2024北京市育才学校高一下学期期中考试化学（选考）含答案

这是一份2024北京市育才学校高一下学期期中考试化学（选考）含答案，共14页。试卷主要包含了下列应用不合理的是，下列各组离子中，能大量共存的是，下列解释事实的化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。

（90分钟100分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16
第一部分（选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）
1．下列应用不合理的是（ ）
A．用漂白纸浆、毛、丝等B．用铁质容器车运输浓盐酸
C．用高纯硅可制造计算机芯片D．用二氧化硅生产光导纤维
2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应
3．下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
A．和浓反应：
B．铁和硫加热条件下反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．工业制粗硅：
5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
A．与稀硝酸反应B．与稀硝酸反应
C．与稀硝酸反应D．与稀硝酸反应
6．只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂是（ ）
A．稀盐酸B．溶液C．溶液D．浓溶液
7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。在该条件下，下列说法正确的是（ ）
A．单斜硫比正交硫更稳定
B．正交硫转化为单斜硫是放热反应
C．（单斜硫）比（正交硫）的总能量高
D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多
8．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程②放出能量
C．分解生成时转移电子数约为
D．反应过程中有极性键断裂，也有极性键形成
11．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（ ）
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向硫酸酸化的溶液中加入双氧水，溶液变黄
C．向溶液中通入，生成黄色沉淀
D．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
12．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列关于上述实验的说法正确的是（ ）
A．实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B．实验所用装置中，负极材料是铜
C．实验装置将电能转化为化学能
D．实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
13．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（ ）
A．B．
C．D．
14．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．是电池的负极B．是负极
C．得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
15．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极的反应式：
C．每生成，有发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
16．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底
B．该反应可表示为
C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应后，就不涉及化学键的断裂和生成了
18．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含
19．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（ ）
a．（观察气泡产生的快慢）
b．（观察浑浊产生的快慢）
A．AB．BC．CD．D
20．常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．的还原性与价碘元素有关
B．时，的反应速率为
C．时，有的发生分解
D．时，反应达到了平衡状态
21．实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．KI对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
第二部分（非选择题 共58分）
22．（7分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因______．
（3）干燥管B中装的试剂是______（填物质名称）。
（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______。（从A-D项中选择）
① ② ③ ④
A．①②③④B．①②④C．②④D．①②
23．（11分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。
a．镁与盐酸反应 b．晶体与晶体反应
c．氢氧化钠与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应
（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整。
②证实化学能转化为电能的实验现象是______．
③正极的电极反应式是______．

（3）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______．
（4）还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。
24．（14分）汽车尾气中含有等有害气体。
（1）能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
（2）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
（4）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。
④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化
25．（8分）某小组利用下图装置进行实验（加热、夹持装置略去，已检查气密性），探究分别通入溶液中对反应的影响。
（1）探究通入的影响。
①甲是实验室制的装置，为石灰石，则为______、其作用是______．
②实验发现：若仅向丙中通入，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入与，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是______（写化学式）。依据实验现象，可得结论：______．
（2）探究通入的影响。
①若试剂为，试剂为的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是______．
②向丙中同时通入和，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，未参与反应，与水在催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是______．
26．（10分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、和等物质）为原料回收的工艺流程如下：
Ⅰ．将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣；
Ⅱ．将滤渣在空气中灼烧除去碳粉，得到粗；
Ⅲ．向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加溶液（pH约为12），过滤，得滤渣，其主要成分为；
Ⅴ．滤渣经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。
（1）1中与足量稀反应生成的化学方程式为______．
（2）的电子式为______．
（3）Ⅲ中溶解的离子方程式为______，溶解一定量的的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______．
（4）Ⅳ中，若改为“向溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣中会混有较多______杂质。
（5）Ⅴ中在空气中灼烧的化学方程式为______．
27．（8分）某化学小组为探究浓和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验Ⅰ
资料：
①向的的乙醇溶液中通入产生白色沉淀，通入无此现象。
②王水中因含有呈橙色。（N元素为价）有刺鼻恶臭味，受热易分解为和。
（1）浓需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：______．
（2）探究注射器1中浅棕色气体的成分。
甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有，结合氧化还原反应规律分析一定还含有，用离子方程式表示甲同学的依据：______．
②乙同学认为需设计实验证明存在。请结合资料，设计证实存在的实验方案：______．
（3）探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验Ⅱ：取橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验Ⅱ中“接着向溶液中滴加溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的全部变为气体放出。
请设计实验证明丙同学的观点不成立：______．
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验Ⅱ中的现象的原因是：浓与固体反应生成了，继而溶液中的受热发生分解反应，使溶液中的反应完全，所以向溶液中滴加溶液时无明显现象。
浓与固体反应生成了，化学方程式是______．
（4）综合上述实验，可以得出结论：______．
北京育才学校2023-2024年度期中考试高一化学答案
第一部分（共42分）每题2分。
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
22．（7分）方程式2分，其余1分
（1）a
（2）
（3）碱石灰 （4）C
23．（11分）每空1分，标注除外
（1）①cd ②>
（2）① ②电流计指针偏转 ③
（3）负极： 正极：
（4）负； 3
24．（14分）每空2分（标注除外）
（1）
（2）
（3）①氧化 ②
（4）①A． B． ②Ⅰ和Ⅲ ③乙 ④A、C
25．（8分）每空1分，标注除外
（1）①饱和溶液
除去，防止其溶于水显酸性，干扰探究对反应的影响
② 通入，提供酸性环境，可使被全化
（2）①
②
26．（10分）
（1）
（2）
（3） ；
（4）或等。
（5） 条件：灼烧。注：写“加热”、“高温”不扣分。
2．（8分）
（1）
（2）①
（2）将反应生成的气体依次通入的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的溶液，的的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有
（3）①取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立
（2）
（4）浓硝酸可以与发生氧化还原反应，生成与气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
d
B
稀
b
e
C
稀
b
c
D
浓盐酸
b
c
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有
B
把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
是催化剂，可增大与稀反应的化学反应速率
反应
影响因素
所用试剂
A
接触面积
块状
粉末状
B
浓度
块状
块状
C
浓度
稀
浓
D
温度
、冷水
、热水
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
实验装置
实验步骤及现象
室温下，按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
A
B
D
C
C
B
D
C
D
A
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
D
D
C
C
D