18，吉林省松原市2024届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试大联考化学试题

这是一份18，吉林省松原市2024届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试大联考化学试题，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cd—112 Te—128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B. 乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒
C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾能够净水，不能杀菌消毒，故A错误；
B．生活中常用75%酒精溶液杀菌消毒，破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，故B正确；
C．铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气，能用作食品的抗氧化剂，故C正确；
D．加入少量白醋，可提高次氯酸的浓度，提高漂白效果，故D正确；
故选A。
2. 2月27日，由哈尔滨工业大学和中国航天科技集团联合建造的“空间环境地面模拟装置”正式通过国家验收。下列说法正确的是
A. 装置中“太阳能电池板”的主要成分为二氧化硅
B. 装置的主要支架采用合金，合金的熔点一定比各成分金属的低
C. 室内采用石墨烯储能电池，石墨烯与石墨互为同分异构体
D. 部分实验装置的外壳采用聚氯乙烯，聚氯乙烯属于合成高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．电池板的主要成分是硅，故A项错误；
B．合金的熔点不一定低于其组分金属，故B项错误；
C．石墨烯和石墨均是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C项错误；
D．聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，故D项正确。
故本题选D。
3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是试卷源自 试卷上新，欢迎访问。A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B. 上述元素位于d区的有3种
C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；
B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；
C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；
D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003
B. 2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为
C. 28.4g ()含键的数目为1.2
D. 反应中若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6
【答案】B
【解析】
【详解】A．1L pH=3的溶液中的数目为0.001，故A错误；
B．与的摩尔质量均为20g/ml，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个分子均含10个中子，故0.1ml混合物所含中子的数目为，故B正确；
C．1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1ml)该物质中含有σ键的数目为1.6，故C错误；
D．F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，故D错误；
故选B。
5. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO可与氧气反应且NO密度与空气密度相差不多，不能用排空气法收集，A错误；
B．溴乙烷水解后，需要加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，否则滴加硝酸银无法生成溴化银，不能检验溴离子，B错误；
C．气球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；
D．乙烯也可与酸性溶液反应，消耗了主体物质，D错误；
故选：C
6. 下列对应的离子方程式错误的是
A 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B. 利用双氧水除去自来水中的氯气：
C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确；
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确；
D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确；
故本题选A。
7. 工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是
A. 可用溴水或金属钠鉴别Ⅱ和ⅢB. 能发生银镜反应的I的同分异构体有4种
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子D. 反应②属于加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ⅱ分子中含有碳碳双键，Ⅲ分子中存在羟基，故可用溴水或钠鉴别，故A正确；
B．能发生银镜反应说明含有醛基，然后还余三个碳原子，可构成丙基或异丙基，同分异构体为2种，故B错误；
C．由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子，故C正确；
D．由图可知，反应②为碳氧双键以及碳碳双键和氢气的加成反应，D正确；
故选B。
8. 我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是
A. Zn为电池的负极
B. B区域的电解质为K2SO4
C. b为阳离子交换膜
D. 电池反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知Zn电极失去电子生成的Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)，Zn电极为负极；在A区域电解质应为KOH(碱性环境)，在C区域电解质应为H2SO4(酸性环境)，则在B区域电解质为K2SO4， PbO2为正极，得到电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Zn失电子发生氧化反应，作电池的负极，故A正确；
B．由分析可知，负极有OH-参加反应，则在A区域电解质应为KOH；同理，正极有H+参加反应，则在C区域电解质应为H2SO4，所以B区域的电解质为K2SO4，故B正确；
C．C区域是H2SO4溶液，H+发生反应生成H2O，为了维持溶液呈电中性，多余的SO通过交换膜进入到B区域，由于阴离子交换膜只允许阴离子通过，因此b为阴离子交换膜，故C错误；
D．负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，则总反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)，故D正确；
答案选C。
9. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是
A. 和均为含有非极性共价键的离子化合物
B. 该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为
C. 与的空间结构均为V形
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构可知：X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na，故X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素。
【详解】A．与均为含有非极性共价键的离子化合物，故A项正确；
B．碳氧双键处C的价层电子对数是3，为杂化，故B项错误；
C．和的空间结构均为V形，故C项正确；
D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，故D项正确；
故本题选B。
10. 某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④
B. 温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率
C. 其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小
D. 起始反应速率的大小顺序：⑤>③
【答案】B
【解析】
【分析】由于正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此比值越小，的平衡转化率越高，所以曲线①为1∶19对应的曲线，曲线⑤是4∶1对应的曲线。
【详解】A．由以上分析，曲线④表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线，A正确；
B．该反应是气体体积增大的反应，增加硫化氢，相当于增大硫化氢的分压，平衡逆向移动，硫化氢的平衡转化率下降，B错误；
C．其他条件不变时，若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，随着反应的进行，气体压强逐渐增大，促使反应逆向进行，平衡时的百分含量将减小，C正确；
D．压强不变，说明硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1(对应曲线⑤)和1∶4(对应曲线③)混合时气体的总物质的量也相同，则硫化氢和氩气按照物质的量之比为4∶1混合时，反应物硫化氢的起始浓度更大，起始反应速率更大，D正确；
故选：B。
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子的极性与分子结构和键的极性均有关，由于和的分子结构不同，因此分子的极性不同，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，故熔点：金刚石高于，故B正确；
C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，所以HCOOH中的羟基极性比的羟基极性更大，酸性：HCOOH强于，故C正确；
D．由于能与水分子间形成氢键，所以在水中的溶解度高于，故D正确；
故选A。
12. 下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．银镜反应需要碱性环境，淀粉水解液可能为酸性条件，应先加入NaOH溶液中和酸，故A错误；
B．因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化变黑，生成的黑色物质是碳单质，碳单质和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸显示强氧化性，因此体现浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，故B正确；
C．苯、液溴和铁粉混合产生的气体中既有HBr又有，将混合气体通入到溶液中，HBr、都可以在溶液中与反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液，可以和电离出的氢离子生成氢氧化铝，电离出的氢离子促进的水解，的水解促进的电离，故D错误；
故选B。
13. 硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的成分为SiO2
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：
C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D. “操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
【答案】A
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4、PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1主要为SiO2和PbSO4，向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3，对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将MgSO4·7H2O进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，A错误；
B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，B正确；
C．由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确；
D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确；
故答案为：A。
14. 已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示
B. 亚磷酸()的
C. 反应的平衡常数为
D. 溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误；
B．当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确；
C．当时，pH=2.4，亚磷酸()的，所以反应的平衡常数，C错误；
D．亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如表：
制备过程如下：
第一步：磺化—称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图甲所示)。
第二步：硝化—待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏—将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图乙所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来)，收集馏出物，经过滤、洗涤、干燥得到2-硝基-1，3-苯二酚。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器b的名称为_______；冷却水应从_______(填“x”或“y”)口通入。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的加热方式为_______。
（3）蒸馏时，加热一段时间后，停止蒸馏，最适宜的操作顺序为_______(填序号)；
①停止向冷凝管中通冷凝水 ②打开旋塞 ③熄灭酒精灯
烧瓶A中长玻璃管的作用是_______。
（4）水蒸气蒸馏的目的为_______(任答两点)。
（5）蒸馏所得悬浊液中含有少量水蒸气带出的分子，过滤所得粗品可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：_______。
（6）本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.10% b.20% c.30% d.40%
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. y
（2）水浴加热 （3） ①. ②③① ②. 能使装置中压强趋于稳定
（4）促进磺酸基的水解，将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等
（5）取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
（6）b
【解析】
【分析】称取11.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，间苯二酚在低于65℃条件下与硫酸发生磺化反应，反应生成，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃左右，进行硝化反应，发生硝化反应生成；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，与水反应生成2-硝基-1，3-苯二酚，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
【小问1详解】
根据仪器的外观可知图甲中仪器b的名称是球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从y口进，x口出。
【小问2详解】
在磺化步骤中应控制温度小于65℃，故最合适的加热方式为水浴加热。
【小问3详解】
一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，最后停止向冷凝管中通冷凝水，故操作顺序为②③①；图乙中烧瓶A的长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，防止装置中压强过大引起事故。
【小问4详解】
水蒸气蒸馏的目的为促进磺酸基的水解，同时将有机物蒸出，避免温度过高产物被氧化等。
【小问5详解】
证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净，只需证明产品中不含硫酸根离子即可，具体操作为：取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净。
【小问6详解】
11.0g间苯二酚的物质的量为0.1ml，理论上可以制备出2-硝基-1，3-苯二酚0.1ml，其质量为15.5g。本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率，接近20%。
16. 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。
已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为_______(写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（2）“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：_______。
（3）“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
（4）“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为_______。
（5）室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中_______。
（6）近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______pm。
【答案】（1） ①. 将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等 ②. 漏斗、玻璃棒
（2）
（3）、
（4）
（5）
（6） ①. CdTe ②. 4 ③.
【解析】
【分析】阳极泥的主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素，“氧化焙烧”时在酸性条件下产生、、硫酸铜、硫酸银、二氧化硅以及金等，“水浸”得到“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜；“碱溶”时生成，碱浸液的主要成分为硅酸钠、和NaOH，加入稀硫酸酸化使沉淀，再通入二氧化硫得到粗碲。据此解答。
【小问1详解】
为了加快反应速率，可将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：将阳极泥粉碎、搅拌、适当提高硫酸浓度、适当升温以及提高氧气的通入量等；漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
由分析可知，转化为，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知“滤液”中溶质的主要成分为硫酸铜(可能含硫酸)，故答案为：硫酸铜(可能含硫酸)；
【小问4详解】
由分析可知，根据氧化还原反应配平可知，“还原”过程中反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
亚硒酸为二元弱酸，、，溶液pH为2，此时溶液中，故答案为：；
【小问6详解】
观察晶胞，可知晶胞中含个Cd、4个Te，故化学式为CdTe；Te原子位于4个Cd构成的正四面体的中心，故Cd周围等距离且最近的Te也为四个；晶胞的质量为，晶胞的体积为，则其晶胞边长，故答案为：CdTe；4；。
17. 催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）计算反应的_______(用含和的式子表示)。
（2）和按物质量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：
结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为_______，判断依据是_______。
（3）若向绝热恒容容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A. B. 反应体系的平衡常数不变
C. 容器内气体的密度不变D. 容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2ml 和3ml 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：)。
①压强_______(填“>”或“