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人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构单元测试课后复习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构单元测试课后复习题，共18页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（ ）
A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2
2．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（ ）
A．成都大运会燃放的焰火B．铜丝可以导电
C．装饰建筑夜景的LED灯光D．从太阳光谱中发现氦
3． 和 是氯元素的两种核素， 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．氯的相对原子质量为：
B． 和 的核外电子排布方式相同
C．7.4g 含有的电子数为
D．标准状况下，11.2L 和 组成的气体含有 个分子
4．下列能级符号不正确的是（ ）
A．1sB．2pC．3fD．4d
5．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（ ）
A．B．C．D．
6．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．基态的价层电子排布式为
C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
7．下列表示不正确的是（ ）
A．Na+的轨道表示式：
B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1
8．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞X＞ZB．X2Y2分子为直线形分子
C．M分子中存在的大π键为ΠD．电负性：X＞Y＞Z
9．下列对有关事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
11．人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
13．下列说法中正确的是（ ）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3与8B．6与8C．1与16D．12与17
15．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
16．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2B．CCl4C．CO2D．F2
17．下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由最外层电子数决定
B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D．化学反应速率可以决定反应的限度
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（ ）
A．该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．简单离子的半径：X＞Y＞Z
D．Y、Z的简单离子均可促进水的电离
19．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）
A．B．
C．D．
20．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
二、综合题
21． 2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 ．
（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因
22．硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：①时溶度积常数：
②当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为 ，的中心原子的孤电子对数为 。
（2）当完全沉淀时，的浓度≤ ml/L。
（3）下图是Te—H2O系电位()—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以 形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为 。
（4）“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为 。
（5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式 ，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I= C·h-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。
23．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
（1）A元素的电子排布式为 ．
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是 （填“离子”或“共价”）化合物．
（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为 ，该离子的空间构型为 ．
（4）化合物BC3是 （“极性”或“非极性”）分子．
24．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式： ．
25．a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 ．
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 ．
（3）a的单质与f反应的化学方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即1s22s22p63s23p64s1的半径最大，故选B；
故答案为：B。
【分析】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、成都大运会燃放的焰火与元素的焰色试验有关，焰色试验与电子跃迁有关，故A不符合题意；
B、铜丝可以导电是因为铜中含有自由移动的电离，与电子跃迁无关，故B符合题意；
C、装饰建筑夜景的LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，故C不符合题意；
D、从太阳光谱中发现氦与电子跃迁有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．氯元素的相对原子质量是按照 、 所占的一定百分比算出的平均值，一般 占75%， 占25%，故氯元素的相对原子质量为： ，A不符合题意；
B．同位素的核外电子排布相同，B符合题意；
即0.1ml 含有电子数为 ，C不符合题意；
D．标准状况下，11.2L 和 组成的气体的物质的量为0.5ml，故分子数为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和；
B.同位素的核外电子排布相同；
的物质的量为0.1ml，37Cl2分子中含有34个电子；
D.标况下，11.2L37Cl2和35Cl2组成的气体的物质的量为0.5ml。
4．【答案】C
【解析】【解答】s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，因此不会出现3f，故选C；
故答案为：C。
【分析】第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．是基态N原子的电子排布式，A符合题意；
B．是基态Mn原子的电子排布式，B不符合题意；
C．是基态Cl原子的电子排布式，C不符合题意；
D．基态Cu原子的电子排布式，是激发态Cu原子的电子排布式，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原子，激发态原子能量不是最低状态。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、H元素的电负性大于Fe，则电负性：，故A错误；
B、基态的价层电子排布式为，Fe原子失去4s上的两个电子形成，则基态的价层电子排布式为，故B错误；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4，都采用杂化，故C正确；
D、该晶体中还存在分子间作用力、氢键，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素的电负性大于金属元素；
B、Fe为26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4；
D、该晶体中还存在分子间作用力和氢键。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图： ，故A符合题意；
B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为 ，故B不符合题意；
C． 基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故C不符合题意；
D．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为[Ne]3s1，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.相同轨道内的电子运动方向不同；
B.根据离子的结构示意图进行判断；
C.根据钠原子的电子排布式书写要求进行判断；
D.根据电子排布式的简化写法进行判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A符合题意；
B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B不符合题意；
C．M分子中存在的大键为，C不符合题意；
D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X、Z同主族，由结构可知X可形成3个共价键，则X为N元素，Z为P元素；Y形成1个共价键，结合原子序数可知Y为F元素。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A不符合题意；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B不符合题意；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C符合题意；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D不符合题意；
【分析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．F的非金属性强于Cl，F的半径小于Cl；
D．原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
10．【答案】A
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：F>P>S>Al，即②＞③＞①＞④，故A正确；
C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：AI>P>S>F，即④>③>①>②，故B错误；
C、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：F>S>P>Al，即②>①>③>④，故C错误；
D、F不存在最高正化合价，故D错误；
故答案为：A。
【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则为S元素，② 外围电子构型为2s22p5的原子 ，则该元素为F元素，③其p轨道为半充满的原子，则该元素为P元素，④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则为AI元素。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3是离子晶体能与醋酸反应生成可溶物醋酸钙而被除掉，故A不符合题意；
B．Fe为26号元素，其基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，为较稳定状态，则可用铁锅炒菜，故B不符合题意；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，热的碳酸钠溶液碱性更强，油污中油脂在碱性条件下水解可以生成丙三醇等可溶于水的物质而除去，故C不符合题意；
D．乙醇可使蛋白质失活从而可用于杀菌消毒，与乙醇的强氧化性无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据强酸制弱酸分析；
B．依据构造原理分析；
C．油脂在碱性条件下水解；
D．乙醇可使蛋白质失活，与乙醇的强氧化性无关。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故A错误；
B．同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C错误；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故D正确；
故选D．
【分析】A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；
B．同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；
B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；
C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；
D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误．
故选B．
【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+ （4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp2，分子空间构型为平面三角形．
A．H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，为V形结构，故A错误；
B．氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．CH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，分子构型为四面体形，故C错误；
D．BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．
【分析】根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数等于σ键+孤电子对；HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，甲醛分子中心原子为C原子，不含孤电子对，分子构型为平面三角形，利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析．
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．H2分子中存在s﹣sσ键，故A选；
B．CCl4分子中中存在p﹣pσ键，故B不选；
C．CO2中存在两个碳氧双键，含有的σ键为p﹣p键，故C不选；
D．F2分子中存在F﹣F键，属于p﹣pσ键，故D不选；
故选A．
【分析】原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A．最外层电子数决定元素的化学性质，元素的种类由质子数决定，故A错误；
B．分子间的作用力较弱，不是化学键，化学键是存在于原子、离子间的作用力，作用力较强，故B错误；
C．原子含有一定的中子和质子，原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子，故C正确；
D．化学反应速率的大小与反应快慢有关，化学限度与物质的性质以及外界条件有关，故D错误．
故选C．
【分析】A．元素的种类由质子数决定；
B．化学键是存在于原子、离子间的作用力；
C．原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子；
D．化学限度与物质的性质以及外界条件有关．
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法不符合题意；
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法符合题意；
C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法不符合题意；
D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法不符合题意；
答案为B。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。
19．【答案】D
【解析】【解答】A、2s能级的能量比2p能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；
B、基态原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，违反了洪特规则，B不符合题意；
C、2p能级的能量比3s能级的能量低，2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C不符合题意；
D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，能量最低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是河外电子排布且能量最低的状态，离核越近的能量越低，且S能级能量低于P能级的能量，在铜一能量轨道上，优先占据不同的轨道且自旋方向相同
20．【答案】C
【解析】【解答】A.对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A不符合题意
B.选项中1s22s12p1不符合构造原理，此时应处于激发态；故B不符合题意
C.日常生活中的很多可见光，霓虹灯、都与原子核外Diaz你发生跃迁释放能量有关，故C符合题意
D.电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D不符合题意
【分析】A.对于同种元素来说同种激发态能量高于基态原子，不同种元素不一定
B.此排布不是基态原子能量排布
C.霓虹灯、节日焰火利用了电子的跃迁
D.原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种
21．【答案】（1）25Mn2+
（2）1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+
【解析】【解答】解：（1.）因为基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，基态25Mn2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道上有5个未成对电子，基态28Ni2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其3d轨道上有2个未成对电子，所以含未成对电子数最多的是25Mn2+离子，故答案为：25Mn2+；
（2.）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；因为3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．
【分析】（1）基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；基态25Mn2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；基态28Ni2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；（2）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子；因为3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．
22．【答案】（1）4s24p4；1
（2）
（3）TeO2；氧化电位随pH值的升高而降低
（4）
（5）阴；；
【解析】【解答】（1）Se的质子数为34，基态硒原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p4，价电子排布为： 4s24p4 ，的中心原子的孤电子对为(8-3×2)/2=1；
（2） 当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全 ，因此c(Pb2+)=10-5ml/L， ，即可计算出c(Cu2+)== ml/L；
（3）根据图示即可得到 当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以 TeO2 形式存在，根据图示，氧化电位越高pH越小；
（4）根据加入盐酸羟胺得到氮气和Se和氯化氢即可写出方程式为： ；
（5）该电池电极A为阳极，B为阴极，B电极是Na2TeO3被还原为Te，写出电极反应式为： ，氢氧根离子向阳极移动，因此为阴离子交换膜，电解8h，得到1.28吨高纯碲 ， 碲的物质的量为10000ml，转移的电子数为4×104ml，电流强度为 C·h-1 = C·h-1 ；
【分析】（1）根据质子数即可写出核外电子排布，根据公式计算出中心原子的孤对电子对数；
（2）根据①时溶度积常数：②当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全即可计算出铜离子浓度；
（3）根据图示即可找出存在形式，结合图示找出pH与氧化电位变化规律；
（4）根据反应物和性质写出方程式；
（5）根据图示A为阳极，B为阴极，根据电极B物质即可写出电极反应式，氢氧根离子向A极移动，即可判断采用的是阴离子交换膜，根据 1.28吨高纯碲 计算出物质的量和转移电子数，即可计算出电流强度。
23．【答案】（1）1s22s22p4
（2）离子
（3）sp3；正四面体形
（4）极性
【解析】【解答】解：A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，（1）A为C元素，A元素的电子排布式为 1s22s22p4 ，
故答案为：1s22s22p4；（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质为NH4NO3，是离子化合物，故答案为：离子；（3）B、C两种元素组成的五原子离子为NH4+，其中氮原子杂化方式为 sp3，该离子的空间构型为 正四面体形，
故答案为：sp3；正四面体形；（4）化合物NH3是极性分子，故答案为：极性．
【分析】A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，据此答题．
24．【答案】（1）NH2﹣
（2）A
（3）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
【解析】【解答】解：（1）H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH2﹣，
故答案为：NH2﹣；（2）A．水分子中O原子价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ ×（6﹣1﹣3×1）=4，杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子中O原子含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构；H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．H2O为中性分子，H3O+为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；（3）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2H2O，生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．
【分析】（1）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体；（2）A．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型；
C．分子和离子的化学性质不同；
D．根据微粒的空间构型判断；（3）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物．
25．【答案】（1）；
（2）NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【解析】【解答】解：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F﹣；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2﹣；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH﹣；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，（1）c为NH3分子，其电子式为 ；a为Na+、e为OH﹣，两种粒子组成化合物为NaOH，其电子式为 ，
故答案为： ； ；（2）e与g加热形成c和f的离子方程式：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
【分析】由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F﹣；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2﹣；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH﹣；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，据此解答．
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用食醋除去水壶中的水垢
水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体
B
用铁锅炒菜
Fe的价层电子排布式为3d54s2
C
用热的碳酸钠溶液清洗油污
油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D
用乙醇对公共场所杀菌消毒
利用了乙醇的强氧化性
微粒代码
a
b
C
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
多核
单核
双核
多核
多核
所带单位电荷
1+
2﹣
0
1﹣
1﹣
0
1+
2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（ ）
A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2
2．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（ ）
A．成都大运会燃放的焰火B．铜丝可以导电
C．装饰建筑夜景的LED灯光D．从太阳光谱中发现氦
3． 和 是氯元素的两种核素， 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．氯的相对原子质量为：
B． 和 的核外电子排布方式相同
C．7.4g 含有的电子数为
D．标准状况下，11.2L 和 组成的气体含有 个分子
4．下列能级符号不正确的是（ ）
A．1sB．2pC．3fD．4d
5．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（ ）
A．B．C．D．
6．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．基态的价层电子排布式为
C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
7．下列表示不正确的是（ ）
A．Na+的轨道表示式：
B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1
8．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞X＞ZB．X2Y2分子为直线形分子
C．M分子中存在的大π键为ΠD．电负性：X＞Y＞Z
9．下列对有关事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
11．人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
13．下列说法中正确的是（ ）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3与8B．6与8C．1与16D．12与17
15．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
16．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2B．CCl4C．CO2D．F2
17．下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由最外层电子数决定
B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D．化学反应速率可以决定反应的限度
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（ ）
A．该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．简单离子的半径：X＞Y＞Z
D．Y、Z的简单离子均可促进水的电离
19．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （ ）
A．B．
C．D．
20．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
二、综合题
21． 2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 ．
（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因
22．硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：①时溶度积常数：
②当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为 ，的中心原子的孤电子对数为 。
（2）当完全沉淀时，的浓度≤ ml/L。
（3）下图是Te—H2O系电位()—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以 形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为 。
（4）“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为 。
（5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式 ，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I= C·h-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。
23．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
（1）A元素的电子排布式为 ．
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是 （填“离子”或“共价”）化合物．
（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为 ，该离子的空间构型为 ．
（4）化合物BC3是 （“极性”或“非极性”）分子．
24．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式： ．
25．a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 ．
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 ．
（3）a的单质与f反应的化学方程式 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即1s22s22p63s23p64s1的半径最大，故选B；
故答案为：B。
【分析】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、成都大运会燃放的焰火与元素的焰色试验有关，焰色试验与电子跃迁有关，故A不符合题意；
B、铜丝可以导电是因为铜中含有自由移动的电离，与电子跃迁无关，故B符合题意；
C、装饰建筑夜景的LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，故C不符合题意；
D、从太阳光谱中发现氦与电子跃迁有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．氯元素的相对原子质量是按照 、 所占的一定百分比算出的平均值，一般 占75%， 占25%，故氯元素的相对原子质量为： ，A不符合题意；
B．同位素的核外电子排布相同，B符合题意；
即0.1ml 含有电子数为 ，C不符合题意；
D．标准状况下，11.2L 和 组成的气体的物质的量为0.5ml，故分子数为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和；
B.同位素的核外电子排布相同；
的物质的量为0.1ml，37Cl2分子中含有34个电子；
D.标况下，11.2L37Cl2和35Cl2组成的气体的物质的量为0.5ml。
4．【答案】C
【解析】【解答】s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，因此不会出现3f，故选C；
故答案为：C。
【分析】第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．是基态N原子的电子排布式，A符合题意；
B．是基态Mn原子的电子排布式，B不符合题意；
C．是基态Cl原子的电子排布式，C不符合题意；
D．基态Cu原子的电子排布式，是激发态Cu原子的电子排布式，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原子，激发态原子能量不是最低状态。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、H元素的电负性大于Fe，则电负性：，故A错误；
B、基态的价层电子排布式为，Fe原子失去4s上的两个电子形成，则基态的价层电子排布式为，故B错误；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4，都采用杂化，故C正确；
D、该晶体中还存在分子间作用力、氢键，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素的电负性大于金属元素；
B、Fe为26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4；
D、该晶体中还存在分子间作用力和氢键。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图： ，故A符合题意；
B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为 ，故B不符合题意；
C． 基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故C不符合题意；
D．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为[Ne]3s1，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.相同轨道内的电子运动方向不同；
B.根据离子的结构示意图进行判断；
C.根据钠原子的电子排布式书写要求进行判断；
D.根据电子排布式的简化写法进行判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，F的电子排布式为：1s22s22p5，P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，第一电离能：Y＞X＞Z，A符合题意；
B．依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B不符合题意；
C．M分子中存在的大键为，C不符合题意；
D．同主族从上至下非金属减弱，同周期从左至右非金属逐渐增强，非金属性越强电负性越强，电负性：F＞N＞P，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】X、Z同主族，由结构可知X可形成3个共价键，则X为N元素，Z为P元素；Y形成1个共价键，结合原子序数可知Y为F元素。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A不符合题意；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B不符合题意；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C符合题意；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D不符合题意；
【分析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．F的非金属性强于Cl，F的半径小于Cl；
D．原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
10．【答案】A
【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：F>P>S>Al，即②＞③＞①＞④，故A正确；
C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：AI>P>S>F，即④>③>①>②，故B错误；
C、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：F>S>P>Al，即②>①>③>④，故C错误；
D、F不存在最高正化合价，故D错误；
故答案为：A。
【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则为S元素，② 外围电子构型为2s22p5的原子 ，则该元素为F元素，③其p轨道为半充满的原子，则该元素为P元素，④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则为AI元素。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3是离子晶体能与醋酸反应生成可溶物醋酸钙而被除掉，故A不符合题意；
B．Fe为26号元素，其基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，为较稳定状态，则可用铁锅炒菜，故B不符合题意；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，热的碳酸钠溶液碱性更强，油污中油脂在碱性条件下水解可以生成丙三醇等可溶于水的物质而除去，故C不符合题意；
D．乙醇可使蛋白质失活从而可用于杀菌消毒，与乙醇的强氧化性无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据强酸制弱酸分析；
B．依据构造原理分析；
C．油脂在碱性条件下水解；
D．乙醇可使蛋白质失活，与乙醇的强氧化性无关。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故A错误；
B．同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C错误；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故D正确；
故选D．
【分析】A．镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高；
B．同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大；
C．同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大；
D．同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；
B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；
C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；
D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误．
故选B．
【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+ （4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp2，分子空间构型为平面三角形．
A．H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，为V形结构，故A错误；
B．氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．CH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，分子构型为四面体形，故C错误；
D．BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．
【分析】根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数等于σ键+孤电子对；HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，甲醛分子中心原子为C原子，不含孤电子对，分子构型为平面三角形，利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析．
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．H2分子中存在s﹣sσ键，故A选；
B．CCl4分子中中存在p﹣pσ键，故B不选；
C．CO2中存在两个碳氧双键，含有的σ键为p﹣p键，故C不选；
D．F2分子中存在F﹣F键，属于p﹣pσ键，故D不选；
故选A．
【分析】原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A．最外层电子数决定元素的化学性质，元素的种类由质子数决定，故A错误；
B．分子间的作用力较弱，不是化学键，化学键是存在于原子、离子间的作用力，作用力较强，故B错误；
C．原子含有一定的中子和质子，原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子，故C正确；
D．化学反应速率的大小与反应快慢有关，化学限度与物质的性质以及外界条件有关，故D错误．
故选C．
【分析】A．元素的种类由质子数决定；
B．化学键是存在于原子、离子间的作用力；
C．原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子；
D．化学限度与物质的性质以及外界条件有关．
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法不符合题意；
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法符合题意；
C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法不符合题意；
D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法不符合题意；
答案为B。
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。
19．【答案】D
【解析】【解答】A、2s能级的能量比2p能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；
B、基态原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，违反了洪特规则，B不符合题意；
C、2p能级的能量比3s能级的能量低，2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C不符合题意；
D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，能量最低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是河外电子排布且能量最低的状态，离核越近的能量越低，且S能级能量低于P能级的能量，在铜一能量轨道上，优先占据不同的轨道且自旋方向相同
20．【答案】C
【解析】【解答】A.对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A不符合题意
B.选项中1s22s12p1不符合构造原理，此时应处于激发态；故B不符合题意
C.日常生活中的很多可见光，霓虹灯、都与原子核外Diaz你发生跃迁释放能量有关，故C符合题意
D.电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D不符合题意
【分析】A.对于同种元素来说同种激发态能量高于基态原子，不同种元素不一定
B.此排布不是基态原子能量排布
C.霓虹灯、节日焰火利用了电子的跃迁
D.原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种
21．【答案】（1）25Mn2+
（2）1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+
【解析】【解答】解：（1.）因为基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，基态25Mn2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道上有5个未成对电子，基态28Ni2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其3d轨道上有2个未成对电子，所以含未成对电子数最多的是25Mn2+离子，故答案为：25Mn2+；
（2.）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；因为3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．
【分析】（1）基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；基态25Mn2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；基态28Ni2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；（2）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子；因为3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．
22．【答案】（1）4s24p4；1
（2）
（3）TeO2；氧化电位随pH值的升高而降低
（4）
（5）阴；；
【解析】【解答】（1）Se的质子数为34，基态硒原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p4，价电子排布为： 4s24p4 ，的中心原子的孤电子对为(8-3×2)/2=1；
（2） 当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全 ，因此c(Pb2+)=10-5ml/L， ，即可计算出c(Cu2+)== ml/L；
（3）根据图示即可得到 当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以 TeO2 形式存在，根据图示，氧化电位越高pH越小；
（4）根据加入盐酸羟胺得到氮气和Se和氯化氢即可写出方程式为： ；
（5）该电池电极A为阳极，B为阴极，B电极是Na2TeO3被还原为Te，写出电极反应式为： ，氢氧根离子向阳极移动，因此为阴离子交换膜，电解8h，得到1.28吨高纯碲 ， 碲的物质的量为10000ml，转移的电子数为4×104ml，电流强度为 C·h-1 = C·h-1 ；
【分析】（1）根据质子数即可写出核外电子排布，根据公式计算出中心原子的孤对电子对数；
（2）根据①时溶度积常数：②当c(Mn+)≤1.0×10-5ml/L时认为离子已经沉淀完全即可计算出铜离子浓度；
（3）根据图示即可找出存在形式，结合图示找出pH与氧化电位变化规律；
（4）根据反应物和性质写出方程式；
（5）根据图示A为阳极，B为阴极，根据电极B物质即可写出电极反应式，氢氧根离子向A极移动，即可判断采用的是阴离子交换膜，根据 1.28吨高纯碲 计算出物质的量和转移电子数，即可计算出电流强度。
23．【答案】（1）1s22s22p4
（2）离子
（3）sp3；正四面体形
（4）极性
【解析】【解答】解：A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，（1）A为C元素，A元素的电子排布式为 1s22s22p4 ，
故答案为：1s22s22p4；（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质为NH4NO3，是离子化合物，故答案为：离子；（3）B、C两种元素组成的五原子离子为NH4+，其中氮原子杂化方式为 sp3，该离子的空间构型为 正四面体形，
故答案为：sp3；正四面体形；（4）化合物NH3是极性分子，故答案为：极性．
【分析】A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，则P能级上有4个电子，则A为C元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，则该离子为铵根离子，A和B是同周期相邻的两种元素，则B为N元素，C为H元素，据此答题．
24．【答案】（1）NH2﹣
（2）A
（3）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
【解析】【解答】解：（1）H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH2﹣，
故答案为：NH2﹣；（2）A．水分子中O原子价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ ×（6﹣1﹣3×1）=4，杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子中O原子含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构；H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．H2O为中性分子，H3O+为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；（3）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2H2O，生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．
【分析】（1）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体；（2）A．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型；
C．分子和离子的化学性质不同；
D．根据微粒的空间构型判断；（3）硫酸铜和氨水反应生成铵根离子和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，氢氧化铜和氨水继续反应生成铜氨络合物．
25．【答案】（1）；
（2）NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【解析】【解答】解：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F﹣；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2﹣；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH﹣；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，（1）c为NH3分子，其电子式为 ；a为Na+、e为OH﹣，两种粒子组成化合物为NaOH，其电子式为 ，
故答案为： ； ；（2）e与g加热形成c和f的离子方程式：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
【分析】由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，a是单核且带1个单位正电荷的离子，则a是Na+；c是四原子分子，则c为NH3；d是单核且带一个单位负电荷，则d是F﹣；b是单核且带2个单位负电荷的离子，则b是O2﹣；e是双核且带一个单位负电荷，则e是OH﹣；e与g加热可形成c和f两种分子，g是多核带1个单位正电荷的阳离子，f是多核分子，则g为NH4+、f为H2O，据此解答．
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用食醋除去水壶中的水垢
水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体
B
用铁锅炒菜
Fe的价层电子排布式为3d54s2
C
用热的碳酸钠溶液清洗油污
油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D
用乙醇对公共场所杀菌消毒
利用了乙醇的强氧化性
微粒代码
a
b
C
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
多核
单核
双核
多核
多核
所带单位电荷
1+
2﹣
0
1﹣
1﹣
0
1+
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