重庆市南开中学校2024届高三下学期5月第九次质量检测化学试题（学生版+教师版）

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1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35. 5 Ge-73
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “神舟”飞天筑梦未来。下列有关说法正确的是
A. 空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅
B. 飞船推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 飞船所用燃料偏二甲肼是非极性分子
D. 飞船表面的纳米硅酸盐涂料熔点较低
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A正确；
B．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，属于无机非金属材料，B不正确；
C．偏二甲肼分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，C不正确；
D．硅酸盐属于离子化合物，阴阳离子间通过离子键相结合，所以纳米硅酸盐涂料熔点较高，D不正确；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 丙炔的键线式：
B. 的电子式：
C. 分子的球棍模型：
D. 某种激发态N原子价层电子轨道表达式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙炔的三个碳原子在一条线上，键线式为：，A错误；
B．C、O之间是两对共用电子，电子式为：，B错误；
C．H2O分子的空间构型为V形，所以球棍模型为：，C正确；
D．图示是基态N原子的价层电子轨道表达式而不是激发态，D错误；
故选C。
3. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、离子大量共存的是
A. 加入B. 加入粉C. 加入氨水D. 通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．与会生成沉淀，不能共存，故A项错误；
B．Cu与发生氧化还原反应，不能共存，故B项错误；
C．加入氨水，、会产生氢氧化物沉淀，不能共存，故C项错误；
D．与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项正确；
故本题选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 在中燃烧得到
B. 使品红溶液和酸性溶液褪色，原理不同
C. C和S分别与热的浓硝酸反应，产物中C和S的价态相同
D. 澄清石灰水分别滴加到溶液和溶液中，现象不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li在中燃烧得到，故A错误；
B．使品红褪色为漂白性(化合反应)，使酸性溶液褪色为还原性，原理不同，故B正确；
C．S与浓硝酸反应，最终生成硫酸，产物中S的化合价为＋6价，故C错误；
D．澄清石灰水与和均反应生成，现象相同，故D错误；
故选：B。
5. 用制取的反应为：，已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 每生成，得到
B. 10.65g固体中含有0.4个σ键
C. 每生成，转移0.1个电子
D. 的溶液中，数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未注明标准状况，无法根据体积计算气体的物质的量，故A错误；
B．1个含3个σ键，1065g含0.3个σ键，故B错误；
C．1个变为，转移1个电子，则每生成，转移0.1个电子，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算，故D错误；
故选：C。
6. 下列装置和药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．食盐水呈中性，在中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀将红墨水吸入上方试管中，图示装置证明铁钉能够发生吸氧腐蚀，A项正确；
B．制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并稍煮沸，且不能用玻璃棒搅拌，否则易引起胶体聚沉，B错误；
C．乙二酸即草酸，酸性会氧化乙二酸，无法制取乙二酸，C错误；
D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂，且右侧导管不应伸入液面以下，D错误；
本题选A。
7. 布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示：
下列说法正确的是
A. 化合物Y的分子式为
B. 反应Ⅱ中既有σ键断裂，又有π键断裂
C. 化合物Z与酸性溶液反应可生成化合物Y
D. 水中的溶解度：布洛芬>苯甲酸
【答案】B
【解析】
【分析】化合物X与发生取代反应生成化合物Y，化合物Y与H2发生加成反应生成Z，化合物Z发生催化氧化反应生成布洛芬。
【详解】A．根据结构式可知Y的分子式为，A错误；
B．反应Ⅱ中羰基断π键，氢气断σ键，故B正确；
C．与苯环直接相连的碳原子有氢时，该侧链可被酸性溶液氧化为羧基，氧化产物为，故C错误；
D．布洛芬中碳原子数量多，疏水基比苯甲酸的大，水溶性小于苯甲酸，故D错误。
答案选B。
8. 锰的某种氧化物的晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该物质化学式为
B. A、B之间的距离为
C. 距离最近的数目为12
D. 该晶胞的摩尔体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的锰原子个数为12×+1=4，则氧化物的化学式为MnO，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中A、B之间的距离为体对角线的，晶胞参数为apm，则A、B之间的距离为，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧原子和位于面心的氧原子的距离最近，共有12个，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的锰原子个数为12×+1=4，则晶胞的摩尔体积为=，故D错误；
故选D。
9. 基催化剂通常利用热诱导形成的氧空位(用“□”表示)来获得优异的加氢性能。催化机理如图所示(平面图，有一个O被图掩盖)，下列说法不正确的是
A. 反应①可以表示为
B. 减小颗粒尺寸，有利于提升催化效果
C. 反应过程中碳元素的化合价不变
D. 反应⑦的
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中结合中的O原子生成，过程可表示为：，故A正确；
B．减小颗粒尺寸，可增大催化剂的表面积，有利于反应物与催化剂充分接触，提升催化效果，故B正确；
C．由和生成的总反应来看，C价态要变，故C错误；
D．过程⑦为甲醇的脱附，为吸热过程，故D正确；
故选：C。
10. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，不会干扰乙烯的检验，所以将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色变化能证明溴乙烷发生了消去反应，故A正确；
B．除去碱式滴定管尖嘴的气泡时应将滴定管尖嘴斜向上倾斜，挤压橡皮管内玻璃球快速放液将气泡排出，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，故C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，使得溶液pH减小，则取适量亚硫酸钠溶液于试管中，测溶液pH，加热一段时间，再次测溶液pH无法证明亚硫酸钠的水解为吸热过程，故D错误；
故选A。
11. 短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，1ml含有92ml质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：W＜Y＜X
B. 4种元素在自然界均不能以游离态存在
C. 第一电离能：W>Y>X
D. 化合物中，Y与W杂化方式相同
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，W的族序数是周期数的3倍且W为短周期元素，故W应为O元素，X是地壳中含量最多的金属元素，故X是Al。1ml含有92ml质子，减掉W和X的质子，R与2个Y的质子数之和为31，R、O最外层电子数之和与Al、Y最外层电子数相等，可知Y的最外层电子数比R大3，结合R与2个Y的质子数之和为31，可得出Y为Si，R为Li；
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径：W＜Y＜X，A正确；
B．O元素在自然界中既有游离态，又有化合态，B不正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，第一电离能：W>Y>X，C正确；
D． 化合物即二氧化硅中，只存在Si-O键，每个硅原子形成4个Si-O键、每个氧原子形成2个Si-O键，Y与W杂化方式相同、均为sp3杂化，D正确；
答案选B。
12. 以甲基苯基硫醚()为原料，利用电解法合成甲基苯基亚砜()的原理如图所示，下列说法正确的是
A. M电极的电势低于N电极
B. 电解一段时间后，溶液中变小
C. pH过低不利于甲基苯基亚砜的合成
D. N电极每收集到22.4L(折算为标准状况)，理论上可制备2ml甲基苯基亚砜
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯自由基，甲基苯基硫醚与氯自由基、水反应生成甲基苯基亚砜、氯离子和氢离子，N电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电解的总反应方程式为。
【详解】A．阳极电势比阴极高，由分析可知，M电极为阳极、N电极为阴极，则M电极的电势高于N电极，故A错误；
B．由分析可知，电解的总反应方程式为，反应中氯离子是反应的催化剂，则电解一段时间后，溶液中氯离子浓度不变，故B错误；
C．由图可知，溶液pH过低时，后两步脱去氢离子的反应受到抑制，不利于产物的合成，故C正确；
D．由分析可知，电解的总反应方程式为，则反应生成标准状况下22.4L氢气时，生成甲基苯基亚砜的物质的量为1ml，故D错误；
故选C。
13. 如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3将容器分为甲，乙、丙3个部分，同时进行反应：，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为、、。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说法错误的是
A. 若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态
B. 若，
C. 若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少
D. 若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙中气体总质量恒定，随反应进行气体分子数减小，因为恒压条件下，容器体积减小，则气体密度逐渐增大，当密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A正确；
B．抽走隔板1后，未造成其他隔板移动，说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C全部转化为A、B，则。由此列式：，若，将甲中的C极限转化后，、，与乙完全相同，故，故B正确；
C．隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，相比于之前正向进行程度更小，放热量减少，故C正确；
D．将容器竖后，隔板的质量造成各部分压强增大，体积减小，因此乙中平衡正移，C的体积分数增大，故D错误；
故选：D。
14. 镀铬工业常用配制电镀液，已知：常温下与第一、二步的络合反应为： 常温下，某小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒图中未画出。下列说法正确的是
A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少
B. 溶液中减小，与浓度的比值减小
C. 时，溶液中
D. 某电镀工艺需要，经计算，点所对应的溶液不适合该工艺
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释，反应均逆向移动，离子数目增大，故A错误；
B．根据不变，减小，与浓度的比值应该增大，故B错误；
C．读图可知，大小顺序应为：，故C错误；
D．m点与浓度相等，，求得，代入，得，根据物料守恒，，即，解得，因此m点对应的溶液不适合该电镀工艺，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取高纯和的工艺流程如下：
已知：①常温下，。②极易水解，沸点为。
请回答下列问题：
（1）基态的最外层电子排布式为_______，的晶体类型为_______。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有，写出反应的离子方程式_______。
（3）“中和沉淀”中，加化合物A_______(填化学式)调节溶液使和共沉淀，此时滤液中_______。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是_______。
（5）称取4g高纯样品，加入溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化。
b．。
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为_______。
②样品中的纯度为_______(保留2位小数)。
【答案】（1） ①. ②. 分子晶体
（2）
（3） ①. ZnO或者 ②. 1.2
（4）取最后一次洗涤液，加入溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净
（5） ①. 当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色 ②. 98.44
【解析】
【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和水合二氧化锗，水合二氧化锗烘干得高纯GeO2。
【小问1详解】
Zn元素原子序数为30，是第四周期过渡金属元素，最外层电子排布式为3d104s2，GeCl4可被蒸馏分离，沸点较低，是分子晶体；
【小问2详解】
“氧化酸浸”中H2O2做氧化剂，二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，离子方程式为GeS2+2H2O2+4H+=Ge4++4H2O+2S；
【小问3详解】
“中和沉淀”中，调节溶液pH=4.8，调节pH值不太大且考虑到不引入新杂质，加入的化合物A可以是ZnO或者Zn(OH)2，pH=4.8时，c(H+)=10-4.8ml/L，c(OH-)=10-9.2ml/L，根据Ksp[Ge(OH)4]=c(Ge4+)×c4(OH-)=4×10-46，c(Ge4+)==10-9.2ml/L，同理c(Fe3+)==10-10.4ml/L，故lg[c(Ge4+):c(Fe3+)]=1.2；
【小问4详解】
“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净即检验是否残留硫酸根，实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀，则证明洗净；
【小问5详解】
①根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色；
②根据所给反应，n(GeO2)=n(Ge2+)=3n()=0.5000ml/L×0.025L×3=ml，故样品中GeO2的纯度为98.44%。
16. 用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钻与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4ml/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）判断装置A中反应完全的标志为_______。
（3）实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。
（4）双氧水的作用为_______。
（5）水浴温度控制在85℃的原因是_______。
（6）某同学用图装置进行抽滤，该装置存在问题有_______。
Ⅱ．用电导法测定锂离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。已知：
①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：
摩尔电导为配合物的物质的量浓度为配合物的电导率。
②该配合物在水中的电离方程式为。
③该配合物中心离子的配位数为6。
（7）通过计算，_____。写出装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式_______。
【答案】（1）球形干燥管
（2）注射器活塞的位置不再发生变化(其它合理答案也可)
（3）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
（4）作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴
（5）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
（6）安全瓶中导管应左短、布氏漏斗下端的斜切面应正对支管
（7） ①. 2 ②.
【解析】
【分析】在装置A恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成CCl2和氢气，反应结束后，打开活塞K，推动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B，与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加4ml/L盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min，冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，仪器a的名称为球形干燥管；
【小问2详解】
装置A中产生氢气，根据气压变化，当注射器活塞的位置不再发生变化，则可判断装置A中反应完全；
【小问3详解】
实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中；
【小问4详解】
装置A中反应产生的为二价钴，双氧水的作用为作氧化剂，将二价钴氧化成三价钴；
【小问5详解】
温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备，故水浴温度控制在85℃；
【小问6详解】
根据观察进行抽滤的装置可知，该装置存在的问题有安全瓶中导管应左短、布氏漏斗下端的斜切面应正对支管；
【小问7详解】
，代入K和c求得，根据表格，可知离子总数为3，由电离方程式可知离子总数=1+z，故z=2，因配合物中C为+3价，所以内界Cl-有1个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为，因此，装置B中制备钴(Ⅲ)的配合物的总的化学方程式为。
17. 和在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下：反应ⅰ：。
（1）下，向反应器中加入和发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率和该反应的吉布斯自由能变(，忽略随温度的变化)随温度的变化如图所示：
①反应ⅰ的_______0(填“>”或“＜”)。
②反应ⅰ可正向自发的温度条件为_______K(保留整数)。
③温度为时，反应ⅰ的压强平衡常数_______。
（2）、温度为时，将和的混合气流通过，实验发现当的体积分数在之间时可避免分解，试解释原因_______。
（3）100℃时，将、和共同置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为、，平衡时体系的总压强为_______的质量_______(填“>”“＜”)或“=”)，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
（4）通过电解法也可实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表或)。
①石墨电极2是_______极(填“阳”或“阴”)。
②实现A转化为B的电极方程式为_______。
【答案】（1） ①. > ②. 大于386 ③. 1600
（2）的体积分数控制在20%～80%之间，可使，避免反应正向进行，避免分解
（3） ①. 3100 ②. > ③. 不变
（4） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，升高温度，碳酸氢钠的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故答案为：>；
②由图可得如下方程式：ΔH—300ΔS=28.8、ΔH—400ΔS=—4.6，解联立方程可得：ΔH=+129kJ/ml、ΔS=0.334kJ l/(L·K)，由题意可知，反应ΔG=ΔH—TΔS＜0时，反应能自发进行，则反应温度T＞=≈386K，故答案为：386；
③由图可知，温度为T1时，碳酸氢钠的转化率为80%，由方程式可知，二氧化碳和水蒸气的物质的量都为1ml×80%×=0.4ml，则反应ⅰ的压强平衡常数Kp=p(CO2)p(H2O)=(×100kPa)×(×100kPa)=1600(kPa)2，故答案为：1600；
【小问2详解】
混合气体中二氧化碳体积分数为80%时，反应的浓度熵Qc= p(CO2)p(H2O)= (80%×100kPa)×(20%×100kPa)= 1600(kPa)2=Kp，则二氧化碳的体积分数在20%~80%之间时，反应的浓度熵Qc大于Kp，反应不能向正反应方向进行，碳酸氢钠不能分解，故答案为：的体积分数控制在20%～80%之间，可使，避免反应正向进行，避免分解；
【小问3详解】
由方程式可知，反应ⅰ和反应ⅱ生成二氧化碳和水蒸气的物质的量相等，则平衡体系中二氧化碳和水蒸气的平衡分压相等，由反应ⅰ的分压常数为2.5×103(kPa)2可知，二氧化碳和水蒸气的分压为=50kPa，由反应ⅱ的分压常数为7.5×106(kPa)3可知，氨气的分压为=3000kPa，则平衡时体系的总压强为3100kPa；二氧化碳和水蒸气的分压小于氨气的分压说明反应ⅱ的二氧化碳和水蒸气使反应ⅰ的平衡向逆反应方向移动，导致二氧化碳和水蒸气的分压减小、碳酸氢钠的质量增大，所以碳酸氢钠的质量大于m1g；温度不变，反应的平衡常数不变，则平衡时从容器中移走部分水蒸气，重新到达平衡后，氨气的分压依然是3000kPa，所以和原平衡比，碳酸氢铵的质量不变，故答案为：3100；>；不变；
【小问4详解】
①由图可知，石墨电极2是电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，故答案为：阴；
②由图可知，石墨电极1是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，则实现A转化为B的电极方程式为，故答案为：。
18. 在“碳中和”背景下，通过化学反应将转变为高附加值的有机化学产品以及新型材料，既可以缓解温室效应，又可以实现资源的循环利用。下面是一种制备聚碳酸亚丙酯四氯苯酐(PPCPA)的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。
（2）B→C的反应类型是_______，C分子中苯环所在平面上共有_______个原子。
（3）B能与乙胺()反应生成含五元环结构的化合物G和，写出化学方程式_______，G中官能团的名称为_______。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含苯环；1ml物质与足量钠反应可生成1ml；遇不显色；④同一个碳不连两个羟基。
（5）F名为1，2-环氧丙烷。按以上路线制备PPCPA时，参与反应的n(1，2-环氧丙烷)=_______(用含x、y、z的代数式表示)；PPCPA在酸性条件下彻底水解的产物中有一种含苯环结构的分子H，写出H的结构简式并标注出分子内氢键_______。
【答案】（1） ①. ②. 2
（2） ①. 取代反应 ②. 15
（3） ①. + ②. 酰胺基
（4）4 （5） ①. ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，五氧化二钒做催化剂条件下与氧气共热发生氧化反应生成，则B为；催化剂作用下与氯气发生取代反应生成；与氧气发生氧化反应生成，与CH3CH=CH2发生氧化反应生成，一定条件下与二氧化碳、共热发生缩聚反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，A的分子式为，分子中含有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故答案为：；2；
【小问2详解】
由分析可知，B→C的反应为催化剂作用下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；分子中苯环和酯基均为平面结构，则分子中苯环所在平面上共有15个原子，故答案为：取代反应；15；
【小问3详解】
由题意可知，与乙胺发生取代反应生成和水，反应的化学方程式为+，分子中含有的官能团为酰胺基，故答案为：+；酰胺基；
【小问4详解】
E的同分异构体含苯环，1ml物质与足量钠反应可生成1ml氢气，遇氯化铁溶液不显色，说明分子中含有2个醇羟基，不含有酚羟基，由同一个碳不连两个羟基可知，同分异构体的结构简式为、、、，共有4种，故答案为：4；
【小问5详解】
由高聚物结构简式可知，发生缩聚反应时，消耗yml二氧化碳的同时消耗(x+y+z)ml1，2-环氧丙烷，则两者的物质的量比为；PPCPA酸性条件下彻底水解生成的产物中含苯环结构的分子H为，分子中含有的羧基能形成如图所示的分子内氢键：，故答案为：；。A．图1可用于验证铁的吸氧腐蚀
B．图2可用于制取胶体
C．图3可用于制取乙二酸
D．图4可用于制备乙酸乙酯
选项
实验目的
实验设计或操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化
B
除去碱式滴定管尖嘴的气泡
将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出
C
除去固体中少量的NaCl杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
D
证明水解为吸热过程
取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH
离子总数
2
3
4
5