吉林省松原市2024届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟考试大联考化学试题（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cd—112 Te—128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B. 乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒
C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
2. 2月27日，由哈尔滨工业大学和中国航天科技集团联合建造的“空间环境地面模拟装置”正式通过国家验收。下列说法正确的是
A. 装置中“太阳能电池板”的主要成分为二氧化硅
B. 装置的主要支架采用合金，合金的熔点一定比各成分金属的低
C. 室内采用石墨烯储能电池，石墨烯与石墨互为同分异构体
D. 部分实验装置的外壳采用聚氯乙烯，聚氯乙烯属于合成高分子材料
3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是
A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B. 上述元素位于d区的有3种
C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003
B. 2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为
C. 28.4g ()含键的数目为1.2
D. 反应中若有1ml 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6
5. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列对应的离子方程式错误的是
A. 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
B. 利用双氧水除去自来水中的氯气：
C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：
7. 工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是
A. 可用溴水或金属钠鉴别Ⅱ和ⅢB. 能发生银镜反应的I的同分异构体有4种
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子D. 反应②属于加成反应
8. 我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是
A. Zn为电池的负极
B. B区域的电解质为K2SO4
C. b为阳离子交换膜
D. 电池反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)
9. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是
A. 和均为含有非极性共价键的离子化合物
B. 该化合物中Y、Z原子的杂化方式均为
C. 与的空间结构均为V形
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
10. 某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 图中表示硫化氢和氩气按照物质量之比为1∶1混合的曲线为④
B. 温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率
C. 其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小
D. 起始反应速率的大小顺序：⑤>③
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列实验操作与实验现象均正确且一定能得出对应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的成分为SiO2
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：
C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D. “操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
14. 已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示
B. 亚磷酸()的
C. 反应平衡常数为
D. 溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如表：
制备过程如下：
第一步：磺化—称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图甲所示)。
第二步：硝化—待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏—将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图乙所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来)，收集馏出物，经过滤、洗涤、干燥得到2-硝基-1，3-苯二酚。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器b的名称为_______；冷却水应从_______(填“x”或“y”)口通入。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的加热方式为_______。
（3）蒸馏时，加热一段时间后，停止蒸馏，最适宜的操作顺序为_______(填序号)；
①停止向冷凝管中通冷凝水 ②打开旋塞 ③熄灭酒精灯
烧瓶A中长玻璃管的作用是_______。
（4）水蒸气蒸馏的目的为_______(任答两点)。
（5）蒸馏所得悬浊液中含有少量水蒸气带出的分子，过滤所得粗品可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：_______。
（6）本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a10% b.20% c.30% d.40%
16. 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。
已知：①一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为_______(写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（2）“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式：_______。
（3）“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
（4）“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为_______。
（5）室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中_______。
（6）近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______pm。
17. 催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）计算反应的_______(用含和的式子表示)。
（2）和按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：
结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为_______，判断依据是_______。
（3）若向绝热恒容容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A. B. 反应体系的平衡常数不变
C. 容器内气体的密度不变D. 容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2ml 和3ml 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：)。
①压强_______(填“>”或“<”)，理由是_______。
②压强为、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中_______。
③M点时，反应Ⅰ平衡常数为_______(保留2位有效数字)。
18. 有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表：
Ⅲ.。
回答下列问题：
（1）D的分子式为_______；E的化学名称为_______。
（2）设计A→B、B→C的目的分别是_______、_______。
（3）写出F→G反应的化学方程式：_______；H→I的反应类型为_______。
（4）H的结构简式为_______；符合下列条件H的同分异构体有_______种。
①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。
（5）设计以甲苯为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。A.收集NO气体
B.检验溴乙烷中的溴元素
C.验证氨气易溶于水
D.除去乙烯中的气体
选项
性质差异
结构因素
A
分子的极性：强于
磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B
熔点：金刚石高于
金刚石是共价晶体，是分子晶体
C
酸性：HCOOH强于
HCOOH中的羟基极性更大
D
在水中的溶解度(20℃)高于
能够与水分子形成氢键
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉没有水解
B
将浓硫酸加入到含有少量水的蔗糖中，用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性
C
将苯液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和溴发生了取代反应
D
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与均发生了水解反应并相互促进
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性(常温)
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
催化剂
转化率/%
转化率/%
催化剂X
19.0
37.6
催化剂Y
18.0
21.0
定位取代基
烷基
溴原子
羟基
烷氧基
氨基
硝基
磺酸基
羧基
定位效应
邻位、对位
间位