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2021年安徽省六安市霍邱县中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年安徽省六安市霍邱县中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．石油分馏
2．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是
A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油
3．全球近 140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020 年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是
A．汞的化学式为 HgB．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是 80D．汞为非金属元素
4．婴儿"尿不湿"最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．它是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
5．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A．制取CO2B．加热固体
C．制取氧气D．除去O2中的水蒸气
6．美好生活，大家创建；保护环境，人人有责。下列做法错误的是
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋B．农业生产中，禁止使用化肥
C．工作学习中，提倡纸张双面使用D．上班上学时，鼓励低碳出行
7．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D．制备纳米TiO2的反应∶H4TiO4TiO2+2H2O
9．如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是
A．反应前后原子的种类、数目都不变B．该反应是置换反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变D．甲、丙、丁三种物质都是氧化物
10．下列图像能正确反映其对应关系的是(
A． 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D． 相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
11．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
二、科普阅读题
13．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由_________转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是_________（填字母序号，下同）。
A 泡制2－3天 B 泡制5－6天 C 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是_________。
A 最好加入一些姜汁
B 最好在较低温度下泡制
C 最好加入一些富含维生素C的水果
D 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：_________。
三、实验题
14．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题∶
(1)指出标号仪器的名称∶①_______
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_______，可以用 E装置收集氧气的原因是_______
(3)制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是_______
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_______，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_______色。
四、流程题
15．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下；
(1)工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是_______
(2)分离出矿渣的操作是_______
(3)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______
(4)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为_______
五、科学探究题
16．有关 NaOH与CO2反应的探究。
探究一∶检验NaOH固体样品露置在空气中一段时间后的成分。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)∶_______
(2)检验样品是否完全变质。实验操作；取样品加水溶解，先加过量的_______(填编号，下同)，再滴加_______
A 盐酸 B KCl溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 E 酚酞试液
探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数。
（实验装置）如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml·cm-1.水柱的质量忽略不计。
（操作步骤）保持外界条件不变，完成以下操作∶
①将40ml浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml。
(3)检查图装置气密性的操作方法:__________
(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_______(精确到0.001%)。
(5)在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，则实验结果_______(填"偏大"、"不变"或"偏小")。
探究三：如何证明NaOH与CO2发生了化学反应？
(6)有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是_______，理由是_______
(7)实验小组同学用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。请你在图中画出等量澄清石灰水吸收CO2的曲线_____。
六、计算题
17．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？______
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2 和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
参考答案
1．C
【详解】
A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．B
【详解】
试题分析：某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是蔬菜和水果；故答案选择B
考点：人体的六大营养素
3．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；
B、丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；
C、丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：×100%=50%，故正确；
D、丙烯酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，不能使用稀硫酸，块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，图中所示操作错误；
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，氧气的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，故A做法正确；
B、农业生产中，要合理使用化肥，不能禁止使用化肥，否则农作物不能正常生长，故B做法错误；
C、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约纸张，减少制取纸张对环境的污染，故C做法正确；
D、上班上学时，鼓励低碳出行，可以减少含碳物质的污染，故D做法正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等。A错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳。分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别。B错误；
C、澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水。NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。但二者均无明显变化，不能鉴别。C错误；
D、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag。由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag。D正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故A说法正确；
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体，故B说法正确；
C、纳米 TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，故C错误；
D、制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O，故D说法正确。
故选C。
9．A
【分析】
由图示可知，甲乙丙丁分别为C2H6O、O2、H2O、CO2，反应化学方程式为
【详解】
A. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类、数目都不变，正确；
B. 置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应生成物为两种化合物，不是置换反应，错误；
C. 反应前氢元素化合价为+1，反应后氢元素化合价也为+1，氢元素化合价没有改变，错误；
D. 甲是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误。
故选A。
10．D
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，错误，B、根据质量守恒定律：元素的质量不变，故加热一定量高锰酸钾固体制氧气，锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，使得质量减少，故锰元素的质量分数随着反应的进行应不断增大，直至反应结束后不变，错误，C、向氢氧化钠溶液中不断加水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH不断碱性，但不可能会小于7，错误，D、由于金属的活动性：Mg>Fe，故反应速率也应该是Mg>Fe，而反应所需时间却是Mg考点：图像题的解答
11．B
【详解】
试题分析：稀盐酸与CaCO3反应能生成CaCl2、水、CO2气体，过量的CaCO3可用过滤的方法除去。稀盐酸与CaO 、CaCO3都能反应。N2与灼热的铜不能反应，而O2能与灼热的铜反应生成黑色物质氧化铜。CO不能与氢氧化钠溶液、浓硫酸反应，而CO2能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，通过浓硫酸吸收水分，可得纯净的CO。故选B.
考点：物质的除杂：选用合适的药品或方法分离混合物。
12．B
【详解】
试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
13．硝酸盐 复分解 C A、C、D 食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
【详解】
（1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（HNO3）和氯化物（NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后，故选C；
（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C的水果，故A、C正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12天后，说明D正确，故选A、C、D；
（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量。
14．长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 BD 防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底 红
【详解】
（1）据图可知标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应，可以用装置E收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B收集；二氧化碳的密度比空气大，难溶于水，可用装置D收集；
（4）在做铁丝和氧气反应的实验中，为了防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色，所以H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色。
15．增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2SO4
【详解】
（1）工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）分离溶液和矿渣的操作是过滤；
（3）若试剂b为Fe粉，反应①中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，是酸碱中和反应，硫酸的化学式是H2SO4。
16．取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根 C E 将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好 0.067% 偏小 B 实验中所用氢氧化钠溶液较多，含有的水也较多，可以吸收并溶解的二氧化碳也较多，所以会出现较为明显的实验现象，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应
【详解】
探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳；
（2）检验样品是否完全变质，即检验样品中含有Na2CO3和NaOH，由于Na2CO3和NaOH的水溶液均成碱性，故要检验NaOH，需先检验并除去Na2CO3，因此实验操作为：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液变红色说明有氢氧化钠，即可以得到样品变质的程度；
探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好；
（4）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小，实验中水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm，因此酸性气体的体积为：2.0cm×0.1mL•cm-1=0.2mL，装置内空气的体积为340mL-40mL=300mL，酸性气体的体积分数=×100%=0.067%；
（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小；
（6）A、注入氢氧化钠为少量，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、该实验中所用氢氧化钠溶液较多，含有的水也较多，可以吸收并溶解的二氧化碳也较多，所以会出现较为明显的实验现象，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；
C、胶头滴管滴入的氢氧化钠量少，但气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
D、注射器注入少量的浓氢氧化钠溶液，塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；
（7）若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙也能与CO2反应，但氢氧化钙微溶于水，因此氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在Ⅰ的下方、在曲线Ⅱ的上方，如图：。
17．4g
【详解】
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
故这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
考点： 根据化学方程式的计算
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．石油分馏
2．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是
A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油
3．全球近 140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020 年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是
A．汞的化学式为 HgB．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是 80D．汞为非金属元素
4．婴儿"尿不湿"最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．它是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
5．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A．制取CO2B．加热固体
C．制取氧气D．除去O2中的水蒸气
6．美好生活，大家创建；保护环境，人人有责。下列做法错误的是
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋B．农业生产中，禁止使用化肥
C．工作学习中，提倡纸张双面使用D．上班上学时，鼓励低碳出行
7．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D．制备纳米TiO2的反应∶H4TiO4TiO2+2H2O
9．如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是
A．反应前后原子的种类、数目都不变B．该反应是置换反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变D．甲、丙、丁三种物质都是氧化物
10．下列图像能正确反映其对应关系的是(
A． 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D． 相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
11．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
二、科普阅读题
13．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由_________转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是_________（填字母序号，下同）。
A 泡制2－3天 B 泡制5－6天 C 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是_________。
A 最好加入一些姜汁
B 最好在较低温度下泡制
C 最好加入一些富含维生素C的水果
D 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：_________。
三、实验题
14．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题∶
(1)指出标号仪器的名称∶①_______
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_______，可以用 E装置收集氧气的原因是_______
(3)制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是_______
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_______，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_______色。
四、流程题
15．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下；
(1)工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是_______
(2)分离出矿渣的操作是_______
(3)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______
(4)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为_______
五、科学探究题
16．有关 NaOH与CO2反应的探究。
探究一∶检验NaOH固体样品露置在空气中一段时间后的成分。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)∶_______
(2)检验样品是否完全变质。实验操作；取样品加水溶解，先加过量的_______(填编号，下同)，再滴加_______
A 盐酸 B KCl溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 E 酚酞试液
探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数。
（实验装置）如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml·cm-1.水柱的质量忽略不计。
（操作步骤）保持外界条件不变，完成以下操作∶
①将40ml浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml。
(3)检查图装置气密性的操作方法:__________
(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_______(精确到0.001%)。
(5)在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，则实验结果_______(填"偏大"、"不变"或"偏小")。
探究三：如何证明NaOH与CO2发生了化学反应？
(6)有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是_______，理由是_______
(7)实验小组同学用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。请你在图中画出等量澄清石灰水吸收CO2的曲线_____。
六、计算题
17．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？______
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2 和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
参考答案
1．C
【详解】
A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．B
【详解】
试题分析：某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是蔬菜和水果；故答案选择B
考点：人体的六大营养素
3．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；
B、丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；
C、丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：×100%=50%，故正确；
D、丙烯酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，不能使用稀硫酸，块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，图中所示操作错误；
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，氧气的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，故A做法正确；
B、农业生产中，要合理使用化肥，不能禁止使用化肥，否则农作物不能正常生长，故B做法错误；
C、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约纸张，减少制取纸张对环境的污染，故C做法正确；
D、上班上学时，鼓励低碳出行，可以减少含碳物质的污染，故D做法正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等。A错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳。分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别。B错误；
C、澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水。NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。但二者均无明显变化，不能鉴别。C错误；
D、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag。由此可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag。D正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故A说法正确；
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体，故B说法正确；
C、纳米 TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，故C错误；
D、制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O，故D说法正确。
故选C。
9．A
【分析】
由图示可知，甲乙丙丁分别为C2H6O、O2、H2O、CO2，反应化学方程式为
【详解】
A. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类、数目都不变，正确；
B. 置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应生成物为两种化合物，不是置换反应，错误；
C. 反应前氢元素化合价为+1，反应后氢元素化合价也为+1，氢元素化合价没有改变，错误；
D. 甲是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误。
故选A。
10．D
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，错误，B、根据质量守恒定律：元素的质量不变，故加热一定量高锰酸钾固体制氧气，锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，使得质量减少，故锰元素的质量分数随着反应的进行应不断增大，直至反应结束后不变，错误，C、向氢氧化钠溶液中不断加水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH不断碱性，但不可能会小于7，错误，D、由于金属的活动性：Mg>Fe，故反应速率也应该是Mg>Fe，而反应所需时间却是Mg
11．B
【详解】
试题分析：稀盐酸与CaCO3反应能生成CaCl2、水、CO2气体，过量的CaCO3可用过滤的方法除去。稀盐酸与CaO 、CaCO3都能反应。N2与灼热的铜不能反应，而O2能与灼热的铜反应生成黑色物质氧化铜。CO不能与氢氧化钠溶液、浓硫酸反应，而CO2能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，通过浓硫酸吸收水分，可得纯净的CO。故选B.
考点：物质的除杂：选用合适的药品或方法分离混合物。
12．B
【详解】
试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
13．硝酸盐 复分解 C A、C、D 食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
【详解】
（1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（HNO3）和氯化物（NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后，故选C；
（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C的水果，故A、C正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12天后，说明D正确，故选A、C、D；
（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量。
14．长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 BD 防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底 红
【详解】
（1）据图可知标号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应，可以用装置E收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B收集；二氧化碳的密度比空气大，难溶于水，可用装置D收集；
（4）在做铁丝和氧气反应的实验中，为了防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色，所以H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色。
15．增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2SO4
【详解】
（1）工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）分离溶液和矿渣的操作是过滤；
（3）若试剂b为Fe粉，反应①中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，是酸碱中和反应，硫酸的化学式是H2SO4。
16．取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根 C E 将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好 0.067% 偏小 B 实验中所用氢氧化钠溶液较多，含有的水也较多，可以吸收并溶解的二氧化碳也较多，所以会出现较为明显的实验现象，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应
【详解】
探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳；
（2）检验样品是否完全变质，即检验样品中含有Na2CO3和NaOH，由于Na2CO3和NaOH的水溶液均成碱性，故要检验NaOH，需先检验并除去Na2CO3，因此实验操作为：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液变红色说明有氢氧化钠，即可以得到样品变质的程度；
探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好；
（4）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小，实验中水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm，因此酸性气体的体积为：2.0cm×0.1mL•cm-1=0.2mL，装置内空气的体积为340mL-40mL=300mL，酸性气体的体积分数=×100%=0.067%；
（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小；
（6）A、注入氢氧化钠为少量，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、该实验中所用氢氧化钠溶液较多，含有的水也较多，可以吸收并溶解的二氧化碳也较多，所以会出现较为明显的实验现象，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；
C、胶头滴管滴入的氢氧化钠量少，但气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
D、注射器注入少量的浓氢氧化钠溶液，塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；
（7）若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙也能与CO2反应，但氢氧化钙微溶于水，因此氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在Ⅰ的下方、在曲线Ⅱ的上方，如图：。
17．4g
【详解】
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
故这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
考点： 根据化学方程式的计算
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