2024届江西省吉安市第一中学高三下学期三模化学试题

这是一份2024届江西省吉安市第一中学高三下学期三模化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是
A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物
D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
2．化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是
A．明矾净水B．油脂的皂化
C．水热法制D．核苷酸转化为核酸
3．冰晶石（Ng3AlF6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是
A．基态Al原子的价层电子轨道表示式：
B．CO2的电子式：
C．的结构式：
D．的VSEPR模型：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数为
B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。
C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
5．迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：为迈克尔加成反应。下列说法正确的是
A．M分子中所有原子可能共平面
B．可用过氧化氢溶液鉴别P和Q
C．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种
D．和在乙醇钠条件下反应可得到
6．物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：X>YB．化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．简单离子半径：Y>Z>WD．和均可用于自来水杀菌消毒
7．实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A．图a测定醋酸溶液的浓度
B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
8．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大
C．充电时，b电极上的电极反应式为
D．当0.5ml Cu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g
9．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是
A．被氧化为的过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡
D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用
10．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，。
A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去
C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于
11．(摩尔质量为)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A．距离Cu最近的原子为InB．沿y轴投影可得晶胞投影图②
C．晶胞中B原子分数坐标为D．该晶体的密度为
12．二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。
下列说法正确的是
A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同
B． ClO2分子中含有大π键()，Cl原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1
13．PTC(可表示为Q+X-)的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。下列说法错误的是
A．总反应为：
B．Q+易溶于水相而难溶于有机相
C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收
D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺
二、多选题
14．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，不能完全溶于HR溶液
三、填空题
15．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到 时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是 ；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式： 。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加 ，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成 (填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为 。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cml/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
四、解答题
16．钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+；
②水解能力：Bi3+>Fe3+；
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
(1)“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 ，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式 。
(2)加H2O2氧化的目的是 ，调pH的范围是 。
(3)滤液3可以循环用于 (填名称)工序。
(4)SOCl2的空间构型是 ，气体X是 (填写化学式)。
(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为 g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
17．汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。
①完成化学方程式： 。
②在三组的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。
③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。
①从上图可知， 。
②下列说法正确的是 。
A．本反应历程涉及的物质中，最不稳定
B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，与的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示：
已知：平均配位数
①图中能代表曲线是 (填字母)，平衡常数 。
②在P点，溶液中 。
18．安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：
已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰；
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ，由C生成D的反应类型是 。
(2)D的结构简式是 ，F的结构简式是 。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有 种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为 。
(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线： (无机试剂任选)。
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Bi(OH)3
开始沉淀的pH
7.7
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
参考答案：
1．A
【详解】A．混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故A正确；
B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，故B错误；
C．乙醇汽油是一种由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，是一种混合物，不是新型化合物，故C错误；
D．植物油含有C、H、O元素，不属于碳氢化合物，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质，起净水的功效，与水解有关，A不符合题意；
B．油脂的皂化反应为油脂的碱性水解过程，与水解有关，B不符合题意；
C．TiCl4溶于大量水水解生成Ti(OH) 4，Ti(OH) 4加热生成TiO2和水，与水解有关，C不符合题意；
D．在核酸的结构中，碱基与戊糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中戊糖上的羟基与磷酸脱水，通过结合形成核苷酸，与水解无关，D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】
A．基态Al原子的价层电子排布式为：3s23p1，，故A错误；
B．CO2的电子式：，故B错误；
C．Al 是中心体，F-是配位体，配位数为6，的结构式：，故C正确；
D．没有孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故D错误；
故选：C。
4．B
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1ml，故A错误；
B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物质的量为2ml，当有生成时，同时有2mlFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4ml，数目为，故B正确；
C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5ml，0.5mlNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中、、NH3的微粒数之和为，故C错误；
D．3.2gCu的物质的量为=0.05ml，0.05mlCu与S完全反应生成0.025mlCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05ml，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．M中有一个甲基，甲基中的饱和碳原子为sp3杂化，以四面体结构连接四个原子，故M中所有原子不可能共面，A错误；
B．过氧化氢溶液和P、Q均没有特征明显的反应，不能鉴别P和Q，B错误；
C．手性碳原子是连接四个基团都不相同的碳原子，N的同分异构体分子中含醛基和四元环且有手性碳原子的结构简式可能为、、、、、，共有6种，故C错误；
D．参考M+N→P的反应，和在乙醇钠条件下反应可得到，D正确；
本题选D。
6．B
【分析】由题干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近，则Y为S，X形成2个共价键，Z、W形成1个共价键，Y形成6个共价键，故Z为Cl，W为H，X为O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，Y为S，非金属性O＞S，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞H2S即X>Y，A正确；
B．由分析可知，W为H，则化合物m中除H之外的每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B错误；
C．由分析可知，W为H，Y为S，Z为Cl，故简单离子半径S2-＞Cl-＞H+即Y>Z>W，C正确；
D．由分析可知，X为O，Z为Cl，则ZX2即ClO2和X3即O3均有强氧化性，故均可用于自来水杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
7．A
【详解】A．标准NaOH溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成醋酸钠，溶液为碱性，应选酚酞作指示剂，A符合题意；
B．向[Cu(NH3)4]溶液中加入一定量的95%乙醇，由于乙醇极性比水的弱，故图b能制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B不合题意；
C．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯不反应，故图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质，能够达到实验目的，C不合题意；
D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故图d通过测量产生气体的体积可知测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量，D不合题意；
故答案为：A。
8．D
【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误；
B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极电极反应式为：，阳极附近的碱性减弱，故B错误；
C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为：，故C错误；
D．放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，则0.5mlCu3(PO4)2完全放电时，转移电子3ml，有3mlNa+发生迁移，则b电极质量减轻3ml×23g/ml=69g，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C错误；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，D正确；
故选C。
10．B
【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。
【详解】A．在盐酸参与下，“浸取”时与PbS，反应生成，、S和，加入NaCl可使化学平衡正向移动，提高铅元素的浸取率，A项正确；
B．通过“浸取”后溶液中含有、Fe3+、Mn2+、Cl-、H+、Na+ 转入“调pH”过程，“调pH”时加入MnO，可使平衡正向移动，除去，B项错误；
C． ，加入冰水，温度降低，平衡逆向移动，产生沉淀；同时温度降低，的溶解度减小，也有利于析出晶体，C项正确；
D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，沉淀转化后溶液中，则沉淀转化后溶液中，反应生成的沉淀为5ml，则的起始物质的量至少为5.08ml，即溶液的起始物质的量浓度不得低于，D项正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．由晶胞结构可知距离Cu最近的原子是S，故A错误；
B．沿y轴投影，晶胞左侧面顶点上的原子投影为长方形的顶点，棱边中点及上小底面面心的原子投影为边长的中点，体心投影为长方形的对角线交点(面心)，晶胞左侧面上下2个面心、晶胞内的原子投影在长方形内，故无法得到图②投影，故B错误；
C．晶胞中B原子分数坐标为，故C错误；
D．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；S原子有8个位于体内，In原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：；则晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．Cl2分子中含有非极性共价键，而ClO2分子中含有极性共价键且由题干信息可知含有配位键，即二者所含化学键类型不相同，A错误；
B．由题干ClO2的分子结构可知，ClO2分子中含有大π键()，Cl原子周围的价层电子对数为3，故杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中反应方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反应中NaClO3中Cl由+5价变为ClO2中的+4价，HCl中的部分Cl由-1价升高到Cl2中的0价，即NaClO3的还原产物为ClO2，C错误；
D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，即Cl--6e-+3H2O=+6H+，阴极发生还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1：3，D错误；
故答案为：B。
13．B
【详解】A．水相反应和有机相反应相减可得总反应为：，A正确；
B．根据反应原理，Q+在两相均易溶，B错误；
C．PTC催化剂可以实现两相（水相、有机相）之间的转移，可用作相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收，C正确；
D．该反应不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺，D正确；
故选B。
14．CD
【分析】Ce(OH)3和Al(OH)3的类型相同，用NaOH溶液滴定等物质的量浓度的Al(NO3)3、Ce(NO3)3溶液时pM随溶液pH变化的关系线应平行，则①和②表示滴定此两溶液，③代表滴定HR溶液的变化关系；由于常温下Ksp[Ce(OH)3] ＞Ksp[Al(OH)3]，故①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系、②代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系；由①的pH=4.1时pM=0可计算Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1×=10-29.7，由②的pH=7.3时pM=0可计算Ksp[Ce(OH)3]= c(Ce3+)c3(OH-)=1×=10-20.1，由③的pH=5.5时pM=0可计算Ka(HR)==10-5.5。
【详解】A．根据分析，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A项错误；
B．调节pH=5时，溶液中c(Al3+)==ml/L=10-2.7ml/L＞10-5ml/L，Al3+没有完全沉淀，B项错误；
C．由图可知，滴定HR至X点时溶液的pH＞7.3，溶液呈碱性，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确；
D．反应Al(OH)3+3HRAl3++3R-+3H2O的平衡常数K=====10-4.2≪105，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D项正确；
答案选CD。
15．(1)除去H2S中混有的HCl(或除去HCl)
(2)装置E中出现黑色沉淀
(3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢
(4) FeCl3溶液(或其他含Fe3+的溶液) S2-
(5)
【详解】（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl。
（2）因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。
（3）根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；由信息可知，反应方程式为。
（4）①检验是否有生成，可以加入溶液或其他含的溶液，若溶液变红，则说明有生成。
②加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，该黑色固体应该是CuS，说明在碱性条件下会生成。
③根据以上信息可知，石墨电极方程式为。
（5）用c ml⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性标准溶液V mL，消耗的物质的量为ml，根据反应：可知，m g产品中的物质的量为ml，则样品中硫脲的质量分数为。
16．(1) 盐酸具有挥发性
(2) 将二价铁氧化为三价铁 3.1~4.0
(3)浸取
(4) 平面三角形 SO2
(5)
【分析】辉铋矿加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiCl3、FeCl2，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl，BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3与NH4VO3、氨水转化为BiVO4；
【详解】（1）盐酸具有挥发性，故加热温度不宜过高；铁离子具有氧化性，浸取过程将-2价硫氧化为S单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，主要离子方程式；
（2）过氧化氢具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，利于铁的后续除去；由表可知，调pH使得铁离子沉淀而铋离子不沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0；
（3）滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，盐酸可以循环用于浸取工艺；
（4）SOCl2中硫有1个S=O、2个S-Cl，为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，气体X是SO2；
（5）据“均摊法”，晶胞中含个Bi3+、个Se2-、个O2-，则晶体密度为。
17．(1) 一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 0.48
(2) AB
(3) C
【详解】（1）①由题意可知，硝酸汞受热分解生成氧化汞、二氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②由图可知，溶液中某时刻B的浓度与初始浓度的比值一定时，波长越短，B的降解速率越快说明氧化汞的催化效果越好，故答案为：一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快；
③由图可知，15min时，B的浓度与初始浓度的比值为0.4，则0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为=0.48，故答案为：0.48；
（2）①由图可知，乙烯醇转化为乙醛的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH=—(E4—E5)kJ/ml，故答案为：—(E4—E5)kJ/ml；
②A．物质的能量越高越不稳定，由图可知，反应历程涉及的物质中乙烯醇的能量最高，则乙烯醇最不稳定，故A正确；
B．由图可知，过程①中具有空轨道的汞离子与水分子中具有孤对电子的氧原子通过配位键形成配离子[Hg(H2O)]2+，故B正确；
C．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时存在非极性键的断裂，但不存在非极性键的形成，故C错误；
D．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时，增大乙炔的浓度可以使平衡向正反应方向移动，但乙炔的转化率减小，故D错误；
故选AB；
（3）①由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液中HgCl离子浓度越大，则曲线A表示汞离子与lgc(Cl−)的关系、曲线B表示HgCl+离子与lgc(Cl−)的关系、曲线C表示HgCl2与lgc(Cl−)的关系、曲线D表示HgCl离子与lgc(Cl−)的关系，故选C；由转化关系可知，HgCl+转化为汞离子和氯离子的反应为：HgCl+Hg2++Cl—，由图可知，溶液中HgCl+离子与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓度为ml/L，则反应的平衡常数K4==c(Cl—)= ，故答案为：C；；
②由图可知，HgCl2转化为HgCl+离子和氯离子的反应为：HgCl2HgCl++Cl—，由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为ml/L，则反应的平衡常数K3==c(Cl—)= ，则P点时溶液中=×===，故答案为：。
18．(1) 甲苯 氧化反应
(2)
(3)+NaOH+NaCl
(4) 4
(5)
【分析】
结合A的分子式可知A为，A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，B为：；B与苯在AlCl3催化作用下发生取代反应生成C，C为：；C与硝酸发生反应，对比分子组成可知C中脱2个H，增加1个O发生氧化反应生成D，D的结构简式应为：；D与反应生成E，E在硫酸作用下与甲醇发生开环加成反应生成F，F的结构为：；F发生酯基水解，再经酸化得到G，据此分析解答。
【详解】（1）A→B的反应是A和氯气在光照条件下发生的取代反应，A的分子式为C7H8且属于芳香烃，故A为甲苯；
（2）
由以上分析可知：D的结构简式应为：；F的结构简式为：；
（3）
B为，B在碱性条件下发生水解反应生成苯甲醇和氯化钠，反应方程式为：+NaOH+NaCl；
（4）
E的分子式为C16H14O3，X是E的同分异构体，含有两个苯环且在酸性条件下水解只生成一种有机物，满足条件的X有：、、、共4种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3 :2: 2的结构简式为。
（5）
用逆合成原理，结合A→B→C的反应条件和反应原理，由甲烷先制得一氯甲烷，再一氯甲烷由制得甲苯，甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，最后再氧化即可，合成路线为：