2024年甘肃省武威市凉州区武威第二十四中学中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Cl-35.5 Te-56
一、选择题(共24分，每小题2分)
1. 我国的茶文化历史悠久，种茶、制茶、饮茶都源于中国。下列制茶的过程中发生化学变化的是
A. 采摘茶叶B. 炒制茶叶C. 揉捻成型D. 分拣装袋
【答案】B
【解析】
【详解】A、采摘茶叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、炒制茶叶的过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、揉捻成型只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、分拣装袋过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2. 氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 符号“3Cl”表示3个氯元素B. 氯原子在化学反应中易失去最外层7个电子
C. 氯原子核外有17个电子D. 一个氯原子的质量为35.45g
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3Cl表示3个氯原子，故A说法错误；
B、氯原子最外层电子数为7，易得到电子，故B说法错误；
C、氯原子核外有2+8+7=17个电子，故C说法正确；
D、元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，因此氯元素的相对原子质量为35.45，故D说法错误；
故选：C。
3. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾中铁元素显+6价，则其化学式为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，不符合题意；
B、中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×3+y+（-2）×3=0，解得y=+3，不符合题意；
C、中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7，不符合题意；
D、中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为w，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+w+（-2）×4=0，解得w=+6，符合题意；
故选：D。
4. 关于碳及其氧化物说法正确的是
A. 碳的单质都是黑色
B. 绿色植物光合作用可将CO2转化成O2
C. CO2、CO元素组成相同，它们的化学性质相同
D. 将CO2通入水中无明显变化，说明CO2不与水反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳的单质不都是黑色，如金刚石是无色透明的，故A错误；
B.绿色植物光合作用可将CO2​转化成O2​，故B正确；
C.CO2​、CO元素组成相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故C错误；
D.将CO2​通入水中无明显变化，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，故D错误。
故选：B。
5. 现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀盐酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X，故选：D。
6. 已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，溶液变浑浊
B. 将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶质质量分数变小
C. 30℃时， 向50g水中加入10g氢氧化钙， 得到的是不饱和溶液
D. 20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将 10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，会有氢氧化钙固体析出，故溶液变浑浊，选项正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，将 50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂质量都不变，质量分数不变，选项错误；
C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，所以30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，只能溶解0.075g， 得到的是饱和溶液 ，选项错误；
D、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，选项错误；
故选A。
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 通电分解水
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸
D. 向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、通电分解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。A不正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中加入水溶液的pH会减小至无限接近于7，但不会达到7。B不正确；
C、由化学方程式可以看出，分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸，产生的氢气质量不相等。C不正确。
D、向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化镁完全反应后沉淀质量不再增加。D正确。
综上所述：选择D。
8. 由于粗盐中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。下列说法正确的是
A. 过量的Na2CO3溶液的作用只是除去粗盐中的CaC12
B. 通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3
C. 若操作IV中加入过量的盐酸，蒸发氯化钠溶液也可得到的纯净的氯化钠
D. 操作III和IV颠倒顺序，对最后的结果没有任何影响
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐加适量的水溶解得到悬浊液，加入依次加入稍过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，发生的反应依次为氢氧化钠与过量的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀氯化钠，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经过过滤除去沉淀，得到氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液，然后加入适量的盐酸调节pH=7，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，最终得到氯化钠溶液；
A、过量的Na2CO3溶液的作用除去氯化钙、过量的氯化钡，说法错误；
B、通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3、NaCl，说法错误；
C、若操作IV中加入过量的盐酸，蒸发氯化钠溶液也可得到的纯净的氯化钠，盐酸在加热的过程中水、氯化氢都会挥发，最终得到纯净的氯化钠，说法正确；
D、操作III和IV颠倒顺序，盐酸与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，有氯化镁、氯化钙、氯化钡生成，对最终结果有影响，说法错误；
答案：C。
9. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 乙表示的物质为氯化钠
B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确；
B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；
C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。
故选C。
10. 属于中和反应的是
A. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
B. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
【详解】A、该反应是碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不符合中和反应定义，不属于中和反应。
B、该反应是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不符合中和反应定义，不属于中和反应。
C、该反应是酸和碱作用生成盐和水，属于中和反应。
D、该反应是盐和酸反应生成新盐和水即气体，不符合中和反应定义，不属于中和反应。
综上所述：选择C。
11. 学会识图能发展化学思维。下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
C. 常温下向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向等质量，等质量分数的盐酸溶液和硫酸溶液中分别加入过量的铁和锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为，56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小，然后铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应方程式为，56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小，A错误；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，B错误；
C、氢氧化钠溶液中含有水，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应结束后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中水的质量继续增加，C错误；
D、金属与酸反应放出氢气，氢气来源于酸，2个HCl分子可以产生1个H2分子，1个H2SO4分子可以产生1个H2分子，即每73份质量HCl产生2份质量的H2，每98份质量的H2SO4产生2份质量的H2，酸等质量、等质量分数情况下，盐酸产生的H2更多，D正确。
故选D。
12. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是
A. 油脂是重要的供能物质，因此要多吃含油脂的食物
B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
【答案】B
【解析】
【详解】A.油脂是重要的供能物质，但是不能多吃含油脂的食物，否则会引起肥胖，故A错误；
B.食盐中的钠元素是人体必需元素，故B正确；
C.纤维素不能被人体吸收，但是能促进肠道蠕动，因此必须食用富含纤维素的蔬菜，故C错误；
D.甲醛有毒，能与人体中的蛋白质发生反应，不能用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，故D错误。
故选：B。
二、填空题(共21分)
13. 用化学用语回答下列问题：
（1）两个水分子___________。
（2）两个氢离子___________。
（3）地壳中含量最多元素___________。
（4）标出五氧化二磷中氧元素化合价___________。
【答案】（1）2H2O
（2）2H+ （3）O
（4）
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个水分子表示为2H2O；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子表示为2H+；
【小问3详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多元素为氧元素，元素符号表示为O；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。五氧化二磷中氧元素化合价为-2价表示为。
14. 厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）生活中降低水硬度的方法是_________。
（2）餐具上的油污加用入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有____________作用。
（3）目前家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式是____________。
（4）广西盛产芋头，芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的______涂上止痒；
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
【答案】（1）煮沸 （2）乳化
（3）
（4）食醋
（5）隔绝空气（或氧气）
【解析】
【小问1详解】
煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
【小问2详解】
使洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为，故填：；
【小问4详解】
食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒，故填：食醋；
【小问5详解】
燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一就可以灭火。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。
15. 如图为部分元素的为例结构示意图和元素周期表的一部分。请回答下列问题。
（1）①~④中化学性质相似的元素为______。
（2）③对应的元素为______（填“金属”或“非金属”）元素，易______（填“得”或“失”）电子形成______（填“阴”或“阳”）离子。
（3）锡原子结构示意图中，x=_______，砂纸的主要成分是二氧化锡，写出该化合物的化学式______，其中锡元素的化合价为______。
【答案】（1）①和② （2） ①. 非金属 ②. 得 ③. 阴
（3） ①. 18 ②. SnO2 ③. +4
【解析】
【小问1详解】
元素的化学性质与其原子的最外层电子数目有关，由图可知，①和②的最外层电子数相同都为2，③最外层电子数为6，④最外层电子数为1，则①~④中化学性质相似的元素为①和②；
【小问2详解】
由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=原子序数，则③对应的元素为硫元素，硫不带“钅”字旁，属于非金属元素；硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
【小问3详解】
锡原子结构示意图中，核电荷数=核外电子数，则x=50-2-8-18-4=18；砂纸的主要成分是二氧化锡，化学式为SnO2；SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则锡元素的化合价为+4价。
16. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序_____。
【答案】（1）t3 （2）16.7% （3）甲=乙＞丙
【解析】
【小问1详解】
由图像可得，t3℃时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由图像可知，t2℃时甲物质的溶解度为20g，即在t2℃时，在100g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20g，故在t2℃时50g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g，加入的30克甲物质中，只有10g可溶解，剩余20g未溶解，故此时所得溶液中溶质质量分数=；
【小问3详解】
由图像可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不变，故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙＞丙。
三、推断题(共5分，每小题5分)
17. 某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生产生活中应用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

（1）B可能是______（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式：______；反应④的化学方程式：______。
（3）反应⑤的实验现象______。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是______（填序号）。
【答案】（1）Na2CO3（合理即可）
（2） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②.
（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（4）⑥⑨##⑨⑥
【解析】
【分析】A是一种生产生活中应用最广泛的金属，则A是铁，B是一种常见的化合物，B既能与稀硫酸又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠。
【小问1详解】
B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为；反应④是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：：
【小问3详解】
反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
【小问4详解】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，故图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨。
四、实验题(共8分)
18. 利用下列装置进行二氧化碳的制备与性质实验，请回答下列问题。
（1）二氧化碳的制备：
A.写出仪器x名称：_______。
B.实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置为_______（填字母序号，下同）。可选用的收集装置为_______，选择收集装置需要考虑的因素有_______。
（2）二氧化碳的性质：用如图所示装置进行实验。
A.若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置_______做对照实验。
B.写出c处发生反应的化学方程式_______。
C.烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是_______，由此推断二氧化碳具有的性质有_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. C ④. 气体密度、是否与空气成分和水反应，是否易溶于水等
（2） ①. 干燥的紫色石蕊试纸 ②. ③. 烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ④. 密度大于空气，不可燃不助燃
【解析】
【小问1详解】
A、仪器x的名称为分液漏斗；
B、实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选用的发生装置为A；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集；
选择收集装置需要考虑气体的密度、是否与空气成分和水反应，是否易溶于水等；
【小问2详解】
A、若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置干燥的紫色石蕊试纸做对照实验，如果a处不变红b处变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，即可证明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；
B、c处发生的反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
C、实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有密度比空气大，不可燃、不助燃的性质。
五、科学探究题(共7分)
19. 小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
（1）小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀逐渐消失和_______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钾溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（2）烧杯中的X溶液是_______，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：_______。
（3）实验过程中发生反应的化学方程式是_______。若使用的KOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_______。
（4）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A. a点溶液显碱性B. 加入20mLY溶液时恰好完全反应
C. 该反应是放热反应D. 烧杯中KCl的质量分数一直增大
（5）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为：_______。
【答案】（1）溶液变黄色
（2） ①. 稀盐酸 ②. 由无色变为红色
（3） ①. HCl+KOH=KCl+H2O ②. 烧杯中出现气泡 （4）C
（5）Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
【解析】
【小问1详解】
氢氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁和水，稀盐酸为无色，氯化铁溶液为黄色，故还会观察到溶液由无色变成黄色；
【小问2详解】
从图乙可以看出，烧杯中初始溶液pH