2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练18化学反应速率Word版附解析

这是一份2025届人教新高考高三化学一轮复习考点规范练18化学反应速率Word版附解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.将4 ml A气体和2 ml B气体在容积为2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s 后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,下列说法正确的是( )。
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 ml·L-1
答案:A
解析: 2A(g) + B(g) 2C(g)
起始浓度(ml·L-1)210
变化浓度(ml·L-1)0.60.30.6
2 s时浓度(ml·L-1)1.40.70.6
v(A)=0.6ml·L-12 s=0.3 ml·L-1·s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15 ml·L-1·s-1,B项错误;2 s时,物质A的转化率α(A)=0.6ml·L-12ml·L-1×100%=30%,C项错误;2 s时,物质B的浓度为0.7 ml·L-1,D项错误。
2.下列说法正确的是( )。
A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大
D.催化剂能提高活化分子的活化能,从而增大反应速率
答案:B
解析:活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误。增加固体或纯液体的量,反应速率不变,C项错误。催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,提高了活化分子的百分数,增大了化学反应速率,D项错误。
3.某温度下,镍和镁分别在O2中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下:
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是( )。
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
B.相同条件下,镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高,a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M-ne-Mn+(M为金属)
答案:B
解析:结合数据可知,氧化膜的厚度随时间延长而增加,可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率,A项正确。因a、b关系不确定,无法比较,B项错误。温度升高,反应速率增大,C项正确。金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应,D项正确。
4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )。
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率
②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减小
⑤增大压强,一定能增大化学反应速率
⑥使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率增大
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑧增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率
A.①②⑤⑧ B.④⑥⑦
C.④⑥⑧D.③④⑥
答案:B
解析:常温下铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,①错误;升高温度,化学反应速率增大,②错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,③错误;NO和CO都是气体,减小压强,反应速率减小,④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率增大,⑥正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑦正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑧错误。
5.(2021浙江卷)一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:
下列说法正确的是( )。
A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4 ml·L-1·s-1
B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况)
C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D.推测上表中的x为3 930
答案:D
解析:600~1 200 s,N2O5的变化量为(0.96-0.66) ml·L-1=0.3 ml·L-1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍,即0.6 ml·L-1,因此,生成NO2的平均速率为0.6ml·L-1600 s=1.0×10-3ml·L-1·s-1,A项错误;由表中数据可知,反应到2 220 s时,N2O5的变化量为(1.40-0.35) ml·L-1=1.05 ml·L-1,其物质的量的变化量为1.05 ml·L-1×0.1 L=0.105 ml,O2的变化量是其12,即0.052 5 ml,因此,放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 ml×22.4 L·ml-1=1.176 L,B项错误;反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,故2v正(N2O5)=v逆(NO2),C项错误;分析表中数据可知,该反应每经过1 110 s(600~1 710,1 710~2 820)后N2O5的浓度会变为原来的12,因此,N2O5的浓度由0.24 ml·L-1变为0.12 ml·L-1时,可以推测表中的x为(2 820+1 110)=3 930,D项正确。
6.(双选)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:
下列说法正确的是( )。
A.0~t1内,v(B)=0.04t1 ml·L-1·min-1
B.t2时v(D)=0.20t2 ml·L-1·min-1
C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d = 3∶5
答案:CD
解析:不能确定起始时B物质的物质的量,因此0~t1时间段内,不能确定B物质的物质的量的变化量,则不能计算B物质的反应速率,A项错误。反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B项错误。t1~t2时间段内,B物质和D物质的物质的量的变化量分别是0.06 ml、0.10 ml,所以b∶d=3∶5,D项正确。
7.在不同条件下进行化学反应:2A(g)B(g)+D(g),B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度(ml·L-1)随反应时间的变化情况如下表。下列说法不正确的是( )。
A.①中B在0~20 min平均反应速率为8.25×10-3 ml·L-1·min-1
B.②中K=0.25,可能使用了催化剂
C.③中y=1.4 ml·L-1
D.比较①④可知,该反应为吸热反应
答案:C
解析:①中A在0~20 min浓度变化为1.0 ml·L-1-0.67 ml·L-1=0.33 ml·L-1,则B在0~20 min浓度变化为12×0.33 ml·L-1,B在0~20 min平均反应速率为v=ΔcΔt=0.33×1220 ml·L-1·min-1=8.25×10-3 ml·L-1·min-1,故A项正确。①、②起始量相同,平衡浓度相同,但②达到平衡所需要的时间短,反应速率快,可能是加入了催化剂,加快反应速率,温度不变平衡常数不变,则K=12×0.50 ml·L-1×12×0.50 ml·L-1(0.50ml·L-1)2=0.25,故B项正确。列出“三段式”:
2A(g) B(g) + D(g)
起始浓度(ml·L-1)y00
转化浓度(ml·L-1)y-0.60y-0.602 y-0.602
平衡浓度(ml·L-1)0.60y-0.602 y-0.602
①和③的温度相同,平衡常数相等,(y-0.60)222×0.602=0.25,解得y=1.2,故C项错误。比较④和①可知平衡时④反应物A的浓度小,由①到④升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动,则正反应为吸热反应,故D项正确。
8.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ· ml-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 ml,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
答案:C
解析:分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.8-0.2) ml·L-1=0.6 ml·L-1,反应速率v(A)=0.6ml·L-112 s=0.05 ml·L-1·s-1,A项错误;分析图像可知12 s内B的浓度变化为(0.5-0.3) ml·L-1=0.2 ml·L-1,v(B)=0.2ml·L-112 s=160 ml·L-1·s-1,v(C)=0.8ml2 L×12 s=130 ml·L-1·s-1,由v(A)v(B)=3b,v(A)v(C)=3c,则b=1,c=2,A、B的化学计量数不同,12 s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确;消耗3 ml A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 ml·L-1×2 L=1.2 ml,消耗1.2 ml A放出的热量为0.4Q kJ,D项错误。
9.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 ml·L-1的10.0 mL NaHSO3溶液(含少量淀粉)、40.0 mL KIO3(过量)酸性溶液混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是( )。(假设混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和)
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中N、P两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中M点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 ml·L-1·s-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
答案:B
解析:由题给图像可知,温度低于40 ℃时,温度升高,溶液变蓝的时间短,但温度高于40 ℃时情况相反,A项正确。因为N、P两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误。图中M点所用的时间为80 s,则NaHSO3的反应速率为(0.020 ml·L-1×10.0 mL×10-3 L·mL-1)÷(50 mL×10-3 L·mL-1)÷80 s=5.0×10-5 ml·L-1·s-1,C项正确。由题给条件,55 ℃时未观察到溶液变蓝可知,温度高于40 ℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。
10.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH