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2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷（学生版+教师版）
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这是一份2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷（学生版+教师版），文件包含2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷教师版docx、2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zr-91
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物的材质与另外三种不同的是
A. 凤舞九天木雕B. 石家河玉人像
C. 睡虎地秦简D. 漆木虎座鸟架鼓
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：B. 分子的空间填充模型为
C. 分子中共价键电子云轮廓图：D. 2-丁烯的键线式：
3. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
4. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是
A. 1ml三氟甲苯中碳碳双键数目为3
B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1ml ，其中氢、氧原子总数为2
C. 生成22.4L 时，需消耗1ml苯
D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
6. NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是
A. NH3分子内3个N—H键长均相等
B. NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
7. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B. 一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C. B中处于同一平面的原子最多12个
D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
8. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>WB. 简单离子半径：Z>W>X
C. 第一电离能：Y>W>XD. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
10. 研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)，下列相关判断错误的是
A. 该装置工作时，可视Pb为惰性电极
B. 电极I接电源负极，电极反应式为
C. 吸收塔中每消耗2mlNO，有通过质子膜
D. 每处理1mlNO，电解池将产生
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A AB. BC. CD. D
12. 乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的
A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B. 总反应速率由第①步反应决定
C. 第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D. 第③步的反应为
13. 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是
A. 装置A中的反应利用了水解原理
B. 为了简化装置，B可以省略
C. 装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS
D. 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B. N的化学式为
C. M中与Cs原子最临近Se原子有2个D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
15. 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋
B. 同时产生两种沉淀时，
C. 的平衡常数
D. 室温下，的数量级为
二、解答题
16. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
回答下列问题：
（1）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。
（2）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______ml•L-1。
（3）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
（4）①“还原”的主要目的是___________。
②FeCl3沸点远低于的可能原因为___________。
（5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为___________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。
17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称是___________。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）G→H的反应类型是___________。
（4）C与E反应生成F的化学反应方程式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1mlB最多能与2mlNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（6）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中N的结构简式为___________。(不考虑成环情况)
18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。
A. 饱和食盐水B. NaOH溶液
C. 饱和溶液D. 酸性溶液
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：________；理论上和的最佳物质的量之比应为________。
（3）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。
（4）小组查阅资料：①的结构可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解。发生的反应为：，常温下，、；溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
（1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
=___________(用、表示)，=___________(用、表示)
（2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。
（3）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
（4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________(选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________。(选填字母)
A．口服0.9%KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%NaCl选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
用除去工业废水中的
具有还原性
C
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
D
盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性
盐与盐能发生复分解反应
A
B
C
D
制取SO2
干燥SO2
吸收尾气中的SO2
将硫酸铜溶液蒸发浓缩
选项
性质差异
结构因素
A
键角：NH3>H2O
孤电子对数目
B
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
第一电离能
C
熔点：金刚石>晶体硅
共价键键能
D
酸性：CF3COOH>CH3COOH
羟基极性
物质
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zr-91
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。下列文物的材质与另外三种不同的是
A. 凤舞九天木雕B. 石家河玉人像
C. 睡虎地秦简D. 漆木虎座鸟架鼓
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：B. 分子的空间填充模型为
C. 分子中共价键电子云轮廓图：D. 2-丁烯的键线式：
3. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
4. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是
A. 1ml三氟甲苯中碳碳双键数目为3
B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1ml ，其中氢、氧原子总数为2
C. 生成22.4L 时，需消耗1ml苯
D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
6. NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是
A. NH3分子内3个N—H键长均相等
B. NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D. NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
7. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B. 一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C. B中处于同一平面的原子最多12个
D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
8. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>WB. 简单离子半径：Z>W>X
C. 第一电离能：Y>W>XD. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
10. 研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)，下列相关判断错误的是
A. 该装置工作时，可视Pb为惰性电极
B. 电极I接电源负极，电极反应式为
C. 吸收塔中每消耗2mlNO，有通过质子膜
D. 每处理1mlNO，电解池将产生
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A AB. BC. CD. D
12. 乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的
A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B. 总反应速率由第①步反应决定
C. 第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D. 第③步的反应为
13. 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是
A. 装置A中的反应利用了水解原理
B. 为了简化装置，B可以省略
C. 装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS
D. 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B. N的化学式为
C. M中与Cs原子最临近Se原子有2个D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
15. 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋
B. 同时产生两种沉淀时，
C. 的平衡常数
D. 室温下，的数量级为
二、解答题
16. 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
回答下列问题：
（1）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。
（2）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______ml•L-1。
（3）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
（4）①“还原”的主要目的是___________。
②FeCl3沸点远低于的可能原因为___________。
（5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为___________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。
17. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称是___________。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）G→H的反应类型是___________。
（4）C与E反应生成F的化学反应方程式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1mlB最多能与2mlNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（6）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中N的结构简式为___________。(不考虑成环情况)
18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。
A. 饱和食盐水B. NaOH溶液
C. 饱和溶液D. 酸性溶液
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：________；理论上和的最佳物质的量之比应为________。
（3）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。
（4）小组查阅资料：①的结构可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解。发生的反应为：，常温下，、；溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
（1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
=___________(用、表示)，=___________(用、表示)
（2）Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。
（3）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
（4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________(选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________。(选填字母)
A．口服0.9%KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%NaCl选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
用除去工业废水中的
具有还原性
C
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
D
盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性
盐与盐能发生复分解反应
A
B
C
D
制取SO2
干燥SO2
吸收尾气中的SO2
将硫酸铜溶液蒸发浓缩
选项
性质差异
结构因素
A
键角：NH3>H2O
孤电子对数目
B
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
第一电离能
C
熔点：金刚石>晶体硅
共价键键能
D
酸性：CF3COOH>CH3COOH
羟基极性
物质
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
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2024届湖北荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷： 这是一份2024届湖北荆州中学高三下学期第三次适应性考试化学试卷，共9页。
2022届湖北省龙泉中学、宜昌一中、荆州中学等四校高三下学期模拟联考（一） 化学 PDF版： 这是一份2022届湖北省龙泉中学、宜昌一中、荆州中学等四校高三下学期模拟联考（一） 化学 PDF版，共13页。
