江苏省连云港市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

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注意事项：
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~13题，共13题)、非选择题(第14题~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国科学家首次实现了从到淀粉的全合成。下列有关说法正确的是
A. 为有机化合物B. 合成淀粉的过程涉及化学变化
C. 淀粉与纤维素互为同分异构体D. 淀粉在淀粉酶作用下水解生成氨基酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳属于无机化合物，故A错误﹔
B．从二氧化碳合成淀粉的过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．淀粉与纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但两者的n值不同因此，淀粉与纤维素不是同分异构体的关系，故C错误；
D．淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应，最终产物是葡萄糖，故D错误。
故选B。
2. 光气是一种重要的有机中间体。反应可制备光气。下列有关说法正确的是
A. 的电子式为B. 的结构示意图为
C. 中含有离子键与共价键D. 分子具有正四面体空间结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，A正确；
B．的结构示意图中最外层是8个电子，B错误；
C．中碳氧和碳氯之间均是共价键，C错误；
D．分子可以看做甲烷中的三个氢原子被氯原子取代，因键长不等具有四面体空间结构，D错误；
故选A。
3. 下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是
A 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒
B. 甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料
C. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂
D. 葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇可使蛋白质变性，用于医疗消毒，与水溶性无关，故A不符合题意；
B．甲烷燃烧放出大量的热量，故可做气体燃料，与密度无关，故B不符合题意；
C．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，与发生加成反应没有关系，故C不符合题意；
D．葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故可用于制作热水瓶胆，故D符合题意；
故选D。
4. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A.
B.
C
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，故A不符合题意；
B．Al和氧化铁发生铝热反应生成Fe，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B符合题意；
C．NO与水不反应，故C不符合题意；
D．电解氧化铝得到铝单质，故D不符合题意；
故选B。
5. 氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法不正确的是
A. 工业合成氨属于人工固氮B. 氨制备硝酸体现了氨的还原性
C. 的水溶液能导电，是电解质D. 氨的喷泉实验说明极易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．固氮的过程就是氮元素由游离态转变为化合态，所以工业合成氨属于人工固氮，A正确；
B．氨制备硝酸时氮元素的化合价升高体现了氨的还原性，B正确；
C．的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质，C错误；
D．氨的喷泉实验中水瞬间能溶解大量的造成压强差形成喷泉，所以能说明极易溶于水，D正确；
故选C。
6. 氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 反应的(E表示键能)
B. 反应每消耗放出的热量为
C. 使用催化剂可提高达平衡状态时的转化率
D. 将与置于密闭容器中充分反应，可生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键总和＝ ，故A正确；
B．由题干信息可知，每消耗3ml H2，即6g H2放出92.4 kJ的热量，由消耗放出的热量为，故B错误；
C．催化剂对化学平衡无影响，故使用催化剂不能提高达平衡状态时的转化率，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，将与置于密闭容器中充分反应，生成的物质的量小于2ml，故D错误；
故选A。
7. 氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是
A. 生成B. 干燥
C. 收集D. 吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；
B．氨和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，可以用装在干燥管里的碱石灰，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；
D．氨极易溶于水，为了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾气，故D正确；
故选D。
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. 向溶液中加入稀盐酸，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质
B. 向鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出，再加水沉淀不溶解，说明蛋白质发生了变性
C. 将溴水加入苯中振荡，静置分层，上层为橙色，下层为无色，说明苯分子中不含有碳碳双键
D. 向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，氢离子和硝酸根离子构成强氧化性溶液，亚铁离子 被氧化为三价铁离子，再滴加溶液，溶液变成红色，不能说明溶液已变质，A错误；
B．溶液使蛋白质发生了变性，所以沉淀不溶解，B正确；
C．上层为橙色说明溴单质存在没有发生反应，所以苯分子中不含有碳碳双键，C正确；
D．检验的方法是加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在，D正确；
故选A。
9. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关的说法正确的是
A. 分子式为B. 与互为同系物
C. 可以用溶液区分与D. 最多可以与发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为，A错误；
B． 中存在的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，中存在的官能团是碳碳双键、羟基和酯基，官能团不同不互为同系物，B错误；
C．溶液与中的羧基反应生成二氧化碳，溶液与不反应，可以用溶液区分与，C正确；
D．中的酯基水解后与氢氧化钠发生反应，最多可以与发生反应，D错误；
故选C。
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 醋酸溶解：
B. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
C. 溶液制作印刷电路板：
D. 溶液中逐滴加入过量氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶解生成醋酸镁和水，醋酸是弱电解质不能拆开写，A错误；
B．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，B正确；
C．溶液制作印刷电路板：，C错误；
D．溶液中逐滴加入过量氨水：，D错误；
故选B。
11. 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是
A. 为电源的负极
B. 电极反应式为
C. 极每消耗，电路中则转移电子
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小
【答案】D
【解析】
【分析】甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池中，通入O2的惰性电极X为正极，惰性电极Y为负极；据此作答。
【详解】A．惰性电极X上通入O2，X为电源的正极，A项错误；
B．惰性电极Y为负极，电极Y上CH3OH发生失电子的氧化反应生成和H2O，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，B项错误；
C．电极X的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于O2所处温度和压强未知，不能计算5.6LO2物质的量，从而不能计算转移电子物质的量，C项错误；
D．电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，电池工作一段时间后，溶液中c(OH-)减小，电解质溶液的pH变小，D项正确；
答案选D。
12. 以高硫铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下：

已知：是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是
A. 高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率
B. 碱浸过程发生的反应：
C. 向过滤后得到的滤液中通入过量，得到的沉淀为
D. 若由与在无氧条件下焙烧制得，则两者物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量FeS2、金属硫酸盐，加少量氧化钙、通入空气，FeS2转化为Fe2O3和二氧化硫，加氢氧化钠“碱浸”，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，滤渣加FeS2“焙烧”， Fe2O3与FeS2反应生成Fe3O4和SO2。
【详解】A．可通过将高硫铝土矿加工成粉状，加快焙烧速率，又能提高原料利用率，故A正确；
B．和碱反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为，故B正确；
C．滤液中有偏铝酸根和硅酸根，通入过量二氧化碳，生成硅酸和氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．设xmlFe2O3与ymlFeS2混合后在缺氧条件下焙烧，根据S元素守恒，生成2ymlSO2、生成 mlFe3O4，根据O元素守恒，x：y=16：1，理论上完全反应消耗的n(Fe2O3)：n(FeS2)=16：1，故D正确；
故选C。
13. 羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是

A. 中含有的电子数为
B. 反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为
C. 反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移
D. 理论上处理含的废水需要和
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个∙OH中含有9个电子，则1ml∙OH中含有9ml电子，A项正确；
B．根据图示，反应(Ⅰ)中Fe2+与H2O2反应生成Fe3+、∙OH，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，根据氧化还原反应的特点，H2O2应被还原成OH-，反应的离子方程式为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-，B项正确；
C．反应(Ⅱ)中∙OH将氧化成，P元素的化合价由+1价升至+5价，∙OH为氧化剂，∙OH中O元素的化合价由-1价降至-2价，反应的离子方程式为4∙OH+=+2H2O，1ml氧化剂参加反应转移1mle-，C项错误；
D．图示中发生的反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)依次为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-、4∙OH+=+2H2O、Fe3++=FePO4↓+2H+，理论上处理含1ml的废水需要4mlFe2+和4mlH2O2，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。
（1）制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。
①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。
②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。
③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。
（2）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。
①制备的离子方程式为_______。
②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。
（3）的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. ③.
（2） ①. ②. 相同条件下在饱和溶液中的溶解度比小
（3）将As(III)氧化为As(V)，被还原为Fe(III)， As(V)比As(III)更容易被Fe (III)吸附去除。
【解析】
【小问1详解】
①酸浸。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是加快反应速率。
②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为。
③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为和CO2。
【小问2详解】
①向和混合溶液中加入，得到溶液，故离子方程式为。
②溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体，是因为相同条件下在饱和溶液中的溶解度比小。
【小问3详解】
在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是将As(III)氧化为As(V)，被还原为Fe(III)， As(V)比As(III)更容易被Fe (III)吸附去除。
15. 目前使用较多的有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下：

已知：① 结构是不稳定的；②。
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）有机物C中所含有的官能团名称为_______。
（3）有机物D的结构简式为_______。
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都只含有一种官能团。写出该同分异构体的结构简式_______。
（5）结合题给信息，填写下列合成路线中反应条件(①④) _______、_______和相应产物(②③) _______、_______的结构简式。

【答案】（1）加成反应
（2）羟基、羧基 （3）
（4）
（5） ①. , ②. 浓硫酸/ ③. ④.
【解析】
【分析】有机物A（ ）与HCN发生加成反应生成有机物B（ ），有机物B（ ）在酸性条件下水解生成有机物C（ ），有机物C（ ）在浓硫酸加热条件下与CH3OH发生酯化反应，同时发生醇的消去反应生成有机物D（ ），有机物D（ ）在催化剂加热条件下发生加聚反应生成有机物E，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；
【小问2详解】
有机物C的结构简式为 ，其官能团为羟基、羧基，故答案为羟基、羧基；
【小问3详解】
由分析可知，有机物D的结构简式为 ，故答案为 ；
【小问4详解】
C的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应说明为酯类物质，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都只含有一种官能团，说明其中一个产物中含有两个羟基，故其结构简式为，故答案为；
【小问5详解】
在铜做催化剂、加热的条件下与氧气发生催化氧化生成 ， 与HCN发生加成反应生成 ， 在酸性条件下水解生成 ， 在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成 ，故答案为；； ； 。
16. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，重要的化工原料。
I.制备草酸亚铁晶体。
步聚1：称取硫酸亚铁铵晶体，放入如图所示的三颈绕瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；
步骤2：加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置；
步骤3：待沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，其原因是_______。
（3）写出制备草酸亚铁晶体的化学方程式_______。
（4）证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为_______。
Ⅱ.测定样品纯度(杂质不参与反应)。
步骤1：准确称取样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成溶液。
步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应方程式：。
（5）滴加溶液至_______时，说明已完全被氧化。
（6）样品纯度为_______。(写出计算过程)
【答案】（1）(直形)冷凝管
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化
（3）
（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净
（5）溶液呈浅紫色 （6）90%
【解析】
【分析】利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁晶体，分析实验仪器的使用，探究所得产品的纯度；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知,仪器a的名称是(直形)冷凝管；
【小问2详解】
配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，以除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化；
【小问3详解】
利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁，同时生成硫酸铵和硫酸，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净；
【小问5详解】
滴加溶液至溶液呈浅紫色时，说明已完全被氧化，溶液略微过量，溶液中含有溶液而呈浅紫色；
【小问6详解】
，
,,样品中的纯度。
17. 活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。
（1）在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示：
①用表示从内该反应的平均速率_______。时，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a单位时间内消耗同时生成 b.容器内压强保持不变
c. d.容器内的气体密度保持不变
（2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.中的碳元素的化合价为价
b.分子存在同分异构体
c.与反应属于氧化还原反应
②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是_______。

（3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。

①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为_______。
②当氧化标准状况下后，生成的中_______。
【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. d
（2） ①. b ②. ③. 当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低
（3） ①. ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
①内，根据速率之比等于系数之比，内该平均速率，从表中数据可知一氧化氮的量继续减少，平衡向右移动，所以此时大于，答案为：，大于；
②a．单位时间内消耗就会生成 ，不能说明反应达到平衡状态，a错误；
b．该反应反应物和生成物气体的系数之和相等，体积一定时压强始终保持不变，所以容器内压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，b错误；
c．反应中系数之比等于速率之比所以：，当时正逆反应速率不相等，所以没有达到平衡状态，c错误；
d．容器内的气体密度保持不变则气体质量保持不变，反应达到平衡状态，d正确；
故选d。
【小问2详解】
①a．中的碳原子与氧原子和氮原子形成共价键，所以碳元素的化合价为价，a错误；
b．分子存在、结构，b正确；
c．与反应生成和，化合价没有发生变化 ，所以与反应属于不氧化还原反应，c错误；
故选b；
②由题意知与完全反应生成和气态水，放出的热量，即0.5摩尔氨气完全反应放出的热量，所以4摩尔氨气完全反应放出的热量，答案为：；
③当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，不能完全和反应，使的脱除率降低，答案为：当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低；
【小问3详解】
①作为催化剂能在和之间改变氧化状态，所以能与反应生成中间体和，该步反应化学方程式为：，答案为：；
②由题意可知总反应为：，当氧化标准状况下后，可知两者的物质的量之比为1∶=1∶0.1，生成的中0.1，答案为：0.1。时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007