北京市第二中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题(无答案)

这是一份北京市第二中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了“高山流水觅知音”，下列化学用语或模型正确的是，下列说法不正确的是，为阿伏加德罗常数的值，下列反应的离子方程式正确的是，聚酰胺等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．的电子式：B．的空间结构：
C．的结构示意图：D．的空间填充模型：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．常温常压下，和的混合气体原子数目为
5．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图中所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应B．最多能与等物质的量的反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
9．聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．PA可通过水解反应重新生成ZB．①和②的反应类型都是取代反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用D．PA最多与反应
10．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好
B．反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去
C．加入少量溶液后滤渣的成分为
D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
，，
下列叙述不正确的是（ ）
A．充电时从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
12．化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化
C．④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小
D．将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同
13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．0~2min内，W的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
14．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）晶态的晶胞如图。
（1）①基态硅原子的价层电子排布式为________。
②晶态中1个Si原子周围有________个紧邻的O原子。
（2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为℃，远低于二氧化硅，其原因为________________________________。
（3）某种硅玻璃可近似看做晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成键保持稳定。当硅玻璃的组成为时，其中键与键的个数比为________。
（4）无机硅胶（化学式用表示）是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸（）发生分子间脱水获得。
①原硅酸钠（）溶液可吸收空气中的生成，结合元素周期律解释该反应发生的原因：________________。
②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：________________________________。
③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是________________________。
16．（10分）谷氨酸（）是人体内的基本氨基酸之一，家用调味料味精中含有其一钠盐（），谷氨酸一钠与食盐共存时可增强食品鲜味。
（1）根据结构分析，谷氨酸一钠可溶于水，既能与酸反应又能与碱反应。其中能与反应的基团是________。
（2）谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是________________________。
（3）甲醛法可测定谷氨酸一钠含量。将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入过量36%甲醛溶液，再以酚酞为指示剂，用溶液进行滴定。
已知：。
①滴定时发生反应的化学方程式是________________________________________。
②若不加入甲醛，测定结果不准确，可能的原因是________________________________________。
（4）银量法可测定含量。
取m克味精溶于水，加入少量溶液做指示剂，用的溶液滴定，当出现砖红色沉淀时达滴定终点，消耗溶液。（味精中其它成分不干扰测定）
资料：，；为砖红色固体，。
①滴定终点时，，为保证能恰好指示滴定终点，此时溶液中的________。
②该味精样品中的质量分数是________。（相对原子质量：Na 23 Cl 35.5）
17．（13分）有机物K是药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）A的名称是________，B的官能团是________。
（2）C的结构简式是________。
（3）下列关于E、F说法正确的是________。
A．E、F都存在遇显紫色的同分异构体
B．核磁共振氢谱和红外光谱能区分E和F
C．在加热和Cu催化条件下，F能被氧气氧化
（4）写出G→H的化学方程式________________________________________。
（5）I→J的过程中还可能生成两种副产物，与J互为同分异构体，写出一种副产物的结构简式________。
（6）由K合成化合物P
已知：
①M的结构简式是________。
②综合分析合成过程，K→Q的目的是________________________________________。
18．（12分）某氯化铅渣中含和少量、等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：
（1）过程Ⅰ中，加入硫酸的目的是________________________________________。
（2）过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中成分。
①用化学方程式表示氨水的作用________________________________________。
②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如下图所示，分析银含量随温度升高先减小后增大的原因：________________________________________。
（3）滤渣2中的主要成分是铅蓄电池的电极材料，充电时可转化成Pb单质，该电池充电时的总反应方程式为________________________________________。
（4）向滤液2中加入可实现Ⅲ中转化，将反应的离子方程式补充完整：
□________□________+□________+□
（5）向滤液1通入过量可将转化为，通过计算说明反应能生成的原因：_____________。（已知：，）
19．（12分）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ．白雾中可能含有、、、水蒸气。
ⅱ．常温下，可与银氨溶液反应：
ⅲ．文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
（1）a处变为黑色，体现浓硫酸________性。
（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是________。
A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色
C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水
（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式________。
（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由________________。
Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
（5）证明有生成的实验现象是________________________。
（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，________。（写出实验操作、预期现象与结论）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
物质