专题2.4 氧化、燃烧及二氧化碳-【口袋书】2024年中考科学知识手册

这是一份专题2.4 氧化、燃烧及二氧化碳-【口袋书】2024年中考科学知识手册，共7页。试卷主要包含了氧化反应，燃烧的条件，灭火与火灾自救，质量守恒定律，化学方程式，自然界中的二氧化碳，二氧化碳的性质，二氧化碳的制取等内容，欢迎下载使用。
模块一 氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。如苹果削皮后变色，铁放在空气中时间久了生锈等都是发生了氧化反应。
分类：（1）缓慢氧化：进行的非常缓慢，甚至在短期内不易察觉的氧化反应。如塑料和橡胶制品的老化，铜和
铁等金属表面生锈。
（2）剧烈氧化：反应剧烈的氧化反应。如物质的燃烧。
模块二 燃烧的条件
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：（1）有可燃物。（2）有助燃剂。（3）温度达到着火点。
白磷啊a燃烧，红磷不燃烧说明可燃物要达到着火点。
白磷a燃烧，白磷b不燃烧，乙图白磷燃烧，说明燃烧需要助燃剂（一般指氧气）。
着火点：物质着火燃烧所需达到的最低温度。着火点是物质本身固有的性质，不同物质的着火点是不同的。
自燃和爆炸：（1）自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火
点，不经点火物质也会自发的燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧
膨胀就会引起爆炸。
模块三 灭火与火灾自救
灭火的原理：（1）使可燃物与氧气隔绝。
（2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
（3）使可燃物的温度降低到着火点以下。
火灾自救的几种方法：（1）火灾发生时保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。
（2）楼内失火时要关好门窗，以降低火势及烟雾蔓延的速度。
（3）发现因店造成火灾时应先切断电源。
（4）室内浓烟密布时，应伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。
（5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
（6）打开窗户在窗前呼救。
3.几种常用灭火器的适用范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材，棉布等燃烧而引起的失火。
（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油气等燃烧引起的失火。
（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等失火。
模块四 质量守恒定律
内容：在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
质量守恒定律是指物质的质量守恒不是体积，等其它量的守恒。
实质：
反应物的原子种类和总数=等于生成物的原子种类和总数。
反应前 反应后
黄色： 2个 2个
蓝色： 4个 4个
黑色： 4个 4个
化学反应的过程：参加反应各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。
实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反应前后各
物质的质量总和必然相等。

化学反应的特点
模块五 化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
意义：（1）质的方面：①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行。
（2）量的方面：①表示各物质之间原子和分子的个数比②表示反应物生成物各物质质量的质量比。
化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据写出反应物和生成物，决不能凭空臆想臆造事实上不存在
的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
化学方程式的配平：（1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种推求其它化学式的系数。
（2）奇数配偶法：①找出反应式中左右两端出现次数较多的元素的原子②上述元素的原
子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点③将奇数配成偶数。由求得
的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
（3）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小
公倍数，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
计算：一般步骤：（1）设未知量
（2）写出化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量
（4）列出比例式求解。
模块六 自然界中的二氧化碳
二氧化碳的构成：二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子构成的。每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子
构成。
二氧化碳的毒性：二氧化碳本身没有毒性。但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
模块七 二氧化碳的性质
物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水的气体。不能燃烧也不支持燃烧。
化学性质：（1）二氧化碳与水反应：
（碳酸不稳定，加热易温下分解。）
（2）二氧化碳与石灰水反应：
该反应常用来检验二氧化碳。澄清石灰水变浑浊。
模块八 二氧化碳的制取
实验药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
反应原理：
浓盐酸浓硝酸具有较强的挥发性，在制取气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸气，从而导致产物不纯。
碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，与酸反应产生二氧化碳的速度过快不利于收集。
硫酸与碳酸钙反应生成物为硫酸钙，微溶于水，包裹在碳酸钙表面阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应，
反应速度大大减慢。
实验装置

按如图所示组装好制取二氧化碳的简易装置，并且检查装置的气密性。
在锥形瓶中加入几小块大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。
通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
片刻后把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭，说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，
盖好毛玻片,将集气瓶口向上放在桌子上备用。
收集方法：只能用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大），不能用排水法（因为二氧化碳能溶于水）。
验满方法：将一根燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明收集满。
检验方法：将无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
模块九 二氧化碳的应用
二氧化碳可做气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
二氧化碳是一种工业和食品原料，可用于制纯碱等。
二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。
用于人工降雨。干冰（固态二氧化碳）升华变成气体时要吸收大量热，会使周围空气温度迅速降低，空气里的
水蒸气就凝结成雾。