天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列叙述正确的是( )
A.氨基酸可由淀粉发酵得到
B.羊绒的主要成分属于糖类
C.核酸是构成生命物质的生物大分子
D.糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
2．下列物质的有关叙述正确的是( )
A.它们的物理性质相同B.它们充分燃烧后的产物相同
C.石墨能导电故属于金属晶体D.分子中仅含键
3．下列叙述涉及氧化还原反应的是( )
A.用作呼吸面具的供氧剂
B.用处理废水中的汞离子
C.用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢
D.用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多
4．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是( )
A.将水加热煮沸B.向水中加入一小块钠
C.向水中加入D.向水中加入
5．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.NaF的电子式为
B.中子数为20的氯原子为
C.分子的VSEPR模型为
D.电子云轮廓图为
6．下列反应的方程式表述不正确的是( )
A.惰性电极电解饱和食盐水：
B.AgCl沉淀溶于氨水：
C.与水反应：
D.钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：
7．处理含的废气的治污工艺流程图如下。
下列相关说法不正确的是( )
A.流程中溶液的pH将会增大
B.在流程中作催化剂
C.该流程体现了“绿色化学”理念
D.废气中所含在流程中最终被氧化为
8．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：
下列关于该中间体M的说法正确的是( )
A.所有原子共平面B.能发生消去反应
C.含有1个手性碳原子D.与互为同系物
9．硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，其制备反应为，下列相关说法不正确的是( )
A.该反应中NaHS作还原剂B.是非极性分子
C.原子半径：D.与反应可生成沉淀
10．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是( )
A.放电时，负极反应式：
B.放电时，1mlFQ反应需转移
C.充电时，可通过离子交换膜Y
D.充电时，M电极接电源负极
12．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线
B.的数量级为
C.X点时溶液中会产生沉淀
D.由转化为较由转化为的反应进行得更容易
二、填空题
13．和在工农业。科研等方面应用广泛。按要求回答下列问题。
(1)工业合成时用到含铁催化剂。
①基态Fe原子的简化电子排布式为___________。
②我国科学家研发得Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。Li、H元素的第一电离能()较小的是___________(填元素符号)。
(2)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(3)在侯德榜制碱流程中两处用到。
①其一先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
②其二为提高食盐利用率，向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，析出X晶体。参与此反应的离子方程式为___________；X晶体中阳离子的空间结构为___________。
(4)Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个。
②要储存1 kg ，至少需要___________kg Fe-Mg合金。
14．一种高分子功能材料G的合成路线如下图所示(部分条件已略)：
按要求回答下列问题：
(1)将A完全加氢得到物质X，用系统命名法对X命名为___________。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)B所含官能团的名称为___________。
(4)实现E→F的转化，所需无机试剂有___________。
(5)写出F→G的化学方程式：___________。
(6)Y是F的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；②遇溶液无现象；③1 ml Y能与2 ml NaOH反应
写出其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式：___________。
(7)参照以上合成路线和条件，以\和必要的试剂为原料，经四步完成合成的路线图：___________。
15．工业废气中(无色有毒气体)的处理方法有多种，按要求回答下列问题。
(1)与比较，稳定性较强的是___________。
(2)热分解处理的原理： 。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如图所示。此反应中的状态为___________；___________0(填“>”或“<”)。
(3)从硫元素的化合价分析，可采用两步处理。
已知：

写出步骤②反应的热化学方程式：___________。
(4)常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示：
①代表的物质的量分数随pH变化的曲线为___________(填“” “”或“”)。
②的电离常数、。写出用溶液吸收的离子方程式：___________。
③已知：(黄色溶液)；与酸反应生成S。
i.常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M。溶液M中___________(不用化简)。
ii.电解溶液M的装置如图所示：电解过程中产生的电极接电源的___________(填“正极”或“负极”)。
iii.用电解后的溶液(黄色)吸收，生成S。写出该反应的离子方程式：___________。
三、实验题
16．某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
②(无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
实验i___
向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质
(5)写出的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.淀粉发酵可以得到乙醇，不能得到氨基酸，氨基酸可由蛋白质水解得到，A错误；
B.羊绒的主要成分属于蛋白质，B错误；
C.核酸有脱氧核糖核酸（DNA）及核糖核酸（RNA），是构成生命物质的生物大分子，C正确；
D.糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不添加蔗糖的食品，而食品中仍含有淀粉，淀粉属于糖类，D错误；
答案选C。
2．答案：B
解析：A.同素异形体的物理性质不相同，A错误；
B.组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确；
C.石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误；
D.分子中含键和键，D错误；
答案选B。
3．答案：A
解析：A.与反应有氧气生成，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A正确；
B.涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C.涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；
D.涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，D错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：A.水的电离是吸热反应,将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在，溶液呈中性，A错误；
B.向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，B错误；
C.向水中加固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，C错误；
D.向水中加入，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.NaF的电子式为，A正确；
B.中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，为 ，B正确；
C.是氨分子球棍模型；分子由四个价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D.p能级电子云为哑铃型，电子云轮廓图为，D正确；
故选C。
6．答案：D
解析：A.氯化钠为强电解质，在离子反应方程式中写离子符号，惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，得电子能力强于，阴极生成氢气，来自的电离，的电离平衡正移，溶液显碱性，为弱电解质，在离子反应方程式中写化学式，阳极发生氧化反应，生成氯气，A正确；
B.AgCl沉淀在离子反应方程式中写化学式，溶于氨水，生成，B正确；
C.与水反应，发生，C正确；
D.钢铁发生析氢腐蚀时负极反应式为，正极反应式为，D错误；
答案选D。
7．答案：A
解析：A.根据分析可知，流程中产生硫酸，溶液的pH将会减小，选项A不正确；
B.该工艺中和吸收生成和，溶液吸收O2再生成，可看作该过程的催化剂，选项B正确；
C.根据工艺流程所示可知，该工艺中和吸收生成和，减少的排放，体现了“绿色化学”理念，选项C正确；
D.根据分析可知，废气中所含在流程中最终被氧化为，选项D正确；
答案选A。
8．答案：B
解析：A.分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；
B.该分子中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，则氯原子能发生消去反应，故B正确；
C.根据图知，该分子中不含手性碳原子，故C错误；
D.分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，与不可能互为同系物，故D错误；
故选B。
9．答案：A
解析：A.反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；
B.空间构型为直线型，结构对称，是非极性分子，故B正确；
C.同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径，故C正确；
D.硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，可知与反应可生成沉淀，故D正确；
选A。
10．答案：B
解析：A.配制100mL1ml/L的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A错误；
B.用酚酞作指示剂，把0.1ml/L的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，故B正确；
的氢氧化钠溶液中，第一步滴入3滴0.1ml/L的溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3滴0.1ml/L的溶液，和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不是沉淀转化为沉淀，故C错误；
D.溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备胶体，应该把溶液滴入沸水中，故D错误；
选B。
11．答案：D
解析：A.放电时，左侧锌变成为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为，A错误；
B.放电时，1分子FQ转化为1分子，消耗1分子，得2个电子，故1mlFQ反应需转移，B错误；
C.充电时，右侧阳极反应为，不能通过离子交换膜Y，故C错误；
D.放电时M为负极，故充电时，M为阴极，M电极接电源负极，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B.由点可知，[或由点可知，]，B错误；
C.由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中会产生沉淀，C正确；
D.由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，(s)转化为(s)的反应趋势很大，则由(s)转化为(s)较由(s)转化为(s)的反应进行得更困难，D错误；
故选C。
13．答案：(1)；Li
(2)B；二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强
(3)；正四面体形
(4)8；52
解析：（1）①铁的原子序数是26，基态Fe原子的简化电子排布式为。
②锂是金属，氢是非金属，所以Li、H元素的第一电离能()较小的是Li。
（2）①中存在配位键，氮原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，因此提供空轨道的原子是B。
②由于二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强，所以的沸点高于。
（3）①先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀，该反应的离子方程式为。
②向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，氨气溶于水显碱性，中和氢离子，增大铵根离子浓度，因此析出X晶体为氯化铵，则参与此反应的离子方程式为；氯化铵晶体中阳离子啊铵根离子，其空间结构为正四面体形。
（4）①该Fe-Mg合金中Mg位于Fe构成的正四面体中心，因此每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个。
②该晶体的化学式为，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，晶胞中氢分子个数为，铁原子个数也是4个，即氢分子和铁原子的个数之比为1:1，因此要储存1 kg ，至少需要Fe-Mg合金是质量是kg＝52kg。
14．答案：(1)2-甲基丁烷
(2)加成反应
(3)碳碳双键、醛基
(4)NaOH水溶液、硫酸
(5)
(6)6；
(7)
解析：（1）将A完全加氢得到，系统命名为2-甲基丁烷；
（2）和发生加成反应生成；
（3）所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；
（4）实现E→F的转化是E中氯原子在氢氧化钠溶液中水解为羟基，羧基在碱性条件下变为，然后再加硫酸酸化转化为，所需无机试剂有NaOH水溶液、硫酸；
（5）F→G是发生缩聚反应生成和水，的化学方程式；
（6）①苯环上有2个取代基；②遇溶液无现象，不含酚羟基；③1 ml Y能与2 ml NaOH反应，说明苯环上有1个取代基为；两个取代基可能为或，两个取代基在苯环上的位置异构有3种，所以满足条件的的同分异构体共有6种；其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为。
（7）发生消去反应生成与发生加成反应生成，一定条件下生成，氧化为，合成路线图为
15．答案：(1)
(2)气态；>
(3)
(4)；；；负极；
解析：（1）非金属性O>S，故与比较，稳定性较强的是；
（2）当温度相同时，压强不同的平衡转化率不相同，故可判断反应方程式两边气体的计量总数不相同，因此此反应中的状态为气态；
根据图中信息可知，升高温度，的平衡转化率增大，故正反应为吸热反应，>0；
（3）已知：①
②
根据盖斯定律，由①-②3得反应 ；
（4）①随着pH升高，发生反应、，故代表的物质的量分数随pH变化的曲线，代表的物质的量分数随pH变化的曲线，代表的物质的量分数随pH变化的曲线，则答案为；
②根据图中曲线可知，当pH=7时，，，同理得，的电离常数、，则酸性，用溶液吸收的离子方程式为：；
③i.常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M，，则溶液M中==；
ii.电解溶液M的装置如图所示：电解过程中阴极上氢离子得电子产生，电极接电源的负极；
iii.用电解后的溶液(黄色)吸收，生成S，该反应的离子方程式为：。
16．答案：(1)饱和溶液
(2)降低溶液中，防止生成
(3)
(4)不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)
(5)
(6)
(7)与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大
(8)乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了
解析：（1）装置A为制备，装置B为除去中含有的杂质，试剂a为饱和溶液，在饱和溶液中不溶解，与能反应而被除去；
故答案为：饱和溶液；
（2）溶液显碱性，与反应会有生成，向溶液中通入的目的为降低溶液中，防止生成；
故答案为：降低溶液中，防止生成；
（3）通入一段时间，，溶液的pH为7时，溶液主要成分为，故加入发生反应为，离子方程式为；
故答案为：；
（4）会和反应生成，则不合理或中+2价铁具有还原性，会被氧气氧化，通入可以排除氧气对的影响，则合理；
故答案为：不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)；
（5）结构中含有、共价键，电子式为；
故答案为：；
（6）由已知②可知，实验ii中粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A中含有，滴入溶液后溶液变红色，说明生成与结合，有红褐色沉淀，说明有生成，故离子反应方程式为；
故答案为：；
（7）对比实验ii和实验iii，实验ii粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A，滴入溶液后溶液变红色并有红褐色沉淀，说明溶液A中含有，粉末在溶液中溶解度较大，实验iii粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液B，滴入溶液及溶液后溶液无现象，说明溶液B中不含有，粉末在溶液中难溶，故得出实验结论：与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解；固体在溶液中的溶解度比在溶液中的大；
故答案为：与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解；固体在溶液中的溶解度比在溶液中的大；
（8）同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，原理为，根据消耗的的物质的量计算的物质的量，再计算乳酸亚铁的质量分数，但忽略了结构中含有羟基，羟基也能被氧化而消耗，消耗的的物质的量增大，使计算乳酸亚铁的质量分数大于100%；
故答案为：乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了。
A
B
C
D
配制100mL1ml/L的硫酸
测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
验证沉淀可转化为沉淀
制备胶体