广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期5月测试化学试题

这是一份广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期5月测试化学试题，共18页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12B 11O 16P 31As 75Ca 40
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．苯、甲醛及放射性稀有气体氡（Rn）都是室内空气污染物
B．新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料
C．露营帐篷所用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料
D．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A．光导纤维主要成分的分子式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的名称：2－甲基3戊烯
D．基态的价层电子轨道表示式：
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
B．易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
C．浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂
D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性
5.氨气在一定条件下催化还原含的尾气，反应为，下列说法错误的是
A．氮氧化物的排放可形成酸雨
B．氨气分子的键角小于甲烷的键角
C．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为3∶4
D．反应能说明不是酸性氧化物
6.劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是
7.芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是
A．Y和Z互为同分异构体
B．芘的一氯代物有3种
C．1ml Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2ml NaOH
D．X与足量发生加成反应的产物中有6个手性C原子
8.下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
9.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是
A．Z的第一电离能在同周期元素中最大B．Y原子是杂化，Z原子是杂化
C．该离子中W的配位数是4，配体数是2D．该离子中W的最外层电子数是1
10.利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是
A．铁作原电池的负极B．正极的电极反应为
C．通入空气是为了增强电解质溶液的导电性D．工作一段时间后，的去除效率会降低
11.一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比2∶3充入X和Y两种气体，发生反应。该反应的历程如图所示，M和N是中间产物。下列说法正确的是
A．该反应的反应热△H＞0
B．该反应的历程分2步进行
C．反应过程中，N比M达到的最高浓度大
D．若初始按照体积比3∶2充入X（g）和Y（g），其他条件不变，平衡时Q（g）的百分含量不变
12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
13.硼氢化钠在室温下是a型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是
A．硼氢化钠α型的立方晶体中离最近的有12个
B．α型的立方晶体中填充在围成的正八面体的空隙中
C．若A点的坐标为，则B点坐标为
D．硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为nm
14.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是
A．固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置
B．装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体、
C．传统方式制备乙炔的过程主要反应为
D．7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞
15.在双位点催化作用下，与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率小于100%
B．历程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．图中方框内中间体的结构可表示
D．在表面的反应为
16.工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线3代表的含铜微粒是
B．曲线4的最高点对应溶液的pH＝11.6
C．的平衡常数
D．向2ml/L 溶液中滴加2ml/L NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）
－萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。
反应原理：
物质性质：
制备装置：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0g －萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将饱和溶液滴入饱和溶液中，加热生成。
步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。
步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水处理和X操作，蒸馏分离出苯，最后冷却获得粗品。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中产生的主要作用是 。
（2）利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是 。
（3）步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是
。
（4）实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在 （填仪器名称）中进行，X操作是 。
（6）粗产品经提纯后，获得4.78g －萘乙醚，则本次实验的产率约为 。
A．95%B．80%C．75%D．70%
18.（14分）
页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。
PDH工艺：
ODHP工艺：
回答下列问题：
（1）已知（g）、（g）、（g）燃烧热的△H分别为－2217.8kJ/ml、－2058.0kJ/ml、－285.8kJ/ml，则PDH工艺中的 kJ/ml。
（2）利用为催化剂，PDH工艺的热力学性质如下表所示。
①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入1ml 和1.1ml Ar（Ar作稀释剂，不参与反应）达到平衡时，的转化率为60%，则 MPa。若不加Ar，其他条件不变，则达到平衡时，的转化率为 ，平衡转化率出现差异的原因是 。
②结合上表提供的数据，选出正确选项 （填标号）。
A．该反应的△S＞0，升高温度有利于该反应自发进行
B．恒温、恒容条件下，当不变时，反应达到平衡
C．恒温、恒容条件下，增大，丙烷的平衡转化率减小
D．使用催化剂可降低反应的活化能，提高丙烷的平衡转化率
（3）实际生产过程时，ODHP工艺还发生副反应：△H＜0。的转化率和的选择性随温度变化曲线如图所示（的选择性＝）。
①390℃～420℃之间的转化率 （填“是”或“不是”）平衡转化率，并写出判断理由
。
②图中数据均为反应2min的数据，进料速率为n ml/min。390℃条件下，所得副产物的物质的量为 ml（用含n的数据表示）。
19.（14分）
钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒（主要成分为、、、）中回收的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）V元素在元素周期表中的位置为 。
（2）“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有 （填化学式）。
（3）常温下稀溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”，已知的，，的）。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式 。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是 。
（4）“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2ml/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后
溶液中 ml/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
（5）含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为 ，若储能时转移2ml电子，则正极液储罐中的净变化为 ml。
20.（14分）
有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。
已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 。
（2）D转化为E的反应类型是 。
（3）物质D中含氮官能团的名称为 。
（4）写出E生成F的化学方程式 。
（5）路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性 （填“＞”或“＜”），判断理由是 。
（6）H是D的同分异构体（不考虑立体异构），满足如下条件的H的结构简式 （任写一种）。
①H是苯的1，4二取代物，能使氯化铁溶液显紫色。
②H存在1个含氮三元环，氮原子与苯环上的碳原子不直接成键。
③核磁共振氢谱显示H中有5个吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2，红外光谱显示H中存在N—F键。
（7）以和为初始原料合成医药中间体，写出合成路线（其他试剂任选） 。
绝密★启用前（广东卷）
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】A项，纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；B项，粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料；C项，香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料；D项，“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。
2.【答案】B
【解析】GaP、GaAs均为无机非金属材料，金属材料包括纯金属和合金，B项错误。
3.【答案】B
【解析】光导纤维主要成分的化学式为，无分子式，A项错误；的中心原子为杂化，有3个方向形成共价键，一个方向有一对孤电子对，价层电子对互斥模型为，B项正确；C原子编号错误，名称应该是4－甲基－2－戊烯，C项错误；C原子失去4s上的2个电子，变成，D项轨道表示式错误。
4.【答案】D
【解析】腐蚀电路板上的Cu，利用的是溶液的氧化性，A项不符合题意；是活泼金属的阳离子，在水溶液中难得到电子转化为单质镁，工业上常采用电解熔融的制备单质镁，B项不符合题意；作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，C项不符合题意；等离子体含有能自由移动带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性，D项符合题意。
5.【答案】C
【解析】氮氧化物在空气中可形成硝酸型酸雨，A项正确；氨气是杂化，有一个杂化轨道上是孤对电子，甲烷是也是杂化，但四个杂化轨道全部参与成键，所以氨气分子的键角小于甲烷的键角，B项正确；该反应的氧化产物和还原产物的质量比为4∶3，C项错误；和都不是对应的盐（N的价态不同），所以题中反应能说明不是酸性氧化物，D项正确。
6.【答案】D
【解析】水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，A正确；能杀菌且能防止营养物质被氧化，B正确；碱性条件下，油脂能发生皂化反应，C正确；高温不利于提高氨气的平衡产率，D错误。
7.【答案】D
【解析】Y和Z只是碳氧双键的位置不同，互为同分异构体，A项正确；芘的一氯代物有3种，如图所示，B项正确；Y与NaOH溶液反应，酯基先水解，生成了羧基和（醇）羟基，（醇）羟基不与NaOH反应，故1ml Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2ml NaOH，C项正确；X与足量发生加成反应的产物中只有4个手性C原子，D项错误。
8.【答案】B
【解析】A项的离子方程式为；C项的离子方程式为；D项的离子方程式为。
9.【答案】C
【解析】X为H，Y为C，Z为N，W为Cu元素，第二周期中的F和Ne的第一电离能都比Z要大，A项错误；离子中的C和N原子都是杂化，B项错误；W的配位数是4，配体数是2，配体种类是1，C项正确；W带2个单位正电荷，是，第三层是最外层，最外层电子数不是1，D项错误。
10.【答案】C
【解析】Fe作原电池的负极，电极上发生反应：，；碳作正极，电极反应为，A、B项正确；通入空气是提供，不能增强电解质溶液的导电性，C项错误；生成的FeS沉淀会附着在铁碳填料的表面，负极的表面积减小，反应速率减小，形成的微电池数量也在减小，故工作一段时间后，的去除效率会降低，D项正确。
11.【答案】D
【解析】反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，△H＜0，A项错误；图中有3个峰，则该反应的历程分3步进行，B项错误；图中可知，中间产物N的能量比M的能量高，M（g）→N（g）活化能较高，为慢反应，N（g）→P（g）＋Q（g）活化能较低，为快反应，则反应过程中，M的最高浓度比N的大，C项错误；该反应是前后气体分子数不变的反应，按照体积比3∶2充入X（g）和Y（g），平衡时Q（g）的百分含量不变，D项正确。
12.【答案】C
【解析】产生的气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，A项错误；可以说明酸性：，但不能说明非金属性：S＞C，因为不是S的最高价含氧酸，B项错误；产生的气体是氨气，说明在强碱性溶液也显示氧化性，C项正确；实验说明甲苯中的苯环可使甲基活化，D项错误。
13.【答案】D
【解析】取甲图晶胞体心的分析，离该最近的上中下层各有4个，共12个，A项正确；晶体是由很多晶胞无隙并置组成的，恰好填充在6个围成的正八面体的空隙中，B项正确；根据原子的投影容易判断B点坐标为，C项正确；如图所示，在四方晶体的晶胞中构造一个直角三角形，运用几何相关知识可得，则（nm），D项错误。
14.【答案】A
【解析】将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现，A项错误。
15.【答案】C
【解析】与水反应生成二甲醚的反应，从原子守恒角度看，还有生成，所以原子利用率小于100%，A项正确；历程中有极性键和非极性键的断裂和形成，如O－H极性键的断裂和C－O极性键的形成，H－H非极性键的形成和断裂，B项正确；方框内中间体还有1个H原子，其结构表示为，C项错误；在表面，与反应生成和，D项正确。
16.【答案】D
【解析】分析图像可知，曲线1、2、3、4、5分别代表、、、、的分布系数，A项正确；曲线4的最高点对应溶液的，B项正确；反应的化学平衡常数为，在曲线3和4交点时，，pH＝10.7，则，反应的平衡常数，在曲线4和5的交叉点时，，pH＝12.5，则，则的平衡常数，C项正确；混合溶液pH＞14，含铜微粒是，反应的离子方程式是：，D项错误。
17.（14分）
（1）利用排出装置中的空气，防止－萘酚被氧化
（2）装置E中的压强与三颈烧瓶中的压强能保持相等，溴乙烷能顺利滴下
（3）防止乙醇和溴乙烷大量挥发而逸出
（4）偏小
（5）分液漏斗过滤
（6）B
【解析】
（1）酚类易被氧化，又由于反应时间较长，为了避免－萘酚长时间接触被氧化，需要将装置中的空气排尽。
（2）恒压滴液漏斗侧面的玻璃管能保证漏斗中的压强与三颈烧瓶中的压强一致，从而使溴乙烷能够顺利滴下。
（3）乙醇和溴乙烷的沸点均较低，为了防止二者大量挥发，加热温度不能太高，通冷却水的速度要快。
（4）溴乙烷在碱性水溶液中会发生水解反应，从而使产品的产率降低。
（5）洗涤液态有机物常在分液漏斗中进行，无水吸水后生成的水合物受热易释放出水，因此在蒸馏之前需要进行过滤。
（6）－萘乙醚的理论产量为，故产率为。
18.（14分）
（1）＋126.0
（2）①0.5550%加入稀释剂可减小的分压，有利于平衡正向进行，故加入稀释剂平衡转化率高于不加稀释剂
②AC
（3）①不是ODHP工艺发生的反应和副反应均为放热反应，的平衡转化率随温度升高应降低，而不是升高
②0.01755n
【解析】
（1）根据盖斯定律，PDH工艺中的△H1＝－2217.8kJ/ml－（－2058.0kJ/ml）－（－285.8kJ/ml）＝＋126.0kJ/ml。
（2）①达到平衡时参与反应的的物质的量为1ml×60%＝0.6ml，利用“三段式”整理数据如下。
n（始）/ml100
n（变）/ml0.60.60.6
n（平）/ml0.40.60.6
平衡时气体的总物质的量为0.4ml＋0.6ml＋0.6ml＋1.1ml＝2.7ml。
平衡常数。
若不加Ar，设达到平衡时的转化率为α，则参加反应的的物质的量为1ml×α＝α ml，利用“三段式”整理数据如下。
n（始）/ml100
n（变）/mlααα
n（平）/ml（1－α）αα
由于温度不变，平衡常数不变，故，解得。
②该反应是吸热反应，△H＞0，观察表中数据，较高温度下，△G＜0，据此可判断△S＞0，A项正确；由方程式可知无论反应是否达到平衡，始终为1∶1，B项错误；恒温、恒容条件下，增大，其平衡结果等效于加压，因此丙烷的平衡转化率减小，C项正确；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。
（3）①根据给出图像可知，随温度升高，的转化率增大，而平衡转化率应随温度升高而降低，故390℃～420℃之间的转化率不是平衡转化率。
②发生副反应消耗的物质的量为n ml/min×2min×4.5%×（1－87%）＝0.0117n ml，根据副反应的方程式可知生成的物质的量为。
19.（14分）
（1）第四周期VB族
（2）、（2分，每个1分）
（3）＞
将溶液中少量的氧化为（或作氧化剂）
（4）0.4
（5）2
【解析】
（1）V是23号元素，位于第四周期VB族。
（2）被氧化生成，硫元素的化合价不变，因此会有生成。自身分解生成，钒元素的化合价升高，必有硫元素得电子生成。
（3）水解常数，水解常数，故的水解能力稍强于，溶液显弱碱性，pH＞7。由题中信息可知，“浸出”的主要目的是将钒元素转化为，而转化为时，钒元素的化合价升高，故作氧化剂。
（4）“沉钒”后，溶液中残留的浓度为0.2ml/L×2%＝0.004ml/L，则，解得。
（5）储能时作电解池，电势高的电极为阳极，发生失电子的反应，结合所给装置可知，转化为，据此写出电极反应式；转移2ml电子，正极区生成4ml ，同时使正极区多余2ml正电荷，为了保持溶液呈电中性，有2ml 移向阴极，故的净变化为4ml－2ml＝2ml。
20.（14分）
（1）
（2）取代反应
（3）氨基、酰胺基（2分，每个1分）
（4）
（5）＜甲基是供电子基，甲基数目越多，供电子能力越强，导致氮原子电子云密度增大，结合能力越强
（6）或
选项
A
B
C
D
文化遗产
名称
佛山剪纸中的“纸”
粤绣中的“线”
莞香中的“香油”
南海藤编中的“藤”
选项
生产活动
化学原理
A．
用食醋洗涤水壶中的水垢
水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
B．
葡萄酒中添加少量
能杀菌且能防止营养物质被氧化
C．
以动物油脂制备肥皂
碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D．
和在高温、高压、催化剂条件下合成
高温、高压均有利于提高的平衡产率
选项
实验操作及现象
结论
A
将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成气体
B
常温下测定0.1ml/L 和0.1ml/L 的pH，前者大于后者
S的非金属性强于C
C
将铝粉加入强碱性的溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液也可显示氧化性
D
分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色
甲苯中的甲基可使苯环活化
－萘乙醚
白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂
－萘酚
白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂
温度/K
△G/
/MPa
600
10.99
700
7.70
900
1.07
？
1000
—2.27
3.12