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2024届四川省成都石室中学高三下学期5月高考适应性考试（一）理科综合试卷-高中化学
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（全卷满分300分，考试时间150分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口
B. 洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能有效除去厨房的油污
C. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打是，加热时分解生成的，能使面食疏松多孔，松软可口，可作面食的膨松剂，A正确；
B．油脂在酸性条件下水解程度小，油污的成分是油脂，在碱性条件下水解程度大，除去厨房的油污常用热的纯碱溶液，B错误；
C．纳米铁粉可以从溶液中将、等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，C错误；
D．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被讯速腐蚀，D错误；
故答案选A。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8g甲基中含有的中子数目为
B. 常温常压下，与的混合气体共含个氧原子
C. 1ml蔗糖完全水解生成的葡萄糖的分子数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1.8g甲基的物质的量为0.1ml，含有中子的物质的量为，故含中子的数目为，A错误；
B．与的最简式均为，故46g混合物中含有的的物质的量为，故含个氧原子，B正确；
C．1ml蔗糖完全水解生成1ml葡萄糖和1ml果糖，生成的葡萄糖的分子数目为，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2ml，D错误；
故答案选B。
3. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是
A. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应
B. 含有3种官能团
C. 其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）
D. 最多有18个原子共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，A正确；
B．该有机物含有溴原子、碳碳双键和酯基3种官能团，B正确；
C．苯环上的二氯代物有四种，C正确；
D．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，D错误；
故答案选D。
4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化美，振荡充分后，再滴加几滴溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，A正确；
B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将氧化成，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，B错误；
C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体且无色，如果通入氢气过量，会引入新的杂质，一般通过溴水除去乙烷中的乙烯，C错误；
D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，D错误；
故答案选A。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）
A. 工业上通过电解法获取Y的单质
B. 简单氢化物的沸点：XC. 简单离子半径大小：X>Y>W
D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。
【详解】A．工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；
B．HF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2SC．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，半径越大，简单离子半径大小：S2->F->Al3+，C项错误；
D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误；
答案选A。
6. 一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是
A. 每转移1mle－，生成1ml环氧氯丙烷B. 电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C. 若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D. 该装置工作时需不断补充X－
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：、，据此解答。
【详解】A．由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移1mle-，生成0.5ml环氧氯丙烷，A错误；
B．由电子的事守恒可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成2个OH-，但是在溶液的后续反应中，HX会中和1 个氢氧根，所以氢氧根数目不变，B正确；
C．由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；
D．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D错误；
故选B。
7. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线表示
B. 点溶液中：
C. 的
D. 该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，浓度减小、浓度先增大后减小、的浓度增大，则溶液中增大，增大、减小、增大，所以曲线、、分别表示、、。A项，增大减小，A正确；
B．根据物料守恒点溶液中：，B正确；
C．由图可知，溶液中为0时，溶液为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数，C正确；
D．点溶液中，浓度与的浓度相等，溶液为9.8，则电离常数，所以邻苯二甲酸的一级电离常数，所以该溶液中通入和等物质的量的时为和的混合溶液，根据的和可以看出电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
8. 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石（，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：i．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似。
ii．、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）钇矿石用氧化物的形式可表示为________。
（2）将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：_____
________________________________________________________________
（3）试剂1应加入过量的________（填名称），滤渣1的主要成分是________（填化学式）。
（4）“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质，请选择合理步骤并排序；________（填序号）。
a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的NaOH溶液
e．加入过量的氨水 f．洗涤
（5）为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为________；检验是否沉淀完全的操作是________。
（6）常见的由固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由：________（合理即可）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 盐酸 ②. （或）
（4）ecfa （5） ①. ②. ③. 取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全（或取适量上层清液于一试管中，继续滴加几滴氨水，若无红褐色沉淀生成，则沉淀完全）
（6）电解法好，同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体）
【解析】
【分析】用NaOH初步处理钇矿石可以得到、、和的共熔物，从流程图中可知，共熔物加水处理后，、不溶于水，和溶于水，所以溶解这一步的主要成分是、，加酸、都溶解，然后加氨水调节pH产生的滤渣2为，再继续加氨水，获得，再高温加热得到；过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉，后续得到，而铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法和铝相似。
【小问1详解】
依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成，所以钇矿石的组成用氧化物的形式可表示为，故答案为：。
【小问2详解】
钇矿石与NaOH共熔的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉；过滤2这一步是将转变成硅酸沉淀而除掉，所以滤渣1的主要成分是或，故答案为：盐酸；或。
【小问4详解】
过滤2所得滤液中含有NaCl、和少量HCl，由已知信息i可知和的化学性质相似，可以加入过量的氨水，将转化成沉淀，再过滤、洗涤，然后再加盐酸转化为，其顺序为ecfa，故答案为：ecfa。
【小问5详解】
用氨水调节时，是为了将转化为沉淀而除掉，故a应控制在范围内，滤渣2为，继续加氨水调节发生反应的离子方程式为：，检验是否沉淀完全的操作是取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明沉淀完全，故答案为：；；取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全（或取适量上层清液于一试管中，继续滴加几滴氨水，若无红褐色沉淀生成，则沉淀完全）。
小问6详解】
由固体生产Be的工业方法比较好的是电解法，其制备Be的同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体），故答案为：电解法好，同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体）。
9. 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i：用排除装置中的氧气，将溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ii：待反应结束后，在保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称为________；上述装置连接的顺序为________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（3）①预测保护气排除氧气的目的是________；判断装置中的基本上排尽的方法是________（填实验现象）。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________。
（4）称bg粗品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入2滴溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积如下图（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
I．配制标准溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中，操作①②分别为________（填序号）。
Ⅱ．根据上图分析，消耗溶液的体积为________；产品中钒的质量分数为________%（用含b、c、M的代数式表示）。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ADBC
（2）
（3） ①. 具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化 ②. C装置中产生大量的白色沉淀 ③. 将水分快速晾干
（4） ①. bd ②. 15.00mL ③.
【解析】
【分析】验室以制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，步骤ⅰ将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，析出紫红色晶体，步骤ⅱ根据实验装置A为制备气体的发生装置，D为除杂装置，药品为饱和溶液，C为检验的装置，B为主反应的制备装置，发生反应，据此作答。
【小问1详解】
仪器E的名称是恒压滴液漏斗，其目的为平衡气压，使液体顺利流下；实验时先打开，A装置中碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则D装置的作用为除去HCl气体，D装置中为饱和溶液，C装置的作用为检验气体，实验现象为C装置中出现浑浊或C装置中产生白色沉淀，所以顺序为ADBC，故答案为：恒压滴液漏斗；ADBC。
【小问2详解】
根据原料和实验目的可知，装置B中发生反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
①步骤i在有保护气的环境中进行的原因：具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化；装置D为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳将装置中的空气完全排尽，当空气排完时二氧化碳能使C中产生白色沉淀；
②用无水乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走表面水分；
故答案为：具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化；C装置中产生大量的白色沉淀；将水分快速晾干。
【小问4详解】
I．配制一定物质的量浓度的溶液：称量→溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，操作①为移液，操作②为摇匀；
Ⅱ．根据图示可得体积为15.00mL；根据，，样品中钒的质量分数：；
故答案为：bd；15.00mL；。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓数据（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变）。
则________，反应I在热力学上自发进行的趋势大于反应II，其原因是________。
（2）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应I、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。
①图中曲线a代表的是________。
②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是________（填序号）。
A．100~300K B．500~600K C．900~1000K D．1000K以上
③在573K时反应达到平衡状态，这时和的体积分数相同，若反应Ⅱ的，平衡时反应Ⅱ的________。某温度T下反应达到平衡时，反应Ⅱ的，由此推知T________（填“>”“<”或“=”）573K。
（3）催化加氢制低碳烯烃（2~4个C的烯烃）
某研究小组使用双功能催化剂实现了直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。无催化活性，形成氧原子空位后具有较强的催化活性，首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
已知：催化剂上吸附或沉积太多的水、碳等，易使催化剂中毒。
①理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为________。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂的活性，原因是________。
【答案】（1） ①. ②. 反应II的是吸热反应，而反应I的是放热反应
（2） ①. （或甲醇）的选择性 ②. B ③. 0.8 ④. >
（3） ①. 6：1 ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多使催化剂中毒
【解析】
小问1详解】
根据标准摩尔生成焓概念可知，焓变=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，故反应I的；根据反应自发进行可知，反应I在热力学上自发进行的趋势大于反应II，其原因是反应I的是放热反应，而反应II的是吸热反应。
【小问2详解】
①反应I的，反应II的，升高温度，反应I逆向移动，反应II正向移动，CO的选择性增大，的选择性降低，故曲线a表示的选择性，曲线c表示CO的选择性，曲线b表示的转化率。
②温度过高，甲醇的选择性降低，温度过低，反应速率太慢，则在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是500~600K，选B。
③
起始时和的物质的量分别为1ml、2ml，设达到平衡时反应I消耗的为xml，反应II消耗的为yml，可得，
I：
II：
结合题意可知平衡时和的体积分数相同，则，解得，；平衡时各气体的物质的量为，，，，，气体的总物质的量为2ml；平衡时反应II的；573K时反应II的平衡常数，当时，因此。
【小问3详解】
①CO2+6H*=CH3OH+H2O,反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为6:1；
②太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多使催化剂中毒。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
11. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
基态的核外电子的运动状态有________种，配合物X中的配体有________，茜素的水溶性较好的主要原因是________。
（2）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________（填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键的个数之比为________。
（3）向溶液中滴加铁氰化钾溶液后，经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。
①通过________实验，可确定该晶体结构。
②的配位数为________。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的________；一个Ⅱ型立方结构中含________个；若该蓝色晶体的密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
【答案】（1） ①. 18 ②. 、、 ③. 分子中含有羟基、羰基能和水分子形成氢键
（2） ①. 非极性 ②. 1：1
（3） ① X射线衍射 ②. 6 ③. 顶点和面心 ④. 4 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
钙元素的原子序数为20，基态钙离子的核外电子数为18，由泡利不相容原理可知，基态钙离子的核外电子的运动状态有18种；由配合物X的结构式可知，配合物中中心离子为铝离子，配体为、水分子和氢氧根离子；由茜素的结构简式可知，茜素分子中含有亲水性的羟基、羰基，能和水分子形成氢键，所以茜素的水溶性较好，故答案为：18；、、；分子中含有羟基、羰基能和水分子形成氢键。
【小问2详解】
由配合物四羰基合镍为无色液体，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂可知，四羰基合镍为非极性分子；一氧化碳分子与氮气分子的原子个数都为2且价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，四爱基合镍分子中配位键为键，三键中含有1个键和2个键，则分子中键与键的个数之比为，故答案为：非极性；1：1。
【小问3详解】
①通过X射线衍射实验，可确定晶体结构。
②铁离子处于顶点，上下左右前后均有，所以配位数为6。
③由8个Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到Ⅱ型立方结构，若亚铁离子位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则铁离子位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心；由晶胞结构可知，1个Ⅰ型立方结构中氰酸根离子的个数为，则一个Ⅱ型立方结构中的数目为24，由化学式可知，一个Ⅱ型立方结构中含4个钾离子；由晶胞的质量公式可得，则阿伏加德罗常数的值。
故答案为：X射线衍射；6；顶点和面心；4；。
12. 呼吸系统疾病药物特布他林（H）的一种合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
（R、R′=H、烷基、酰基）
回答下列问题：
（1）已知A的名称为3，5-二羟基苯甲酸，则B的名称为________；A→B的反应条件为________。
（2）B→C的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）E的结构简式为________；F中含氧官能团有________种。
（4）检验H中酚羟基的试剂是________；H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有________种。
（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料合成的路线：________。
【答案】（1） ①. 3，5-二羟基苯甲酸乙酯 ②. 浓硫酸、加热
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 2
（4） ①. 溶液 ②. 6
（5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸的作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成，则B为；在碳酸钾的作用下与发生取代反应生成，与发生已知信息Ⅱ的反应生成，则D为、E为；在乙酸的作用下与溴发生取代反应生成；一定条件下生成H。
【小问1详解】
B为，名称为3，5-二羟基苯甲酸乙酯；由分析可知，A→B的反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：3，5-二羟基苯甲酸乙酯；浓硫酸、加热。
【小问2详解】
由分析可知，B→C的反应为在碳酸钾作用下与发生取代反应生成和氯化氢，该反应的化学方程式为；反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应。
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为；由F的结构简式可知，F中含氧官能团有羰基和醚键两种，故答案为：；2。
【小问4详解】
检验H中酚羟基的试剂是FeCl3溶液；H的同分异构体仅含有和可知，同分异构体的结构可以视作、、，分子中苯环上的氢原子被取代所得结构分别有1、3、2种，共6种，故答案为：FeCl3溶液、6。
【小问5详解】
由题给信息可知，以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯制备的合成步骤为在碳酸钾的作用下与发生取代反应生成，发生已知信息Ⅱ的反应生成，合成路线为，故答案为：。选项
实验目的
实验操作
A
比较室温下、溶度积的大小
向溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液
B
证明具有氧化性
将一定浓度的双氧水与溶液混合
C
除去乙烷中混有的乙烯
一定条件下向混合气体中通入一定量的
D
证明葡萄糖具有还原性
在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.1
3.1
6.0
8.3
物质
0
-394
-242
-201
（全卷满分300分，考试时间150分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口
B. 洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能有效除去厨房的油污
C. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打是，加热时分解生成的，能使面食疏松多孔，松软可口，可作面食的膨松剂，A正确；
B．油脂在酸性条件下水解程度小，油污的成分是油脂，在碱性条件下水解程度大，除去厨房的油污常用热的纯碱溶液，B错误；
C．纳米铁粉可以从溶液中将、等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，C错误；
D．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被讯速腐蚀，D错误；
故答案选A。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8g甲基中含有的中子数目为
B. 常温常压下，与的混合气体共含个氧原子
C. 1ml蔗糖完全水解生成的葡萄糖的分子数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1.8g甲基的物质的量为0.1ml，含有中子的物质的量为，故含中子的数目为，A错误；
B．与的最简式均为，故46g混合物中含有的的物质的量为，故含个氧原子，B正确；
C．1ml蔗糖完全水解生成1ml葡萄糖和1ml果糖，生成的葡萄糖的分子数目为，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2ml，D错误；
故答案选B。
3. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是
A. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应
B. 含有3种官能团
C. 其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）
D. 最多有18个原子共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，A正确；
B．该有机物含有溴原子、碳碳双键和酯基3种官能团，B正确；
C．苯环上的二氯代物有四种，C正确；
D．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，D错误；
故答案选D。
4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化美，振荡充分后，再滴加几滴溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，A正确；
B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将氧化成，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，B错误；
C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体且无色，如果通入氢气过量，会引入新的杂质，一般通过溴水除去乙烷中的乙烯，C错误；
D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，D错误；
故答案选A。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）
A. 工业上通过电解法获取Y的单质
B. 简单氢化物的沸点：X
D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。
【详解】A．工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；
B．HF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2S
D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误；
答案选A。
6. 一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是
A. 每转移1mle－，生成1ml环氧氯丙烷B. 电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变
C. 若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷D. 该装置工作时需不断补充X－
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：、，据此解答。
【详解】A．由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移1mle-，生成0.5ml环氧氯丙烷，A错误；
B．由电子的事守恒可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成2个OH-，但是在溶液的后续反应中，HX会中和1 个氢氧根，所以氢氧根数目不变，B正确；
C．由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；
D．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D错误；
故选B。
7. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线表示
B. 点溶液中：
C. 的
D. 该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，浓度减小、浓度先增大后减小、的浓度增大，则溶液中增大，增大、减小、增大，所以曲线、、分别表示、、。A项，增大减小，A正确；
B．根据物料守恒点溶液中：，B正确；
C．由图可知，溶液中为0时，溶液为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数，C正确；
D．点溶液中，浓度与的浓度相等，溶液为9.8，则电离常数，所以邻苯二甲酸的一级电离常数，所以该溶液中通入和等物质的量的时为和的混合溶液，根据的和可以看出电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
8. 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石（，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：i．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似。
ii．、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）钇矿石用氧化物的形式可表示为________。
（2）将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：_____
________________________________________________________________
（3）试剂1应加入过量的________（填名称），滤渣1的主要成分是________（填化学式）。
（4）“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质，请选择合理步骤并排序；________（填序号）。
a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的NaOH溶液
e．加入过量的氨水 f．洗涤
（5）为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为________；检验是否沉淀完全的操作是________。
（6）常见的由固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由：________（合理即可）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 盐酸 ②. （或）
（4）ecfa （5） ①. ②. ③. 取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全（或取适量上层清液于一试管中，继续滴加几滴氨水，若无红褐色沉淀生成，则沉淀完全）
（6）电解法好，同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体）
【解析】
【分析】用NaOH初步处理钇矿石可以得到、、和的共熔物，从流程图中可知，共熔物加水处理后，、不溶于水，和溶于水，所以溶解这一步的主要成分是、，加酸、都溶解，然后加氨水调节pH产生的滤渣2为，再继续加氨水，获得，再高温加热得到；过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉，后续得到，而铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法和铝相似。
【小问1详解】
依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成，所以钇矿石的组成用氧化物的形式可表示为，故答案为：。
【小问2详解】
钇矿石与NaOH共熔的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
过滤1后的除杂中的主要成分是和，在此基础上加过量盐酸，可将转变成硅酸沉淀而除掉；过滤2这一步是将转变成硅酸沉淀而除掉，所以滤渣1的主要成分是或，故答案为：盐酸；或。
【小问4详解】
过滤2所得滤液中含有NaCl、和少量HCl，由已知信息i可知和的化学性质相似，可以加入过量的氨水，将转化成沉淀，再过滤、洗涤，然后再加盐酸转化为，其顺序为ecfa，故答案为：ecfa。
【小问5详解】
用氨水调节时，是为了将转化为沉淀而除掉，故a应控制在范围内，滤渣2为，继续加氨水调节发生反应的离子方程式为：，检验是否沉淀完全的操作是取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明沉淀完全，故答案为：；；取适量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全（或取适量上层清液于一试管中，继续滴加几滴氨水，若无红褐色沉淀生成，则沉淀完全）。
小问6详解】
由固体生产Be的工业方法比较好的是电解法，其制备Be的同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体），故答案为：电解法好，同时能得到工业原料（或热还原法好，操作简单，不产生有毒气体）。
9. 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品的前驱体。已知：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。实验室制备该晶体的流程如图所示。
溶液
步骤i：用排除装置中的氧气，将溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤ii：待反应结束后，在保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称为________；上述装置连接的顺序为________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（3）①预测保护气排除氧气的目的是________；判断装置中的基本上排尽的方法是________（填实验现象）。
②晶体用无水乙醇代替水洗涤的目的是________。
（4）称bg粗品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入2滴溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积如下图（已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为）。
I．配制标准溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中，操作①②分别为________（填序号）。
Ⅱ．根据上图分析，消耗溶液的体积为________；产品中钒的质量分数为________%（用含b、c、M的代数式表示）。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ADBC
（2）
（3） ①. 具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化 ②. C装置中产生大量的白色沉淀 ③. 将水分快速晾干
（4） ①. bd ②. 15.00mL ③.
【解析】
【分析】验室以制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，步骤ⅰ将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，析出紫红色晶体，步骤ⅱ根据实验装置A为制备气体的发生装置，D为除杂装置，药品为饱和溶液，C为检验的装置，B为主反应的制备装置，发生反应，据此作答。
【小问1详解】
仪器E的名称是恒压滴液漏斗，其目的为平衡气压，使液体顺利流下；实验时先打开，A装置中碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则D装置的作用为除去HCl气体，D装置中为饱和溶液，C装置的作用为检验气体，实验现象为C装置中出现浑浊或C装置中产生白色沉淀，所以顺序为ADBC，故答案为：恒压滴液漏斗；ADBC。
【小问2详解】
根据原料和实验目的可知，装置B中发生反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
①步骤i在有保护气的环境中进行的原因：具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化；装置D为氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备装置，装置C中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳将装置中的空气完全排尽，当空气排完时二氧化碳能使C中产生白色沉淀；
②用无水乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的碳酸氢铵，并迅速带走表面水分；
故答案为：具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化；C装置中产生大量的白色沉淀；将水分快速晾干。
【小问4详解】
I．配制一定物质的量浓度的溶液：称量→溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，操作①为移液，操作②为摇匀；
Ⅱ．根据图示可得体积为15.00mL；根据，，样品中钒的质量分数：；
故答案为：bd；15.00mL；。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓数据（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变）。
则________，反应I在热力学上自发进行的趋势大于反应II，其原因是________。
（2）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应I、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。
①图中曲线a代表的是________。
②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是________（填序号）。
A．100~300K B．500~600K C．900~1000K D．1000K以上
③在573K时反应达到平衡状态，这时和的体积分数相同，若反应Ⅱ的，平衡时反应Ⅱ的________。某温度T下反应达到平衡时，反应Ⅱ的，由此推知T________（填“>”“<”或“=”）573K。
（3）催化加氢制低碳烯烃（2~4个C的烯烃）
某研究小组使用双功能催化剂实现了直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。无催化活性，形成氧原子空位后具有较强的催化活性，首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
已知：催化剂上吸附或沉积太多的水、碳等，易使催化剂中毒。
①理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为________。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂的活性，原因是________。
【答案】（1） ①. ②. 反应II的是吸热反应，而反应I的是放热反应
（2） ①. （或甲醇）的选择性 ②. B ③. 0.8 ④. >
（3） ①. 6：1 ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多使催化剂中毒
【解析】
小问1详解】
根据标准摩尔生成焓概念可知，焓变=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，故反应I的；根据反应自发进行可知，反应I在热力学上自发进行的趋势大于反应II，其原因是反应I的是放热反应，而反应II的是吸热反应。
【小问2详解】
①反应I的，反应II的，升高温度，反应I逆向移动，反应II正向移动，CO的选择性增大，的选择性降低，故曲线a表示的选择性，曲线c表示CO的选择性，曲线b表示的转化率。
②温度过高，甲醇的选择性降低，温度过低，反应速率太慢，则在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是500~600K，选B。
③
起始时和的物质的量分别为1ml、2ml，设达到平衡时反应I消耗的为xml，反应II消耗的为yml，可得，
I：
II：
结合题意可知平衡时和的体积分数相同，则，解得，；平衡时各气体的物质的量为，，，，，气体的总物质的量为2ml；平衡时反应II的；573K时反应II的平衡常数，当时，因此。
【小问3详解】
①CO2+6H*=CH3OH+H2O,反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为6:1；
②太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多使催化剂中毒。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
11. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
基态的核外电子的运动状态有________种，配合物X中的配体有________，茜素的水溶性较好的主要原因是________。
（2）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________（填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键的个数之比为________。
（3）向溶液中滴加铁氰化钾溶液后，经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。
①通过________实验，可确定该晶体结构。
②的配位数为________。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的________；一个Ⅱ型立方结构中含________个；若该蓝色晶体的密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
【答案】（1） ①. 18 ②. 、、 ③. 分子中含有羟基、羰基能和水分子形成氢键
（2） ①. 非极性 ②. 1：1
（3） ① X射线衍射 ②. 6 ③. 顶点和面心 ④. 4 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
钙元素的原子序数为20，基态钙离子的核外电子数为18，由泡利不相容原理可知，基态钙离子的核外电子的运动状态有18种；由配合物X的结构式可知，配合物中中心离子为铝离子，配体为、水分子和氢氧根离子；由茜素的结构简式可知，茜素分子中含有亲水性的羟基、羰基，能和水分子形成氢键，所以茜素的水溶性较好，故答案为：18；、、；分子中含有羟基、羰基能和水分子形成氢键。
【小问2详解】
由配合物四羰基合镍为无色液体，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂可知，四羰基合镍为非极性分子；一氧化碳分子与氮气分子的原子个数都为2且价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，四爱基合镍分子中配位键为键，三键中含有1个键和2个键，则分子中键与键的个数之比为，故答案为：非极性；1：1。
【小问3详解】
①通过X射线衍射实验，可确定晶体结构。
②铁离子处于顶点，上下左右前后均有，所以配位数为6。
③由8个Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到Ⅱ型立方结构，若亚铁离子位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则铁离子位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心；由晶胞结构可知，1个Ⅰ型立方结构中氰酸根离子的个数为，则一个Ⅱ型立方结构中的数目为24，由化学式可知，一个Ⅱ型立方结构中含4个钾离子；由晶胞的质量公式可得，则阿伏加德罗常数的值。
故答案为：X射线衍射；6；顶点和面心；4；。
12. 呼吸系统疾病药物特布他林（H）的一种合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
（R、R′=H、烷基、酰基）
回答下列问题：
（1）已知A的名称为3，5-二羟基苯甲酸，则B的名称为________；A→B的反应条件为________。
（2）B→C的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）E的结构简式为________；F中含氧官能团有________种。
（4）检验H中酚羟基的试剂是________；H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有________种。
（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料合成的路线：________。
【答案】（1） ①. 3，5-二羟基苯甲酸乙酯 ②. 浓硫酸、加热
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 2
（4） ①. 溶液 ②. 6
（5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸的作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成，则B为；在碳酸钾的作用下与发生取代反应生成，与发生已知信息Ⅱ的反应生成，则D为、E为；在乙酸的作用下与溴发生取代反应生成；一定条件下生成H。
【小问1详解】
B为，名称为3，5-二羟基苯甲酸乙酯；由分析可知，A→B的反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：3，5-二羟基苯甲酸乙酯；浓硫酸、加热。
【小问2详解】
由分析可知，B→C的反应为在碳酸钾作用下与发生取代反应生成和氯化氢，该反应的化学方程式为；反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应。
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为；由F的结构简式可知，F中含氧官能团有羰基和醚键两种，故答案为：；2。
【小问4详解】
检验H中酚羟基的试剂是FeCl3溶液；H的同分异构体仅含有和可知，同分异构体的结构可以视作、、，分子中苯环上的氢原子被取代所得结构分别有1、3、2种，共6种，故答案为：FeCl3溶液、6。
【小问5详解】
由题给信息可知，以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯制备的合成步骤为在碳酸钾的作用下与发生取代反应生成，发生已知信息Ⅱ的反应生成，合成路线为，故答案为：。选项
实验目的
实验操作
A
比较室温下、溶度积的大小
向溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液
B
证明具有氧化性
将一定浓度的双氧水与溶液混合
C
除去乙烷中混有的乙烯
一定条件下向混合气体中通入一定量的
D
证明葡萄糖具有还原性
在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.1
3.1
6.0
8.3
物质
0
-394
-242
-201
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