天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述正确的是( )
A.氨基酸可由淀粉发酵得到
B.羊绒的主要成分属于糖类
C.核酸是构成生命物质的生物大分子
D.糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品
2．下列物质的有关叙述正确的是( )
A.它们的物理性质相同B.它们充分燃烧后的产物相同
C.石墨能导电故属于金属晶体D.分子中仅含键
3．下列叙述涉及氧化还原反应的是( )
A.用作呼吸面具的供氧剂
B.用处理废水中的汞离子
C.用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢
D.用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多
4．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是( )
A.将水加热煮沸B.向水中加入一小块钠
C.向水中加入D.向水中加入
5．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.NaF的电子式为
B.中子数为20的氯原子为
C.分子的VSEPR模型为
D.电子云轮廓图为
6．下列反应的方程式表述不正确的是( )
A.惰性电极电解饱和食盐水：
B.AgCl沉淀溶于氨水：
C.与水反应：
D.钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：
7．处理含的废气的治污工艺流程图如下。
下列相关说法不正确的是( )
A.流程中溶液的pH将会增大
B.在流程中作催化剂
C.该流程体现了“绿色化学”理念
D.废气中所含在流程中最终被氧化为
8．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：
下列关于该中间体M的说法正确的是( )
A.所有原子共平面B.能发生消去反应
C.含有1个手性碳原子D.与互为同系物
9．硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，其制备反应为，下列相关说法不正确的是( )
A.该反应中NaHS作还原剂B.是非极性分子
C.原子半径：D.与反应可生成沉淀
10．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是( )
A.放电时，负极反应式：
B.放电时，1mlFQ反应需转移
C.充电时，可通过离子交换膜Y
D.充电时，M电极接电源负极
12．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线
B.的数量级为
C.X点时溶液中会产生沉淀
D.由转化为较由转化为的反应进行得更容易
二、填空题
13．和在工农业。科研等方面应用广泛。按要求回答下列问题。
(1)工业合成时用到含铁催化剂。
①基态Fe原子的简化电子排布式为___________。
②我国科学家研发得Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。Li、H元素的第一电离能()较小的是___________(填元素符号)。
(2)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(3)在侯德榜制碱流程中两处用到。
①其一先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
②其二为提高食盐利用率，向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，析出X晶体。参与此反应的离子方程式为___________；X晶体中阳离子的空间结构为___________。
(4)Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个。
②要储存1 kg ，至少需要___________kg Fe-Mg合金。
14．一种高分子功能材料G的合成路线如下图所示(部分条件已略)：
按要求回答下列问题：
(1)将A完全加氢得到物质X，用系统命名法对X命名为___________。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)B所含官能团的名称为___________。
(4)实现E→F的转化，所需无机试剂有___________。
(5)写出F→G的化学方程式：___________。
(6)Y是F的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基；②遇溶液无现象；③1 ml Y能与2 ml NaOH反应
写出其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式：___________。
(7)参照以上合成路线和条件，以\和必要的试剂为原料，经四步完成合成的路线图：___________。
15．工业废气中(无色有毒气体)的处理方法有多种，按要求回答下列问题。
(1)与比较，稳定性较强的是___________。
(2)热分解处理的原理： 。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如图所示。此反应中的状态为___________；___________0(填“>”或“
(3)
(4)；；；负极；
解析：（1）非金属性O>S，故与比较，稳定性较强的是；
（2）当温度相同时，压强不同的平衡转化率不相同，故可判断反应方程式两边气体的计量总数不相同，因此此反应中的状态为气态；
根据图中信息可知，升高温度，的平衡转化率增大，故正反应为吸热反应，>0；
（3）已知：①
②
根据盖斯定律，由①-②3得反应 ；
（4）①随着pH升高，发生反应、，故代表的物质的量分数随pH变化的曲线，代表的物质的量分数随pH变化的曲线，代表的物质的量分数随pH变化的曲线，则答案为；
②根据图中曲线可知，当pH=7时，，，同理得，的电离常数、，则酸性，用溶液吸收的离子方程式为：；
③i.常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M，，则溶液M中==；
ii.电解溶液M的装置如图所示：电解过程中阴极上氢离子得电子产生，电极接电源的负极；
iii.用电解后的溶液(黄色)吸收，生成S，该反应的离子方程式为：。
16．答案：(1)饱和溶液
(2)降低溶液中，防止生成
(3)
(4)不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)
(5)
(6)
(7)与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大
(8)乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了
解析：（1）装置A为制备，装置B为除去中含有的杂质，试剂a为饱和溶液，在饱和溶液中不溶解，与能反应而被除去；
故答案为：饱和溶液；
（2）溶液显碱性，与反应会有生成，向溶液中通入的目的为降低溶液中，防止生成；
故答案为：降低溶液中，防止生成；
（3）通入一段时间，，溶液的pH为7时，溶液主要成分为，故加入发生反应为，离子方程式为；
故答案为：；
（4）会和反应生成，则不合理或中+2价铁具有还原性，会被氧气氧化，通入可以排除氧气对的影响，则合理；
故答案为：不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)；
（5）结构中含有、共价键，电子式为；
故答案为：；
（6）由已知②可知，实验ii中粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A中含有，滴入溶液后溶液变红色，说明生成与结合，有红褐色沉淀，说明有生成，故离子反应方程式为；
故答案为：；
（7）对比实验ii和实验iii，实验ii粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A，滴入溶液后溶液变红色并有红褐色沉淀，说明溶液A中含有，粉末在溶液中溶解度较大，实验iii粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液B，滴入溶液及溶液后溶液无现象，说明溶液B中不含有，粉末在溶液中难溶，故得出实验结论：与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解；固体在溶液中的溶解度比在溶液中的大；
故答案为：与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解；固体在溶液中的溶解度比在溶液中的大；
（8）同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，原理为，根据消耗的的物质的量计算的物质的量，再计算乳酸亚铁的质量分数，但忽略了结构中含有羟基，羟基也能被氧化而消耗，消耗的的物质的量增大，使计算乳酸亚铁的质量分数大于100%；
故答案为：乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了。
A
B
C
D
配制100mL1ml/L的硫酸
测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
验证沉淀可转化为沉淀
制备胶体