2024年白云区中考二模考试化学试题

这是一份2024年白云区中考二模考试化学试题，共5页。试卷主要包含了化学选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、化学选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1.贵阳坚定不移推进“生态立市”战略，2024年2月，作为贵阳南明河重要支流之一的贯城河在“消失”近20年后重回人们视野。下列做法与此战略不相符的是( )
A.宣传保护母亲河的意识B.落实垃圾分类回收
C.将生活污水排放入河道D.群众参与河湖治理
2.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A.倾倒溶液 B.测溶液pH
C.过滤 D.配置溶液
3.中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是( )
A.甲醛溶液浸泡虾仁防腐B.霉变大米经淘洗后食用
C.用小苏打作糕点膨松剂D.发现煤气泄漏，立即打开排气扇
4.贵州是我国四大中草药产地之一。野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为360g
C.碳元素的质量分数最大D.氢、氧元素的质量比为1：8
5.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是( )
6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图1所示，下列说法错误的是( )
图1
A.①中发生的反应为中和反应
B.通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C.若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D.图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
7.将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图2所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是( )
图2
A.金属活动性：R>Zn>Cu
B.滤液中一定有ZnCl和金属R的盐，可能有CuCl2
C.滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
D.若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8.化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。
（1）化学与生活：走在青云集市的街头能闻到食物的香味，说明分子具有____________的性质。
（2）化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是__________________。
（3）化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于__________________（填“单质”或“化合物”）。
（4）化学与科技：由新型钛合金制造的中国我人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有__________________（填一条）。
（5）化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有__________________。该过程是__________________（填“放热”或“吸热”）反应。
9.2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。
（1）图3分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
图3
①硅是_________________（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的相对原子质量为__________________。
②硅原子的核外电子数为__________________，n=__________________。
（2）工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为__________________。
（3）光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为__________________能。
10.化学是一门以实验为基础的学科，利用图4装置制取二氧化碳并研究其性质。
A. B. C. D.
图4
（1）写出标号a的仪器名称__________________。
（2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号）__________________，此装置的优点是__________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（3）用图D实验研究CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是__________________，密度比空气的大的现象是__________________。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是__________________。
11.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是——种重要的化学物质。
①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图5所示：
图5
被过滤装置除去的有害物质的直径__________________（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②水能用于灭火：其灭火的原理是__________________。
③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是__________________。
A.自然界不存在“绝对纯净”的水
B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图6所示。
图6
①采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是__________________吨。
②运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的__________________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③制精盐
如图7是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为__________________℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有__________________。
图7
12.金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）→锌（公元500年）→铝（公元1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和_________________有关。
（二）利用图8的实验探究金属的化学性质。
图8
（2）实验一：水的作用是_________________。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是__________________。
（3）实验二：两个反应均生成了_________________（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__________________。
（4）实验三：反应的化学方程式为__________________。再补充一个实验可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在1100℃~1300℃的条件下反应生成铜和二氯化碳，请写出此反应的化学方程式__________________。
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有__________________（写一条）。
13.小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
（1）Na2CO3溶液显__________________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质

图9 图10 图11 图12
实验1：甲组同学通过如图9所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
图9中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为__________________。
（3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图10所示，CD段溶液pH变化的原因为__________________。
实验2：乙组同学通过如图11所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
（4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图12所示。由图示可知该反应的微观实质是__________________。
（5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为__________________。
（6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca（OH）2和Na2CO3的一种，于是进行实验验证。
14.12t碳在空气中完全燃烧，理论上生成的二氧化碳的质量为多少？选项
物质
性质
用途
A
石墨
可以燃烧
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热盒饭
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
实验步骤（可用图示）
实验现象
实验结论
__________________。
__________________。
金属活动性：Fe>Cu>Ag
固体种类
氯化钠
碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水充分溶解
全部溶解
有少量白色固体剩余
溶液的pH
7
11.6
实验步骤
实验现象
实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加入__________________。
有白色沉淀生成
溶液中还含有Na2CO3反应的化学方程式为__________________。