山东省淄博第十一中学2023-2024学年高一下学期4月阶段性考试化学试卷（原卷版+解析版）

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一、单选题(2分/题，共20分)
1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
A. 钛合金B. 二氧化硅C. 晶体硅D. 氧化铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误；
B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确；
C．硅常用来制作太阳能电池板、计算机芯片，C错误；
D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。
答案选B。
2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭，则丁可能是B. 若甲为，则丁可能是氨水
C. 若甲为，则丁可能是盐酸D. 若甲为溶液，则丁可能是
【答案】C
【解析】
【详解】A．若甲为焦炭，则丁可能是O2，乙是CO，丙是CO2，碳和氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气转化为二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，A正确；
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水，此时乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵；氨水和过量二氧化硫和生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水转化为亚硫酸铵，亚硫酸氨和二氧化硫转化为亚硫酸氢铵，B正确；
C．若甲为Fe，丁如果是盐酸，则乙是氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应，C错误；
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2，此时乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠；氢氧化钠和少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，D正确；
故选C。
3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误；
B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C正确；
D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误；
故选C。
4. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种
【答案】D
【解析】
【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2；
②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]；
③NO和O2发生化合反应生成NO2；
④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3；
⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3；
⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3；
可由化合反应直接制得的有6种，故选D。
5. 下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故A错误；
B．氨气极易溶于水容易发生倒吸，故B错误；
C．相同温度下比较纯碱和小苏打的稳定性，故C正确；
D．硝酸易挥发，硝酸也能和水玻璃反应生成硅酸沉淀，故D错误
答案选C。
6. 为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是
A. 1.9 g 和1.7 g 中含有的电子数均为
B. 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为
C. 23 g Na与78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同
D. 1 ml Cu与足量硫粉共热转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有8+3-1=10个电子，含有8+1+1=10个电子，1.9 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，1.7 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，故A正确；
B．在标况下，11.2LNO物质的量为0.5ml，11.2LO2物质的量为0.5ml，混合反应生成0.5mlNO2，剩余氧气0.25ml，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于NA，故B错误；
C．23 g Na的物质的量n==1ml，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5mlH2，78gNa2O2的物质的量n==1ml，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5mlO2，故C正确；
D．1 ml Cu与足量硫粉共热生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移的电子数为，故D正确；
故选B。
7. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C. 混合气体中的物质的量是0.2ml
D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6ml，所以生成硝酸铜0.6ml，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2ml，生成氮的化合物为0.9 ml，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2ml+1ml=2.2ml，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为；
【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；
C．由题意可知0.9 ml氮的化合物转化为钠盐的量为1ml，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1ml-0.9ml=0.1ml，C错误；
D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L，D正确；
故选C。
8. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A. 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B. 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D. 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，与水反应生成有毒的一氧化氮气体，故A错误；
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和硝酸，两种强酸，故B正确；
C．二氧化硫使品红褪色非氧化还原，形成无色不稳定的大分子，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相应的酸，故D错误；
故答案为B。
9. 根据下面信息，下列叙述正确的是
A. 跟反应生成放出能量为
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 跟反应生成释放能量为
D. 的能量比与的能量之和低
【答案】AD
【解析】
【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量
【详解】A．分解为4mlH(g)时吸收436×2＝872kJ的热量，分解为2ml O(g)时吸收249×2＝498 kJ的热量，4mlH(g)和2ml O(g)结合形成2ml H2O(g)释放930×2＝1860 kJ的热量，所以整个过程共释放1860－498－872＝490kJ，故A正确；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故B错误；
C．分解为2mlH(g)时吸收436kJ的热量，分解为1ml O(g)时吸收249 kJ的热量，2mlH(g)和2ml O(g)结合形成1ml H2O(g)释放930 kJ的热量，所以整个过程共释放930－436－249＝245kJ，H2O(g)转化为H2O(l)还需要释放一部热量，所以跟反应生成释放能量大于，故C错误；
D．与生成需要释放能量，所以的能量比与的能量之和低，故D正确；
故选AD。
10. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A. 碱性条件下，氧化性：
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。
【详解】A．据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，A项错误；
B．据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确；
C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误；
D．该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误；
故选B。
二、不定项选择题(有1-2个正确选项，4分/题，共20分)
11. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定
C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D
D. 与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则F溶液的体积为10mL
【答案】CD
【解析】
【分析】由某元素的价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3，以此解答该题。
【详解】A．工业上利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3，A正确；
B．将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确；
C．工业上利用NH3的催化氧化反应来制备NO，而不是用N2和O2反应制备NO，C错误；
D．3.2gCu 的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xml，NO2的物质的量是yml，根据N元素守恒有x+y=0.05①，根据得失电子守恒有3x+y=0.052②，联立①②解得x=0.025，y=0.025，由N原子守恒可知，消耗的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO) +n(NO2)=2×0.05ml+0.025ml+0.025ml=0.15ml，V(HNO3)==0.015L=15mL，D错误；
故选CD。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 用热的NaOH溶液溶解S：
C. 用溶液吸收废气中的：
D. 向稀溶液中加入盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为，A项错误；
B．用热的NaOH溶液溶解S方程式为：，B项错误；
C．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，C项错误；
D．向稀溶液中加入盐酸：，D项正确；
故选D。
13. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和。在所得溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子刚好完全沉淀，沉淀质量为。下列说法中错误的是
A. 与的物质的量之比为
B. 硝酸的浓度为
C. 产生的NO在标准状况下的体积为
D. 、与硝酸反应后剩余
【答案】BD
【解析】
【分析】所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0ml/L×2.8L=2.8ml，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为=0.8ml，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8ml，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；
【详解】A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1ml：0.6ml=1：6，故A正确；
B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为： =0.2ml，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2ml+2.8ml=3ml，所以原硝酸溶液的浓度为：3ml/1L=3ml/L，故B错误；
C．根据B可知n(NO)=0.2ml，所以标准状况下NO的体积为：0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故C正确；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铁反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8ml-3×0.8ml=0.4ml，故D错误；
答案为BD。
14. 二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A. 可能使品红溶液褪色
B. 的结构式为Cl-S-S-Cl
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D. 将气体通入溶液中，若有白色沉淀产生，则气体中有HCl
【答案】CD
【解析】
【分析】S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【详解】A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色，故A正确；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl，故D错误；
故选CD。
15. 一种以为催化剂去除水体中的机理如图a所示；其他条件相同，不同时，转化率和还原产物百分比()的关系如图b所示。
已知：溶液会影响对的吸附，不影响对H的吸附。
下列说法正确的是
A. 变小时对的吸附能力增强
B. 通过调节溶液，可以使大多数转化为铵态氮
C. 反应ii中生成的离子方程式为
D. 处理，理论上转移电子
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据图b，变小时还原产物N2的百分比增大，说明变小时对的吸附能力增强，故A正确；
B．根据图b，调节溶液，产物铵态氮的百分含量始终不大，故B错误；
C．反应ii中被还原为，反应的离子方程式为，故C正确；
D．1ml被还原为氮气，转移5ml电子，1ml被还原为铵态氮，转移8ml电子，处理，还原产物不确定，转移电子不一定是，故D错误；
选AC。
三、填空题(共60分)
16. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化(夹持装置略去)。
已知：的沸点为，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。
请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸体现出的性质是___________。
（2）管的作用是___________。
（3）以上各个装置的组装顺序为___________(部分装置可重复使用)。
（4）当观察到___________的现象时，点燃酒精灯。
（5）在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）吸水性 （2）平衡压强，使浓硫酸顺利流下
（3）
（4）第二个C瓶中有气泡冒出时
（5）
【解析】
【分析】粗硅提纯：装置A蒸馏烧瓶中盛放浓盐酸，分液漏斗中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性以及氯化氢的挥发性，打开分液漏斗活塞，从A中得到氯化氢气体，排尽装置中的空气，对氯化氢气体进行干燥，粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3，装置E中的氢氧化钠是为了吸收过量的氯化氢，还要防止E中的水蒸气进入装置D与SiHCl3发生反应，装置D收集SiHCl3，所以在D、E之间还要连一个装浓硫酸的洗气瓶，剩余气体为氢气，可通过点燃或气囊收集处理；
【小问1详解】
根据分析知，装置A中浓硫酸体现出的性质是吸水性；
【小问2详解】
装置A中的导管是为了平衡压强的作用，使分液漏斗中的液体浓硫酸顺利流下；
【小问3详解】
根据上述分析，各装置的顺序为；
【小问4详解】
当观察到第二个C瓶中有气泡冒出时，说明已经排尽装置B中的空气，此时点燃酒精灯；
【小问5详解】
硅的稳定氧化物为二氧化硅，SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物为二氧化硅，根据原子守恒可知一种无氧酸为氯化氢，所以该反应的化学方程式为：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl。
17. 回答下列问题。
（1）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。
（3）
；
则___________ (填“>”、“