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06，2024年四川省宜宾市翠屏区中考二诊化学试卷
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这是一份06，2024年四川省宜宾市翠屏区中考二诊化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，实验与探究题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N；14 O：16 Ca：40
一、选择题（本题包括14个小题，共42分．每题只有一个正确答案）
1．四川宜宾是历史文化名城。下列特色文化中物质的变化过程与其他三项不同的是( )
A. “茶艺文化”：四川功夫红茶，发酵的过程
B. “戏剧文化”：现代川剧，干冰营造舞台效果
C. “建筑文化”：李庄建筑装饰，木材上雕刻花纹
D. “蜡染文化”：珙县蜡染，蜡熔而绘于布
2．下列有关氧气的收集和性质实验，其中操作正确的是（ ）
A. 收集 B. 验满 C. 存放 D. 铁丝燃烧
3．如图是钠元素和汞元素在元素周期表中的信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．质量相等的汞和钠，汞比钠所含的原子数目多
C．汞和钠都是金属元素
D．汞原子的核外电子数比钠原子多
4．“天宫课堂”中，航天员王亚平用泡腾片演示了实验。Vc泡腾片中含有维生素C(C6H8O6)。下列说法正确的是( )
A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B. 维生素C中碳元素、氧元素的质量比为1:1
C. 维生素C中氧元素的质量分数为
D. 维生素C属于氧化物
5．电影<<黄金大劫案>>上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是( )
①“王水”溶解黄金是化学变化； ②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；试卷源自 全站资源一元不到！④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度； ⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③
6．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是( )
A. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C. 模型与推理；置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D. 探究与创新：制气体实验可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者可控制滴加药品速率
7．可乐是一种碳酸饮料，拧开瓶盖后使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是（ ）
A．可乐喷射的水能降低可燃物的着火点 B．“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
C．该现象说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．上述事实说明碳酸易分解
8．甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A． C、H、O、Na四种元素均位于周期表第二周期
B．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱，其钠离子结构示意图为
D．该反应中物质的类别有：有机物、单质、碱、盐、氧化物。
9．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应属于复分解反应 B. 生成丙和丁的微粒个数比1：1
C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，甲和丙物质的溶解度都是20
B．使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用加溶质乙或升高温度
C．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2时将三种物质的饱和溶液降温至t1，得到三种溶液的溶质质量分数为甲＝丙＞乙
11．金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、C、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au中钴金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是( )
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得 D．CCO3能与盐酸反应生成H2
12. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A. X是盐酸
B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c点溶液中的阴离子只有OH—
13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
14．归纳总结是学习化学的基本方法,下列知识点归纳完全正确的是( )
填空题（本大题包括5个小题，共21分）
15．（10分）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明___________(微观解释)；
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式___________；
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)； A．尿素 B．碳铵 C．草木灰
(4)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于___________纤维(填“天然”或“合成”)；
(5)“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为___________。
16．（10分）阅读下面料曾短文，
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
回答下列问题：
(1)短文中出现的一种非金属单质是 。
(2)磷酸铁(FePO4)中的根为 （化学用语填空）。
(3)请从原子结构的角度分析锂元素在自然界中都以化合物的形式存在的原因：__________。
(4)解释图中BC段曲线变化的原因：_____________________。
(5)下列说法正确的是____。
A．锂电池轻便、比能量高，可用于手机电池
B．石墨烯可以提高电池性能，电池中石墨烯越多越好
C．废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用
17．（10分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
(1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 （任写一种），该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)加入稀硫酸“酸浸”后溶液中有含的金属阳离子有 。
(3)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。
(4)“除铁”加入H2O2溶液发生的反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O 则加入H2O2溶液的目的是 。
(5)检验“沉镍”过程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）：
。
三、实验与探究题：（包括2个题，共20分）
18．（10分）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。
(1)上述图像表示 （填化学式）的溶解度曲线。
(2)40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶液名称是 。
(3)实验室要配制40℃100g饱和碳酸钠溶液。
①若称量时托盘天平指针略向右偏移，接着需进行的操作是 。
②将称取的Na2CO3 固体和水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解，再冷却至40 ℃。
③若所配溶液中碳酸钠的质量分数偏小，可能原因有 。
A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放碳酸钠
B. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C. 用量筒取水时仰视读数
D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
(4)化学兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据以上溶解度数据设计了如下图实验：观察到甲中的实验现象是 。
(5)乙中反应化学方程式 。
19.（10分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝（NH4)2SO4
③2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 __________________________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2；
③浓硫酸的作用是_____________________________________________。
【实验结论】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式_____________。
【实验反思】（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。
四、计算题（本大题包括1个小题，共8分）
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．据此完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（保留一位小数）
2024年第二次诊断性考试
化学答案
一、选择题（本题包括14个小题，共42分．每题只有一个正确答案）
1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A
8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
15.(10分）(1)分子在不断运动（2分） （2）CO2+H2O=H2CO3 （2分）
（3）C （2分）（4）天然（2分） （5）蛋白质（2分）
16.(10分）(1)石墨烯 （2分） （2）PO43- （2分）
（3）锂原子最外层只有一个电子，易失去电子（2分）
（4）过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降（2分）
（5）A、C（2分）
17．(10分）(1)将废渣粉碎（或升温或搅拌或适当提高稀硫酸的浓度）（1分） 置换（1分）
(2)Fe2+、Ni2+、Cu2+（2分）
(3)CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓（2分）
（4） 使Fe2+转化为Fe3+ （2分）
（5）静置，取上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，则Ni2+已完全沉淀（2分）
三、实验与探究题：（包括2个题，共20分）
18.(10分）(1)NaOH（1分）
(2)氢氧化钠的酒精溶液（1分）
(3)①向左盘加入少量的碳酸钠，直至托盘天平平衡（1分） ②搅拌（1分）
③ A、B、C （2分）
（4）甲中试管内无明显实验现象，（2分）
（5）2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O（2分）
19.(10分）硝酸银(或AgNO3) （1分）
（2）①酚酞溶液变红色（1分） ②黑色粉末变红色,玻璃管内壁有水珠（1分) ③除去氨气,干燥氢气（2分）
（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ （2分）
（4）是 （1分） 氯化氢与氨气不共存(或HCl与NH3反应生成NH4Cl固体等)（2分）
20.（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
（2）碳酸钙的质量分数
答：（1）产生二氧化碳的质量是8.8g；（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数是66.7%．物质
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不需要另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
A．化学与健康
B．化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C．化学与农业
D．化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
50g
酒精
17.3g
40g
<0.01g
<0.01g
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N；14 O：16 Ca：40
一、选择题（本题包括14个小题，共42分．每题只有一个正确答案）
1．四川宜宾是历史文化名城。下列特色文化中物质的变化过程与其他三项不同的是( )
A. “茶艺文化”：四川功夫红茶，发酵的过程
B. “戏剧文化”：现代川剧，干冰营造舞台效果
C. “建筑文化”：李庄建筑装饰，木材上雕刻花纹
D. “蜡染文化”：珙县蜡染，蜡熔而绘于布
2．下列有关氧气的收集和性质实验，其中操作正确的是（ ）
A. 收集 B. 验满 C. 存放 D. 铁丝燃烧
3．如图是钠元素和汞元素在元素周期表中的信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．质量相等的汞和钠，汞比钠所含的原子数目多
C．汞和钠都是金属元素
D．汞原子的核外电子数比钠原子多
4．“天宫课堂”中，航天员王亚平用泡腾片演示了实验。Vc泡腾片中含有维生素C(C6H8O6)。下列说法正确的是( )
A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B. 维生素C中碳元素、氧元素的质量比为1:1
C. 维生素C中氧元素的质量分数为
D. 维生素C属于氧化物
5．电影<<黄金大劫案>>上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是( )
①“王水”溶解黄金是化学变化； ②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；试卷源自 全站资源一元不到！④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度； ⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③
6．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是( )
A. 变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B. 宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C. 模型与推理；置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D. 探究与创新：制气体实验可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者可控制滴加药品速率
7．可乐是一种碳酸饮料，拧开瓶盖后使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是（ ）
A．可乐喷射的水能降低可燃物的着火点 B．“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气
C．该现象说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．上述事实说明碳酸易分解
8．甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A． C、H、O、Na四种元素均位于周期表第二周期
B．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱，其钠离子结构示意图为
D．该反应中物质的类别有：有机物、单质、碱、盐、氧化物。
9．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应属于复分解反应 B. 生成丙和丁的微粒个数比1：1
C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，甲和丙物质的溶解度都是20
B．使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用加溶质乙或升高温度
C．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2时将三种物质的饱和溶液降温至t1，得到三种溶液的溶质质量分数为甲＝丙＞乙
11．金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、C、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au中钴金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是( )
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．C(OH)2可由C与NaOH溶液反应制得 D．CCO3能与盐酸反应生成H2
12. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A. X是盐酸
B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c点溶液中的阴离子只有OH—
13．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
14．归纳总结是学习化学的基本方法,下列知识点归纳完全正确的是( )
填空题（本大题包括5个小题，共21分）
15．（10分）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明___________(微观解释)；
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式___________；
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)； A．尿素 B．碳铵 C．草木灰
(4)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于___________纤维(填“天然”或“合成”)；
(5)“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为___________。
16．（10分）阅读下面料曾短文，
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
回答下列问题：
(1)短文中出现的一种非金属单质是 。
(2)磷酸铁(FePO4)中的根为 （化学用语填空）。
(3)请从原子结构的角度分析锂元素在自然界中都以化合物的形式存在的原因：__________。
(4)解释图中BC段曲线变化的原因：_____________________。
(5)下列说法正确的是____。
A．锂电池轻便、比能量高，可用于手机电池
B．石墨烯可以提高电池性能，电池中石墨烯越多越好
C．废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用
17．（10分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
(1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 （任写一种），该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)加入稀硫酸“酸浸”后溶液中有含的金属阳离子有 。
(3)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。
(4)“除铁”加入H2O2溶液发生的反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O 则加入H2O2溶液的目的是 。
(5)检验“沉镍”过程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）：
。
三、实验与探究题：（包括2个题，共20分）
18．（10分）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。
(1)上述图像表示 （填化学式）的溶解度曲线。
(2)40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶液名称是 。
(3)实验室要配制40℃100g饱和碳酸钠溶液。
①若称量时托盘天平指针略向右偏移，接着需进行的操作是 。
②将称取的Na2CO3 固体和水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解，再冷却至40 ℃。
③若所配溶液中碳酸钠的质量分数偏小，可能原因有 。
A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放碳酸钠
B. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C. 用量筒取水时仰视读数
D. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
(4)化学兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据以上溶解度数据设计了如下图实验：观察到甲中的实验现象是 。
(5)乙中反应化学方程式 。
19.（10分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝（NH4)2SO4
③2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 __________________________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2；
③浓硫酸的作用是_____________________________________________。
【实验结论】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式_____________。
【实验反思】（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。
四、计算题（本大题包括1个小题，共8分）
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．据此完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量；
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（保留一位小数）
2024年第二次诊断性考试
化学答案
一、选择题（本题包括14个小题，共42分．每题只有一个正确答案）
1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A
8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
15.(10分）(1)分子在不断运动（2分） （2）CO2+H2O=H2CO3 （2分）
（3）C （2分）（4）天然（2分） （5）蛋白质（2分）
16.(10分）(1)石墨烯 （2分） （2）PO43- （2分）
（3）锂原子最外层只有一个电子，易失去电子（2分）
（4）过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降（2分）
（5）A、C（2分）
17．(10分）(1)将废渣粉碎（或升温或搅拌或适当提高稀硫酸的浓度）（1分） 置换（1分）
(2)Fe2+、Ni2+、Cu2+（2分）
(3)CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓（2分）
（4） 使Fe2+转化为Fe3+ （2分）
（5）静置，取上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，则Ni2+已完全沉淀（2分）
三、实验与探究题：（包括2个题，共20分）
18.(10分）(1)NaOH（1分）
(2)氢氧化钠的酒精溶液（1分）
(3)①向左盘加入少量的碳酸钠，直至托盘天平平衡（1分） ②搅拌（1分）
③ A、B、C （2分）
（4）甲中试管内无明显实验现象，（2分）
（5）2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O（2分）
19.(10分）硝酸银(或AgNO3) （1分）
（2）①酚酞溶液变红色（1分） ②黑色粉末变红色,玻璃管内壁有水珠（1分) ③除去氨气,干燥氢气（2分）
（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ （2分）
（4）是 （1分） 氯化氢与氨气不共存(或HCl与NH3反应生成NH4Cl固体等)（2分）
20.（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
（2）碳酸钙的质量分数
答：（1）产生二氧化碳的质量是8.8g；（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数是66.7%．物质
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不需要另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
A．化学与健康
B．化学与环境
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素会引起坏血病
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
②为了节约和环保，分类回收生活垃圾
③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”
C．化学与农业
D．化学与生活
①用铁桶配制农药波尔多液
②用熟石灰改良酸性土壤
③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
50g
酒精
17.3g
40g
<0.01g
<0.01g
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