福建省莆田市2024届高三下学期高中毕业班第四次教学质量检测（三模）化学试卷(含答案)

这是一份福建省莆田市2024届高三下学期高中毕业班第四次教学质量检测（三模）化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学科技与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.苯甲酸钠水解显碱性，苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B.聚酯纤维的主要成分为有机物
C.钙钛矿太阳能电池可实现能量转化形式：太阳能→电能
D.荧光指示牌被照发光是因为发生了氧化还原反应
2．乌苯美司用作治疗肿瘤的辅助作用剂，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子中含有3个手性碳原子
B.分子中含4种官能团
C.1ml乌苯美司最多能消耗3mlNaOH
D.乌苯美司的分子式为
3．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：
B.NaClO溶液与溶液反应，溶液变为红棕色：
C.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：
D.向氯水中通入，黄绿色褪去：
4．一种电池的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中所含的共价键数目为
B.每生成1mlS，转移个电子
C.标准状况下，中电子的数目为
D.溶液中数目为
5．已知X，Y，Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；W原子有2个未成对电子；X、Y、W三种元素形成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含Q元素的硫酸盐溶液是制造波尔多液的原料之一。W、Q两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是( )
A.上述元素中，元素第一电离能最大的是Z
B.化合物的沸点比的高
C.的空间结构为V形
D.W、Q两种元素形成的化合物的化学式为
6．科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的，其原理如图。下列说法正确的是( )
A.装置运行一段时间后循环液1和循环液2要交替使用
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.与电源负极相连的电极上的电极反应式为
D.该方法可以同时将海水进行淡化
7．实验室制备三氯化硼()的装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。以下说法错误的是( )
A.实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯
B.水浴R为冰水浴
C.装置C中主要发生的反应为
D.装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱
8．某失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是( )
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：
A.物质X为高锰酸钾溶液
B.反萃取时，物质Y可以选用硫酸
C.氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D.调pH时，发生反应：
9．我国科学家研究发现，使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇(MT)。Zr基态原子核外价电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.步骤a到b有极性键的断裂与形成
B.氧空位越多越有利于加快速率
C.步骤(2)Zr(III)将电子转移给形成Zr(II)，起到活化的作用
D.步骤(4)可制得甲醇
10．实验小组利用感应器技术探究的碳酸钠溶液滴定盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图，下列说法错误的是( )
已知：25℃时，H2CO3的，；lg4=0.6。
A.P点溶液中存在：
B.P点到Q点的过程中，存在，P点溶液中水的电离程度比Q点大
C.Q点溶液中：
D.M点溶液的pH=6.4
二、填空题
11．一种高硫锰矿的主要成分为和MnS，主要杂质为MgO等，研究人员设计了如图流程，制备。
已知：①金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
②
（1）“焙烧”的主要目的是___________。
（2）“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。
（3）“氧化1”时，试剂a为，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。
（4）若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。
（5）“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则滤液中为___________
（6）“氧化2”过程中，在溶液中滴入一定浓度的氮水，加压通入空气反应7小时制备，此时发生反应的离子方程式为___________。
（7）锰的一种氧化物晶胞结构如图所示：
该晶体中Mn的配位数为___________，该晶胞的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞底面边长为apm，高为bpm)。
12．苯乙烯是生产塑料、橡胶的重要原料，工业上以铁钴催化剂催化乙苯催化脱氢可获得苯乙烯。主要发生的反应为：
反应I：(g)(g)+
反应Ⅱ：(g)+(g)+
反应Ⅲ：(g)
（1）铁钴催化剂中基态C原子的电子排布式为_______。
（2）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(△H)变化关系如图所示，则=_______。
（3）在恒温恒压的条件下只发生反应I，下列事实能作为反应I达到平衡的依据的是_______。
A.
B.容器内气体密度不再变化
C.苯乙烯、的分子数之比不再变化
D.气体的平均相对分子质量不再变化
（4）往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。
①通入水蒸气的作用有_______。
②假设容器中只发生反应I，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
则平衡时，=_______kPa，平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③反应速率，，分别为正、逆反应速率常数，则a点时=_______。
（5）工业上也可以利用弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙烯，其反应的机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷)。αC—H的极性_______(选填“＞”或“