安徽省六安市霍邱县2023届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份安徽省六安市霍邱县2023届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科普阅读题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2022冬奥火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是( )
A.彩旗飘扬B.气球升空C.火炬燃烧D.歌声嘹亮
2．坚持绿色发展，共同构建人与自然生命共同体。下列措施与这一理念不符合的是( )
A.废弃电池深埋处理B.工业废气处理达标后再排放
C.禁止使用含磷洗衣粉D.大力植树造林增大植被面积
3．下列实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性B.倾倒液体
C.读取液体体积D.点燃酒精灯
4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。如图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A.一个铒原子中有68个中子B.铒的元素符号为
C.铒是一种非金属元素D.铒元素的相对原子质量为167.3g
5．柠檬酸()用作蔬菜加工的pH调整剂，可保持品质。下列有关柠檬酸的说法正确的是( )
A.柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B.每个柠檬酸分子由21个原子构成
C.柠檬酸中碳、氢元素的质量比为6：8
D.柠檬酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成
6．NSR技术通过储存与还原过程实现氮氧化物()的消除(如图)，有效降低柴油发动机工作时氮氧化物的排放，下列分析错误的是 ( )
A.储存还原过程，Pt是催化剂
B.储存还原过程与个数比为1：1
C.还原过程，与个数比为1：1
D.该反应能有效解决光化学烟雾污染
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A.置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
8．下列实验操作、现象与结论对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.验证二氧化碳与水反应生成碳酸
B.探究温度对微粒运动速率的影响
C.验证质量守恒定律
D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
10．稀和溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是( )
A.在混合液中加金属，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C.在混合液中加溶液，有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
11．和的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.30℃时，和两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是
B.0℃时，和两种饱和溶液中，所含溶质的质量：可能大于
C.将30℃的饱和溶液降温到20℃时，一定有晶体析出
D.30℃时，将等质量的和分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：小于
12．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜，下列说法正确的是( )
A.实验过程中应先加热氧化铜后将甲酸滴加到热的浓硫酸中
B.反应过程中a处红色粉末逐渐变成黑色
C.澄清石灰水的主要作用是检验二氧化碳和吸收未反应完的一氧化碳
D.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
二、填空题
13．工业上可以利用制取，流程如图：
(1)反应器中发生反应的化学方程式为______。
(2)膜反应器中发生的反应所属的基本类型是______。
(3)流程中能被循环利用的物质是______。
(4)分离器中分离出的副产品的一种用途是______。
14．某兴趣小组根据如图甲装置进行实验，请你参与并回答问题：
(1)写出仪器a名称：______。
(2)小明同学要在实验室制取二氧化碳，为了控制反应的发生与停止，他选择装置C，但在小张的分析下，他理解了装置C的弊端，请分析小张的理由______。
(3)写出用装置B制取氧气的化学方程式：______。
(4)用装置B制取氧气优点是______如果制取氧气后，继续做铁丝在氧气中燃烧的性质实验，澄泓同学建议收集氧气用E装置代替D装置，这样做的优点有______，并请在图乙中选择停止收集氧气的最佳时机______(填字母序号)。
三、实验题
15．化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。
(1)对比图2中实验a和b的曲线，得出的结论是______，能得出相同结论的另一对比的组别是______(用字母a、b、c、d表示)；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是______。
(2)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是______。
(3)该反应的化学方程式为______。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。实验发生装置如图3所示；压强变化如图4所示(压强越大，表示产生氢气的量越多)。
(4)实验中，还需要控制的变量是______。
(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与______有关。
(6)该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是______。
四、科普阅读题
16．阅读下列科技短文，回答问题。
北京冬奥会成功举办。吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，其外壳由环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)材料制作而成。火炬“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。
碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。
(1)文中涉及到的有机合成材料有______(填1种即可)。
(2)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.碳纤维是一种新型的化合物
B.碳纤维不可燃
C.碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料
D.碳纤维中碳元素化合价为+4
(3)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是______。
(4)氢气完全燃烧时反应的化学方程式______。
五、计算题
17．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙()，某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
(1)反应生成的二氧化碳的质量为多少？
(2)该水垢中的质量分数为多少？
参考答案
1．答案：C
解析：A、彩旗飘扬过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、气球升空过程中只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、火炬燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确。
D、歌声嘹亮是声音远扬，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．答案：A
解析：A、废弃电池深埋处理造成水体污染和土壤污染，故A错误；
B、工业废气经处理达标后再排放，有利于防止大气污染，故B正确；
C、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体富营养化，故C正确；
D、大力植树造林，增大植被面积，有利于保护空气，故D正确。
故选：A。
3．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
4．答案：B
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为68，相对原子质量为167.3，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于68，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号为，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
5．答案：B
解析：A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，柠檬酸分子是由C、H、O三种原子构成的，故选项说法错误。
B、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，每个柠檬酸分子由21个原子构成，故选项说法正确。
C、柠檬酸中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1，故选项说法错误。
D、柠檬酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成，故选项说法错误。
故选：B。
6．答案：B
解析：A.在储存、还原过程中，Pt的质量和化学性质没有发生变化，只改变了反应速率，所以Pt是催化剂，故A正确；
B.物质发生化学变化过程中，一定遵循质量守恒定律；根据题意，储存还原过程中，有新物质的生成，为化学变化过程，所以中N原子数目和氮气中N原子数目相等，则分子和氮气分子个数比为2：1，故B错误；
C.物质发生化学变化过程中，一定遵循质量守恒定律；储存、还原过程中遵循质量守恒定律，所以碳原子个数反应前后相等，根据化学式和可知二者的分子个数比为1：1；故正确；
D.氮氧化物增多是造成光化学污染的原因，该过程中消耗氮氧化物，转化为无污染的氮气，可解决光化学污染，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解析：A、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项推理错误。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无明显现象，应加入过量的稀盐酸，故选项说法错误。
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故选项说法错误。
C、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红，故选项说法错误。
D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
故选：D。
9．答案：C
解析：A、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致，也可能是二氧化碳和水反应导致，也可能是二者共同导致，该选项不正确。
B、水的质量不同，不能探究温度对微粒运动速率的影响，该选项不正确。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中天平平衡，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
D、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能说明是否需要氧气，该选项不正确。
故选：C。
10．答案：C
解析：A、在混合液中加金属，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。
故选：C。
11．答案：D
解析：A、30℃时，的溶解度小于，故和两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是，A说法正确；
B、0℃时，和两种饱和溶液中，由于不知道溶液的质量，故所含溶质的质量：可能大于3，B说法正确；
C、将30℃的饱和溶液降温到20℃时，其溶解度会减小，故一定有晶体析出，C说法正确；
D、30℃时，的溶解度大于，故将等质量的和分别配成饱和溶液，所需要水的质量小于所需要水的质量，所得溶液的质量：大于，D说法错误；
故选D。
12．答案：D
解析：A、实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中制取一氧化碳，后加热氧化铜，故选项说法不正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法不正确。
C、澄清石灰水的主要作用是检验生成的二氧化碳，但不能吸收未反应完的一氧化碳，故选项说法不正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正确。
故选：D。
13．答案：（1）
（2）分解反应
（3）碘
（4）金属表面除锈(合理即可)
解析：(1)反应器中、、在20～100℃条件下发生反应生成、，该反应的化学方程式为：；
(2)膜反应器中在500℃高温下反应生成和，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
(3)由流程图可知，既是反应物，又是生成物，在流程中能被循环利用；
(4)分离器中的分离出的物质是硫酸和碘化氢，碘化氢可用于制取氢气，则分离器中分离出的副产品是，硫酸可与金属氧化物发生反应，可用于金属表面除锈等(合理即可)。
14．答案：（1）长颈漏斗
（2）铁能与盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳中混有氢气，且当带孔铁片反应到一定程度时，就无法实现控制反应的发生与停止
（3）
（4）可随时添加药品；收集的氧气更加纯净，便于在集气瓶中预留少量的水；G
解析：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)小明同学要在实验室制取二氧化碳，为了控制反应的发生与停止，他选择装置C，但在小张的分析下，他理解了装置C的弊端，小张的理由是铁能与盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳中混有氢气，且当带孔铁片反应到一定程度时，就无法实现控制反应的发生与停止；
(3)装置B是固液常温型装置，制取氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
(4)用装置B制取氧气优点是可随时添加药品，用排水集气法收集的气体比较纯净，如果制取氧气后，继续做铁丝在氧气中燃烧的性质实验，因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体融化为液体，落到集气瓶中会炸裂集气瓶的底部，所以澄泓同学建议收集氧气用E装置代替D装置，这样做的优点是收集的氧气更加纯净，便于在集气瓶中预留少量的水，做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止集气瓶底部炸裂，在集气瓶中要预留少量的水，则图乙中的G是选择停止收集氧气的最佳时机，故选：G。
15．答案：（1）在其他实验条件一致情况下，温度越高，金属与盐酸的反应速率越快；cd；在其他实验条件一致情况下，金属表面积越大，与盐酸的反应速率越快
（2）反应属于放热反应，反应进行温度升高，加快反应速率
（3）
（4）金属表面积、反应温度
（5）金属活动性
（6）反应放热，温度升高，在未降至室温时进行测量，气体受热膨胀，压强变大
解析：(1)ab的变量为温度，相同条件下，温度越高，生成气体体积越大，说明反应速率越快；cd的变量只有温度，也可以得到相同结论；bc变量为金属颗粒的表面积，表面积越大，反应速率越快；
故答案为：在其他实验条件一致情况下，温度越高，金属与盐酸的反应速率越快；cd；在其他实验条件一致情况下，金属表面积越大，与盐酸的反应速率越快。
(2)反应属于放热反应，反应过程会提高温度，加快反应速率；
故答案为：反应属于放热反应，反应进行温度升高，加快反应速率。
(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
(4)为了验证不同的金属的影响，需要确保其他变量相同，因此金属表面积和反应温度需要保持不变；
故答案为：金属表面积、反应温度。
(5)金属活动性且镁>锌>铁，在相同时间内气压也是该顺序，说明反应速率也是越来越慢，因此说明金属与酸反应的速率与金属活动性有关；
故答案为：金属活动性。
(6)反应过程放热，若未降至室温进行气体压强检测，此时压强会因为温度较高而变大；
故答案为：反应放热，温度升高，在未降至室温时进行测量，气体受热膨胀，压强变大。
16．答案：（1）聚氯乙烯或聚碳酸酯
（2）C
（3）在215~240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小
（4）
解析：(1)吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，其外壳由环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)材料制作而成。聚氯乙烯、聚碳酸酯为有机合成材料。
(2)A、碳纤维只由碳元素组成，只含1种元素，化合物至少含有两种元素，错误；
B、碳纤维的化学性质与碳相似，具有可燃性，错误；
C、碳纤维有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，可用作电磁辐射屏蔽材料，正确；
D、碳纤维由碳元素组成，其化学性质与碳相似，可以将其看作是碳的单质，碳元素化合价应为0，错误。
(3)由碳纤维强度与热处理温度的关系图，可以看出：在215～240℃的温度范围内，随着热处理温度升高碳纤维强度先增大后减小，在230℃左右，碳纤维强度最高。
(4)氢气完全燃烧生成水，所以氢气燃烧的化学方程式为。
17．答案：（1）8.8g
（2）80%
解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；
(2)设该水垢中的质量是x。
该水垢中的质量分数为：。
答：(2)该水垢中的质量分数为80%。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向久置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无明显现象
氢氧化钠溶液未变质
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是氢气
D
将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出
铁的金属活动性比铜强
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g