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2025年高中化学第3章微专题3pH的计算课件新人教版选择性必修1
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第三章 微专题3 pH的计算专题阐释1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:强酸(HnA)溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,则有c(H+)=nc mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。(2)强碱溶液:常温下,强碱溶液[B(OH)n]的物质的量浓度为c mol·L-1,则例1(2024·安徽“皖南八校”联考)某市气象台的实验人员收集了150 mL 酸雨,并分析了酸雨中的离子及其浓度,结果统计如下表:则这次酸雨的pH约是(lg 2=0.3)( )A.4.5 B.5.3C.5.6 D.4.7B2.两种强酸(或强碱)混合后溶液pH的计算 名师点睛 强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值≥2,则混合后pH=pH小+0.3。名师点睛 强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后的pH=pH大-0.3。例2常温下,将pH=2的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合过程溶液体积变化),则混合溶液的pH等于( )(提示:lg 5=0.7)A.4.3 B.2.3C.2.7 D.3.7B解析 常温下,pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol·L-1,pH=5的H2SO4溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1;假设盐酸和H2SO4溶液的体积均为V L,则有混合溶液中n(H+)=10-2 mol·L-1×V L+10-5 mol·L-1×V L=(10-2+10-5)V mol ≈10-2V mol , c(H+)= =5×10-3 mol·L-1,故混合液的pH=-lg 5×10-3=3-lg 5=2.3。3.强酸与强碱混合后溶液pH的计算强酸与强碱混合,先考虑酸碱中和反应:例3 (2024·北京第二中学检测)某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1∶10 B.9∶1C.1∶9 D.99∶21B解析 某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12,中性时溶液pH=6,而H2SO4溶液与NaOH溶液混合并保持恒温,混合溶液的pH=7,则混合液呈碱性,NaOH溶液有剩余。设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,两者混合后溶液的pH=7,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。思维建模 计算溶液pH的思维模型 专题精练D 解析 等浓度、等体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合反应后,硫酸剩余,溶液呈酸性,溶液的pH
