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专题03++离子反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
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这是一份专题03++离子反应（课件）-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了PARTONE，化合物等内容，欢迎下载使用。
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
电解质是与非、强与弱
1.离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是高考的热点，再现率为100%；2.大多以选择题形式呈现，增加限制条件和隐含条件进行干扰，加大氧化还原反应的考查，与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大；3.主观题已穿插到工业流程题、实验题中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，涉及离子反应方程式的书写。
1.预计2024年仍将保持往年考试趋向；2.重点预测：(1)电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)离子反应的概念，离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；(3)运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
电解质与非电解质的分类
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
电解质与非电解质的辨析
酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等
碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4等
金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
大多数有机物：蔗糖、酒精等
在水溶液中是否完全电离
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
易溶盐：NaCl=Na++Cl-
难溶盐：BaSO4=Ba2++SO42-
强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式盐多步电离NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
一元弱酸一步写：HClO ⇌H++ClO-
多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3 ⇌H++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
多元弱碱一步写：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-
电离方程式书写的思维模型
绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
强酸：HCl=H++Cl-
强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
KHCO3=K++HCO3-
NaHSO3=Na++HSO3-
KHSO4=K++HSO4-
S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
1.“写”：写出反应物和生成物
2.“拆”：将易电离的物质拆成离子
3.“删”：删除不参加反应的离子
4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒
离子方程式书写的基本规律
1.看是否符合客观事实
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
4.看是否符合溶液的环境限定
5.看符号是否使用正确
难溶物——Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋，不能共存：CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
气体——H＋，不能共存：S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－
弱电解质——H＋，不能共存：OH-、CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－
氧化性离子——ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O732-、FeO42-
还原性离子——Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
铝离子——Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-
铁离子——Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
银离子——Ag＋与NH3·H2O：[Ag(NH3)2]＋
铁离子——Fe3＋与SCN－：Fe(SCN)3
白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀：Fe2+
白色沉淀→溶解：Al3+
微热气体→刺激性气味→湿润石蕊试纸变蓝：NH4+
无变化→Cl2→血红色：Fe2+
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
——蓝色沉淀（普鲁士蓝）：Fe3+
——蓝色沉淀（滕氏蓝）：Fe2+
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解
加HCl→无气体→BaCl2→白色沉淀
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解，刺激性气体
AgNO3→淡黄色沉淀
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖D．纯碱5．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )A．NaOH B．CaCl2C．HClD．K2SO4
Na+、Cl-（不自由）
CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-、H+分子
强电解质：水溶液中全部电离
弱电解质：水溶液中部分电离
可逆过程，存在电离平衡
水合离子，弱电解质分子
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐： (BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O
在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
HCO3- ⇌H++CO32-
水溶液中的NH4HSO4
熔融状态下的KHSO4
水溶液中的NaHSO3
CO2、SO2、SO3、NH3：溶于水电离导电，非电解质
铜、铝、石墨：单质食盐水：混合物
无关：物质的溶解度、溶液的导电能力BaSO4、CaCO3：强电解质在
电解质：化合物非电解质：化合物金属：单质，不是电解质，也不是非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是( )
A．HClO B．KNO3 C．Cu D．NH3
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．苯甲酸 D．山梨酸钾
题型一 电解质与非电解质
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3
1．下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4 = Na++ HSO4- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．H3PO4 3H++PO43- D．HF H++F-
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3 = Na＋＋HCO3- B．Al2O3 = 2Al3＋＋3O2－C．MgCl2 = Mg2＋＋Cl2- D．NaHSO4 = Na＋＋HSO4-
3．下列电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)Ag(阳极) Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
反应物：NH3·H2O；生成物：NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O
Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
“以少定多”：把量少的物质设为1 ml，确定化学计量数：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
5.看符号使用是否正确
铁与稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铝与稀盐酸：Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
2Ag++Cu==Cu2++2Ag
碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
稀硫酸与Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O
2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-= H2O + CO2↑B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OC．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+H2↑D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6．下列离子方程式不正确的是( )A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色： 6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： 4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液： 2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+ D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2OB．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClOD．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入bmlNaHSO4，下列说法不正确的是( )A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
10．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
11.(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
OH－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
SiO32-、AlO2－
S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－
NH4+(浓溶液并加热)
H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸
OH－与NH4+(稀溶液)生成弱碱
氧化性离子:ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO42-
还原性离子:Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
(1)Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2－、SiO32-
(2)Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2－、SiO32-
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液：：K+、Na+、Cl-、SiO32-
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Br-、SCN-、NH4+B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、Na+、SO42-、K+D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、K+、I-、S2-
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1ml·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I-、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl-、NO3-、K+
9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10．下列溶液一定能大量共存的是( )A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42-B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K+、Fe3＋、Cl-、SO42-C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K+、Cl-、Br－D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42-
11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B． 的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C． 的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )A． =10-12的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K+、Cl-、SO42-D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、NO3-
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．含Fe3+的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-D．pH=7的溶液中：Na+、K+、Al3+、SO42-
15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-B． 的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-C． 的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-D． 的溶液：Na+、Al3+、Br-、CO32-
16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-B．在0.1ml·L-1的氯化铁溶液中：0.1ml·L-1、SO42-、K+、Na+C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是( )
18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I- B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-C．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-
1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3
2．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
无酸，双水解生成二氧化碳
Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定
溶液中不存在Al3+、Fe3+和Cu2+
HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-
3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物
与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，Cl-可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2
4．(2017•上海卷，22)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A．肯定不含I− B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断
微热气体→湿润石蕊试纸变蓝
无变化→Cl2→血红色
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
3．(2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：H+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是( )A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．根据③现象可知原溶液中一定含有Cl-
4．(2022·重庆市育才中学高三期中)某试液中只可能大量含有Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
5．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NOD．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
6．常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-、D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
7．(2024·重庆市名校联盟高三期中联考)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42-。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是( )A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH4+B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/LD．X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是Na+、Br-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响
9．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行如下实验：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋
Fe2＋、HCO3-、I－、Ba2＋
K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2(－)＋2H2O
11．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
(NH4)2Fe(SO4)2
Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
电解质是与非、强与弱
1.离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是高考的热点，再现率为100%；2.大多以选择题形式呈现，增加限制条件和隐含条件进行干扰，加大氧化还原反应的考查，与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大；3.主观题已穿插到工业流程题、实验题中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，涉及离子反应方程式的书写。
1.预计2024年仍将保持往年考试趋向；2.重点预测：(1)电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)离子反应的概念，离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；(3)运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。
电解质与非电解质的分类
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
电解质与非电解质的辨析
酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等
碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4等
金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
大多数有机物：蔗糖、酒精等
在水溶液中是否完全电离
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
易溶盐：NaCl=Na++Cl-
难溶盐：BaSO4=Ba2++SO42-
强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式盐多步电离NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
一元弱酸一步写：HClO ⇌H++ClO-
多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3 ⇌H++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32-
多元弱碱一步写：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-
电离方程式书写的思维模型
绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
强酸：HCl=H++Cl-
强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NH4HSO4=NH4++H++SO42-
KHCO3=K++HCO3-
NaHSO3=Na++HSO3-
KHSO4=K++HSO4-
S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
1.“写”：写出反应物和生成物
2.“拆”：将易电离的物质拆成离子
3.“删”：删除不参加反应的离子
4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒
离子方程式书写的基本规律
1.看是否符合客观事实
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
4.看是否符合溶液的环境限定
5.看符号是否使用正确
难溶物——Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋，不能共存：CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
气体——H＋，不能共存：S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－
弱电解质——H＋，不能共存：OH-、CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－
氧化性离子——ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O732-、FeO42-
还原性离子——Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
铝离子——Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2-、SiO32-
铁离子——Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-
银离子——Ag＋与NH3·H2O：[Ag(NH3)2]＋
铁离子——Fe3＋与SCN－：Fe(SCN)3
白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀：Fe2+
白色沉淀→溶解：Al3+
微热气体→刺激性气味→湿润石蕊试纸变蓝：NH4+
无变化→Cl2→血红色：Fe2+
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
——蓝色沉淀（普鲁士蓝）：Fe3+
——蓝色沉淀（滕氏蓝）：Fe2+
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解
加HCl→无气体→BaCl2→白色沉淀
BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解，刺激性气体
AgNO3→淡黄色沉淀
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖D．纯碱5．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )A．NaOH B．CaCl2C．HClD．K2SO4
Na+、Cl-（不自由）
CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-、H+分子
强电解质：水溶液中全部电离
弱电解质：水溶液中部分电离
可逆过程，存在电离平衡
水合离子，弱电解质分子
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐： (BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O
在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
HCO3- ⇌H++CO32-
水溶液中的NH4HSO4
熔融状态下的KHSO4
水溶液中的NaHSO3
CO2、SO2、SO3、NH3：溶于水电离导电，非电解质
铜、铝、石墨：单质食盐水：混合物
无关：物质的溶解度、溶液的导电能力BaSO4、CaCO3：强电解质在
电解质：化合物非电解质：化合物金属：单质，不是电解质，也不是非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是( )
A．HClO B．KNO3 C．Cu D．NH3
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫 B．亚硝酸钠 C．苯甲酸 D．山梨酸钾
题型一 电解质与非电解质
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3
1．下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4 = Na++ HSO4- B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．H3PO4 3H++PO43- D．HF H++F-
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3 = Na＋＋HCO3- B．Al2O3 = 2Al3＋＋3O2－C．MgCl2 = Mg2＋＋Cl2- D．NaHSO4 = Na＋＋HSO4-
3．下列电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)Ag(阳极) Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
反应物：NH3·H2O；生成物：NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O
Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
“以少定多”：把量少的物质设为1 ml，确定化学计量数：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
5.看符号使用是否正确
铁与稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铝与稀盐酸：Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
2Ag++Cu==Cu2++2Ag
碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
稀硫酸与Ba(OH)2溶液：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O
2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-= H2O + CO2↑B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OC．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+H2↑D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
6．下列离子方程式不正确的是( )A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色： 6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： 4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液： 2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+ D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2OB．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClOD．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入bmlNaHSO4，下列说法不正确的是( )A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
10．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
11.(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
OH－、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2－
SiO32-、AlO2－
S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－
NH4+(浓溶液并加热)
H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸
OH－与NH4+(稀溶液)生成弱碱
氧化性离子:ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO42-
还原性离子:Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3-
(1)Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlO2－、SiO32-
(2)Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2－、SiO32-
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液：：K+、Na+、Cl-、SiO32-
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Br-、SCN-、NH4+B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、Na+、SO42-、K+D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、K+、I-、S2-
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1ml·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I-、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl-、NO3-、K+
9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10．下列溶液一定能大量共存的是( )A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42-B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K+、Fe3＋、Cl-、SO42-C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K+、Cl-、Br－D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42-
11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B． 的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C． 的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )A． =10-12的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K+、Cl-、SO42-D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、NO3-
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．含Fe3+的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-D．pH=7的溶液中：Na+、K+、Al3+、SO42-
15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-B． 的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-C． 的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-D． 的溶液：Na+、Al3+、Br-、CO32-
16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-B．在0.1ml·L-1的氯化铁溶液中：0.1ml·L-1、SO42-、K+、Na+C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是( )
18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I- B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-C．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-
1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3
2．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
无酸，双水解生成二氧化碳
Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定
溶液中不存在Al3+、Fe3+和Cu2+
HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-
3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物
与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，Cl-可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2
4．(2017•上海卷，22)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A．肯定不含I− B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断
微热气体→湿润石蕊试纸变蓝
无变化→Cl2→血红色
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
3．(2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：H+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是( )A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．根据③现象可知原溶液中一定含有Cl-
4．(2022·重庆市育才中学高三期中)某试液中只可能大量含有Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
5．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NOD．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
6．常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-、D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
7．(2024·重庆市名校联盟高三期中联考)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42-。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是( )A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH4+B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/LD．X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是Na+、Br-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响
9．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行如下实验：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋
Fe2＋、HCO3-、I－、Ba2＋
K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2(－)＋2H2O
11．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
(NH4)2Fe(SO4)2
Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
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