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湖北省华中师范大学第一附属中学2024届高三下学期5月适应性考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖北省华中师范大学第一附属中学2024届高三下学期5月适应性考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（ ）
A.工业制玻璃B.海水提溴C.明矾净水D.侯氏制碱
2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的（ ）
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.碳化硅的化学式：SiCB.甲醛中π键的电子云轮廓图：
C.的电子式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
4.下列仪器在相应实验中选用正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.通过凝固法制备硫晶体：①B.实验室制乙炔：④
C.测定中和反应的反应热：②⑤⑥D.重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含σ键数目为
B.标准状况下，分子个数为
C.的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为
与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间
6.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是（ ）
A.有4种官能团B.有两种杂化方式的碳原子
C.有1个手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
7.锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：B.键角：
C.第一电离能：D.简单离子半径：
8.下列方程式书写错误是（ ）
A.实验室制氯气：
B.碱性锌锰电池正极反应：
C.硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：
D.由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
9.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ）
10.物质结构决定物质性质。下列性质差异正确且与结构因素对应的是（ ）
11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积
B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物
C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性
D.元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族
12.二苯亚砜（，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是（ ）
A.惰性电极1为阴极
B.电解合成速率受溶液pH的影响
C.消耗1ml氧气，可得到2ml二苯亚砜
D.外电路通过2ml电子，净生成1ml水
13.乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成锌盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①涉及配位键的形成
B.步骤①说明乙醇具有碱性，生成的?盐具有酸性
C.一溴乙烷的水解反应中有?盐中间体生成
D.碱性强弱顺序：
14.可用作固体离子导体，能通过加热制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是（ ）
A.与晶胞的质量之比为2：1
B.可用X射线衍射区分和晶体
C.与中与等距且最近的工个数比为3：2
D.支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非
15.和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中（）随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HB的电离方程式为
B.，
C.时，饱和溶液中，
D.反应平衡常数的数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
氧化镓（）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示：
已知：i.Ga和Al的化学性质相似；
ii.对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）Ga元素的价电子排布式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B（填>、=或<），其可能原因是______。
（4）“沉镓”时的离子方程式为______，需要控制硝酸用量的原因_____。
（5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点_____。
17.（14分）
三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。有关物质性质如下：
实验步骤：
如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，_____，加热至100~110℃后通氯气反应1h。
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是______；M的作用为_____。
（2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是______。
（3）实验时，_____现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。
（4）该实验采用____（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是______（填名称）。
（5）反应结束后，混合溶液用____（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。
①蒸馏水②饱和溶液③饱和溶液
（6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于_____。
A.30%B.50%C.70%
18.（14分）
香豆素类化合物是一类有机杂环化合物、一种香豆素衍生物的合成路线如下。
已知：①Et表示乙基
②
回答下列问题：
（1）G中除羟基和醚键外的含氧官能团为______。
（2）A→B的反应类型为_____。
（3）B→C第一步的化学反应方程式为______。
（4）H→I的反应中加入喹啉的作用是______。
（5）F的同分异构体中，满足下列要求的有______种。
①含有；
②结构中含有六元环；
③1mlF与足量反应，消耗。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为______。（写一种即可）。
（6）以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线。（其他无机试剂任选）
19.（14分）
某研究小组试探究1，6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。
已知有下列反应：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
IV：
（1）已知一些化学键的键能数据如下，则反应IV的焓变______。仅考虑反应IV，写出两种提高己烷平衡转化率的措施_____。
（2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应I、II、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。
图甲图乙
①400~500s内反应I、Ⅱ、Ⅲ的速率均______（填“增大”、“减小”或“不变”）；580~600s内各物质相对含量不变______（填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡；
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为_____。（写两种）
（3）向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应IV，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应IV的______Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应I、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应IV重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）=1.1，则HDT的完全脱硫率为______。
（HDT的完全脱硫率）
2024届高三年级五月适应性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（共55分）
16.（13分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）①（2分）
②<（1分）
反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降（2分）
（4）或（2分）
硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全（2分）
（5）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率（或其他合理答案）（2分）
17.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）；冷凝回流、导气（2分）
（2）打开冷凝水（2分）
（3）溶液呈黄绿色（2分）
（4）油浴（1分）碱石灰（1分）
（5）①②①（2分）
（6）B（2分）
18.（14分）
（1）酯基，酰胺基（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）（2分）
（4）选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键（2分）
（5）12（2分）
或（2分）
（6）（2分）
19.（14分）
（1）（2分）减小压强、升高温度（2分）
（2）①减小（2分）；不能（2分）①乙烷、（正）丁烷（2分）
（3）1（2分）62%（2分）性质
用途
A
可使蛋白质变性
波尔多液作为杀菌剂
B
胶体具有吸附性
可治疗胃酸过多
C
对X射线透过率低且难溶于酸
可作X射线检查内服药剂
D
葡萄糖具有一定还原性
葡萄糖可用于工业制镜
实验操作及现象
结论
A
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
B
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色
C
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
D
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在
物质性质
结构因素
A
酸性：
分子极性
B
沸点：
氢键的键能
C
水中溶解度：
分子极性
D
熔点：金刚石晶体硅
原子半径
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
摩尔质量
甲苯
110.6
0.87
92
三氯甲苯
219.0
1.36
195.5
化学键
键能
413
347
436
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
A
A
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
D
D
B
D
C
D
C
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（ ）
A.工业制玻璃B.海水提溴C.明矾净水D.侯氏制碱
2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的（ ）
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.碳化硅的化学式：SiCB.甲醛中π键的电子云轮廓图：
C.的电子式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
4.下列仪器在相应实验中选用正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.通过凝固法制备硫晶体：①B.实验室制乙炔：④
C.测定中和反应的反应热：②⑤⑥D.重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含σ键数目为
B.标准状况下，分子个数为
C.的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为
与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间
6.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是（ ）
A.有4种官能团B.有两种杂化方式的碳原子
C.有1个手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
7.锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：B.键角：
C.第一电离能：D.简单离子半径：
8.下列方程式书写错误是（ ）
A.实验室制氯气：
B.碱性锌锰电池正极反应：
C.硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：
D.由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
9.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ）
10.物质结构决定物质性质。下列性质差异正确且与结构因素对应的是（ ）
11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积
B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物
C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性
D.元素、位于同一主族，则元素、也位于同一主族
12.二苯亚砜（，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是（ ）
A.惰性电极1为阴极
B.电解合成速率受溶液pH的影响
C.消耗1ml氧气，可得到2ml二苯亚砜
D.外电路通过2ml电子，净生成1ml水
13.乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成锌盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①涉及配位键的形成
B.步骤①说明乙醇具有碱性，生成的?盐具有酸性
C.一溴乙烷的水解反应中有?盐中间体生成
D.碱性强弱顺序：
14.可用作固体离子导体，能通过加热制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是（ ）
A.与晶胞的质量之比为2：1
B.可用X射线衍射区分和晶体
C.与中与等距且最近的工个数比为3：2
D.支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非
15.和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中（）随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HB的电离方程式为
B.，
C.时，饱和溶液中，
D.反应平衡常数的数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
氧化镓（）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示：
已知：i.Ga和Al的化学性质相似；
ii.对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）Ga元素的价电子排布式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B（填>、=或<），其可能原因是______。
（4）“沉镓”时的离子方程式为______，需要控制硝酸用量的原因_____。
（5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点_____。
17.（14分）
三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。有关物质性质如下：
实验步骤：
如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，_____，加热至100~110℃后通氯气反应1h。
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是______；M的作用为_____。
（2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是______。
（3）实验时，_____现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。
（4）该实验采用____（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是______（填名称）。
（5）反应结束后，混合溶液用____（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。
①蒸馏水②饱和溶液③饱和溶液
（6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于_____。
A.30%B.50%C.70%
18.（14分）
香豆素类化合物是一类有机杂环化合物、一种香豆素衍生物的合成路线如下。
已知：①Et表示乙基
②
回答下列问题：
（1）G中除羟基和醚键外的含氧官能团为______。
（2）A→B的反应类型为_____。
（3）B→C第一步的化学反应方程式为______。
（4）H→I的反应中加入喹啉的作用是______。
（5）F的同分异构体中，满足下列要求的有______种。
①含有；
②结构中含有六元环；
③1mlF与足量反应，消耗。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为______。（写一种即可）。
（6）以对甲基苯酚和为原料，设计的合成路线。（其他无机试剂任选）
19.（14分）
某研究小组试探究1，6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。
已知有下列反应：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
IV：
（1）已知一些化学键的键能数据如下，则反应IV的焓变______。仅考虑反应IV，写出两种提高己烷平衡转化率的措施_____。
（2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应I、II、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。
图甲图乙
①400~500s内反应I、Ⅱ、Ⅲ的速率均______（填“增大”、“减小”或“不变”）；580~600s内各物质相对含量不变______（填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡；
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为_____。（写两种）
（3）向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应IV，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应IV的______Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应I、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应IV重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）=1.1，则HDT的完全脱硫率为______。
（HDT的完全脱硫率）
2024届高三年级五月适应性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（共55分）
16.（13分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）①（2分）
②<（1分）
反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降（2分）
（4）或（2分）
硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全（2分）
（5）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率（或其他合理答案）（2分）
17.（14分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）；冷凝回流、导气（2分）
（2）打开冷凝水（2分）
（3）溶液呈黄绿色（2分）
（4）油浴（1分）碱石灰（1分）
（5）①②①（2分）
（6）B（2分）
18.（14分）
（1）酯基，酰胺基（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）（2分）
（4）选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键（2分）
（5）12（2分）
或（2分）
（6）（2分）
19.（14分）
（1）（2分）减小压强、升高温度（2分）
（2）①减小（2分）；不能（2分）①乙烷、（正）丁烷（2分）
（3）1（2分）62%（2分）性质
用途
A
可使蛋白质变性
波尔多液作为杀菌剂
B
胶体具有吸附性
可治疗胃酸过多
C
对X射线透过率低且难溶于酸
可作X射线检查内服药剂
D
葡萄糖具有一定还原性
葡萄糖可用于工业制镜
实验操作及现象
结论
A
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
B
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色
C
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
D
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在
物质性质
结构因素
A
酸性：
分子极性
B
沸点：
氢键的键能
C
水中溶解度：
分子极性
D
熔点：金刚石晶体硅
原子半径
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度
摩尔质量
甲苯
110.6
0.87
92
三氯甲苯
219.0
1.36
195.5
化学键
键能
413
347
436
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
A
A
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
D
D
B
D
C
D
C
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