2023届江西省吉安市遂川中学高三一模化学试题

这是一份2023届江西省吉安市遂川中学高三一模化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

遂川中学2023届第一次高中结业水平测试
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚丽的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．“彩烟”是一种纯净物
B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D．N2和NO2都属于含氮化合物
2．下列叙述正确的是
A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性
B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益
3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA
5．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：
②五种物质：、、、、KI
③(未配平)
下列判断正确的是
A．①中半反应式发生的是还原反应
B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为
C．是反应③的一个半反应
D．几种物质的氧化性强弱顺序为
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是（    ）
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀
非金属性：C>Si
B
向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C
取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色
KI和FeCl3反应有一定的限度
D
向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色
苯分子结构中没有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
7．根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量
8．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
9．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是
A．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离
B．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧
C．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火
D．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水
10．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
11．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍，一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：

下列有关叙述不正确的是
A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基
B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2
12．已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　)
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K3＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0
D．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移
13．有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是
A．乙醛能与H2加成而乙酸不能
B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能
D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能
14．一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．充电时，Mg箔接电源的负极
B．放电时，钠离子从左室游向右室
C．充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]﹣2e﹣═Fe[Fe(CN)6]+2Na+
D．负极质量变化2.4g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×1023
15．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
二、填空题(55分)
16．亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______________。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为______。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。
（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。
③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。
（3）丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________。
17．工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。
a．浓硫酸                b．浓硝酸            c．氢氧化钠溶液                d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6NA时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)
18．甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=___________kJ/mol
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H4， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。
A．反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH )
B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H2的平衡转化率为___________ ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。
19．某药物中间体M的合成路线如下：

已知：I.
II.
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；E→F的反应类型是_______。
(2)C中官能团的名称为_______；F的结构简式为_______。
(3)D+H→M的化学方程式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢
(5)根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
1．C
【详解】A．彩烟是不同颜色的物质组成的混合物，故A错误；
B．蒸汽凝结为雾是分子间距离减小，过程中无新物质生成为物理变化，故B错误；
C．蒸汽遇冷形成的雾是空气中的小液滴，在空气中形成的胶体，是一种分散系，故C正确；
D．N2是单质，不是化合物，故D错误；
故选：C。
2．B
【分析】A.Na2SO4可使蛋白质发生盐析；
B.氨基酸含羧基和氨基分析；
C.蔗糖为二糖，不含-CHO；
D.人体内不含水解纤维素的酶．
【详解】A. Na2SO4可使蛋白质发生盐析，加入重金属盐发生变性，故A错误；
B.氨基酸含羧基和氨基，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性化合物，故B正确；
C.蔗糖为二糖，不含−CHO，是非还原性糖，蔗糖能发生水解反应，不能发生银镜反应，故C错误；
D.人体内不含催化纤维素水解的酶，所以不能消化纤维素，人类膳食中的纤维素虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故D错误。
综上，本题选B。
【点睛】B项考查氨基酸的官能团。氨基酸中存在氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性化合物。
3．C
【详解】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B错误；
C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正确；
D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响和化学式的拆分是否正确。
4．C
【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，则当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误；
C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子数0.3NA，故C正确；
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A． 氧化亚铜失电子，①中半反应式发生的是氧化反应，故A错误；
B． ②中五种物质中能使①顺利发生的物质是氧化性最强的，故B正确；
C． 反应③是酸性条件下发生的反应，故C错误；
D． 铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强，由于C的最高价氧化物的水化物为碳酸，Si的最高价氧化物的水化物为硅酸，故可以比较C的非金属性大于Si，A正确；
B．向两种溶液中加入NaOH，后者先产生沉淀后消失，说明氢氧化铝具有两性，所以能够比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性，B正确；
C．滴加5滴KI，完全反应后Fe3+有剩余，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，C错误；
D．向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色，为萃取过程，说明溴和苯没有发生反应，故说明苯分子中没有碳碳双键，若存在碳碳双键，则上层不会出现橙红色，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的反应热为，该反应为吸热反应，A错误；
B．O原子结合形成O2需要放热，B错误；
C．断键需要吸热，如图可知，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确；
D．根据A可知该反应为吸热反应，即反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．镁在CO2中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；
B．Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故合理选项是B。
9．A
【详解】A．遭遇火灾时逆风向地势高的地方撤离，有利于逃离烟雾区，故A正确；
B．葡萄酒中酒精浓度低，不易燃烧，故B错误；
C．活泼金属着火，一般用沙子盖灭，故C错误；
D．泡沫灭火器内储存了碳酸氢钠、硫酸铝两种浓溶液，倒置时混合发生双水解反应产生氢氧化铝和大量二氧化碳，故D错误；
选A。
10．C
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；
B．得到bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；
C．反应后只给了溶液的质量为bg，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；
D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选；
故本题选C。
11．D
【详解】试题分析：A．过氧基具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故B正确；C．青蒿素水解含有酯基，可在碱性条件下水解，水解需要消耗1molNaOH，故C正确；D．双氢青蒿素与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选D。
考点：考查有机物结构和性质
12．B
【详解】A、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K1＝，故A错误；
B、反应①-反应②可得反应③，因此K3＝，故B正确；
C、对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反应的ΔH<0，故C错误；
D、增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误；
故答案为B。
13．B
【详解】A． 羧基中羟基对羰基产生影响使得乙醛能与H2加成而乙酸不能，故A不符合题意；
B． 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，故B符合题意；
C． 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基的影响，使甲苯中甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意；
D． 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能，说明苯环对羟基的影响使羟基氢易电离，故D不符合题意；
故选B。
14．B
【分析】根据工作原理示意图，Mg失去电子作负极，发生氧化反应转化为[Mg2Cl2]2+，电极方程式为2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2+；在Mo箔上Fe[Fe(CN)6]得到电子，发生还原反应，电极方程式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反。
【详解】A．放电时，Mg失去电子作负极，充电时，Mg连接电源的负极，A正确，不选；
B．放电时，阳离子向正极移动，Mo箔是正极，因此Na＋从右室向左室移动，B错误，符合题意；
C．根据工作原理，放电时，Mo作正极，电极上发生反应Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，充电时，Mo连接电源的正极，作阳极，电极方程式为Na2Fe[Fe(CN)6]－2e－=Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋，C正确，不选；
D．放电时，负极的电极方程式为2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2+，负极质量变化2.4g时，转移了0.2mol电子，理论上流经外电路的电子数约为0.2×6.02×1023=1.204×1023，D正确，不选；
答案选B。
15．C
【分析】0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。
【详解】A．滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II，A错误；
B．a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20mL盐酸得到0.1mol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误；
C．0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，溶液中c(H+)=10-4.76mol/L，则Ka(HA)=≈10-4.76，d点溶液的pH=10，溶液中c(H+)=10-10mol/L，Ka(HA)== ≈10-4.76，≈105.24，则lg≈5.24，C正确；
D．c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，D错误；
答案选C。
16．     圆底烧瓶     SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出     2SO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO42-+2H+     NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3     酸式     由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色     %(或×100%)     取少量 NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化(或其他合理答案)     相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小(或其他合理答案)
【分析】由装置图可知，装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应生成的二氧化硫通入到装置B中，SO2与8mol/L硝酸反应制得等物质的量的NO与NO2，等物质的量的NO与NO2通入到装置C中，与碳酸钠溶液反应制得亚硝酸钠。
【详解】（1）①装置A中仪器M为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；
②装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用较浓硫酸，可以减少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案为SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；
③B装置中HNO3具有强氧化性，与具有还原性的SO2反应生成等物质的量的NO和NO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应方程式为：2SO2+H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H＋，故答案为2SO2+
H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H＋；
④等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2和NaHCO3，反应的化学方程式为NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3，故答案为NO+NO2+2Na2CO3+H2O
=2NaNO2+ 2NaHCO3；
（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；
②亚硝酸钠溶液与高锰酸钾标准溶液反应时，滴入的紫红色高锰酸钾溶液褪色，则滴定至终点时溶液的颜色变化是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色；
③由得失电子数目守恒可得n(KMnO4)×5=n(NaNO2)×2，n(NaNO2)=5×V×10－3×c/2mol，则NaNO2的纯度为5Vc×10－3×69/2m×100%=×100%=%，故答案为%(或×100%)；
（3）①NaNO2具有氧化性，能与酸化的淀粉－KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝色，具体操作是取少量 NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化，故答案为取少量 NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化；
②比较酸性强弱，可用以下方法，相同物质的量浓度的酸溶液，溶液pH越小说明酸性越强；相同物质的量浓度NaNO2和CH3COONa溶液，酸性越强，盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小等；则比较酸性强弱，可用以下方法：相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小，故答案为相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，明确物质的性质和实验原理为解答关键，本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，一般来说先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，然后根据化合价的升降法进行配平，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他。
17．     cd     3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3     54     1或1.5     Al2(NH4)2(SO4)4·H2O
【分析】冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中焙烧，生成二氧化硫气体、泡铜（CuO，Cu）和熔渣，氧化铜和铝在高温条件下生成粗铜，经过纯化最终可得到CuSO4·5H2O；
【详解】(1) (1)根据冰铜( mCu2O·nFeS)的组成元素可知，冰铜( mCu2O·nFeS)在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水，浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，故选cd；
(2) Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3，由方程式可知，1mol铝参加反应转移3 NA 电子，由题可知转移电子数为6 NA，参加反应的铝的物质的量为2mol，理论上参加反应的铝的质量为54g，故答案为：3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3，54；
(3)假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x
解得 x=1mol
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为y
解得y=0.5mol
SO2和H2S混合气体2.0 mol，所以硫化氢的物质的量为1.5mol，故答案为：1或1.5；
(4) Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O的物质的量为0.005mol，H2O的物质的量为0.12mol，水的质量为2.16g，200-500℃时,质量差为4.53g—2.46g=2.07g,由此可知结晶水并未完全失去,此时还含有结晶水n(H2O)= 0.005 mol，之前的分解过程就是逐步失水的过程。由水和硫酸铝铵的关系,可以得知200~500℃时,固体成分是 Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，故答案为：Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。
18．(1)+34.5
(2)     小于     AD     66.7%     正向     大于
(3)         

【解析】（1）
①HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
②CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H2= - 49.5 kJ/mol
根据盖斯定律②-①得CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)  △H3=-49.5 kJ/mol+84kJ/mol=+34.5 kJ/mol；
（2）
①CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)正反应气体物质的量减小，增大压强平衡正向移动，氢气的体积分数减小，所以压强P1小于P2；
A．达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH ) ，一定达到平衡状态，故选A；
B．CO和H2的投料比等于系数比，所以容器内CO和H2物质的量之比任意时刻都是1：2，所以容器内CO和H2物质的量之比为1：2时，反应不一定平衡，故不选B；
C．根据质量守恒，混合气体的质量是恒量，混合气体的质量不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选C；
D．正反应气体物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD；
②a点条件下，

平衡时氢气的体积分数是40%，则，， H2的平衡转化率为；K=，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，Q= （3）
甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为；常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，则，该温度下，甲胺的电离常数Kb=。
19．(1)     间三甲苯(1，3，5-三甲苯)     加成反应
(2)     羧基    
(3)+ +HCl
(4) (或)
(5)

【分析】有机化合物A分子式是C9H12，A与HCHO及HCl作用产生B，根据物质反应过程中碳链结构不变，可知A结构简式是，B与Mg及CO2、H2O作用反应产生C：，C与SOCl2发生取代反应产生D：。根据M结构简式逆推可知H为，根据反应过程中碳链结构不变，结合E分子式及流程转化可知E是，E与HCN发生加成反应产生F是，F与H+在H2O存在条件下反应产生G：，G与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生H，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知A是，名称为间三甲苯；
E是，E与HCN发生加成反应产生F是，故E→F的反应类型是加成反应；
（2）根据上述分析可知C()中官能团的名称为羧基；物质F结构简式是：；
（3）D：，根据M结构简式逆推可知H为，H为，发生取代反应，故该反应的化学方程式为：+ +HCl；
（4）C是其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；②与C具有相同官能团，说明其分子中含有-COOH；③含有四种化学环境的氢，则符合要求的C的同分异构体可能的结构简式可能为或；
（5）与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生，与HCN发生加成反应产生，与H+、H2O反应产生，该物质在一定条件下发生缩聚反应产生，故以苯甲醇为原料合成的路线为： 。