江苏省连云港市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年度第二学期期中质量监测

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Mn 55

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意

1．大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是（    ）

A．工业利用氮气和氢气合成氨气        B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C．氨基酸合成人体所需的蛋白质        D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气

2．氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为。下列有关说法正确的是（    ）

A．氯原子结构示意图：     B．氨气电子式：

C．氮气结构式：N=N        D．氯化氨晶体中含有离子键和共价键

3．实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

A．用装置甲制取NO           B．用装置乙收集NO

C．用装置丙生成少量稀硝酸         D．用装置丁吸收尾气

4．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．氮气性质稳定，可用于合成氨       B．氨气易液化，可用作制冷剂

C．氨水显弱碱性，可用作化肥         D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵

5．某化学反应中的能量变化如题5图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应        B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量低于生成物的总能量    D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致

阅读下列资料，完成6～8题：

与之间能发生反应：  。氮氧化物（）、与大气中部分物质作用时能产生酸雨，所以、氮氧化物需处理后才能排放。

方法一：用处理氮氧化物可转化为无害气体和水，处理可转化为铵盐。

方法二：用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：

6．下列说法正确的是（    ）

A．NO和均属于电解质

B．和既有氧化性又有还原性

C．和中N的化合价相同

D．时，NO和能被NaOH溶液完全吸收

7．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是（    ）

A．       B．

C．        D．

8．标准状况下，  。

下列有关说法正确的是（    ）

A．

B．增大压强能使全部转化为

C．的生成速率和NO的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态

D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于

9．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如题9图所示。下列说法错误的是（    ）

A．用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同

B．反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1

C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小

D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大

10．一种航天器能量储存系统原理如题10图所示。下列说法错误的是（    ）

A．题10图中的X为

B．电解池能实现原电池的燃料和氧化剂再生

C．原电池中负极电极反应式是

D．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（    ）

12．和反应生成过程中的能量变化如题12图所示。下列说法正确的是（    ）

A．通常情况下，NO比稳定

B．的总能量小于和的能量总和

C．  

D．断开1mol 中化学键需要放出632 kJ能量

13．用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题13图所示。下列说法错误的是（    ）

A．氨催化氧化生成的化学方程式为

B．溶于水的离子方程式为

C．HClO氧化NO的能力比NaClO强

D．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）氮元素及其化合物的转化关系如题14图-1所示：

（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是______。

（2）已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是______。

（3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如题14图-2所示。

①该过程的中间产物是______。

②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子数为______mol。

（4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是______。

（5）是农业生产中常用的一种氮肥。

①中氮元素的质量分数是______。

②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是______。（写出操作步骤、现象和结论）

15．（16分）化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。

①制作冷敷袋可以利用______。（填字母）

a．放热的化学变化 b．吸热的化学变化 c．放热的物理变化 d．吸热的物理变化

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠（）与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为______。该冷敷袋的缺点是______。

（2）市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

①“暧贴”中炭粉的作用是______。

②产生大量铁锈的主要原因是______。

（3）氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是______。直接燃烧的能量转换率______（填写“高于”或“等于”或“低于”）燃料电池。

16．（15分）利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题16图所示。

（1）实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。

①用稀洗涤Zn粒的目的是______。

②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式______。

③锥形瓶中NaOH溶液的作用是______。

（2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如题16图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。（已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定）

①该实验的目的是______。

②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是______。

（3）反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005 酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。（已知，且在此条件下不与酸性溶液反应。）计算过滤后的滤液中的物质量浓度。（写出计算过程）

17．（14分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。

（1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如题17图-1所示。

①从3min到8min，______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）

a．混合气体的压强不随时问的变化而变化

b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol

c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1

③平衡时的转化率为______。

④我国学者提出的催化加氢合成的机理如题17图-2（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是______。（填字母）

a．催化剂的使用能提高的平衡转化率

b．反应机理表明参与了合成的反应

c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

（2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯（）和乙烷（），其原理如题17图-3所示。

①电极A上的反应式为______。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为______。

2022－2023学年度第二学期期中学业水平质量监测

高一年级化学试题参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（16分）

（1）⑤（2分）

（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH1＝－904kJ·mol－1（3分）

（3）① NO2（2分）  ②8（2分）

（3）浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解（2分）

（4）①35%（2分）②将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥。（3分）

15.（16分）

（1）①b、d（2分）

②Na2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O（3分）

使用的硝酸铵具有一定危险性，产生氨气具有刺激性气味（2分）

（2）①炭粉、铁粉和氯化钠溶液构成原电池，炭粉作正极（2分）

②铁在负极失去电子被氧化成Fe2+,与正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应，生成红色的铁锈。（4分）

（3）污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等（2分）  低于（1分）

16.（15分）

（1）①除去锌粒表面的氧化膜（2分）

②4Zn＋NO＋10H＋=== 4Zn2＋＋NH＋3H2O（3分）

③吸收副反应可能产生的氮氧化物（2分）

（2）①探究温度对脱氮速率的影响（2分）

②控制变量法（2分）

（3）解：设NO－ 2物质的量为x

n(KMnO4)= 0.005mol·L-1×16.00×10-3L=8×10-5mol        （1分）

2MnO－ 4+5NO－ 2+6H+=2MnO－ 4+5NO+6H+

2                        5

8×10-5molx（1分）

x = 0.0002mol（1分）

c(NO－ 2)==0.002 mol·L-1（1分）

17.（14分）

（1）①0.15（2分）  ②a、b（2分）  ③75%（2分）  ④b（2分）

（2）①CO2+2e−=CO+O2−（3分）  ②3∶4（3分）