24，2024年安徽省蚌埠市固镇县王庄镇中学等校中考二模化学试题(无答案)

这是一份24，2024年安徽省蚌埠市固镇县王庄镇中学等校中考二模化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了1g D，氢氧化钠是实验室常用的化学试剂等内容，欢迎下载使用。

1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。
2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.缺乏维生素A会引起夜盲症
B.牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
C.幼儿缺钙会影响其骨骼和牙齿的生长发育
D.食用甲醛溶液浸泡的水产品，对人体健康无害
2.坚持人与自然和谐共生，建设生态文明。下列做法不符合这一主题的是( )
A.大力植树造林，增加植被面积
B.禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
C.合理施用化肥，提高粮食产量
D.合理利用和保护金属资源
3.稀土在国防中有非常重要的用途。铈是一种常见的稀土元素，右图为铈在元素周期表中的部分信息，下列有关铈的说法正确的是
A.铈原子的核内中子数为58 B.铈属于非金属元素
C.铈的相对原子质量是140.1g D.符号“2Ce”可表示两个铈原子
4.琥珀酸亚铁(FeC4H4O4)是某补铁药物的有效成分，用于预防及治疗缺铁性贫血。下列有关琥珀酸亚铁的说法正确的是( )
A.属于无机化合物 B.由碳、氢、氧、铁四种元素组成
C.其中铁元素的质量分数最大 D.含有4个氧原子
5.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
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6.某同学配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是( )
A.取氯化钠 B.称量氯化钠
C.量取水 D.溶解氯化钠
7.氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( )
A.露置在空气中易潮解 B.能与CO2发生复分解反应
C.常用于中和酸性土壤 D.氢氧化钠固体溶于水吸热
8.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
9.甲醇有毒，常用于制造甲醛和农药等。下图所示为制作甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A.甲醇的化学式为CH3OH B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 D生成物丁是氧化物，常用作溶剂
10.某同学用下图装置探究铁生锈的条件。下列有关说法中错误的是( )
A.水面处的铁钉最先出现红色锈渍 B.反应后，U形管液面左低右高
C.铁钉应保存在干燥的环境中 D.可用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
11.下列有关粒子的说法中正确的是( )
A.原子均由原子核和核外电子构成 B.分子可分，原子不可分
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的 D.分子一定比原子大
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.与甲相比，乙的溶解度受温度影响较小
B.将a1℃时甲的饱和溶液升温到a2℃溶液变为不饱和溶液
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。
石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。
我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。
(1)石油和煤均为______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)请写出煤把二氧化碳还原成一氧化碳的反应的化学方程式：___________。
(3)短文中提到的发酵是________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有________(填1种即可)。
(5)下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A.碳及其化合物中只有碳具有还原性
B.乙醇的化学式为C2H5OH
C.二氧化碳气体变成固体时，分子间的间隔变小
D.该技术有利于缓解温室效应
14.(6分)将一定质量的CuO装入硬质玻璃管中，设计下图所示装置并完成实验。
(1)CuO中铜元素的化合价为_________，图中气球的作用是_________。
(2)CO气体能使人中毒，原因是其极易与血液中的________结合，造成人体缺氧。
(3)实验开始时，通入一段时间的CO后再加热，其原因是___________。
(4)用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因：_____________。
15.(5分)科学家成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出色。某小组以镍渣(主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属)为原料制备合成太空合金所用的镍，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是___________。
(2)操作a的名称是_______。
(3)请写出一个“酸浸”过程中发生的反应的化学方程式：_______________。
(4)“氧化除杂”时可选择的最佳替代试剂是_______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.NaClO D.HNO3
l6.(6分)“侯氏制碱法”为我国制碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业制得的纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【知识回顾】
“侯氏制碱法”的主要原理是饱和食盐水依次吸收氨气(NH3)和二氧化碳两种气体，生成氯化铵和碳酸氢钠(碳酸氢钠以晶体形式析出)，再加热碳酸氢钠制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______(填化学式)。
(2)利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为_______________。
【实验探究】(3)确定纯碱样品中是否含有NaCl。
步骤Ⅰ.取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到有_______产生。
步骤Ⅱ.取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有_______产生。
【得出结论】样品中含有NaCl。
【分析讨论】(4)甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替步骤Ⅰ中稀硝酸进行实验，其他操作不变，能确定样品中含有NaCl的是_______ (选填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液 乙.稀盐酸 丙.Ba(NO3)2溶液
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究】(5)测定纯碱样品中NaCl的质量分数。
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NaCl的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算NaCl的质量分数。
①方案一中，加入过量CaCl2溶液的目的是___________。
②方案二中，球形干燥管内物质吸收的气体成分有_______(填化学式)。若装置漏气，会导致实验结果_______(选填“偏小”或“偏大”)。
17.(5分)登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为Ca,2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙(杂质不参与反应)进行探究。取10g该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生H20.8g。
(1)计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(写出计算过程)
(2)氢气是最理想的清洁能源的原因是____________。选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
加入足量稀盐酸
B
鉴别空气和氧气
分别伸入带火星的小木条
C
探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
各取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧加热铜片的中部
D
收集较纯净的氧气
用排水法收集
选项
物质
性质
用途
A
稀有气体
通电时发出不同颜色的光
霓虹灯
B
浓硫酸
吸水性
气体干燥剂
C
氧气
助燃性
用作火箭的燃料
D
碳酸氢钠
受热会分解产生二氧化碳
用作发酵粉