2024年甘肃省武威市凉州区武威第二十五中学联片教研九年级三模化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(共20分)
1. 下列变化属于物理变化的是（ ） 。
A. 瓦斯爆炸
B. 牛奶变酸
C. 碱式碳酸铜受热变黑
D. 霓虹灯通电发出红光
【答案】D
【解析】
【详解】A、瓦斯爆炸，瓦斯（甲烷）在氧气中燃烧产生新物质，于化学变化；故选项错误。
B、牛奶变酸是发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误。
C、碱式碳酸铜受热变黑，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误。
D、虹灯通电发出红光，没有新物质产，属于物理变化；故选项正确
故选：D。
【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生；
2. 如图所示，甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，A为止水夹。分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，恢复至室温，打开A止水夹，燃烧杯中的水可能进入（ ）
A. 先进入甲瓶，再进入乙瓶
B. 进入甲瓶，不会进入乙瓶
C. 两瓶都不会进入
D. 同时进入甲、乙瓶
【答案】D
【解析】
【详解】甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，红磷和碳粉在空气中燃烧分别生成五氧化二磷固体、二氧化碳气体，使甲瓶内气压减小，乙瓶内气压不变。但当止水夹A关闭时，甲和乙是一个气压系统，甲乙两瓶气压会处于动态平衡，则恢复至室温后甲乙整个系统的气压是减小的，故烧杯中的水同时进入甲、乙瓶。
故选D。
3. 下列实验不能达到实验目的是（ ）
A. 探究分子的运动
B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性
D. 比较合金和纯金属的硬度
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为盐酸不能使得酚酞改变颜色，所以该实验不能通过颜色的改变来实现对分子运动的探究，选项A不正确；
B、该实验中下面一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项B正确；
C、该实验中看到烧杯中浸没在水面以下的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项C正确；
D、相互刻画，如果表面出现刻痕，说明该金属材料硬度小，选项D正确。故选A。
4. 某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O下列说法正确的是
A. X 的化学式是C2H4B. 该反应属于化合反应
C. O 2中氧元素的化合价为-2D. CO 2中碳、氧元素的质量比为 1:2
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应前后氧原子的个数都为6个，反应后碳原子的个数为2个、氢原子的个数为4个，反应前X前面的化学计量数为1，故X的化学式为C2H4，正确；B、该反应不属于“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；C、O2是单质，O2中氧元素的化合价为0，错误；D、CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，错误。故选A。
5. 下图表示某化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A. 反应物和生成物都是混合物B. 化学反应前后原子的种类不变
C. 分子在化学变化中不可分D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应物只有一种物质，是纯净物，生成物是两种不同单质组成，是混合物，选项错误；
B. 由题中信息可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，选项正确；
C. 由图中信息可知，在化学变化中分子的种类改变，原子的种类没变，选项错误；
D. 该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，选项错误。
故选B
6. 在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（ ）
A. 二氧化锰和氯酸钾制取氧气
B. 大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C. 二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气
D. 铜和稀硫酸制取氢气
【答案】C
【解析】
【详解】此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水。
A、氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，发生装置应选用给固体加热装置，故错误；
B、石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；
C、过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型；氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确．
D、铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，和稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，故错误；
故选C。
7. 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关 系如图所示，下列说法不正确的是

A. a点溶液中的溶质有3种B. b点溶液是蓝色的
C. c点得到的固体为两种D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；b点表示硝酸银恰好完全反应；
待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；c点表示硝酸铜恰好完全反应；
继续加入锌，锌过量，溶液质量不再发生变化。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A说法正确；
B、b点是硝酸银恰好反应完全，硝酸铜没有反应，因此溶液为蓝色，故b说法正确；
C、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，得到的固体是银和铜两种，故C说法正确；
D、d点时锌过量，加入稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，故D说法错误；
故选：D。
8. 下列措施中，不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是
A. 蒸发溶剂B. 升高温度
C 降低温度D. 加入少量生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸发溶剂，减少溶剂的质量，可以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度，可以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，故B不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，故C符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，故D不符合题意。
故选C。
9. 关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A. 用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B. 用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D. 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误。
B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确。
C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误。
故选B。
10. 分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是
A. FeCl3、KOH、H2SO4B. Na2CO3、Ca（OH）2、HNO3
C. CuSO4、NaOH、HNO3D. Ba（OH）2、H2SO4、HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铁和氢氧化钾反应会生成氢氧化铁沉淀，此沉淀溶于硫酸生成硫酸铁，硫酸铁溶液为黄色，故A不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙白色沉淀，此沉淀溶于硝酸得到硝酸钙，硝酸钙溶液是无色透明的溶液，故B符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的沉淀，此沉淀溶于硝酸得到硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C不符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸会生成硫酸钡的白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸，故D不符合题意。
故选B。
二、填空题(共23分)
11. La是一种活动性比锌强的金属，其氧化物的化学式为La2O3，氯化镧、硝酸镧都溶于水，请你写出氯化镧的化学式______，镧与硝酸锌溶液反应的化学方程式为__________。
【答案】 ①. LaCl3 ②. 2La+3Zn(NO3)2=3Zn+2La(NO3)3
【解析】
【详解】La2O3中氧元素为-2价，设镧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故镧元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1价，则氯化镧的化学式为LaCl3；La是一种活动性比锌强的金属，La与硝酸锌反应生成硝酸镧和锌，反应的化学方程式为，故填：LaCl3；。
12. 氧气瓶潜水员必备的物品，此时，氧气的作用是________；木柴燃烧也需要氧气，此时氧气的作用是作________。
【答案】 ①. 供给呼吸； ②. 助燃剂
【解析】
【详解】氧气能供给呼吸，能支持燃烧，登山队员备有氧气瓶是利用氧气供给呼吸；燃料燃烧是利用氧气支持燃烧的性质，可以作助燃剂。
13. 氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。图1是氟元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：

（1）氟元素的原子序数为_______。
（2）氟元素的相对原子质量为_______。
（3）图2为氟分子的微观模型图，请写出氟气的化学式_______。

【答案】（1）9 （2）19.00
（3）F2
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则氟元素的原子序数为9。
【小问2详解】
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为19.00。
【小问3详解】
由图2可知，1个氟分子中含有2个氟原子，则氟气的化学式为F2。
14. 用化学用语回答问题：
（1）铝元素_______。
（2）两个硫原子_______。
（3）3个氢分子_______。
【答案】（1）Al （2）2S
（3）3H2
【解析】
【小问1详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铝元素符号为Al，故填：Al；
【小问2详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子可表示为2S，故填：2S；
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为3H2，故填：3H2。
15. 葡萄糖的化学式为C6H12O6，该物质是由______元素组成，每个葡萄糖分子含有____个原子，碳原子和氧原子的个数比是_______，相对分子质量是_______。
【答案】 ①. 3##三 ②. 24 ③. 1：1 ④. 180
【解析】
【详解】葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 是由碳、氢和氧三种元素组成的；由葡萄糖的化学式C6H12O6 可知：一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，共24个原子；葡萄糖分子中C、O原子个数比为6：6=1：1； 葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。 故填：3；24；1：1；180。
16. 工业上制取氨肥的关键反应为：4NH3+5X4NO+6H2O，则该反应方程式中，X的化学式为：_______。
【答案】O2
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中有4个氮原子、12个氢原子，反应后有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，则5X中有10个氧原子，X的化学式为O2。
17. 青铜的硬度比纯铜___。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上面燃烧炭火，原理为：Ⅰ.孔雀石受热分解，生成氧化铜；Ⅱ.木炭在高温条件下还原氧化铜。写出Ⅱ发生反应的化学方程式：__________________。
【答案】 ①. 大 ②.
【解析】
【详解】青铜属于合金，合金的硬度大于组成其纯金属的硬度；碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：大；。
18. 探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时。将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
【答案】氯化钠##NaCl
【解析】
【详解】碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠，钙离子、碳酸根离子不一定存在；生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，最终烧杯中一定含有的一种溶质是氯化钠（NaCl）。
19. 胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为______________。
【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【详解】氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
20. 常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是_______溶液。
【答案】饱和
【解析】
【详解】在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液；常温下，析出粗盐晶体后的母液，表示不能继续溶解氯化钠了，所以对于氯化钠来说是饱和溶液。
21. 农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_________________。
【答案】氢氧化钙##熟石灰##消石灰##Ca(OH)2
【解析】
【详解】氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰）具有碱性，化学式为Ca(OH)2，农业上常用于改良酸性土壤，故填：氢氧化钙或者熟石灰或者消石灰或者Ca(OH)2。
22. 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定含有的物质是 _________________，滤液中一定含有的物质是________。
【答案】 ①. Cu、Fe ②. ZnSO4
【解析】
【详解】金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生，故滤渣中一定含铁，锌与硫酸亚铁发生了反应，硫酸铜、稀硫酸已经完全反应，故滤渣中一定含Cu、Fe，滤液中一定含ZnSO4。
三、推断题(共4分)
23. 初中化学常见物质的转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）写出物质的化学式G______。
（2）物质M在反应①中所起的作用是______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______。
③______。
【答案】（1）CaCO3
（2）催化作用（或加快化学反应速率）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，D能与赤铁矿在高温下反应生成E，可推出D为一氧化碳，E为二氧化碳，B能转化为D，可推出B为氧气，F可用来改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙。G是石灰石的主要成分，可推出G为碳酸钙，M是一种黑色固体粉末，A能与M转化为B、M、C，C能转化为F，可推出C为水，A为过氧化氢，M为二氧化锰，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，G为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，物质M为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
【小问3详解】
反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
四、实验探究题(共17分)
24. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。只能用向上排空气法收集的原因是______。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，选择的仪器是______（填序号）但还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。
【答案】（1） ①. ①②③⑥ ②. 密度比空气大且能溶于水
（2） ①. ③④⑤⑦⑧ ②. 试管 ③. 2KClO32KCl+3O2↑
（3）b
【解析】
【小问1详解】
制取二氧化碳选择固液不加热型装置，向上排空气法收集，故填：①②③⑥；
二氧化碳能溶于水且与水反应，不宜采用排水法收集，因为二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法，故填：密度比空气大且能溶于水；
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物，需要选择固体加热型装置，根据单孔导管⑤需使用排水法收集。故填：③④⑤⑦⑧；
需要把固体混合物装入试管中加热，图中没有试管，故填：试管；
化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
氢气密度比空气小，先集中在装置上部，所以从短管b通入。
25. 化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
探究二：探究氢氧化钠的化学性质
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是____________________。实验Ⅳ中观察到的现象是________________， 化学方程式为_______________________________________。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是______________________
（3）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是____、盐。（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
【答案】 ①. 白色固体 ②. 固体潮湿逐渐溶解 ③. 试管外壁发热 ④. 溶液由无色变成红色 ⑤. 产生蓝色沉淀 ⑥. ⑦. 稀盐酸 ⑧. 实验Ⅲ中滴加稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液 ⑨. 没有产生蓝色沉淀 ⑩. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ⑪. bc
【解析】
【详解】探究一：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解；
探究二：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：；
（2）实验Ⅱ中通入二氧化碳看不到明显现象，再滴加稀盐酸后，会观察到有气泡冒出，这是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明实验Ⅱ中发生了化学反应；
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸后，再滴加硫酸铜溶液，若没有产生蓝色沉淀，说明实验Ⅲ中发生了化学反应；
实验Ⅱ中发生化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质有氧化物、酸、盐，故填bc。
五、计算题(共6分)
26. 为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸73g恰好完全反应。（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
（1）生铁中铁的质量分数是多少？
（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）解：设铁的质量为x
答：生铁中铁的质量分数是93.3%
（2）反应后所得不饱和溶液中溶质是氯化亚铁；溶液质量为盐酸质量和生铁中铁的质量之和减去生成氢气的质量；
解：设生成氯化亚铁质量为y，氢气质量为z
反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为16.2%。
【解析】
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。实验
现象
（1）观察氢氧化钠的颜色和状态
__________________________
（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一
会儿
___________________________
（3）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管
里溶解，并用手轻触碰试管外壁
____________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
验证实验Ⅱ
取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加_______。
有气泡产生
实验Ⅱ中发生了
化学反应
验证实验Ⅲ
_______________
_____________
实验Ⅲ中发生了
化学反应