2024年河北省中考化学仿真卷31

这是一份2024年河北省中考化学仿真卷31，共3页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共22分）
1. 袁隆平团队开发的超级杂交水稻是中国对世界的一大贡献，稻米中富含的营养素是（ ）
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
2. 实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射
C．把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾是氧化物
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
4. 2024年春运期间，4架我国自主研发、制造的C919大飞机首次服务春运。制造C919大飞机用到很多钛合金材料。如图为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是（ ）
A．该元素为金属元素，核电荷数为22
B．质子数和中子数都为47
C．元素符号为Ti
D．相对原子质量为47.87
5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．一定条件下，CO能够还原Fe2O3生成Fe，所以CO也能够还原CuO生成Cu
6. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应是化合反应 B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．物质甲是生成物 D．物质丁一定是该反应的催化剂
8. 下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．粮食酿酒C．白磷自燃D．光合作用
9. 夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象主要说明（ ）
A．分子种类发生了变化 B．原子本身发生了改变
C．原子在化学变化中可分 D．分子是不断运动的
10. 下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A．植树种草，增加绿地面积 B．垃圾分类投放，并露天焚烧
C．工厂废气处理达标后排放 D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
11. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．塑料和合成纤维都属于有机合成材料
二、填空及简答题（每空1分，共17分）
12. 用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将硝酸铵（NH4NO3）固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃导管中液面上升的高度不同。
（1）由于试管内气体的压强 （填“增大”或“减小”），使得玻璃导管内液面上升。
（2）硝酸铵固体溶于水 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强。
13. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；
（2）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 ；
（3）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。固体氢化钠（NaH）与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
（4）天然气的主要成分CH4属于 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 （填字母序号）。
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
14. 某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：
（1）实验Ⅰ中，点滴板的优点 __________；在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
（2）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）实验Ⅳ中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 （填化学式，写出所有可能）。
15. A﹣G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图（部分反应条件已略去），连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化。已知G是大理石的主要成分，④是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
（1）G的化学式是 。
（2）上述转化中涉及的基本反应类型是 。
（3）反应①的化学方程式 （任写一个）。
（4）写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例 。
三、实验探究题（7分）
16. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
任务一 对实验室制取二氧化碳后剩余废液的组成进行探究
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【设计与实验】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
方法1：
（1）甲组同学向废液中加入打磨过的镁带，观察到 ，证明猜想二成立。
方法2：乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【讨论分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
（2）图1中边加Na2CO3溶液边用磁力搅拌器搅拌的目的 。
（3）a点的发生反应的化学方程式为 。
（4）b点实验现象为 。
（5）c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。
任务二 从实验室制取二氧化碳后剩余废液中回收的方案
（6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流与反思】
（7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
四、计算题（5分）
17. 用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气 g。
（2）求参加反应的锌的质量。（写出计算过程）
2024河北中考化学仿真卷31
参考答案
一、选择题（每题2分，共22分）
1-5、BCCBD；6-10、DAADB；11、D；
二、填空及简答题（每空1分，共17分）
12. （1）减小；（2）吸收；（3）降低。
13. （1）隔绝氧气；（2）硬度更大；（3）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；（4）有机；AC。
14. （1）节约药品，便于观察；a；（2）澄清石灰水；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）NaCl或NaCl、HCl。
15. （1）CaCO3；（2）化合反应；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）食品袋中的干燥剂。
三、实验探究题（7分）
16. （1）固体逐渐消失，有气泡产生；（2）使反应物充分接触，反应更快更充分；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）产生白色沉淀；（5）NaCl、Na2CO3；
（6）盐酸具有挥发性；（7）C。
四、计算题（5分）
17. （1）0.2。（2）6.5g。
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaO和CaCO3
加水溶解，过滤
B
检验甲烷气体
将干冷的烧杯罩在火焰上方
C
鉴别盐酸和氯化钠溶液
加入酚酞溶液观察溶液颜色变化
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤