2)放射性核素31H。下列说法不正确的是( )A．31H原子核外电子数是1B．31H原子核内中子数是3C．可用质谱分辨 H和31HD．3H2O也具有放射性
5．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )A．21H的中子数为2B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子D．21H是氢元素的一种同素异形体
同位素的“六同三不同”
He、Be、Mg、Ca
H—、Li+、Be2+
(1)原子核中无中子的原子
(2)最外层只有一个电子的原子
(3)最外层有两个电子的原子
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
(7)电子层数与最外层电子数相等的原子
(8)最外层电子数是电子层数2倍的原子
(9)最外层电子数是电子层数3倍的原子
(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
(12)与He原子电子层结构相同的离子
(13)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素
(14)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素
不同的核素质子数相同：11H与31H；中子数相同：146C与168O；质量数相同：146C与147N；均不相同：11H与126C
1．(2024·浙江金华十校高三选考模拟)核污水中含有 、 、 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。 与 的关系是( )A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素 2．下列有关元素及其化合物的判断正确的是( )A． 和 等发生变化变成其他元素发生了化学变化B．8个中子的碳原子的核素符号为C． 衰变放出两个质子后变成D． 是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘
题型一 AZ X的含义与同位素
3．天然铊有两种稳定同位素 Tl和 Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A． Tl和 Tl质子数相同B． Tl和 Tl互为同素异形体C． Tl和 Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
4． (2024 · 山西忻州市名校高三联考)我国科学家成功合成出新核素 Lr-251，熔合反应为 。 下列叙述正确的是( ) A． Lr-251 和 Lr-253 的物理性质完全相同B． 上述熔合反应为氧化还原反应 C． 上述熔合反应中a=203 、 b= 103D．Lr-251 核内中子数和质子数之差为 47
5． (2024 · 山东菏泽高三期中)2023 年 8月 24 日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。 核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物质，如碘- 131、铯- 134 、铯- 137 、碳-14等。 下列叙述正确的是( )A ．铯- 134和铯- 137核外电子数之差为 3B． 氕、氘、氚三种核素都含有中子 C ．碳-14和碳- 12互为同素异形体D ．碘- 131核素所含中子数与质子数之差为25
6．钋－210 属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较 ， 钋－ 210 的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命， 而且没有解毒剂。下列有关 21084PO 说法正确的是( )A． 与 互为同素异形体B． 与 互为同位素C． 的质子数为 84 ， 中子数为 126 D． P 元素的相对原子质量为 210
7．(2023·天津市部分区高三期中联考)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦 He)轰击金属原子 X，得到核素 X，开创了人造放射性核素的先河： ，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )A．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
8．天然铊有两种稳定同位素 Tl和 Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A． Tl和 Tl质子数相同B． Tl和 Tl互为同素异形体C． Tl和 Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
题型二 核外电子排布
9．(2023·天津市和平区高三联考) 是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为： ，下列说法错误的是( )A． 原子核内有176个中子，质子数为118B． 与 的化学性质几乎相同C．Og是一种性质稳定的非金属元素D．锎为过渡元素
10．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Cpemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋ 。下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D． 的原子核内中子数比质子数多165
11．某恒星内部发生的一种核反应为 ，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是( )A． Y的质量数为24B．氦气中含有非极性键C．简单离子半径大小关系：X>YD．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子 是第一个成功观测到双 衰变现象的原子核，其双 衰变的方程式 。下列说法正确的是( )A． 和 互为同位素B． 和 的中子数相等C． 次外层电子数为8D．双 衰变放出能量
13．(2023·广东省茂名市二模)约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素： 、 ，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是( )A． 的质子数为4B． 和Al均能与盐酸反应C． 和 互为同位素D． 溶于水生成
14．(2023·北京市平谷区高三质量监控)据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是 ，下列有关说法错误的是( )A． 会释放出大量的能量B． 、 的中子数相同C． 与 化学性质基本相同 D． 属于化学变化
1．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞WB．简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸
W为N，X为O，Y为Mg，Z为S
2．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )A．X的常见化合价有 -1、 -2B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体
X为O，Y为Mg，W为C
3. (2023•浙江省6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞XB．电负性： Z＞Y＞X＞WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
X为C，Y为N，Z为F，W为Na
4．(2023•浙江省1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )A．电负性：Z>XB．最高正价：ZY
X为Be，Y为C，M为O，Z为N，Q为Na
5．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是( )A．分子的极性：WZ3＜XZ3B．第一电离能：X
6．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X
7．(2023•辽宁省选择性考试，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )A．W与Y的化合物为极性分子B．第一电离能Z>X>YC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
W为H，X为C，Y为O，Q为Al
8．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1ml化合物RZY3X含58ml电子。下列说法正确的是( )A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱D．Z的原子最外层电子数为6
R为H、X为Cl、Y为O、Z为S
9．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P
10．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )A．简单氢化物沸点：Z＞WB．YW3分子的空间构型为三角锥形C．原子半径：Y＜X＜Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
X为Be，Z为O，Y为B，W为F
11．(2022·浙江省6月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．M2Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl
12．(2022·浙江省1月选考，16)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A．非金属性：Y＞WB．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y3
X为Al，W为O，Y为S，Z为Cl
13．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y
14．(2022•海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
Y为O，X为N，Z为Na，W为Cl
15．(2022•辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：ZZD．电负性：W
16．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
X为C、Y为O、Z为F、W为Si
17．(2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
戊：硫酸或高氯酸1）硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P2）高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S
18．(2021•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是( )A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：F2＞O2＞N2
19．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
W为H，X为N，Y为Al，Z为S
20．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
W、X、Y、Z为O、Mg、Al、Si
21．(2021•浙江1月选考，16)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：下列说法正确的是( )A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl
22．(2021•湖南选择性考试，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z＞X＞YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
W为H，X为N，Y为O，Z为Na
23．(2021•山东卷，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
24．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )A．原子半径：W＞ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有 键又有 键
X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl
25．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K
26．(2021•浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )A．还原性：ZQ2＜ZR4B．X能从ZQ2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
X为Mg，Y为Al，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl
27．(2021•河北选择性考试，12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl
28．(2021•广东选择性考试，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价
X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl
29．(2021•辽宁选择性考试，14)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )A．氢化物沸点：X>YB．原子半径：M
30．(2021•湖北选择性考试，8)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )A．Z元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W＞YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
W为碳，Y为氧，X为氮，Z为氟
判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少
根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物
不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF
对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga； 2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As； 3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；
②预测元素的性质：
2）推测未知元素的某些性质：
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水
1）比较不同周期、不同主族元素的性质：
金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3
1．(2024·上海普陀二模)从原子结构角度判断，下列说法错误的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4C．元素的非金属性：N＞P＞SD．氟元素不显正化合价2．(2022上·北京顺义第一中学高三期中)已知 、 位于同一周期，下列关系正确的是( )A．热稳定性：HCl>H2Se>HBrB．原子半径：Se>Cl>SC．还原性：Se2->S2->Cl-D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
3．(2024·重庆市高三调研测试)下列事实能用元素周期律解释的是( )A． Fe3+能将I-氧化成I2 B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定C．水的沸点比硫化氢的沸点高 D．向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生4．“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是( )A．原子半径Ga> As>P B．热稳定性NH3> PH3> AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化学性质可能与Al (OH)3相似
5．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl＞H2S＞H2SeB．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I-D．沸点： NH3＜HF＜H2O6．下列排列顺序正确的是( )A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
7．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．H2SO4的酸性强于H2SiO3B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C．H2O的稳定性强于H2SD．HI的沸点高于HBr8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性： O＞S＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞HF＞H2S
9．下列事实或实验能作为判断依据的是( )A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( )A．单质的导电性：YWC．最简单气态氢化物的热稳定性：X>WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
11．(2023·四川宜宾·统考一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是( )A．原子半径：X>WB．简单氢化物的稳定性：X>YC．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水12．(2024·江西赣州·高三校联考期中)某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．WY2中含有非极性共价键C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
13．(2024·河南·高三开封高中校联考期中)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X可与Y、Z分别形成化合物Y3X、ZX，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．Y3X、ZX均是共价化合物C．简单氢化物沸点：W＞XD．等物质的量浓度的X、W最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
14．(2024·河南省六重点高中高三调研考试)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2是温室中作物的“肥料”，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是( )A．简单离子半径：Z>R>YB．X的同素异形体只有两种C．简单氢化物的还原性：R>YD．Z2R2只含一种化学键
15．(2023·河南省湘豫名校联考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是( )A．简单离子半径：X>Y>ZB．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应C．简单氢化物的沸点：Y>XD．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
16．(2024·河南省TOP二十名校高三调研考试)宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是( )A．原子半径：X>Y>W>Z>QB．简单氢化物的热稳定性：Q
18． M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是( )A．氢化物沸点：M＜ZB．原子半径：M＜X＜Y＜ZC．工业上用电解法制备单质XD．华为芯片的主要成分为Y的氧化物
19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X>YB．元素非金属性：XY
20．(2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>Y>X>WB．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键D．Z的单质能与水反应生成氢气
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校联盟三模)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是( )A．原子半径：W > X > Y > ZB．简单氢化物的沸点：Y < ZC．最高价含氧酸的酸性：Z > WD．X、Y、W在自然界中均存在游离态
22．(2023·河南省高三模拟)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
23．(2023·河北省高三联考)化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．化合物A中Y显-3价C．简单氢化物稳定性：Y＜ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是( )A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体D．用FeCl3溶液可鉴别A和B
25．(2023·广东省广州市二模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Y＞Z＞EB．W2Z2中只含有离子键C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性D．电负性：Z＞Y＞X
26．(2023·湖北·武汉二中校联考二模)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．第一电离能：X＞Y＞M＞W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3
1．(2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C与O原子之间还含有共价键
3．(2022•海南省选择性考试，11)已知CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( )A．HCl的电子式为B．Cl-Cl键的键长比I-I键短C．CH3COOH分子中只有σ键D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强4．(2021•天津卷，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和AgD．SiC和MgO
5．(2021•浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO36．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
7．(2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水8．(2022·浙江省1月选考，26)回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________________________________。(2)四种晶体的熔点数据如表：CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是____________________________。
HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
9．(2022·浙江省6月选考，26)回答下列问题：(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_________________________________________________。(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。10．(2021•浙江1月选考，26)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_________________________________________________。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
11．(2021•浙江6月选考，26)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是________________________________________________。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________________________________________________。
原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si
当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
电子式 结构式 球棍模型比例模型
概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
成键实质：共用电子对转移或偏向
形成条件：原子之间成键
形成的物质：共价化合物或离子化合物
概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
形成的物质：离子化合物
(1)稀有气体是单原子分子，分子中无化学键；(2)金属与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键：氯化铝中是共价键；(3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－=H2O。
(4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成；(5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水；(6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键：NH4Cl。
(7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中；(8)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。
(9)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力；(10)分子的稳定性与分子间的作用力无关，与分子内部的化学键的强弱有关。
1．(2023·四川雅高三零诊考试)下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是( )A．Na2O2B．MgCl2C．NH4ClD．CH3COOH2．(2024·浙江省浙南名校联盟高三一模)下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是( )A．NaOHB．Mg3N2C．NH4CNOD．CaO3．(2024·浙江省百校联考(浙里卷天下)高三选考模拟)含有非极性键的离子化合物是( )A．H2O2B．CaF2C．Na2O2D．KOH
4．下列说法正确的是( )A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
5．下列说法正确的是( )A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
6．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O37．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
8．下列物质在固态时存在分子间作用力的是( )A．CaCl2B．KOHC．SO2D．Na2O
9．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高10．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C． 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
题型二 微粒间作用力对物质性质的影响
11．下列事实与氢键无关的是( )A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定
12．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 ml·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl−
13．(双选)过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是( )A．硫酸和过硫酸均为共价化合物B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
14．回答下列问题：(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________。(2)四种有机物的沸点数据如表：CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是_____________________________________________________________________________________。
立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高
甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小
15．回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____________________________。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多
邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键
16．回答下列问题：(1)四种有机物的相关数据如下表：①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 _____________________________；②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。(2)两种无机物的相关数据如下表：(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ________________________。
分子对称性越高，熔点越高
冰中氢键数目比(HF)n中多
17．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。(1)TiX4熔点变化趋势的原因________________________________________________________。(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。
TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
原子结构、核外电子 排布、核素
元素周期表与元素周期律
2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；2021湖北卷8题，3分；2021全国甲卷11题，6分；2021全国乙卷11题，6分；2021海南卷7题，2分；2021山东卷4题，2分；2021天津卷12题，4分；2021海南卷12题，4分；2021北京卷4题，4分；2021浙江1月15题，2分
2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2022江苏卷5题，3分；
2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分
1.元素周期律与元素周期表在近几年高考中出现频率达100%，是中学化学的重要理论基础，无机化学的核心知识；2.集判断、实验、计算于一体，题型稳定，多为选择题；3.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
1.高考：通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)、放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，考查微粒间的相互关系；2.元素“位”“构”“性”三者关系以元素及其化合物为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合；3.近年命题动向：采取“声东击西”术，题目题干中通过元素周期表和元素周期律来推断元素，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是化学基本概念、基本理念、元素及其化合物、化学实验等，此可谓“击西”。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
阴离子：AZXn-：核外电子数=Z+n
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可包含多种不同的核素
核外电子——等于质子数，绕核高速运动，带负电，相对质量约为质子的1/1836
质子：Z，正电荷，相对质量约为1
中子：A-Z，不带电，相对质量约为1
表示：AZX：质子数为Z，质量数为A，中子数为A-Z的核素原子
关系：质量数为A=质子数Z+中子数N；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
阳离子：AZXn+：核外电子数=Z-n
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称
能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高
数量规律：每层最多容纳电子数2n2；最外层不超过8个（K层外最外层不超过2个）；次外层不超过18个
146C：用于考古断代
21H：氘，重氢，符号D，中子数为1
31H：氚，超重氢，符号T，中子数为2
元素周期表和元素周期律
元素周期表中的特殊位置
“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A七B一Ⅷ一0”
①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线
分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列
①过渡元素：ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种都是金属元素
②镧系：第6周期57号镧到71号镥共15种元素
④超铀元素：锕系元素中92号轴(U)以后的各种元素
同周期(左→右) 同主族(上→下)
主族元素的周期性变化规律
金属性和非金属性强弱判断方法
0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素：原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86
差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
③锕系：第7周期89号锕到103号铹共15种元素
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳减小，阴增大r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大
化合价 最高正：＋1→＋7(O、F除外) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 负：－(8－主族序数)
离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱 阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱
元素的金属性和非金属性 金属性增强，非金属性减弱 金属性减弱，非金属性增强
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
本质：原子越易失电子，金属性越强
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质：原子越易得电子，非金属性越强
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
①寻找未知元素；②预测元素的性质：1）比较不同周期、不同主族元素的性质；2）推测未知元素的某些性质③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga；2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As； 3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
典型电子式、结构式、模型
概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子：原子成键实质：共用电子对转移或偏向形成条件：原子之间成键形成的物质：共价化合物或离子化合物
概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键成键粒子：阴、阳离子成键实质：静电作用形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键形成的物质：离子化合物
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H球棍模型比例模型
定义：将分子聚集在一起的作用力：范德华力与氢键
特点：比化学键弱得多，主要影响物质熔沸点、溶解性等物理性质
范德华力：存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间
变化规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，如熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2
定义：存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强
形成条件：O、F、N原子与H原子之间
存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键
影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
1．(2022•山东卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： ； 。下列说法正确的是( )A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定
2．(2021•北京卷)Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH⇌2Li+H2 △H>0 (2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法不正确的是( )A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
3．(2021•河北选择性考试，5)用中子轰击 X原子产生α粒子(即氮核 He)的核反应为 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体
4．(2021•北京卷，2)放射性核素31H。下列说法不正确的是( )A．31H原子核外电子数是1B．31H原子核内中子数是3C．可用质谱分辨 H和31HD．3H2O也具有放射性
5．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )A．21H的中子数为2B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子D．21H是氢元素的一种同素异形体
同位素的“六同三不同”
He、Be、Mg、Ca
H—、Li+、Be2+
(1)原子核中无中子的原子
(2)最外层只有一个电子的原子
(3)最外层有两个电子的原子
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
(7)电子层数与最外层电子数相等的原子
(8)最外层电子数是电子层数2倍的原子
(9)最外层电子数是电子层数3倍的原子
(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
(12)与He原子电子层结构相同的离子
(13)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素
(14)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素
不同的核素质子数相同：11H与31H；中子数相同：146C与168O；质量数相同：146C与147N；均不相同：11H与126C
1．(2024·浙江金华十校高三选考模拟)核污水中含有 、 、 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。 与 的关系是( )A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素 2．下列有关元素及其化合物的判断正确的是( )A． 和 等发生变化变成其他元素发生了化学变化B．8个中子的碳原子的核素符号为C． 衰变放出两个质子后变成D． 是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘
题型一 AZ X的含义与同位素
3．天然铊有两种稳定同位素 Tl和 Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A． Tl和 Tl质子数相同B． Tl和 Tl互为同素异形体C． Tl和 Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
4． (2024 · 山西忻州市名校高三联考)我国科学家成功合成出新核素 Lr-251，熔合反应为 。 下列叙述正确的是( ) A． Lr-251 和 Lr-253 的物理性质完全相同B． 上述熔合反应为氧化还原反应 C． 上述熔合反应中a=203 、 b= 103D．Lr-251 核内中子数和质子数之差为 47
5． (2024 · 山东菏泽高三期中)2023 年 8月 24 日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴责。 核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物质，如碘- 131、铯- 134 、铯- 137 、碳-14等。 下列叙述正确的是( )A ．铯- 134和铯- 137核外电子数之差为 3B． 氕、氘、氚三种核素都含有中子 C ．碳-14和碳- 12互为同素异形体D ．碘- 131核素所含中子数与质子数之差为25
6．钋－210 属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较 ， 钋－ 210 的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命， 而且没有解毒剂。下列有关 21084PO 说法正确的是( )A． 与 互为同素异形体B． 与 互为同位素C． 的质子数为 84 ， 中子数为 126 D． P 元素的相对原子质量为 210
7．(2023·天津市部分区高三期中联考)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦 He)轰击金属原子 X，得到核素 X，开创了人造放射性核素的先河： ，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )A．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
8．天然铊有两种稳定同位素 Tl和 Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A． Tl和 Tl质子数相同B． Tl和 Tl互为同素异形体C． Tl和 Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
题型二 核外电子排布
9．(2023·天津市和平区高三联考) 是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为： ，下列说法错误的是( )A． 原子核内有176个中子，质子数为118B． 与 的化学性质几乎相同C．Og是一种性质稳定的非金属元素D．锎为过渡元素
10．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Cpemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋ 。下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D． 的原子核内中子数比质子数多165
11．某恒星内部发生的一种核反应为 ，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是( )A． Y的质量数为24B．氦气中含有非极性键C．简单离子半径大小关系：X>YD．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子 是第一个成功观测到双 衰变现象的原子核，其双 衰变的方程式 。下列说法正确的是( )A． 和 互为同位素B． 和 的中子数相等C． 次外层电子数为8D．双 衰变放出能量
13．(2023·广东省茂名市二模)约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素： 、 ，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是( )A． 的质子数为4B． 和Al均能与盐酸反应C． 和 互为同位素D． 溶于水生成
14．(2023·北京市平谷区高三质量监控)据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是 ，下列有关说法错误的是( )A． 会释放出大量的能量B． 、 的中子数相同C． 与 化学性质基本相同 D． 属于化学变化
1．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞WB．简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸
W为N，X为O，Y为Mg，Z为S
2．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )A．X的常见化合价有 -1、 -2B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体
X为O，Y为Mg，W为C
3. (2023•浙江省6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能： Y＞Z＞XB．电负性： Z＞Y＞X＞WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
X为C，Y为N，Z为F，W为Na
4．(2023•浙江省1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )A．电负性：Z>XB．最高正价：Z
X为Be，Y为C，M为O，Z为N，Q为Na
5．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是( )A．分子的极性：WZ3＜XZ3B．第一电离能：X
6．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X
7．(2023•辽宁省选择性考试，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )A．W与Y的化合物为极性分子B．第一电离能Z>X>YC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
W为H，X为C，Y为O，Q为Al
8．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1ml化合物RZY3X含58ml电子。下列说法正确的是( )A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱D．Z的原子最外层电子数为6
R为H、X为Cl、Y为O、Z为S
9．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P
10．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )A．简单氢化物沸点：Z＞WB．YW3分子的空间构型为三角锥形C．原子半径：Y＜X＜Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
X为Be，Z为O，Y为B，W为F
11．(2022·浙江省6月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．M2Z与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl
12．(2022·浙江省1月选考，16)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A．非金属性：Y＞WB．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y3
X为Al，W为O，Y为S，Z为Cl
13．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y
14．(2022•海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
Y为O，X为N，Z为Na，W为Cl
15．(2022•辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z
16．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞WC．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
X为C、Y为O、Z为F、W为Si
17．(2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
戊：硫酸或高氯酸1）硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P2）高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S
18．(2021•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是( )A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：F2＞O2＞N2
19．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
W为H，X为N，Y为Al，Z为S
20．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
W、X、Y、Z为O、Mg、Al、Si
21．(2021•浙江1月选考，16)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：下列说法正确的是( )A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl
22．(2021•湖南选择性考试，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z＞X＞YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
W为H，X为N，Y为O，Z为Na
23．(2021•山东卷，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
24．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )A．原子半径：W＞ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有 键又有 键
X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl
25．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K
26．(2021•浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )A．还原性：ZQ2＜ZR4B．X能从ZQ2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
X为Mg，Y为Al，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl
27．(2021•河北选择性考试，12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl
28．(2021•广东选择性考试，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价
X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl
29．(2021•辽宁选择性考试，14)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )A．氢化物沸点：X>YB．原子半径：M
30．(2021•湖北选择性考试，8)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )A．Z元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W＞YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
W为碳，Y为氧，X为氮，Z为氟
判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少
根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物
不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF
对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga； 2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As； 3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；
②预测元素的性质：
2）推测未知元素的某些性质：
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水
1）比较不同周期、不同主族元素的性质：
金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3
1．(2024·上海普陀二模)从原子结构角度判断，下列说法错误的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4C．元素的非金属性：N＞P＞SD．氟元素不显正化合价2．(2022上·北京顺义第一中学高三期中)已知 、 位于同一周期，下列关系正确的是( )A．热稳定性：HCl>H2Se>HBrB．原子半径：Se>Cl>SC．还原性：Se2->S2->Cl-D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
3．(2024·重庆市高三调研测试)下列事实能用元素周期律解释的是( )A． Fe3+能将I-氧化成I2 B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定C．水的沸点比硫化氢的沸点高 D．向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生4．“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是( )A．原子半径Ga> As>P B．热稳定性NH3> PH3> AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化学性质可能与Al (OH)3相似
5．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl＞H2S＞H2SeB．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I-D．沸点： NH3＜HF＜H2O6．下列排列顺序正确的是( )A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
7．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．H2SO4的酸性强于H2SiO3B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C．H2O的稳定性强于H2SD．HI的沸点高于HBr8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性： O＞S＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞HF＞H2S
9．下列事实或实验能作为判断依据的是( )A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( )A．单质的导电性：Y
11．(2023·四川宜宾·统考一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是( )A．原子半径：X>WB．简单氢化物的稳定性：X>YC．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水12．(2024·江西赣州·高三校联考期中)某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．WY2中含有非极性共价键C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
13．(2024·河南·高三开封高中校联考期中)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X可与Y、Z分别形成化合物Y3X、ZX，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．Y3X、ZX均是共价化合物C．简单氢化物沸点：W＞XD．等物质的量浓度的X、W最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
14．(2024·河南省六重点高中高三调研考试)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2是温室中作物的“肥料”，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是( )A．简单离子半径：Z>R>YB．X的同素异形体只有两种C．简单氢化物的还原性：R>YD．Z2R2只含一种化学键
15．(2023·河南省湘豫名校联考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是( )A．简单离子半径：X>Y>ZB．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应C．简单氢化物的沸点：Y>XD．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
16．(2024·河南省TOP二十名校高三调研考试)宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是( )A．原子半径：X>Y>W>Z>QB．简单氢化物的热稳定性：Q
18． M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是( )A．氢化物沸点：M＜ZB．原子半径：M＜X＜Y＜ZC．工业上用电解法制备单质XD．华为芯片的主要成分为Y的氧化物
19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A．原子半径：X>YB．元素非金属性：X
20．(2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>Y>X>WB．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键D．Z的单质能与水反应生成氢气
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校联盟三模)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是( )A．原子半径：W > X > Y > ZB．简单氢化物的沸点：Y < ZC．最高价含氧酸的酸性：Z > WD．X、Y、W在自然界中均存在游离态
22．(2023·河南省高三模拟)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
23．(2023·河北省高三联考)化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．化合物A中Y显-3价C．简单氢化物稳定性：Y＜ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是( )A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体D．用FeCl3溶液可鉴别A和B
25．(2023·广东省广州市二模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Y＞Z＞EB．W2Z2中只含有离子键C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性D．电负性：Z＞Y＞X
26．(2023·湖北·武汉二中校联考二模)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．第一电离能：X＞Y＞M＞W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3
1．(2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C与O原子之间还含有共价键
3．(2022•海南省选择性考试，11)已知CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( )A．HCl的电子式为B．Cl-Cl键的键长比I-I键短C．CH3COOH分子中只有σ键D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强4．(2021•天津卷，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )A．SiO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和AgD．SiC和MgO
5．(2021•浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO36．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
7．(2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水8．(2022·浙江省1月选考，26)回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________________________________。(2)四种晶体的熔点数据如表：CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是____________________________。
HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
9．(2022·浙江省6月选考，26)回答下列问题：(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_________________________________________________。(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。10．(2021•浙江1月选考，26)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_________________________________________________。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
11．(2021•浙江6月选考，26)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是________________________________________________。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________________________________________________。
原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能C-C＞Si-Si
当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小
电子式 结构式 球棍模型比例模型
概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
成键实质：共用电子对转移或偏向
形成条件：原子之间成键
形成的物质：共价化合物或离子化合物
概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
形成的物质：离子化合物
(1)稀有气体是单原子分子，分子中无化学键；(2)金属与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键：氯化铝中是共价键；(3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－=H2O。
(4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成；(5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水；(6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键：NH4Cl。
(7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中；(8)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。
(9)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力；(10)分子的稳定性与分子间的作用力无关，与分子内部的化学键的强弱有关。
1．(2023·四川雅高三零诊考试)下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是( )A．Na2O2B．MgCl2C．NH4ClD．CH3COOH2．(2024·浙江省浙南名校联盟高三一模)下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是( )A．NaOHB．Mg3N2C．NH4CNOD．CaO3．(2024·浙江省百校联考(浙里卷天下)高三选考模拟)含有非极性键的离子化合物是( )A．H2O2B．CaF2C．Na2O2D．KOH
4．下列说法正确的是( )A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
5．下列说法正确的是( )A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
6．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O37．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
8．下列物质在固态时存在分子间作用力的是( )A．CaCl2B．KOHC．SO2D．Na2O
9．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高10．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C． 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
题型二 微粒间作用力对物质性质的影响
11．下列事实与氢键无关的是( )A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定
12．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 ml·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl−
13．(双选)过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是( )A．硫酸和过硫酸均为共价化合物B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
14．回答下列问题：(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________。(2)四种有机物的沸点数据如表：CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是_____________________________________________________________________________________。
立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径更小(或键长更短)，键能更大，熔点更高
甲醇分子间可形成氢键，比乙烷分子间作用力强得多，所以沸点相差较大；CH3(CH2)9OH由于烃基较大，氢键作用被削弱，分子间以分子间作用力为主，所以与分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸点相差较小
15．回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____________________________。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多
邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键
16．回答下列问题：(1)四种有机物的相关数据如下表：①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 _____________________________；②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。(2)两种无机物的相关数据如下表：(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ________________________。
分子对称性越高，熔点越高
冰中氢键数目比(HF)n中多
17．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。(1)TiX4熔点变化趋势的原因________________________________________________________。(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。
TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高
相关课件
专题07+化学反应速率与化学平衡（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）： 这是一份专题07+化学反应速率与化学平衡（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE等内容，欢迎下载使用。
专题06+化学反应与能量（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）： 这是一份专题06+化学反应与能量（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE，可充电电池等内容，欢迎下载使用。
专题04++氧化还原反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）： 这是一份专题04++氧化还原反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE，Cl系列，S系列，N系列，O系列，Mn系列，Fe系列，Cr系列，电子转移，电子守恒等内容，欢迎下载使用。
