浙江省台州市2024年高考化学第二次教学质量评（二模）试题

这是一份浙江省台州市2024年高考化学第二次教学质量评（二模）试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）(共16题)
1. 一定条件下和发生反应，生成的化合物属于（ ）
2. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是（ ）
3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）
4. 黑火药爆炸发生反应为： ， 下列说法不正确的是（ ）
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
6. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
8. 下列说法不正确的是（ ）
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
10. 下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
11. X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
12. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是（ ）
13. 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是（ ）
14. 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是（ ）
15. 某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知： ， 的电离常数 ， 。
下列说法不正确的是（ ）
16. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）．
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）(共5题)
17. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
（1） P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为____________________。
②下列说法不正确的是____________________。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
（2） 常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。
①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD____________________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式____________________。
③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因____________________。
（3） Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为____________________，P的配位数为____________________。
18. 某固体混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答：
（1） 气体B的主要成分为____________________，2ml气体B与1ml Cl2化合生成2ml C，C的空间构型为____________________。
（2） 溶液F中除OH-、Cl-外的阴离子还有____________________。
（3） 下列说法正确的是____。 A . 根据实验中的转化关系可得： B . 调pH范围应控制在2.8～5.4 C . X可以使用氨水或NaOH D . 气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
（4） 请设计实验检验A中的氯离子____________________。
（5） 新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2 ， 产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：____________________。
19. 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
（1） 热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变____________________；
②已知 ， 该反应在下列哪些温度下能自发进行？____________________（填标号）；
C.500K D.525K
（2） 密闭恒容容器中充满1.0ml/L CH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为____________________ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是____________________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是____________________（填标号），解释原因____________________。
（3） 现投入CH≡CH与CH2Cl-CH2Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
A . 温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大 B . 其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大 C . 其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响 D . 其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
20. 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
（1） 仪器Y的名称是____________________。
（2） 下列说法正确的是____。 A . 装置B中装的X溶液为饱和溶液 B . 装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用 C . 装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率 D . 步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
（3） 装置A的气密性检查操作为____________________。
（4） 请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式____________________。
（5） 步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是____________________。
（6） 为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________________。
21. 有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
（1） 有机物F中的官能团名称为____________________。
（2） 有机物B的结构简式为____________________。
（3） 下列说法正确的是____。 A . 有机物A在水中的溶解度比大 B . a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b C . A→D的三步反应均为取代反应 D . H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
（4） 写出E＋G→H的化学方程式____________________。
（5） 重要的络合剂EDTA的结构为 ， 请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）____________________。
（6） 写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式____________________。
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。
A . 非电解质
B . 氧化物
C . 有机物
D . 盐
A . 和反应可生成
B . 可使酚酞溶液先变红色后褪色
C . 工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D . 可用焰色试验来检验中的阳离子
A . 铬的基态原子的电子排布式：
B . 羟基的电子式：
C . HCl分子中键的形成：
D . 的名称：3－甲基－4－乙基己烷
A . 该反应任意温度下自发
B . S和氧化剂，C是还原剂
C . 和是氧化产物
D . 生成1ml 转移12ml电子
A . 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B . 的溶液中：、Na＋、、CN－
C . 由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D . 的溶液中：K＋、Mg2+、、
A . 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B . 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C . 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D . 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B . 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C . 利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D . 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
A . 常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B . 标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C . 标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D . 标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
A . 甲烷的燃烧热为：
B . 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C . 碱性锌锰电池的正极反应：
D . 阿司匹林的制备：
A . X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B . Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C . 和中心原子的杂化类型相同
D . 原子半径：N＞M＞Y＞Z
A . 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B . ①④的目的是为了保护氨基
C . 反应过程中包含了取代反应、消去反应
D . 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
A . a端电势高于b端电势
B . 可加快失去电子的速率
C . 其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D . 阳极区收集的气体中只含有
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
A . 中4个碳原子位于同一平面内
B . 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
C . 发生该历程水解速率：
D . 在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
A . 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B . 饱和溶液中存在：
C . 饱和溶液中存在：
D .
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
的催化效果强于
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较、与的配位能力
在溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与的配位能力强于
A . A
B . B
C . C
D . D
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00