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江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
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这是一份江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了5 S 32，1 溶液中，25，02%等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人航天工程计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“神舟”系列飞船返回舱外层采用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体
B．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，铝合金比纯铝的熔点高、硬度大
C．“长征七号遥五”运载火箭采用“液氧-煤油”做推进剂，无毒无污染被称为“绿色火箭”
D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将太阳能转化为电能
2．草酸（）易被次氯酸钠氧化：，下列说法正确的是（ ）
A．Na、Cl均位于元素周期表p区
B．空间填充模型：
C．草酸的电离方程式：
D．为极性分子
3．实验室制备的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取氨气B．干燥氨气
C．收集氨气D．吸收氨气
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．第一电离能：
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强D．Y和Z组成的化合物都只含离子键
阅读下列材料，完成5～7题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。
5．下列说法正确的是（ ）
A．二聚体中含有配位键B．的空间结构为平面正方形
C．中的键角为180°D．晶体在常温下能导电
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．焦炭与石英砂反应：
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．硅与氢氧化钠溶液反应：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：，，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
9．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（ ）
A．克拉维酸钾存在对映异构现象
B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性溶液褪色
D．实现上述转化可加入KOH溶液
10．PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上
B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成
C．该反应每生成1 ml，转移电子的数目约为
D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能
11．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
12．室温下，向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀。
已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A．生成的离子方程式：
B．0.1 溶液中：（）：
C．0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合：
D．生成沉淀后的滤液中：
13．肼（）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 ml，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡：Ⅰ．；
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中一定不存在反应：
D．N点时，体系内：为2∶3
14．（15分）用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。
已知：ⅰ．、均能导电；
ⅱ．；；
（1）的晶胞如题14-图1所示。
题14-图1 题14-图2
①图1为晶胞，则每个晶胞中含有的Fe原子个数为______。
②图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是______。
（2）用溶液作浸取剂浸取的原理示意如题14-图3所示。
题14-图3
①一段时间后，与反应的离子方程式为____________。
②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是____________。
（3）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：
①添加Ag⁺可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：____________。
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：____________。
（4）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如题14-图4所示。
题14-图4
①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为______。
②电解滤液B而不电解滤液A的原因是____________。
15．（15分）氯霉素（H）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B反应中，碳原子的杂化轨道类型的变化为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的分子式为，其结构简式为______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
能与溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有5个峰；能发生水解反应；苯环上的一溴代物只有一种
（5）物质E在水中的溶解度比F______（填“大”、“小”或“无差别”）。
（6）写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如题16-图1所示。
已知：ⅰ．的溶解度曲线题16-图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。
ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
题16-图2题16-图1
已知：装置A中发生的主要反应：（浓）
（1）下列实验操作一定能提高吸收效率的有______。（填序号）
A．装置C采用热水浴B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高的浓度D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通
（2）试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是____________。
（3）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是____________。
（4）反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液，______，低温干燥，得到晶体。（实验中须使用稀盐酸、溶液、蒸馏水）
（5）产品中质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应：（方程式均未配平）），消耗溶液20.00 mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为______。
17．（16分）乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。
已知：ⅰ．乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
ⅱ．乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：
（1）乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为____________。
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是____________。
（2）乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知：ⅰ． kJ·ml；
ⅱ． kJ·ml；
①则_______。
800℃时，当和的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如题17-图1所示：
题17-图1
②当时，越小，乙烷转化率越大，但乙烯的选择性越小的原因是____________。
（3）耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为反应I，同时Cr的价态由+3升高+4。推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如题17-图2，补全图中画框部分。
题17-图2
②用代替的优势为____________。
（4）电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO，阳极的电极方程式为____________。
化学参考答案及评分标准
1～5：BDCAA6～10：CACDB11～13：CBD
方程式均为无条件或不配平扣1分，合理答案酌情给分
14．（15分）
（1）①4（2分）
②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”（1分）在晶体中重复出现（1分）（共2分）
（2）①（2分）
②作催化剂加快浸出速率的影响大于减小减缓浸出速率的影响。（答到作催化剂加快浸出速率得1分，答到对比得3分）
（3）①反应生成的夹杂在致密不导电硫层中，能导电性，使的浸出反应得以继续进行。（2分）
②（2分）
（4）①26.25（2分）
②电解滤液B中不存在消耗电能更少，（1分）得到的更纯净。（1分）（共2分）
15．（15分）
（1）变为（2分）（2）消去（1分）
（3）（3分）
（4）（合理答案均可3分）
（5）小（1分）
（6）（5分）
采用羟醛缩合获得1，3-丁二醇的过程也给分
16．（15分）
（1）CD（2分）
（2）与浓硫酸反应生成（1分）进入C中被氧化（1分）（共2分）
（3）防止浓度过大爆炸，（1分）将吹入C中充分吸收（1分）（共2分）
（4）在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶，（1分）38℃趁热过滤；（1分）38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体；（1分）至取最后一次洗涤液滴加HCl，溶液无沉淀产生。（1分）（共4分）
（5）①偏高（2分）
②（1分）
g（2分）
质量分数（1分）（不带单位计算扣1分共3分）
17（16分）
（1）①或反应Ⅱ（2分）
②裂解反应Ⅱ的平衡常数大于反应Ⅰ（1分），得到和混合物，产率低，纯度小（1分）（共2分）
（2）①kJ·ml（2分）
②当时，过量，越小，过量的越多，乙烷的转化率越大，（1分）但过量的可氧化乙烷生成，导致乙烯的选择性越低（2分）（共3分）
（3）①（2分）
②避免乙烷深度氧化（1分）资源化利用（1分）避免将氧化为更高价（1分）（共3分）
（4）（2分）
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
酸性：
B
常温下，向0.1 ml/L 溶液中滴加酚酞，不变红
不能发生水解
C
常温下，分别向浓度均为0.1 ml/L的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
D
向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
添加
未加
Cu元素的浸出率
98.02%
30.90%
过程中产物形态
可能的引发反应
有关键的解离能（kJ/ml）
Ⅰ．
410
Ⅱ．
368
反应
1100K
1300K
1500K
Ⅰ．
1.6
18.9
72.0
Ⅱ．
60.9
108.7
165.8
Ⅲ．
0.015
0.33
3.2
Ⅳ．
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人航天工程计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“神舟”系列飞船返回舱外层采用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体
B．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，铝合金比纯铝的熔点高、硬度大
C．“长征七号遥五”运载火箭采用“液氧-煤油”做推进剂，无毒无污染被称为“绿色火箭”
D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将太阳能转化为电能
2．草酸（）易被次氯酸钠氧化：，下列说法正确的是（ ）
A．Na、Cl均位于元素周期表p区
B．空间填充模型：
C．草酸的电离方程式：
D．为极性分子
3．实验室制备的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取氨气B．干燥氨气
C．收集氨气D．吸收氨气
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．第一电离能：
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强D．Y和Z组成的化合物都只含离子键
阅读下列材料，完成5～7题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。
5．下列说法正确的是（ ）
A．二聚体中含有配位键B．的空间结构为平面正方形
C．中的键角为180°D．晶体在常温下能导电
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．焦炭与石英砂反应：
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．硅与氢氧化钠溶液反应：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：，，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
9．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（ ）
A．克拉维酸钾存在对映异构现象
B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性溶液褪色
D．实现上述转化可加入KOH溶液
10．PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上
B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成
C．该反应每生成1 ml，转移电子的数目约为
D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能
11．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
12．室温下，向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀。
已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A．生成的离子方程式：
B．0.1 溶液中：（）：
C．0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合：
D．生成沉淀后的滤液中：
13．肼（）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 ml，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡：Ⅰ．；
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中一定不存在反应：
D．N点时，体系内：为2∶3
14．（15分）用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。
已知：ⅰ．、均能导电；
ⅱ．；；
（1）的晶胞如题14-图1所示。
题14-图1 题14-图2
①图1为晶胞，则每个晶胞中含有的Fe原子个数为______。
②图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是______。
（2）用溶液作浸取剂浸取的原理示意如题14-图3所示。
题14-图3
①一段时间后，与反应的离子方程式为____________。
②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是____________。
（3）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：
①添加Ag⁺可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：____________。
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：____________。
（4）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如题14-图4所示。
题14-图4
①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为______。
②电解滤液B而不电解滤液A的原因是____________。
15．（15分）氯霉素（H）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B反应中，碳原子的杂化轨道类型的变化为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的分子式为，其结构简式为______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
能与溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有5个峰；能发生水解反应；苯环上的一溴代物只有一种
（5）物质E在水中的溶解度比F______（填“大”、“小”或“无差别”）。
（6）写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如题16-图1所示。
已知：ⅰ．的溶解度曲线题16-图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。
ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
题16-图2题16-图1
已知：装置A中发生的主要反应：（浓）
（1）下列实验操作一定能提高吸收效率的有______。（填序号）
A．装置C采用热水浴B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高的浓度D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通
（2）试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是____________。
（3）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是____________。
（4）反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液，______，低温干燥，得到晶体。（实验中须使用稀盐酸、溶液、蒸馏水）
（5）产品中质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应：（方程式均未配平）），消耗溶液20.00 mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为______。
17．（16分）乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。
已知：ⅰ．乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
ⅱ．乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：
（1）乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为____________。
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是____________。
（2）乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知：ⅰ． kJ·ml；
ⅱ． kJ·ml；
①则_______。
800℃时，当和的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如题17-图1所示：
题17-图1
②当时，越小，乙烷转化率越大，但乙烯的选择性越小的原因是____________。
（3）耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为反应I，同时Cr的价态由+3升高+4。推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如题17-图2，补全图中画框部分。
题17-图2
②用代替的优势为____________。
（4）电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO，阳极的电极方程式为____________。
化学参考答案及评分标准
1～5：BDCAA6～10：CACDB11～13：CBD
方程式均为无条件或不配平扣1分，合理答案酌情给分
14．（15分）
（1）①4（2分）
②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”（1分）在晶体中重复出现（1分）（共2分）
（2）①（2分）
②作催化剂加快浸出速率的影响大于减小减缓浸出速率的影响。（答到作催化剂加快浸出速率得1分，答到对比得3分）
（3）①反应生成的夹杂在致密不导电硫层中，能导电性，使的浸出反应得以继续进行。（2分）
②（2分）
（4）①26.25（2分）
②电解滤液B中不存在消耗电能更少，（1分）得到的更纯净。（1分）（共2分）
15．（15分）
（1）变为（2分）（2）消去（1分）
（3）（3分）
（4）（合理答案均可3分）
（5）小（1分）
（6）（5分）
采用羟醛缩合获得1，3-丁二醇的过程也给分
16．（15分）
（1）CD（2分）
（2）与浓硫酸反应生成（1分）进入C中被氧化（1分）（共2分）
（3）防止浓度过大爆炸，（1分）将吹入C中充分吸收（1分）（共2分）
（4）在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶，（1分）38℃趁热过滤；（1分）38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体；（1分）至取最后一次洗涤液滴加HCl，溶液无沉淀产生。（1分）（共4分）
（5）①偏高（2分）
②（1分）
g（2分）
质量分数（1分）（不带单位计算扣1分共3分）
17（16分）
（1）①或反应Ⅱ（2分）
②裂解反应Ⅱ的平衡常数大于反应Ⅰ（1分），得到和混合物，产率低，纯度小（1分）（共2分）
（2）①kJ·ml（2分）
②当时，过量，越小，过量的越多，乙烷的转化率越大，（1分）但过量的可氧化乙烷生成，导致乙烯的选择性越低（2分）（共3分）
（3）①（2分）
②避免乙烷深度氧化（1分）资源化利用（1分）避免将氧化为更高价（1分）（共3分）
（4）（2分）
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
酸性：
B
常温下，向0.1 ml/L 溶液中滴加酚酞，不变红
不能发生水解
C
常温下，分别向浓度均为0.1 ml/L的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
D
向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
添加
未加
Cu元素的浸出率
98.02%
30.90%
过程中产物形态
可能的引发反应
有关键的解离能（kJ/ml）
Ⅰ．
410
Ⅱ．
368
反应
1100K
1300K
1500K
Ⅰ．
1.6
18.9
72.0
Ⅱ．
60.9
108.7
165.8
Ⅲ．
0.015
0.33
3.2
Ⅳ．
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