09，2024年5月山东省济南市天桥区九年级学业水平考试二模化学试题

这是一份09，2024年5月山东省济南市天桥区九年级学业水平考试二模化学试题，共8页。试卷主要包含了98等内容，欢迎下载使用。

化 学 试 题
注意事项：
本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列具有“老济南记忆”的民间技艺中，主要涉及化学变化的是

A．皮影戏 B．捏糖人 C．蛋壳雕 D．烧黑陶
2．我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A．工业污水直接排入小清河 B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．随意丢弃快递包装等垃圾 D．滥用农药化肥，提高粮食产量
3．化学与人类健康密切相关。从健康角度考虑，下列有关说法中，不合理的是
A．使用回收的食用油重复炸制食品 B．将氮气充入食品包装袋中防腐
C．食用加碘食盐预防甲状腺肿大 D．食用水果、蔬菜补充维生素
4．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品该试卷源自 全站资源不到一元，每日更新。 D．实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精灯加热
5．如图是铝原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列说法中，不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝的相对原子质量为26.98
C．铝元素在元素周期表中位于第三周期
D．铝原子和铝离子电子层数相同
6．下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是
A．冰和干冰的化学性质不同——构成它们的分子种类不同
B．荷香清露坠，柳动好风生——荷香四溢说明分子在不断运动
C．夏天自行车轮胎受热爆胎——温度升高，分子体积变大
D．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺——单位体积内氧分子的数目不同
点燃
7．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为： 3Fe + 2O2 Fe3O4
B．实验过程中会看到气球膨胀，原因是纳米铁粉燃烧会放热
C．用激光手电照射，目的是提高纳米铁粉的着火点
D．锥形瓶底部放一定量的水，防止溅落的高温物质炸裂瓶底
8．海水中蕴含着丰富的化学资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。如图是海水综合利用的部分流程图。下列相关描述中，不正确的是
海水
粗盐
母液
饱和食盐水
精制
溶解
氢氧化镁
石灰乳
吸氨
碳酸化
盐酸
碳酸氢钠
过滤
热解
氯化镁
镁
通电
纯碱
石灰乳
氢氧化钠
A．我国著名化学家侯德榜先生创立的“侯氏制碱法”所制得的“碱”是氢氧化钠
B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更易吸收二氧化碳
C．海水“晒盐”所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液
D．海水“制镁”过程中不涉及置换反应
9．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是
A．盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
B．活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
D．阳离子带正电荷，带正电荷的粒子一定是阳离子
10．已知某溶液X中只含一种溶质，为判断其成分，取三份等质量的该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液，产生现象如下表所示。下列对溶液X的判断中，正确的是
A．溶液X能使紫色石蕊试液变红
B．溶液X中一定含有NaCl
C．向溶液X中加入NaOH溶液，没有发生化学反应
D．向溶液X中加入Cu(OH)2固体，溶液变为蓝色是因为产生了Cu(NO3)2
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
表示碳原子
表示氧原子
表示氢原子
11．化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是
+ 一定条件 +
甲 乙 丙 丁
A．丙物质属于有机物 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为22∶1
C．反应前后氢元素的化合价没有改变 D．该反应前后原子和分子的数目都保持不变
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是
13．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
溶 解 度
/g
32
20
0 t1 t2 温度/℃
甲
乙
A．t2℃时，甲的溶解度为32g
将t1℃时甲、乙的饱和溶液均升温至t2℃，此时两种溶液
的溶质质量分数相等
t2℃时，将18g甲放入50g水中，充分溶解后得到溶液的
质量为68g
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
14．向一定质量的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入ag镁粉，充分反应后过滤，得到一定
温度下的滤液（不饱和）和滤渣。下列说法中，正确的是
A．滤渣的质量一定大于ag
B．滤液中一定有Mg2+和Zn2+
C．若滤液为蓝色，则滤液中至少有三种金属离子
D．若向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含有单质Cu和单质Zn
15．向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到216.9g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A．反应过程中涉及到中和反应 B．原固体混合物中氧化铜的质量为8 g
C．反应后所得溶液中溶质的质量为32 g D．加入稀硫酸中氢元素的质量分数为0.2%
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.（10分）（1）按要求从氧化铝、氢氧化镁、氮气、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 空气中含量最多的气体 ； ② 一种金属氧化物 ；
③ 一种难溶性的碱 ； ④ 一种可溶性的盐 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
① 硬水对生产和生活都有一定的影响，生活中常用 的方法降低水的硬度。
② “端午时节粽飘香”。据研究粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。对乙烯基苯酚属于_________（选填“无机物”“有机物”之一）。60g对乙烯基苯酚中，含有 g碳元素。
③ 某种市售“自热火锅”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 。
点燃
④ 制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的化学反应之一
为SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的
是 （填化学式），CO中碳元素的化合价显 价。
17.（12分）水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。
（1）如右图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
① 该实验中使用的水电解器主要材质为玻璃，玻璃属于 （选填“金属”“无机非金属”“复合”“有机高分子”之一）材料。
② 实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为 （填最简整数比）。
H2O
H2+O2
太阳能
光催化剂
↓
↓
燃料电池
能量
理想的氢能源循环体系
过程Ⅰ
过程Ⅱ
（2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
① 请写出过程Ⅰ中涉及的化学方程式 。
② 过程Ⅱ中，能量转化形式为化学能转化为 能。
③ 由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。
气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在 的缘故。
④ 氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是 。
18.（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，如果有需要可重复选择仪器），化学兴趣小组同学利用其进行下列化学实验。
A B C D E
浓硫酸
氢氧化钠溶液
CuO样品（杂质为Cu）
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰固体作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检验装置的气密性，进行实验。
① 所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
② 上述方法制取氧气的化学方程式为 。
③ 关于上述实验，下列说法正确的是 （填选项序号）
A．二氧化锰固体作催化剂，反应前后其本身的质量与性质都保持不变
B．反应后的剩余物质可以使用过滤的方法将二氧化锰固体回收再利用
C．将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明已收集满氧气
（2）用CO（含少量水蒸气和CO2）测定某氧化铜（杂质为铜）样品中氧化铜的质量分数，某化学兴趣小组同学取15g该氧化铜样品，设计以下实验方案，所选仪器按照“CO（含少量水蒸气和CO2）→B→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应；CO + CuO △ CO2 + Cu）
实验过程中记录实验数据，如下表所示：
① 小组同学经分析后决定用第二组数据即装置D质量的变化进行计算。15g该氧化铜样品中CuO的质量分数为 （计算结果精确到0.1%），该氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
② 若选用装置C这组数据计算氧化铜的质量分数，则测得结果与真实值相比 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）。
③ 从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19.（13分）（1）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。
【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。
① 请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。
② 实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入少量 （选填“酚酞”“稀盐酸”之一），根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。
③ 实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。
（2）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中
的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如
图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
固体混合物A（一定量）
Ⅱ加入适量稀硫酸
过滤
Ⅰ加入适量NaOH
溶液，过滤
Ⅳ 加入AgNO3
溶液适量，过滤
固体混合物A（一定量）
红褐色沉淀B
Ⅲ 加入适量稀硝酸
滤液C
滤液D
白色沉淀E
沉淀全溶解
白色沉淀F
滤液G
沉淀不溶解
Ⅴ 加入适量稀硝酸
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
① 红褐色沉淀B为 （填化学式）；白色沉淀E为 （填化学式）。
② 写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③ 在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④ 根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
20.（13分）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
① 西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜___（选填“强”“弱”之一）。
② 春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于________（选填“纯净物”“混合物”之一）。
（2）化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下：
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
O2
加热
稀硫酸
加热
NaOH溶液
过滤
① 铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是 。
A
B
NaOH溶液的质量/ g
产 生 沉 淀 的 质 量
/g
40 60
0
·
·
② 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如右图所示。试回答：
Ⅰ.当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
Ⅱ.当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，
求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1 g）加入物质
AgNO3溶液
Cu(OH)2固体
NaOH溶液
实验现象
白色沉淀
固体溶解，溶液变蓝
无明显现象
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
N2
O2
将混合气体通过灼热的碳粉，干燥
B
Fe2O3
Fe
加入过量的稀盐酸
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3固体，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
装置总质量
C
D
反应前质量
200.0g
200.0g
反应后质量
206.6g
198.0g