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10，海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题A卷
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这是一份10，海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题A卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、ZB. Y、Z、XC. Y、X、ZD. Z、X、Y
2.一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是（ ）
A. 铁B. 硫酸亚铁C. 碳D. 生铁
3.某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是（ ）
A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 水D. 不确定
4.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④②③①
C. ③①④② D. ③④②①
5.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
6.善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）
该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。
A. A B. B C. C D. D
7.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A B.
C. D.
8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 红磷、冰水混合物、石油
B. 氮气、五氧化二磷、纯碱
C. 稀有气体、二氧化碳、牛奶
D. 水银、氯酸钾、空气
9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. N2（O2）——通过灼热的氧化铜
B. CO2（CO）——点燃
C. Zn（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的铁粉，过滤
10.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛分子由碳原子和水分子构成B. 甲醛中氧元素的质量分数最大
C. 该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物D. 该反应中氧元素的化合价不变
11.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D. 升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
12.下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A. 等质量的两份固体加热制取氧气
B. 分别向等质量的铝和铁中加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 电解一定量的水
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
13.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A. 丙＞乙＞丁＞甲
B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 甲＞乙＞丙＞丁
D. 乙＞甲＞丁＞丙
14.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
二、非选择题（共58分）
15.（8分）用化学用语填空：
（1）硫酸铜溶液中的阳离子______；
（2）标出铝土矿的主要成分中铝的化合价______；
（3）碘酒中的溶质______，溶剂______。
16.（10分）如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题：
（1）使U形管右边液面升高的物质是______；
（2）使U形管左边液面升高的物质是______；
（3）使U形管内液面没有变化的的物质是______。
17.（10分）某研究性学习小组的同学做了如下实验：将一个不与硫酸反应的小球放入盛有稀硫酸的烧杯中，小球悬浮在稀硫酸中，位置如图所示。
将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是______ ；
当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比______（填“不变”、“上浮”、“下沉”） ；
（3）反应的化学方程式为___ ___。
18.（10分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______；
（2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是______， 加入过量Na2CO3可除去的杂质有______，如何判断所加碳酸钠已经过量______；
（3）流程II中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______；
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为_ _____；
（6）回收氯化铵的用途是_ _____。（写一种）
19.（10分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
（1）温度为______________℃时，A、B的溶解度相等；
（2）将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序_______________；
（3）50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）若A物质中含有少量杂质C，提纯A的方法是_______________。
20.（10分）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，碱式碳酸铜[]是孔雀石的主要成分。为了测定该颜料中碱式碳酸铜[]的含量，小珊同学取了37.0g该样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸到恰好完全反应，共消耗117.2g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为149.8g。已知碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为：。试计算：
[的相对分子质量为222，的相对分子质量为135；
碱式碳酸铜[]中______元素的质量分数最大；
（2）样品中碱式碳酸铜[]的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
15.【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ##
【解析】【小问1详解】
硫酸铜中有和，带正电荷的离子是阳离子，所以硫酸铜溶液中的阳离子是，故填：；
【小问2详解】
铝土矿的主要成分是三氧化二铝，铝元素的化合价显+3价，化合价应标注在元素的正上方，所以铝土矿的主要成分中铝的化合价表示为：，故填：；
【小问3详解】
溶液的命名有一定规律，一般是溶质的名称写在前面，溶剂的名称写在后面，称为“××的×溶液”；当溶剂为水时，水的名称可以省略不写，称为“××溶液”，所以碘酒中溶质为碘，化学式为，溶剂为酒精，化学式为或者，故填：；（或）。
16.【答案】（1）①##氢氧化钠固体
（2）②##硝酸铵晶体
（3）③##氯化钠晶体
【解析】【小问1详解】
使U形管右边液面升高，则集气瓶中的气体体积变大，压强变大，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，装置内气体体积受热膨胀，压强变大，故填：①（或者氢氧化钠固体）；
【小问2详解】
使U形管左边液面升高，则集气瓶中的气体体积变小，压强变小，向水中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶解吸热，装置内气体体积遇冷缩小，压强变小，故填：②（或者硝酸铵晶体）；
【小问3详解】
使U形管内液面没有变化，则集气瓶中气体体积无明显变化，压强无明显变化，向水中加入氯化钠晶体，氯化钠晶体溶解时温度无明显变化，压强几乎不变，故填：③（或者氯化钠晶体）。
17.【答案】（1）铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮
（2）上浮 （3）
【解析】【分析】铝的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当铝与稀硫酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由硫酸变成了硫酸铝，根据化学方程式可知，每294份质量的硫酸能转化为342份质量的硫酸铝，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。
【小问1详解】
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮；
【小问2详解】
当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比上浮；
【小问3详解】
反应的化学方程式为：。
18.【答案】（1）漏斗 （2） ①. 完全除去氯化镁 ②. CaCl2、Ca（OH）2 ③. 在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量
（3）使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（5） 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
（6）作氮肥
【解析】【小问1详解】
过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问2详解】
氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故加入过量氢氧化钙的作用是：完全除去氯化镁；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故加入过量的碳酸钠，可除去氯化钙和氢氧化钙；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，故可在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量；
【小问3详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故氨气在制碱过程中的作用是：使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量；
【小问4详解】
工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ； 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
【小问6详解】
氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。
19.【答案】（1）30 （2）A=B﹥C （3）饱和 （4）降温结晶
【解析】【小问1详解】
根据三种物质的溶解度曲线可知，当温度为30℃时，A、B的溶解度相同，故填：30；
【小问2详解】
50℃时，三种物质的溶解度大小为：A﹥B﹥C；当降温到30℃时，A与B的溶解度大小相同，此时两种溶液仍然是饱和溶液，A、B溶液中溶质质量分数相等；C物质的溶解度随温度的升高而减小，温度从50℃降温到30℃时，C物质溶解度增大，但溶质质量分数不变；故将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序为：A=B﹥C；故填：A=B﹥C；
【小问3详解】
溶解度是指在一定的温度下，100g水中能溶解该溶质的最大质量；50℃时，A物质的溶解度为60g，则50g水中最多能溶解30gA，故在50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解后，固体仍然有剩余，能形成饱和溶液，故填饱和；
【小问4详解】
因为A物质的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故除去A中含少量的杂质C可采用的方法是：降温结晶。
20.【答案】（1）铜##Cu
（2）解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=37.0g+117.2g-149.8g=4.4g
设样品中碱式碳酸铜的质量为x，反应后所得溶液中氯化铜的质量为y
= x=22.2g
= y=27.0g
答：样品中碱式碳酸铜的质量为22.2g。
（3）解：反应后所得溶液质量=149.8g−（37.0g−22.2g）=135g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】【小问1详解】
碱式碳酸铜中，铜、碳、氢、氧四种元素的质量比=（64×2）：12：（1×2）：（16×5）=64：6：1：40，则碱式碳酸铜中铜元素的质量分数最大，故填铜或Cu。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
见答案A 描述实验现象
B 实验安全
①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100 mL
②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道
③向燃然着酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C 化学与生活
D 认识物质俗名
①人体缺乏维生素A容易患坏血病
②洗涤剂除油污利用了乳化的原理
③高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①碳酸钠：苏打
②氢氧化钙：消石灰
③氢氧化钠：火碱
可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X、Y、ZB. Y、Z、XC. Y、X、ZD. Z、X、Y
2.一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是（ ）
A. 铁B. 硫酸亚铁C. 碳D. 生铁
3.某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是（ ）
A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 水D. 不确定
4.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④②③①
C. ③①④② D. ③④②①
5.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
6.善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）
该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。
A. A B. B C. C D. D
7.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A B.
C. D.
8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 红磷、冰水混合物、石油
B. 氮气、五氧化二磷、纯碱
C. 稀有气体、二氧化碳、牛奶
D. 水银、氯酸钾、空气
9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. N2（O2）——通过灼热的氧化铜
B. CO2（CO）——点燃
C. Zn（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的铁粉，过滤
10.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛分子由碳原子和水分子构成B. 甲醛中氧元素的质量分数最大
C. 该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物D. 该反应中氧元素的化合价不变
11.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D. 升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
12.下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A. 等质量的两份固体加热制取氧气
B. 分别向等质量的铝和铁中加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 电解一定量的水
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸
13.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A. 丙＞乙＞丁＞甲
B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 甲＞乙＞丙＞丁
D. 乙＞甲＞丁＞丙
14.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
二、非选择题（共58分）
15.（8分）用化学用语填空：
（1）硫酸铜溶液中的阳离子______；
（2）标出铝土矿的主要成分中铝的化合价______；
（3）碘酒中的溶质______，溶剂______。
16.（10分）如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题：
（1）使U形管右边液面升高的物质是______；
（2）使U形管左边液面升高的物质是______；
（3）使U形管内液面没有变化的的物质是______。
17.（10分）某研究性学习小组的同学做了如下实验：将一个不与硫酸反应的小球放入盛有稀硫酸的烧杯中，小球悬浮在稀硫酸中，位置如图所示。
将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是______ ；
当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比______（填“不变”、“上浮”、“下沉”） ；
（3）反应的化学方程式为___ ___。
18.（10分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______；
（2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是______， 加入过量Na2CO3可除去的杂质有______，如何判断所加碳酸钠已经过量______；
（3）流程II中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______；
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为_ _____；
（6）回收氯化铵的用途是_ _____。（写一种）
19.（10分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
（1）温度为______________℃时，A、B的溶解度相等；
（2）将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序_______________；
（3）50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）若A物质中含有少量杂质C，提纯A的方法是_______________。
20.（10分）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，碱式碳酸铜[]是孔雀石的主要成分。为了测定该颜料中碱式碳酸铜[]的含量，小珊同学取了37.0g该样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸到恰好完全反应，共消耗117.2g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为149.8g。已知碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为：。试计算：
[的相对分子质量为222，的相对分子质量为135；
碱式碳酸铜[]中______元素的质量分数最大；
（2）样品中碱式碳酸铜[]的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
15.【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ##
【解析】【小问1详解】
硫酸铜中有和，带正电荷的离子是阳离子，所以硫酸铜溶液中的阳离子是，故填：；
【小问2详解】
铝土矿的主要成分是三氧化二铝，铝元素的化合价显+3价，化合价应标注在元素的正上方，所以铝土矿的主要成分中铝的化合价表示为：，故填：；
【小问3详解】
溶液的命名有一定规律，一般是溶质的名称写在前面，溶剂的名称写在后面，称为“××的×溶液”；当溶剂为水时，水的名称可以省略不写，称为“××溶液”，所以碘酒中溶质为碘，化学式为，溶剂为酒精，化学式为或者，故填：；（或）。
16.【答案】（1）①##氢氧化钠固体
（2）②##硝酸铵晶体
（3）③##氯化钠晶体
【解析】【小问1详解】
使U形管右边液面升高，则集气瓶中的气体体积变大，压强变大，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，装置内气体体积受热膨胀，压强变大，故填：①（或者氢氧化钠固体）；
【小问2详解】
使U形管左边液面升高，则集气瓶中的气体体积变小，压强变小，向水中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶解吸热，装置内气体体积遇冷缩小，压强变小，故填：②（或者硝酸铵晶体）；
【小问3详解】
使U形管内液面没有变化，则集气瓶中气体体积无明显变化，压强无明显变化，向水中加入氯化钠晶体，氯化钠晶体溶解时温度无明显变化，压强几乎不变，故填：③（或者氯化钠晶体）。
17.【答案】（1）铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮
（2）上浮 （3）
【解析】【分析】铝的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当铝与稀硫酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由硫酸变成了硫酸铝，根据化学方程式可知，每294份质量的硫酸能转化为342份质量的硫酸铝，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。
【小问1详解】
铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮；
【小问2详解】
当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比上浮；
【小问3详解】
反应的化学方程式为：。
18.【答案】（1）漏斗 （2） ①. 完全除去氯化镁 ②. CaCl2、Ca（OH）2 ③. 在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量
（3）使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（5） 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
（6）作氮肥
【解析】【小问1详解】
过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
【小问2详解】
氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故加入过量氢氧化钙的作用是：完全除去氯化镁；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故加入过量的碳酸钠，可除去氯化钙和氢氧化钙；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，故可在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量；
【小问3详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故氨气在制碱过程中的作用是：使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量；
【小问4详解】
工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ； 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
【小问6详解】
氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。
19.【答案】（1）30 （2）A=B﹥C （3）饱和 （4）降温结晶
【解析】【小问1详解】
根据三种物质的溶解度曲线可知，当温度为30℃时，A、B的溶解度相同，故填：30；
【小问2详解】
50℃时，三种物质的溶解度大小为：A﹥B﹥C；当降温到30℃时，A与B的溶解度大小相同，此时两种溶液仍然是饱和溶液，A、B溶液中溶质质量分数相等；C物质的溶解度随温度的升高而减小，温度从50℃降温到30℃时，C物质溶解度增大，但溶质质量分数不变；故将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序为：A=B﹥C；故填：A=B﹥C；
【小问3详解】
溶解度是指在一定的温度下，100g水中能溶解该溶质的最大质量；50℃时，A物质的溶解度为60g，则50g水中最多能溶解30gA，故在50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解后，固体仍然有剩余，能形成饱和溶液，故填饱和；
【小问4详解】
因为A物质的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故除去A中含少量的杂质C可采用的方法是：降温结晶。
20.【答案】（1）铜##Cu
（2）解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=37.0g+117.2g-149.8g=4.4g
设样品中碱式碳酸铜的质量为x，反应后所得溶液中氯化铜的质量为y
= x=22.2g
= y=27.0g
答：样品中碱式碳酸铜的质量为22.2g。
（3）解：反应后所得溶液质量=149.8g−（37.0g−22.2g）=135g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】【小问1详解】
碱式碳酸铜中，铜、碳、氢、氧四种元素的质量比=（64×2）：12：（1×2）：（16×5）=64：6：1：40，则碱式碳酸铜中铜元素的质量分数最大，故填铜或Cu。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
见答案A 描述实验现象
B 实验安全
①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100 mL
②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道
③向燃然着酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C 化学与生活
D 认识物质俗名
①人体缺乏维生素A容易患坏血病
②洗涤剂除油污利用了乳化的原理
③高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①碳酸钠：苏打
②氢氧化钙：消石灰
③氢氧化钠：火碱
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