江苏省南通市2023-2024学年高三下学期化学调研测试卷+

这是一份江苏省南通市2023-2024学年高三下学期化学调研测试卷+，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
2．下列有关化学用语正确的是。
A．聚丙烯的结构简式：
B．核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：
C．的电子式：
D．乙酸的结构式：
3．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中的作用是吸收未反应的
4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属
B．甲与丁形成的分子中有非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙
D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性
5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．键的键能小于键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
6．卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。
下列化学反应表示正确的是
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．BrCl与反应：
D．用溶液吸收：
7．下列应用中末涉及氧化还原反应的是（ ）
A．、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中
B．常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中
C．保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁
D．可用于自来水的消毒、净化
8．用消除的反应为 。下列说法正确的是
A．平衡时升高温度，增大，减小
B．反应平衡常数
C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为
D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度
9．一种由含的酸性溶液制备氧化钪()的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．Sc基态核外电子排布式为
B．1 ml (乙二酸)含有5 ml σ键
C．生成的离子方程式为
D．在足量空气中焙烧，消耗
10．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是
A．X中所含官能团有酯基、酰胺基
B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好
C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子
D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L氨水中：
B．溶液氧化过程中比值逐渐减小
C．0.1 ml·L氨水吸收， ml·L溶液中：
D．1 L 0.1 ml·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：
13．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1 kJ·ml
反应2 kJ·ml
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：共4题，共61分
14．某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
（1）加入铁粉后，调节pH的范围为 。
（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣3成分的化学式为 ；回收铬时，铬的存在形式为 (填化学式)。
（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为 ；该过程加入少量CaO的目的是 。
（6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是 。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)
15．化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）R的结构简式是 ；M含有的官能团名称是 。
（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是 。
（3）P→Q的反应类型是 。
（4）写出Q→H的化学方程式 。
（5）T是R的同系物，符合条件：①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，T的同分异构体有 种。
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式有 。
（6）参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成 的合成路线 。
16．H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。
（1）I．工业上制备H2O2的流程如下：
“转化”中反应的化学方程式为 ：“低温放置”的目的是 、
（2）图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。
（3）II．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)
实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。
A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉KI
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为 ，说明装置的气密性良好。
（4）测定过程
①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cml．L-1H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。
②反应结束后，待反应体系处于 状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为 mL。
③设室温下O2的密度为ρ g．L-1，一个O2实际质量为mg，则NA= （用含ρ等字母的代数式表示）。
（5）该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有 （写两条）。
17．苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
（1）利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=akJ•ml-1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A．乙苯
B．n(乙苯)：n(N2)=1：10
C．n(乙苯)：n(CO2)=1：10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[×100%]与温度的关系如图1所示。
①α 0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是 。
③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是 。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是 。
（2）CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为 。
②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO2的分压[p(CO2)=×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO2)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】（1）6.8≤pH14