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2024年河南省漯河市临颖县中考第三次模拟测试化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年河南省漯河市临颖县中考第三次模拟测试化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年河南省漯河市临颖县中考第三次模拟测试化学试题原卷版docx、2024年河南省漯河市临颖县中考第三次模拟测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A. 竹作笔杆羊毛为毫B. 杂木烧炭集烟成墨
C. 浆压薄片晾干成纸D. 开石磨光雕刻成砚
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、杂木烧炭集烟成墨过程中，有新物质碳单质生成，属于化学变化；
C、浆压薄片晾干成纸过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、开石磨光雕刻成砚过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 美丽中国，我是行动者。下列做法与这一主题不相符的是
A. 利用秸秆、垃圾发电B. 发展公共交通，提倡绿色出行
C. 超市购物，自带环保袋D. 毁林造田，大力增加粮食产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、用秸秆、垃圾发电，可以节约资源，保护环境，故A正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以节约资源，保护环境，故B正确；
C、超市购物，自带环保袋，可以节约资源，保护环境，故C正确；
D、毁林造田会破坏生态环境，不利于保护环境，故D错误。
故选D。
3. 食物的酸碱性有别于溶液的酸碱性，它是指食物在人体内消化后的产物是酸性物质或碱性物质。富含蛋白质、油脂、糖类之一的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是
A 猪油B. 柠檬C. 牛奶D. 大米
【答案】B
【解析】
【详解】A、猪油中含有油脂，属于酸性食物，故A不符合题意；
B、柠檬中富含维生素，不属于酸性食物，故B符合题意；
C、牛奶中富含蛋白质，属于酸性食物，故C不符合题意；
D、大米中富含糖类，属于酸性食物，故D不符合题意。
故选：B。
4. 为补充维生素C，医生可能会建议某患者饮食中适量增加
A. 面食B. 植物油C. 瘦肉D. 蔬菜、水果
【答案】D
【解析】
【详解】A、面食中富含糖类，该选项不符合题意；
B、植物油中富含油脂，该选项不符合题意；
C、瘦肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；
D、蔬菜、水果中富含维生素，该选项符合题意。
故选D。
5. 不规范的操作会产生一些不利的因素。下列错误的操作与对应的后果不一致的是
A. 酸液飞溅B. 腐蚀标签
C. 读数偏小D. 读数偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时玻璃棒要不断搅拌，以使热量及时扩散；若往浓硫酸中注入水，浓硫酸稀释放热使液体沸腾，导致酸液飞溅，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，标签应朝向手心。硫酸具有腐蚀性，如果标签朝下倾倒液体，少量硫酸可能会沿瓶口流到标签处，使标签被腐蚀，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意；
C、托盘天平使用应遵循“左物右码”原则，如果物品与砝码位置放反，则砝码=食盐+游码，而读数=砝码+游码，所以会导致读数偏大，错误的操作与对应的后果不一致，符合题意；
D、量筒读数时，仰视读数会导致读数偏小，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意。
故选：C。
6. 分类是学习化学和研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 混合物：自来水、蒸馏水B. 氧化物：冰水混合物、二氧化锰
C. 化石燃料：生石灰、天然气D. 铁的合金材料：钢、铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水中含有水和一些可溶性的杂质，属于混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，错误；
B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
C、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，生石灰不属于化石燃料，错误；
D、钢是含碳量为0.03%~2%的铁的合金，而铁锈的主要成分是氧化铁，不属于铁的合金，错误。
故选B。
7. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠B. 水银C. 氦气D. 冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
B、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氦气是稀有气体，是由氦原子直接构成，故选项错误；
D、冰是固态的水，水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A。
8. 下列关于水说法中，正确的是
A. 冰水混合物是混合物
B. 氢气燃烧生成水，证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水变为水蒸气后体积变大，是由于受热后水分子的体积变大
D. 水的化学性质由氢原子和氧原子保持
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物本质就是水，是纯净物，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气燃烧是氢气和氧气发生化学反应生成了水，因此水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
C、分子体积是固定不变的，水变为水蒸气只是分子间间隔变大，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质由水分子保持，故不符合题意。
故选B。
9. 如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A. 钇元素的原子序数为39
B. 钇元素属于金属元素
C. 钇元素的元素符号为Y
D. 钇元素的相对原子质量为88.91g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钇元素的原子序数为39，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钇元素属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇元素的元素符号为Y，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇元素的相对原子质量为88.91，符合题意。
故选D。
10. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应中各元素的化合价不发生改变
B. 该反应中有三种物质是氧化物
C. 反应前后各物质总质量不变，原子种类改变
D. 该反应中的四种物质都是由分子构成
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查化学反应微观示意图。由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由化学方程式可知，氢元素化合价由+1变为0，碳元素化合价由-4变为+2，故选项A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应共有水和一氧化碳两种氧化物，故选项B错误；
C、化学反应前后各物质的质量发生改变，反应物和生成物的总质量不变，任何化学反应前后原子的种类和数目都不变，故选项C错误；
D、该反应中甲烷、水、一氧化碳、氢气都是由分子构成，故选项D正确。
故选：D。
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 因为CO2和C2O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的原料中必含有氧元素
C. 因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D. 化学变化伴随能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2和C2O3的组成元素相同，但分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不合理；
B、化学反应前后元素种类不变，则制取氧气的原料中肯定含有氧元素，该选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上三个条件，缺一不可，但灭火只需破坏其中一个条件即可，该选项推理不正确；
D、化学变化伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定为化学变化，如灯泡发光放热，为物理变化，该选项推理不正确。
故选B
12. 要区分下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是
A. 食盐和蔗糖(在厨房里 尝味道)B. 蒸馏水与浓氨水(闻气味)
C. MnO2和CuO(看颜色)D. H2和CO2(澄清石灰水)
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐有咸味，蔗糖有甜味，在厨房里尝味道可以鉴别，正确；
B、蒸馏水无味，浓氨水有刺激性气味，闻气味可以鉴别，正确；
C、MnO2和CuO都是黑色固体，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能，能鉴别，正确。
故选C。
13. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小( )
A. 二氧化碳和石灰水B. 氢氧化钠溶液和盐酸
C. 氯化钾溶液和碳酸钠溶液D. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系；
【详解】A、二氧化碳和石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误；
C、碳酸钠溶液和氯化钾溶液不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应条件，不反应，错误；
D、硫酸钠和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，正确。
故选D。
14. 将 20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有 18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为
A. 1:4B. 1:8C. 9:1D. 2:9
【答案】A
【解析】
【详解】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则
若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；
若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。
原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O##O元素
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故填：氮气或N2；氧元素或O或O元素。
16. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
（1）在如图汽车的部件中，主要由合成材料制成的是___________(写出一个即可)；请你提出一条治理“白色污染”的合理化建议___________。
（2）在汽车的电路中，主要使用的是铜线，这是利用了铜的___________性。
【答案】（1） ①. 轮胎、塑料保险杠 ②. 减少使用一次性餐盒、用布袋代替塑料袋等
（2）导电
【解析】
【小问1详解】
钢架车门、铝合金轮毂均属于金属材料；合成材料包括合成纤维，合成橡胶、塑料，轮胎是由合成纤维制成的，属于合成材料，塑料保鲜杠是由塑料制成的，属于合成材料，故图中属于合成材料的有塑料保险杠和轮胎；
白色污染是由塑料过度使用而造成的，为治理白色污染，可提倡塑料制品回收，使用其他环保材质代替塑料等，例如减少使用一次性餐盒、用布袋代替塑料袋等；
【小问2详解】
铜线用于电路中是利用铜具有良好的导电性。
17. 某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为_________；根据图示判断，该实验是将______滴加到另一种溶液中；图中a点溶液中的溶质有______。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 氯化钠和氢氧化钠
【解析】
【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
由图可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
a点时，溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最小是_______。
（2）t3℃时，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
（3）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是_______。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至_______℃，它们溶质的质量分数相等。
【答案】（1）甲 （2）160
（3）降温##增加溶质##蒸发溶剂
（4）t1
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最小的是甲；
【小问2详解】
t3℃时，甲物质溶解度是60g，所以将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；
【小问3详解】
乙的溶解度随着温度升高而增大，因此将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温、增加溶质或蒸发溶剂的方法；
【小问4详解】
t1℃时，甲物质的溶解度等于 t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1℃，它们溶质的质量分数相等。
19. 一定条件下，2.3g乙醇与4.0g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是________，该反应中氧气与X的化学计量数之比是________．
【答案】 ①. 1.4g ②. 5:2
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知：X的质量=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC2H5OH中含有碳元素质量=，含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.7g-0.3g=2.4g；
二氧化碳中含有碳元素质量=，含有氧元素质量=2.2g-0.6g=1.6g；
所以X中含有的碳元素质量=1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量=4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子个数比是：，所以X是CO；反应的化学方程式为：
2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO，该反应中氧气与CO的化学计量数之比是5：2。
20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的关系。“—”表示互相能反应，“→”表示能转化（部分生成物和反应条件省略）。
（1）若A为红棕色固体，C为难溶于水的白色固体，D为胃酸的主要成分，则A是______（填化学式）；A→B的化学反应方程式为______；B→C的化学反应方程式为______。
（2）若A为难溶于水的白色固体，B为人体代谢产生的气体，C能溶于水，则D的物质类别应是______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）；C和D反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. ③. （或）
（2） ①. 酸 ②. （合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A为红棕色固体，则A为Fe2O3；D为胃酸的主要成分，则D为盐酸；A与D都能转化成B，则B为CO2；在CO的还原作用下，Fe2O3被还原为Fe，同时生成CO2，A→B的化学反应方程式为；C为难溶于水的白色固体，B可以转化成C，则C为不溶于水的碳酸盐，常见的有CaCO3和BaCO3，B→C的化学反应方程式为（或）。
故答案为：
Fe2O3；；（或）。
【小问2详解】
B为人体代谢产生的气体，则B为CO2；A为难溶于水的白色固体，A能转化成B，则A为不溶于水的碳酸盐；A与D能互相反应，则D的物质类别应是酸，常见的有盐酸、稀硫酸和硝酸；B（CO2）转化成的C能与酸反应，C溶于水，则C为溶于水的碳酸盐或碳酸氢盐，常见的有Na2CO3、K2CO3和NaHCO3，C和D反应的化学方程式为（合理即可）。
故答案为：
酸；（合理即可）。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 控制变量法是化学学习常用的方法，如图是探究燃烧条件的实验.请根据图示信息和资料信息回答有关问题(已知物质的着火点：白磷为40℃，红磷为240℃)。
(1)铜片上的红磷不燃烧，是因为______。
(2)如要让水中的白磷燃烧，应采取的措施是______。
【答案】 ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 通入空气（氧气）
【解析】
【详解】（1）燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、氧气，三者缺一不可。铜片上的红磷着火点为240℃，而铜片的温度低于240℃，所以不会燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
（2）要让水中的白磷燃烧，应该通入空气（氧气）。
故答案为（1）温度没有达到红磷的着火点
（2）通入空气（氧气）
22. 通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种 制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）写出②中反应的化学方程式___________________________．
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由_______________________________________．
（3）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤___________________________________________．
【答案】 ①. 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl ②. BaCl2、Na2CO3、NaOH ③. 向滤液中加入适量的稀盐酸
【解析】
【详解】（1）②中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氯化钡的作用是除去硫酸镁；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠的作用是除去氯化镁；碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应分别生成碳酸钡、碳酸钙和氯化钠，碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠必须放在氯化钡之后，与氢氧化钠的顺序部分先后，所以改变的顺序是：BaCl2、Na2CO3、NaOH；
（3）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠。
。
23. 活动小组向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分别得到滤渣和滤液。
（1）为了证明加入的铁粉是过量的，小江将得到的滤渣加入稀盐酸中，应该出现的现象是___________。
（2）小何经分析，发现自己得到的滤渣里只有银，请你帮他推测此时溶液的成分。
（3）请写出实验过程中发生或可能会发生的反应的方程式(任写其中两个)
【答案】（1）有气泡产生，生成浅绿色溶液
（2）一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3
（3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
【解析】
【分析】金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu＞Ag。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【小问1详解】
铁粉是过量，将硝酸银和硝酸铜都反应完全，则滤渣中有铁，滴加稀盐酸，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则出现的现象是有气泡产生，生成浅绿色溶液；
【小问2详解】
滤渣里只有银，则加入的铁粉可能将硝酸银部分或全部反应完全，没有和硝酸铜反应，则滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3；
【小问3详解】
实验过程中发生或可能会发生的反应是：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，方程式是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、。
24. 某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对常见的气体发生装置（如图A所示）进行了改进（如图B所示）。
（1）改进后装置的优点是_____。
（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是_____。
（3）将集气瓶中D中的从C烧杯右侧倒入做性质实验时，观察到的现象是_____。
【答案】 ①. 便于控制反应的发生与停止，节约药品 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 燃烧着的蜡烛由低到高依次熄灭
【解析】
【详解】（1）装置改进后的有孔板可以把固体与液体分离开来，当关闭导管时，装置内压强升高而把液体压回长颈漏斗，使得液体与固体脱离接触反应停止，当打开导管，装置内压强减小，长颈漏斗内液体重新流入装置，液体与固体接触，反应继续。改进后装置的优点是便于控制反应的发生与停止，节约药品；
（2）二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气。将集气瓶中D中的 从C烧杯右侧倒入实验时，观察到的现象是燃烧着的蜡烛由低到高依次熄灭。
【点睛】对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。添加了有孔塑料板，使得固体药品与液体药品可以分离；改变了装置A中药品一接触就直接反应的不足。
四、综合应用题(共10分)
25. 在化学实验中，一种装置可以实现多种用途。请利用如下图所示装置，完成有关实验。
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭
实验步骤：
①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①与③对比，说明燃烧的条件之一是___________；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件的实验是___________。
（2）模拟工业炼铁：
①若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为___________。该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是___________。
②实验一段时间后，观察到：B处的现象为___________，C处澄清石灰水变浑浊。
③小明发现反应后的黑色固体能被磁铁吸引，取少量该黑色固体，加入足量稀盐酸，产生有少量气泡，写出该反应的化学方程式___________，说明黑色固体物质一定含有___________。
【实验改进】兴趣小组继续用下图实验研究模拟工业炼铁所得黑色粉末中单质铁的质量分数。
【资料2】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。
④从安全与规范的角度考虑，装置F后面应连接___________(选填装置序号)。
⑤铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数___________。(写出完整的解题过程)
【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. ②③##③②
（2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 在装置C后面设置尾气收集装置(在装置C后面设置一盏酒精灯，点燃尾气) ③. 红色固体变黑 ④. ⑤. 铁 ⑥. H ⑦. 解：设10g黑色粉末中四氧化三铁的质量为x，则
解得x=8.7g；
则10g黑色粉末中单质铁的质量分数为：。
【解析】
【小问1详解】
①中木炭达到着火点，但未与氧气接触，②中木炭与氧气接触，但温度未达到着火点，③木炭达到着火点，且与氧气接触，发现木炭燃烧，C处变浑浊。①与③对比，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件温度达到着火点的实验是②③；
【小问2详解】
①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：，该实验没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，应该在装置后放置一个燃烧的酒精灯，点燃一氧化碳以处理尾气；
②实验一段时间后，氧化铁粉末逐渐转化为铁粉，因此可以观察到B处的现象是红色粉末逐渐变为黑色；
③黑色粉末能被吸引，且加入盐酸后有气泡，则可推断黑色粉末的成分中一定有铁粉。因为只有铁粉与盐酸才会产生气体。铁和与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
④装置F能够吸收尾气中的二氧化碳，且一氧化碳尾气从左侧长管进入后能够将液体从右侧长管压出，实现排水收集尾气的目的，因此F装置后面应该接承接液体的装置H；
⑤依据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知，固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量。（解题过程见答案）
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A. 竹作笔杆羊毛为毫B. 杂木烧炭集烟成墨
C. 浆压薄片晾干成纸D. 开石磨光雕刻成砚
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、杂木烧炭集烟成墨过程中，有新物质碳单质生成，属于化学变化；
C、浆压薄片晾干成纸过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、开石磨光雕刻成砚过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 美丽中国，我是行动者。下列做法与这一主题不相符的是
A. 利用秸秆、垃圾发电B. 发展公共交通，提倡绿色出行
C. 超市购物，自带环保袋D. 毁林造田，大力增加粮食产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、用秸秆、垃圾发电，可以节约资源，保护环境，故A正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以节约资源，保护环境，故B正确；
C、超市购物，自带环保袋，可以节约资源，保护环境，故C正确；
D、毁林造田会破坏生态环境，不利于保护环境，故D错误。
故选D。
3. 食物的酸碱性有别于溶液的酸碱性，它是指食物在人体内消化后的产物是酸性物质或碱性物质。富含蛋白质、油脂、糖类之一的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是
A 猪油B. 柠檬C. 牛奶D. 大米
【答案】B
【解析】
【详解】A、猪油中含有油脂，属于酸性食物，故A不符合题意；
B、柠檬中富含维生素，不属于酸性食物，故B符合题意；
C、牛奶中富含蛋白质，属于酸性食物，故C不符合题意；
D、大米中富含糖类，属于酸性食物，故D不符合题意。
故选：B。
4. 为补充维生素C，医生可能会建议某患者饮食中适量增加
A. 面食B. 植物油C. 瘦肉D. 蔬菜、水果
【答案】D
【解析】
【详解】A、面食中富含糖类，该选项不符合题意；
B、植物油中富含油脂，该选项不符合题意；
C、瘦肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；
D、蔬菜、水果中富含维生素，该选项符合题意。
故选D。
5. 不规范的操作会产生一些不利的因素。下列错误的操作与对应的后果不一致的是
A. 酸液飞溅B. 腐蚀标签
C. 读数偏小D. 读数偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时玻璃棒要不断搅拌，以使热量及时扩散；若往浓硫酸中注入水，浓硫酸稀释放热使液体沸腾，导致酸液飞溅，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，标签应朝向手心。硫酸具有腐蚀性，如果标签朝下倾倒液体，少量硫酸可能会沿瓶口流到标签处，使标签被腐蚀，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意；
C、托盘天平使用应遵循“左物右码”原则，如果物品与砝码位置放反，则砝码=食盐+游码，而读数=砝码+游码，所以会导致读数偏大，错误的操作与对应的后果不一致，符合题意；
D、量筒读数时，仰视读数会导致读数偏小，错误的操作与对应的后果一致，不符合题意。
故选：C。
6. 分类是学习化学和研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 混合物：自来水、蒸馏水B. 氧化物：冰水混合物、二氧化锰
C. 化石燃料：生石灰、天然气D. 铁的合金材料：钢、铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水中含有水和一些可溶性的杂质，属于混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，错误；
B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
C、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，生石灰不属于化石燃料，错误；
D、钢是含碳量为0.03%~2%的铁的合金，而铁锈的主要成分是氧化铁，不属于铁的合金，错误。
故选B。
7. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠B. 水银C. 氦气D. 冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
B、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氦气是稀有气体，是由氦原子直接构成，故选项错误；
D、冰是固态的水，水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A。
8. 下列关于水说法中，正确的是
A. 冰水混合物是混合物
B. 氢气燃烧生成水，证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水变为水蒸气后体积变大，是由于受热后水分子的体积变大
D. 水的化学性质由氢原子和氧原子保持
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物本质就是水，是纯净物，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气燃烧是氢气和氧气发生化学反应生成了水，因此水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
C、分子体积是固定不变的，水变为水蒸气只是分子间间隔变大，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质由水分子保持，故不符合题意。
故选B。
9. 如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A. 钇元素的原子序数为39
B. 钇元素属于金属元素
C. 钇元素的元素符号为Y
D. 钇元素的相对原子质量为88.91g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钇元素的原子序数为39，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钇元素属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇元素的元素符号为Y，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇元素的相对原子质量为88.91，符合题意。
故选D。
10. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应中各元素的化合价不发生改变
B. 该反应中有三种物质是氧化物
C. 反应前后各物质总质量不变，原子种类改变
D. 该反应中的四种物质都是由分子构成
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查化学反应微观示意图。由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由化学方程式可知，氢元素化合价由+1变为0，碳元素化合价由-4变为+2，故选项A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应共有水和一氧化碳两种氧化物，故选项B错误；
C、化学反应前后各物质的质量发生改变，反应物和生成物的总质量不变，任何化学反应前后原子的种类和数目都不变，故选项C错误；
D、该反应中甲烷、水、一氧化碳、氢气都是由分子构成，故选项D正确。
故选：D。
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 因为CO2和C2O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的原料中必含有氧元素
C. 因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D. 化学变化伴随能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2和C2O3的组成元素相同，但分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不合理；
B、化学反应前后元素种类不变，则制取氧气的原料中肯定含有氧元素，该选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上三个条件，缺一不可，但灭火只需破坏其中一个条件即可，该选项推理不正确；
D、化学变化伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定为化学变化，如灯泡发光放热，为物理变化，该选项推理不正确。
故选B
12. 要区分下列各组物质，所选择的方法(或试剂)不正确的是
A. 食盐和蔗糖(在厨房里 尝味道)B. 蒸馏水与浓氨水(闻气味)
C. MnO2和CuO(看颜色)D. H2和CO2(澄清石灰水)
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐有咸味，蔗糖有甜味，在厨房里尝味道可以鉴别，正确；
B、蒸馏水无味，浓氨水有刺激性气味，闻气味可以鉴别，正确；
C、MnO2和CuO都是黑色固体，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能，能鉴别，正确。
故选C。
13. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小( )
A. 二氧化碳和石灰水B. 氢氧化钠溶液和盐酸
C. 氯化钾溶液和碳酸钠溶液D. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系；
【详解】A、二氧化碳和石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误；
C、碳酸钠溶液和氯化钾溶液不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应条件，不反应，错误；
D、硫酸钠和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，正确。
故选D。
14. 将 20g 氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有 18g 水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为
A. 1:4B. 1:8C. 9:1D. 2:9
【答案】A
【解析】
【详解】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则
若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；
若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。
原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最高的元素是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O##O元素
【解析】
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故填：氮气或N2；氧元素或O或O元素。
16. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
（1）在如图汽车的部件中，主要由合成材料制成的是___________(写出一个即可)；请你提出一条治理“白色污染”的合理化建议___________。
（2）在汽车的电路中，主要使用的是铜线，这是利用了铜的___________性。
【答案】（1） ①. 轮胎、塑料保险杠 ②. 减少使用一次性餐盒、用布袋代替塑料袋等
（2）导电
【解析】
【小问1详解】
钢架车门、铝合金轮毂均属于金属材料；合成材料包括合成纤维，合成橡胶、塑料，轮胎是由合成纤维制成的，属于合成材料，塑料保鲜杠是由塑料制成的，属于合成材料，故图中属于合成材料的有塑料保险杠和轮胎；
白色污染是由塑料过度使用而造成的，为治理白色污染，可提倡塑料制品回收，使用其他环保材质代替塑料等，例如减少使用一次性餐盒、用布袋代替塑料袋等；
【小问2详解】
铜线用于电路中是利用铜具有良好的导电性。
17. 某化学兴趣小组借助数字传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为_________；根据图示判断，该实验是将______滴加到另一种溶液中；图中a点溶液中的溶质有______。
【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 氯化钠和氢氧化钠
【解析】
【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
由图可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
a点时，溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，三种物质溶解度最小是_______。
（2）t3℃时，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
（3）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是_______。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至_______℃，它们溶质的质量分数相等。
【答案】（1）甲 （2）160
（3）降温##增加溶质##蒸发溶剂
（4）t1
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最小的是甲；
【小问2详解】
t3℃时，甲物质溶解度是60g，所以将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；
【小问3详解】
乙的溶解度随着温度升高而增大，因此将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温、增加溶质或蒸发溶剂的方法；
【小问4详解】
t1℃时，甲物质的溶解度等于 t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1℃，它们溶质的质量分数相等。
19. 一定条件下，2.3g乙醇与4.0g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是________，该反应中氧气与X的化学计量数之比是________．
【答案】 ①. 1.4g ②. 5:2
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知：X的质量=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC2H5OH中含有碳元素质量=，含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量=，含有氧元素质量=2.7g-0.3g=2.4g；
二氧化碳中含有碳元素质量=，含有氧元素质量=2.2g-0.6g=1.6g；
所以X中含有的碳元素质量=1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量=4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子个数比是：，所以X是CO；反应的化学方程式为：
2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO，该反应中氧气与CO的化学计量数之比是5：2。
20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的关系。“—”表示互相能反应，“→”表示能转化（部分生成物和反应条件省略）。
（1）若A为红棕色固体，C为难溶于水的白色固体，D为胃酸的主要成分，则A是______（填化学式）；A→B的化学反应方程式为______；B→C的化学反应方程式为______。
（2）若A为难溶于水的白色固体，B为人体代谢产生的气体，C能溶于水，则D的物质类别应是______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）；C和D反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. ③. （或）
（2） ①. 酸 ②. （合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A为红棕色固体，则A为Fe2O3；D为胃酸的主要成分，则D为盐酸；A与D都能转化成B，则B为CO2；在CO的还原作用下，Fe2O3被还原为Fe，同时生成CO2，A→B的化学反应方程式为；C为难溶于水的白色固体，B可以转化成C，则C为不溶于水的碳酸盐，常见的有CaCO3和BaCO3，B→C的化学反应方程式为（或）。
故答案为：
Fe2O3；；（或）。
【小问2详解】
B为人体代谢产生的气体，则B为CO2；A为难溶于水的白色固体，A能转化成B，则A为不溶于水的碳酸盐；A与D能互相反应，则D的物质类别应是酸，常见的有盐酸、稀硫酸和硝酸；B（CO2）转化成的C能与酸反应，C溶于水，则C为溶于水的碳酸盐或碳酸氢盐，常见的有Na2CO3、K2CO3和NaHCO3，C和D反应的化学方程式为（合理即可）。
故答案为：
酸；（合理即可）。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 控制变量法是化学学习常用的方法，如图是探究燃烧条件的实验.请根据图示信息和资料信息回答有关问题(已知物质的着火点：白磷为40℃，红磷为240℃)。
(1)铜片上的红磷不燃烧，是因为______。
(2)如要让水中的白磷燃烧，应采取的措施是______。
【答案】 ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 通入空气（氧气）
【解析】
【详解】（1）燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、氧气，三者缺一不可。铜片上的红磷着火点为240℃，而铜片的温度低于240℃，所以不会燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
（2）要让水中的白磷燃烧，应该通入空气（氧气）。
故答案为（1）温度没有达到红磷的着火点
（2）通入空气（氧气）
22. 通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种 制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）写出②中反应的化学方程式___________________________．
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由_______________________________________．
（3）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤___________________________________________．
【答案】 ①. 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl ②. BaCl2、Na2CO3、NaOH ③. 向滤液中加入适量的稀盐酸
【解析】
【详解】（1）②中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氯化钡的作用是除去硫酸镁；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠的作用是除去氯化镁；碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应分别生成碳酸钡、碳酸钙和氯化钠，碳酸钠的作用是除去过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠必须放在氯化钡之后，与氢氧化钠的顺序部分先后，所以改变的顺序是：BaCl2、Na2CO3、NaOH；
（3）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠。
。
23. 活动小组向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分别得到滤渣和滤液。
（1）为了证明加入的铁粉是过量的，小江将得到的滤渣加入稀盐酸中，应该出现的现象是___________。
（2）小何经分析，发现自己得到的滤渣里只有银，请你帮他推测此时溶液的成分。
（3）请写出实验过程中发生或可能会发生的反应的方程式(任写其中两个)
【答案】（1）有气泡产生，生成浅绿色溶液
（2）一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3
（3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
【解析】
【分析】金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu＞Ag。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【小问1详解】
铁粉是过量，将硝酸银和硝酸铜都反应完全，则滤渣中有铁，滴加稀盐酸，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则出现的现象是有气泡产生，生成浅绿色溶液；
【小问2详解】
滤渣里只有银，则加入的铁粉可能将硝酸银部分或全部反应完全，没有和硝酸铜反应，则滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3；
【小问3详解】
实验过程中发生或可能会发生的反应是：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，方程式是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、。
24. 某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对常见的气体发生装置（如图A所示）进行了改进（如图B所示）。
（1）改进后装置的优点是_____。
（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是_____。
（3）将集气瓶中D中的从C烧杯右侧倒入做性质实验时，观察到的现象是_____。
【答案】 ①. 便于控制反应的发生与停止，节约药品 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 燃烧着的蜡烛由低到高依次熄灭
【解析】
【详解】（1）装置改进后的有孔板可以把固体与液体分离开来，当关闭导管时，装置内压强升高而把液体压回长颈漏斗，使得液体与固体脱离接触反应停止，当打开导管，装置内压强减小，长颈漏斗内液体重新流入装置，液体与固体接触，反应继续。改进后装置的优点是便于控制反应的发生与停止，节约药品；
（2）二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气。将集气瓶中D中的 从C烧杯右侧倒入实验时，观察到的现象是燃烧着的蜡烛由低到高依次熄灭。
【点睛】对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。添加了有孔塑料板，使得固体药品与液体药品可以分离；改变了装置A中药品一接触就直接反应的不足。
四、综合应用题(共10分)
25. 在化学实验中，一种装置可以实现多种用途。请利用如下图所示装置，完成有关实验。
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭
实验步骤：
①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①与③对比，说明燃烧的条件之一是___________；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件的实验是___________。
（2）模拟工业炼铁：
①若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为___________。该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是___________。
②实验一段时间后，观察到：B处的现象为___________，C处澄清石灰水变浑浊。
③小明发现反应后的黑色固体能被磁铁吸引，取少量该黑色固体，加入足量稀盐酸，产生有少量气泡，写出该反应的化学方程式___________，说明黑色固体物质一定含有___________。
【实验改进】兴趣小组继续用下图实验研究模拟工业炼铁所得黑色粉末中单质铁的质量分数。
【资料2】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。
④从安全与规范的角度考虑，装置F后面应连接___________(选填装置序号)。
⑤铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数___________。(写出完整的解题过程)
【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. ②③##③②
（2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 在装置C后面设置尾气收集装置(在装置C后面设置一盏酒精灯，点燃尾气) ③. 红色固体变黑 ④. ⑤. 铁 ⑥. H ⑦. 解：设10g黑色粉末中四氧化三铁的质量为x，则
解得x=8.7g；
则10g黑色粉末中单质铁的质量分数为：。
【解析】
【小问1详解】
①中木炭达到着火点，但未与氧气接触，②中木炭与氧气接触，但温度未达到着火点，③木炭达到着火点，且与氧气接触，发现木炭燃烧，C处变浑浊。①与③对比，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件温度达到着火点的实验是②③；
【小问2详解】
①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：，该实验没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，应该在装置后放置一个燃烧的酒精灯，点燃一氧化碳以处理尾气；
②实验一段时间后，氧化铁粉末逐渐转化为铁粉，因此可以观察到B处的现象是红色粉末逐渐变为黑色；
③黑色粉末能被吸引，且加入盐酸后有气泡，则可推断黑色粉末的成分中一定有铁粉。因为只有铁粉与盐酸才会产生气体。铁和与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
④装置F能够吸收尾气中的二氧化碳，且一氧化碳尾气从左侧长管进入后能够将液体从右侧长管压出，实现排水收集尾气的目的，因此F装置后面应该接承接液体的装置H；
⑤依据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知，固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量。（解题过程见答案）
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