黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关.下列说法错误的是( )
A.利用铝锂合金板制造大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
B.利用碳化硅陶瓷制造中国天眼:碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C.用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D.用和（肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂：和不互为同素异形体
2．催化剂能催化脱除烟气中的，反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.的电子式为
B.的模型名称为直线形
C.的价层电子的轨道表示式为
D.是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
3．以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术.合成路线为葡萄糖、长链脂肪酸.下列说法正确的是( )
A.过程①、②中化学能转化为电能
B.葡萄糖分子中含有醛基、羧基
C.在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇
D.和互为同系物
4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是( )
A.铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B.过量的铁在氯气中燃烧生成
C.工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D.实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.硝基与所含电子数均为
B.与足量的反应转移的电子数为
C.标准状况下，含σ键数目一定为
D.溶液中，和的数目之和为
6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图所示.下列关于该物质的说法错误的是( )
A.含有3种含氧官能团B.碳原子的杂化方式有两种
C.具有碱性，能与强酸反应D.能发生消去反应、加聚反应
7．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )

A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能：D>B>C>A
C.元素的电负性：D>E>C
D.简单氢化物的稳定性：E>D
9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
11．工业上利用废锰渣（主要成分为、KOH、MgO）制备的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成、 S等。下列说法不正确的是( )
A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B.反应Ⅰ中每消耗60 g，转移的电子数为1 ml
C.滤液中主要存在的阳离子有：
D.反应Ⅱ的离子方程式为
12．教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为，下列说法错误的是( )
A.在氢化反应中作催化剂
B.该机理的总反应的反应热
C.若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D.与发生上述反应可生成
13．Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。已知：Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是( )
A.1个基态Cr原子有4个未成对电子
B.Cr在晶胞中处于顶点位置
C.晶体中每个Ca周围紧邻且距离相等的O共有6个
D.该晶体的密度为
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是( )
A.第三步中a为直流电源的正极
B.第一步生产的总反应为
C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D.第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是( )
A.完全沉淀废液中的，的效果不如
B.z点，
C.的数量级为
D.（s）转化为（s）的反应趋势很大
二、填空题
16．广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁.以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在.
ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取.
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水.
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是________________。
（2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为________________。
（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是________________。的空间结构为_________形。
（4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为），可得到_________。
（5）流程中可循环使用的物质有_____________。
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液.请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）。
_____________。
17．以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的_________，_________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）在恒容密闭容器中发生反应。下列说法错误的是______（填标号）。
A.增大，有利于的平衡转化率增大
B.反应在任何温度下都能自发进行
C.单位时间内消耗，同时生成，说明反应达到平衡状态
D.充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为充入和发生反应Ⅰ，达到平衡后，的平衡浓度为。其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为，则_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）同样，用太阳能电池电解水得到的和反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”。合成甲醇过程中主要发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。已知按照物质的量之比为投料，压强分别在、下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。在290℃和的条件下，甲醇的平衡产率为______；反应ⅰ的压强平衡常数______（列出计算式）。
（5）生物细菌-电解池装置既可处理废水，同时又能将转化成甲烷，其装置如图2所示。在外加电压时，每生成，可处理有机物中______（已知产生甲烷菌代谢需外加电压，电解水产生氢气需外加电压为。图中有机物为醋酸盐）。
三、实验题
18．铼是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度的原料，实验室用制备的装置如图所示。
已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。相关物质的溶解度S见下表：
Ⅱ.；；。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________。
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的_________（填化学式）和；
②关闭_________打开_________装置C中三颈烧瓶内生成；
③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是_________；
④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成，反应的化学方程式为_________；
⑤反应结束后，将C中溶液经_________、_________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。
（3）下列装置可用作装置单元X的是_________（填标号）。
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸。的纯度为_________（已知：的相对分子质量为268）。
四、推断题
19．物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.。
Ⅱ.。
Ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。
回答下列问题：
（1）的化学名称是______，→A的反应类型是______。
（2）B的分子式为，则C的结构简式为______。
（3）与足量新制完全反应，理论上可以生成______。由E生成F的化学方程式为______。
（4）W分子比E分子组成多1个原子团，满足下列条件的W的同分异构体有______种。
①包含2个六元环，不含甲基。
②W能水解，W与溶液共热时，最多消耗。
（5）关于反应的说法中，正确的有_______（填标号）。
A.反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成
B.双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键
C.化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化
D.化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子
（6）已知重排反应为。设计由、和制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.铝锂合金属于金属材料，A正确；
B.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；
C.聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确；
D.由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和均是化合物，故两者不互为同素异形体，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.的电子式为：，A错误；
B.的模型名称为四面体形，B错误；
C.的价层电子的轨道表示式为，C正确；
D.是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误；
故选：C。
3．答案：D
解析：A.过程①、②均为电解过程，将电能转化为化学能，故A错误；
B.葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，故B错误；
C.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生分解反应生成乙醇，故C错误；
D.和均为饱和一元羧酸，两者是同系物，故D正确；
故答案为：D。
4．答案：B
解析：A.铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故A正确；
B.无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成，故B错误；
C.工业上用氨的催化氧化制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，然后将二氧化氮溶于水制得硝酸，故C正确；
D.实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
5．答案：A
解析：A.硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为，是，所含电子数也为，A正确；
B.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，参与反应，转移的电子数为，B错误；
C.标准状况下，物质的量为1ml，若是丙烯，含σ键数目为，若是环丙烷，含σ键数目为，故C错误；
D.溶液中，和的数目之和为，D错误；
选A。
6．答案：D
解析：A.由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A正确；
B.碳原子的杂化方式有两种，B正确；
C.东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C正确；
D.由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D错误；
故选D。
7．答案：A
解析：A.实验时先打开止水夹a，稀硫酸和铁反应产生和将装置中的空气排净后，关闭a，试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与NaOH溶液反应，产生白色沉淀，故A正确；
B.固体灼烧应在坩埚中进行，故B错误；
C.溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，故C错误；
D.电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以铁件应连接电源的负极，故D错误；
故答案为：A。
8．答案：B
解析：A.四氟乙烯（）分子中含有非极性键，A错误；
B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N因为2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能：F>N>O>C，B正确；
C.同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素的电负性：F>O>S，C错误；
D.F的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：故答案选B。
9．答案：B
解析：A.两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，因此实验不能探究浓度对反应速率的影响，比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度，故A错误；
B.与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有，故B正确；
C.试管①加入溶液时产生气泡快，说明双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D.在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：，氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．答案：D
解析：A.该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；
B.该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；
C.该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；
D.羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；
B.反应Ⅰ中加入硫酸和将还原为，中S为-1价，被氧化为S单质，60 g，物质的量为0.5ml，所以每消耗60 g，转移的电子数为1 ml，故B正确；
C.与硫酸不反应，所以滤液中不含，故C错误；
D.反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：，故D正确；
故答案选C。
12．答案：D
解析：A.在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；
B.总反应为，总反应的反应热，B正确；
C.决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；
D.根据反应机理，可知产物应为，D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.1个基态Cr原子有6个未成对电子，故A错误；
B.Cr在晶胞中处于体心位置，故B错误；
C.晶体中每个Ca周围紧邻且距离相等的O共有12个，故C错误；
D.Ca与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为pm，晶体的密度为，故D正确；
答案选D。
14．答案：B
解析：A.由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误；
B.第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确；
C.第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误；
D.第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误；
故答案为：B。
15．答案：C
解析：A.由图可知，当相同时，更小（即pR更大），故完全沉淀废液中的，的效果不如，故A正确；
B.z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，故B正确；
C.由点可知，[或由点可知，]，故C错误；
D.由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，所以（s）转化为（s）的反应趋势很大，故D正确；
答案选C。
16．答案：（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率
（2）
（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失；正四面体
（4）6
（5）（或氨水）、有机溶剂
（6）
解析：（1）“破碎”的目的是减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率；
（2）根据分析，“中和、还原”时，被铁还原，化合价降低，得，离子方程式为；
（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是降低多钒酸铵的溶解度，减少溶解损失；中N原子为杂化，离子为正四面体构型；
（4）将氧化为并得到还原产物NaCl，根据电子得失守恒可得出关系式：，故“氧化”时，每消耗106.5g（即1ml），可得到6ml；
（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂P204具有该特点；分析“煅烧”过程，铵盐分解有氨气放出，可知（或氨水）在流程中也可循环使用；
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有和少量的，欲得到溶液，需除去杂质，第一道工序已经除去，说明后续工序应除去。又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知需将氧化为。为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液。再调溶液的pH，使转变成沉淀。为了不引入杂质离子，利用MnO调pH，所以补充完整的流程图为：。
17．答案：（1）；<
（2）BCD
（3）等于
（4）6.3％；
（5）1
解析：（1）反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得的；正反应气体物质的量减少，。
（2）A.增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故A正确；
B.该反应的，，低温时，，反应能自发进行，故B错误；
C.单位时间内消耗，同时生成，均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C错误；
D.充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D错误。
选BCD；
（3）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为，与反应Ⅰ化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为，反应Ⅰ的浓度平衡常数，不受压强影响，故其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，即等于。
（4）反应ⅰ随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低。所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度。反应ⅰ正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大。在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为条件。
从图中可以看出，在投料比和290℃、的条件下，
甲醇的选择性为70％，二氧化碳的平衡转化率为9％。设的投料为、的投料为，则在290℃、的条件下，反应达到平衡时，消耗为，剩余为，生成为％，生成CO为％，反应ⅰ和反应ⅱ共消耗为，剩余为，生成为，平衡时容器中气体的总物质的量为。在290℃和的条件下，甲醇的平衡产率为％=6.3％。反应ⅰ的压强平衡常数。
（5）由题意可知，当外加电压为时，没有生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为，右侧电极发生的电极反应为，由此可知，每生成，可处理有机物中。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶
（2）；；；排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）；蒸发浓缩；冷却结晶
（3）BD
（4）（或其他正确答案）
解析：（1）根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶。
（2）①根据分析，反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的和水，使和水反应生成。
②关闭，打开，使装置A中产生的导入C中与反应生成。
③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的H2S气体）。
④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成，该反应中、将氧化成，S元素的化合价由-2价升至+6价，被还原，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。
⑤由表中提供的和的溶解度可知，反应结束后，将C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。
（3）装置单元X用于吸收，防止污染空气，溶液、NaHS溶液难吸收，溶液、NaOH溶液都能吸收，答案选BD。
（4）根据反应、、知，，则物质的量为，的纯度为。
19．答案：（1）苯胺；取代反应
（2）
（3）1；
（4）4
（5）ABC
（6）
解析：（1）的名称为苯胺；根据分析可知苯胺与乙酸发生取代反应；
（2）根据分析可知，在氢氧化钠溶液作用下，B发生水解，C为；
（3）E为，1mlE含有1ml醛基，与足量的新制氢氧化铜溶液反应，生成；与甲醇发生酯化反应，其反应方程式为
（4）根据题意，W含有酯基，1mlW最多能与3mlNaOH反应，所以含有的酯基为酚酯基且含有一个酚羟基，包含2个六元环，不含甲基，故其结构可能为、、、故满足下列条件的W的同分异构体有4种。
（5）根据分析可知D为、F为 根据G的结构可知，D和F脱水生成G，据此分析解题。
A.反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成，A正确；
B.双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键，B正确；
C.化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化，C正确；
D.化合物D、G分子中，均含有1个手性碳原子，F分子不存在，D错误；
故选ABC。
（6）根据Bamberger重排反应将，结合框图路线可得：。
A
B
通过控制止水夹a来制取
灼烧制备
C
D
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3