2024年中考考前三轮复习之最后冲刺-化学讲义及试题

这是一份2024年中考考前三轮复习之最后冲刺-化学讲义及试题，共39页。

新中考核心素养篇
【中考考点全透视】
【化学重要人物及其贡献】
【化学用语中易错汉字】
【化学实验操作中常见意外事故及处理方法】
【常见实验过程中先与后的关系】
【化学实验规律】
【化学应用重要规律】
【常见物质的用途】
【化学反应方程式和现象】
热点前瞻篇
【2023年全面推进6G技术研发】
【第十九届亚洲运动会】
【第三十一届世界大学生夏季运动会】
【C919大型客机圆满完成首个商业航班飞行】
【2023年诺贝尔化学奖】
【神舟十七宇宙飞船】
【甘肃天水麻辣烫】
【新能源汽车】
【国产大型邮轮】
【神舟十八宇宙飞船】
【电磁弹射型航空母舰——福建舰航母成功出海试航】
考前题型猜想篇
【中考命题猜想1】物质的多样性
【中考命题猜想2】空气、氧气
【中考命题猜想3】碳和碳的氧化物
【难 点 突 破 1】常见气体的制备
【中考命题猜想4】自然界的水
【中考命题猜想5】溶液
【难 点 突 破2】溶解度曲线
【中考命题猜想6】金属材料金属资源的保护和利用
【中考命题猜想7】金属的化学性质
【难 点 突 破3】金属与酸反应的坐标曲线
【难 点 突 破4】金属活动性顺序的判断及实验
【中考命题猜想8】常见的酸和碱
【难 点 突 破5】碱变质的探究
【中考命题猜想9】盐、化肥
【难 点 突 破6】物质（或离子）的共存
【难 点 突 破7】物质的检验与鉴别
【难 点 突 破8】物质的分离与除杂
【中考命题猜想10】构成物质的微粒 元素
【中考命题猜想11】物质组成的表示
【难 点 突 破9】价类二维图
【难 点 突 破10】化学用语
【中考命题猜想12】物质的变化和性质 基本反应类型
【中考命题猜想13】质量守恒定律 化学方程式
【难 点 突 破11】质量守恒定律的应用
【难 点 突 破12】微观反应示意图
【难 点 突 破13】化学方程式的书写
【中考命题猜想14】化学与能源、资源的利用
【中考命题猜想15】化学与健康、材料
【中考命题猜想16】仪器的使用与基本实验操作
题型突破篇
【题型突破1】推理题
【题型突破2】实验方案的设计与评价
【题型突破3】坐标曲线和数字化曲线
【题型突破4】基础实验综合题
【题型突破5】材料阅读题
【题型突破6】物质推断题
【题型突破7】流程图题
【题型突破8】实验探究题
【题型突破9】化学计算题
【题型突破10】跨学科实践题
考前提醒篇
化学考前策略篇 551
【明确考纲要求和命题趋势】 551
【回归教材，注重基本知识】 551
【专项训练，熟练答题技巧】 551
考前心态调整篇
考前一周应考策略篇 555

考场注意篇
化学临考解题策略 558
考场忠告 560
考场战略 562
考后调整篇
【考后调整篇】中考考后那些事
中考考点全透视
考点1 空气成分及用途
1.空气是混合物，主要成分（按体积分数）：（氮气与氧气体积比约为4:1）
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
2.空气是宝贵的资源
考点2 物质的简单分类
1.物质的分类：纯净物和混合物
②纯净物与混合物的相互转化
考点3 空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡研究空气成分
用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
（7）【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
（8）误差分析
实测<真实，可能原因：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
实测>真实，可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢
（9）药品选择
思考：
①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳、二氧化硫。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。
小结：
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
集气瓶中水的作用：
（1）吸收有毒的五氧化二磷（固体） （2）吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（11）瓶中剩余的主要气体是：氮气
（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（12）拓展：集气瓶压强变化
燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强变化）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和外界大气压相同。
其他的测量装置
装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。
考点4 空气污染与防治
1.造成空气污染的物质：
①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）
②可吸入颗粒物:如烟尘等
2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。
3.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）
臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、
酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）
重点： 二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体
5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
6.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
7.未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害 ②减少向环境排放废物
③原料中的原子全部被消纳，实现零排放 ④生产出环境友好产品。
考点5 氧气的物理性质
1.氧气的物理性质
①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体，降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状。
②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
考点6 氧气的检验和鉴别
1.氧气的化学性质很活泼
具有助燃性（支持燃烧）和氧化性
①检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。
注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。
拓展：物质的鉴别
思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。
实例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：
先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；分别向小木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。
注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。
考点7 氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1.木炭（黑色固体）燃烧
现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳+ 氧气点燃

二氧化碳
化学方程式：C + O2CO2
2.硫粉（淡黄色）燃烧
现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+ 氧气 点燃

二氧化硫 化学方程式 ：S + O2 SO2
注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3.红磷（暗红色固体）燃烧
现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷 + 氧气 点燃

五氧化二磷 化学方程式：4 P +5 O2 点燃

2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（铁）的反应
1.铁丝（银白色固体）燃烧
现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁 + 氧气点燃

四氧化三铁 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
（三）与其他物质的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
（四）总结
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。
2.物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3.物质燃烧时的现象
一般气体燃烧会产生火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟。
考点8 催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；
两不变（质量、化学性质不变）
理解：
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，
不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：
同时满足
即为催化剂
相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：
实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：
将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
考点1 金刚石、石墨和C60
1.碳单质的物理性质比较
*C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等）
*同种元素组成的纯净物才是单质。
石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
现象：红墨水褪色
考点2 无定形碳
物质的结构决定性质，性质决定用途。
1.无定形碳分类
= 1 \* GB3 ①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
②木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，
制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
= 4 \* GB3 ④焦 炭：用于冶炼金属。
⑤炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。
（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）
考点3 碳单质的化学性质
碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
1.常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2.可燃性（作燃料）
3.还原性
考点4 氧化还原反应
高温
1.碳还原金属氧化物 （用于工业冶炼金属）
碳 + 某些金属氧化物 金属单质 + CO2↑
2.氧化还反应分析
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应
C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
氧化反应：物质结合氧元素的反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
3.碳与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应）
4.补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
考点5 二氧化碳制取的研究
工业制二氧化碳
煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑
（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）
2.实验室制二氧化碳：
（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？反应速率太快，不易控制。
②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。
③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
检验方法：
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
考点6 二氧化碳性质
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰）
2.证明二氧化碳的密度大于空气
生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
3.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）
证明二氧化碳与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；
现象：澄清石灰水变浑浊：
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）
考点7 二氧化碳的用途
考点8 自然界碳氧循环
自然界的二氧化碳循环
产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等
消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。
2.温室效应
（1）温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体增多；森林因为天灾和人类的乱砍滥伐，导致CO2的消耗减少，引起全球气候变暧；
（2）危害：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减产等；引起暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。
（3）防治措施：减少使用化石燃料；开发清洁能源(如核能、太阳能、风能、地热能等)；植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。
提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
考点9 一氧化碳
1.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式2C+O2点燃2CO；②含CO的燃料泄漏。
2.中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
处理方法：
①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。
②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。
③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。
④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO难溶于水。
⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。
⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。
3.可燃性
①纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变变浑浊。
②燃烧的化学方程式：2CO+O2点燃2CO2
澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。
煤炉底部：C+O2点燃CO2
煤炉中部：C+CO2高温2CO
煤炉上口：2CO+O2点燃2CO2
4.还原性
在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
考点1 水资源现状
1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。

全球海水、陆地水储量比 国家节水标志
2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。
考点2 水资源保护
1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染
（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。
（2）防止污染
①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点3 水的净化
1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2.自来水厂净水过程
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
3.净化水的常用方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。
沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
过滤：
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
水下进上出充分
过滤吸附
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置

吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；弃去最先得到的蒸馏水：
可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。
简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。
（5）各种净化方法除去的杂质的种类
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点4 硬水和软水
定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
4.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
考点5 氢气
1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收集）
（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）
2.氢气的化学性质：可燃性

注意事项：
不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。
因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
考点6 水的电解
水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
2.微观理解水的电解

化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变
考点7 溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程)
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
4.溶质溶剂的判断
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
5.溶解性
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用
在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
医疗上的多种注射液也是溶液。
溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
考点8 溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
考点9 乳化现象 乳浊液
1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。（如牛奶等）
特征：不均一、不稳定（静置后分层）
乳化现象：油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
补充：
考点10 饱和溶液和不饱和溶液
考点10 结晶与除杂
考点11 溶解度S
气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度概念中的四要素：
①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
（3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。
（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）
（4）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）
固体的溶解度S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。
溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
溶解度的表示方法
列表法 从表格中找出物质的溶解度值
曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
（3）溶解度曲线的认识
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？ 在t1C时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？ 在t3C时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？ 在t2C时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0C < t < t2C时，b的溶解度大于a； t > t2C时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
考点12 溶液的浓度——溶质质量分数
溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3.溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
4.饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
5.溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
6.涉及化学反应的溶液浓度计算
考点13 配置一定溶质质量分数的溶液
固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )
所用仪器
实验步骤：
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
2.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)
误差分析
质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
质量分数无影响：
①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
考点1 金属材料
1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）
2.金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属
4.金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
考点2 合金
1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
相互刻画，纯金属上有划痕
合金的优点：
合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2
考点3 置换反应
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B
2.置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3
3.化学反应基本类型 分解反应：一变多H2CO3 = CO2↑+H2O
置换反应：单化生化单C + 2CuO2Cu+CO2↑
复分解反应：
考点4 金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属与酸的反应 金属＋酸→盐＋H2↑ (置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；
＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色
金属与金属化合物的反应 金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
考点5 金属活动性
1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换
出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；
*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。
考点6 金属活动性顺序的应用
类型1 金属活动性顺序的判断
分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）
例1.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( )
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙
例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中， X表面有Y析出。下列判断错误的是（ ）
A. 金属活动性顺序是：Z﹥X﹥Y B. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag
C. Y投入Z的盐溶液中，无Z析出 D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn
类型2 金属活动性的判断实验设计
两种金属活动性判断
（2）三种金属活动性判断
例1：为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________。
【实验和探究】
(1)小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)进行如下实验：
(2)小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是____________________________________________。
(3)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：___________________________。
类型3 鉴别和除杂
例1:鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
例2:除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物
（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）
类型4 滤渣、滤液成分的判断
一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：
2.多种金属与一种金属的盐溶液反应
＊两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊
例:Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu
①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
3.一种金属和多种金属的盐溶液反应
＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊
例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
活动性：Fe>Cu>Ag
①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
例1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中
含有的物质是( )
A．CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B．只有FeCl2 C．FeCl2 ZnCl2 D．CuCl2 ZnCl2
例2.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体
B，滤液A中所含的物质不可能的情况是( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
例3.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4 、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是_________，该反应的化学方程式为___________________________；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________ ；
类型5 金属反应后溶液质量的变化
例1:将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液
类型6 金属与酸反应数据和图像分析
例1：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算）
总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。
(2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：
【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多
例2:等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。
生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等）
例3:图像分析
练1．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒
的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A．生成氢气的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．溶液中水的质量
练2．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的相同浓度的盐酸反应(M、N在生
成物中均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．相对原子质量N>M B．两个反应生成H2的质量相等
C．金属的活泼性N>M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
练3．如图所示的四个图象与对应实验相符的是( )
考点7 铁的冶炼
1.常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3 ；
实验室：一氧化碳还原氧化铁
实验现象：
实验注意事项：
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。
（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）
（5）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
装置改进
4.工业上炼铁 设备：高炉
（1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气
（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）焦炭的作用：
= 1 \* GB3 ①提供热量（ C+O2CO2）； = 2 \* GB3 ②生成CO（C + CO22CO）
（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
（5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等；
处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。
考点8 金属冶炼和金属资源的保护
1.实验：铁制品锈蚀的条件
（注：铁的纯度，环境的温度、湿度也是影响铁生锈的因素，酸、氯化钠溶液会加快铁锈蚀）
注意：
蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；
试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
（2）铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
（3）铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
（4）其他探究金属生锈条件的实验设计
2.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水
3.常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
4.保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。
5.保护金属资源的途径：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖； = 4 \* GB3 ④寻找金属的代用品；
（金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染）
考点1 酸碱指示剂
1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用
考点2 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
浓硫酸腐蚀性
脱水性（化学性质）：
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
浓硫酸的稀释
考点3 酸的化学性质
1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2.酸的化学性质
考点4 常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
考点5 碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
考点6 常用气体干燥剂
考点7 溶液的酸碱度及表示
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（1）pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
（3）pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
（4）溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
（5）生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
考点8 酸和碱的中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
3.中和反应的证明
方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应
中和反应的应用
改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O
用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。
考点1 盐
定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
3.几种重要沉淀（一红一蓝五白）
5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl
考点2 氯化钠
1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：
①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；
②农业：氯化钠溶液可以用来选种；
③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；
④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）
3.粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
考点3 粗盐中难溶性杂质的去除
实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
称量：用天平称取5.0g粗盐。
溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现
较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大
考点4 粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：
（1）方案1流程：
（2）方案2流程
（3）方案3流程
小结：
①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考点5 碳酸盐性质和用途
考点6 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别
1.碳酸盐和酸的反应
2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法
①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤：
3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
考点7 复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
四大基本反应
酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
考点8 盐的化学性质
考点9 碱的变质
1.NaOH变质的探究
（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）探究NaOH是否变质
①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。
②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。
由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。
（3）探究NaOH是部分变质还是全部变质
①分析变质后的成分
部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3
（由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。）
②试剂选择
除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。
除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。
可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。
（注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验）
实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。
③设计实验方案如下
（4）如何除去NaOH中的Na2CO3
可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
保存：NaOH应该密封保存。
【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】
Ca(OH)2变质的探究
（1）Ca(OH)2变质的原因
Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
（2）探究Ca(OH)2是否变质
①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应
产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。
②实验设计
考点10 化肥
1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2.化肥的用途
农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，
因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。
4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。
5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
考点11 化肥的鉴别
初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
区分常见的氮肥
常见氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4
（2）常用方法
①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。
②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3
3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水
注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
考点1 物质由微观粒子构成
构成物质的微粒有：
分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，
一些物质是由离子构成的。
例如：
水由水分子构成，
铁由铁原子构成，
氯化钠由氯离子和钠离子构成。
物质的宏观组成和微观构成关系
考点2 微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3 分子可以分为原子
分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
分子的构成
①分子由原子构成
化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4 微观角度认识物质的组成和变化实质
考点5 分子和原子的比较
考点6 原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
考点7 原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
考点8 离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5.离子符号的意义：

6.原子和离子的区别和联系
考点9 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
考点10 元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
3.元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4.元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
5.元素与原子的比较
考点11 元素周期表
1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
元素周期表每一格包含的信息：
考点1 物理变化和化学变化
考点2 物理性质和化学性质
考点3 物质性质和用途关系
例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4 四种基本化学反应类型的判断
几点补充说明：
（1）关于氧化还原反应及中和反应
初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。以上两类反应都不属于基本反应类型。
（2）氧化反应与化合反应的关系
氧化反应化合反应
例如：2Na+Cl22NaCl
2Mg+O22MgO
CH4+2O22H2O+CO2
（3）在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。
如：CO+CuOCu+CO2
（4）在判断是否为复分解反应时应注意：
①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。
如：Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓ +H2O(看着像却不是)
②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (看着不像却是)
（5）通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳(当然也都能生成氧化物)。
考点1 质量守恒定律
1.质量守恒定律
2.微观解释质量守恒定律的原因：
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。
（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因
考点2 质质量守恒定律的应用
（1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了。
（2）推测一些物质的元素组成。例如：
生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”。以下有关有机物的组成元素推断正确的是
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的。
（3）推断一些物质的化学式。例如：
一氧化氮是空气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，则X的化学式为 。
方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”。
（4）计算有关物质的质量。例如：
现将10 g A和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10 g A完全反应后，生成15 g C，则参加反应B的质量是 。
方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g−10g)。
特别注意以下几点：
（1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：①没有参加反应的物质的质量不能计算在内；②质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；④质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。
（2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即三不变造成的)。
（3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即六不变)，细心地进行套用。
考点一 “探究燃烧条件”实验的注意事项
1．注意利用对比物品进行实验
探究燃烧条件的实验中常用到的对比物品有：酒精和水（可燃物与非可燃物）、乒乓球碎片和滤纸碎片（可燃物的着火点不同）、正放的烧杯和倒放的烧杯（燃烧需要氧气）等，其他如木块与石块、红磷与白磷等也可进行对比。
2．注意利用对比点控制条件，设置对比实验
如蘸水的蘸酒精的棉花加热片刻进行对比，铜片上的滤纸碎片和乒乓球随便进行对比，放在烧杯内和罩在烧杯内的两支蜡烛进行对比等。每个对比点的设计都要求与燃烧的条件和灭火的原理相对应。
考点2 燃烧、缓慢氧化和爆炸（化学）的比较
考点三 各种纤维素的燃烧鉴别法
考点四 化学与能源
1．新能源：
（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。
（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。
2．使用燃料对环境的影响
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物；（2）影响水生物、动植物生长；（3）污染江河湖泊；（4）影响农作物和森林的生长等。
汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
考点五 化学与材料
(一)金属材料：
1、纯金属：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。
2、合金：
（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。如：青
铜（铜锡）、黄铜（铜锌）、生铁（铁碳）。
（2）、优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等。
（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：
1、玻璃、水泥、陶瓷等。
2、制造玻璃：原料：石英砂、纯碱和石灰石。
原理：CaCO3 +SiO2高温 CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑
（三）有机合成材料
1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、合成纤维、合成橡胶三大类）；
2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。平均相对分子质量都很大。
3．“白色污染”：一般是指难降解的塑料制品对环境造成的污染。废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
4．防止白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；④回收各种废弃塑料。
（四）复合材料：
1、例如：玻璃钢、轮胎、钢筋混凝土等。
2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。
考点六 化学元素与人体健康
七、人类重要的营养物质
考点1 化学实验室基本操作
1.托盘天平
①调平
②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
③复位：称量完毕后，砝码放回，游码归0。
④误差分析：“左码右物” 物质的质量＝砝码的质量－游码的示数
仪器的连接
①玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4.固体药品的取用
（1）存贮：广口瓶
（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）
操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）
操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
5.液体药品的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒
注意事项（括号内为操作的目的）
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）；
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。
（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管
注意事项（括号内为操作的目的）
①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；
③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）
注意事项
①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

③读数误差：
俯视：读数 > 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数
物质的加热
（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）

点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。
（2）用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙
（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；
②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄；
③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；
药品平铺在试管底部，增大受热面积
④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3，
加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；
⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸裂）。
⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）；
⑦烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；
⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
装置气密性检查
洗涤仪器
方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
9.一些危险化学品标志
10.实验室常用仪器分类总结
反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶
（2）取用仪器：①粉末固体：药匙；②块状固体：镊子；③少量液体：胶头滴管；④一定量液体：量筒
（3）存放仪器：①固体：广口瓶；②液体：细口瓶、滴瓶；③气体：集气瓶
（4）计量仪器：托盘天平、量筒
（5）添加液体仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（6）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯
（7）其他仪器：水槽、玻璃棒、陶土网
11.常见实验仪器
反应容器：
（1）直接加热（2）垫陶土网加热
存放仪器： 热源： 计量仪器：
注入液体仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：
考点二 其他基本实验操作
（1）过滤
①目的：分离液体与难溶性固体。
②仪器：铁架台（带铁圈）及玻璃仪器。
③操作要点：一贴、二低、三靠。
“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸的边缘要低于 漏斗边缘 ；液面要低于 滤纸边缘 。
“三靠”：烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在 三层滤纸 处；漏斗下端尖嘴要紧靠 烧杯内壁 。
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：
A．承接滤液的烧杯不干净；B．倾倒液体时液面高于滤纸边缘；C．滤纸破损。
（2）蒸发
①目的：获得溶液里的溶质（固体）。
②仪器： 酒精灯 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、铁架台、坩埚钳。
③操作要点：
a．在蒸发过程中要用玻璃棒 不断搅拌 ，防止 因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
b．当蒸发皿中出现 较多固体 时停止加热。
c．热的蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，放在 石棉网 上。

（3）稀释浓硫酸
一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水 中，并 用玻璃棒不断搅拌 。
切记：“酸入水，不断搅”!
不能水入酸的原因是： 水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使酸液飞溅，造成危险
（4）测溶液的pH
用 玻璃棒 蘸取待测溶液并滴在 pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，确定溶液的酸碱度（即pH）。
注意：①pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂。
②若先将pH试纸用水润湿再进行测定，会使碱性溶液的测定结果偏 小 ，酸性溶液的测定结果偏 大 ；中性溶液的测定结果 不变 。
③一般pH试纸测得的结果取整数。
【总结】玻璃棒的作用
（5）、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：计算（溶质和溶剂的质量）；称量（固体溶质用天平称取所需的质量）；量取（用量筒量取所需溶剂水的体积）；溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）。
（6）、粗盐提纯
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
步骤：溶解、过滤、蒸发。
玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅）。
【化学重要人物及其贡献】
【化学用语中易错汉字】
1．仪器名称
量筒 镊子药匙 水槽 铁架台锥形瓶长颈漏斗 砝码酒精灯蒸发皿
坩埚钳橡胶塞分液漏斗
2．物质名称
木炭 氢气 石蕊 酚酞水蒸气二氧化碳 二氧化氮 甲烷 乙醇 氨气 碳酸天然气 天然纤维 合成橡胶 汞 金刚石 氯化铵 维生素
3．其他
蒸发溶解 元素置换 融化 熔化 熔点冶炼 自燃 爆炸 煅烧吸附 沉淀 乳化 干燥剂 制冷剂 腐蚀性 催化剂饱和溶液
【化学实验操作中常见意外事故及处理方法】
【常见实验过程中先与后的关系】
1、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品（先固后液）。
2、收集气体，先净化后收集。
3、检验气体时，先检验水后检验杂质。
4、净化气体时，先除杂后干燥。
例如，二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。
检验气体：（1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。
净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。
综上，装置顺序为
发生装置（选取依据反应物状态和反应条件）（2）净化装置（3）干燥装置（4）收集装置（5）有污染性的气体，为了保护环境，要加一个吸收装置。
【化学实验规律】
1．凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不
需加热制气体的都可选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
2．凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
3．凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气
大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
4．凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1~2mL，铁夹应夹在距管
口1/3处。
5．凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
6．凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
7．凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
8．凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定要“一通、二点、三灭、四停”。
【化学应用重要规律】
一、核心物质的性质规律
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2。
(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO。
(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
二、金属活动规律（按5个一组背诵）
（一）金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金
（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的 \t "" 阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（四）金属与酸反应有关量的规律
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
三、元素周期表规律
（一）元素周期表编排规律
1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
（二）元素周期表递变规律
1、同一族的元素性质相近.
2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.
3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.
4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；
四、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。
五、酸碱指示剂变色规律
（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝
（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
六、酸碱度（pH）规律
（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
七、酸碱盐间的反应规律
（一）酸与碱反应：
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（二）酸与盐反应：
如：Na2CO3+2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =2NaCl+H2O+CO2↑
（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Ca(OH)2+Na2CO3 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =CaCO3↓+2NaOH
（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Na2SO4+BaCl2= AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT BaSO4↓+2NaCl
（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【常见物质的用途】
几种酸的用途
1. 盐酸的用途： 金属除锈，胃酸（主要成分是盐酸）帮助消化 、制造药物等。
2. 硫酸的用途： 金属除锈 、 生产化肥、农药、燃料、精炼石油等
浓硫酸具有吸水性可做某些气体的 干燥剂
几种碱的用途
1. 氢氧化钙的用途：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良 酸性土壤 、配制波尔多液（与硫酸铜反应）
2. 氢氧化钠的用途：制 肥皂 、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、
氢氧化钠固体在空气中易 潮解 ，可做干燥剂
3. 治疗胃酸过多的碱： 氢氧化镁 、 氢氧化铝
几种盐的用途
1. 食盐的用途：化工原料、医用生理盐水、代替消毒剂清洗伤口、调味品、防腐剂、融雪剂、农业选种。
2. 硫酸铜的用途：湿法炼铜、与熟石灰混合配制农药 波尔多液 。实验室用无水硫酸铜检验 水蒸气 。
3. 草木灰：主要成分碳酸钾，作 肥料 。
4. 碳酸钠：制 玻璃 ，造纸、纺织、洗涤剂等。
5. 碳酸氢钠：烘焙面包时作发酵粉，还可治疗胃酸过多 。
6. 碳酸钙：是大理石、石灰石 的主要成分，用于实验室制取 CO 。
用途： 建筑材料 、补钙剂 。
【化学反应方程式和现象】
一、气体的制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 2KClO3eq \\ac(\s\up11(MnO2),\s\up1(───),\s\d4(───),\s\d6(△))2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ）
4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）
二、物质的燃烧
7.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5 （现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）
8.硫燃烧：S＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）
10.镁条燃烧：2Mg＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色固体）
11.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）
12.铜在空气中加热：2Cu+O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO （紫红色的固体表面变黑色）
13.木炭不充分燃烧：2C＋O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2 （现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
15.CO的燃烧：2CO＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）
17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2＋2H2O （现象：产生蓝色火焰）
18.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2＋3H2O （乙醇俗称酒精，是可再生能源）
三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：C＋2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）
20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))4Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？不属于）
24.氢气还原氧化铜：H2+CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）
25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe +3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）
26.木炭还原CO2：C+CO2 eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡）
28.镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显）
29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显）
30.铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
31.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
32.铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ）
38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）
42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生）
46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）
48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀）
53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀）
54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味）
55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）
56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ）
六、其它反应
57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
59.水通电分解: 2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）
60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量）
61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3 + H2O + CO2↑
热点前瞻篇
【2023年全面推进6G技术研发】
2023年全球6G技术大会，由国家6G技术研发推进工作组和总体专家组指导，由未来移动通信论坛、紫金山实验室主办，以“6G融通世界，携手共创未来”为主题。
【满分备考演练】
1．建立模型是学习化学的重要方法。2023 全球 6G 技术大会 3 月 22 日至 24 日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料。下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是
A．图中有两种化合物B．该反应中元素的化合价都没有改变
C．生成物的粒子个数比为 2：1：1D．该反应属于复分解反应
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：。A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，该选项说法正确；B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项说法不正确。故选A。
2．2023年3月22日全球6G技术大会在南京召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。如图所示是硅在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素B．硅原子容易失去电子
C．硅的相对原子质量为D．硅原子中质子数与核外电子数相等
【答案】D
【解析】元素周期表中最下面数字表示相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量是28.09。
A、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故常温下硅原子在化学反应中，不易得失电子，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅原子的相对原子质量为28.09，不符合题意；D、由题中硅原子结构示意图可知，硅原子的核电荷数=核外电子数，又因为原子的核电荷数=质子数，所以硅原子的核电荷数=核外电子数=质子数，故符合题意；故选D。
3．2023年全球6G技术大会于3月22日在南京召开。芯片是电脑、智能家电的核心部件，从物质分类角度看，纯度为99.9%的硅芯片属于
混合物B．纯净物
单质D．化合物
【答案】A
【解析】纯度为99.9%的硅芯片还含有0.01%的杂质，属于混合物。故选A。
4．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料，对下列图示信息的分析不正确的是

A．图①、②都是原子结构示意图
B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同
C．若图③中X的值为8，则其粒子符号为O2-
D．由图④可知，氯元素的相对原子质量是35.45
【答案】A
【解析】A、②的质子数=11，电子数=10，表示的是钠离子的结构示意图，故说法错误；B、决定元素种类的为质子数，硅元素与氯元素的质子数不同，则它们属于不同种元素，故说法正确；C、若图③中x的值为8，则其为带2个单位负电荷的阴离子，且该粒子的质子数为8，对应的元素为氧元素，则其符号为O2-，故说法正确；D、根据图中信息可知，氯元素的相对原子质量35.45，故说法正确。故选A。
5．2023年全球6G技术大会在南京召开。“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。说法错误的是

A．镓属于金属元素，m=3B．氯化镓的化学式为GaCl2
C．镓元素的位置应该在Z处D．镓位于周期表中第四周期
【答案】B
【解析】A、镓是“钅”汉字，故其属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，则m=31-2-8-18=3，故说法正确；B、镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，而氯元素在化合物中显-1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3，故说法错误；C、在原子中，质子数等于原子序数，因此镓元素的位置应该在Z处，故说法正确；D、镓原子的最外层电子层数为4，故其为第四周期元素，故说法正确。故选B。
6．2023年以“6G融通世界，携手共创未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。单质硅是实现6G技术的重要材料。以下是制取高纯度硅的微观示意图之一，说法错误的是

A．反应前后原子种类和数目均不变
B．该反应属于置换反应
C．a分子的化学式为SiC14
D．参加反应的a和b的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】由制备高纯度硅反应的微观示意图和质量守恒定律可知，在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成了硅和氯化氢，发生的反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。A、由质量守恒定律可知：化学变化前后原子的数目、种类不变，说法正确；B、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应中，SiCl4和HCl是化合物，H2和Si是单质，故该反应属于置换反应，说法正确；C、由分子结构模型可知，每个a分子是由1个硅原子和4个氯原子构成的，其化学式为：SiCl4，说法正确；D、由化学方程式可知：a和b的分子个数比为1:2，说法错误；答案：D。
7．（2024·山东济宁·一模）6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会将于4月16日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是 。
(2)图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
(3)硅元素与C所对应的元素形成化合物的化学式是 。
【答案】(1)28.09；(2)A；(3)SiCl4
【解析】（1）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09；
（2） 决定元素化学性质的为最外层电子数，A与硅原子最外层电子数相同，都为4，化学性质相似；
（3） C元素为氯元素，在化合物中，硅元素化合价为+4价，氯元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为SiCl4。
8．从“宏-微-符”相结合的视角认识物质及其变化是化学科学思维之一，请回答下列问题。
(1)观察图1实验，一段时间后电子秤示数变小，从微观角度解释原因： 。
(2)图2是元素周期表的一部分，铝的相对原子质量为 。
(3)铟元素的原子结构示意图如图3所示， 。
(4)2023年3月22日，全球6G技术大会在南京召开，氮化镓(GaN)是生产芯片的关键材料之一、图4为镓离子结构示意图，请判断镓元素在元素周期表中位于第 周期。
【答案】(1)分子总是在不断运动；(2)26.98；(3)3；(4)四/4
【解析】（1）酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；微观解释为：构成酒精的分子在不断运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49，在原子中，质子数=原子序数-=核外电子数，则有m=49，m=2+8+18+18+n，n=3；
（4）图4为镓离子结构示意图，质子数=31，核外电子数=2+8+18=28，质子数＞核外电子数，表示阳离子，镓离子为镓原子失去电子形成的，则镓原子核外有四个电子层，则镓元素在元素周期表中位于第4周期。
9．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答。
(1)硅原子的相对原子质量是 。硅元素位于元素周期表第 周期。
(2)符号“Si”表示的意义，正确的是 (填序号，下同)。
①表示硅元素 ②表示一个硅原子 ③表示一个硅元素 ④表示硅这种物质 ⑤符号“Si2”可以表示硅单质
(3)B粒子的符号为 。图2中与硅元素化学性质相似的是 。
(4)地壳中含量最高的金属元素与C所对应的元素形成化合物的化学式是 。
【答案】(1) 28.09 ；三；(2)①②④；(3) O2- ； A；(4)AlCl3
【解析】（1）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09；原子的电子层数等于周期数，硅元素原子最外层电子层有三层，故硅元素属于元素周期表第三周期；（2）可以表示硅元素，或一个硅原子，还可以表示硅这种物质，故①①④正确，元素只论种类不论数量，故③错误，硅单质直接用元素符号表示，表示为，故⑤错误；（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数=原子序数，B粒子为8号元素，故为氧元素，且B粒子为带2个单位负电荷的离子，则符号为；决定元素化学性质的为最外层电子数，图2中A与硅原子最外层电子数相同，化学性质相似；（4）地壳中含量最高的金属元素为，C粒子为17号元素为氯元素，在化合物中，元素化合价为+3价，元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为。
10．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
(1)硅原子的相对原子质量是 。
(2)C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
(3)图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
【答案】(1)28.09；(2)阴离子；(3)A
【解析】（1）元素周期表中每一个方块最下面数字表示相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量是28.09；（2）C粒子核外电子数2+8+8=18>核内质子数17，得到电子带负电核，所以属于阴离子；（3）元素化学性质取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质就相似，所以图2中与硅元素化学性质相似的是A，最外层电子数都是4。
【第十九届亚洲运动会】
杭州第19届亚运会（The 19th Asian Games Hangzhu），是继1990年北京亚运会、2010年广州亚运会之后，中国第三次举办亚洲最高规格的国际综合性体育赛事。2022年7月19日，亚洲奥林匹克理事会宣布原定于2022年9月10日至25日举行的杭州2022年第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日举行，赛事名称和标志保持不变。
杭州亚运会竞赛项目设置为：40个大项，61个分项，481个小项。40个竞赛大项包括31个奥运项目和9个非奥运项目，同时，在保持40个大项目不变的前提下，增设电子竞技、霹雳舞两个竞赛项目 [1] [61] [238]。杭州亚运会诞生482块金牌。
杭州亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位、“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”为目标，秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，坚持“杭州为主、全省共享”的办赛原则。
2023年4月25日起，为期三天的杭州亚运会代表团团长大会在杭州举行，亚洲45个国家和地区的奥委会代表参会。 6月15日，杭州亚运会倒计时100天，亚运会火种在杭州良渚古城遗址公园大莫角山成功采集到；同日，杭州亚运会奖牌在“湖山”发布。6月29日，杭州亚运会第二次世界媒体大会成果发布在杭州国际博览中心召开。7月，杭州亚运会运动员报名圆满结束，亚奥理事会45个国家（地区）奥委会均已报名，运动员人数达到12500多名，报名规模创历届之最。
2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在浙江省杭州市隆重举行。国家主席习近平出席开幕式并宣布本届亚运会开幕。
【满分备考演练】
1．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
【答案】B
【解析】A、根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，碳元素的质量分数为=37.5%，故A不符合题意；B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为32：18，故B符合题意；C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有助于实现“碳中和”，故C不符合题意；D、综上分析，化学方程式书写正确，故D不符合题意；故选B。
2．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．城市污水处理达标后排放
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。故选D。
3．杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是
A．尼龙手套B．纯棉毛巾
C．纸质水杯D．羊毛大衣
【答案】A
【解析】A、尼龙属于合成材料，该选项符合题意；B、纯棉为天然材料，该选项不符合题意；C、纸为天然材料，该选项不符合题意；D、羊毛为天然材料，该选项不符合题意。故选A。
4．杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A．甲的化学式是C2H6
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C．该反应前后分子和原子总数不变
D．该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【解析】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；故选D。
5．杭州第19届亚运会奖牌“湖山”(如图)采用压印成型、数铣外形及槽坑、修整刷抛、镀金镀银、表面防护等工艺。制作该奖牌时，不需要考虑的因素是（ ）
延展及可塑性好B．有金属光泽
C．抗腐蚀性好D．导电性较好
【答案】D
【解析】A、根据制作该奖牌的工艺，需要考虑其可塑性，才能保证其成型，故A不符合题意；B、奖牌具有较好的金属光泽，根据制作该奖牌的工艺，需要考虑其金属光泽，故B不符合题意；C、奖牌具有保存价值，所以需要考虑其抗腐蚀性，故C不符合题意；D、金属的导电性，不是制作奖牌需要考虑的因素，故D符合题意；故选：D。
6．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式的主火炬以甲醇(化学式：)为燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ ）
A．甲醇属于氧化物
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1:4
C．甲醇中氢元素的质量分数最小
D．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，该选项不说法正确；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；D、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成的，该选项说法不正确；故选C。
7．杭州亚运会火炬的燃料是甲醇。某校化学兴趣第一小组查阅资料并设计实验，对甲醇燃烧后的产物的成分进行探究。
【提出问题】氧气不足时，甲醇燃烧后的产物含有什么成分？
【查阅资料】
①甲醇化学式为；
②甲醇不完全燃烧会产生一氧化碳；
③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；
④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄；
⑤浓硫酸具有较好的吸水性。
【猜想与假设】
猜想一：甲醇燃烧后的产物是水和一氧化碳；
猜想二：甲醇燃烧后的产物是一氧化碳和二氧化碳；
猜想三：甲醇燃烧后的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)经讨论，第一小组的同学很快否定了猜想 ，理由是 。
【实验探究】
第一小组的同学从化学实验室获取了足量的甲醇燃烧后的产物样品，将其通入如图的实验装置进行探究。
【现象与结论】
①A装置中，白色无水变蓝；
②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄；
③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄；
(2)结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想 正确，请写出该情况下甲醇燃烧的化学方程式： 。
【拓展应用】
(3)一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。G装置的作用是 。
【创新体验】
(4)同时产生一氧化碳和二氧化碳的化学反应有若干。如图，化学兴趣第二小组的同学取一定质量的碳粉和4克氧化铜进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳，且试管中最后剩余的固体没有氧化铜，一定质量的碳粉质量取值范围是 。
【答案】(1) 二；化学反应前后元素种类不变（或反应物有氢元素，生成物也应该有氢元素，合理即可）；(2) 三 ； ；(3)尾气处理，避免一氧化碳污染空气；(4)0.3g～0.6g
【解析】（1）猜想二中甲醇燃烧后的产物是一氧化碳和二氧化碳，说明反应后生成物中缺少氢元素，不符合质量守恒定律。所以猜想二不正确。故填：二；化学反应前后元素种类不变（或反应物有氢元素，生成物也应该有氢元素，合理即可）。（2）①白色无水CuSO4遇水变蓝，A装置中，白色无水CuSO4变蓝，说明样品中含有水。②通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄，则C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明样品中含有二氧化碳。③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄。说明样品中含有一氧化碳，反应生成二氧化碳。综上所述：说明上述猜想三正确。
该情况下甲醇燃烧生成水、一氧化碳和二氧化碳。化学方程式。故填：三；。
（3）由于一氧化碳有毒，为避免一氧化碳污染空气。所以G装置的作用是尾气处理，避免一氧化碳污染空气。故填：尾气处理，避免一氧化碳污染空气。
（4）设：4克氧化铜完全反应生成一氧化碳时，消耗碳粉质量为。
设：4克氧化铜完全反应生成二氧化碳时，消耗碳粉质量为。
综上所述：碳粉质量取值范围是0.3g～0.6g。故填：0.3g～0.6g。
8．第19届杭州亚运会火炬“薪火”庄重大气，喻意中华文明薪火相传。实践小组同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬材料、燃料的选择以及火炬结构等展开了项目式学习的探究。
任务一：了解火炬的制作材料
【查阅资料】“薪火”火炬金属部分采用了1070铝合金旋压成型工艺；火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的。
【小组讨论】
(1)手柄采用生物质材料，其优点是 （写一点）。
任务二：探究火炬的燃料选择
【信息检索】①2022年北京冬奥会火炬选用氢气作燃料。②2023年杭州亚运会主火炬所用燃料为液态“零碳甲醇”（利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成）。
【交流分析】
(2)液态“零碳甲醇”与氢气相比，具有的优势是 （写一点）。
【提出问题】氢气燃烧时火焰是淡蓝色的，为什么冬奥火炬颜色呈黄色？
【教师指导】①钠和钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色。②玻璃的主要成分是Na2SiO3。
【进行实验】为探究冬奥火炬火焰呈黄色的原因，同学们设计了如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。锥形瓶口有白雾冒出，说明该反应过程中能量变化为 （填“放出”或“吸收”）热量。
(4)a瓶口也能产生黄色火焰，原因是 。
任务三：认识火炬的内部结构
【查阅资科】①火炬的内部由燃料供应系统和燃烧系统等组成。②北京冬奥会主会场火炬“飞扬”的燃料通过24根导气管向上传输，点火后24个火焰汇聚成更大的火焰。
【小组交流】
(5)由24根导气管向上传输燃料的“飞扬”火炬，燃烧更旺，其原因是 。
(6)如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加 系统。
【成果分享】
(7)经过以上项目式学习活动，小组同学们认识了火炬的材料、燃料以及内部结构，设计出了自己的校运会火炬。你对火炬的外部图案设计方面的建议是 （写一点）。
【答案】(1)节能环保；(2)成本低；(3) ；放热；(4)锥形瓶是玻璃仪器，瓶口处玻璃含有钠元素；(5)提供的可燃物更充足；(6)氧气供应；(7)可以加入中国传统元素如祥云等（合理即可）
【解析】（1）火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的，既节约了资源，又减少了污染；（2）液态“零碳甲醇”利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成，制备更容易，成本低；（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：；锥形瓶口有白雾冒出，白雾是水蒸气遇冷形成的小液滴，说明该反应过程中放热；（4）钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色，玻璃的主要成分是Na2SiO3，属于钠的化合物，故a瓶口也能产生黄色火焰；（5）由24根导气管向上传输燃料，提供的可燃物更充足，更多的可燃物燃烧的现象更剧烈；（6）由燃烧条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加氧气供应系统；（7）火炬的外部图案设计时可以考虑中华传统元素如祥云等，能向世界传播中国文化。（合理即可）
9．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

Ⅰ.电解制氢
(1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。
Ⅱ.捕集CO2
(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：

①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。
②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。

Ⅲ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
(3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。
A．甲醇燃料分子中不含碳原子 B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素
【答案】(1) 电 ；；(2) A ；随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；(3)不产生CO/等质量甲醇可以释放更多氢气 ；B
【解析】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水制取氢气的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；（2）①由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程图可知，CO2含量较低的是A处，是因为A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳；②由固体结构变化图可知，多次循环后吸附剂效果降低的原因是：随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；（3）①一氧化碳属于空气污染物，由方案1、2的化学方程式、可知，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气；②A、甲醇燃料分子中含有碳原子，说法错误，不符合题意；B、通过碳循环使碳排放无限接近零，说法正确，符合题意；C、生产燃料使用的原料含有碳元素，说法错误，不符合题意。故选：B。
10．2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。
(1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和 （填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。
A．植树造林，禁止乱伐 B.秸秆回收，变废为宝
C.垃圾分类，改善环境 D.深埋电池，防止污染
(2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。
(3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳的减排和再生利用。请写出该反应的化学方程式 。每生产甲醇可以消耗 二氧化碳。
(4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。
【答案】(1) H ；D；(2) 化学；无污染；(3) ； ；1.375；(4) +4 ；1：2
【解析】（1）煤油与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则煤油中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；A、植树造林，禁止乱伐，可以吸收更多的二氧化碳，符合低碳环保理念，故A不符合题意；B、秸秆回收，变废为宝，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳环保理念，故B不符合题意；C、垃圾分类，改善环境，可以减少污染，符合低碳环保理念，故A不符合题意；D、深埋电池，更容易污染水，不符合低碳环保理念，故D符合题意；故选D；（2）在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到化学能的能量转化；氢气燃烧生成水，无污染，热值高；（3）甲醇（化学式 CH3OH ）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；氢气与二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
设每生产1t甲醇可以消耗的二氧化碳的质量为x
x=1.375t
故每生产1t甲醇可以消耗1.375t二氧化碳；
（4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，二氧化钛(TiO2)中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则，则x=+4；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则碳原子和氟原子的个数比为2n：4n=1：2。
11．点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
(1)北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和 。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是 。
(2)杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，理论上， 每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？ （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
(3)H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的 CH3OH应选择的温度为 ℃。
(4)火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是 。（写出一种即可）
【答案】(1) 与氧气接触 ；分子之间有间隔;(2)2.2kg；(3)250；(4)使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等
【解析】（1）燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小；
（2）解：设每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x
x=2.2kg
答：每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为2.2kg；
（3）根据图示可知，250℃时甲醛的转化率最高，生成的甲醛最多；（4）为助力“碳中和”可以使用公共汽车出行、减少使用一次性筷子等。
【第31届世界大学生夏季运动会】
第31届世界大学生夏季运动会（31st Summer Universiade/31st FISU Wrld University Games），简称成都世界大学生夏季运动会，是中国第五次举办世界大学生运动会，也是中国西部第一次举办世界性综合运动会。该届赛事于2023年7月28日至8月8日在中国四川省成都市举行，于2023年8月8日结束。
中国队以178枚奖牌领先，日本队93枚位居第二，韩国以58枚奖牌排在第三；中国队成都大运会金牌数突破100枚，获得103枚——这是中国队参加历届大运会以来，所获金牌数的最高纪录，中国也因此成为大运会历史上第二个在一届大运会上金牌总数破百的国家。
2023年7月28日晚，第三十一届世界大学生夏季运动会开幕式在四川省成都市举行，国家主席习近平出席开幕式并宣布大运会开幕。
【满分备考演练】
1.（2023·江苏盐城·三模）阅读下列资料，完成下面小题。
第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。大运会的火炬取名“蓉火”，外壳和燃料瓶均使用铝材料制作，以丙烷（）作燃料。同时，碲化镉发电玻璃等也将成为绿色、科技办大运的亮点。
1．一种制备碲化镉的化学方程式为。该反应的基本类型为（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于（ ）
A．复合材料B．合成材料C．金属材料D．非金属材料
3．下列有关内烷的说法正确的是（ ）
A．丙烷是由丙烷分子构成的B．丙烷的相对分子质量为
C．丙烷中碳、氢元素的质量比为D．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
【答案】1．A 2．C 3．A
【解析】1．由化学方程式可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选：A。2．金属材料包括金属和合金，外壳和燃料瓶所用到的“铝”属于金属材料；故选：C。3．A、丙烷是由丙烷分子构成的，故A说法正确；B、丙烷的相对分子质量为12×3+1×8=44，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误；C、丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故C说法错误；D、一个丙烷分子中含有3个碳原子和8个氢原子，故D说法错误；故选：A。
2．（2024·四川成都·预测模拟）第31届世界大学生夏季运动会将于2021年在成都龙泉驿举行。其主场馆东安湖体育公园主体育场采用了钢结构封顶。下列有关钢的说法正确的是（ ）
A．钢就是铁，铁就是钢B．钢属于合金
C．钢的硬度比铁小D．钢的抗锈蚀性能比铁略差
【答案】B
【解析】A、钢是铁的合金，钢、铁是不同的物质，不符合题意；B、钢是铁的合金，符合题意；C、钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故钢的硬度比铁大，不符合题意；D、钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的抗腐蚀性好，故钢的抗锈蚀性能比铁强，不符合题意。故选B。
3．（2024·山西长治·模拟预测）化学赋能大运火炬
万众期待的成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式于2023年7月28日晚举行，31名火炬手共同点燃的太阳神鸟点火盘光芒四射，盘旋上升，引燃象征太阳神鸟12道金芒的空中焰火，最终点燃场外的主火炬塔。
成都大运会火炬名叫“蓉火”，取成都的简称“蓉”，同时寓有“融合”“包容”之意。“蓉火”的正面以大熊猫作为主要设计元素，火炬上端的竹叶孔造型，侧面大熊猫怀抱火炬的姿势，则和三星堆青铜立人的造型相契合，古老的中华文明在大运盛会中被“点燃”全新活力。
在技术上，“蓉火”也体现了大运会的绿色环保理念，使用的原材料为可再生材料。经过从制造、生产、运输、储存等环节全链条考虑，燃料则采用了生物质丙烷，不仅使火焰的形态呈现出灵动飘逸的亮黄色，而且能将对环境的污染降到最低。
在火炬传递过程中，火种灯和火种盆共同承担着火种延续性和唯一性的重任，火种盆的盆体采用航空铝合金材质整体铸造成型，保证加工外形精致美观，火种灯外形壳体采用的优质航空结构不锈钢，以传统手提式马灯造型与现代耳机形式巧妙结合，仿佛聆听来自全球的祝福。
阅读文章，解决问题：
(1)火种盆中所含的一种微观粒子是 (用化学符号填空)。
(2)火种灯外壳使用的材料属于 (选填“非金属”或“金属”)材料。
(3)火炬所用的材料为可再生环保材料，写出该材料的一个特性 。
(4)火炬上端的竹叶孔造型的目的是 。
(5)氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧的化学方程式为 ，而成都大运会中并没有使用氢气作为火炬的燃料，其理由是 。
【答案】(1)C3H8；(2)金属；(3)可再生；(4)方便燃料出气；(5) ；氢气储存不安全
【解析】（1）火种盆中含有燃料丙烷，即含有丙烷分子，即C3H8；（2）火种灯外壳采用的优质航空结构不锈钢，不锈钢是铁、碳合金，属于金属材料；（3）火炬所用的材料为可再生环保材料，特性之一是可再生；（4）火炬上端的竹叶孔造型是为了方便燃料出气；（5）①氢气燃烧生成水，化学方程式为：；②氢气储存不安全，故成都大运会中并没有使用氢气作为火炬的燃料。
4．（2024·江西萍乡·一模）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。成都大运会处处彰显“绿色、智慧、活力、共享”的办赛理念。请回答下列问题：
(1)“大运空瓶行动”遍及每一个角落。场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是 ，喝完的矿泉水瓶属于 垃圾。
(2)水是生命之源。直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如下图：
①中活性炭颗粒主要除去自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的 ；
②超滤膜的作用相当于实验室中的 (填操作名称)，该操作过程中，玻璃棒的作用是 ；
③紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)下图表示水电解的微观过程，其中微粒运动变化的先后顺序为 。
【答案】(1) 节约用水；可回收；(2)吸附性；过滤；引流；混合物；(3)①②④③
【解析】（1）场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是让每个人都能找到自己的水，喝完自己的水，可以节约用水；矿泉水瓶是由塑料材料制成，废塑料有回收利用价值，矿泉水瓶属于可回收垃圾；
（2）①中碳罐中含活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
②超滤膜的作用相当于实验室中的过滤；过滤时用玻璃棒引流；
③直饮水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物；
（3）化学反应中分子先分解成原子，原子再重新结合成新分子，故水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，顺序为：①②④③。
5．（2024·山西吕梁·预测模拟）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都盛大开幕。成都大运会处处彰显“绿色、智慧、活力、共享”的办赛理念。请分析图文信息，解答下列问题。
(1)“蓉火”火炬体现绿色环保。大运会火炬“蓉火”使用生物质丙烷（）作燃料，使火焰的形态呈现出灵动飘逸的亮黄色。丙烷充分燃烧的化学方程式为 。
(2)“碲化镉发电玻璃”赋能绿色大运。碲化镉发电玻璃由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，当太阳光照射时，可实现发电，发电过程中的能量转化是 。碲化镉中，碲和镉的原子结构示意图依次为、，其中 ，二者相比，其原子结构的不同之处为 。
(3)“大运空瓶行动”遍及每一个角落。场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是 ，喝完的矿泉水瓶属于 垃圾。检验饮用水是软水的方法是 。
(4)“冰篮场地”任意转化。在场馆建设时，场馆地面预埋了制冰系统，4小时即可实现篮球与冰球比赛场地的转换。冰的成分用化学式表示为 ，水变成冰的微观实质是 。
【答案】(1)；(2) 太阳能转化为电能； 6 ；最外层电子数不同或质子数不同；(3)节约用水；可回收；取样，加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水；(4)H2O；分子间间隔变小
【解析】（1）丙烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现太阳能转化为电能。在原子中，质子数=核外电子数，则有52=2+8+18+18+x，x=6。由图可知，碲和镉的原子结构的不同之处为最外层电子数不同或质子数不同。
（3）鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，可以节约用水，避免水资源浪费；矿泉水瓶是塑料制品，所以喝完水的矿泉水瓶属于可回收垃圾；要鉴别软水和硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水。
（4）冰是固态的水，化学式为H2O，水变成冰的过程中，分子种类不变，改变的是分子间间隔，所以水变成冰的是微观实质是分子间间隔变小。
6．（2024·山东枣庄·预测模拟）第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都开幕。
(1)大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C3H8）作燃料，C3H8的相对分子质量为 ，其中碳氢元素的质量比为 （填写最简整数比）。
(2)成都制造的碲化镉发电玻璃是绿色和科技办大运的创新点之一。元素周期表中镉、碲的相关信息如右图。镉的相对原子质量为 。碲有多种化合物，Te2O5中碲元素的化合价为 。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现 转化为电能。
【答案】(1) 44；9：2；(2) 112.4； +5 ；太阳能
【解析】（1）C3H8的相对分子质量为：（12×3）+（1×8）=44，其中碳氢元素的质量比：（12×3）：（1×8）=9：2；
（2）元素周期表最下方数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中一般为-2价，所以Te2O5中碲元素的化合价为+5价。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现太阳能转化为电能。
7．（2024·山东菏泽·一模）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
(1)合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是:米饭、炒鸡肉、骨头汤。从营养均衡上看还应补充的食物是 。
(2)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料(填“有机高分子”“金属”或“无机非金属”之一)。
(3)化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
②材料研制：2023 年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广“泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为 (填最简整数比)，丙氨酸中质量分数最小的元素是 。
③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“T star”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)炒青菜（合理即可）；(2)无机非金属；(3) Cl2 ；2:5 ；氢元素/H；
【解析】（1）米饭中富含糖类，炒鸡肉中富含蛋白质、无机盐，骨头汤里富含油脂、水，从营养均衡上看还应补充富含维生素的食物，蔬菜或水果等，如炒青菜、苹果等。
（2）玻璃的主要成分是二氧化硅，其属于无机非金属材料。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，结合化学方程式可知X的化学式为。
②由甘氨酸(C2H5NO2)的化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为2：5；丙氨酸的化学式为C3H7NO2，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（3×12）：（7×1）:14：（2×16）=36：7：14：32，其中氢元素的质量分数最小。
③工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知该刺激性气体为HCl，则反应的化学方程式为。
8．（2024·四川成都·模拟预测）第31届“世界大学生夏季运动会”将于2023年7月28日在成都开幕。
(1)大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C3H8）作燃料，C3H8完全燃烧的化学方程式为 。
(2)成都制造的碲化镉发电玻璃将成为绿色和科技办大运的创新点。元素周期表中镉、碲的相关信息如上图。镉的相对原子质量为 。碲有多种氧化物，Te2O5中碲元素的化合价为 。
(3)碲化镉（CdTe）可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，其化学方程式为 。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现 转化为电能。
【答案】(1)；(2) 112.4； +5；(3) ；太阳能
【解析】（1）丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）元素周期表最下方数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4。化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中一般为-2价，所以碲元素的化合价为：[0-（-2×5）]÷2=+5。
（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成新的两种化合物。复分解发生必须有气体、沉淀和水生成，H2Te溶液和CdSO4交换成分生成CdTe和H2SO4，H2SO4不是沉淀，则CdTe是沉淀。化学方程式为。利用太阳光发电实现了将太阳能转化为电能。
9．（2024·山东东营·一模）2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
(1)①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料（填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一）。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 （填选项序号之一）。
A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料
C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是）制得。在中硅元素的化合价为 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气（）和反应得到三氟化氮（）和氟化铵（），此反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 无机非金属；B；(2) +4价；3F2+4NH3 NF3+3NH4F
【解析】（1）①玻璃属于无机非金属材料；
②A、植树造林，绿化环境，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、大量燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、乘坐公共交通，低碳出行，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、推进能源体系清洁低碳发展，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选B；
（2）①SiO2中氧元素显-2价，设：硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4；
②在铜的催化下，氟气（F2）和NH3反应得到三氟化氮（NF3）和氟化铵（NH4F），此反应的化学方程式：3F2+4NH3 NF3+3NH4F。
10．（2024·山东济南·一模）回答问题
(1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。
①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于 材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。
②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是 (填选项序号之一)。
A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料
C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展
(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为 。
②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式： 。
(3)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 (选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。
②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。
④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因： 。
【答案】(1) 无机非金属； B；(2)+4价 ；；(3) 等于； 2：7 ；等于；NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解
【解析】（1）①玻璃属于无机非金属材料；
②A、植树造林，绿化环境，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故A正确；
B、大量燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，故B错误；
C、乘坐公共交通，低碳出行，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故C正确；
D、推进能源体系清洁低碳发展，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D正确；
故选B；
（2）①SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
②在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：；
（3）①从图像中可看出，t1℃时，NaCl的溶解度等于 NH4Cl的溶解度；
②t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，在50g水中加入25gNH4Cl，只能溶解20g，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7；
③升温后，两物质的溶解度都增大，则两溶液均由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
④NaOH固体溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解。
11．（2024·福建龙岩·二模）第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月28日在四川成都开幕。
(1)如图为大运会吉祥物“蓉宝很忙”牛仔系列所用材料说明。制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是 。
(2)大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。一氧化碳能使人中毒的的原因是 。
(3)“蓉火”是大运会火炬。“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子各类变化微观示意图如图：
①丙烷分子中碳、氢原子的个数比为 。
②写出丙烷完全燃烧的的化学方程式： 。
【答案】(1)纯棉；(2)CO与血液中血红蛋白结合使之丧失输氧功能导致人体缺氧；(3) 3：8 ；C3H8+5O23CO2+4H2O
【解析】（1）制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是纯棉；
（2）一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由丙烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；
①由丙烷的化学式可知，丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3：8；
②丙烷完全燃烧的的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。
【C919大型客机圆满完成首个商业航班飞行】
2023年5月28日，在上海虹桥国际机场，旅客登上C919飞机。
2023年5月28日12时31分，经历1小时59分钟飞行，由C919大型客机执飞的东方航空MU9191航班平稳降落在北京首都国际机场，穿过象征民航最高礼仪的“水门”，标志着该机型圆满完成首个商业航班飞行，正式进入民航市场，开启市场化运营、产业化发展新征程。
【满分备考演练
1．2023年5月28日，我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机C919圆满完成首次商业航班飞行，打破了波音和空客在中国市场的垄断地位。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
氧原子B．氧分子
氧离子D．氧元素
【答案】B
【解析】氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是：氧分子，故选B。
2．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠(NaClO3)为产氧剂提供氧气，该物质所属的物质类别是（ ）
盐B．单质
混合物D．氧化物
【答案】A
【解析】A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，此选项符合题意；B. 由同种元素组成的纯净物是单质，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于单质，此选项不符合题意；C. 由不同种物质组成的是混合物，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于混合物，此选项不符合题意；D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯酸钠是含有三种元素的化合物，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选A。
3．5月28日国产大型客机C919开启全球首次商业载客飞行，本次航班上经济舱的餐食叫“五福临门”，主食是腊味煲仔饭，搭配三色水果拼盘，C919首航特色芒果布丁，还有巧克力酥饼、牛奶。其中富含维生素的是（ ）
A．腊味煲仔饭B．三色水果拼盘
C．巧克力酥饼D．牛奶
【答案】B
【解析】A、腊味煲仔饭主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；B、蔬菜、水果中富含维生素，三色水果拼盘富含维生素，符合题意；C、巧克力酥饼富含糖类，不符合题意；D、牛奶富含蛋白质，不符合题意；故选：B。
4．对于金属材料，我们应从多角度了解。
【金属材料】
2023年5月，我国自主研制的 大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。
(1)的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。
【金属的性质】
(3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。
(4)如图所示实验，先向 中加入过量 充分反应后打开弹簧夹；使 中溶液个部进入 中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及 与氢的位置关系为。
(5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。
【金属的冶炼】
炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 焦炭、空气等，转化过程如图所示：
(6)过程②中，发生反应的基本反应类型为 。
(7)过程③中，含氧化铁 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为 （计算结果保留到整数）。
【金属资源的利用和保护】
(8)利用铁粉、碳粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验。实验 后温度计读数上升，后温度计恢复到原来温度。打开弹簧夹，水倒吸入锥形瓶中、实验装置及数据如下表：（装置气密性良好，使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀）
下列说法不合理的是______（填字母序号）。
A．铁锈蚀过程中会放出热量
B．计算得出空气中氧气的含量约为
C．打开止水夹后，导管中残留水不会影响计算结果
D．若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，烧杯内剩余水大于
【答案】(1)金属材料；(2)硬度大/强度高；(3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；(4)稀盐酸/稀硫酸；(5)3；(6)化合反应；(7)583t；
解：含氧化铁 的赤铁矿石中氧化铁的质量为：×=800t，设理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为x。
，x≈583t
可以炼出含铁 的生铁的质量为583t；(8)C
【解析】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于金属材料。（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大和耐腐蚀等性能。（3）在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。（4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。先向中加入过量稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，说明铁的金属活动性排在氢的前面；充分反应后打开弹簧夹，使中溶液全部进入中，铜片表面没有变化，说明铜的金属活动性排在氢后面，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为；（5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，因此铝无法置换出硫酸镁中的镁，铝能置换出硫酸铜中的铜；溶液呈蓝色说明硫酸铜有剩余，故溶液中的溶质有没参加反应的硫酸镁、生成的硫酸铝、剩余的硫酸铜三种。（6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
（7）见答案（8）A、实验 1min后温度计读数上升，说明铁锈蚀过程中会放出热量，此选项不符合题意；
B、铁的锈蚀消耗锥形瓶中的氧气，反应结束后打开弹簧夹，水倒吸入锥形瓶中，吸入锥形瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，由此可以计算得出空气中氧气的含量约为：，此选项不符合题意；C、打开止水夹后，导管中残留水会导致吸入锥形瓶中水的体积偏小，会影响计算结果，此选项符合题意；D、若未恢复到原来温度就打开弹簧夹，瓶内气压偏大，使得吸入锥形瓶中水的体积偏少，故烧杯内剩余水多于 ，不符合题意。故选C。
5．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
(5)铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如上，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 。
【答案】(1)金属材料；(2)用合金钢制造起落架主要是利用其在强度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能，故答案为：硬度大或强度高等；(3)糖类；钙/Ca；(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；(5)防止多余的一氧化碳污染空气；取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x，x≈583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583t。
【解析】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料；（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀；（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育；（4）根据提供试剂探究铝和铜的金属活动性顺序：将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；（5）①一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以尾气处理的原因是防止多余的一氧化碳污染空气；②B中是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH；
③见答案。
6．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
【答案】(1)金属材料；(2)硬度大（合理即可）；(3)糖类 ；钙/Ca
【解析】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
7．2023年5月28日上午，中国东方航空使用中国商飞交付的全球首架C919大型客机，执行MU9191航班，从上海虹桥机场顺利起飞，到达地为北京首都机场，正式开启了这一机型全球首次商业载客飞行。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，见图甲。请回答：
(1)图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。
(2)氢气还原氧化铜是一种常用的炼铜方法，化学反应方程式为，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用是因为 。
(4)如图是实验室炼铁的实验装置图，下列关于该实验的说法不正确的是 （填序号）。
A．实验前要先检查装置的气密性
B．该实验中玻璃管中的现象是红棕色固体变银白色，试管中的现象是澄清石灰水变浑浊。
C．实验开始时应该先点燃酒精灯对玻璃管进行充分的预热，然后通CO气体。
D．酒精灯上的网罩起到了提高火焰温度的作用。
【答案】(1)10；(2)属于；(3)铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点；(4)B
【解析】（1）对于钛原子而言，核电荷数=核外电子数，故2+8+x+2=22，解得x=10；（2）该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故填属于；（3）铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用是因为铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点；（4）A.此实验要通入气体，所以实验前要先检查装置的气密性，不符合题意；B.该实验中玻璃管中的现象是红棕色固体逐渐变黑而不是变银白色，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁单质并生成二氧化碳，试管中的现象是澄清石灰水变浑浊，符合题意；C.通入一氧化碳气体，为了排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸，不符合题意；D.酒精灯上的网罩将火焰更集中，就起到了提高火焰温度的作用，不符合题意；故选B。
8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
(1)净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ；生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：，则X的化学式为 。
(2)出行——古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝与氧气反应生成具有保护作用的氧化铝，氧化铝的化学式为 ；2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上可以用氯酸钾为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出氯酸钾制取氧气的反应方程式 。
(3)记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 (填名称)，写出该气体在氧气中燃烧的化学反应方程式 。
(4)化工——古时化学工业比较落后，不能充分利用自然资源。近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为常温下为液体的甲醇(CH3OH)和水。其微观反应示意图如下：

①试写出该反应的化学方程式 。
②下列有关说法正确的是 。
A．化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
B．该微观反应体系里，反应物和生成物中共有2种氧化物
C．甲醇和水的沸点不同，可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离
D．6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大易被压缩
【答案】(1) +6 ；H2O；(2)Al2O3 ；；(3) 氢气；；
(4) ；ABCD
【解析】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物的正负化合价代数和为0，可以推知铁元素的化合价为+6价。根据质量守恒中反应前后原子的总数不变，反应后钾原子有4个，铁原子有4个，氧原子有26个，氢原子有20个，推知X的化学式应为H2O；（2）氧化铝的化学式为：Al2O3；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：；（3）氮化镓(GaN)可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律可知该气体单质为氢气；氢气在氧气中燃烧，生成水，其化学方程式为：；（4）①根据微观反应示意图，可以推知化学方程式为：；②由化学方程式可以推知A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故A正确；B.该微观反应体系里，反应物和生成物中共有二氧化碳和水2种氧化物，故B正确；C.甲醇和水的沸点不同，可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离，故C正确；D.6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大易被压缩，故D正确；故选ABCD。
【2023年诺贝尔化学奖】
2023年诺贝尔化学奖获得者：美国麻省理工学院教授蒙吉·G·巴文迪(Mungi G. Bawendi)、美国哥伦比亚大学教授路易斯·E·布鲁斯(Luis E. Brus)和美国纳米晶体技术公司前首席科学家阿列克谢·伊基莫夫(Alexei I. Ekimv)。
北京时间10月4日17时45分许，在瑞典首都斯德哥尔摩，瑞典皇家科学院宣布，将2023年诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院教授蒙吉·G·巴文迪(Mungi G. Bawendi)、美国哥伦比亚大学教授路易斯·E·布鲁斯(Luis E. Brus）和美国纳米晶体技术公司前首席科学家阿列克谢·伊基莫夫(Alexei Ekimv)，三人平分奖金，以表彰他们在发现和合成量子点（quantum dts）方面作出的贡献。
【满分备考演练】
1．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉属于金属元素B．镉元素位于第五周期
C．镉的相对原子质量是112.4D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、镉为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；B、元素所在的周期数等于原子结构示意图的电子层数，故镉元素位于第五周期，说法正确，不符合题意；C、在元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，说法正确，不符合题意；D、在原子中，质子数=核外电子数，则X=48-2-8-18-18=2，小于4，故镉原子在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意。故选：D。
2．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法正确的是
A．镉属于非金属元素B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉的质子数为48D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、镉属于金属元素，A错误；B、元素符号下方的数字为相对原子质量，故镉的相对原子质量是112.4，B错误；C、元素符号左上方的数字为质子数，故镉的质子数为48，C正确；D、镉原子的最外层电子数为48-2-8-18-18=2<4，故镉原子在反应中易失去电子，D错误。故选C。
3．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉属于金属元素B．镉的质子数为48
C．镉的相对原子质量是112.4D．镉原子在反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、镉为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确；C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镉的相对原子质量是112.4，该选项说法正确；D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=48-2-8-18-18=2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。故选D。
选择题组
现代世界科技日新月异，出现许多新名词。“多维元素片”、“酸素”、“酵素”等词语出现在一些保健品中，“量子点”在2023年诺贝尔化学奖颁奖后，也吸引了大众的关注。
请完成下面小题。
4．多维元素片可用于预防和治疗维生素和矿物质缺乏所引起的各种疾病，该药品建议避光、密封储存在干燥处，下列对多维元素片性质推测不属于化学性质的是
A．微溶于水B．见光易分解C．能与氧气反应D．受热易分解
5．多维元素片中含有磷酸氢钙，化学式为CaHPO4，一般作强化剂(补充钙)和膨松剂，可用于饼干、婴幼儿配方食品。下列说法正确的是
A．磷酸氢钙中含有7个原子
B．磷酸氢钙的相对分子质量为136g
C．多维元素片能为人体补充微量元素钙
D．根据图示可知，每个钙原子核外有20个电子
6．碳量子点是一种通常仅由几千个原子构成的纳米级别材料，碳量子点具有优秀的光学性质，良好的水溶性、低毒性、环境友好、原料来源广、成本低、生物相容性好等诸多优点。下列说法正确的是
A．碳量子点与碳单质的物理性质完全相同
B．碳量子点中，碳原子的最外层电子数发生改变
C．制备碳量子点材料的原材料中含有碳元素
D．量子点曾被称作“人造原子”，是人为创造出的新原子
【答案】4．A 5．D 6．C
【解析】4．化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
A、微溶于水属于物理性质，符合题意；
B、见光易分解属于化学性质，不符合题意；
C、能与氧气反应属于化学性质，不符合题意；
D、受热易分解属于化学性质，不符合题意；
故选A。
5．A.每个磷酸氢钙分子中含有7个原子，错误；
B.磷酸氢钙的相对分子质量为136，相对分子质量的单位是“1”,通常忽略，而不是“g”，错误；
C.钙元素是人体所需的常量元素，错误；
D.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钙原子的核外电子数为20，正确；
故选D。
6．A.碳量子点与碳单质的结构不同，所以物理性质不相同，错误；
B.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，没有碳原子，错误；
C.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，所以制备碳量子点材料的原材料中含有碳元素，正确；
D.量子点一般为球形或类球形，结构包括核、壳两个部分，由有限数目的原子组成，粒径为1~10纳米，是纳米尺度上原子和分子的集合体，因而也被称作“人造原子”，错误；
故选C。
7．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。ZnS为常见的量子点材料之一，ZnS属于
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
【答案】B
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意；
B、化合物是至少含有两种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、混合物是至少由两种物质组成的，而ZnS只是一种物质，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意。
故选：B。
8．2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪、路易斯·E·布鲁斯、阿列克谢·I·叶基莫夫，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的重大贡献量子是现代物理学的重要概念，量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位。下列有关说法正确的是
A．量子与原子、分子一样都是构成物质的一种粒子
B．量子是由爱因斯坦提出并证实的
C．分子和原子都可以是量子
D．量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子
【答案】D
【解析】A、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子，不是构成物质的一种粒子，而原子、分子是构成物质对的粒子，故A说法错误；B、量子的概念最初是由爱因斯坦提出，后来被实验和理论所验证，故B说法错误；
C、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，分子、原子都不是量子，因为它们是可分的，分子是由原子构成的，因此分子可分，分子很明显就不可能是量子； 原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，原子也可分，原子也不可能是量子，故C说法错误；D、量子指的是一个物理量最小的不可分割的基本单位，量子是一种“存在状态”，不是真实存在的粒子。故D说法正确；故选：D。
9．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．镉属于金属元素B．如图中，X=18
C．一个Cd2+有50个电子D．镉元素的相对原子质量为112.4
【答案】C
【解析】A、镉带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；B、根据在原子中，质子数=核外电子数，则X=48-2-8-18-2=18，故B说法正确；C、Cd2+是Cd原子失去2个电子形成的，则一个Cd2+有48-2=46个电子，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镉元素的相对原子质量为112.4，故D说法正确；故选：C。
10．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．钛的元素符号为TiB．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti，说法正确；B、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；C、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，故钛的原子序数为22，说法正确；D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般不写，故钛的相对原子质量为47.87，说法错误。故选D。
11．诺贝尔化学奖颁给了美国德州大学奥斯汀分校约翰·古迪纳夫、美国纽约州立大学宾汉姆分校斯坦利·威廷汉和日本旭化成株式会社吉野彰三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。以LiCO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉石（LiAlSi2O6）为原料来制取金属锂。请回答下列问题：
(1)锂辉石有 种元素。
(2)锂辉石中金属元素的质量之比为： 。
(3)18.6克锂辉石中含锂 克。（写出计算过程）
【答案】(1)四/4；(2)7：27；(3)解：18.6克锂辉石中锂的质量为
答：18.6克锂辉石中含锂0.7克。
【解析】（1）由化学式可知，锂辉石中含有锂、铝、硅、氧四种元素。
（2）锂和铝都属于金属元素，锂辉石中锂和铝元素的质量比为：7：27。
（3）见答案。
12．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉在元素周期表中的信息，回答下列问题：
(1)镉属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
(2)镉的原子序数为 。
(3)镉的相对原子质量为 。
【答案】(1)金属；(2)48；(3)112.4
【解析】（1） 由元素名称带有金字旁，则镉元素属于金属元素，故填：金属。（2）由元素周期表的信息可知，左上角的数值表示该元素的原子序数，则镉元素的原子序数为48，故填：48。（3）由元素周期表的信息可知，下方的数值表示镉元素的相对原子质量，即相对原子质量为112.4，故填：112.4。
【神舟十七宇宙飞船】
2023年10月24日，神舟十七号载人飞船发射任务组织全区合练 。10月25日，据中国载人航天工程办公室消息，神舟十七号乘组由汤洪波、唐胜杰、江新林3名航天员组成，汤洪波担任指令长。10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。10月26日17时46分，神舟十七号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接 。
【满分备考演练】
1．（2024·湖北襄阳·一模）2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是
A．属于非金属元素，位于第四周期B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+D．Ti的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，说法错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，说法错误；C、在原子中，质子数=核外电子数，则有，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，说法正确；D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，说法错误。故选C。
2．（2024·安徽滁州·一模）2023年10月26日，中国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空。该运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，下列关于偏二甲肼的说法中正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为
D．偏二甲肼完全燃烧时只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】A.偏二甲肼中含有氮元素，偏二甲肼中含有偏二甲肼分子，不含有氮气，故A错误；B.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7，元素的质量比越大，质量分数越大，所以偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故B正确；C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6:2:7，故C错误；D.偏二甲肼中含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，偏二甲肼完全燃烧时还生成含氮元素的物质，故D错误。故选：B。
3．（2024·广东·一模）2023年10月26日，长征二号 F遥十七运载火箭发射成功。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，下列代表两个分子的是
A．B．2HC．D．
【答案】C
【解析】A、H2表示氢气、一个氢分子，不符合题意；B、2H表示2个氢原子，不符合题意；C、2H2表示2个氢分子，符合题意；C、2N2表示2个氮分子，不符合题意。故选：C。
4．（2024·湖北武汉·预测模拟）我国2023年成功发射天舟六号货运飞船和神舟十六、神舟十七载人飞船，标志着中国空间站正式进入运营阶段。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水蒸气可以通过以下反应转化为氧气：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法不正确的是
A．该反应的反应物均属于氧化物 B．二氧化碳、水、氧气均由分子构成
C．碳酸氢钾(KHCO3)中钾离子符号是K1+ D．氧原子的结构示意图为
【答案】C
【解析】A、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物中KO2、CO2和H2O都是由氧元素和另一种元素组成，均属于氧化物，故选项说法正确；B、二氧化碳、水、氧气均由分子构成，故选项说法正确；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸氢钾(KHCO3)中钾离子符号为K+，故选项说法错误；D、氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第2层上有6个电子，故氧原子的结构示意图表示为 ，故选项说法正确；故选：C。
5．（2024·安徽亳州·预测模拟）2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用的一种燃料是偏二甲胼(C2H8N2)，下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含有N2B．偏二甲肼中原子总数为12
C．偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，不含N2，故选项说法不正确；B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则1个偏二甲肼分子中有12个原子，故选项说法不正确；C、偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7，故选项说法正确；D、由选项C可知，偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7，因此偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选C。
6．（2024·安徽阜阳·一模）2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（），下列说法正确的是
A．偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
B．偏二甲肼中含有
C．偏二甲肼中、、的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】A
【解析】A、由化学式可知，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，该选项说法正确；B、偏二甲肼中只含一种物质，不含氮气，该选项说法不正确；C、偏二甲肼中C、H、N的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，该选项说法不正确；D、根据反应前后元素种类不变，偏二甲肼中含有氮元素，则生成物中也含氮元素，则不可能只生成二氧化碳和水，该选项说法不正确。故选A。
7．（2024上·江苏扬州·预测模拟）习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是
A．用“中国天眼”探索太空奥秘B．开发“华为手机”鸿蒙系统
C．研究“神舟十七”号飞船轨道D．研制“奋斗者”号钛合金材料
【答案】D
【解析】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A不符合题意；B、手机操作系统是计算机科学所研究的范畴，故B不符合题意；C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C不符合题意。D、研制“奋斗者”号钛合金材料，属于化学研究的范畴，故D符合题意；故选D。
8．（2024·广东汕头·一模）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。
(1)空间站中通过电解水制备氧气的反应方程式为 。
(2)神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 (填微粒符号)。航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。
(4)神舟十七号处理二氧化碳的反应方程式为 。这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是 (写一点，合理即可)。
【答案】(1)；(2) O2 ；不可再生；(3)-1；(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气
【解析】（1）电解水制备氧气是水在通电条件下，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。（2）液氧是由氧分子构成的，根据“分子是保持物质化学性质的最小微粒”可知，保持液氧化学性质的微粒是氧分子，微粒符号为O2，故填写：O2；从能源可否再生的角度看，航天煤油来源于石油，石油是经过几百万年的演变形成的，航天煤油是从石油中提炼出来的，属于不可再生能源，故填写：不可再生。（3）过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则可知，假设氧元素化合价为x，则，故填写：-1。（4）由题干可知，过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气，故填写：吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气。
9．（2024·云南昭通·预测模拟）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射任务取得圆满成功！这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
(1)天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是 (填名称)。
(2)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，请写出铝的元素符号 。
(3)神舟十七号载人飞船成功发射，这是镉镍蓄电池在中国航天器领域的“收官之战”。如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，其中x= 。你还能得到的一条信息是 。
(4)神舟十七发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境的保护的原因是 (用化学方程式表示)。在二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫中，属于空气污染物的是 (填化学式)。
【答案】(1)氮气；(2)Al；(3) 16 ；镍的相对原子质量为58.69（合理即可)；(4) ； CO、SO2
【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：氮气；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝的元素符号为：Al；（3）在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示相对原子质量，右上角的符号表示元素符号，故还能得到的信息是：镍的原子序数为28或镍的相对原子质量为58.69等；（4）液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水，故比较环保，该反应的化学方程式为：；二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：CO、SO2。
10．（2024·安徽亳州·二模）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。
(1)神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 （填微粒符号）；发动机点火后航天煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 。
(2)航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。十二烷（C12H26）是航天煤油中成分之一，十二烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
(3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。
【答案】(1) O2 ；升高温度达到煤油的着火点；(2) 不可再生； ；(3)-1
【解析】（1）液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子，其化学式为：O2；燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：升高温度达到煤油的着火点，使其燃烧；（2）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；十二烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）过氧化钠中钠元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为，在化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得，所以过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。
11．（2024·河南许昌·一模）氢能助力“神舟十七”遨游太空。氢气作燃料的优点是 ；将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中可能混有的杂质是 （填“铜”或“铝”）。
【答案】燃烧产物只有水，对环境无污染或热值高或原料来源丰富； 铜
【解析】氢气可用水作原料制取，原料来源丰富，氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设6.5g铝和硫酸反应生成氢气的质量为x，则有：，解得x=0.2g；
铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设6.5g铝和硫酸反应生成氢气的质量为y，则有：，解得y≈0.72g；
6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量为0.72g大于0.2g，铜不能和稀硫酸反应，将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是铜。
12．（2024·四川泸州·一模）2023年10月26日，神舟十七号飞船成功发射！这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
(1)天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是 （填名称）。
(2)神舟十七发射采用液氢和液氧作为比推剂，有利于环境的保护。在二氧化碳、一氧化碳、三氧化硫、二氧化硫等气体中，不属于空气污染物的是 。
(3)天宫课中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
①锆元素在元素周期表中位于第 周期。
②锆原子核内质子数为 个。
③锆原子的相对原子质量为 。
④锆原子最外层电子数为2，易 填“得到”或“失去”）电子。
【答案】(1)氮气；(2)二氧化碳/CO2；(3) 5/五 ； 40 ；91.22 ；失去
【解析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；（2）二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，三氧化硫、二氧化硫均能导致酸雨的发生，均属于空气污染物，故不属于空气污染物的是二氧化碳；（3）①原子核的核外电子层数即为该元素在元素周期表中的周期数，则Zr在锆元素在元素周期表中位于第5周期；②原子中原子序数=质子数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则Zr原子核内的质子数为40；③元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Zr的相对原子质量为91.22，单位为“1”；④锆原子最外层电子数为2，小于4，则在反应中易失去电子。
13．（2024·安徽合肥·预测模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
(1)航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。
(3)文中提到的氧化物有 (填化学式)。
(4)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。
【答案】(1)不可再生；(2)电能；(3)CO2、H2O；(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
【解析】（1）石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；（3）二氧化碳和水均属于氧化物，故化学式为：CO2、H2O；（4）氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
14．（2024·广东惠州·一模）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。
(3)文中提到的氧化物有 (填化学式)
(4)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 (填1种即可)。
(5)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。
【答案】(1) 氧分子/氧气分子/O2 ；升高温度达到煤油的着火点 ；不可再生；(2)电能；(3)CO2、H2O；(4)氮气（合理即可）；(5)
【解析】（1）液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子；
燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：升高温度达到煤油的着火点，使其燃烧；
石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；（2）由题干信息可知，飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能； （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故填：CO2、H2O；（4）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等；（5）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。
15．（2024·广西南宁·一模）“宏观辨识与微观辨析”是化学的核心素养之一
(1)从宏观角度分析，氧气是由 组成的。
(2)现有下列微粒：①2H；②2N2；③Na+；④，其中能表示2个分子的是 (填数字序号)，由③和④两种微粒构成的化合物的化学式为 。
(3)2023年10月26日，长征二号F遥十七运载火箭托举着神舟十七号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在此过程中发生反应的微观示意图如图所示。属于单质的有 (填化学式)，生成物C和D的分子个数比为 。
【答案】(1)氧元素；(2) ② ； Na2SO4；(3) N2 ；3:4
【解析】（1）从宏观角度分析，物质由元素组成，所以氧气是由氧元素组成的，故填：氧元素。
（2）氮气由氮分子构成，根据化学式前面的数字表示分子个数，能表示2个分子的是②2N2；由Na+和两种微粒构成的化合物为硫酸钠，硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合价原则，硫酸钠的化学式为： Na2SO4。故填：②；Na2SO4。
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，由微观示意图可知，属于单质的是C，化学式为：N2；由微观示意图可知，该反应是A（N2O4）与B（N2H4）在点燃条件下反应生成C（N2）和D（H2O），该反应的化学方程式为：，所以生成物C和D的分子个数比为3:4。
16．（2024·陕西西安·一模）逐梦星辰大海中频繁出现“西安身影”。
2023年10月26日，长征二号F遥十七运载火箭托举着神舟十七号载人飞船成功发射升空，58台“西安智造”全系列发动机产品护航神州十七会师“天宫”。航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（）混合物为固体燃料，加热铝粉放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，生成大量的气体而产生巨大的推动力，发生的反应是。
(1)高氯酸铵中，氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价为 。
(2)该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)火箭发动机在焊接时需要用氩气作保护气，请写出氩气的化学式 。
(4)航天工程中需要大量的金属材料，铝合金被广泛用于航天工业，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 （填化学式）薄膜。
【答案】(1)+7；(2)分解；(3)Ar；(4)
【解析】（1）设氯元素的化合价为x，铵根的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故填：+7；（2）该反应是一种物质生成了四种物质，属于分解反应，故填：分解；（3）氩气是稀有气体，是单原子气体，化学式:Ar，故填：Ar；（4）铝化学性质活泼，易与氧气发生反应，常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为：Al2O3，故填：Al2O3。
【甘肃天水麻辣烫】
春寒料峭的二月，一条7秒的甘肃麻辣烫短视频，让全国各地的游客在三月，开启了一场奔赴“热辣滚烫”的西北之行，也让天水这个沉淀许久的文化名城出现在全国人民的视野中。
1．“天水麻辣烫”火遍全网，各地游客纷至沓来品尝美味，而其中最诱人的就是油泼辣椒了。辣椒富含多种维生素外，辣椒素是辣椒中的主要化学物质，其化学式为C18H27NO3.下列有关辣椒素的说法正确的是
A．辣椒素中含有臭氧分子B．辣椒素中氮、氧元素质量比为1：3
C．辣椒素属于氧化物D．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【解析】A、辣椒素是由辣椒素分子构成，不含臭氧分子，说法不正确；B、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以辣椒素中氮、氧元素质量比=14：（16×3）=7：24，说法不正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，而辣椒素（C18H27NO3 ）中含有四种元素，不属于氧化物，说法不正确；D、由辣椒素化学式C18H27NO3可知，辣椒素由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；故选D。
2．一碗麻辣烫让甘肃天水火爆出圈。下面天水麻辣烫的配菜中，淀粉含量最高的是
A．土豆B．花椒
C．葱花D．豆腐皮
【答案】A
【解析】A.土豆中含有丰富的淀粉，此选项正确；B.花椒中含有多种维生素和矿物质，此选项错误；C.葱花中含有维生素和矿物质等，此选项错误；D.豆腐皮中含有丰富的蛋白质，此选项错误；故选A。
3．近日，我市的麻辣烫火爆出圈，其中秦安花椒更是麻辣烫的灵魂，麻味十足，花椒中呈麻味的主要成分是花椒麻素(C16H25NO)，下列有关花椒麻素的说法正确的是
A．花椒麻素由43个原子构成
B．花椒麻素属于有机物
C．花椒麻素的相对分子质量为247g
D．花椒麻素中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】A、花椒麻素由花椒麻素分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A说法错误；B、 花椒麻素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；C、花椒麻素的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C说法错误；
D、花椒麻素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×16）：（1×25）：14：16=192：25：14：16，其中氮元素的质量分数最小，故D说法错误；故选：B。
4．麻辣烫是天水的一道特色小吃，以其麻辣可口、鲜香诱人而广受喜爱。陇南麻辣烫选用各种时令蔬菜、肉类、豆制品等食材，经煮沸、烫熟后，再配以特制的麻辣调料而成。其特点是麻、辣、鲜、香四味俱全，让人回味无穷。特制麻辣调料中含有味精，其主要成分是谷氨酸()的钠盐。下列关于谷氨酸的说法中，不正确的是
A．谷氨酸中氧元素的质量分数为43.5%
B．谷氨酸中含19个原子
C．谷氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60∶9∶14∶64
D．谷氨酸的相对分子质量为147
【答案】B
【解析】A、谷氨酸中氧元素的质量分数为，故A说法正确；
B、一个谷氨酸分子中含5+9+1+4=19个原子，故B说法错误；C、谷氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：14：（16×4）=60：9：14：64，故C说法正确；D、谷氨酸的相对分子质量为（12×5）+（1×9）+14+（16×4）=147，故D说法正确；故选：B。
5．中学生需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。因此最好多食用的食物是（ ）
A．米饭 B．菠菜
C．豆制品和奶制品 D．麻辣烫
【答案】C
【解析】A.米饭富含淀粉，属于糖类，故不符合题意；B.蔬菜含有丰富的维生素，故不符合题意；C.豆制品和奶制品含有钙、蛋白质，故符合题意；D.成分较复杂，但钙很少，故不符合题意。故选C。
6．中学生需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。因此最好多食用的食物是
A． 米饭 B．蔬菜
C．豆制品和奶制品 D．麻辣烫
【答案】C
【解析】A、米饭中含有较多的糖类，不符合题意；B、蔬菜中含有较多的维生素，不符合题意；C、豆制品和奶制品含有较多的钙元素，符合题意；D、麻辣烫中含有较多的油脂、蛋白质、和维生素等，不符合题意。故选C。
7．下列食品中富含营养素种类最多的是
A．虾腰馄饨B．青菜麻辣烫
C．芹菜里脊肉饺子D．鸡米饭
【答案】C
【解析】A、虾腰馄饨富含蛋白质与糖类；B、青菜麻辣烫富含维生素和蛋白质；C、芹菜里脊肉饺子富含蛋白质、糖类和维生素；D、鸡米饭富含蛋白质、糖类。故选:C。
8．近日，“天水麻辣烫”火爆出圈，被网友刷屏点赞并喊话“建议全国推广”，成为新晋文旅“顶流”。“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。请按要求，回答下列问题：
(1)辣椒最适宜在pH6.2~7.2范围的土壤中种植。若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量 (填物质的俗名)调节土壤pH。
(2)辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，请画出碳原子的原子结构示意图 。
(3)辣椒油与水混合，形成的是 (填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”)。
【答案】(1)熟石灰/消石灰；(2)；(3)乳浊液
【解析】（1）椒最适宜在pH6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH＝5.2，显酸性，若想种植辣椒，可以加入适量显碱性的氢氧化钙（俗名熟石灰或消石灰）来调节土壤pH；
（2）碳原子的核电荷数=质子数=核外电子数=6，核外电子排布依次为2、4，故其原子结构示意图为；
（3）悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物；辣椒油属于液体，故辣椒油与水混合，形成的是乳浊液。
【新能源汽车】
1．（2024·山东淄博·一模）物质世界是在不断变化的。下列叙述不涉及化学变化的是
A．利用酒精、碘酒来杀菌消毒B．分离液态空时得到氮气
C．将煤进行综合利用D．氢氧燃料电池给新能源汽车提供动力
【答案】B
【解析】A、酒精杀菌消毒是酒精与细菌中的蛋白质发生变化使细菌中的蛋白质的性质发生改变，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、分离液态空气得到氮气是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故B符合题意；C、煤燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、氢氧燃料电池给新能源汽车提供动力利用了氢气可以和氧气发生反应，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。故选B。
2．（2024·江苏苏州·一模）2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理B．推广使用新能源汽车
C．农业上合理使用农药化肥D．工厂加高烟囱直接排放废气
【答案】D
【解析】A、日常生活垃圾分类处理，有利于环境保护，故A不符合题意；B、推广使用新能源汽车，可以节约化石能源，减小污染，有利于环境保护，故B不符合题意； C、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于环境保护，故C不符合题意；D、工厂加高烟囱，直接排放废气，不会减少向空气中排放废气，不利于环境保护，故D符合题意。 故选D。
3．（2024·河南周口·一模）随着新能源汽车的发展，作为锂电池关键材料的镍成为备受关注的金属材料。如图是镍的原子结构示意图和其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．m=28，n=2B．镍位于元素周期表的第四周期
C．镍原子在反应中容易失去电子D．镍原子的质量为58.69g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知左上角的数字是原子序数=28=核电荷数=质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-16=2，故正确；B、根据元素周期律，电子层数等于周期数，有4个电子层，就在第四周期，故正确；C、镍原子最外层电子数是2，容易失去这2个电子，达到稳定结构，故正确；D、根据元素周期表一格的信息可知最下面数字为该元素对应原子的相对原子质量，故镍原子相对原子质量是58.69，相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，故错误。故选D。
4．（2024·甘肃临夏·一模）我国新能源汽车出口量全球第一。磷酸铁锂电池成本更低更耐用，已知磷酸铁锂(LiFePO4)中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，其中Fe的化合价是
A．+2B．+3
C．+6D．+5
【答案】A
【解析】磷酸铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。故选A。
5．（2024·山西太原·一模）我国新能源汽车近年来飞速发展，产销量连续9年位居世界第一。新能源汽车的使用可有效保护的能源是
风能B．石油
太阳能D．沼气
【答案】B
【解析】新能源汽车采用电力驱动，而不是燃油驱动，风能、太阳能、沼气属于可再生能源，石油属于化石燃料，属于不可再生能源，所以新能源汽车的使用可有效保护的能源是石油，故选B。
6．阅读科普短文，回答相关问题。
新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。
(1)传统燃油汽车常用燃料是 。
(2)在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的 性能。
(3)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是 。
(4)磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是 。
(5)分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是 （填A、B或C）。
(6)氢能源汽车中常用转系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是_________。
原子序数为40B．元素符号为zr
属于金属元素D．相对原子质量91.22g
(7)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
(8)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)汽油（或柴油）；(2)导电；(3)轻便、比能量高；(4)31:64；(5)B；(6)AC；(7)（氢）分子间有间隔；(8)
【解析】（1）传统燃油汽车常用燃料是汽油（或柴油）；（2）在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，说明石墨烯具有良好的导电性能；（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。作为手机用电池，轻便应该是第一考量要素；故手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，是因为锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；（4）磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是31：（16×4）=31：64；
（5）由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是B点；（6）A、元素周期表中每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，则锆元素的原子序数为40，故A选项说法正确，符合题意；B、元素周期表中每个小方格中，左上角的字母表示元素符号，则锆元素的元素符号为Zr，故B选项说法错误，不符合题意；C、锆元素汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确，符合题意；D、元素周期表中每个小方格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故D选项说法错误，不符合题意；故选AC；（7）故气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩，是因为（氢）分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小；（8）电池工作时，氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
7．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是 。
(2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
(3)乙醇燃烧的化学方程式是 。
(4)石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是，X的化学式是 。
【答案】(1)能量密度高；(2)相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；(3)；
(4)SiO2
【解析】（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高；（2）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量，则氢气燃车与汽油车相比的优势是：相同质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多；（3）乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2个C，反应后有1个Si、2个C、2个O，则X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
8．（2024·广东汕头·一模）新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括 、 和 。
(2)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。
(4)下列说法正确的是______（填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
【答案】(1)不可再生 ；煤 ；石油；天然气；(2)能量密度；(3)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）；(4)AC
【解析】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）由图可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量，依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；（4）A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，选项正确；B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，选项错误；C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物大量提取，所以农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，选项正确；
故选AC。
9．（2024·云南文山·一模）化学知识可以很好的应用于生活，服务于生活。
(1)随着环境保护意识的提升和能源危机的日益严重，新能源汽车作为一种低碳、环保的交通工具正逐渐受到全球范围内的关注和推崇。
①使用新能源汽车可以节约化石燃料，三大化石燃料包括石油、天然气和 。
②某新能源汽车的定位系统中，应用了一种新型材料氮化铝，铝元素在地壳中的含量位居第 （填数字）。
③开发新能源可极大的缓解环境问题，请写出一种你知道的新能源 。
(2)生活中用酒精消毒时能闻到酒精散发出的气味，是因为 （从微观角度分析）。
(3)高铁方便了人们的出行，高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
(4)2023年普者黑水质为6年来最佳。如图是电解水的实验装置：
①通电一段时间后，玻璃管中收集的气体是 （填化学式）。
②该实验说明水是由 组成的。
【答案】(1) 煤 ；3 ；太阳能（合理即可）；(2)分子在不断运动；(3)合成纤维；(4) ；氢元素和氧元素（和）
【解析】（1）①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，故填：煤；②地壳中含量最高的前四种元素由高到低分别为氧、硅、铝、铁，铝元素含量位居第3；③正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、潮汐能、核能等；（2）分子在不断运动，酒精分子运动到了空气中，所以能闻到酒精的气味；（3）涤纶、腈纶、锦纶都属于合成纤维；（4）①电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a与负极相连，气体是氢气，化学式：H2；②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的。
10．（2024·广西柳州·一模）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(2)1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
(5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)能量密度；(2)8；(3)热值大；(4)AC；(5)
【解析】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；
（2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大；（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。故选：AC；（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
11．常州是新能源之都，某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。
(1)推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH< 的雨水。
(2)该电池充电时发生的化学反应属于 (填基本反应类型)；放电时电池将 能转化为电能。
(3)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为 。
(4)某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是 。
【答案】(1)5.6；(2) 分解反应 ；化学；(3)7：8；(4)防止污染土壤和水源
【解析】（1）雨水呈弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。（2）该电池充电时发生的反应由一种物质生成了两种物质，该反应属于分解反应。放电时，电池将化学能转化电能。（3）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8。（4）铅酸电池含有的汞、镉等重金属和酸性废液会污染土壤和水源，所以某些电动汽车的蓄电池报废后要回收处理。
12．（2024·陕西西安·二模）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。
(1)锂电池可为新能源汽车提供动力。请画出锂原子的结构示意图 。
(2)科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示：
参加反应的甲、乙的分子个数比为 ；反应前后氢元素的 (填“数目”、“质量”或“化合价”)发生了改变。
【答案】(1)；(2) 3：1 ；化合价
【解析】（1）锂原子核内有3个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，则锂原子的结构示意图表示为：；（2）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的分子个数比为3：1；反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中氢元素的化合价为+1价，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则反应前后氢元素的化合价发生了改变。
13．（2024·广东汕头·一模）燃油汽车会产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质的汽车尾气，大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气和氧气作为反应物，铂作为催化剂，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
依据上文，回答下列问题：
(1)石油分馏可得汽油，石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(2)汽车尾气中的二氧化氮溶于雨水会导致 ，腐蚀建筑物。
(3)下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是______。
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液
(4)氢气和氧气在电池中发生的反应化学方程式为 ，该原理是将化学能转化为 能。
(5)为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)不可再生；(2)酸雨；(3)C；(4) ；电；(5)
【解析】（1）石油属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；（3）由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，稀硫酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钠溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；（4）氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为：；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以该原理是将化学能转化为电能；（5）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：。
14．（2024·重庆·模拟预测）中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。
(1)汽车的很多金属部件采用了铝合金，铝合金的优点是___________(填字母)。
A．密度大B．硬度大C．熔点高D．耐腐蚀
(2)传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中 的综合利用的产物。
(3)电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾()和锌反应，生成锌酸钾()、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，对应的化学方程式为 。
(4)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 。
【答案】(1)BD；(2)石油；(3)；(4)氢气燃烧产物是水，无污染
【解析】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀性更强，故选：BD；（2）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中石油的综合利用的产物；（3）高铁酸钾( K2FeO4 )和锌反应，生成锌酸钾( K2ZnO2 )、氧化铁及氧化锌，化学方程式为：；
（4）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧产物是水，无污染。
15．（2024·福建泉州·模拟预测）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
(1)燃油汽车 汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是 ；
(2)燃气汽车 改用压缩天然气可减少对空气的污染，空气的主要污染物有 （填一种）；
(3)电动汽车 电动汽车通常使用锂电池，锂元素的部分信息如下图所示；
①锂属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
②Li的相对原子质量为 ，核外电子数为 ；
③磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，其中锂元素显价，则磷元素的化合价为 ；
(4)氢能源汽车 北京冬奥会引进氢能源汽车载客，氢能源有许多优点，但未普及使用的原因是 （写一点）。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；(2)一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等（合理即可）；(3) 金属； 6.941 ；3 ； +5；(4)制取成本太高，氢气的安全储存和运输较困难
【解析】（1）汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出，可以增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；（2）空气中的污染物有烟尘和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等；（3）①锂带有金字旁，属于金属元素；②由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则Li的相对原子质量为6.941，由锂原子结构示意图可知，核外电子数为3；③磷酸亚铁锂（ LiFePO4 ）中锂元素显 +1 价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+（-2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5；（4）氢气可以通过电解水制取，制取成本太高，氢气属于易燃易爆的气体，氢气的安全储存和运输较困难，所以氢能源未普及使用。
【国产大型邮轮】
国产大型邮轮是我国生产的邮轮。
2024年4月20日，第二艘国产大型邮轮在中国船舶上海外高桥造船2号船坞完成下坞，开始搭载总装。
【满分备考演练】
1．（2024·江西南昌·一模）中国科技创新实现新突破，下列说法不正确的是
A．首枚液氧甲烷火箭“朱雀二号”成功入轨，甲烷充分燃烧时不会产生空气污染物
B．首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”试运营，家具使用铝蜂窝板代替钢板减轻质量
C．首座商业化分布式氨制氢加氢一体站成功投产，氨气制氢气反应前后分子种类不变
D．首口万米科探井突破万米大关，使用金刚石作钻头利用了金刚石硬度大的性质
【答案】C
【解析】A、甲烷充分燃烧会产生二氧化碳和水，不属于空气污染物，说法正确，不符合题意；B、铝的密度比钢的密度小，家具使用铝蜂窝板代替钢板可以减轻质量，说法正确，不符合题意；C、氨气制氢气是由氨气分子变为氢气分子，分子种类发生了变化，说法不正确，符合题意；D、金刚石硬度大，所以可以用作钻头，说法正确，不符合题意。故选C。
2．（2024·河南洛阳·一模）2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”完成三次商业航行。制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
(1)写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式 。
(2)要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→ (填导管小写字母顺序)→i。
(3)E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么 ?
【答案】(1)
(2)a→b→g→h→e→f→c→d
(3)浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有
【解析】（1）D处玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应的比较充分，且应先除杂后干燥，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→a→b→g→h→e→f→c→d→i；（3）E装置的作用是干燥一氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有，故用浓硫酸不用浓盐酸。
3．（2024·山西吕梁·模拟预测）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请分析图文信息，解答下列相关问题。
(1)“深海”：2024年1月1日将正式开始商业运营，这是我国首艘国产大型邮轮，全长323.6米。有24层楼高，2125间客房，最多可载乘客5246人。很多大型邮轮的燃料都是液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)“深空”：2023年6月15日，在太原卫星发射中心成功发射41颗卫星，创下我困航天发射一箭多星新纪录。铝合金和钛合金常用于航天器的制造，这些合金属于 材料，其具有的优良性能是 (答一条)。
(3)“深地”：2023年10月26日，我国首口万米科探井——中国石油塔里木油田深地塔科1井钻井深度达到8056米、全面迈入高难地层钻进阶段。石油经综合利用可得到的产品有 (答一种)。石油等化石能源是有限的，我们需要寻找新能源，目前使用的新能源有 (答一种)。
(4)“深蓝”：海洋是重要的资源宝库。目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。我国科研团队合作完成的镁离子电池项目荣获“国际镁未来技术奖”。镁原子与镁离子化学性质不同的原因是 。镁在空气中燃烧的现象是 。氧化镁可以作耐火材料，原因是 (答一条)。
【答案】(1) 化学能转化为热能
(2) 金属 硬度大、抗腐蚀性能强（合理即可）
(3) 油漆、合成纤维、塑料、化肥（合理即可） 氢能、太阳能、风能（合理即可）
(4) 最外层电子数不同 产生耀眼的白光，生成白色固体 熔点高
【解析】（1）液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是化学能转化为热能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；（2）合金属于金属材料；
合金与组成的其纯金属相比，硬度大、抗腐蚀性能强等（3）将石油中较大的分子裂解成小分子，再把它们加工制造成各种产品，所以石油综合利用的产品有油漆、合成纤维、塑料、化肥等；目前使用的新能源有氢能、太阳能、风能等；（4）镁原子失去最外层2个电子形成具有相对稳定结构的镁离子，所以镁原子与镁离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；镁和氧气反应生成氧化镁，所以镁在空气中燃烧现象是产生耀眼的白光，生成白色固体；氧化镁可以作耐火材料，原因是氧化镁的熔点高。
4．（2024·广西贺州·一模）在以习近平同志为核心的党中央带领下，14亿多中国人民接续奋斗，开启新征程，以“科技梦”助推“中国梦”，坚定不移走中国特色自主创新道路。
(1)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的。
(2)探月工程中，月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He和4He具有相同的 。
(3)2023年11月15日，中国石化“深地一号”跃进3-3XC井测试获得高产油气流，日产原油200吨，天然气5万立方米。天然气充分燃烧的化学方程式为 。
(4)2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是 。
【答案】(1)隔绝空气（或氧气）和水
(2)质子数（或核电荷数）
(3)
(4)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】（1）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝空气（或氧气）和水，达到防止生锈的目的，故填：隔绝空气（或氧气）和水；（2）3He和4He是氦元素的两种存在形式，从原子的构成来看，它们的质子数相同，核电荷数也相同，不同的是核内中子数，故填：质子数（或核电荷数）；（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：；（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
5．（2024·陕西渭南·竞赛）我国已集齐造船工业“皇冠上的三颗明珠”——大型邮轮、大型液化天然气轮船和航空母舰。
(1)邮轮的建造使用了大量钢，钢属于 （填“单质”或“合金”）。邮轮的餐厅内少不了各种海鲜，鱼肉中富含的有机营养素是 。
(2)大型液化天然气轮船通常采用在常压下极低温（-165℃）冷冻的方法使天然气液化。天然气的主要成分是 。
(3)国产航母大量使用了钛合金。工业用四氯化钛（TiCl4）与金属镁制取钛的反应原理是：，则X的化学式为 。
【答案】(1) 合金 ； 蛋白质；(2)甲烷/CH4；(3)MgCl2
【解析】（1）钢是一种铁合金，主要成分是铁，还含有0.03%～2%的碳；鱼肉中富含的有机营养素是蛋白质；（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，在化学方程式中，反应前有：1个钛原子、2个镁原子和4个氯原子；反应后有：1个钛原子，因此2X中含有2个镁原子和4个氯原子，因此X的化学式为MgCl2。
6．（2024·陕西·一模）2023年，中国的创新动力、发展活力勃发奔涌，都高不开金属材料的应用：C919大飞机实现商飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。
(1)C919大飞机的机身主体材料是铝合金，使用铝合金的优点主要体现在其 大于纯铝；铝有很好抗腐蚀性原因是 。
(2)金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是 （填字母）。
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制栏杆表面刷油漆
C．用不锈钢等合金代替铁制部件
D．对铁制零件进行“烤蓝”处理
【答案】(1) 硬度；铝常温下与氧气反应生成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化；(2)BCD
【解析】（1）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度大于纯铝；由于铝常温下与氧气反应生成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化，所以说铝有很好抗腐蚀性；（2）A、经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气、水充分接触，容易锈蚀，措施错误；B、在铁制栏杆表面刷油漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，有利于铁制品的防锈，措施正确；C、合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以可以用用不锈钢等合金代替铁制部件，措施正确；D、对铁制零件进行“烤蓝”处理，其表面形成致密氧化膜，可以有效避免腐蚀，措施正确；故选：BCD。
7．（2024·山西忻州·模拟预测）科技发展铸就强国梦想。我国飞速发展科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面三幅图是我国在不同领域取得的全球领先的科技，请分析图文信息，解答下列题的相关问题。
(1)图1.变海风为能源，国之重器，向海争风。风力发电机在工作时，能量转化是 ，此风力发电机组的材料选择上需满足的要求是 。
(2)图2.由造船大国向造船强国迈进，“爱达·魔都号”书写中国“船”说。邮轮的动力来源于柴油机，柴油是从 中提炼的，提炼过程中发生 变化。
(3)图3.长风破浪，打造“中国芯”。芯片制作过程中需要用到的原材料是圆晶，也叫单晶硅，它的物质类别是 ，硅的原子结构示意图如下，它位于元素周期表中的第 周期，写出一种和硅化学性质相似的元素的符号 。自然界中的硅常以二氧化硅的形式存在，单晶硅是用焦炭和二氧化硅在高温条件下还原下制得，反应的化学方程式为 。
(4)科技推进社会不断发展，同时需要增强环保意识。邮轮中的使用的木材是由稻壳加工制成的，它属于 材料。
【答案】(1) 风能转化为叶片的机械能，再通过发电机转化为电能；高强度和耐腐蚀性等（合理即可）；(2) 石油；物理；(3) 单质 ；三/3 ；C ；；(4)天然
【解析】（1）风力发电机工作时，风推动叶片转动，将风能转化为叶片的机械能，再通过发电机转化为电能；风力发电机组的材料选择上需具有高强度和耐腐蚀性等；（2）石油中各成分沸点不同，利用石油中各组分的沸点不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品，柴油是从石油中提炼的，提炼过程中没有新物质生成，属于物理变化；（3）单晶硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硅原子核外有3个电子层，则它位于元素周期表中的第三周期；碳原子的最外层电子数也是4，和硅化学性质相似，碳的元素符号表示为C；自然界中的硅常以二氧化硅的形式存在，单晶硅是用焦炭和二氧化硅在高温条件下还原下制得，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（4）邮轮中的使用的木材是由稻壳加工制成的，它属于天然材料。
8．（2024·山西大同·一模）高速磁悬浮列车、万吨级光伏绿氢项目、国产大飞机C919、大型邮轮“爱达·魔都号”等一系列突破性、标志性成果令人振奋。结合信息，完成下列问题。
(1)我国高速磁悬浮列车时速达1000公里，将挑战马斯克超级高铁。高温超导磁悬浮利用液氮作制冷剂，其制冷的原理是 。工业上获取大量氮气可采取的方法是 。
(2)光伏绿氢项目是通过光伏发电直接电解水制氢。与传统燃煤相比，光伏发电的优点是 。氢能被誉为21世纪最具发展潜划的清洁能源，其燃烧的化学反应方程式为 。
(3)C919是我国自行研制的大型喷气式民用客机，外壳大量使用的第三代铝锂合金属于 材料，锂与铝元素的本质区别是 ，所用燃料航空煤油为 炼制的产品。
(4)“爱达·魔都号”是我国首艘国产大型邮轮。船体钢材外表涂装的油漆彩绘极具中国特色，油漆涂装不仅美观，最主要的作用是 。客房装修色调简洁，选材不仅满足舒适环保等要求从安全角度上，还应满足 要求。
【答案】(1) 液氮汽化吸热 ;分离液态空气;(2) 无污染 ;;(3) 金属 ;质子数不同 ;石油;(4) 防生锈 ;防火
【解析】（1）液氮沸点很低，因此液氮汽化会吸收大量的热起到制冷的效果；由于空气主要含有氮气和氧气，而液氮比液氧沸点低，会先从液态空气中分离出来，故填：分离液态空气；（2）传统燃煤燃烧时会产生有害气体和烟尘，故光伏发电的优点是无污染（环保等合理即可）；
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；（3）金属以及它们的合金属于金属材料，因此铝锂合金金属材料；元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，因此锂与铝元素的本质区别是质子数不同；燃料航空煤油是经过石油炼制的产品；（4）金属在潮湿的环境中易生锈，因此刷漆起到隔绝空气和水的作用进而防止金属生锈；
火灾是常见的安全事故，选材不仅满足舒适环保等要求从安全角度上，还应满足防火的要求。
9．2023年，中国的创新动力、发展活力勃发奔涌，都高不开金属材料的应用：C919大飞机实现商飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。
(1)C919大飞机的机身主体材料是铝合金，使用铝合金的优点主要体现在其 大于纯铝；铝有很好抗腐蚀性原因是 。
(2)航天器的天线是由钛合金制造。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）与金属镁在高温下发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。
(3)金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是 （填字母）。
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制栏杆表面刷油漆
C．用不锈钢等合金代替铁制部件
D．对铁制零件进行“烤蓝”处理
【答案】(1) 硬度； 铝常温下与氧气反应生成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化；
(2)；(3)BCD
【解析】（1）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度大于纯铝；
由于铝常温下与氧气反应生成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化，所以说铝有很好抗腐蚀性；
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，四氯化钛（TiCl4）与金属镁在高温下发生置换反应获得金属钛，同时生成氯化镁，化学方程式为：；（3）A、经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气、水充分接触，容易锈蚀，措施错误；B、在铁制栏杆表面刷油漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，有利于铁制品的防锈，措施正确；C、合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以可以用用不锈钢等合金代替铁制部件，措施正确；D、对铁制零件进行“烤蓝”处理，其表面形成致密氧化膜，可以有效避免腐蚀，措施正确；故选：BCD。
10．（2024·山东泰安·一模）中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。国货潮牌广受欢迎，国产新手机一机难求，新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色……
根据图文回答下列问题。
(1)科学家们为了防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”来保护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素组成，但它们的物理性质却存在很大差异，这是由于 ，非晶碳材料是一种碳单质，其中碳元素的化合价为 。
(2)2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有 (填字母)的物理性能。
A．硬度大，抗腐蚀性好 B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好
②腓(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一、写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式 。在反应物中氮元素的化合价为 。
(3)成都大运会期间，龙泉赛区配备了50台“龙泉造”氢燃料汽车用于赛事保障。氢燃料汽车的优点是 ，化学课中我们可以通过电解水得到氢气，其反应的化学方程式为 。
(4)2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。铝是一种常见的金属元素，其原子结构图如图所示，其最外层 个电子，在化学反应中容易 电子，形成化合物时化合价通常为 。
【答案】(1) 碳原子的排列方式不同；0；(2) C ； ； -2；(3) 清洁无污染（合理即可） ；；
(4) 3/三 ；失去 ； +3
【解析】（1）非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素组成，但他们的物理性质却存在很大差异，这是由于碳原子的排列方式不同；单质中元素的化合价为0，则非晶碳材料中碳元素的化合价为0；（2）①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等，它们具有很多优良的性能，如熔点高、硬度大、密度小、机械性能好的物理性能，故选：C。②N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：；N2H4中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-2；（3）氢气作为汽车能源的优点是制备原料来源广、热值高、燃烧不排放任何污染物；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；（4）由铝原子的结构示意图知，铝的原子核内有13质子，最外层上的电子数为3小于4，一般情况下易失去电子，从而形成带三个正电荷的铝离子，在化合物中通常显+3价。
11．我国正在深地、深海、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请回答下列问题。
(1)2023年11月15日，中国石化“深地一号”跃进3-3XC井测试获得高产油气流，日产原油200吨，天然气5万立方米。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
(2)2024年1月1日，国产首艘犬型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜镍合金、铝合金等多种合金。，铜镍合金、铝合金属于 材料（填“金属”或“合成”），合金在海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是 。
(3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的。
【答案】(1) 不可再生；；(2)金属；抗腐蚀性；(3)氧气和水
【解析】（1）石油属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）金属材料包括纯金属和合金，铜镍合金、铝合金均属于金属材料；合金在海水中数年仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性；（3）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气和是，达到防止生锈的目的；
12．2023年，中国的创新动力、发展活力勃发奔涌，都高不开金属材料的应用：C919大飞机实现商飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。
(1)C919大飞机的机身主体材料是铝合金，使用铝合金的优点主要体现在其 大于纯铝。
(2)航天器的天线是由钛合金制造。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）与金属镁在高温下发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。
(3)金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是____（填字母）。
A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制栏杆表面刷油漆
C．用不锈钢等合金代替铁制部件D．对铁制零件进行“烤蓝”处理
【答案】(1)硬度；(2)；(3)BCD
【解析】（1）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度大于纯铝；（2）四氯化钛（TiCl4）与金属镁在高温下发生置换反应获得金属钛，化学方程式为：；（3）A.经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气、水充分接触，容易锈蚀，错误；B.在铁制栏杆表面刷油漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，正确；C.合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以可以用用不锈钢等合金代替铁制部件，正确；D.对铁制零件进行“烤蓝”处理，其表面形成致密氧化膜，可以有效避免腐蚀，正确；故选BCD。
【神舟十八宇宙飞船】
神舟十八号载人飞船是中国载人航天工程发射的第十八艘飞船。神舟十八号载人飞船与长征二号F遥十八运载火箭组合体，总重量400多吨，总高度近60米，于2024年4月25日20时58分57秒在酒泉卫星发射中心发射。执行神舟十八号载人飞行任务的航天员乘组由叶光富、李聪、李广苏3名航天员组成，叶光富担任指令长，3人均为“80后”。
神舟十八号航天员乘组将在空间站驻留约6个月，计划于10月下旬返回。驻留期间，乘组将按计划管理、照料空间站与应用载荷，进行空间站维护维修与状态巡检，保障空间站安全可靠高效运行。神十八乘组将利用舱内科学实验机柜和舱外载荷，在微重力基础物理、空间材料科学、空间生命科学、航天医学、航天技术等领域，开展90余项实（试）验。比如，神舟十八号将实施国内首次在轨水生生态研究项目，以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统，实现我国在太空培养脊椎动物的突破。还将实施国际上首次植物茎尖干细胞功能在轨研究，揭示植物进化对重力的适应机制，为后续定向设计适应太空环境的空间作物提供理论支撑。
【满分备考演练】
1．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+
D．Ti的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，说法错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，说法错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，说法正确；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，说法错误。
故选C。
2．2024年4月25日，中国用长征二号F遥十八运载火箭成功将神舟十八号载人飞船运送到太空。该运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，下列关于偏二甲肼的说法中正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为
D．偏二甲肼完全燃烧时只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】A.偏二甲肼中含有氮元素，偏二甲肼中含有偏二甲肼分子，不含有氮气，故A错误；
B.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7，元素的质量比越大，质量分数越大，所以偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故B正确；
C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6:2:7，故C错误；
D.偏二甲肼中含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，偏二甲肼完全燃烧时还生成含氮元素的物质，故D错误。
故选：B。
3．北京时间2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船发射成功。神舟十八号的成功发射，是神舟飞船电源的重要里程碑。大容量长寿命高可靠锂离子蓄电池将接过神舟飞船“十七朝元老”大容量镉镍蓄电池的“接力棒”，开启神舟飞船电源的新征程。
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示。

（1）用黄铜片在纯铜片上刻画 （填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪可用稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ．
（2）金属锂的物理性质有 ；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 ．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由
【答案】 会 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 银白色、固体、质软、密度小 原子最外层电子数相同 由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag
【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹，黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：会；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银白色、固体、质软、密度小，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，所以金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是：原子最外层电子数相同；故填：银白色、固体、质软、密度小；原子最外层电子数相同；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，能判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。
故填：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。
4．阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船发射成功。我国神舟十八载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。
(1)空间站中通过电解水制备氧气的反应方程式为 。
(2)神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是 (填微粒符号)。航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。
(4)神舟十七号处理二氧化碳的反应方程式为 。这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是 (写一点，合理即可)。
【答案】(1)；(2) O2 ；不可再生；(3)-1；(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气
【解析】（1）电解水制备氧气是水在通电条件下，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。（2）液氧是由氧分子构成的，根据“分子是保持物质化学性质的最小微粒”可知，保持液氧化学性质的微粒是氧分子，微粒符号为O2，故填写：O2；从能源可否再生的角度看，航天煤油来源于石油，石油是经过几百万年的演变形成的，航天煤油是从石油中提炼出来的，属于不可再生能源，故填写：不可再生。（3）过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则可知，假设氧元素化合价为x，则，故填写：-1。
由题干可知，过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气，故填写：吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气。
5．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射任务取得圆满成功！这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
(1)天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是 (填名称)。
(2)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，请写出铝的元素符号 。
(3)神舟十八发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境的保护的原因是 (用化学方程式表示)。在二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫中，属于空气污染物的是 (填化学式)。
【答案】(1)氮气；(2)Al；(3) ； CO、SO2
【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：氮气；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝的元素符号为：Al；（3）液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水，故比较环保，该反应的化学方程式为：；二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：CO、SO2。
【电磁弹射型航空母舰——福建舰航母成功出海试航】
【满分备考演练】
1．我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。下列有关金属的说法正确的是
A．常温下金属都是固体B．生铁和钢属于纯净物
C．生活中使用合金较多D．铝合金的熔点比铝高
【答案】C
【解析】A、常温下大多数金属是固体，但金属汞在常温下是液体，故A错误；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于混合物，故B错误；C、合金与纯金属比较，性能更优越，因此生活中合金的使用比纯金属广，故C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属要低，因此铝合金的熔点比铝低，故D错误。故选：C。
2．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．镍属于金属元素B．图中n的值为16
C．镍原子在化学变化中易失电子D．镍原子的相对原子质量为58.6g
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确；C、镍原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量是58.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选D。
3．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。下列说法错误的是
A．航母螺旋桨用到的铜合金是混合物
B．舰体材料中使用的低磁合金钢属于合成材料
C．航母甲板上涂有的涂层要耐高温、耐磨
D．航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质
【答案】B
【解析】A、航母螺旋桨用到的铜合金属于合金，属于混合物，故A说法正确，不符合题意；B、舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金，属于金属材料，故B说法错误，符合题意；C、航母甲板上涂有的涂层要求耐高温、耐磨，故C说法正确，不符合题意；D、航母甲板材料应该具有抗腐蚀，强度大的性质，故D说法正确，不符合题意；故选：B。
4．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为
A．26、22B．22、26
C．48、22D．26、48
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数=48-22=26。故选B。
5．我国自主研发产品中，采用的材料属于合成材料的是
A．“福建舰”舰体——合金钢B．“极目一号”浮空艇艇体——复合材料
C．舱外航天服——合成橡胶D．“祝融号”火星车热控器——二氧化硅
【答案】C
【解析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此“福建舰”舰体使用的合金钢，属于金属材料，故选项不符合题意；B、“极目一号”浮空艇艇体，是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意；C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此舱外航天服中的合成橡胶，属于合成材料，故选项符合题意；D、“祝融号”火星车热控器使用的二氧化硅，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。故选C。
6．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
【答案】 ABD
【解析】A、某些合金的抗腐蚀性能优异，可以用于制造航母零部件，可行，正确；B、刷防锈漆，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确；C、船体表面镀一层黄金，虽然可以防生锈，但是造价昂贵，不可行，错误；D、给某些部位涂油，起到隔绝空气和水蒸气的作用，起到防止生锈的作用，可行，正确。故选ABD。
7．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。
(1)①已知建造航空母舰的主要材料是高强度合金钢，高强度合金钢属于 (选填“非金属材料”、“合成材料”“金属材料”或“复合材料”之一)。
②西汉后期出现了以生铁炼钢的新工艺—“炒钢”，即借助空气中的氧把生铁中的部分碳氧化掉，该过程用化学反应方程式表示为 。
③世界卫生组织推广使用中国铁锅。铁锅炒菜利用了铁良好的 性能；炒菜时放点食醋，可为人体补充 (填“铁原子”、“铁元素”或“铁离子”)。
(2)小刚经查阅资料，了解到铜锈主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验：
A．将打磨光亮的铜片密封在干燥的空气中；
B．将打磨光亮的铜片完全浸没在煮沸过的蒸馏水中；
C．将打磨光亮的铜片部分浸没在水中。
请回答下列问题：
①上述实验中最先出现锈蚀现象的是 。(填实验序号)
②小刚根据实验分析，得出如下结论：铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？ (填“是”或“否”)。
(3)小刚取100g硫酸铜溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
①反应至B点时，溶液中溶质为 (填化学式)。
②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量 。
【答案】(1) 金属材料； ；导热； 铁元素；(2) C ；否；(3) Na2SO4、NaOH ；14.2g
【解析】（1）①金属材料包括纯金属和合金，所以高强度合金钢属于金属材料；②碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：；③铁锅炒菜利用了铁良好的导热性能；铁和酸反应生成亚铁盐，炒菜时放点食醋，可为人体补充铁元素；（2）①A、将打磨光亮的铜片密封在干燥的空气中，不与水接触，铜不生锈；B、将打磨光亮的铜片完全浸没在煮沸过的蒸馏水中，不与氧气接触，铜不生锈；C、将打磨光亮的铜片部分浸没在水中，易生锈；上述实验中最先出现锈蚀现象的是C；②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，依据铜锈主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，得出铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用的结果；（3）①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从图像上可看出，A点时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，B点时加入的氢氧化钠过量，则B点时，溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；②恰好完全反应时所得溶液中溶质是硫酸钠，设生成的硫酸钠的质量为x
x=14.2g
故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2g。
8．2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
(1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为 。
(2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充的营养物质为_______。
A．糖类B．维生素C
C．蛋白质D．油脂
(4)自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，在这个过程中发生的能量转化为 能变为 能。
(5)相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 (写一条即可)。
(6)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强， (填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
【答案】(1)；(2)复合材料；大；(3)B；(4)化学；热；(5)自热粉能够持续放热；(6)降低
【解析】（1）赤铁矿的主要成分为，氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（2）玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料。铜铝镍合金可制作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大。（3）维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病。（4）自热粉遇水可自加热，是将自热粉中的化学能转化成热能加热食物。（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。（6）压强减小，水的沸点也会随之减小，水蒸气更容易凝结成液态水，使得气化的海水能够冷凝，最终得到蒸馏水。
9．我国第一艘电磁弹射型航空母舰—“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
(1)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“金属材料”或“复合材料”)。
(2)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充 (填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。已知相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点有 (写一条即可)。
(3)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强 (填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
【答案】(1)复合材料；(2) 维生素C ；加水升温后高温度能够持续很长时间；(3)降低
【解析】（1）玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；（2）维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；根据图中数据可以判断，自热粉加水升温后高温度能够持续很长时间，而生石灰加水升温后高温度持续时间很短，因此自热粉加热的优点有加水升温后高温度能够持续很长时间；（3）压强减小，水的沸点也会随之减小，使水更容易气化，然后凝结成液态水，利用此原理使得海水快速气化、冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。
10．2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)，钛合金的硬度 (填“＞”“＜”或“=”)金属钛的硬度；工业制钛流程中发生的反应有H2TiO3X+H2O，X的化学式是 。
(2)航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是 。
(3)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于 (答出一点即可)。
【答案】(1) 原子； ＞ ；TiO2；(2)可以隔绝氧气和水；(3)节约金属资源，减少污染，保护环境
【解析】（1）金属钛属于金属单质，钛由钛原子构成；
合金比组成它的纯金属硬度大，故钛合金的硬度＞金属钛的硬度；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Ti、O的个数分别是2、1、3，生成物中含H、Ti、O的个数分别是2、0、1，故生成物中还应含1个Ti、2个O，故X的化学式为：TiO2；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是：可以隔绝氧气和水；（3）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在于节约金属资源，减少污染，保护环境。
11．中华优秀传统文化源远流长，博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
(1)中国年味——过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是 。
(2)中国节气——立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新，从微观角度分析，冰化雪消的过程中发生改变的是 。
(3)中国民俗——火把节是黎族人民一年一度最隆重的节日。夜暮降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。将柴火架空的目的是 。
(4)中国技术——十年砺剑跨越发展，辽宁舰、山东舰、福建舰挺进深蓝。为航母航行过程提供动力的资源为常规燃油和核能，其中属于新能源的是 。
【答案】(1)常温下碳的化学性质不活泼；(2)水分子的间隔；(3)增大木柴与氧气的接触面积；(4)核能
【解析】（1）用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，故填：常温下碳的化学性质不活泼；
（2）冰化雪消的过程中，只是水的状态发生了变化，从微观上来说，是水分子的间隔发生了改变，故填：水分子的间隔；
（3）将柴火架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，促进木柴的燃烧，故填：增大木柴与氧气的接触面积；
（4）常规燃油是化石燃料，属于常规能源，核能属于新能源，故填：核能。
12．中国人民解放军海军福建舰，是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。制造航空母舰使用了大量的金属材料。
(1)制造航空母舰使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。
(2)航空母舰上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。
(3)航空母舰的航电系统使用铜作导线．《淮南万毕术》中就有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)大；(2)涂油；(3)
【解析】（1）锰钢为铁合金，硬度比纯铁大；（2）铁和氧气、水共同接触会生锈，而在齿轮表面涂油能隔绝氧气和水，防止其生锈；（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
13．2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。
(1)航母在下水前，需要对船体进行喷漆处理，其目的是 。
(2)航母在海试过程中，常通过蒸馏海水的方式获得淡水，其过程为海水→水蒸气→淡水，从微观角度分析，该过程中 发生了变化。海水中含有大量的氯离子，其符号为 。
(3)航母的弹射器具有弹力大、强度高等特点，它由碳纤维、钛合金等多种材料制作而成。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示，则钛原子的相对原子质量为 。工业上常用Mg和TiCl4在高温条件下发生置换反应来制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)防止船体生锈；(2) 分子间的间隔 ；Cl-；(3) 47.87；
【解析】（1）船体表面喷漆能隔绝氧气和水，从而防止船体与氧气、水接触而生锈；（2）海水→水蒸气→淡水，从微观角度分析，该过程中分子本身没有发生改变，海水转化成水蒸气过程中水分子间隔变大，水蒸气转化成淡水过程中水分子间隔变小，故该过程中分子间隔发生了改变；氯离子带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-；（3）由元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故钛原子的相对原子质量为47.87；Mg和TiCl4在高温条件下发生置换反应生成金属钛同时生成氯化镁，方程式为：。
14．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。请填空：
(1)用墨汁书写的字或绘制的画能够保存很长时间不变色的原因是 。
(2)我国自主研发的大飞机C919早已翱翔蓝天，制造C919采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅。已知氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素的化合价为+4，则氮化硅的化学式为 。
(3)2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 。
(4)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式 。
【答案】(1)常温下碳的化学性质稳定；(2)Si3N4；(3)26；(4)MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
【解析】（1）墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；（2）氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素的化合价为+4，则氮化硅的化学式为Si3N4；（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=48-22=26；（4）氢化镁（MgH2）和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
15．金属和金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验，中国国防事业进入了新的时代。合金钢是制造航母的主要材料，与纯铁相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。
(2)锰钢是军舰、航母常用的钢材，已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，某化学小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下：
实验①：铁片、10%的稀硫酸 实验②：铁片、10%的硫酸铜溶液
实验③：铁片、10%的硝酸锰溶液 实验④：锰片、10%的硫酸铜溶液
能用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序的实验组合是 (填标号)。
(3)铁是目前使用最广泛的金属材料。我国古籍《开工天物》中就记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。铁制品易与空气中的氧气和水接触而生锈，日常生活中某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。
(4)某工厂排放的废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，取一定量该废液于试管中，加入m gZn粉，固体质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。

①d点时的固体成分为 (填化学式)。
②若整个过程分为Ob段、bd 段和de段，则向试管中加入稀盐酸时有白色沉淀产生的是 段，有气泡产生的是 段。
【答案】(1)大；(2)②③④；(3) ；隔绝氧气和水；(4) Ag、Cu ；Ob ； de
【解析】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大。（2）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢元素前面。①将铁放入稀硫酸中，可证明铁位于氢前面；②将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与铜反应，可证明铁比铜活泼；③将铁放入硫酸锰溶液中，能比较铁和锰的金属活动性顺序；④将锰放入硫酸铜溶液中，由于铜位于氢元素后面，则锰能与硫酸铜反应，则能比较锰、铜金属活动性顺序。则可用于验证锰、铁、铜的金属活动性顺序为②③④。（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；铁与氧气和水共同接触时会生锈，则涂油能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。（4）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将硝酸银、硝酸铜溶液中加入一定的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。①d点表示锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，则此时固体成分为银、铜，化学式为Ag、Cu。②硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若加入稀盐酸时有白色沉淀产生，则说明硝酸银还未完全反应，则为Ob段；又由于三种金属中，只有锌能与盐酸反应，而d点后锌过量，则为de段。
16．根据所学知识回答下列问题。
(1)2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。航母的船体用的材料是高强度大宽厚钢材，入水前要进行喷漆防锈处理，其原理是 。

(2)钢材的主要成分是铁。金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料。小宝同学用图1装置，进行炼铁的模拟实验。
装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该反应中发生氧化反应的是 。.
(3)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。若要用图2实验证明铝、铁、铜的活动性顺序，则X与Y分别是 。
【答案】(1)隔绝氧气和水；(2) ；木炭(或C)；(3)铁和稀硫酸
【解析】（1）喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。（2）装置A玻璃管内发生反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应中，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，该反应中发生氧化反应的是木炭。故填：；木炭(或C)。（3）试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后，①②对比说明铝的活动性比铜强；根据三种金属活动性由强到弱顺序铝>铁>铜，试管③中的物质需证明铁的金属活动性比铝弱比铜强，所以X与Y分别是铁和稀硫酸，铁与稀硫酸能反应，但反应速率比铝慢，可得出三种金属活动性铝>铁>铜。故填：铁和稀硫酸。
17．2024年5月1日8时许，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是 （填序号）。
a．密度小 b．熔点低 c．强度小
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
(4)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属的保护气，因为它们的化学性质 。
【答案】(1)原子；(2)a；(3)水、氧气；(4)稳定
【解析】（1）金属钛是由钛原子构成的；（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是密度小、熔点高、强度大；故填：a；（3）铁与氧气和水接触时会发生锈蚀。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质稳定。
18．2024年5月1日上午，中国海军福建舰出海开展首次航行试验。航母飞行甲板使用的钢板表面有镍、铬、钛等金属，相关金属信息如下图：
(1)图1中镍、铬、钛等金属属于不同元素的本质原因是 ；铬元素的相对原子质量为 ；钛原子内的中子数为 ；图2是铁原子的结构示意图，可推知铁位于元素周期表的第 周期；铁原子失去最外层电子形成的微粒为 (填化学符号)。
(2)金属材料受热会发生不同程度的膨胀现象，从微观角度解释原因 。
(3)已知铬与金属铝类似，其表面在空气中易生成一层氧化膜Cr2O3，其中铬元素的化合价为 。
【答案】(1) 质子数不同；52.00 ；25.87 ；四； Fe2+；(2)温度升高，原子间间隔变大；(3)+3
【解析】（1）不同元素之间的本质区别是质子数不同；元素周期表一格中汉字下面数是相对原子质量，则铬的相对原子质量为52.00，钛的相对原子质量为47.87，元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，原子的原子序数=质子数，则钛的质子数为24 ，原子的相对原子质量=质子数+中子数，则钛原子内的中子数=47.87-22=25.87；原子所处的周期数等于原子的核外电子层数，由铁原子的结构示意图知，铁原子核外有4层电子，故可推知铁位于元素周期表的第四周期；铁原子失去最外层2个电子，形成亚铁离子，符号为Fe2+；故填：质子数不同；52.00；25.87；四；Fe2+；（2）金属材料受热会发生不同程度的膨胀，是因为温度升高，原子间间隔变大；故填：温度升高，原子间间隔变大；（3）Cr2O3中氧元素显-2价，根据化合物总元素化合价代数和为0，设铬元素的化合价为x，则，则x=+3价；故填：+3价。
考前题型猜想篇
【中考命题猜想1】物质的多样性
【满分备考演练】
命题点：物质的分类
1．（2024·山东淄博·一模）分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类正确的是
A．NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH都属于碱
B．青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
C．K、Ca、Na、Mg在人体内都属于常量元素
D．K2CO3、K2SO4、KNO3都属于钾肥
【答案】C
【解析】A、NaOH、Ca(OH)2属于碱，C2H5OH属于有机物，A错误；B、金属材料包括金属和合金，青铜、黄铜属于合金，氧化铜属于金属氧化物不属于金属材料，B错误；C、K、Ca、Na、Mg属于人体内常量元素，C正确；D、K2CO3、K2SO4属于钾肥，KNO3属于复合肥，D错误。故选C。
2．（2024·重庆·一模）下列关于物质的分类正确的是
A．硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料
B．双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物
C．纯碱、火碱、熟石灰都是碱
D．KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐
【答案】D
【解析】A.金属材料包括纯金属与合金；硬铝、生铁属于金属材料；玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，分类错误；B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；蒸馏水、生石灰（氧化钙）都是氧化物，双氧水是混合物，分类错误；C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误；D.KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4中都含有酸根离子与金属离子（或铵根离子），所以属于盐，分类正确。故选D。
3．（2024·陕西西安·二模）按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。对下列有关物质的分类正确的是
A．生铁属于金属单质B．塑料属于有机合成材料
C．纯碱属于碱D．天然气属于可再生能源
【答案】B
【解析】A、生铁是铁、碳合金，属于混合物，不属于金属单质，故A错误；B、塑料属于有机合成材料，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；D、天然气是一种碳氢化合物，通常在开采原油时伴随产生，由于其形成需要数百万年的时间，一旦被消耗，短时间内无法从自然界中得到补充，因此被归类为不可再生能源，故D错误。
故选B。
4．（2024·四川·成都预测模拟）分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B．混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C．溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D．纯净物：干冰、氮气、水煤气
【答案】A
【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）、水（H2O）都属于氧化物，故A正确；B.硫酸铜溶液由硫酸铜和水两种物质组成，属于混合物，黄铜主要成分是铜锌，属于混合物，酒精由一种物质组成，属于纯净物，故B错误；C.牛奶属于乳浊液，河水属于溶液，果粒橙属于悬浊液，故C错误；D.干冰、氮气都由一种物质组成，属于纯净物，水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故D错误。故选：A。
5．（2024·云南昭通·模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是
A．混合物：自来水B．化合物：氯酸钾
C．氧化物：碳酸钠D．单质：氢气
【答案】C
【解析】A、自来水中含有可溶性钙、镁化合物以及水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C、碳酸钠是由钠元素、碳元素元素和氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故C符合题意；D、氢气是由氢元素这一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；故选C。
6．（2024·江西赣州·一模）我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，其中水银在物质的分类中属于
A．混合物B．单质C．盐D．酸
【答案】B
【解析】A、混合物由不同种物质组成，水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，汞属于单质，不属于盐，不符合题意；D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，汞属于单质，不属于酸，不符合题意。故选B。
7．（2024·陕西西安·二模）分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是
A．单质：氧气B．氧化物：水
C．混合物：空气D．纯净物：铁锈
【答案】D
【解析】A、氧气只含一种氧元素的纯净物，属于单质，故分类正确；
B、水是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、空气中含有氧气、氮气等多种物质组成的混合物，故分类正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故分类错误。
故选D。
8．（2024·山东济宁·一模）分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．氧化物： H2O2 ZnSO4 CO SO2
B．酸： H2CO3 H2SO4 HNO3 CH3COOH
C．碱： Cu（OH）2 NaOH Cu（OH）2 CH3CH2OH
D．盐： NaCl Na2CO3 BaSO4 NH3·H2O
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物。A不正确；
B、碳酸、硫酸、硝酸、醋酸电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸。B正确；
C、电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱， CH3CH2OH电离时不能产生氢氧根离子，乙醇属于有机物，不属于碱。C不正确；
D、盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成，NH3·H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐。D不正确。
9．（2024·陕西西安·模拟预测）下列物质的分类完全正确的是
A．冰水属于混合物B．苏打属于碱
C．乙醇属于有机物D．金刚石是金属单质
【答案】C
【解析】A、冰水是水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；B、苏打为碳酸钠俗称，属于盐，故选项错误；C、乙醇是含碳化合物，属于有机物，故选项正确；D、金刚石是碳单质，属于非金属单质，故选项错误；故选：C。
10．（2024·陕西西安·模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．氢气和煤都属于单质B．纯碱和烧碱都属于碱
C．生石灰和石灰石都属于化合物D．甲烷和乙醇都属于有机物
【答案】D
【解析】A、氢气是由氢元素组成的纯净物属于单质；煤是由多种物质组成的属于混合物，选项错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项错误；C、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙属于混合物，选项错误；D、甲烷和乙醇都是含碳化合物，都属于有机物，选项正确；故选D。
11．（2024·湖南怀化·一模）分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：冰水混合物、天然气B．单质：氧气、生铁
C．碱：苛性钠、生石灰D．盐：氯化钾、硫酸铜
【答案】D
【解析】A、冰水混合物中只有水，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故A错误；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，生铁的主要成分是Fe，属于混合物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，故C错误；D、盐是指在电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，氯化钾、硫酸铜是盐，故D正确。故选D。
12．（2024·四川广元·二模）下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是
A．氢气 H 单质B．乙醇 C2H5OH 氧化物
C．熟石灰 Ca(OH)2 碱D．硫酸铁 FeSO4 盐
【答案】C
【解析】A、氢气是一种由分子构成的气体单质，其化学式用元素符号加数字表示，1个氢分子由2个氢原子构成，故化学式为H2，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
D、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不符合题意；故选C。
13．（2024·广东阳江·一模）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）外观形似食盐，误食会引起中毒。腌制食品在制作过程中会产生亚硝酸钠，所以我们应尽量少食用腌制食品。亚硝酸钠在物质的分类上属于
A．氧化物B．酸C．盐D．单质
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，亚硝酸钠是由钠、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；B、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，亚硝酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，亚硝酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；D、亚硝酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误；故选：C。
14．（2024·四川广元·二模）下列有关物质的分类正确的是
A．单质：铝、生铁、金刚石
B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．氧化物：干冰、水蒸气、硫酸铜
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【答案】D
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，铝、金刚石属于单质，生铁是混合物，不属于单质，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，干冰（CO2）、水蒸气（H2O）属于氧化物，硫酸铜（CuSO4）不属于氧化物，故C错误；D、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D正确。
故选：D。
15．（2024·重庆·一模）分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是
A．碱：KOH、C2H5OHB．有机物：CH4、C6H12O6
C．酸：HNO3、CH3COOHD．混合物：波尔多液、福尔马林
【答案】A
【解析】A、NaOH 属于碱，C2H5OH属于有机物，不属于碱，故分类错误；B、CH4、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故分类正确；C、HNO3、CH3COOH都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故分类正确；D、波尔多液和福尔马林中均含有多种物质，均属于混合物，故分类正确。故选A。
【中考命题猜想2】空气、氧气
【满分备考演练】
命题点1：空气的成分及用途
1．（2024·吉林四平·二模）关于空气中二氧化碳说法正确的是（ ）
A．含量最多B．由分子构成
C．可作燃料D．不与水反应
【答案】B
【解析】A、空气中二氧化碳占0.03%体积，不是含量最高的气体，含量最高的是氮气，选项错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确；C、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，选项错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项错误；故选B。
2．（2024·重庆·二模）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．高海拔地区的空气中氧气的体积分数小于21%
B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C．人体呼吸过程吸入空气，呼出的气体中一定没有氧气
D．目前计入空气污染指数的项目不包含CO2和O3
【答案】B
【解析】A、高海拔地区空气稀薄，单位体积内氧气含量相对减少，但空气中氧气的体积分数仍为21%，故A错误；B、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故B正确；C、人体呼吸是消耗氧气，呼出气体中氧气含量减少，不能说一定没有，故C错误；D、二氧化碳不属于大气污染物，臭氧属于污染物，故D错误。故选B。
3．（2024·重庆渝北·预测模拟）氮气和氧气都是空气中的主要成分，下列比较错误的是
A．空气中氮气比氧气多B．氧气比氮气化学性质活泼
C．氮气、氧气都不易溶解于水D．氧气能够在空气中燃烧而氮气不能
【答案】D
【解析】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气中氮气比氧气多，说法正确，不符合题意；B、氧气比氮气化学性质活泼，说法正确，不符合题意；C、氮气、氧气都不易溶解于水，说法正确，不符合题意；D、氧气不具有可燃性，不能在空气中燃烧，氧气具有助燃性，可燃物可以在氧气中燃烧；氮气不能燃烧也不支持燃烧，说法错误，符合题意。故选：D。
4．（2024·陕西咸阳·一模）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中氮气和氧气的体积比约为3:1
B．空气中CO2含量过高会形成酸雨
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
【答案】D
【解析】A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，所以氮气和氧气的体积比约为4∶1，故A错误；B、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故B错误；C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，不是没有利用价值，故C错误；D、工业上利用分离液态空气法制取氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，故D正确。故选D。
5．（2024·云南文山·一模）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积的B．氮气是空气中含量最多的气体
C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物D．稀有气体可制成多种用途的电光源
【答案】C
【解析】A、空气中氧气的体积大约是空气体积的21%，即约占空气总体积的。A正确；
B、空气中氮气的体积大约是空气体积的78%，所以氮气是空气中含量最多的气体。B正确；
C、形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和氮氧化合物，这些物质在空气中经过复杂的大气化学反应后，被雨水吸收溶解，从而形成酸雨。二氧化碳虽然是导致温室效应的主要气体，但并不会直接导致酸雨的形成。二氧化碳不是形成酸雨的主要污染物。C错误；D、稀有气体通电后能显示不同颜色的光，可制造霓虹灯，可以制成多种用途电光源。D正确。综上所述：选择C。
6．（2024·甘肃武威·二模）用数轴表示某些化学知识真观、简明、易记。下列表示正确的是（ ）
A．地壳中元素含量由低到高
B．空气中部分物质的体积分数由小到大
C．含氮物质中氮元素的化合价由低到高
D．不同种原子的原子序数依次递增
【答案】C
【解析】A、地壳中元素含量有多至少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故错误；B、空气中气体的含量由少至多的顺序是二氧化碳、稀有气体、氧气、氮气，故错误；C、根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氨气中氢元素为+1价，故氮元素为-3价；氮气是单质，单质里元素化合价为0，故氮元素为0价；二氧化氮中氧元素为-2价，故氮元素为+4价。因此氮元素化合价由低至高的顺序是氨气、氮气、二氧化氮，故正确；D、根据元素周期表可知，原子序数由少至多的顺序是钠（11）、镁（12）、铝（13）、硅（14），故错误。故选C。
7．（2024·吉林长春·一模）空气是一种宝贵的自然资源，其成分中不能支持燃烧且体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．氧气
C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】A
【解析】空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等，故体积分数最大的是氮气，氮气不支持燃烧。故选A。
命题点2：空气的污染和防止
8．（2024·湖南长沙·一模）空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫B．一氧化碳
C．颗粒物D．二氧化碳
【答案】D
【解析】A、二氧化硫属于空气污染物；故选项错误； B、一氧化碳属于空气污染物；故选项错误； C、PM2.5是指颗粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5属于空气污染物；故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确； 故选：D。
9．（2024·河南信阳·一模）烟花在燃放过程中生成的和气体对环境造成的主要危害是（ ）
A．雾霾B．温室效应
C．酸雨D．沙尘暴
【答案】C
【解析】烟花在燃放过程中生成的SO2和NO2气体与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，所以烟花在燃放过程中生成的SO2和NO2气体对环境造成的主要危害是形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。综上所述：选择C。
10．（2024·江苏常州·一模）下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是（ ）
A．二氧化硫B．氮氧化合物
C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】空气质量报告是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，促进人们生活质量的提高；目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测的污染物；
故选择C。
11．（2024·吉林长春·一模）空气是重要的资源。要制取化肥氯化铵（），可从空气中直接获取作为原料的是（ ）
A．氮气B．氧气
C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】A
【解析】氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。可从空气中利用沸点的不同制取氮气来制备化肥氯化铵。故选A。
命题点3：空气中氧气含量的测定
12．（2024·北京·模拟预测）用如图装置验证空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前应检查装置的气密性
B．实验所用红磷应过量
C．实验过程中，活塞先向左，后向右移动
D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处
【答案】C
【解析】A、测定空气中氧气含量时，要保证装置气密性良好，则实验前要先检查装置的气密性，该选项说法正确；B、该实验中，红磷要足量，才能将氧气完全耗尽，保证结果准确，该选项说法正确；C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则活塞先向右移动，但随着氧气的消耗，且最终装置冷却后，试管中的压强减小，则活塞向左移动，该选项说法不正确；D、由于氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为，则活塞向左移动30mL，最终活塞停在40mL-30mL=10mL处，该选项说法正确。故选C。
13．（2024·江苏徐州·一模）同学们用下图所示装置进行实验：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2；④白磷在集气瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
B．对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点
C．待装置冷却到初始温度，打开K2，量筒内有40mL水流入集气瓶
D．以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧
【答案】D
【解析】A、步骤①②中白磷都没有燃烧，不能得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，选项错误；B、步骤②中白磷没有接触到氧气不燃烧，步骤③中白磷接触到了氧气燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，选项错误；C、由氧气体积分数的变化的图像，可知白磷燃烧消耗的氧气占空气体积约为20%-4%=16%，流入水的体积等于消耗氧气的体积，为：，选项错误；D、步骤①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，②③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，④说明氧气含量过低燃烧会熄灭，故以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧，选项正确；故选D。
14．（2024·山东济南·一模）化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为50mL，注射器预装20mL水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终减少了10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若试管中白磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低
D．该实验说明空气中氧气的体积分数约为20％
【答案】B
【解析】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确；B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误；C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确；D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确.
故选B。
15．（2024·湖南怀化·二模）为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学进行如图所示实验，用电热丝点燃红磷。下列说法正确的是（ ）
A．实验前需检查装置的气密性
B．可用木炭代替红磷进行实验
C．待红磷熄灭后立即打开弹簧夹
D．实验中红磷的量不会对实验结果产生影响
【答案】A
【解析】A、做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法错误；D、若红磷不足，不能完全消耗装置中的氧气，将导致测得氧气的含量小于五分之一，故选项说法错误。故选A。
16．（2024·山东青岛·一模）兴趣小组同学利用暖宝宝贴(主要成分为铁粉、氯化钠、水等)测定空气中氧气含量。按下图组装装置并检查装置气密性，一段时间后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，测得实验数据如下表。下列关于实验的分析不合理的是
A．该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B．暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C．计算得出空气中氧气的体积分数为20.8%
D．若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹
【答案】C
【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水发生反应，该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气，来测定空气中氧气的含量，故A分析合理；B、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，氯化钠可以加快铁粉的锈蚀，故B分析合理；C、进入锥形瓶内水的体积即为消耗氧气的体积，计算得出空气中氧气的体积分数为，故C分析不合理；D、若实验测得空气中氧气含量偏低，可能是因为装置未恢复至室温就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D分析合理；故选：C。
命题点4：氧气的性质
17.（2024·湖南邵阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶口有白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开浓硫酸瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，故选项正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故选项错误；故选：B。
18．（2024·云南·一模）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体该选项描述不正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不能在现象中出现具体的物质名称，该选项描述不正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确。故选D。
19．（2024·陕西西安·模拟预测）对实验现象的准确描述是进行科学探究的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量白烟
D．硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
【答案】B
【解析】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，此选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，此选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，此选项错误。故选：B。
【中考命题猜想3】碳和碳的氧化物
【满分备考演练】
命题点1：碳单质的性质和用途
1．（2024·广西钦州·一模）下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是
A．构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B．性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C．用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D．危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【解析】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，而C60是由C60分子构成的物质，说法错误；B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，说法错误；C、金刚石和C60几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，说法错误；D、二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳大量排放会引起中毒，说法正确。故选D。
2．（2024·内蒙古赤峰·一模）物质的性质决定物质的用途。下面物质的性质和用途对应错误的是
A．氦气密度小且稳定——填充探空气球B．石墨有滑腻性——作润滑剂
C．钨导电性好熔点高——用于制作灯丝D．金刚石硬度大——制作钻石
【答案】D
【解析】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，对应关系正确；B、石墨具有滑腻感，可作润滑剂，对应关系正确；C、钨的熔点高，可用于制作灯丝，对应关系正确；D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系不正确；故选D。
3．（2024·重庆·二模）对比学习法是学习化学的常用方法。已知：木炭与氧化铜，一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应。实验装置如下图，关于这两个实验说法不正确的是
A．两个实验中反应条件都是高温
B．两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C．两个实验中固体减少的质量都等于生成气体的质量
D．两个实验中金属氧化物都发生了还原反应
【答案】C
【解析】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应条件都是高温，不符合题意；B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，都有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C、木炭和氧化铜反应：，根据质量守恒可知，生成的二氧化碳气体等于参加反应的碳的质量和氧化铜失去氧的质量和，因为反应物均为固体，固体减少的质量为产生的气体质量。一氧化碳和氧化铁反应： ，生成二氧化碳的质量等于参加反应的CO和氧化铁中失去的氧的质量，因此生成二氧化碳的质量比固体减少的质量大，故C错误；D、这两个实验中，金属氧化物都失去氧，属于氧化剂，被还原，发生了还原反应，故D正确。故选C。
4．（2024·江西赣州·一模）兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．该实验探究木炭的可燃性B．该实验中生成铜的质量一定为
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水D．实验中，固体中至少有木炭
【答案】D
【解析】A、该实验探究的是木炭的还原性，选项错误；B、根据质量守恒定律，反应前后固体减少了22g，减少的固体质量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算，该实验中生成铜的质量一定为64 g，选项错误；
C 、实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸，使试管炸裂，选项错误；D、根据选项B中的计算可知，实验中，100g固体中至少有6g木炭，选项正确。故选D。
5．（2024·广东东莞·一模）下列措施安全的是
A．到溶洞里探险时用火把照明B．发生煤气泄漏时，开灯并关闭煤气总阀门
C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验D．用点燃木条的方法检查石油气罐是否漏气
【答案】A
【解析】A、溶洞中二氧化碳含量过高，进入前用火把照明，既可以照明，又可以检验二氧化碳的含量是否偏高，该选项符合题意；B、煤气泄漏时，开灯会引起电火花，从而引起爆炸，该选项不符合题意；C、沼气池中可溶物含量较高，进行火把实验可能会引起爆炸，该选项不符合题意；D、用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气容易发生安全事故，该选项不符合题意。故选A。
6．（2024·安徽滁州·一模）科学家将立方金刚石中的每个碳原子用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，制成了用途更为广泛的“T-碳”（如图所示）。下列关于“T-碳”的说法中正确的是
A．“T-碳”与金刚石是同一种物质B．“T-碳”中碳原子静止不动
C．在一定条件下，“T-碳”可以还原氧化铜D．在常温下，“T-碳”的化学性质活泼
【答案】C
【解析】A、因为它与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故选项说法错误；B、分子、原子、离子等微粒都是不断运动的，故选项说法错误；C、碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确；D、碳在常温下化学性质稳定，故选项说法错误。故选C。
命题点2：碳的氧化物
7．（2024·吉林四平·二模）关于空气中二氧化碳说法正确的是
A．含量最多B．由分子构成
C．可作燃料D．不与水反应
【答案】B
【解析】A、空气中二氧化碳占0.03%体积，不是含量最高的气体，含量最高的是氮气，选项错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确；C、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，选项错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项错误；故选B。
8．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列有关化学知识的说法错误的是
A．制作计算机芯片的材料硅是一种单质
B．低碳生活提倡不使用含碳元素的物质
C．图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火
D．适度食用富含维生素A的食物可以预防夜盲症
【答案】B
【解析】A、硅为只含一种元素的纯净物，属于单质，且硅可用于制作计算机芯片，该选项说法正确；B、低碳生活是指减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，而不是提倡使用不含碳元素的物质，该选项说法错误；C、二氧化碳灭火器灭火不留下划痕，可用于图书资料的灭火，该选项说法正确；D、适度食用维生素A，能预防夜盲症，该选项说法正确。故选B。
9．（2024·湖南郴州·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．可以将中的Cu还原出来B．在一定条件下能够转变成
C．能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石，石墨和都是碳元素的单质
【答案】C
【解析】A、CO具有还原性，可以将CuO中的Cu还原出来，选项说法正确；B、在高温条件下碳和CO2能够转变成CO，选项说法正确；C、二氧化碳不能使被石蕊染成紫色的干花变红，CO2能使被石蕊染成紫色的湿润花变红，是因为二氧化碳要与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，选项说法错误；D、金刚石，石墨和C60都是碳元素的单质，选项说法正确；故选：C。
10．（2024·吉林长春·一模）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列与CO2有关的化学观念中，正确的是
A．微粒观：CO2由碳原子和氧原子构成
B．转化观：通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成CO2
C．能量观：CO2与C可在高温条件下发生反应，并释放热量
D．守恒观：植物光合作用可吸收CO2，使自然界中的碳元素质量减少
【答案】B
【解析】A、CO2是由CO2分子构成的，CO2分子是由碳原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，属于置换反应；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，故通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成CO2，说法正确，符合题意；C、CO2与C可在高温条件下发生反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，说法错误，不符合题意；D、植物光合作用可吸收CO2，使自然界中的碳元素质量不变，说法错误，不符合题意。故选：B。
命题点3：二氧化碳的实验室制法
11．（2024·四川泸州·一模）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是
A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止
B．乙装置中的止水夹M处于开启状态
C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体
D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲
【答案】C
【解析】A、甲装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，乙装置可以通过M打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，甲装置不能控制反应的发生和停止，故说法错误；B、通过图示可以看出，在乙装置中，固体药品和液体药品分离，则乙装置中的止水夹M处于关闭状态，故说法错误；C、丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体，因为丙装置中的漏斗可以防止倒吸，故说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，且与CO不反应，可用丁装置可以干燥CO气体，为了使CO气体与浓硫酸充分接触，气体从a端进入甲，而不是气体从b端进入甲，故说法错误。故选C。
12．（2024·湖北荆门·模拟预测）下列有关CO2实验的操作或说法正确的是
A．实验室常用煅烧石灰石来制取CO2气体
B．CO2气体可用向上排空气法收集
C．将燃着的木条伸入集气瓶中以检验CO2是否收集满
D．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A.实验室用大理石或石灰石与稀盐酸来制备二氧化碳，工业上用煅烧石灰石的方法制备二氧化碳，故A选项错误； B.二氧化碳的密度比空气的大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集，故B选项正确；C.将燃着的木条伸入集气瓶口以检验CO2是否收集满，不是集气瓶中，故C选项错误；D.二氧化碳与氯化钙不反应，二氧化碳与澄清的石灰水反应，有白色沉淀产生，能使澄清的石灰水变浑浊，该原理常用来检验二氧化碳，故D选项错误；故选B。
命题点4：碳的氧化物与环境问题
13．（2024·福建·二模）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．城市污水处理达标后排放
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
【答案】D
【解析】A、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，故选项做法与理念相符；B、城市污水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法与理念相符；C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；D、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，故选项做法与理念不相符。故选D。
【难 点 突 破 1】常见气体的制备
【考情分析】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考的必考内容，主要是根据实验装置图，考查仪器的名称、反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的验满方法、多功能瓶的使用、实验装置的评价、气体的净化等。题目的分值较大，综合性较强。
【要点精讲】
气体制取的一般思路
发生装置
选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
补充改进装置：
收集装置
选择依据：
气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
【满分备考演练】
1．实验技能是学习化学的基础和保证。
活动一：学习小组在实验室制取氧气。
(1)仪器a的名称 。
(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 。
(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。
(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可选用发生装置 (填字母)。
(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验
(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 。
(8)装置C的作用是 。
【答案】(1)酒精灯；(2)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；(3)漏斗下端有气泡产生；(4) 2H2O22H2O+O2↑ ； B；(5)c；(6)打开a，关闭b；(7)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；(8)吸收有害气体，防止污染空气
【解析】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯；（2）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故填：防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；（3）检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生，故填：漏斗下端有气泡产生；（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应为固液常温反应，且由于二氧化锰为粉末状药品，则发生装置选B，故填：；B；（5）氯气的相对分子质量为35.5×2=71>29，则氯气密度比空气大，用F装置收集时，气体应c口通入,故填：c；（6）若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，故填：打开a，关闭b；（7）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（8）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收有害气体，防止污染空气，故填：吸收有害气体，防止污染空气。
2．气体的实验室制取是学生必备的实验技能。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出实验室用装置B、C组合制取氧气的化学方程式 ，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是 。
(3)若实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→ →E(填字母序号)。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。若用I装置收集氨气，验满的方法是 。
【答案】(1)分液漏斗；(2) ；集气瓶口有大气泡冒出；(3)F→H；(4) ； A ； 将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满
【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）实验室用装置B、C组合制取氧气，是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；集气瓶中集满氧气时观察到的现象是集气瓶口有大气泡冒出；（3）盐酸具有挥发性，故需要用氢氧化钠吸收氢气中的氯化氢气体，并用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故实验室用锌粒和稀盐酸反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择如图中的装置组合是B→F→H→E；（4）可用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，反应物为固体并需要加热，故选用的发生装置是A，反应的化学方程式为；若用I装置收集氨气，验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放置m处，观察到变蓝则氨气集满。
3．实验是化学学习的重要方法，根据下列装置回答问题。
(1)实验中为了获得平稳的氧气流，最好选用的发生装置是 （填字母）。
(2)小兰同学用装置E收集甲烷，甲烷气体应该从 端（填“m”或“n”）进入，小明认为最好在E中装满水，你认为小明的做法的优点是 （填序号）
①收集的气体更纯净 ②收集的气体更干燥
③更以观察气体是否收集满 ④可以判断产生气体的速率
(3)实验小组为了分离CO2和CO的混合气体，采用了下图装置。涉及的步骤如下，正确的操作步骤是 （填序号，操作可重复选用）。实验结束后瓶中剩余液体的溶质一定有 （填化学式）
①关闭活塞a，打开活塞b ②关闭活塞b，打开活塞a
③通入混合气体 ④从导管c处收集气体
【答案】(1)C；(2) n ； ①③④；(3) ②③④①④ ；NaCl
【解析】（1）C装置是分液漏斗，其优点是控制反应的速率，可以获得平稳气流；（2）甲烷气体密度小与空气，钴从n端进入；在E中装满水，甲烷难溶于水，挡水排净时，说明收集满，排水法手机的气体比较纯净，通过产生气泡的快慢可以判断产生气体的速率，故选①③④；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，按照步骤②关闭活塞b，打开活塞a；③通入混合气体；④从导管c处收集气体，①关闭活塞a，打开活塞b；④从导管c处收集气体，可分离混合气体，实验结束后溶质一定有氯化钠。
4．利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题：
(1)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 ；若利用装置 E收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
(2)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置 D 中加入的试剂是 。
(3)将装置 F 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是 （填序号，双选）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
④用双氧水和二氧化锰制取氧气
【答案】(1) ； c；(2) C ；浓硫酸；(3)①④
【解析】（1）由图可知，A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从c口通入。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液常温反应，若想获得平稳气流，发生装置应选C，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则装置D中应加入浓硫酸。（3）①锌和硫酸的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意；②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，不能用该装置，不符合题意；③该反应为加热固体混合物的反应，不能用该装置，不符合题意；④双氧水制取氧气的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意。
故选①④。
5．根据下列装置图回答问题。
(1)写出编号仪器的名称：① 。
(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 装置。
【答案】(1)长颈漏斗；(2) ； c；(3) ； a；(4) ； 放热 ； 丙
【解析】（1）编号①仪器的名称为长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾制O2的原理是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；由于氧气不易溶于水且密度比水小，因此用F装置收集氧气时，O2应从短导管口c端通入；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，因此用E装置收集CO2时，CO2应从长导管口a端通入；
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应为放热反应；要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥。
6．请根据下列装置图回答问题。
(1)A装置中仪器①的名称是 。
(2)实验室常用加热氯酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是 ，在向试管内装入药品之前，应该先 。
(3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择图中的 (填字母)装置来进行实验。
【答案】(1)酒精灯；(2) ； 检查装置气密性；(3)BC
【解析】（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；（2）实验室常用加热氯酸钾来制备氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；（3）实验室制备并收集二氧化碳，制取原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于二氧化碳密度比空气大、溶于水且能与水反应，因此收集二氧化碳应采用向上排空气法进行收集，故收集装置选择装置C，综上实验室制备并收集二氧化碳，应选择图中的BC装置来进行实验。
7．I.
A B C
(1)如上图，装置A中仪器X的名称 ，实验室制备CO2发生装置选择 (填序号)。
(2)用KClO3制取O2该反应的化学方程式为 ，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进 。
(3)若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 (选填“m”或“n”)口处通入O2。
Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
(4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。
(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
(6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。
【答案】(1) 酒精灯 ；C；(2) ；试管口应塞一团棉花；(3)n；(4)分子在不断运动；(5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；(6) 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 ；红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小
【解析】（1）装置A中仪器X的名称是酒精灯；实验室制备CO2的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体、液体，反应条件是常温，故该反应属于固液常温型反应，则发生装置选择装置C；（2）用KClO3制取O2，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；若用KMnO4制备氧气，A装置的试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的n口处通入O2，使水从长导管口排出；（4）图1中挤入浓氨水后，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，因此从微观角度解释此现象的原因是分子在不断运动；
（5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（6）①图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，气球可以形成密闭装置，且红磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；②图4中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小。
【中考命题猜想4】自然界的水
【满分备考演练】
命题点1：爱护水资源
1．（2024·河南许昌·一模）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．推广使用节水器具
【答案】C
【解析】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。故选C。
2．（2024·江苏南通·一模）下列关于“水循环”叙述正确的是
A．因为“水循环”，所以水会用之不竭
B．大量开采地下水有利于促进“水循环”
C．“水循环”有利于淡水资源的补充
D．“水循环”中，水分子结构发生变化
【答案】C
【解析】A、因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的，这种话说法不科学，虽然自然界的水是不断循环的，而且是特别多的，但是绝大部分是海水、冰川等不好直接利用的，真正能供人类直接利用的淡水资源不到总水量的1%，该选项说法错误；B、大量开采地下水会导致一系列严重的环境问题，故不利于促进“水循环”，该选项说法错误；C、“水循环”有利于淡水资源的补充，该选项说法正确；D、“水循环”中，只是水的状态、分子间间隔发生变化，水分子本身不发生改变，该选项说法错误；故选C。
3．（2024·湖南长沙·模拟预测）2024年世界环境日的主题是“生态文明与可持续发展”。以下做法不正确的是（ ）
A．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
B．大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
C．实施绿化工程，防止扬尘污染
D．农业上对农作物采用滴灌供水
【答案】B
【解析】A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可减少水体污染，利于环境保护，故选项说法不符合题意；B、大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛，会排放烟尘、二氧化硫等污染物，会造成空气污染，故选项说法符合题意；C、实施绿化工程，防止扬尘污染，可减少空气中污染物的含量，利于环境保护，故选项说法不符合题意；D、农业上对农作物采用滴灌供水，可节约用水，利于环境保护，故选项说法不符合题意；故选：B。
4．（2024·福建漳州·一模）海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A．水分子通过膜后体积变小B．该分离法不能软化硬水
C．装置中氯化钠质量逐渐减少D．加压可加快水分子通过速率
【答案】D
【解析】A、由膜分离微观示意图可知，水分子通过分离膜后没有发生任何变化，说法错误，不符合题意；B、该分离法能除去海水中的不溶性物质，也能除去海水中的可溶性杂质，因此能降低水的硬度，说法错误，不符合题意；C、水分子通过分离膜进入左边，故右边海水的质量减少，但氯化钠质量不会减少，说法错误，不符合题意；D、加压可加快水分子通过速率，说法正确，符合题意。故选：D。
5．（2024·湖南邵阳·一模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是
A．洗手打香皂时不关水龙头B．使用节水器具
C．循环使用工业水D．农业上采用喷灌、滴灌来节水
【答案】A
【解析】A、洗手打香皂时不关水龙头 ，浪费水资源，该选项符合题意；B、使用节水器具，可节约水资源，该选项不符合题意；C、循环利用工业用水，可节约水资源，该选项不符合题意；D、农业上采用喷灌或滴灌，可节约水资源，该选项不符合题意；故选A。
命题点2：水的净化
6．（2024·江苏南通·模拟预测）我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．植物油和水B．食盐水和泥沙
C．酒精和水D．硝酸钾和硫酸钠
【答案】C
【解析】A、植物油和水不能互溶，应该用分液法分离，故A错误；B、泥沙不溶于水，可用过滤法将食盐水与泥沙分离，故B错误；C、酒精和水互溶，可用蒸馏法分离，故C正确；
D、硝酸钾和硫酸钠都是易溶于水的固体，但两者的溶解度随温度的变化有差异，可用重结晶法进行分离，故D错误。故选C。
7．（2024·海南海口·一模）下列关于水的说法错误的是
A．肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．净水过程利用了活性炭的吸附性
C．喷灌和滴灌可节约用水
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】D
【解析】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，体现活性炭的吸附性，故选项说法正确；C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故选项说法正确；D、厨房废水滤去固体后不能直接排向河道，否则造成水体污染，故选项说法错误。故选：D。
8．（2024·北京·二模）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。
(2)从变化的角度，其中灭菌过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物
【答案】(1)元素；(2)化学变化；(3)C
【解析】（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素。（2）臭氧灭菌的过程有新物质生成，属于化学变化。（3）A、水中难溶性大颗粒通过石英砂过滤器就可以除去，此选项错误；B、超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过，所以可溶性钙、钾离子可以通过薄膜，此选项错误；C、可溶性大分子化合物不能通过薄膜，从而被除去，此选项正确。
故选C。
命题点3：水的组成
9．（2024·山西晋中·一模）中国空间站中航天员生活所需的氧气来自电解水，下列关于如图电解水实验的说法正确的一项是

电解水时加入硫酸钠可增强水的导电性
该反应的基本反应类型为化合反应
负极与正极产生气体的质量之比为2∶1
D．与电源正极相连的一端产生的气体是氢气
【答案】A
【解析】A、纯水的导电性很弱，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时常加入硫酸钠可增强水的导电性，正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，错误；D、水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，错误；故选A。
10．（2024·陕西榆林·一模）图1、图2分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法不正确的是
A．图1实验能将硬水软化
B．图2实验可证明水的组成
C．图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤
D．图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极
【答案】A
【解析】A、图1中的简易净水装置只能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，选项错误；B、图2为电解水实验，该反应中，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤，能够除去水中的难溶性杂质，选项正确；D、由图可知，a管气体的体积约为b管气体体积的两倍，则a管生成的气体为氢气，b管生成的气体是氧气，所以图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极，选项正确，故选A。
11．（2024·安徽合肥·一模）如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2
B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快
C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性
D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
【答案】C
【解析】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比应为8：1，该选项说法不正确；B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；C、向水中加入硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则导电性增强，该选项说法正确；D、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确。故选C。
12．（2024·山西太原·模拟预测）实践课上，同学们利用自制的下列装置，设计了如下实验方案探究水的组成。
(1)实验现象：将燃着的木条放在尖嘴口处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。
(2)实验原理： （用化学方程式表示）。
(3)实验结论： 。
【问题与交流】
(4)①得出水的组成的依据是 。
②该化学反应的微观实质是 。
【答案】(1)燃着的木条燃烧更旺；(2)；(3)水是由氢元素和氧元素组成的；(4) 质量守恒定律/反应前后元素种类不变；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子
【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，右边与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故填：燃着的木条燃烧更旺；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；
（3）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①结合前面分析可知，该实验的理论依据为质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故填：质量守恒定律（或者反应前后元素种类不变）；
②化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应的微观实质为：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，故填：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
【中考命题猜想5】 溶 液
【满分备考演练】
命题点1：溶液的形成
1．（2024·甘肃武威·一模）下列几种常见的饮料中不属于溶液的是
A．茶水B．牛奶
C．矿泉水D．白酒
【答案】B
【解析】A、茶水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、牛奶不均一、不稳定，属于悬浊液，故B正确；C、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选B。
2．（2024·江苏常州·一模）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是
A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒B．矿泉水、自来水、肥皂水
C．牛奶、汽水、石灰水D．泥浆、石灰乳、汽水
【答案】A
【解析】A、泥水是悬浊液、汽油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故符合题意； B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故不符合题意；C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故不符合题意；D、泥浆是悬浊液、，石灰乳不属于乳浊液、汽水是溶液，故不符合题意。 故选A。
3．（2024·湖南湘西·一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
D．无色透明的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故A错误；B.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，故B正确；C.将植物油与水充分混合，得到的是乳浊液，故C错误；D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，故D错误。故选B。
4．（2024·山东临沂·模拟预测）下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒B．生理盐水
C．稀盐酸D．氨水
【答案】A
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水；C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢，溶剂是水；D、氨水是氨气的水溶液，氨气溶质，水是溶剂。故选A。
命题点2：溶解度曲线及其应用
5．（2024·江苏苏州·模拟预测）如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；故选D。
6．（2024·山西晋城·一模）兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如下。以下分析正确的是
A．乙中溶液的质量小于300gB．乙中的溶液为蔗糖饱和溶液
C．丙中加入的X可以是硝酸铵D．丙中烧杯内析出晶体179.2g
【答案】C
【解析】A、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，则乙中溶液的质量为100g+200g=300g，故分析错误；B、20℃时蔗糖的溶解度是203.9g，将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，故分析错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使溶液温度降低，为了使蔗糖溶液的温度降低，可向水槽中加入硝酸铵，故分析正确；
D、0℃时蔗糖的溶解度为179.2g，100g水中最多可溶解179.2g蔗糖，析出晶体最多200g﹣179.2g=20.8g，故分析错误。故选C。
7．（2024·安徽滁州·一模）t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D．t2℃时，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60g
【答案】B
【解析】A、①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；C、t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故选项说法错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为，故选项说法错误。故选：B。
8．（2024·广东中山·一模）如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】D
【解析】A. 由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；B. 由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项正确；C. 由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；D. C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。故选D。
命题点3：有关溶质质量分数的计算
9．（2024·广东汕头·一模）化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为 g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%)
【答案】(1)40；(2)4.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气体或沉淀生成，则加入氢氧化钠溶液的质量为：140g-100g=40g；故答案：40；
(2)设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
=
x=4.9%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
10．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。
(1)生成氧气的质量是 (不考虑氧气在水中的溶解)。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)；(2)5%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
11．（2024·广东汕头·预测模拟）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
(2)配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
(3)取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）
①反应生成氧气的总质量为 g。
②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 。（结果精确到0.1%）
【答案】(1)1000；(2)过氧化氢溶液常温下即可分解生成氧气；(3) 4.80 ；29.1%
【解析】（1）设需要水的质量为x，500g×30%=(x+500g)×10%，x=1000g；
（2）配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解生成氧气；
（3）①由质量守恒定律可知，反应生成氧气的总质量为340.00g-335.20g=4.80g；
②解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
命题点4：一定溶质质量分数的溶液配制
12．（2024·湖北咸宁·预测模拟）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
【答案】D
【解析】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；
C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；故选D。
13．（2024·湖南·模拟预测）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。
【难 点 突 破2】 溶解度曲线
【考情分析】溶解度及溶解度曲线的应用是甘肃中考的必考知识点，一般是以溶解度曲线或溶解度表的形式考查。主要考查的内容有：①判断某物质在某温度下的溶解度；②比较某温度下各物质溶解度的大小；③比较不同物质的溶质质量分数大小或计算某溶质的质量分数；④饱和溶液与不饱和溶液的转化；⑤物质的提纯；⑥温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；⑦比较等质量不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量（或等质量的溶剂配成饱和溶液所需溶质质量）的大小等。一般在选择题或填空题中出现。
【要点讲解】
溶解度曲线的认识
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？ 在t1C时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？ 在t3C时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？ 在t2C时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0C < t < t2C时，b的溶解度大于a； t > t2C时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
【满分备考演练】
1．（2024·安徽滁州·一模）中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
【答案】C
【解析】A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。故选C。
2．（2024·江苏苏州·模拟预测）如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度大
B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；故选D。
3．（2024·安徽滁州·一模）t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D．t2℃时，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为60g
【答案】B
【解析】A、①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；C、t2℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此t2℃时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故选项说法错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，欲配制100g硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为，故选项说法错误。故选：B。
4．（2024·河北张家口·一模）40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图1中乙对应图2中物质B
B．图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变
C．若B中混有少量A，提纯B的方法是降温结晶
D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等
【答案】B
【解析】A、由图2可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度为30g；由图1可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，蒸发掉50g水时析出的晶体为15g，则B的溶解度为：，则甲对应图2中物质B，乙对应图2中物质A，故A错误；B、图1中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变，故B正确；C、若B中混有少量A，提纯B的方法是恒温蒸发法，故C错误；D、在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，故D错误；故选B。
5．（2024·湖南邵阳·二模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在 ℃时， 甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是 。
(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】(1)t2；(2)加入水；(3)15
【解析】（1）由图可知，在t2℃时， 甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是加入水；（3）t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量，溶液中溶剂的质量（125g-25g）=100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g。
6．（2024·四川南充·一模）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，向50g水中加入20g X充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)t3℃时，将X、Y、Z三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系为 。
【答案】(1)X=Y>Z；(2)65；(3)Y>Z>X
【解析】（1）由图可知，t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是X=Y>Z，故填：X=Y>Z；（2）由图可知，t2℃时X的溶解度为30g，即在100g的水中最多能溶解30g的物质X，此温度下向50g水中加入20g X充分溶解后，最多能溶解15gX，此时所得溶液的质量为50g+15g=65g，故填：65；（3）分析图可知，t3℃时，X、Y、Z三物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小是X=Y>Z，降温至t1℃时，X、Y溶解度均减小，且X、Y两种物质的溶解度大小关系为Y>X，故降温至t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小是Y>X，Z物质的溶解度随温度的降低而增大，X物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由于t1℃时X的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数为X7．（2024·湖北武汉·二模）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
(1)20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
(3)将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
(4)下列说法正确的 (填标号)。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
【答案】(1)饱和；(2)碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；(3)50.0或50；(4)ab
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液，故填：饱和；（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故填：碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%=(50.0g+x)×10.0%，得x＝50.0g，故填：50.0或50；（4）a、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；b、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。故选ab。
【中考命题猜想6】 金属材料、金属资源的保护和利用
【满分备考演练】
命题点1：金属材料
1．（2024·湖北武汉·二模）流失海外40年的青铜器丰邢叔簋（guǐ）已于近日平安抵京，重归祖国怀抱。青铜器表面易生成铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，下列有关说法正确的是
A．青铜属于金属材料
B．碱式碳酸铜由一种金属和三种非金属组成
C．碱式碳酸铜中铜元素显+1价
D．碱式碳酸铜中碳、氢元素的质量比为1：2
【答案】A
【解析】A、金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故说法正确；
B、碱式碳酸铜是由铜、碳、氧、氢四种元素组成的，铜属于金属元素，碳、氧、氢三种元素属于非金属元素，则碱式碳酸铜由一种金属元素和三种非金属元素组成，而不是由一种金属和三种非金属组成，故说法错误；C、碱式碳酸铜中氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0，x＝+2，故说法错误；D、碱式碳酸铜中碳元素和氢元素质量比为12：（1×2）＝6：1，故说法错误。故选：A。
2．（2024·河北廊坊·一模）下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．“真金不怕火炼”是指金的熔点高B．不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，说法错误，不符合题意；
B、不锈钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，说法错误，不符合题意；
C、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，说法正确，符合题意；
D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．（2024·湖北十堰·模拟预测）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．铝锂合金的熔点比纯铝更低
B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．钛合金的硬度比纯钛更大
D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】B
【解析】A、合金的熔点比组分金属的熔更低。A正确；B、合金的抗腐蚀性能好。B错误；
C、合金的硬度比组分金属大。C正确；D、钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁，是铁合金。D正确。故选：B。
4．（2024·山西吕梁·一模）如图是三星堆遗址出土的“镇坑之宝”龟背形网络状青铜器，历经几千年未被压坏，说明青铜具有的性质是
密度大B．熔点高
C．硬度大D．导电性好
【答案】C
【解析】青铜属于合金，合金的硬度大，抗腐蚀性强，如图是三星堆遗址出土的“镇坑之宝”龟背形网络状青铜器，历经几千年未被压坏，说明青铜硬度大，与密度、熔点、导电性无关。
故选C。
命题点2：金属的冶炼
5．（2024·重庆·二模）对比学习法是学习化学的常用方法。已知：木炭与氧化铜，一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应。实验装置如下图，关于这两个实验说法不正确的是
A．两个实验中反应条件都是高温
B．两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C．两个实验中固体减少的质量都等于生成气体的质量
D．两个实验中金属氧化物都发生了还原反应
【答案】C
【解析】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应条件都是高温，不符合题意；B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，都有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C、木炭和氧化铜反应：，根据质量守恒可知，生成的二氧化碳气体等于参加反应的碳的质量和氧化铜失去氧的质量和，因为反应物均为固体，固体减少的质量为产生的气体质量。一氧化碳和氧化铁反应： ，生成二氧化碳的质量等于参加反应的CO和氧化铁中失去的氧的质量，因此生成二氧化碳的质量比固体减少的质量大，故C错误；D、这两个实验中，金属氧化物都失去氧，属于氧化剂，被还原，发生了还原反应，故D正确。故选C。
6．（2024·河南商丘·二模）如图为工业炼铁的流程。下列有关说法正确的是
A．焦炭的作用只有提供热量
B．高炉气不需要进行尾气处理
C．生成铁的化学方程式为4CO+Fe2O33Fe+4CO2
D．生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同
【答案】D
【解析】A、炼铁时焦炭的作用是提供热量和产生CO，选项错误；B、高炉气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，选项错误；C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故生成铁的化学方程式为，选项错误；D、生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同，选项正确；故选D。
7．（2024·江苏常州·一模）下列关于实验室模拟炼铁和工业炼铁的叙述中错误的是
A．模拟炼铁实验时需要先通入一会儿CO
B．模拟炼铁主要原理为：
C．工业炼铁的主要原料有铁矿石、石灰石和焦炭D．工业炼铁的产物为纯铁
【答案】D
【解析】A、模拟炼铁实验时需要先通入一会儿CO，排尽装置中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸，故选项说法正确；B、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；C、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故选项说法正确；D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故选项说法错误。故选：D。
命题点3：金属资源的保护
8．（2024·山东青岛·一模）为探究哪些因素能加快铁的锈蚀，某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下，使用温度传感器收集数据并生成图像如图：下列说法不正确的是
A．铁生锈需要铁与氧气、水、活性炭、氯化钠同时接触
B．方案二与方案四能形成对照，探究活性炭是加快铁生锈的因素
C．方案一与方案四变量不唯一
D．对比分析图像可知铁生锈是放热反应
【答案】A
【解析】A、铁生锈需要铁与氧气和水同时接触，故A符合题意；B、方案二与方案四能形成对照，变量是活性炭，可以探究活性炭是加快铁生锈的因素，故B不符合题意；C、方案一与方案四变量不唯一，变量有活性炭和氯化钠两个，故C不符合题意；D、对比分析图像可知铁生锈是缓慢放热的反应，故D不符合题意。故选A。
9．（2024·湖南长沙·一模）2023年5月28日，国产大型客机首次商业载客飞行成功，在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．黄铜的硬度比纯铜的小D．铝的化学性质比铁活泼，故更易锈蚀
【答案】A
【解析】A、铁在潮湿的空气中容易生锈，钢铁表面刷油漆，能隔绝氧气和水，可以防止钢铁生锈，故A正确；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，故B错误；
C、合金的硬度大于其组成的金属，黄铜（合金）的硬度比纯铜的大 ，故C错误；
D、铝制品不易腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故D错误。
故选：A。
10．（2024·河北石家庄·一模）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中只含有金属元素B．生锈的钢铁制品没有回收价值
C．铁能制成铁丝利用了铁的延展性D．合金的熔点一般比其组成金属更高
【答案】C
【解析】A、合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成的具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、生锈的钢铁制品仍有回收价值，可以除锈之后重新利用，节约金属资源，故选项说法错误；C、金属能拉成丝或拍成片，称为金属的延展性，铁能制成铁丝利用了铁的延展性，故选项说法正确；
D、合金的熔点一般比其组成金属更低，故选项说法错误；故选：C。
11．（2024·陕西渭南·一模）分别向两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，b中铁片表面滴几滴清水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是
A．该实验说明了铁生锈只需要氧气B．两支试管中铁片均发生锈蚀
C．U形玻璃管两端的液面变为左高右低D．植物油用于隔绝氧气和水
【答案】D
【解析】A、a中的植物油把铁片与水、氧气隔开，铁片不生锈，b中的铁片与水、氧气同时接触，铁生锈，变量不唯一，该实验无法得出铁生锈只需要氧气的实验结论，故选项说法不正确；B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水、氧气隔开，不容易生锈，故选项说法不正确；C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故选项说法不正确；
D、植物油可以把铁片与水、氧气隔开，防止铁生锈，故选项说法正确。故选D。
12．（2024·河北石家庄·预测模拟）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
A．生铁比纯铁的硬度高，抗腐蚀性更好
B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C．工业上炼铁是用一氧化碳做还原剂
D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
【答案】D
【解析】A、合金的硬度、抗腐蚀性强于纯金属，所以生铁比纯铁的硬度高，抗腐蚀性更好，选项正确；B、铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，选项正确；C、工业上炼铁时，一氧化碳夺取铁的氧化物中的氧元素，作还原剂，选项正确；D、油膜能够隔绝铁与空气中氧气和水的接触，减缓铁的锈蚀，所以不除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀，选项错误，故选D。
【中考命题猜想7】 金属的化学性质
【满分备考演练】
命题点：金属的化学性质
1．（2024·山东枣庄·二模）把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Al
D．滤液中的溶质含有CuSO4
【答案】A
【解析】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；故选A。
2．（2024·湖南长沙·二模）向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是
A．滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色
B．滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银
C．滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
【答案】A
【解析】A、滤渣中如果有铁，说明铁过量，将硝酸银和硝酸铜先后都完全反应，则滤液中只有溶质硝酸亚铁，滤液一定由蓝色变成浅绿色，故选项A说法错误；B、滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银，因为铜和硝酸银要反应，不能共存，故选项B说法正确；C、根据化学方程式：、，每56份质量的铁置换出去216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大，故选项C说法正确；D、加入一定质量的铁粉，Fe先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和Ag，则滤液中一定含有硝酸亚铁，若Fe与硝酸银反应Fe不足，则滤液中含有未反应完的硝酸银和未反应的硝酸铜，故选项D说法正确；故选：A。
3．（2024·陕西·模拟预测）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是
A．转化Fe2O3→Fe一定属于置换反应
B．物质c中铁元素+3价
C．若e是可溶性盐，e的溶液为浅绿色
D．转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】B
【解析】A、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；B、氧化铁中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，同一圆圈铁元素化合价相同，则物质c中铁元素化合价为+3价，该选项说法正确；
C、e中铁元素化合价为+3价，若e是可溶性盐，则e的溶液为黄色，该选项说法不正确；
D、铁和氯化铜反应生成FeCl2，而不是FeCl3，，且d中铁元素化合价不为+3，该选项说法不正确。故选B。
4．（2024·陕西榆林·模拟预测）为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，同学们取足量的三种金属片，分别放入M溶液中充分反应，最终得出了正确结论。下列有关分析不正确的是
A．金属片使用前需用砂纸打磨B．M可以是稀硫酸或硫酸铝溶液
C．铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小D．实验过程中最多发生了2个化学反应
【答案】B
【解析】A、金属片使用前需要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物，正确；B、M可以是稀硫酸，铝、铁可与稀硫酸反应，铜不能，M不可以是硫酸铝溶液，因为不能得出铁和铜的活动性，错误；C、铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小，例如铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液质量减小，正确；D、实验中若M为酸，则发生了两个化学反应，若M为金属盐溶液，则应为亚铁离子的盐溶液，其中铝可与其反应，其他二者不反应，发生一个化学反应，正确。故选：B。
5．（2024·广东广州·一模）为探究X、X、Z三种金属的活动性，某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
X、Y、ZB．Y、X、Z
X、Z、YD．Z、Y、X
【答案】A
【解析】Y能与稀硫酸反应产生气泡，说明Y的活动性在氢前；Y放入硫酸X溶液中，无明显现象，说明X的活动性强于Y；Y放入硫酸Z溶液中，Y表面析出Z固体，说明Y的活动性强于Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z，故选A。
6．（2024·河南周口·一模）金属R与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： ，列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应B．R不可能是金属铝
C．R的金属活动性比银强D．R一定能与酸反应
【答案】D
【解析】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意；B、在化合物中，铝元素化合价为+3价，而R(NO3)2中，硝酸根为-1价，则R为+2价，则R不可能为金属铝，该选项不符合题意；C、R能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比银强，该选项不符合题意；D、该反应只能说明R比银强，但不知道R是否位于氢元素前面，则不能确定R是否能和酸反应，该选项符合题意。故选D。
7．（2024·天津河西·一模）在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．生成物是由分子构成的
C．所有元素化合价都发生改变D．参加反应的和C的质量比为
【答案】C
【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、生成物一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，说法正确，不符合题意；
C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，在化学反应前后都为-2价，说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的和C的质量比为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．（2024·河南洛阳·一模）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比铁更容易锈蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
【答案】B
【解析】A、铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液，故选项说法错误；
B、锌的相对原子质量大于铜，所以金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大，故选项说法正确；
C、在常温下，铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不继续氧化，所以在常温下，铝比铁更不容易锈蚀，故选项说法错误；
D、铁没有锌活泼，铁不能把锌从其盐溶液中置换出来，故选项说法错误；
故选：B。
9．（2024·山西·一模）把一根用打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，静置一段时间。对实验的分析正确的是
A．铁丝质量不变B．反应片刻时溶液变为无色
C．伸入银丝也会置换出铜D．铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后铁丝质量会增加，故选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故选项错误；C、银的金属活动性比铜弱，不会置换出铜，故选项错误；D、铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项正确；故选：D。
【难 点 突 破3】 金属与酸反应的坐标曲线
【考情分析】中考对金属与酸的反应主要在选择题中以坐标曲线的形式考查。考查的内容有：①根据曲线比较酸的质量与产生氢气质量的关系（等质量氢、等质量等价金属和等质量不等价金属的坐标曲线）；②比较金属的活动性顺序；③比较不同金属相对原子质量的大小
【要点讲解】
一、金属不足（横坐标为时间）
题眼
等质量的Mg、Al、Zn、Fe 三种金属
解题思路
1、金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物的量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所给金属质量相同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同
2、斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性顺序决定）
3、产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18）
二、金属不足（横坐标为金属质量）
题眼
解题思路
1、因为酸足量，所以没有拐点
2、直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量
注意：(1)金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，图像中斜线的倾斜度越大(M的活动性强于N)；
(2)金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成盐时的化合价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高(M的相对原子质量小于N)。
三、足量金属等量酸
横坐标为时间
斜率代表氢气生成速率，则由 金属活动性顺序 决定
横坐标为 金属质量
斜率与等价后的 相对质量成反比
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等
【满分备考演练】
1．（2024·山东德州·一模）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性铝比铁强
【答案】C
【解析】A、由图可知，a点时盛有铁粉的烧杯中稀硫酸有剩余，盛有铝粉的烧杯中稀硫酸恰好完全反应，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，b点时盛有铝粉的烧杯中产生的氢气质量多，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，c点后继续滴加稀硫酸，两个烧杯中氢气的质量都在增加，说明两个烧杯中都有氢气产生，则c点时两个烧杯中都有金属剩余，说法正确，符合题意；
D、该图只能表明产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量有关，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2．（2024·广东深圳·二模）小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是 Mg
D．AB 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
【答案】D
【解析】A、由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，说法正确；
B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，说法正确；
C、根据关系式可知，，由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，故消耗的镁片与铝片的质量比为(24×3):54=4:3，故消耗质量较多的金属是 Mg，说法正确；D、金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，错误。故选D。
3．（2024·河北邯郸·二模）分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中加入X、Y两种金属粉末，反应时的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入金属的质量：B．金属的活动性：
C．参加反应的酸的质量：D．最终所得溶液的质量：
【答案】C
【解析】A、由图可知，加入的金属的质量：X>Y，该选项说法不正确；B、由于该图横坐标不是时间，则无法比较金属活动性顺序，该选项说法不正确；C、由图可知，最终生成的氢气的质量相同，根据氢元素守恒，则说明参加反应的酸的质量相同，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，由于消耗的金属质量X>Y，生成的氢气的质量相同，消耗的酸的质量相同，则最终所带溶液的质量：X>Y，该选项说法不正确。故选C。
7．（2024·湖北·一模）等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗硫酸的质量相同B．化学反应速率：甲＞乙＞丙
C．所得溶液的质量：甲＜乙＜丙D．相对原子质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】A、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后氢元素的质量不变，因此反应消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，说法错误，不符合题意；B、金属的活动性越强，化学反应速率越快，根据完全反应所消耗的时间可知三种金属的活泼性：甲＞丙＞乙，说明化学反应速率：甲＞丙＞乙，说法错误，不符合题意；C、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，由于是等质量的甲、乙、丙三种金属与等质量且足量的稀硫酸反应，生成的氢气是气体所以会逸出，则反应后所得溶液质量：甲＜乙＜丙，说法正确，符合题意；D、等质量的金属和等质量且足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量为，由于反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价，而生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：甲＜乙＜丙，说法错误，不符合题意。故选：C。
8．（2024·四川乐山·预测模拟）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是

A．三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量Mg﹤Fe﹤Zn
B．三种金属的相对原子质量Mg﹤Fe﹤Zn
C．三种金属消耗稀硫酸的的质量Mg﹥Fe﹥Zn
D．三种金属的活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe
【答案】D
【解析】A.根据题意假设Mg、Fe、Zn三种金属的质量都为1g，生成氢气的质量分别为
生成氢气的质量为，溶液减少的质量为Mg﹥Fe﹥Zn，所以三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量Mg﹤Fe﹤Zn，A正确；B.Mg、Fe、Zn三种金属的相对原子质量分别为24、56、65，所以三种金属的相对原子质量Mg﹤Fe﹤Zn，B正确；C.根据质量守恒定律反应中生成氢气的质量等于反应物硫酸中氢元素的质量，即生成的氢气越多，消耗的稀硫酸越多，根据A的计算可知生成氢气的质量为，所以三种金属消耗稀硫酸的的质量Mg﹥Fe﹥Zn，C正确；D.根据图示无法得知金属与酸反应的速率，所以不能得出三种金属的活动性顺序，D错误；故选D。
9．（2024·广东广州·一模）分别往等量的稀盐酸加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验结果相符的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】由于镁比锌活泼，所以镁的反应速率快，反应完全所需的时间短，根据金属与酸反应生成的氢气来自于酸中的氢元素，由于金属过量，酸等量，所以反应完全生成的氢气的质量是相等的，故选D。
【难 点 突 破4】 金属活动性顺序的判断及实验
【考情分析】金属活动性顺序的判断及探究是中考考查内容包括：①根据实验现象判断金属活动性顺序；②设计实验比较金属活动性强弱；③评价设计实验是否合理等。题型包括选择题、实验探究题。
【要点讲解】
两种金属
例：Fe与CuSO4反应
铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出
则滤液中：FeSO4 CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁过量——铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）
三种金属
例：Zn FeSO4 CuCl2
Zn少量分3种情况考虑
1．只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）
滤液: FeSO4 CuCl2 ZnCl2 (先写剩的，再写生成的)
滤渣：Cu
2．恰好Cu全部被置换出来
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu
3．部分Fe被置换出
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn恰好足量
滤液: ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn过量
滤液: ZnCl2
滤渣： Zn Cu Fe
【满分备考演练】
1．（2024·山东枣庄·二模）把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A．滤渣只含有Cu、ZnB．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、AlD．滤液中的溶质含有CuSO4
【答案】A
【解析】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；故选A。
2．（2024·山东济宁·一模）向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有、、
B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、、
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有、
【答案】B
【解析】A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，当硝酸银反应完全时，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌和硝酸镁，滤液中含有铜离子、锌离子和镁离子，所以该选项是可能的，不符合题意；B、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，所以该项不可能，符合题意；C、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，铜可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，当硝酸铜部分反应时，滤液中有锌离子、镁离子、铜离子，所以该项是可能的，不符合题意；C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，即滤液中有锌离子和镁离子，所以该项是可能的，不符合题意；
故选：B。
3．（2024·宁夏银川·一模）像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 ，这说明铜比银的金属活性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。
(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。
【拓展与延伸】
(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。
【答案】(1)除去金属表面的氧化物 (2) 铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝色； 强 ；；置换反应；(3)锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快；(4)铁片、CuSO4溶液或铜片、稀盐酸；(5)银、铜（或Ag、Cu）
【解析】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物；（2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快；（4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu，）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；（5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
4．（2024·贵州·模拟预测）继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。
(1)与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。
(2)我国神舟飞船舱壳使用铝合金材料。与钢铁相比，铝合金材料相比钢铁的优点有 (答一点即可)。
(3)硬铝是含铜、镁、锰的铝合金。可用于制造铆钉、飞机螺旋桨及高强度零件。
查阅资料得知：Mn+2HCl(稀)=MnCl2+H2↑，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色溶液。
①某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和资料查阅内容，你认为四种金属活动性顺序的合理猜想有：
猜想1：镁、铝、锰、铜；猜想2：镁、锰、铝、铜；猜想3：
②请完成应补充的实验方案：
(4)将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色。
出现蓝色的原因是 ，此时溶液中溶质成分为 。如原硝酸银溶质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1＞m2，理由应是 。
【答案】(1)活泼；(2)密度小、抗腐蚀性强；(3) 锰、镁、铝、铜 ；将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中 ；铝面表面有生成金属附着，溶液由粉红色变为无色；(4) 铜与硝酸银反应生成硝酸铜； Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2 ； 24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银、55份质量锰能置换出216份质量的银、64份质量铜能置换出216份质量银，反应均使溶液中溶质质量减少，故m1＞m2
【解析】（1）与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质活泼；（2）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点是：密度小，硬度大，耐腐蚀等；（3）①由金属活动性：镁>铝>铜，并结合猜想1、2可知，猜想3为：锰、镁、铝、铜；② 由金属活动性顺序可知，镁比铝活泼，铝比铜活泼，锰能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，而铜排在氢后，则锰比铜活泼，故还需要验证铝和锰的金属活动性顺序，故可将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中，铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色，说明铝比锰活泼；（4）将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液出现蓝色；硬铝是铝、铜、镁合金，并含少量锰，金属活动性：镁>铝>锰>铜，故将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锰和硝酸银反应生成硝酸锰和银，待锰完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；充分反应后，溶液为蓝色，说明铜参与了反应，镁、铝、锰已经反应，故溶液中的溶质为Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2；如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，镁和硝酸银反应：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硝酸银反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故m1>m2。
5．（2024·山西·一模）小组同学参观博物馆时发现，相比于青铜器，铁制品具有更好的硬度和耐磨性，但从保存的文物来看青铜器比铁器更完好。他们猜想这与铁和铜的金属活动性有关，并设计实验方案验证铁和铜的金属活动性强弱。
实验方法：如图，将铁丝与铜丝分别插入稀硫酸中。
(1)实验原理：试管①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象： 。
(3)实验结论： 。
问题与交流：①该实验要注意的事项是 (写一条)。
②比较铁与铜的金属活动性，还可以选用的一组物质是 。
【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；(2)试管①中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管②中无明显现象；(3) 铁的金属活动性比铜强/金属活动性：铁>铜(合理即可) ；实验前铁丝与铜丝要打磨/铁丝与铜丝粗细要相同/稀硫酸浓度要相同等(合理即可)；铁丝与硫酸铜溶液/铜丝与硫酸亚铁溶液等(合理即可)
【解析】（1）试管①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；（2）试管①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；试管①中铜不与稀硫酸反应，无明显现象；（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，说明铜不如氢活泼，综上所述，铁比铜活泼；①金属丝表面容易锈蚀，故实验前铁丝与铜丝要打磨；稀硫酸的浓度会影响反应速率；金属丝的的形状也会影响反应速率；②利用铁丝和硫酸铜溶液也可完成铁、铜的金属活动性强弱探究，铁丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性大于铜（合理即可）；
6．（2024·山西长治·模拟预测）金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。
任务一：依据金属与氧气的反应进行验证
【查阅交流】
①铝常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀。
②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。
③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。
【得出结论】
(1)小组同学依据 ，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。
任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证
【进行实验】
(2)分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。
【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。
【反思评价】
(3)小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是： 。
任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证
【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。
【实验分析】
(4)实验①无明显现象；实验②的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。
【拓展延伸】
(5)小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质 。
任务四：对废液成分的探究
【讨论交流】
(6)实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有 。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有 。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化亚铁溶液
C．氯化铜溶液 D．稀硫酸
【答案】(1)金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度；(2)铁片表面产生少量气泡；(3)所滴加酸的种类不同；(4) 铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为绿色；；(5)铝片、铜片、硫酸亚铁溶液；(6)硫酸亚铁、硫酸铝 ； CD
【解析】（1）铝在常温下能与氧气反应，在空气中点燃，能剧烈燃烧；铁在空气不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。通过以上实验可以得出：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度影响金属活泼性；（2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象：铁片表面产生少量的气泡；（3）实验中只是控制了三种金属片的形状、大小完全相同，没有控制酸的种类，因此得出的结论不可靠；（4）铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是：铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色；反应的化学方程式：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ;（5）利用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液三种物质也可完成金属铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，因为铝片可以和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以分别将铝片、铜片放入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象即可得出金属活动性的强弱；（6）实验结束后，将实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，说明①中的铁片和②中过量的氯化铜又发生了反应，生成铜和氯化亚铁，因此烧杯中废液的溶质成分一定有氯化亚铁、氯化镁（因为铁比镁的活动性弱，不能和氯化镁反应，氯化镁必定剩余），可能有氯化铜剩余；A、铁、铜都不能和氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意。B、铁、铜都不能和氯化亚铁溶液反应，故B不符合题意；C、铁可以和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，如果有铁剩余，会出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，故C符合题意；D、最终烧杯内的固体可能是铜，还可能是铁和铜的混合物，加入稀硫酸，如果有气泡产生，证明有铁剩余，如果没有气泡产生，证明固体中只有铜，故D符合题意；故选：CD。
【中考命题猜想8】 常见的酸和碱
【满分备考演练】
命题点1：酸、碱与作用酸碱指示剂
1．（2024·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的 pH 大于 7B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．该实验可证明分子在不断运动D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快
【答案】D
【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项说法正确；B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确；C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确；D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。故选D。
3．（2024·山东淄博·预测模拟）有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是

A．甲溶液的pH可能为5
B．乙溶液一定呈碱性
C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
【答案】C
【解析】A、甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故选项A正确；
B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故选项B正确；C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故选项C错误；D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故选项D正确。故选C。
4．（2024·河南信阳·一模）如图装置用于探究“分子的运动现象”，烧杯内的试剂和培养皿底部涂的指示剂不匹配的是
A．烧碱溶液和无色酚酞溶液B．浓氨水和无色酚酞溶液
C．浓盐酸和紫色石蕊溶液D．浓醋酸和紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，溶液中的氢氧化钠不能接触到培养皿中的无色酚酞，不能使酚酞变色，不能用于探究“分子的运动现象”，选项符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于酚酞溶液中的水，形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红 ，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中的水，形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；D、浓醋酸具有挥发性，挥发出的乙酸，乙酸溶于紫色石蕊溶液中的水，形成醋酸溶液，醋酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，能用于探究“分子的运动现象”，选项不符合题意；故选A。
命题点2：溶液的pH及其应用
5．（2024·江苏南京·一模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min 时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c
D．20min 时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+
【答案】B
【解析】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A选项说法正确，不符合题意；B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，因此溶液红色最先褪去的是a，故B选项说法不正确，符合题意；C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故C选项说法正确，不符合题意；D、20min时，三份溶液的pH均小于7，说明此时盐酸过量，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。
6．（2022·山东临沂·中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；
答案：D。
7．（2024·广东深圳·一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境
C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
【答案】B
【解析】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误；B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确；
C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误；故选择B。
命题点3：酸、碱的性质及其应用
8．（2022·山西太原·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．人体胃液中的主要成分是盐酸
C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【答案】B
【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确；B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确；C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。故选B。
9．（2024·湖南长沙·一模）生活中的一些物质中含有酸。食醋中含有的酸是
A．硫酸B．盐酸C．醋酸D．磷酸
【答案】C
【解析】食醋中含有的酸是醋酸，不是硫酸、盐酸、磷酸。故选C。
10．（2024·湖北武汉·二模）反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A．NaClO中氯的化合价为-1价B．NaCl由离子构成
C．氯原子的结构示意图为D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项错误；B、NaCl由钠离子和氯离子构成，该选项正确；C、氯原子的结构示意图为，该选项错误；D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误。故选B。
11．（2024·山东淄博·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、该图标为腐蚀品标志，苛性钠属于腐蚀品，符合题意；B、该图标为自燃物品标志，不符合题意；C、该图标为有毒品标志，不符合题意；D、该图标为易燃液体标志，不符合题意。故选：A。
12．（2024·江苏扬州·一模）某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质。实验过程中，观察到玻璃管内出现红色固体，无水硫酸铜固体变蓝。下列说法不正确的是
A．锥形瓶中生石灰的作用是促进浓氨水的挥发
B．玻璃管中固体质量减轻
C．无水硫酸铜变蓝说明有水生成
D．洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收水蒸气
【答案】D
【解析】A、CaO 与氨水中的水反应生成Ca（OH）2同时放出大量的热，促使浓氨水受热分解成氨气，又由于温度升高氨气的溶解度减小，从而挥发出氨气，故选项正确；B、实验过程中，观察到玻璃管内出现红色固体，即氧化铜变成了铜，固体质量减轻，选项正确；C、无色硫酸铜可以用来检验水，遇水变蓝，实验中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水生成，选项正确；D、洗气瓶中浓硫酸的主要作用是除去尾气中的氨气，防止污染空气，选项错误；故选：D。
命题点4：中和反应及其应用
13．（2024·河北邯郸·一模）中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．稀盐酸除去铁锈
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、用盐酸除去金属表面的铁锈，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不是酸和碱的反应，则不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，是因为硼酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
14．（2024·河南洛阳·一模）下列反应中属于中和反应的是
A．CO2+2NaOH=Na2CO3
B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O
D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A、该反应为非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意；B、该反应为酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意；C、该反应为酸和碱的反应，属于中和反应，该选项符合题意；D、该反应为酸和盐的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意。故选C。
15．（2024·河南周口·一模）某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是

A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中
B．由a点到b点，溶液的温度升高
C．c点时，溶液中只有一种溶质
D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移
【答案】D
【解析】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确；B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确；C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确；
D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。综上所述：选择D。
16．（2024·吉林白城·一模）在学习了酸碱中和反应后。同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
(1)直至看到溶液恰好由 色变为无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
【实验反思】
(2)乙同学取适证甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列操作及现象能用来判断两者是否恰好完全反应的是______（填字母）。
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
(3)同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是 。
【拓展延伸】
(4)酸碱中和反应在生产生活中应用广泛，请你列举一例 。
【答案】(1) 红 ；HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)B；(3)氢氧化钠；(4)熟石灰改良酸性土壤等（合理即可）
【解析】（1）酚酞遇碱变红，因此一开始在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液变红，往溶液里滴加稀盐酸，溶液会因为发生中和反应而碱性下降，直至下降到酚酞不显色，溶液变成无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）若再滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液又呈红色，说明之前两者刚好完全反应而没有稀盐酸的剩余，滴加稀盐酸溶液不会有变化；因为酚酞在酸性条件下不显色，不能说明完全反应；故选B；（3）若氢氧化钠过量，将反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，也会发现有白色固体析出；（4）中和反应在生产生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
【难 点 突 破5】 碱变质的探究
【考情分析】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究是中考的常考点，考查内容包括：①变质反应的化学方程式；②除杂方法；③变质程度的探究；④保存方法等。
【要点讲解】
归纳：变质的情况有三种：
①没有变质(变质后的物质不存在)，检验时只需证明不存在变质后的物质。
②部分变质(变质前与变质后的物质都存在)，检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。
③全部变质(变质前的物质不存在，只存在变质后的物质)，检验时只需证明不存在变质前的物质。
1. 氢氧化钠(NaOH)的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：NaOH。
②部分变质，成分：NaOH和Na2CO3。
③全部变质，成分：Na2CO3。
(3)变质情况的检验方法：
①没有变质：取样，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，无气泡产生(或无白色沉淀生成)。
②部分变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液变红色，说明部分变质。
③全部变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液不变红色，说明全部变质。
2. 氧化钙的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的H2O和CO2而变质，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：CaO。
②部分变质，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3
③全部变质，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：
①CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有CaO。
②Ca(OH)2的检验：因为CaO的检验会对Ca(OH)2的检验带来干扰，所以若有CaO存在，一般不能检验Ca(OH)2 的存在。
③CaCO3的检验：取样，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，说明有CaCO3。
3. 氢氧化钙的变质
(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：
①没有变质,成分：Ca(OH)2。
②部分变质,成分：Ca(OH)2和CaCO3。
③全部变质，成分：CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：
①没有变质：取样，滴入稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质。
②部分变质：取样，加水，滴入无色酚酞，溶液变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明部分变质。
③全部变质：取样，加水，滴入无色酚酞，溶液不变红，再往不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明全部变质。
【满分备考演练】
1．（2024·山东淄博·一模）化学实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开实验探究，如图所示：
(1)实验一观察到无色酚酞溶液变红色，不能得出样品是否变质的原因是 。
(2)实验二观察到的现象是 ，证明氢氧化钠溶液已变质。实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)为进一步证明变质后的溶液中是否还含有氢氧化钠，兴趣小组设计了实验三：将实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。实验结束后，经过组内交流，同学们对实验过程产生了质疑，并提出了改进措施。该措施是 。
(4)同学们按照改进后的方案完成探究，并最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。探究活动结束后，将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中一定含有的溶质(除酚酞外)是 (填化学式)。为了将废液无害化处理，可以加入适量 ，观察到 的现象，此时废液呈中性。
【答案】(1)碳酸钠跟氢氧化钠一样在溶液中呈碱性
(2) 生成白色沉淀
(3)将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量
(4)NaCl、NaOH 稀盐酸(或稀硫酸) 溶液由红色变无色
【解析】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故不能得出样品是否变质；（2）加入的氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到溶液变浑浊，有白色沉淀生成时，就可以得出结论氢氧化钠变质了；发生反应的化学方程式是；（3）实验时没有说明氯化钙的用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，使无色酚酞试液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠，改进措施：将实验二中的氯化钙溶液滴加到过量；（4）反应后溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未变质的氢氧化钠；溶液呈碱性，排放前要加入适量的稀盐酸或稀硫酸，使溶液呈中性后才能排放，故能观察到溶液由红色变无色时，此时废液呈中性。
2．（2024·四川凉山·预测模拟）如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线，请回答下列问题：
(1)图1烧杯中盛放的液体是 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”），该烧杯中发生反应的化学方程式为 ，其微观实质是 。
(2)图2曲线上A点表示 。
(3)小强完成上述实验几天后，发现忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。氢氧化钠敞口放置易变质，其反应的化学方程式为 。
(4)小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度：
(5)小东认为方案一的实验设计不严谨，应将滴加几滴稀盐酸改为滴加过量稀盐酸，其原因是： 。
【答案】(1) 稀硫酸 ； ；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或者H++OH-=H2O）；(2)恰好完全反应（或刚好中和等）；(3)；(4)产生白色沉淀；(5)HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡
【解析】（1）烧杯中pH由小于7逐渐升高，说明是把氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，烧杯中盛放的液体是稀硫酸；烧杯中发生反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；（2）曲线上A点pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成的硫酸钠溶液呈中性；（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：；
（4）实验结论为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则溶液中一定有碳酸钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填产生白色沉淀；（5）方案一的实验设计不严谨，其原因是：HCl会先与NaOH反应，少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
3．（2024·安徽蚌埠·一模）在学习了碱的性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【项目一】知识回顾
氢氧化钠是实验室常见的碱，暴露在空气中容易变质。
(1)氢氧化钠在空气中易潮解，据此性质写出氢氧化钠的一种用途是 。
(2)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出变质过程发生反应的化学方程式： 。
【项目二】探究久置的氢氧化钠是否变质
取适量氢氧化钠样品放入烧杯中，加足量的水溶解，得到一定量的溶液。
(3)方案一：小芳取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 。
(4)方案二：小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是 ，由此说明氢氧化钠固体部分变质。
【项目三】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
(5)小组同学取适量的氢氧化钠于烧杯中，加足量的水溶解，然后向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察到 现象，据此不能判断二氧化碳和氢氧化钠发生反应。
(6)为验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线分别如图1、2所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
①由图1分析，B点溶液中的溶质是 。
②由图2分析，曲线DE段温度变化的原因是 。
(7)请你再设计一种实验方案，验证二氧化碳能和氢氧化钠反应，你的实验方案是 。
【答案】(1)作干燥剂；(2)；(3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色；(4)开始滴加时无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色；(5)无明显现象；(6) 碳酸钠 ；氢氧化钠与二氧化碳反应放热；(7)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应
【解析】（1）氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，则可用作干燥剂，故填：作干燥剂。（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。（3）因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，所以取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红，不能确定氢氧化钠是否全部变质，故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色。（4）小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液中无明显的现象；盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时观察到的现象是：有气泡产生，溶液由红色逐渐变为无色， 故填：开始滴加时无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色。（5）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是无色的，所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液无明显现象，故填：无明显现象。（6）①已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，由图1知，B点溶液pH分别为11.0，说明二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，所以溶液中的溶质是碳酸钠，故填：碳酸钠。②图2中曲线DE段温度变化的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应放热，故填：氢氧化钠与二氧化碳反应放热。（7）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过验证生成物碳酸钠的存在，来验证二氧化碳能和氢氧化钠反应。可设计的实验方案为：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应，故填：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应。
4．（2024·四川内江·一模）小明家的新房正在装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，收工时瓦工师傅把用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。第二天，为了探明石灰浆是否变质和变质的程度，小明对该石灰浆样品的组成成分进行实验探究。
资料：溶液显中性
(1)请写出石灰浆变质的化学方程式： ；
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成探究。
【提出问题】该石灰浆的成分有哪些？
【进行猜想】
①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②该石灰浆成分是 ，属于完全变质；
③该石灰浆成分是 ，属于部分变质。
【进行实验】
由此小明联想到实验室里具有挥发性或吸水性的试剂，或者要与空气中的成分发生化学反应的药品都必须密封保存。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 碳酸钙/CaCO3 碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2] 稀盐酸（合理即可） 气泡 溶液变红
【解析】（1）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收二氧化碳而变质生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）进行猜想:①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②氢氧化钙完全变质，该石灰浆成分是碳酸钙（或CaCO3）③氢氧化钙完全变质，该石灰浆成分是碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2]进行实验:
该石灰浆部分变质，该石灰浆成分是碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2]，碳酸钙能与稀盐酸反应，产生气泡；氢氧化钙的水溶液显碱性，可以使无色的酚酞试液变成红色；因此：
5．（2024·广东揭阳·一模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。
(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是 ，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ，因此碱石灰要密封保存。
(2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：
猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】设计如下流程（实验1-实验3）进行实验：
【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氢氧化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？ 。
【答案】(1) 化合反应
(2)没有变化 稀盐酸 变浑浊 后有白色沉淀生成，红色褪去 氢氧化钙含有氢氧根离子，影响氢氧化钠的检验
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应；
氢氧化钠在空气中变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，方程式为：；
（2）根据结论猜想Ⅲ正确，说明样品中不含氧化钙和氢氧化钠，故实验现象为：温度没有变化；
盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，结合结论猜想Ⅲ正确，推出实验步骤为：取少量上述滤渣于试管中，滴加过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中；实验现象为：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；
氢氧化钙含有氢氧根离子，与碳酸钠反应产生氢氧化钠且剩余的氢氧化钙也显碱性，影响氢氧化钠的检验，故不可以。
【中考命题猜想9】 盐、化肥
【满分备考演练】
命题点1：中常见的盐的性质
1．（2024·上海浦东新·二模）关于碳酸钠说法错误的是
A．俗称为烧碱B．易溶于水
C．能与氢氧化钙溶液反应D．焰色反应为黄色
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，说法错误；B、碳酸钠是白色固体，易溶于水，说法正确；C、碳酸钠含有碳酸根离子，能与氢氧化钙中钙离子生成碳酸钙白色沉淀，说法正确；D、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，说法正确；故选A。
2．（2024·福建福州·一模）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是
A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤B．生活中，用小苏打做发酵粉
C．医疗上，用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中，氯化钠用作食品调味剂
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；D、氯化钠具有咸味，用作食品调味剂，故D正确。故选C。
3．（2024·重庆·二模）学会用化学思维去认识和理解世界，让化学服务于人类。下列说法不正确的是
A．氯化钠用于道路除雪B．生石灰作补钙剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多D．食醋除锅锈
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶于水冰点降低，可用于道路除雪，故选项说法正确；B、碳酸钙可用作补钙剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、食醋中含有醋酸，可以除去铁锈，故选项说法正确；故选：B。
4．（2024·新疆·二模）下列对物质俗名的理解正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．干冰：干净无杂质的冰
C．食盐：NaCl食品调味剂D．双氧水：过氧化氢(H2O2)分子中含有氧分子
【答案】C
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不具有可燃性，说法错误，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳的俗称，不是干净无杂质的冰，说法错误，不符合题意；C、食盐是氯化钠的俗称，是食品调味剂，说法正确，符合题意；D、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢分子中不含氧分子，说法错误，不符合题意。故选：C。
命题点2：复分解反应及其应用
5．（2024·陕西西安·模拟预测）已知下列物质的转化都是一步实现：①，②，③，下列相关说法不正确的是
A．转化①反应后溶液质量一定增大B．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C．三个转化中一定都有明显现象D．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
【答案】C
【解析】A、①只能通过碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水来实现，根据可知，每100份质量的碳酸钙参加反应就生成44份质量的二氧化碳，根据质量守恒定律反应后溶液质量一定增大，故选项说法正确；B、②可以是氢氧化钙和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，故选项说法正确；C、②可以是氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，没有明显现象，故选项说法错误；D、三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，都属于复分解反应，故选项说法正确。故选C。
6．（2024·甘肃武威·一模）现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、Na2SO4B．FeCl3、KNO3、NaCl
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，不符合题意；B、FeCl3溶液显黄色，不是无色的溶液，不符合题意；C、AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合题意；D、H2SO4、Na2SO4、KNO3三种物质在溶液中不反应，也没有颜色，符合题意；故选：D。
7．（2024·江苏苏州·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、NOB．H+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-D．Ca2+、K+、
【答案】A
【解析】A、Ba2+、OH-、离子互相之间不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能大量共存，符合题意；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水水分子，不能在溶液中大量共存，不符合题意；C、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；D、钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；故选：A。
8．（2024·重庆·一模）将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是
A．M点对应溶液中所含溶质有2种B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大D．最终得到的溶液质量一定变小
【答案】D
【解析】将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。A．根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确；B．M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；C．根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。故选D。
命题点3：粗盐的提纯
9．（2024·河北石家庄·一模）如图所示为除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中的部分操作，下列操作中错误的是
A．称量B．量取
C．过滤D．蒸发
【答案】A
【解析】A、称量粗盐质量时，砝码应放在右盘，粗盐放在左盘，操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确；C、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，操作正确；D、蒸发时应用蒸发皿，蒸发皿可直接加热，并用玻璃棒搅拌，操作正确。故选A。
10．（2024·山东泰安·预测模拟）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
【答案】D
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确；B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确；
D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。故选D。
11．（2024·重庆·预测模拟）附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：

实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是 (填序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号)
A．滤纸破损
B．蒸发时液滴溅出
C．溶解过程中加水量较少
实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液
(4)①计算；
②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“<”或“=”)8%；
③溶解；
④装瓶贴标签。
【答案】(1)⑤；(2)出现较多固体；(3)A；(4)＞
【解析】（1）上图中操作⑤中没有使用玻璃棒引流，故填：⑤；（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：出现较多固体；（3）A、过滤时滤纸有破损，杂质进入精盐中，精盐质量偏大，精盐产率偏高，故选项符合题意；B、蒸发时有固体溅出，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意；C、溶解过程中加水量较少，氯化钠没有完全溶解，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意；故选A；（4）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶液质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会大于8%，故填：＞。
命题点4：化学肥料
12．（2024·辽宁·一模）植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A. 属于钾肥，此选项不符合题意；B. 属于磷肥，此选项不符合题意；C. 属于钾肥，此选项不符合题意； D. 属于氮肥，此选项符合题意。故选D。
13．（2024·江苏淮安·模拟预测）2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾（KNO3）在粮食种植中用作
A．复合肥 B．氮肥C．钾肥D．磷肥
【答案】A
【解析】硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；故选：A。
14．（2024·贵州·一模）某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。
任务一：
(1)检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用 测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：
(2)学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。
【分析交流】
(3)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是 (用化学方程式表示)。
实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】
(4)滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为 ，可确定该化肥一定没有的物质是 。根据以上实验，可推测该化肥的成分是 (填物质名称或化学式)。
【拓展延伸】
(5)若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是 。
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。
【答案】(1)pH试纸；是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 ；足量的稀盐酸 ；有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4；(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；(4)Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 ；K2CO3 ；Ca(NO3)2和KCl/KNO3、Ca(NO3)2和KCl；(5)KNO3、Ca(NO3)2和KCl
【解析】（1）化学上，常用pH试纸测量溶液或土壤的pH，故填pH试纸。（2）方案一：含有铵根离子的物质能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不产生刺激性气味，所以取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨，有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3，故填有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3。方案二：碳酸钾属于碳酸盐能够与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以区别碳酸钾和硫酸铵的方法还可以是取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加足量的稀盐酸，故填足量的稀盐酸；向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4，故填有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4。（3）硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，所以刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。（4）取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液，取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应是碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3；由上述可知，化肥中含有硝酸钙，硝酸钙能够与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化肥样品溶于水后得到无色溶液，说明化肥中不含K2CO3，故填K2CO3；由上述可知，该化肥中不含碳酸钾，所以可推测该化肥的成分是Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl。（5）测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，而氯化钾中的K+与Cl-的数目之比为1：1，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的成分是KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填KNO3、Ca(NO3)2和KCl。
【难 点 突 破6】物质（或离子）的共存（离子的共存/物质的共存）
【方法指导】所谓物质的共存，通常是指物质或离子相互间不能发生化学反应。简单的判断方法是看物质
（或离子）相互间结合有没有气体或水或沉淀生成，如果有，就不能共存。
【要点讲解 】
离子共存的原因：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。3 f$ i% @+ f: i7 W8 \. \, k初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：
H＋与OH－生成水不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）酸性溶液中肯定不存在与H+一起反应的离子。
【满分备考演练】
命题点1：离子共存
2．（2024·河南·一模）下列各组离子在无色溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、Cl-、OH-、K+B．K+、Ca2+、、OH-
C．H+、Cl-、Cu2+、D．Na+、Fe3+、OH-、
【答案】A
【解析】A、Na+、Cl-、OH-、K+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且均无色，能大量共存，此选项正确；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此选项错误；C，Cu2+在溶液中显蓝色，此选项错误；D、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且Fe3+显黄色，选项错误；故选A。
2．（2024·江苏苏州·一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH-、NOB．H+、OH-、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-D．Ca2+、K+、
【答案】A
【解析】A、Ba2+、OH-、离子互相之间不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能大量共存，符合题意；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水水分子，不能在溶液中大量共存，不符合题意；C、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；D、钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意；故选：A。
3．（2024·重庆·二模）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A．Fe3+、、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、、
C．、Na+、 K+、D．、K+、、OH-
【答案】B
【解析】A、Fe3+、、Cl-、Na+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，错误；B、能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，正确；C、、Na+、K+、之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，错误；D、、K+、、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，错误；故选B
4．（2024·江苏连云港·一模）某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、Cl-B．K+、、OH-
C．Cu2+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+ 、
【答案】A
【解析】A、H+、Na+、Ca2+、Cl-在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、碳酸根离子和氢离子会结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子能结合生成水，故选项错误；C、铜离子在溶液中显蓝色，故选项错误；D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误；故选：A。
5．（2024·广西钦州·一模）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、、OH-B．K+、H+、Cl-、
C．H+、Ba2+、Cl-、D．K+、、、
【答案】A
【解析】A、四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，选项正确；B、氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误；C、钡离子和硫酸根能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误；D、铵根离子和氢氧根能结合成氨气和水，氢不能大量共存，选项错误。故选A。
6．（2024·山东日照·一模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、K+、、
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、
C．加铁粉产生氢气的溶液中：、K+、、
D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe3+、、
【答案】B
【解析】A. 紫色的，溶液不是无色液体，选项错误；B.四种离子之间相互结合不出现气体、水或沉淀，均不发生反应，在溶液中可以大量共存，选项正确；C.加铁粉产生氢气的溶液，溶液呈酸性，还有氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误；D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误；故选B。
7．（2024·山东菏泽·一模）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、B．Cu2+、Mg2+、、Cl-
C．Ba2+、Na+、、D．H+、Ba2+、、
【答案】A
【解析】A、钾离子、钠离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。故选A。
命题点2：物质构成
8．（2024·山东烟台·一模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、K2CO3、NaClB．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【解析】A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意；B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意；D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。故选：A。
9．（2024·河南周口·模拟预测）下列各组物质在水中可以大量共存的是
A．MgSO4、BaCl2、HNO3B．HNO3、CuCl2、KOH
C．KNO3、Na2CO3、HClD．KMnO4、NaNO3、HCl
【答案】D
【解析】A、MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，不能大量共存，故A不符合题意；B、HNO3与KOH反应生成硝酸钾和水，不能大量共存，故B不符合题意；C、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故D符合题意。故选D。
10．（2024·山东泰安·一模）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，选项错误；B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液呈紫红色，选项错误；D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确。故选D。
11．（2024·河南周口·一模）某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列物质能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2B．K2SO4、KOH、NaCl
C．NaNO3、Ca(NO3)2、KMnO4D．KNO3、NaCl、H2SO4
【答案】B
【解析】A、硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠均能反应生产沉淀，不能大量共存，选项错误；B、硫酸钾、氢氧化钾、氯化钠三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，选项正确；C、高锰酸钾溶液呈紫红色，无法形成无色溶液，选项错误；D、硫酸中的氢离子和原溶液中的氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，选项错误。故选B。
12．（2023·广西南宁·三模）下列叙述正确的是（ ）
A．、、K+、H+四种离子能在pH=12的水溶液中大量共存
B．浓盐酸易挥发，在瓶口形成白烟，故应密封保存
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Au也能在潮湿的空气中被腐蚀
D．不需其他任何试剂就能鉴别KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl四种溶液
【答案】D
【解析】A、pH=12的水溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，会与H+结合为H2O，H+不能大量存在，错误；B、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，使瓶口出现白雾，白烟是固体小颗粒，错误；C、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但Au的化学性质稳定，在潮湿的空气中也不易被腐蚀，错误；D、CuSO4溶液为蓝色，与CuSO4溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀的是KOH溶液，能使Cu(OH)2沉淀溶解的是HCl溶液，不能使Cu(OH)2沉淀溶解的是Na2SO4溶液，不需其他任何试剂就能鉴别四种溶液，正确。故选D。
【难 点 突 破7】物质的检验与鉴别（物质或离子的检验/物质的鉴别）
【方法指导】物质的检验是根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分；物质的鉴别是根据各种物质的特性，通过物理方法或化学方法来区分一组物质。物质的检验与鉴别是甘肃中考必考的重要题型，主要在选择题中考查。
【要点精讲】
一 物质的鉴别
(1)鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线(采用灼烧法)
点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；有特殊气味，易结球的为合成纤维线；燃烧，有烧纸味，不结球的是棉线。
(2)鉴别硬水和软水
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
(3)真假黄金
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明含有铜，是假黄金。
(4)过氧化氢溶液和水的鉴别
加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水。
(5)蛋白质的检验
灼烧，产生烧焦羽毛气味。
(6)淀粉的检验
加入碘水，能使淀粉变蓝色。
(7)铵盐与其他化肥的鉴别
加熟石灰，研磨，能产生刺激性气味的气体的是铵盐。
二 物质的检验
1、物质检验的原则
（1）检验方法：先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
（2）检验主要是找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味和反应情况等。
2、物质的检验方法
（1）物理方法
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
化学方法
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
取物质
加试剂
观现象
得结论
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③一般思路：
常见物质的检验
（1）常见气体的检验：
（2）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（3）常见离子的检验
【满分备考演练】
命题点：物质的检验与鉴别
1．鉴别、检验与分离是化学实验的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】ABD
【解析】A、点燃蜡烛，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故A正确；B、点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，故B正确；C、氮气和氧气都是无味的气体，不能鉴别，故C错误；D、过滤是将固体和液体分离，黄泥水沉降、过滤后可除去不溶性杂质，故D正确。故选ABD。
2．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓H2SO4干燥CO除去溶液中带出的水蒸气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质碳酸钙，故选项说法错误；C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项说法错误；D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，故选项说法错误；故选A。
3．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体：分别加入适量水，观测现象
B．除去NaCl固体中的MgCl2杂质：加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶
C．鉴别羊毛和棉纤维：点燃，闻气味
D．检验NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，观察现象
【答案】D
【解析】A、氯化钠溶解于水温度无明显变化、硝酸铵溶于水吸热，温度降低、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，温度变化不同，可以鉴别，故A正确；B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，得到氯化钠溶液，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时无明显气味，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，滴加酚酞试液不能检验氢氧化钠溶液中是否混有碳酸钠，故D错误；故选D。
4．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；B、硫酸铜和硫酸均能和氢氧化钡反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项说法错误；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与足量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞溶液，无法确定物质中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。故选A。
5．除杂、鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A.氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，过滤后，得到氯化钠溶液，将杂质转化为沉淀除去，故A选项正确；B.氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降，所以可以用水鉴别这三种物质，故B选项正确；C.木炭不与稀盐酸反应，铁粉与稀盐酸反应生成溶于水的氯化亚铁和氢气，再过滤，分离出炭粉，洗涤后除去其表面的氯化亚铁，再干燥得到炭粉； 但题目中是分离两种物质，而方案将铁粉转化为其他物质了，故C选项错误；D.硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且多有浮渣的为硬水， 故D选项正确；故选C。
6．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，该选项实验方案设计错误；C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；D、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。故选：C。
7．下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，分离铁粉和铜粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤，会将铁反应掉，不符合分离物质的目的，错误；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 用燃着的木条，不能检验某气体为氢气 ，因为能燃烧产生淡蓝色的气体不一定氢气，例如一氧化碳在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，错误；C、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，样品分别滴加无色酚酞溶液都变红色，现象相同，不能鉴别，错误；D、碘不溶于水，高锰酸钾能溶于水，混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥，最终能得到碘，能达到实验目的，正确。故选D。
8．检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是
【答案】A
【解析】A、加入足量的铁粉可以除去FeCl2溶液中CuCl2，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，既不会引入新的杂质，还可以通过过滤除去生成的铜和过量的铁，选项正确；B、呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，选项错误；C、氢气和甲烷燃烧都能生成水，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会有水雾出现，无法鉴别，选项错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误。故选A。
9．下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
【答案】C
【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故选项物质的鉴别方法错误；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项物质的鉴别方法错误；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项物质的除杂方法正确；D、因为碱石灰在吸收水蒸气的同时，也能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气，故选项物质的鉴别方法错误。故选C。
10．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中不正确的是
A．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，过滤
B．除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜
C．可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体
D．鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
【答案】A
【解析】A、除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁反应，不符合除杂原则，故选项错误； B．除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，故选项正确； C．可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙微溶于水，可以鉴别，故选项正确； D．鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，故选项正确。故选：A。
11．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是
【答案】A
【解析】A、CO2气体和HCl气体，分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液都会变红，不能检验CO2气体中是否混有HCl气体，故选项符合题意；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生大量气泡，向水中加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，故选项不符合题意；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的 CuO 粉末，过滤，可以除去 CuSO4 溶液中混有的 H2SO4，故选项不符合题意；D、铜和氧气可以反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜粉，可以除去N2 中的 O2，故选项不符合题意；故选：A。
【难 点 突 破8】 物质的分离与除杂
【方法指导】物质的分离是通过适当的方法把混合物中的各成分彼此分开，并恢复各物质原来的存在状态；物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，从而提纯物质。物质的分离和除杂是中考的重要题型。主要是以选择题的形式考查。
【要点精讲】
一 物质的分离与除杂
1．物质分离与提纯的原则——“不增、不减、易分离、易复原”
(1) “不增”——不能“引狼入室”
指在操作过程中,既要除掉杂质,又不引入新杂质。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液除杂,因为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl,故要用Ca(OH)2溶液。
(2)“不减”——不能“玉石俱焚”
指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸除杂,因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应;用适量Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的,因为Ca(OH)2与NaOH不反应,而与Na2CO3发生如下反应:Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
(3)杂质应转化为原物质或气体（上天）、沉淀、水（入地）等易分离的物质,即“易分离”。
(4)对于固体混合物，除杂后要确保恢复至初始状态方便进行。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应:NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(S),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反应:BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(S)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应:CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．常用的除杂方法
4．常见物质的除杂
5．常见离子的除杂
酸、碱、盐的除杂,关键是找准杂质离子,并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。
【满分备考演练】
命题点：物质的分离与除杂
2．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
【答案】ABD
【解析】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠固体部分变质，溶液不变色，说明氢氧化钠固体完全变质，符合题意；B、分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入足量水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、加入足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，符合题意。故选ABD。
2．下列物质的检验、鉴别和除杂实验不能达到目的的一项是
【答案】D
【解析】A、鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末分别滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生气泡；氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；碳粉不反应，可以鉴别，选项正确；B、羊毛、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，因此检验衣物纤维的种类，灼烧闻气味，选项正确；C、鉴别热塑性和热固性塑料制品，加热，热固性塑料受热不熔化，热塑性塑料受热熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，可以鉴别，选项正确；D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3 ，加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有新杂质氯化钠生成，不能达到除杂目的，选项错误；故选D。
3．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，瓶内的气体不一定是氮气，还可能是二氧化碳，说法错误；B、除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜不与二氧化碳反应，与一氧化碳反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，不与原物质反应，说法错误；C、不用另加试剂，进行两两混合，现象为：，产生两个沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸；再将足量盐酸加入只生成沉淀的试管中，沉淀消失的为氢氧化钾溶液，沉淀不消失的为氯化钡溶液，可以鉴别，说法正确；D、向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属，还可以是碳酸盐或碳酸氢盐，说法错误；故选：C。
4．下列鉴别或除杂不能达到目的的是
【答案】B
【解析】A、足量灼热的铜网会与氧气反应生成氧化铜固体，则除去了氮气中氧气，无新杂质生成，故A正确；B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以鉴别氢气和甲烷，应检验是否生成二氧化碳，故B错误；C、氧化钙与水反应放热，碳酸钙难溶于水，因此加入水中，用温度计测量水的温度声升高的是氧化钙，无明显变化的是碳酸钙，现象不同能够鉴别，故C正确；D、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，因此能够鉴别，故D正确。故选：B。
5．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
【答案】D
【解析】A、检验纸张中含有碳元素，可使用点燃法，将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产生了二氧化碳气体，二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明纸张中含有碳元素，故A能达到实验目的；B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，可以鉴别，故B能达到实验目的；C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故C能达到实验母的；D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故D不能达到实验目的；故选：D。
6．检验、鉴别、除杂是基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不能与铜反应，能除去杂质，且不引入新的杂质，故A不符合题意；B、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，若变质就含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，检验氢氧化钠溶液是否变质，取样，加入足量稀盐酸，若产生气泡，则变质，若无明显变化，则没有变质，故B不符合题意；C、pH小于5.6的雨水属于酸雨，用pH试纸测定，只能精确到整数，故C符合题意；D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，没有水雾的是一氧化碳，故D不符合题意。故选C。
7．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的个数有
A．1个B．2个
C．3个D．4个
【答案】B
【解析】Ⅰ、加入过量BaCl2溶液，引入新杂质氯化钡。Ⅰ不合理；Ⅱ、分离MnO2和KCl应用水溶解 ， 二氧化锰不溶于水，过滤，得到固体是二氧化锰，溶液是氯化钾溶液，固体二氧化锰洗涤、干燥， 氯化钾溶液蒸发得到氯化钾固体。Ⅱ合理；Ⅲ、铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；氧化铜粉末与稀盐酸反应生成蓝色硫酸铜溶液。该方案可鉴别铁粉和氧化铜粉末。Ⅲ合理；Ⅳ、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳，应将二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳。能使带火星木条熄灭的不只有二氧化碳，如氮气也不可燃、不支持燃烧。Ⅳ不合理。
综上所述：Ⅰ、Ⅳ不合理。即实验方案不合理的个数有2个。故选：B。
8．检验、鉴别、除杂和分离都是化学研究物质的重要方法，下列有关物质的鉴别不能成功的是
【答案】B
【解析】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意；B、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意；C、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；D、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。故选： B。
9．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，但除去铁锈后，过量的盐酸能和铁反应，该选项做法不正确；B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项做法正确；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无法鉴别，该选项做法不正确；D、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，该选项做法不正确。故选B。
10．下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水无明显现象，所以用浓硫酸无法检验二氧化碳是否含有水蒸气，故A不能达到目的；B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故B不能达到目的；C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故C不能达到目的；D、取样，加入熟石灰，混合，研磨，硝酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故D能达到目的；故选：D。
11．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A 、取样，分别灼烧，闻气味，羊毛会出烧焦羽毛气味，不易结球；无气味，易结球的为涤纶，故A正确；B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，故B正确；C、为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故C正确；D、加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥只能得到MnO2，还应蒸干滤液才能得到KCl，故D错误。故选D。
12．下列有关物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确的是
【答案】A
【解析】A、蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，取样，分别滴加肥皂水，硬水中泡沫少，蒸馏水中泡沫多，现象不同，可以区分，符合题意；B、加入MnO2粉末，加热至质量不再发生变化，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；C、取样，加入少量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，观察时也会有氢氧化钙因没有溶解而呈不溶的状态，无法检验氧化钙中是否含有碳酸钙，不符合题意；D、加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，洗涤干燥，得到铜，蒸发结晶得到硫酸亚铁，达不到分离的目的，不符合题意。故选A。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故A错误；B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B正确；C、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤洗涤、干燥，可得到铜，不能得到铁，故C错误；D、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入杂质，故D错误。故选：B。
14．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
【答案】D
【解析】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的；D、CO作为CO2中的杂质，含量较低，不能被点燃，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的CO杂质，故选项实验方案不能达到目的。故选D。
15．下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是
A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异
B．检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃
C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置
【答案】A
【解析】A、鉴别硬水和软水时，取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异，若产生较多泡沫则为软水，若产生的泡沫较少，浮渣较多则是硬水，说法正确；B、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，而不是伸入集气瓶内，说法错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳一种，说法错误；D、淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置，不能将海水淡化，只能使悬浮物沉降，说法错误。故选A。
【中考命题猜想10】 构成物质的微粒 元素
【满分备考演练】
命题点1：用微粒的性质解释现象
1．（2024·湖南怀化·一模）太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是
A．分子的质量和体积都很小B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．同种分子性质相同
【答案】C
【解析】“闻到香气”，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与分子的质量和体积都很小、分子之间有间隔、同种分子性质相同均无关；故选：C。
2．（2024·河北邯郸·一模）对下列实验事实解释正确的是
A．品红滴在热水中更快散开——分子间存在斥力
B．气体容易被压缩——分子不停地做无规则的运动
C．H2O与H2O2化学性质不同——二者分子构成不同
D．把与水面接触的玻璃板稍微向上拉，测力计示数变大——分子间存在间隔
【答案】C
【解析】A、品红滴在热水中更快散开，说明温度越高分子运动越快，故A错误；B、气体容易被压缩是因为气体分子间隔大，故B错误；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，组成两者的分子不同，故化学性质不同，故C正确；D、把与水面接触的玻璃板稍微向上拉，测力计示数变大，说明分子间存在引力，故D错误。故选C。
3．（2024·吉林长春·二模）下列关于液态二氧化碳汽化制冰的说法正确的是
A．液态二氧化碳汽化是化学反应
B．水凝结成冰后，分子停止了运动
C．二氧化碳汽化时，分子间隔变小了
D．二氧化碳汽化时，分子本身没有发生改变
【答案】D
【解析】A、液态二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，选项说法错误，不符合题意；B、水凝结成冰后，分子仍在运动，因为分子总是在不停地运动，选项说法错误，不符合题意；C、二氧化碳汽化时，由液态变为气态，体积增大，故分子间隔变大了，选项说法错误，不符合题意；D、二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，所以分子没有发生改变，选项说法正确，符合题意；故选D。
4．（2024·山东潍坊·一模）歌曲《上春山》的歌词饱含春季盎然的景象。下列对四季景色的微观描述不正确的是
A．春天花香四溢——分子在不断运动
B．夏天云消雾散——水分子间隔发生了变化
C．秋天层林尽染——分子种类不同性质不同
D．冬天白雪皑皑——水分子种类发生了变化
【答案】D
【解析】A、春天花香四溢，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意；B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，说法正确，不符合题意；C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同，性质不同，说法正确，不符合题意；D、冬天白雪皑皑，是因为水分子间隔发生了变化，水分子种类没有发生变化，说法错误，符合题意。故选：D。
5．（2024·山西·二模）“秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中所写白露凝为霜的过程中发生的变化是
A．分子数目的变化B．分子质量的变化
C．分子间隔的变化D．分子种类的变化
【答案】C
【解析】“秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。” 诗中所写白露凝为霜的过程水由液体变为固态，无新物质生成，发生物理变化分子间隔改变，分子种类、数目、质量均不发生改变，故选：C。
6．（2024·河南郑州·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列现象不能从微粒视角解释的是
A．春天里花香四溢B．水银温度计热胀冷缩
C．风起时尘土飞扬D．CO、CO2性质差异很大
【答案】C
【解析】A、花香四溢，是因为分子运动，向四周扩散，使人闻到香味，能从微粒视角解释，选项正确；
B、水银是金属汞的俗称，水银温度计热胀冷缩是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，能从微粒视角解释，选项正确；C、尘土是宏观的物质，风起时尘土飞扬是宏观物质的运动，不能从微粒视角解释，选项错误；D、分子相同化学性质相同，CO、CO2性质差异很大，是因为它们分子的构成不同，能从微粒视角解释，选项正确；故选：C。
7．（2024·江苏盐城·一模）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外香，是因花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，故选项解释错误。C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因碳原子排列方式不同，故选项说法正确。D、液氧和氧气都能助燃，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确。故选：B。
命题点2：构成物质的微粒
8．（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是
A．中子B．电子
C．质子D．原子核
【答案】B
【解析】A．中子不带电荷，故错误；B．电子带负电，故正确；C．质子带正电荷，不带负电，故错误；D．原子核带正电，故错误；故选B。
9．（2024·河北邢台·一模）下列微粒中，核外电子数大于核电荷数的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、Al3+带三个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，不符合题意；B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；C、SO2表示二氧化硫分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；D、Cl表示氯原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意。故选B。
10．（2024·陕西西安·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质仅含一种分子的是
A．空气B．食盐
C．生铁D．干冰
【答案】D
【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以空气中含有多种分子，选项错误；B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误；C、生铁是铁的合金，属于混合物，铁是由铁原子直接构成的，选项错误；D、干冰是二氧化碳固体，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确；故选D。
11．（2024·河南周口·一模）科学证明，物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是
A．汞B．水
C．氯化钠D．金刚石
【答案】B
【解析】A、汞是由汞原子构成的，不符合题意；B、水是由水分子构成的，符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；D、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，不符合题意。故选B。
12．（2024·江苏·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
【答案】B
【解析】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；C、铜片属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意；D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选：B。
13．（2024·河南·一模）构成下列物质的微粒与构成氦气的微粒相同的是
A．水．水银
C．氯化钠D．氨气
【答案】B
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；B、水银属于非金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨气分子构成的，故选项错误。故选B。
14．（2024·河南周口·一模）物质都是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒不是由分子构成的是
A．水B．液氧
C．硫酸铜D．五氧化二磷
【答案】C
【解析】A、水是由水分子构成，该选项不符合题意；B、液氧是由氧分子构成，该选项不符合题意；C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项符合题意；D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成，该选项不符合题意。故选C。
命题点3：粒子结构示意图
15．（2024·山西吕梁·一模）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．碘原子的中子数是53B．结构示意图中的x为18
C．在化学反应中，碘原子易失去电子D．碘原子的结构为稳定结构
【答案】B
【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。根据碘原子结构示意图，不能得到碘原子的中子数为53，只能得到碘原子的质子数为53，故A说法错误；B、在原子中，质子数=核外电子数，则有53=2+8+x+18+7，解得x=18，故B说法正确；C、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误；D、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误；故选：B。
16．（2024·山西吕梁·一模）钪是一种柔软、银白色的金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金等。钪的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钪的说法正确的一项是
A．其原子结构示意图中x为8B．钪在化学反应中易得到电子
C．钪的相对原子质量为44.96gD．钪原子的核内中子数为21
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-9-2=8，该选项说法正确。B、钪原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的核内中子数为45-21=24，该选项说法不正确。故选A。
17．（2024·山西·二模）高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．x的值为8B．钴原子带27个单位正电荷
C．钴原子核外有4个电子层D．钴原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，，x=15，选项错误；B、原子中，质子数=核外电子数，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，选项错误；C、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，此选项正确；D、钴原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，此选项错误。故选C。
18．（2024·云南大理·一模）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙原子核内质子数为3B．甲属于金属元素
C．乙、丁化学性质相似D．丙为第二周期元素的原子
【答案】B
【解析】A、由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是1，共3个电子，质子数=核外电子数=3，故说法正确；B、由图可知，甲原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，质子数=核外电子数=2，为氦元素，不属于金属元素，故说法错误；C、由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，故化学性质相似，故说法正确；D、由图可知，丙原子核外有2个电子层，所以丙为第二周期元素的原子，故说法正确。故选B。
19．（2024·山东济南·一模）人体缺碘会引起甲状腺肿大，如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图。下列说法中，不正确的是
A．碘原子的质子数为53B．碘原子的最外层电子数为7
C．碘元素和氯元素具有相似的化学性质D．碘原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子的质子数为53，故A正确；
B、由原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，故B正确；C、碘元素和氯元素的最外层电子数都是7，具有相似的化学性质 ，故C正确；D、由原子结构示意图可知，碘原子核最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到一个电子，故D不正确；故选：D。
命题点4：元素
20．（2024·北京·一模）地壳中含量最多的元素是
A．氧B．硅
C．铝D．铁
【答案】A
【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；故选：A。
21．（2024·广东云浮·一模）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图不能得到的信息是
A．硅元素是非金属元素B．硅元素的元素符号为Si
C．硅元素在地壳里的含量排第二位D．硅的相对原子质量为28.09
【答案】C
【解析】A、由元素周期表的一格可知，硅不带“钅”字旁，因此硅元素属于非金属元素，不符合题意；B、由元素周期表的一格可知，汉字右上角的符号表示元素符号，故硅元素的元素符号为Si，不符合题意；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，不能根据元素周期表中的一格信息得出此结论，符合题意；D、由元素周期表的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不符合题意。故选：C。
22．（2024·广东广州·一模）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是

A．的核外电子数为65B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3D．一个铒原子含68个质子
【答案】B
【解析】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，Er3+是铒原子失去3个电子形成的，Er3+核外电子数=68-3=65，说法正确，不符合题意；B、铒元素名称含有“钅”旁，属于金属元素，说法不正确，符合题意；C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铒原子的相对原子质量为167.3，说法正确，不符合题意。D、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中，原子序数=质子数，则一个饵原子含有68个质子，说法正确，不符合题意。故选B。
命题点5：元素周期表及其应用
23．（2024·吉林长春·一模）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如下图所示。请回答以下问题。
(1)锂属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
(2)锂元素的相对原子质量为 ；
(3)锂原子核中有 个质子。
【答案】(1)金属；(2)6.941；(3)3
【解析】（1） 金属元素的最外层电子数一般少于4，一般情况下，带“钅”字旁的元素是金属元素；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；
（3）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故锂原子质子数为3。
24．（2024·福建·一模）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，D中的x为 。
(2)①对应的原子结构示意图是 （填字母）；
(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母）；
(4)如图是元素锶的原子结构示意图，则x= 。
【答案】(1) 40.08 ；8；(2)A；(3)BC；(4)38
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；D中质子数为18，表示氩元素，属于稀有气体元素，达到稳定结构，故最外层电子数x=8；
（2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故氟的原子序数为9，根据在原子中，质子数=原子序数，①的质子数为9，故①对应的原子结构示意图是A；（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC的质子数相同，属于同种元素；（4）在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+8+18+8+2=38。
25．（2024·湖南怀化·二模）如图1是元素周期表的一部分，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图。
(1)由图1中信息可推测X处表示 （填元素符号）。
(2)图1中元素均属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(3)图2中A、B、C粒子：
①易失去电子的是 （填字母，下同）。
②氧离子结构示意图和 的核外电子排布相同。
【答案】(1)N；(2)非金属；(3) C ；B
【解析】（1）X元素位于氧元素前面，是7号元素，故其名称是氮元素，符号为：N；（2）由元素名称可知，图1中的元素都属于非金属元素；（3）①根据图2中C的结构示意图可知，该元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是2；在化学反应中，该元素的原子易失去2个电子而形成离子；②氧离子的核外有10个电子，根据图2中微粒的结构示意图可知，B的核外电子排布相同与氧离子的核外电子排布相同。
【中考命题猜想11】 物质组成的表示
【满分备考演练】
命题点1：化学式的书写及意义
1．（2024·山西吕梁·模拟预测）正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A．三个氢分子：3HB．铁锈的主要成分氧化铁：FeO
C．60个碳原子：C60D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】D
【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2，不符合题意；B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；D、氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，符合题意。故选D。
2．（2024·陕西渭南·一模）化学符号含义丰富，下列化学用语表示正确的是
A．4个磷原子：B．3个氧分子：
C．碳酸根离子：D．氢氧化钡：
【答案】B
【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个磷原子表示为：4P，故选项化学用语表示错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2，故选项化学用语表示正确。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则碳酸根离子可表示为，故选项化学用语表示错误。D、氢氧化钡中氢氧根显-1价，钡显+2价，则氢氧化钡的化学式是：Ba(OH)2，故选项化学用语表示错误。故选：B。
3．（2024·山东淄博·一模）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A．2个铁离子：2Fe2+B．3个氮原子：N3
C．氯化锌的化学式：ZnClD．SO2中硫元素的化合价：
【答案】D
【解析】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，2个铁离子表示为2Fe3+，2Fe2+表示的2个是亚铁离子，化学用语与含义不相符，不符合题意；B、元素符号前的数字表示原子个数，3个氮原子表示为3N，化学用语与含义不相符，不符合题意；C、氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为-2，化合价的代数和为0，故氧化锌的化学式为：ZnCl2，化学用语与含义不相符，不符合题意；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，二氧化硫中氧元素化合价为-2，故表示SO2中硫元素的化合价的化合价为+4价，化学用语与含义相符，符合题意。故选D。
4．（2024·山东东营·一模）化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④中氧元素的化合价为-2价
【答案】C
【解析】A、③⑥表示离子，其中③表示亚铁离子，⑥表示硫酸根离子，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故①Ne可以表示1个氖原子； ②Fe可以表示1个铁原子，均能表示一个原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故④H2O2表示1个过氧化氢分子，⑤NaCl由钠离子和氯离子构成，不能表示分子，不符合题意；C、②和③属于同种元素，均属于铁元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，符合题意；D、④中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，不符合题意。故选C。
5．（2024·广东东莞·一模）下列化学用语表示正确的是
A．2 个氧原子—O2B．氨分子一 NH4
C．铁离子—Fe+3D．钙元素一 Ca
【答案】D
【解析】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为2O，故选项错误；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氨分子可表示为NH3，故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为：Fe3+，故选项错误；D、元素符号书写要遵循“一大二小”的原则，因此钙元素的元素符号为Ca，故选项正确。故选D。
6．（2024·湖北荆门·一模）黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。与该反应有关的下列化学用语表述错误的是
A．3CO2：表示3个二氧化碳分子
B．KNO3构成中阴离子符号为
C．CO2中 的“2”表示二氧化碳中含有2个原子
D．K2S中S的化合价为-2价
【答案】C
【解析】A、化学式前加数字表示几个分子，则3CO2：表示3个二氧化碳分子，故A正确；B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成，则构成中阴离子符号为，故B正确；C、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则CO2中 的“2”表示1个二氧化碳中含有2个氧原子，故C错误；D、依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，K2S中钾元素显+1价，则S的化合价为-2价，故D正确。故选C。
7．（2024·山西太原·模拟预测）铕是激光领域的重要材料，其氧化物为。若铕的化合价不变，下列化学式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、氯元素化合价为-1价，则氯化铕的化学式为EuCl3，该选项书写不正确；B、硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铕的化学式为Eu2(SO4)3，该选项书写正确；C、氢氧根的化合价为-1价，则氢氧化铕的化学式为Eu(OH)3，该选项书写不正确；D、硝酸根的化合价为-1价，则硝酸化铕的化学式为Eu（NO3）3，该选项书写不正确.故选B。
命题点2：化学式的相关计算
8．（2024·广西钦州·一模）下图为识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸()，下列有关丙烯酸的说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸中元素质量分数最大的是碳元素
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不含氧分子，该选项说法不合理；B、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，由此可知，元素质量分数最大的是碳元素，该选项说法合理；C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8，该选项说法不合理；D、丙烯酸由分子构成，1个丙烯酸分子中由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不合理。故选：B。
9．（2024·安徽马鞍山·一模）布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成
B．布洛芬中氢元素的质量分数最大
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1
D．1个布洛芬分子中含有33个原子
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，选项错误；B、布洛芬中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素的质量分数最大，选项错误；C、布洛芬中，氢、氧两种元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；D、由化学式可知，1个布洛芬分子中含有33个原子，选项正确；故选D。
10．（2024·广东广州·一模）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
【答案】C
【解析】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12):(5×16)=9:4，故A错误；B、由大黄素的化学式为C15H12O5，相对分子质量为（15×12）+（1×12）+（5×16）=272，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故B错误；C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12):(1×12):(5×16)=180:12:80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；D、由大黄素的化学式为C15H12O5，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。故选C。
11．（2024·安徽合肥·一模）答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(C3H4O2)，下列关于丙烯酸的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氧元素的质量比为3：2
C．一个分子中含有9个原子
D．相对分子质量为72g
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物。A不正确；B、丙烯酸中碳、氧元素的质量比=（12×3）：（16×2）=9：8。B不正确；C、一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子。C正确；D、丙烯酸相对分子质量=12×3+1×4+16×2=72。D不正确。综上所述：选择C。
12．（2024·云南大理·一模）春季是鼻炎的高发期。曲安奈德(C24H31FO6) 是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是
A．一个曲安奈德分子中含有3个氧分子B．碳、氢元素的质量比为24：31
C．碳元素的质量分数最大D．相对分子质量为434g
【答案】C
【解析】A、一个曲安奈德分子中含有6个氧原子，不含有氧分子，故A说法错误；B、碳、氢元素的质量比为（12×24）：（1×31）=288：31≠24：31，故B说法错误；C、曲安奈德中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为﹙12×24﹚：31：19：﹙16×6﹚=288：31：19：96，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；D、曲安奈德的相对分子质量为12×24+31+19+16×6=434，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故D说法错误；故选：C。
13．（2024·山东淄博·一模）在“太空课堂”中，航天员用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法错误的是
A．乙酸钠中钠元素的质量分数最大
B．乙酸钠的相对分子质量是82
C．乙酸钠中碳、氧原子的个数比为1：1
D．乙酸钠中含有三种非金属元素
【答案】A
【解析】A、乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23，其中氧元素的质量分数最大，故A错误；B、由化学式可知，乙酸钠的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+23=82，故B正确；C、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则乙酸钠中碳、氧原子的个数比为2：2=1：1，故C正确；D、乙酸钠(CH3COONa)由碳、氢、氧、钠四种元素组成，碳、氢、氧元素属于非金属元素，故D正确。故选：A。
14．（2024·湖北武汉·二模）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法下不正确的是
A．田七氨酸是由四种元素组成的化合物
B．1个田七氨酸分子中含两个氮原子
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
【答案】D
【解析】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B、1个田七氨酸分子中含两个氮原子，故B不符合题意；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）:（1×8）:（14×2）:（16×5）＝15:2:7:20，则田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故C不符合题意；D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）:（1×8）:（14×2）:（16×5）＝15:2:7:20，故D符合题意。故选D。
命题点3：化合价
16．（2024·山西·一模）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，故A错误；B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式是CaCl2，氯化钙中氯元素显-1价表示为，故B错误；C、水中氢元素显+1价，氧元素为-2价，可表示为，故C错误；D、氧化铁中铁元素显+3价，表示为，故D正确；故选：D。
17．（2024·湖北随州·一模）以下是同学们的化学笔记，其中书写错误的是
A．氦气的化学式：He
B．铝在空气中形成的致密氧化铝薄膜：AlO
C．纯碱溶液中的阴离子：
D．在氧化镁中镁元素显正二价：
【答案】B
【解析】A、氦气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质的化学式，故氦气的化学式表示为：He，选项正确；B、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝表示为：Al2O3，选项错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，其中碳酸根离子带两个单位负电荷，属于阴离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故碳酸根离子表示为：，选项正确；D、氧化铝中镁元素的化合价为+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价表示为：，选项正确。
故选B。
18．（2024·河南·一模）利用高锰酸钾受热分解制氧气的反应中，反应物和生成物所含元素的化合价不包括
A．0B．+5
C．+6D．+7
【答案】B
【解析】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，氧气属于单质，氧元素化合价为0；反应前后反应物和生成物所含元素的化合价不包括+5价。故选B。
19．（2024·山西晋城·一模）2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A．SiB．SiO2
C．SiOD．H2SiO3
【答案】C
【解析】A、Si属于单质，其中硅元素的化合价为0，故A错误；B、SiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+4价，故B错误；C、SiO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+2价，故C正确；D、 H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故D错误；故选：C。
20．（2024·山东青岛·一模）硝酸铵NH4NO3是一种铵态氮肥，其中氮元素的化合价分别为
A．-3、-5B．+3、+5
C．+3、-5D．-3、+5
【答案】D
【解析】硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子显+1价，氢元素化合价为+1价，设铵根离子中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： ；硝酸根离子显-1价，氧元素化合价为-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：，故选D。
【难 点 突 破9】 价类二维图
【满分备考演练】
1．（2024·山东青岛·一模）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．M为“混合物”B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为D．生成Y的方式只有一种
【答案】C
【解析】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；故选C。
2．（2024·江苏苏州·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是
A．物质 N 是形成酸雨的主要气体
B．物质M在空气中燃烧生成物质X
C．实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气
D．Z表示的物质可能是Na2SO4
【答案】B
【解析】A、物质 N 是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，二氧化硫形成酸雨的主要气体，故A说法正确；B、物质 N 是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，物质X是含有+6价硫元素的氧化物，即为SO3，物质M是硫单质，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，即物质M在空气中燃烧生成物质N，故B说法错误；C、物质Y中的硫元素的化合价为+6价，且物质属于酸，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气，故C说法正确；D、Z物质属于盐，其中硫元素的化合价为+6价，表示的物质是硫酸盐，可能是Na2SO4，故D说法正确；故选B。
3．（2024·陕西西安·模拟预测）构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．若D中混有少量C，可用点燃的方法除去C
B．B可以是不同物质，它们化学性质差异很大
C．若A是最简单的有机物，则其是天然气的主要成分
D．若F为K2CO3其可用作钾肥，能和铵态氮肥混合施用
【答案】C
【解析】A、C、D均为氧化物，且其中碳元素的化合价分别为+2、+4，则分别为一氧化碳和二氧化碳，若D（二氧化碳）中混有少量C（一氧化碳），不能用点燃的方法除去一氧化碳，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A说法错误；B、B为碳单质，常见的碳单质有金刚石、石墨等，由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，但由于它们都是碳单质，则它们的化学性质相似，故B说法错误；C、若A是最简单的有机物，则为CH4，且其中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有x+（+1）×4=0，解得x=-4，甲烷是天然气的主要成分，故C说法正确；D、F为含有+4价碳元素的盐，碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+y+（-2）×3=0，解得y=+4，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，由于碳酸钾溶液显碱性，与铵态氮肥混合，会发生反应，释放出氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合施用，故D说法错误；故选：C。
4．（2024·广东汕头·一模）“价—类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的“价—类”二维图。下列说法不正确的是
A．CH4是天然气的主要成分
B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)
C．X、Y、Z对应的物质具有还原
D．N点对应的钠盐不适合在实验室制取二氧化碳
【答案】C
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为CH4，故A不符合题意；B、据图可知，X点对应的物质的化合价是0，即X点对应的物质是碳单质，所以X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)，故B不符合题意；C、X点对应的物质是碳单质，Y点对应的物质是CO，Z点对应的物质是CO2，二氧化碳不具有还原性，故C符合题意；D、N点对应的钠盐是碳酸钠或碳酸氢钠，与酸反应剧烈，不利于二氧化碳的收集，故不适合在实验室制取二氧化碳，故D不符合题意。故选C。
5．（2024·重庆·模拟预测）如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质a能与稀盐酸反应
B．物质b比物质c中铜元素的质量分数小
C．可由物质d与稀硫酸反应生成
D．e点对应物质只能是
【答案】C
【解析】A.物质a是铜单质，不能与稀盐酸反应，故A错误；B.由铜元素的“价类二维图”可知，物质b是Cu2O，物质c是CuO，物质b中铜元素的质量分数为：，物质c中铜元素的质量分数为：，故B错误；C.由铜元素的“价类二维图”可知，物质d是 Cu(OH)2，可由Cu(OH)2与稀硫酸反应生成，故C正确；D.e点对应物质是显+2价的铜盐，可以是、CuCl2等，故D错误。故选：C。
6．（2024·河南商丘·模拟预测）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A．物质a在常温下化学性质稳定B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；故选：B。
7．（2024·山东东营·一模）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：
(1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出氮原子的结构示意图 。
(2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题：
①属于单质，是因为 。
②写出图中点对应物质的化学式 ，任写一个参与的中和反应 。
③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：
请写出该反应的化学方程式 （提示：甲在常温常压下为气体）。
【答案】(1)
(2) 氮气是一种元素组成的纯净物 NH3⋅H2O （合理即可）
【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；（2）①单质是同种元素组成的纯净物，氮气的物质类别是单质，因为氮气是一种元素组成的纯净物；②C点的氮元素的化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3⋅H2O，B点的氮元素化合价为+5，故B点对应的酸为硝酸，有硝酸参加的中和反应可以为；③由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为：。
8．（2024·吉林长春·一模）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图所示。回答下列问题：
(1)HNO3的物质类别X是 。
(2)汽车尾气中常含有A物质，其化学式为 ，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；为减少汽车尾气对空气的污染，可采取的措施是 。
(3)A、B物质化学性质差异大的原因是 。
(4)KNO3属于 (填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。小李帮妈妈配制100g溶质质量分数为1%的KNO3溶液用于浇花，需称取KNO3 g。
【答案】(1)酸；(2) NO ；使用压缩天然气或液化石油气作燃料；(3)分子的构成不同；(4)复合肥 ；1
【解析】（1）HNO3是由氢离子与酸根离子构成的化合物，其物质类别X是酸；（2）汽车尾气中常含有A物质，由图可知A物质属于氧化物且其中氮元素的化合价为+2价，则A物质的化学式为NO；为减少汽车尾气对空气的污染，可采取的措施是：改进发动机燃烧方式、使用催化净化装置、使用压缩天然气或液化石油气作燃料、加大尾气检测力度等；（3）由图可知A、B物质都属于氧化物，其中A物质是一氧化氮，B物质是二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮都是由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以它们化学性质差异大的原因是分子的构成不同；（4）KNO3中含有钾元素、氮元素两种营养元素，属于复合肥；配制100g溶质质量分数为1%的KNO3溶液需称取KNO3的质量为。
9．（2024·山东淄博·一模）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。
(1)M对应的物质类别为 。X物质的化学式为 。
(2)Y物质转化为CaCO3的化学反应方程式为 。
【答案】(1) 氧化物 ；C；(2)
【解析】（1）由图可知，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物；X对应的是碳单质，化学式为C，故填：氧化物；C；（2）有图可知，Y为二氧化碳，Y物质转化为CaCO3的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，化学反应方程式为，故填：。
10．（2024·陕西铜川·模拟预测）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图1所示。
(1)中N元素的化合价为 。
(2)b点和c点对应物质都是空气污染物，二者化学性质不同的原因是 。
(3)汽车尾气转化器可实现转化“b→a”，其微观示意图如图2所示，则参加反应的b和a的分子个数比为 。
(4)若d是一种铜盐，则d点对应物质的化学式为 。
【答案】(1)-3；(2)构成的分子不同；(3)2:1；(4)Cu(NO3)2
【解析】（1）NH3中氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，故氮元素的化合价为-3价，故填：-3；（2）由图可知，b点对应物质是一氧化氮，c点对应物质是二氧化氮，两者分子构成不同，则它们的化学性质不同，故填：构成的分子不同；（3）由图可知b点对应物质是一氧化氮，a点对应物质是氮气，NO和CO在催化剂作用下反应生成CO2和氮气，化学反应方程式为，则参加反应的b和a的分子个数比为2:1，故填：2:1；（4）若d是一种铜盐，由图可知，氮元素的化合价为+5价，故形成的物质为硝酸铜，故填：Cu(NO3)2，故填：Cu(NO3)2。
【难 点 突 破10】 化学用语
【考情分析】化学用语是中考必考的内容，主要包括分子、原子、离子、化学式、化合价的书写以及符号周围数字的含义等。
【要点讲解】
1 化学式
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2.表示的意义：
3.化学式的书写：
2 化合价
1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+2),Mg)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-1),Cl)2； 硫酸钠：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+1),Na)2SO4
3.小结各种数字的含义：
4.元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：
5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
6.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2；
亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。
附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
附：必须背熟的离子符号
阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋
阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－
3 化学式的写法和读法
金属+非金属
写法：金属靠前，非金属靠后
读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态
特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁
非金属+非金属
写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后
读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）
特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷
含原子团的化合物
写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标
读法：都不读角标
分类：
①氢元素+酸根——读“某酸”
HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸
特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl
②金属+酸根
读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。
③金属+氢氧根
读作：“氢氧化某”
NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁
④铵根+其他元素/原子团
读作：某化铵或某酸铵
NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵
特殊：NH3·H2O——氨水
4 化学式计算
有关化学式的计算
以AmBn为例
1.相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2.各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ]
3.元素质量分数 ①某元素的质量分数 = eq \f(某元素的质量,物质的质量)×100%
A%=eq \f(Ar(A)×m, Ar(A)×m+ Ar(B)×n) ×100%
②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
例：以水为例计算 H-1 O-16
①H2O的相对分子质量： 1×2＋16×1=18；
②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比： 2 : 1
③H2O中氢元素和氧元素的质量比为： (1×2) : (16×1)=2 : 32=1 : 16
④H2O中氢元素的质量分数： (1×2)÷18=11.1%
⑤18g水中含有的氧元素质量： 18g×[(1×2)÷18]×100%=2g
⑥多少克水中含有2g氢元素： 2g÷[(1×2)÷18]×100%=1
【满分备考演练】
1．（2024·山东泰安·一模）下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
B．2Fe：“2”表示两个铁元素
C．“+2”表示铜离子带有两个单位正电荷
D．O2-：“2”表示氧元素的化合价为负二价
【答案】A
【解析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故选项说法正确；B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示2个铁原子，故选项说法错误；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“+2”表示铜元素的化合价为＋2价，故选项说法错误；D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。故选A。
2．（2024·湖北十堰·一模）下列化学用语中“2”的意义的有关说法中，正确的是
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦
A．表示分子中原子个数的是③⑦B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
C．表示离子个数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
【答案】A
【解析】①2O3中的2表示2个氧分子，表示分子个数；②2N中的2表示2个氮原子，表示原子的个数；③N2中的2表示一个氮气分子中含有两个氮原子，表示分子中原子的个数；④中的2表示2个硝酸根离子，表示离子个数；⑤Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷，表示离子所带电荷数；⑥表示钙元素显+2价，表示元素的化合价；⑦中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，表示分子中原子个数。A、表示分子中原子个数的是③⑦，选项正确；B、表示离子所带电荷数的是⑤，选项错误；
C、表示离子个数的是④，选项错误；D、表示分子个数的是①，选项错误。故选A。
3．（2024·辽宁大连·一模）以下符号中的“2”表示2个分子的是
A．2COB．
C．D．2Ag
【答案】A
【解析】A、化学式前的数字表示分子个数，则2CO表示2个一氧化碳分子，该选项符合题意；B、离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示2个氢离子，该选项不符合题意；C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子，该选项不符合题意；D、元素符号前的数字表示原子个数，则2Ag表示2个银原子，该选项不符合题意。故选A。
4．（2024·山东青岛·一模）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是
A．2O-2个氧原子B．3CO-3个一氧化碳分子
C．H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的D．O2-——1个氧离子
【答案】C
【解析】A、元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，故选项正确；B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3CO表示3个一氧化碳分子，故选项正确；C、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项不正确；D、离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，O2-表示1个氧离子，故选项正确；故选C。
5．（2024·陕西西安·模拟预测）下列是同学们平时书写的一些化学符号，有关数字“3”的描述正确的是
①3K ；② ；③Al2O3 ；④；⑤3CO； ⑥O3 ；⑦
A．①⑤中的“3”均表示分子的个数B．②中的“3”表示三个硫酸根离子
C．④⑦中的“3”均表示化合价的数值D．③⑥中的“3”均表示三个氧原子
【答案】B
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则①3K表示3个钾原子，化学式前的数字表示分子个数，则3CO表示3个一氧化碳分子，该选项描述不正确；B、离子符号前的数字表示离子个数，则②中的“3”表示三个硫酸根离子，该选项描述正确；C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则⑦中的“3”表示化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则④中的“3”表示离子所带电荷数，该选项描述不正确；D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则③⑥中的“3”均表示分子中原子个数，该选项描述不正确。故选B。
6．（2024·广东肇庆·一模）下列化学用语表述不正确的是
A．2个氦原子：B．两个亚铁离子：
C．一个氧分子中含有两个氧原子D．2个氢分子：
【答案】B
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氦原子的符号为2He，该选项表述正确；B、元素右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则两个亚铁离子的符号为2Fe2+，该选项表述不正确；C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示一个氧分子中含有两个氧原子，该选项表述正确；D、化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子的符号为2H2，该选项表述正确。故选B。
7．（2024·山东滨州·一模）用化学用语填空。
(1)硫酸根离子 ；
(2)氩气 ；
(3)3个氯分子 。
【答案】(1)；(2)Ar；(3)3Cl2
【解析】（1）离子的表示方法：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：（2）氩气是原子直接构成的稀有气体，所以氩气的化学式就是氩元素的符号，即：Ar；（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯分子可表示为3Cl2；
8．（2024·广西南宁·一模）用化学符号或名称填空。
(1)氢分子 。(2)3个铁原子 。
(3)硫元素 。(4)钙离子 。
(5)NaCl 。
【答案】(1)H2；(2)3Fe；(3)S；(4)Ca2+；(5)氯化钠
【解析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此氢分子表示为：H2。（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个铁原子表示为：3Fe；（3）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。因此硫元素表示为：S；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此钙离子表示为：Ca2+；（5）从右往左读，读作某化某，故NaCl读作氯化钠。
9．（2024·黑龙江哈尔滨·预测模拟）按要求回答下列问题：
(1)写出化学用语
①5个氦原子 。
②氢氧化钙 。
(2)指出下列符号中“2”的含义：
①Mg2+ 。
② 。
(3)化学式H2O的一个意义①宏观 ，②微观 。
【答案】(1) 5He ； Ca(OH)2；(2) 1个镁离子带2个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价为+2价
(3) 水(这种物质)、水由氢元素和氧元素组成 ；1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【解析】（1）①元素符号前的数字表示原子个数，则5个氦原子表示为5He；②氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，氢氧根显-1价，钙元素显+2价，化合物中正负化合价的代数和为0，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；（2）①元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中右上角的数字“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷；②元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，则中上方的数字“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；（3）化学式的意义：可以表示该物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子的原子构成；故化学式H2O的一个意义为：水、水由氢元素和氧元素组成；1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
10．（2024·山东德州·一模）根据你对化学用语含义的理解完成下列填空。
(1)5个CO2分子中含有 个原子，6个N2H离子含有 个电子。
(2)70.5g青蒿素(化学式为C15H22O5)中氧元素的质量为 。
【答案】(1) 15 ；108；(2)20g
【解析】（1）1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则5个CO2分子中含有5个碳原子和10个氧原子，共含有15个原子；氮原子的电子数为7，氢原子的电子数为1，则1个中的电子数为2×7+1×6-2=18，6个离子含有18×6=108个电子；（2）70.5g青蒿素(化学式为C15H22O5)中氧元素的质量为。
【中考命题猜想12】物质的变化和性质 基本反应类型
【满分备考演练】
命题点1：化学变化与物理变化
1．（2024·湖南怀化·一模）湖南怀化溆浦的“蒿子粑粑”驰名省内外，下列制作过程涉及到化学变化的是
A．清洗蒿子B．淘洗糯米
C．糯米磨浆D．生火煮粑
【答案】D
【解析】A、清洗蒿子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、淘洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、糯米磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、生火煮粑，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。
2．（2024·广东汕头·一模）《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下涉及化学变化的是
A．采B．拍
C．焙D．封
【答案】C
【解析】A、采茶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、拍的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、烘焙加热过程中，有新物质生成，属于好变化，符合题意；D、封装的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：C。
3．（2024·河南驻马店·二模）下列工艺品的成型过程中，明显经历化学变化的是
A．刺绣B．竹雕
C．剪纸D．陶瓷
【答案】D
【解析】A、刺绣过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、竹雕过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、剪纸过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、制陶瓷过程中，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。故选D。
4．（2024·重庆·三模）下列是重庆三峡博物馆的藏品，其制作工艺属于化学变化的是
A．雕花B．石刻
C．炼铜D．刺绣
【答案】C
【解析】A、雕花过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；B、石刻过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；C、炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、刺绣过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；故选C。
5．（2024·四川德阳·一模）文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．竹作笔杆羊毛为毫B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸D．开石磨光雕刻成砚
【答案】B
【解析】A、竹作笔杆羊毛为毫过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、杂木烧炭集烟成墨过程中，有新物质碳单质生成，属于化学变化；C、浆压薄片晾干成纸过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、开石磨光雕刻成砚过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
6．（2024·江苏苏州·一模）化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程主要涉及物理变化的是
A．琢磨玉器B．酿造米酒
C．烧制陶器D．冶炼金属
【答案】A
【解析】A、琢磨玉器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、酿造米酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；C、烧制陶器，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；D、冶炼金属，有金属等新物质生成，属于化学变化。故选A。
7．（2024·广东肇庆·一模）宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是
A．人间巧艺夺天工B．炼药燃灯清昼同
C．柳絮飞残铺地白D．桃花落尽满阶红
【答案】B
【解析】A、人间巧艺夺天工，没有新物质生成，属于物理变化；B、炼药燃灯清昼同，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；C、柳絮飞残铺地白，没有新物质生成，属于物理变化；D、桃花落尽满阶红，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
8．（2024·辽宁大连·一模）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．甘蔗榨汁B．棉纱织布
C．海水晒盐D．烧制陶瓷
【答案】D
【解析】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意；故选：D。
命题点2：物质的性质和用途
9．（2024·山东德州·一模）酒精常用作消毒剂、燃料和溶剂等。酒精的以下性质中，属于化学性质的是
A．挥发性B．可燃性
C．易溶解D．有香味
【答案】B
【解析】A、挥发性属于物理性质，不符合题意；B、可燃性属于化学性质，符合题意；C、易溶解属于物理性质，不符合题意；D、有香味属于物理性质，不符合题意；故选B。
10．（2024·陕西西安·模拟预测）2023年12月31日，中国神华广东台山电厂600兆瓦煤电机组成功实施高负荷发电工况下煤炭掺氨燃烧试验。该试验中利用了氨气的哪条性质
A．碱性B．挥发性
C．可燃性D．有刺激性气味
【答案】C
【解析】氨燃烧说明氨气具有可燃性。故选C。
11．（2024·广东广州·一模）学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是
A．用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．电木插座具有热固性，破裂后可以进行热修补
【答案】D
【解析】A、用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚，故A不符合题意；B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，故用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维，二者燃烧产生不同气味，故B不符合题意；C、塑料随意丢弃造成了白色污染，故研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故C不符合题意；D、热固性塑料，加热时不可以进行热修补，故D符合题意。故选D。
12．（2024·辽宁·一模）物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法错误；B、氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确；C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，说法正确；D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，说法正确。故选A。
13．（2024·湖南长沙·模拟预测）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。下列有关含碳物质的性质或用途错误的是
A．璀璨夺目的钻石是由碳原子构成
B．金刚石和石墨的物理性质很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖
D．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的
【答案】D
【解析】A、天然的金刚石经过仔细研磨后形成钻石，金刚石是由碳原子构成的，故A正确；B、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子的排列方式不同，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖，故C正确；D、石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，铅笔芯不是用铅和少量碳粉制成的，铅笔芯是由石墨和粘土按照一定比例混合制成的，故D错误；故选：D。
14．（2024·广东深圳·二模）下列物质的性质和用途对应错误的是
A．熟石灰具有碱性——改良土壤酸性B．活性炭具有很强的吸附性——过滤废水中所有杂质
C．干冰升华吸热——人工降雨D．浓硫酸具有吸水性——实验室干燥氧气、氢气
【答案】B
【解析】A. 熟石灰具有碱性，可用于改良土壤的酸性，此选项不符合题意；B. 活性炭具有很强的吸附性，可除去异味和色素，能吸附水中的部分可溶性杂质，不能过滤废水中所有杂质，此选项符合题意；C. 干冰升华时，从周围吸收大量的热，可进行人工降雨，此选项不符合题意；D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥不能和浓硫酸反应的气体，实验室可干燥氧气、氢气，此选项符合题意。故选B。
15．（2024·内蒙古赤峰·一模）物质的性质决定物质的用途。下面物质的性质和用途对应错误的是
A．氦气密度小且稳定——填充探空气球B．石墨有滑腻性——作润滑剂
C．钨导电性好熔点高——用于制作灯丝D．金刚石硬度大——制作钻石
【答案】D
【解析】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，对应关系正确；B、石墨具有滑腻感，可作润滑剂，对应关系正确；C、钨的熔点高，可用于制作灯丝，对应关系正确；D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系不正确；故选D。
命题点3：基本反应类型
16．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分 化合反应
B．验证铜和银的活动性 置换反应
C．钟乳石的形成 分解反应
D．葡萄糖在人体内被氧化 复分解反应
【答案】C
【解析】A、拉瓦锡利用汞加热的原理研究空气中氧气的含量，方程式没有配平，正确的为，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；B、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能和硝酸铜反应，该选项不符合题意；C、钟乳石形成过程中，碳酸氢钙易分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式正确，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；D、葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，正确的方程式为：，且反应物中有单质，则不属于复分解反应，该选项不符合题意。故选C。
17．（2024·山东青岛·一模）如图所示的微观化学反应的基本反应类型是
置换反应B．化合反应
分解反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出，反应物有两种，一种是单质，是由原子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。故选A。
18．（2024·山西晋中·一模）中国空间站中航天员生活所需的氧气来自电解水，下列关于如图电解水实验的说法正确的一项是

A．电解水时加入硫酸钠可增强水的导电性B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．负极与正极产生气体的质量之比为2∶1D．与电源正极相连的一端产生的气体是氢气
【答案】A
【解析】A、纯水的导电性很弱，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时常加入硫酸钠可增强水的导电性，正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，错误；D、水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气，错误；故选A。
19．（2024·辽宁盘锦·预测模拟）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是
A．中和反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】A、中和反应是酸与碱反应生成盐与水，该反应属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故A错误；B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应物有两种，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该题中的反应物和生成物中均没有单质，故C错误；D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选D。
20．（2024·河南商丘·二模）工业制取水煤气是利用碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应属于基本反应类型中的
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解析】根据信息可知该反应的化学方程式为，该反应符合置换反应“单换单”的反应特征，属于置换反应。故选C。
21．（2024·广西南宁·预测模拟）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．甲物质属于有机化合物B．丁物质在空气中的体积分数78%
C．该反应的基本反应类型属于置换反应D．该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3:2
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知，NF3与硅在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2。A、甲物质为NF3，不含碳元素，不属于有机化合物，故选项说法不正确；
B、丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；D、由反应的化学方程式可知，生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数之比为3:2，故选项说法正确。故选A。
22．（2024·江苏宿迁·预测模拟）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．稀盐酸用于除铁锈： 复分解反应
B．生石灰做食品干燥剂： 化合反应
C．比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 中和反应
【答案】B
【解析】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式。A对应的化学方程式不正确，不符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。B对应的化学方程式及基本反应类型均正确，符合题意。C、由于氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以铜与氯化银不反应。C对应的化学方程式不正确，不符合题意；D、用小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式， 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用小苏打治疗胃酸过多的反应中，反应物小苏打是盐，不是碱，不符合中和反应定义，用小苏打治疗胃酸过多的反应是复分解反应。D基本反应类型不正确，不符合题意。选择B。
【中考命题猜想13】 质量守恒定律 化学方程式
【满分备考演练】
命题点1：质量守恒定律的应用
1．（2024·湖南衡阳·一模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气和水，有气体逸散到空气中，造成烧杯内质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；B、糖水和盐水混合没有发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，逸散到空气中，造成固体质量减小，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后锥形瓶中质量不变，可以用于验证质量守恒定律，选项正确。故选D。
2．（2024·四川成都·二模）完全电解ag水，得到10mL氢气，同时得到氧气的质量和体积是
A．ag，10mLB．ag，5mL
C．g，5mLD．g，5mL
【答案】D
【解析】因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2:1，故生成氧气的体积是5mL；根据质量守恒定律，氧气的质量等于水中氧元素的质量，则电解ag水生成氧气的质量为；故选D。
3．（2024·江苏南京·二模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是
A．x=16
B．该反应的基本类型为分解反应
C．乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和
D．丙和丁的相对分子质量之比为22:9
【答案】B
【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，该选项说法不正确；
B、由表中数据可知，反应前后，甲、丙、丁质量增加，为生成物，乙质量减小，为反应物，则该反应为分解反应，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的乙的质量等于生成的甲、丙、丁的质量之和，该选项说法不正确；D、由于不确定化学计量数的关系，则不能确定相对原子质量，该选项说法不正确。故选B。
4．（2024·河南商丘·模拟预测）烤蓝是一种钢铁防腐蚀的工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，反应的化学方程式为，则X是
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．Fe（OH）2
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe、8个H、4个O，反应后有0个Fe、8个H、0个O，则X有3个Fe和4个O，化学式为Fe3O4，故选C。
5．（2024·湖南衡阳·一模）下列对质量守恒定律的理解或应用正确的是
A．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
B．3g碳在8g氧气中充分燃烧，反应生成11g二氧化碳
C．2L氢气和1L氧气在一定条件下反应，一定会生成3L水
D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
【答案】B
【解析】A、质量守恒定律适用于化学反应，冰融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，化学反应方程式为，则参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44=3:8:11，故3g碳与10g氧气充分反应后，氧气剩余，参加反应的氧气的质量为8g，生成二氧化碳的质量为11g，故B正确；C、质量守恒定律反映的是反应物和生成物之间的质量关系，不适用于体积，故C错误；D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，揭示了化学反应中宏观物质之间的质量关系，但是质量守恒是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，与微观过程有关，故D错误。故选B。
6．（2024·云南昆明·一模）通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；B、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，无气体参与或生成，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，空气中的氧气参与了反应，且生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；D、镁条燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，反应后，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选B。
命题点2：化学反应的微观模型
7．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
【答案】C
【解析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故选C。
8．（2024·甘肃兰州·一模）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应的生成物有三种
B．乙醇中碳、氧元素质量比为3：2
C．无机物在一定条件下可转化为有机物
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
【答案】A
【解析】反应微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，化学反应方程式为。A、由反应的化学反应方程式可知，该反应体系中生成物有乙醇和水两种，故A符合题意；B、由图可知乙醇化学式为C2H5OH，其碳、氧元素质量比为，故B不符合题意；C、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，CO2和H2属于无机物，乙醇为有机物，即无机物在一定条件下可转化为有机物，故C不符合题意；D、参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故D不符合题意。故选A。
9．（2024·广东珠海·一模）湾区之心，“芯”兴向荣向世界。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是
A．该反应前后原子数目没有改变B．该反应中只有一种单质
C．反应物甲与乙粒子个数比为4∶3D．丁是空气中含量最多的物质
【答案】B
【解析】根据微观示意图可得到该反应的化学方程式：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，说法正确，不符合题意；B、单质是指含有一种元素的纯净物，Si和N2都是由一种元素构成的纯净物，都是单质，说法不正确，符合题意；C、根据化学方程式，反应物甲与乙粒子个数比为4∶3，说法正确，不符合题意；D、丁是氮气，氮气占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，说法正确，不符合题意。故选B。
10．（2024·广东深圳·一模）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的两种物质的微粒个数比为B．该反应前后氢元素的化合价不变
C．反应前后共有2种氧化物D．该反应前后原子种类改变
【答案】A
【解析】如图可知，一氧化碳和水催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：。A、由分析可知，参加反应的一氧化碳和水两种物质的微粒个数比为，故正确；B、H2O中，H为+1价，H2为单质，H2中H为0价，该反应前后氢元素的化合价改变，故错误；
C、由分析可知，反应后H2为单质，反应前后有3种氧化物，水，CO，二氧化碳，故错误；D、化学反应前后原子种类不变，故错误；故选A。
11．（2024·山西太原·模拟预测）“朱雀二号”成功发射，标志着我国在火箭技术领域又取得重大突破。其燃料燃烧的微观过程如图所示。反应后生成的一种新微粒是

A．OB．C．D．
【答案】C
【解析】根据火箭中燃料燃烧的微观过程图可知，反应前为1个CH4和3个O2，反应后为1个CO2和2个H2O和1个O2，根据质量守恒定律，反应物为CH4和O2，生成物为CO2和H2O，O2过量了。A、根据图示，反应后剩余1个O2，但没有O，A不符合题意；B、CH4为反应物，不是生成物，B不符合题意；C、根据分析，H2O是反应后生成的新微粒，C符合题意；D、根据分析，生成物有CO2和H2O，没有CO，D不符合题意；故选C。
14．（2024·广东深圳·一模）我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都不变
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
C．反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反应前后，催化剂的质量和性质不变
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。A、该反应过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，选项正确；B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶4，选项错误；C、反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，选项错误；D、根据催化剂概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误。故选A。
15．（2024·广西南宁·一模）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：专家揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。
(1)催化剂在反应前后的质量和 都不变。
(2)X为一氧化碳分子，参照图，画出该分子的微观示意图： 。
(3)B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为 。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为 。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 。
【答案】(1)化学性质；(2)；(3)+3；(4)；(5)C2H6
【解析】（1）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；（2）X为一氧化碳分子，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氢原子构成，故微观示意图为：；（3）B2O3中氧元素的化合价为-2，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知2x+(-2)×3=0，则x=+3；（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，根据微观示意图可知Z是CH2O，故化学方程式为： ；（5）虚线框中是CH3和CH4生成Y和H，各微粒数比为1:1:1:1，则反应物中有两个碳原子和七个氢原子，生成物有一个氢原子，所以Y的化学式为C2H6
命题点3：利用化学方程式的简单计算
16．（2024·江苏扬州·预测模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；
C、设盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%，不符合题意；D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。故选D。
17．（2024·四川德阳·一模）镁铝合金因其美观、质轻、抗老化而常用于门窗、笔记本电脑外壳等，镁铝合金是用镁锭和铝锭在保护气体中高温熔融而成。某同学好奇镁铝合金的成分比例，他取镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则合金中镁与铝的质量比例关系是（ ）
A．4∶3B．16∶9C．32∶27D．3∶4
【答案】C
【解析】设合金中镁与铝的质量分别为x、y。

镁铝合金样品35.4g与足量稀盐酸反应，共收集到气体3.4g，则有x+y=35.4g、+=3.4g，解得x=19.2g、y=16.2g，合金中镁与铝的质量比为19.2g∶16.2g=32∶27，故选C。
18．（2024·湖北襄阳·预测模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程）
（2）稀盐酸的溶质质量分数___________。
【答案】（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。
，解得x=10g
，解得y=7.3g
，解得z=11.1g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
（2）21.9%
【解析】
（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。
设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。
解得a=14.6g
参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%。
19．（2024·甘肃兰州·预测模拟）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.7；（2）10%。
【解析】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【难 点 突 破11】 质量守恒定律的应用
【考情分析】质量守恒定律的应用是甘肃中考必考的内容，主要考查的内容包括：①推断反应物或生成物的化学式、元素组成或相关系数；②有关密闭容器中反应数据（质量或物质的质量分数或坐标数据等）的处理。
【要点讲解】
1．质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子原子新分子新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
3．适用范围
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单相加。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
4．质量守恒的根本原因（即本质）：
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【满分备考演练】
1．（2024·河南周口·一模）过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A．Ca2O2B．CaO2
C．CaOD．
【答案】B
【解析】由化学方程式可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子。即X的化学式为CaO2。所以过氧化钙的化学式为CaO2。综上所述：选择B。
2．（2024·山东泰安·一模）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．参加反应的甲和乙的质量比为44：14
D．该反应可以表示工业合成氨：
【答案】C
【解析】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，该选项说法错误；B、由图中数据可知，b=100%-42%-4%-26%=28%，该选项说法错误；C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-26%）：（28%-14%）=44：14，该选项说法正确；D、根据反应物的质量减少，生成物的质量增加，可判定该反应中甲、丁为反应物，乙、丙为生成物，反应物、生成物均为两种，故该反应不可能是，该选项说法错误；故选C。
3．（2024·四川成都·模拟预测）密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是
A．d一定是化合物B．b一定是该反应的催化剂
C．参与该反应的a与c的质量比为19：41D．x为48
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+10g+25g+48g=19g+10g+41g+xg，解得x=30，反应后，a的质量增加19g-17g=2g，a是生成物；反应前后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后，c的质量增加41g-25g=16g，c是生成物；反应后，d的质量减小48g-30g=18g，d是反应物。故该反应为d在一定条件下反应生成a和c。A、由分析可知，d是反应物，a、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，d作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则d一定是化合物，说法正确；B、化学反应前后，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误；C、参与该反应的a与c的质量比为（19g-17g）：（41g-25g）=1：8，说法错误；D、由分析可知，x为30，说法错误；故选：A。
4．（2024·黑龙江·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．丙可能为该反应的催化剂B．该反应是化合反应
C．反应中消耗甲和乙的质量比为5:9D．丁一定是化合物
【答案】C
【解析】甲反应后质量减少：，为反应物；
乙反应后质量减少：，为反应物；
丙反应后质量不变：，可能为催化剂或杂质；
丁反应后质量增加：，为生成物。
则反应可以表示为：
A、由分析可知，丙可能为该反应的催化剂，说法正确；B、由分析可知，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，说法正确；C、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为17:21，说法错误；D、由分析可知，甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，说法正确。故选：C。
5．（2024·福建福州·预测模拟）科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是
A．过程1中铁原子和氧原子的数目都增多B．过程2的变化中太阳能转化为化学能
C．过程2生成FeO和O2的质量比为27:2D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，故A符合题意；B、由流程图可知：过程2的变化中太阳能转化为化学能，故B不符合题意；C、由流程图可知：过程2中Fe3O4分解，生成FeO和O2，反应的化学方程式为，因此FeO和O2的质量比为，故C不符合题意；D、炭黑和Fe3O4均是黑色的，故此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，故D不符合题意。故选A。
6．（2024·江苏宿迁·一模）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2：1
D．反应前后催化剂质量不变
【答案】C
【解析】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。A、甲、乙、丙三种物质均为由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；B、根据化学方程式可知：x的数值为2，说法正确；C、反应生成的丙和丁的质量比为(2×44 ):(14×2)=22:7，说法错误；D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。故选C。
7．（2024·福建厦门·一模）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是
A．晶体中结晶水的质量为0.72g
B．t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3
C．t5～t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑
D．根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值
【答案】C
【解析】A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t1~t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的质量＝4.66g－3.94g＝0.72g，故选项正确；B、t3~t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到t4时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开始分解，所以t4~t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；C、t5～t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为： ，故选项错误；D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、z的比值，故选项正确。故选C
8．（2024·安徽·一模）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【解析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 。A、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，所以氮气可源于空气，故A正确；B、催化剂能改变反应速率，不会影响产率，故B错误；C、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目都发生了改变，故C错误；D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：3，故D错误。故选：A。
9．（2024·安徽芜湖·二模）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是
A．反应器1中发生了化合反应
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
C．反应过程中各元素化合价均不改变
D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
【答案】D
【解析】由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。A、由分析可知，反应器1水在一定条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法错误；B、由分析可知，反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：，该反应中消耗（CO2）和生成（H2O）的个数比为1：2，故B说法错误；C、由分析可知，反应器1中有单质生成，反应器2中有单质参与反应，所以反应过程中一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误；D、由图可知，该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，另外反应器1中可以生成氧气，可为航天员提供O2，故D说法正确；故选：D。
【难 点 突 破12】 微观反应示意图
【考情分析】微观反应示意图是中考必考内容，常以微观模型示意物质间的反应来考查。考查的内容有：①判断物质的化学式及物质的类别；②判断物质的宏观组成及微观构成；③化学方程式的书写及基本反应类型；④判断参加反应的物质质量比及元素化合价等。
【要点讲解】
解答反应微观示意图题的技巧:
1．抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。
2．若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图，配平后写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。
3．根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子的种类和个数、分子的种类和个数是否发生变化。
4．利用化学反应中小球的组合形式判断化学反应的实质。
【满分备考演练】
1．（2024·安徽宣城·一模）中国科学院科研团队研究成果表明，氮气和水在光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)和一种常见的气体单质，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．该过程是将化学能转化为光能B．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3
C．丙中氮元素化合价为-3价D．物质丁的化学式为O2
【答案】A
【解析】根据微观反应示意图和质量守恒定律可知，物质丁的化学式为O2，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。A、该反应需要在光照的条件下才能进行，故该过程将光能转化为化学能，说法错误；B、在化学方程式中化学式前面的系数之比即为参加反应微粒数目之比，根据化学方程式可知，该反应中参加反应两种物质的分子数目比为1:3（或3:1），说法正确；C、根据微观反应示意图可知，1个丙分子是由1个氮原子和三个氢原子构成，化学式为NH3，其中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合代数和为零，氮元素化合价为-3价，说法正确；D、根据化学方程式可知，物质丁的化学式为O2，说法正确。故选A。
2．（2024·河南郑州·一模）将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A．二氧化碳中碳元素的质量分数最高
B．甲醇中碳、氢、氧原子个数比为
C．反应前后催化剂的化学性质发生改变
D．参加反应的和的质量比为
【答案】D
【解析】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8，氧元素质量比较大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项说法不正确；C、化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，该选项说法不正确；D、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3：1，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确。故选D。
3．（2024·陕西宝鸡·一模）我国“天宫”空间站内转化航天员呼吸产生的二氧化碳的微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子、原子种类都发生改变
B．生成丙和丁的质量比为9：4
C．该反应的基本反应类型为置换反应
D．该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；B、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意；C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选B。
4．（2024·河南驻马店·一模）在催化剂的作用下，空气中的氮气可合成氨气。如图所示是其微观反应示意图，有关说法错误的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应B．该反应过程中，出现的氧化物是水
C．该反应过程中，相对分子质量最小的是水D．该反应中，两种生成物的质量比是17∶24
【答案】C
【解析】A、该反应的化学方程式为，反应物和生成物中均有一种单质和一种化合物出现，符合置换反应类型，故A正确；B、只有水符合组成元素只有两种，且其一为氧的氧化物概念，故B正确；C、各物质的相对分子质量分别为，可知相对分子质量最小的是氨气，故C错误；D、该反应的生成物的质量比，故D正确。故选C。
5．（2024·陕西西安·二模）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。
(1)锂电池可为新能源汽车提供动力。请画出锂原子的结构示意图 。
(2)科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示：
参加反应的甲、乙的分子个数比为 ；反应前后氢元素的 (填“数目”、“质量”或“化合价”)发生了改变。
【答案】(1)；(2) 3：1 ； 化合价
【解析】（1）锂原子核内有3个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，则锂原子的结构示意图表示为：；（2）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的分子个数比为3：1；反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中氢元素的化合价为+1价，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则反应前后氢元素的化合价发生了改变。
6．（2024·河南洛阳·一模）利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如下图1所示。
(1)该实验是将 溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是 。
(2)图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为 。
【答案】(1) 稀盐酸 ；NaCl、HCl；(2)H2O
【解析】（1）开始时，溶液pH>7，显碱性，随着反应的进行，溶液pH减小，最终pH<7，可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所加溶液体积为V2时，pH＜7，显酸性，则说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl；（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，则 中微粒的符号为H2O。
7．（2024·海南海口·预测模拟）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验和反应过程中溶液pH变化图像，以及微观反应示意图。
(1)图1胶头滴管中的液体X是 ，写出该反应的化学方程式 。
(2)请在虚线框内将c点时溶液中的微粒种类补充完整 。
【答案】(1) 稀盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)
【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1胶头滴管中的液体X是稀盐酸；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,c点时溶液中含有氢离子、钠离子、氯离子、水分子，还需补充1个氢离子、1个氯离子，c点时溶液中的微粒种类为：。
8．（2024·广西北海·预测模拟）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
【答案】(1) 三/3 15：14
(2)
(3)化学反应前后原子的种类，数目，质量都不变
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。据图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气。即该微观反应过程中出现了一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物；化学方程式为：，参加反应的反应物NO与CO的质量比为（2×30）：（2×28）=15：14；（2）据图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，反应条件是催化剂，生成物是二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；（3）由于化学反应前后原子的种类，数目，质量都不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
9．（2024·吉林长春·一模）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。

(1)变化I属于 (填“物理”或“化学”)变化；
(2)在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)；
(3)图1一3中，属于混合物的是图 (填序号)；
(4)有关该物质的两个变化过程说法正确的是_______。
A．每个 分子是由3个硫原子和1个氧原子构成的
B．变化I、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子
C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变
D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组
【答案】(1)物理；(2)分子；(3)3；(4)BD
【解析】（1）变化I只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，故发生改变的粒子是分子；（3）图1中物质由同种分子构成，属于纯净物，图2中物质由同种分子构成，属于纯净物，图3中物质由三种分子构成，属于混合物，故填：3；（4）A、由图可知，每个 分子由1个硫原子和3个氧原子构成，不符合题意；B、变化I只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，变化Ⅱ分子种类发生了改变，变化I、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子，符合题意；C、在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、变化Ⅱ实质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，符合题意。故选BD。
10．（2024·河南焦作·预测模拟）某兴趣小组的同学向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，直至溶液由红色变为无色，并绘制了如图所示的微观反应示意图。

(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)请从微粒的角度解释溶液颜色消失的原因： 。
【答案】(1)
(2)氢氧根离子与氢离子结合成水分子，溶液中氢氧根离子消失(合理即可)
【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞溶液变红，图示反应中，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，氢氧根离子消失，溶液不再显碱性，溶液颜色消失。
11．（2023·重庆·模拟预测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。请根据如图微观反应示意图，回答下列问题。

(1)上述微观示意图中属于氧化物的是 (填化学式)。
(2)上图所示的反应属于基本反应类型中的 。
(3)根据抗疫英雄钟南山院士所言，新冠病毒开始出现环境传人的迹象。为预防新冠病毒的传播，某公共场所喷洒过氧乙酸溶液进行消毒，该场所充满了过氧乙酸的气味。请从微观角度解释其原因: 。
(4)体温监测是防控疫情发展的有效措施之一，温度计中的水银即液态汞，它在元素周期表中的信息如图所示。从宏观上看，汞属于 (填“金属”或“非金属”)元素；从微观理解，1个汞原子中不带电荷的微粒个数约为 。

【答案】(1)CO/H2O；(2)置换反应；(3)分子在不断运动；(4)金属；121
【解析】（1）由微观示意图可知：该反应化学方程式：，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，述微观示意图中属于氧化物的是CO或H2O；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于基本反应类型中的置换反应；（3）构成过氧乙酸的分子不断运动，运动到我们周围，闻到过氧乙酸的气味；（4）汞属于金属元素；原子是由质子、中子和电子构成、质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带点，汞原子质子数=原子序数=80，相对原子质量=201，中子数=201-80=121，从微观理解，1个汞原子中不带电荷的微粒个数约为121。
【难 点 突 破13】 化学方程式的书写
【考情分析】化学方程式的书写是甘肃中考必考的内容，每空的分值一般比其他填空的分值要大，不仅考查教材中出现的化学方程式，还要求考生根据给予的信息（如实验装置、文字或化学实验现象等信息）来书写化学方程式。
【要点讲解】
书写化学方程式要注意三点。首先了要正确书写反应物、生成物的化学式；其次要配平，使每种原子的数目在反应前后相等；最后要注明反应条件、标明生成物的状态。
【满分备考演练】
一、根据反应原理书写化学方程式。
1．实验室制取氧气的反应原理：
(1) 2KClO32KCl +3O2↑
(2)2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
2．实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．工业上制二氧化碳的反应原理：CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO+CO2↑
4．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5．湿法炼铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6．用赤铁矿石炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
7．工业上制烧碱的反应原理：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
二、根据物质的用途书写化学方程式
8．用天然气作燃料：CH4+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2+2H2O
9．生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2
10．木炭还原氧化铜：2CuO+Ceq \(=====,\s\up7(△))2Cu+CO2↑
11．木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C eq \(=====,\s\up7(高温)) 4Fe+3CO2↑
12．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
13．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
14．用稀盐酸除去水垢发生的中和反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
15．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16．检验二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17．检验稀盐酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18．检验稀硫酸的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
19．一氧化碳还原氧化铜：CuO+COeq \(=====,\s\up7(△))Cu+CO2
三、根据实验现象书写化学方程式。
20．铝在空气中放置后表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3
21．银白色固体在氧气中燃烧，火星四射：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4
22．红色固体在空气中燃烧产生大量白烟：4P+5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5
23．一种金属插入硝酸银溶液中，溶液变蓝：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
24．有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
四、根据物质的性质书写化学方程式。
25．硫燃烧：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2
26．有毒气体燃烧：2CO+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
27．酒精燃烧：C2H5OH+3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))3H2O+2CO2
28．电解水：2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
29．镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
30．铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31．铝丝插入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
32．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
33．盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
34．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
35．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
36．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
37．氢氧化钠变质的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
38．氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【中考命题猜想14】化学与能源、资源的利用
【满分备考演练】
命题点1：燃烧与灭火
1．（2024·北京·二模）某学校兴趣小组为探究燃烧条件，设计了如图所示的实验：
资料查询：白磷着火点：40℃；红磷着火点：240℃
(1)通过实验现象对比：A处燃烧、B处不燃烧，可以说明燃烧的条件是 。
(2)通过实验现象对比：A处燃烧、C处不燃烧，可以说明燃烧的条件是 。
(3)实验反思：下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 。（选填序号）
① 燃烧都要放热 ② 降低可燃物的着火点就可以灭火 ③ 通常的燃烧需要有氧气参与
【答案】(1)温度达到可燃物的着火点；(2)与氧气接触；(3)①③
【解析】（1）A处白磷与B处红磷均与氧气接触，其中白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，观察到实验现象为A处燃烧、B处不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）A处白磷与氧气接触，C处白磷没有与氧气接触，观察到实验现象为A处燃烧、C处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；（3）①燃烧是发热的反应，因此属于放热反应，会放出热量，说法正确，符合题意；②着火点属于物质固有属性，不能降低，说法错误，不符合题意；③一般燃烧需要接触氧气才可以发生，是燃烧三要素之一，说法正确，符合题意。故选：①③。
2．（2024·山西忻州·模拟预测）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究燃烧的条件。
(1)实验用品：烧杯、薄铜片、 、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、红磷、白磷。
实验方法：将红磷和白磷分别放在薄铜片上，烧杯中加入80℃的热水，并放入另一块白磷。
(2)实验原理：红磷和白磷燃烧的化学方程式为 。
(3)实验现象：图1中铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，利用图2装置通入氧气和，水中的白磷燃烧。图2中发生反应的化学方程式为 。
(4)问题与交流：实验结束后，应进行的实验操作是 (合理即可)。
【答案】(1)长颈漏斗；(2)；(3)；(4)回收红磷
【解析】（1）由实验装置可知，还需要长颈漏斗。（2）磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。（3）图2装置是固液常温型，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。（4）此实验中红磷没有燃烧，可回收利用，故实验结束后可把红磷回收利用。
3．（2024·河南焦作·预测模拟）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如图实验：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
(1)实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 。
(2)实验后，接下来必须要做的事情是 ，完善实验报告，离开实验室。
(3)简述Ⅲ中的操作可能造成的结果 。
【答案】(1)产生大量气泡；(2)整理洗涤仪器；(3)盐酸洒出/III中蜡烛没熄灭
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭，能观察到产生大量气泡，蜡烛熄灭；（2） 结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室；（3） 向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，可能造成的后果是盐酸洒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭。
4．（2024·江西南昌·预测模拟）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，P2O5能溶于水。且有毒性。
交流讨论：
(1)图一实验中利用了铜片的 （填物理性质）。
(2)图二装置与图一装置相比，其优点是 。
(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。
拓展运用：
(4)“水火不相容”是指水能灾火。其实水有时也可以“生火”。比如钾遇水会立刻着火，该反应是 （填“吸热”或“放热”），因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)导热性；(2)防止五氧化二磷进入空气，造成污染；(3)空气/氧气；(4) 放热；2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】（1）铜片具有导热性，能加热铜片上的白磷和红磷；（2）与图一装置相比，图二实验在密闭装置中进行，反应生成的白烟五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，防止污染空气；（3）图三热水中的白磷温度达到了着火点，需与氧气接触，才能燃烧，故试管中的气体可能是氧气或空气；（4）钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气具有可燃性，该反应应是放热反应，使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧；钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。
5．（2024·贵州毕节·预测模拟）如图所示为制取气体.探究可燃物燃烧的条件及灭火原理的组合实验装置(夹持装置省略，实验中药品足量，白磷的着火点为40℃)，请回答有关问题。

(1)仪器a的名称是 。
(2)打开K1，关闭K2，将A中注射器内的过氧化氢溶液注入仪器a中、B中烧杯内加满20℃的冷水，观察到B中U形管内无明显现象，将20℃的冷水换成80℃的热水，观察到白磷燃烧，说明燃烧需要 。
(3)关闭K1，打开K2，将D中注射器内的盐酸注入仪器a中，D中发生反应的化学方程式为 ，一段时间后观察到B中U形管内的白磷熄灭，说明二氧化碳的化学性质为 ，同时C中澄清石灰水变浑浊。
(4)打开K1，关闭K2，继续向A中仪器a内注入过氧化氢溶液(此时B中的水温为80℃)，观察到B中U形管内白磷又重新燃烧，说明 ，80℃的热水的作用是 。
【答案】(1)锥形瓶；(2)温度达到可燃物的着火点；(3)；不能燃烧也不支持燃烧；(4) 燃烧需要氧气 ；提供热量，使温度达到白磷的着火点
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；（2）打开K1，关闭K2，将装置 A 中注射器内的过氧化氢溶液注入锥形瓶中，由于装置B中水温未达到白磷的着火点，故B中U型管内无明显现象。将B装置中20°C的水换成80°C热水，白磷与氧气接触，且温度达到其着火点，故可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；一段时间后观察到B中U型管内的白磷熄灭，说明二氧化碳的化学性质为：不能燃烧也不支持燃烧；（4）①打开K1，关闭K2，继续向A中仪器a内注入过氧化氢溶液(此时B中的水温为80℃)，观察到B中U形管内白磷又重新燃烧，此时白磷重新与氧气接触，故会恢复燃烧，说明氧气可以支持燃烧或燃烧需要氧气；②80°热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点。
命题点2：易燃易爆物安全知识
6．（2024·安徽芜湖·一模）下列做法符合化学实验安全要求的是
A．易燃易爆药品放在火源附近
B．随意丢弃实验室剩余的药品
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．实验中佩戴护目镜保护眼睛
【答案】D
【解析】A、易燃易爆危险品易发生燃烧或爆炸，故易燃易爆药品要远离火源，说法错误，不符合题意；
B、实验剩余的药品不能随意丢弃，应放回指定的容器中，说法错误，不符合题意；C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起火灾，造成安全事故，说法错误，不符合题意；D、实验中要特别注意保护眼睛，必要时要佩戴护目镜保护眼睛，说法正确，符合题意。故选：D。
7．（2024·河北张家口·一模）2024年3月27日，是“全国中小学生安全教育日”。下列说法错误的是
A．中毒者应立即大量饮用牛奶
B．进入久未开启的菜窖前做灯火实验
C．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻俯身逃跑
D．乘坐高铁不携带易燃易爆品
【答案】A
【解析】A、一氧化碳不能与蛋白质反应，一氧化碳中毒后，应立即移至通风处，大量呼吸新鲜空气，不应立即大量饮用牛奶，说法错误；B、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，进入之前应先进行灯火实验，说法正确；C、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，逃生时应俯身，说法正确；D、乘坐高铁不携带易燃易爆品，防止发生事故，说法正确。故选A。
8．（2024·贵州安顺·一模）化学物质与我们的生活安全和身体健康息息相关。下列做法不正确的是（ ）
A．厨房油锅着火，迅速断开燃气和盖上锅盖B．携带易燃易爆物品乘坐地铁
C．闻到燃气气味，立即开窗通风D．毒品危害人体健康，务必远离
【答案】B
【解析】A、油锅着火，应迅速断开燃气和盖上锅盖，正确；B、携带易燃易爆物品乘坐公交车，可能会引发爆炸，不正确；C、闻到燃气气味，应立即开窗通风，禁止开灯或明火，正确；D、毒品危害人体健康，禁止吸毒，正确。故选B。
9．（2024·湖北黄石·开学考试）下列对生活中化学知识归纳概括完全正确的是
A．冬天煤炉取暖，可以放一盆水预防煤气中毒
B．乘坐公交车时，严禁携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C．吹灭蜡烛就是降低蜡烛的着火点
D．用洗洁精清洗餐具上的油污和用汽油清洗手上的油污，二者的原理都是溶解
【答案】B
【解析】A、煤气中毒就是一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能预防煤气中毒，故A错误；B、乘坐公交车时，为防止发生燃烧或爆炸，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故B正确；C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，故C错误；D、洗洁精除油污的原理是乳化作用，汽油除油污的原理是溶解原理，二者除油污的原理不同，故D错误；故选：B。
10．（2013·山东德州·二模）防火、灭火、 自救等安全知识是每个人应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A．乘坐公共交通工具时严禁携带易燃易爆品B．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D．炒菜时油锅着火用冷水浇灭
【答案】D
【解析】A、易燃易爆品容易爆炸，所以乘坐公共交通工具时严禁携带易燃易爆品，故正确；B、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下匍匐前进，故正确;C、液化气混有空气，遇明火会发生爆炸，家用液化气着火，首先关闭阀门，故正确；D、炒菜时油锅着火时，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故错误。故选：D。
11．（2024·广西梧州·预测模拟）学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是
A．乘坐高铁不携带易燃易爆品B．电器着火，立即用水扑灭
C．进入加油站禁止吸烟D．高楼失火时禁止乘坐电梯逃生
【答案】B
【解析】A、乘坐高铁不携带易燃易爆品，以免发生意外，故选项不符合题意；B、电器着火时，不能用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项符合题意；C、加油站中可燃物含量过高，吸烟可能会引起爆炸，则应禁止吸烟，故选项不符合题意；D、高楼失火时容易断电，禁止乘坐电梯逃生，故选项不符合题意；故选：B。
命题点3：化石燃料与新能源
12．（2024·山东济宁·一模）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是
A．减少化石燃料的使用B．开发新能源
C．大力植树造林D．以上都是合理的
【答案】D
【解析】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应的危害，措施正确；
B、开发新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，减缓温室效应的危害，措施正确；
C、大力植树造林可以吸收二氧化碳的排放，减少二氧化碳的含量，减缓温室效应的危害，措施正确；
D、以上三个措施均可减缓温室效应的危害，说法合理。故选D。
13．（2024·安徽·一模）中国向世界承诺将于2030年左右二氧化碳排放达到峰值，并争取早日实现。为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是
A．开发新能源B．禁止使用化石燃料
C．大力植树造林D．发展公共交通
【答案】B
【解析】A、开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，故A正确； B、化石燃料是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；C、大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，故C正确；D、发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，故D正确。故选B。
14．（2024·安徽合肥·一模）“建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨，下列做法符合这一理念的是
A．加高工厂烟囱，把废气排入高空B．垃圾分类投放，并露天焚烧
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量D．开发新能源替代化石燃料
【答案】D
【解析】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，A不符合题意；B、将生活垃圾分类处理，合理使用可再生资源，而露天焚烧会破坏环境，不符合理念，B不符合题意；C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，C不符合题意；D、开发新的清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，符合该理念，D符合题意；故选D。
15．（2024·广东珠海·一模）化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．空气质量评价的主要污染物包括CO2
B．纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C．如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D．点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
【答案】D
【解析】A、空气质量评价的主要污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等，不包括二氧化碳，错误；B、不锈钢硬度比纯铁大，故纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度小，错误；C、化石燃料储量有限，不管是否能实现化石燃料的清洁利用，都需要开发利用新能源，错误；D、点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故，正确。故选D。
16．（2024·吉林长春·一模）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法合理的是
A．从化学与材料的角度：合金属于合成材料
B．从化学与健康的角度：人体缺乏钙元素会引起贫血
C．从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染”
D．从化学与能源的角度：化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源
【答案】C
【解析】A、从化学与材料的角度，合金属于金属材料，说法错误，不符合题意；B、从化学与健康的角度，人体缺乏铁元素会引起贫血，缺乏钙元素会引起佝偻病或骨质疏松，说法错误，不符合题意；C、从化学与环境的角度，使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染”，从而保护环境，说法正确，符合题意；
D、从化学与能源的角度，化石燃料使用便捷，但会带来严重的环境污染，且化石燃料是不可再生能源，我们仍需开发新能源，说法错误，不符合题意。故选：C。
17．（2024·山西·一模）加快形成绿色生产生活方式，是建设山清水秀、天蓝地净美丽山西的第一步。下列做法与这一思想不相符的是
A．开发新能源，合理使用化石燃料B．合成新型洗涤剂，减少水体污染
C．大量施用农药，减少作物病虫害D．研发易降解塑料，减少白色污染
【答案】C
【解析】A、开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染。故不符合题意；B、合成新型洗涤剂减少氮磷排放，可以减少对水体的污染。故不符合题意；C、农业上要合理施用农药，大量施用不仅会造成环境污染，还会造成农药残留等。故符合题意D、塑料难以降解容易造成白色污染，研发易降解的塑料，防止白色污染。故不符合题意。故选C。
命题点4：环境问题
18．（2024·湖北黄冈·预测模拟）以下氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
【答案】C
【解析】A、化石燃料的燃烧主要排放二氧化碳气体，会造成温室效应，与酸雨无关，故A错误；B、工厂废气排放的大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，与温室效应无关，故B错误； C、汽车尾气排放的大量氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，如二氧化氮，故C正确；D、汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO，CO有毒可导致人中毒，但不会破坏臭氧层，人类过多地使用氯氟烃类化学物质是臭氧层被破坏的主要原因，故D错误；故选C。
19．（2024·重庆·一模）重庆白居寺长江大桥桥塔最近成了野生的“网红”，被称作“重庆版星际穿越”。来此旅游打开的游客络绎不绝，同时造成了一些环境问题。下列改善环境合理的是
A．周边修建临时公共厕所B．在河滩上修建停车场，方便停车
C．吃剩的食品丢到河里自然净化D．河滩上烧烤增加趣味性
【答案】A
【解析】A、网红景点游客众多，可以再周边修建公共厕所，保护环境而且便民，符合题意；B、不可以在河滩上建停车场，或破坏河床，不利于环境保护，不符合题意；C、不能往江河里丢弃吃剩的食物，会污染水源，不符合题意；D、不可以在河滩上烧烤，会破坏环境，造成污染，不符合题意；故选A。
20．（2024·湖南株洲·一模）化石燃料的不当使用给环境造成不良影响，下列哪项环境问题，不是化石燃料燃烧造成的
A．雾霾天气B．白色污染
C．酸雨D．温室效应增强
【答案】B
【解析】A、化石燃料燃烧生成固体颗粒，形成雾霾天气，选项错误；B、白色污染是指塑料方面的污染，不是化石燃料燃烧造成的，选项正确；C、化石燃料燃烧生成的二氧化硫等气体有毒，污染大气，形成酸雨，选项错误；D、化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，选项错误。故选B。
21．（2024·四川成都·预测模拟）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是
A．二氧化碳的过量排放将产生温室效应
B．大量使用化肥以提高农作物产量
C．二氧化硫排入大气中，会污染空气
D．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
【答案】B
【解析】A、二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳的过量排放将产生温室效应。故A说法正确；B、大量使用化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染。故B说法错误；C、二氧化硫污染空气并能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故C说法正确；D、随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”。故D说法正确。故选：B。
【中考命题猜想15】化学与健康、材料
【满分备考演练】
命题点1：人类重要的营养物质
1．（2024·湖南怀化·一模）在饮食方面，我们应注重荤素搭配，确保各种营养素均衡摄入。下列菜品或者主食中富含维生素的是
A．黑椒牛排B．脱水米饭
C．苹果胡萝卜汁D．熏鱼
【答案】C
【解析】A、黑椒牛排中富含蛋白质，不符合题意；B、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、苹果胡萝卜汁中富含维生素，符合题意；D、熏鱼中富含蛋白质，不符合题意。故选：C。
2．（2024·云南文山·一模）脂肪是维持生命活动的备用能源，人体脂肪可储存约的能量。下列食物中富含脂肪的是
A． 牛油B． 西红柿
C． 面条D． 鸡蛋
【答案】A
【解析】A、牛油属于油脂，富含脂肪，该选项符合题意；B、西红柿属于蔬菜，富含维生素，该选项不符合题意；C、面条富含淀粉，淀粉属于糖类，该选项不符合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，该选项不符合题意。故选A。
3．（2024·广东汕尾·一模）烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是
A．清蒸鲫鱼B．素炒青菜
C．香煎土豆D．戗面馒头
【答案】A
【解析】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意；B、素炒青菜富含维生素，不符合题意；C、香煎土豆富含淀粉，即糖类，不符合题意；D、戗面馒头富含淀粉，即糖类，不符合题意。故选A。
4．（2024·广东惠州·一模）“饮食习惯好，远离医和药。”小明为家人设计了一份午餐食谱，其中维生素含量最丰富的是
A．蛋花汤B．清蒸鱼
C．凉拌西红柿D．米饭
【答案】C
【解析】A、蛋花汤主要含蛋白质和水，不符合题意；B、清蒸鱼富含蛋白质，不符合题意；C、凉拌西红柿富含维生素，符合题意；D、米饭富含淀粉属于糖类，不符合题意。故选C。
5．（2024·广东肇庆·一模）虾饺是一种有名的广东美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是
A．米粉B．虾仁
C．植物油D．猪瘦肉
【答案】A
【解析】A、米粉富含糖类，符合题意；B、虾仁富含蛋白质，不符合题意；C、植物油富含油脂，不符合题意；D、猪瘦肉富含蛋白质，不符合题意。故选A。
6．（2024·山西阳泉·一模）为了让国人吃得更健康，《中国居民膳食指南》中提出了“以谷物为主，合理搭配”的膳食模式。谷物小麦中富含的营养素是
A．油脂B．糖类
C．蛋白质D．维生素
【答案】B
【解析】小麦是世界上最常见的谷物之一，它的主要营养成分是淀粉，属于糖类。故选B。
7．（2024·广东韶关·模拟预测）广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是
A．糖类B．维生素
C．无机盐D．蛋白质
【答案】D
【解析】蒸排骨中富含蛋白质，故选D。
命题点2：化学元素（或物质）与人体健康
8．（2024·山东济南·一模）从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列有关说法中，不合理的是
A．用小苏打做焙制糕点的发酵粉B．可在食品包装袋内充入氮气
C．老年人缺钙易得骨质疏松症D．明矾常用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作发酵粉焙制糕点，说法正确；B、氮气化学性质稳定，可在食品包装袋内充入氮气防腐，说法正确；C、老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，说法正确；D、明矾常用于吸附水中悬浮的固体小颗粒，除去不溶性杂质，说法错误。故选D。
9．（2024·湖南怀化·一模）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题，下面有关叙述正确的是
A．霉变大米淘洗后可食用B．用亚硝酸钠腌制蔬菜等
C．早上不吃早饭，促进减肥D．剧烈运动、大量出汗之后喝含无机盐的运动饮料
【答案】D
【解析】A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐热，蒸煮不能将其破坏，故淘洗后也不可食用，说法错误，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制蔬菜等，说法错误，不符合题意；
C、不吃早饭不利于身体健康，说法错误，不符合题意；D、剧烈运动、大量出汗会排出无机盐，喝含无机盐的运动饮料可补充无机盐，说法正确，符合题意。故选：D。
10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是
A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
【答案】D
【解析】A、用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素，而铁是人体所需的微量元素，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；C、一氧化碳有毒，属于空位污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；D、铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确；故选：D。
11．（2024·云南红河·一模）肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜等食物中，富含的可预防贫血的化学元素是
A．铁B．锌
C．碘D．氟
【答案】A
【解析】微量元素铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。所以可预防贫血的化学元素是铁。即肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜等食物中，富含的可预防贫血的化学元素是铁。
综上所述：选择A。
12．（2024·山西临汾·模拟预测）鱼肉含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每100g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是
A．鱼肉中富含蛋白质B．多食鱼肉可促进骨骼发育
C．鱼肉营养丰富，可代替主食D．鱼肉中的锌、硒属微量元素
【答案】C
【解析】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉中富含蛋白质，不符合题意；B、鱼肉中富含钙元素，可以促进骨骼发育，不符合题意；C、鱼肉富含蛋白质，而主食一般可提供糖类等，故鱼肉不能代替主食，符合题意；D、鱼肉中的锌、硒都是人体必需的微量元素，不符合题意。故选C。
13．（2024·四川成都·二模）多种元素影响人体健康，下列有关钙元素和铁元素说法正确的是
A．严重缺钙会得侏儒症B．缺铁易得骨质疏松症
C．钙元素是人体不可缺少的微量元素D．铁元素是人体不可缺少的微量元素
【答案】D
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺锌会得侏儒症，错误；B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，错误；C、钙元素属于常量元素，错误；D、铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧的运输，铁元素是人体不可缺少的微量元素，正确。故选D。
14．（2024·黑龙江哈尔滨·预测模拟）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A．奶类、虾皮、豆类中含有丰富的钙元素
B．铁、锌、碘、钙都是人体必需的微量元素
C．蛋白质、油脂、糖类都是由碳氢氧三种元素组成
D．人体缺少维生素C会引起夜盲症
【答案】A
【解析】A、奶类、虾皮、豆类中含有丰富的钙元素，可以食用这些食物，补充钙元素，预防骨质疏松等，符合题意；B、铁、锌、碘都是人体必需的微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；C、油脂、糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，蛋白质除了由C、H、O三种元素组成，还含有氮元素等，不符合题意；D、人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意。故选A。
15．（2024·安徽合肥·一模）下列关于“舌尖上的化学”说法科学的是
A．食用豆制品、虾皮可以补钙B．剧烈运动后，多饮用碳酸饮料
C．为增强体质，每餐都应大量摄入高蛋白食物D．适当补充锌元素可以预防甲状腺肿大
【答案】A
【解析】A、豆制品和虾皮中都含有比较丰富的钙元素，因此食用它们可以补充钙元素，故选项说法正确；B、剧烈运动后，人体会失去水分和盐分，需补充水或淡盐水，不宜大量饮用碳酸饮料，故选项说法不正确；C、每餐都大量摄入高蛋白食物，容易导致肥胖，不利于身体健康，故选项说法不正确；D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，因此适当补充碘元素可以预防甲状腺肿大，而不是锌元素，故选项说法不正确。故选A。
16．（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．奶制品能为人体提供钙元素B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C．蔬菜水果中富含维生素D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
【答案】D
【解析】A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，不符合题意；B、青少年属于发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，不符合题意；C、蔬菜水果中富含丰富的维生素，不符合题意；D、甲醛具有毒性，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡的水产品，不利于身体健康，符合题意；故选D。
命题点3：有机合成材料
17．（2024·甘肃兰州·一模）下列有关电热蚊香加热器的说法正确的是
A．两处金属片的主要作用相同B．覆盖加热可增强灭蚊效果
C．外壳是可熔化的热固性塑料D．蚊香灭蚊过程属于化学变化
【答案】D
【解析】A、金属片1是作为电极，导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，电流会通过加热器进入加热器内部的金属片2，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用不同，故A说法错误；B、电蚊香加热器在工作时，会产生一定的热量和气味，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，因此需要放在通风良好的地方，以免对人体造成不良影响，故B说法错误；C、热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C说法错误；
D、点燃蚊香驱赶蚊虫燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D说法正确。故选：D。
18．（2024·山西晋城·二模）慧慧同学将维C泡腾片(主要成分如图所示)放入水中，发现有许多气泡产生，她得出了下面的一些结论，其中正确的是

A．产生的气体是二氧化碳B．人体缺少维生素C易患夜盲症
C．维生素和碳酸氢钠都属于有机物D．充分搅拌后可形成溶液
【答案】A
【解析】A. 维C泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，它们能发生反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是二氧化碳，此选项正确；B. 人体缺少维生素A易患夜盲症，此选项错误；C. 维生素属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，此选项错误；D. 淀粉不能溶于水，充分搅拌后不可形成溶液，此选项错误。故选A。
19．（2024·湖南怀化·一模）垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是
A．玻璃瓶B．旧报纸
C．铝制易拉罐D．塑料瓶
【答案】D
【解析】A、玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故错误；B、旧报纸的主要成分是天然材料，错误；C、铝制易拉罐的主要成分是金属材料，错误；D、塑料瓶的主要成分属于有机合成材料，正确；故选：D。
20．（2024·河南许昌·三模）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．棉花和羊毛——灼烧，闻气味
B．硫酸铵和氯化铵——加熟石灰，研磨
C．二氧化碳和氧气——伸入燃着的木条
D．氢氧化钠和硝酸铵——加水
【答案】B
【解析】A、棉花是天然纤维，燃烧有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有羽毛烧焦的气味。A正确；B、硫酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，加熟石灰，研磨，都能生成氨气，都能产生刺激性气味，现象相同，不能区分。B错误；C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。现象不同，可以区分。C正确；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。现象不同，可以区分。D正确。综上所述：选择B。
21．（2024·广东广州·一模）学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是
A．用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．电木插座具有热固性，破裂后可以进行热修补
【答案】D
【解析】A、用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚，故A不符合题意；B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，故用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维，二者燃烧产生不同气味，故B不符合题意；C、塑料随意丢弃造成了白色污染，故研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故C不符合题意；D、热固性塑料，加热时不可以进行热修补，故D符合题意。故选D。
22．（2024·山西·二模）体现山西地域特色“上党堆锦”是国家级非物质文化遗产之一，它“纸做底、棉为胎、绸为面、施以色、堆成画”，其中棉属于下列选项中的
A．金属材料B．天然纤维
C．合成材料D．复合材料
【答案】B
【解析】A.金属材料：通常具有良好的导电性和导热性，强度高，耐腐蚀性好，但可能较重和易受磁场影响，故不符合题意；B.天然纤维：来源于植物(如棉、麻等)或动物，具有良好的生物降解性和吸湿性，但通常强度较低，易受潮和生物侵蚀，故符合题意；C.合成材料：由人工合成，具有较高的机械性能和耐腐蚀性，可根据需要设计制造，但可能存在环境污染和可持续性问题，故不符合题意；D.复合材料：由两种或更多种材料组合而成，具有各种特性的优点，如高强度、轻质、耐腐蚀性等，但制造成本较高，维修较困难，故不符合题意；故选B。
【中考命题猜想16】 仪器的使用与基本实验操作
【满分备考演练】
命题点1：常见仪器的识别与用途
18．进行化学实验离不开仪器，识别常见仪器，了解它们的主要用途以及实验操作时应注意的问题等都是学习化学、进行化学实验必须掌握的基础知识。如图是实验室中常用的化学仪器：
(1)B仪器的名称是 ，C仪器的名称是 ，F仪器的作用是 。
(2)请按要求完成下列各题（填序号）：
①少量药品反应时，需要用 ；
②量取一定体积的液体，需要用 ；
③加热时需要垫上石棉网的是 ；
④A、B、C、D中不能加热也不能用作反应容器的是 。
【答案】(1) 试管 蒸发皿 吸取或滴加少量液体
(2) B A、F D A
【解析】（1）B仪器的名称是试管，C仪器的名称是蒸发皿，F仪器的作用是吸取或滴加少量液体；
故答案为：试管；蒸发皿；吸取或滴加少量液体；（2）①少量药品反应时，需要用试管；故答案为：B；②量取一定体积的液体，需要用量筒和胶头滴管；故答案为：A、F；③烧杯加热时需要垫上石棉网；
故答案为：D；④A、B、C、D中不能加热也不能用作反应容器的是量筒；故答案为：A。
命题点2：实验基本操作
2．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列实验基本操作规范的是
A．加热液体B．测定溶液的酸碱度
C．液体的倾倒D．红磷燃烧前后质量的测定
【答案】A
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、液体的倾倒方法：瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签向着手心，图中所示操作错误；D、实验中装置始终没有密闭，红磷燃烧过程中部分气体逸出，通过测定燃烧前后物质质量，不能验证质量守恒定律，图中所示操作错误。故选A。
3．（2024·广东深圳·一模）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A．加入锌粒B．加热液体
C．点燃酒精灯D．滴加液体
【答案】B
【解析】A、向试管中加入固体物质，应该先让试管平放，在拿镊子把固体物质放在瓶口，然后把试管缓缓竖起来，使固体慢慢落在瓶底，故选项错误。B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45角，故图中所示操作正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，故图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；故选：B。
3．（2024·江苏常州·一模）下列实验基本操作正确的是
A．检查装置的气密性B．读取液体的体积
C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、检查装置的气密性：该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。故选D。
4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列实验基本操作错误的是
A．量取液体体积B．取用固体药品
C．检查气密性D．闻药品气味
【答案】B
【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；B、禁止用手取用固体药品，防止发生危险，应用药匙，符合题意；C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；D、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意。故选B。
5．（2024·贵州黔东南·一模）具备基本的实验技能是学习化学的基础。下列实验基本操作正确的是
A．过滤B．取用大理石
C．溶解粗盐D．倾倒液体
【答案】D
【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作错误；C、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能溶解物质，故图示操作错误；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，故图示操作正确；故选D。
6．（2024·广东梅州·一模）规范操作是实验安全和成功的保证，下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．加热固体药品
C．过滤D．倾倒液体药品
【答案】D
【解析】A.浓硫酸稀释，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；B.加热固体药品，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使热的试管炸裂，故B错误；C.过滤时，应用玻璃棒引流，防止滤液飞溅，打破滤纸，故C错误；D.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。故选：D。
7．（2024·陕西咸阳·模拟预测）下列实验基本操作正确的是
A．取用药品B．倾倒液体
C．溶解粗盐D．液体读数
【答案】C
【解析】A.取用固体药品，应用药匙，不能用手直接接触药品，故选项实验操作错误；B.倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故选项实验操作错误；C.溶解粗盐，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故选项实验操作正确；D.量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误；故选：C。
8．（2024·湖北恩施·预测模拟）下列化学实验基本操作正确的是
A．用的量筒量取的水
B．过滤时液体的液面低于滤纸的边缘
C．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中
D．蒸发食盐水时，待固体完全蒸干时停止加热
【答案】B
【解析】A、量筒量取液体，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9ml水，用10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，用100mL的量筒量取9mL的水，误差较大，错误；B、过滤液体时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间的夹层流下，影响过滤效果，正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、蒸发食盐水时，出现多量固体停止加热，利用余热将固体蒸干，以防止固体溅出，错误。故选B。
9．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列化学实验基本操作中，正确的是
A．蒸发溶液B．过滤
C．振荡试管D．称量10.05g固体
【答案】A
【解析】A.蒸发溶液，用酒精灯外焰加热，不需垫陶土网，要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，故A正确；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.试管进行振荡时，正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下晃动，故C错误；D.托盘天平的精确到一般为0.1g，称量不出10.05g固体，故D错误。故选：A。
10．（2024·广东深圳·一模）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是
A．称量固体B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸D．读取液体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，会使测量值偏小，图中所示读数错误；故选C。
11．（2024·河南焦作·一模）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．可以在量筒中配制溶液
B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g
C．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上
【答案】B
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误；B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为（50g-25g）×6%=1.5g，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错误。故选B。
12．（2024·云南昭通·模拟预测）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72%
【答案】D
【解析】A、操作①是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。A正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，先称量粗盐的质量，最后称量精盐的质量，所以粗盐提纯的正确顺序是④②①③④。B正确；C、操作③的名称是蒸发，蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体溅出，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可。C正确；D、实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率=。D不正确。综上所述：选择D。
13．（2024·山东青岛·一模）误差分析是实验的一项重要内容。下列分析不正确的是
A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高
B．测定某酸性溶液的pH时，用水将pH试纸润湿会导致测定值偏大
C．用铜粉法测定空气中氧气的含量，铜粉量不足导致测定结果偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，溶液洒出会导致溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，说法正确；B、用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，pH变大，导致测定值偏大，说法正确；C、用铜粉法测定空气中氧气的含量，铜粉量不足导致氧气不能被耗尽，使测定结果偏小，说法正确；D、溶液具有均一性，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，溶液洒出不会造成溶质质量分数变化，说法错误；故选D。
题型突破篇
【题型突破1】推理题
【题型解读】推理题主要以选择题的形式出现，选项前半部分一般是正确的规律性结论，后半部分则是根据前半部分类推出的相似结论，要求对类推得出的结论进行判断，解题时要注意“可能”“一定”等字眼，可采用反例分析法，即解答时若能举出反例则说明该推理错误。
【题型突破精练】
1．（2024·广东深圳·一模）下列基于实验证据进行的推理，正确的是
A．燃着的木条伸入装有某气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体一定是
B．干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变
C．向镁、铝中分别加入稀盐酸，有气体生成，说明金属都能与稀盐酸反应
D．镁条在空气中燃烧，观察到反应后质量变重，说明该反应不遵守质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，则该气体不一定为二氧化碳，该选项推理不正确；B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变 ，该选项推理正确；C、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，位于氢后的金属不能和酸反应，该选项推理不正确；D、镁燃烧消耗氧气，产生氧化镁固体，则反应后质量变重，但任何反应都遵守质量守恒定律，该选项推理不正确。故选B。
2．（2024·安徽合肥·一模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物都是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳
【答案】C
【解析】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定都是酸，例如氢氧化钠中含有氢元素，是碱，不是酸，故A推理错误；B、酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH＜5.6的雨水，故B推理错误；C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故C推理正确；D、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但是一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，故D推理错误；故选：C。
3．（2024·广西钦州·一模）下列推理正确的是
A．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红
B．同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但是碱不一定能使酚酞溶液变红，如氢氧化镁属于碱，但是氢氧化镁难溶于水，不能使酚酞试液变红，不符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意；C、活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，但是与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素的化合价都不变，但是元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，元素化合价都不变，但是符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。故选B。
4．（2024·江苏南京·二模）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B、燃烧都有发光发热现象，但是有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如：电灯通电发光，错误；C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应也生成盐和水，但反应物不是酸与碱反应，不是中和反应，错误；D、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾分解也有单质生成，但不是单质和化合物生成单质和化合物，不是置换反应，错误。故选A。
5．（2024·安徽淮南·预测模拟）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都发光放热
C．化学变化常常伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故物质在氧气中燃烧是氧化反应，但是不是所有氧化反应都发光放热，如缓慢氧化放出热量，但是不发光，不符合题意；C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，属于物理变化，不符合题意；D、碱溶液显碱性，pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是属于盐溶液，不符合题意。故选A。
6．（2024·湖南长沙·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．化合物中一定有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【解析】A、离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子，故A错误；B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B错误；
C、化合物中一定有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故C正确；D、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如，故D错误。故选C。
7．（2024·江西九江·一模）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
C．燃料燃烧会释放能量，所以人类需要的能量一定是由燃科燃烧提供的
D．常温下，酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
【答案】A
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确；B、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应是化合反应，B错误；C、燃料燃烧会释放能量，但人类需要的能量不都是由燃科燃烧提供的，如太阳能、风能等，都可以为人类提供能量，C错误；D、酸溶液的pH都小于7，但pH小于7的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠是盐溶液，pH也小于7，D错误。故选A。
8．（2024·河南许昌·预测模拟）归纳和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，那么能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性
B．离子是带电的微粒，因此带电荷的微粒一定是离子
C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的一定是中和反应
D．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】A、碱溶液能使酚酞试液变红，显碱性的盐溶液也能使酚酞试液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故A正确；B、带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；C、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故C错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故D错误。故选A。
9．（2024·江苏无锡·一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨味，所以用硝酸钠替换硝酸铵也有氨味产生
【答案】B
【解析】A、有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，根本不是燃烧，故选项推理错误；B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与，如镁与盐酸反应，故选项推理正确；C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，故选项推理错误；D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨味，氢氧根离子能和铵根离子结合生成水和氨气，硝酸钠中没有铵根离子，替换硝酸铵不会有氨味产生，故选项推理错误。故选：B。
10．（2024·天津·二模）下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．化合物由两种或两种以上元素组成，因此由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物
D．化学反应伴随着能量的变化，因此有能量变化的反应一定是化学反应
【答案】C
【解析】A、催化剂是在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质等不参与化学反应的物质，错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，而具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，虽然具有均一性、稳定性，但水属于纯净物，不属于溶液，错误；C、由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中含有两种或两种以上元素，正确；D、化学反应常常伴随着能量的变化，但是有能量变化的反应不一定是化学反应，比如灯泡通电发光放热，伴随着能量的变化，但属于物理变化(没有新的物质生成的变化)，错误。故选C。
11．（2024·河北石家庄·一模）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大
C．钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，则钢铁的密度一定小于海水的密度
D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
【答案】A
【解析】A、显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，即呈碱性的碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项正确；B、功率大的物体做功快，但做功多的物体功率不一定大，故选项错误；C、钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，是因为其表面积大，不能说明钢铁的密度一定小于海水的密度，故选项错误；D、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，但非金属元素氢元素的化合价为+1价，故选项错误；故选：A。
12．（2024·安徽·二模）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化成金刚石是物理变化
B．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
C．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
D．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
【答案】B
【解析】A. 石墨和金刚石都是碳单质，但属于两种不同的物质，所以将石墨转化成金刚石是化学变化，此选项错误；B. 最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，此选项正确；C. 有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，此选项错误；
D. 酸雨的pH＜7，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，此选项错误。故选B。
13．（2024·江西吉安·一模）逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同
C．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．物质大多不能无限溶于一定量的水中，所以一定条件下溶液都可以形成饱和状态
【答案】B
【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但是能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，故A推理错误；B、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的不同，故B推理正确；C、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故C推理错误；D、物质大多不能无限溶于一定量的水中，但酒精能与水以任意比互溶，无法形成饱和溶液，故D推理错误；故选：B。
14．（2024下·湖北荆州·一模）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，却不是溶液，错误；D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，错误。故选A。
15．（2024·陕西西安·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Al3+、、都是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定都是离子
B．H2、蜡烛燃烧都生成水，所以燃烧生成水的物质中一定含有氢元素
C．铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以铜也可以置换出氯化银中的银
D．洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理
【答案】B
【解析】A. Al3+、、都是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定都是离子，如：质子带有电荷，但不是离子，此选项错误；B. H2、蜡烛燃烧都生成水，根据质量守恒定律，则燃烧生成水的物质中一定含有氢元素，此选项正确；C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铁可以置换出硫酸铜中的铜，而氯化银难溶于水，所以铜不可以置换出氯化银中的银，此选项错误；D. 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，汽油除去衣服上的油污是利用了溶解原理，此选项错误。故选B。
16．（2024·山东泰安·一模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
D．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的统称，所以说元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子质子数都是2，选项错误；B、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项错误；C、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子不带电，选项正确；D、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，如碳酸钠，选项错误。故选C。
【题型突破2】实验方案的设计与评价
【题型解读】实验方案的设计与评价综合考查了学生除杂、鉴别、区分物质等化学基础实验能力。根据实验目的制订实验方案（包括仪器、药品的选择，实验现象，实验的操作过程等），或比较几种实验方案的合理性、实验现象或结论的正确性、分析误差产生的原因或错误实验操作产生的后果，并要求对实验方案进行改进，这些都是甘肃中考常考题型。
【要点精讲】
一 实验方案设计的基本原则、基本要求及基本思路
1、实验设计的总体思路：
明确实验目的（即弄清楚实验原理）；根据要求正确选择仪器和药品；设计实验装置和操作步骤；分析得出结论。
2、解答此类题目的要求
（1）明确实验设计的基本要求
①科学性：实验对象为制取物质或判定物质性质的实验，首先保证原理的正确性。
②可行性：设计实验要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得。
③安全性：
a：点燃可燃性气体的实验之前，必须要检验气体的纯度，防止爆炸。
b：进行有毒气体实验，应在通风橱中进行，并注意尾气处理，避免中毒。
④简约性：实验设计操作简便，装置简单，实验现象明显。
（2）实验设计基本思路
①根据某一主题，“发现问题”“提出猜想”“确定假设”；
②根据假设设计实验方案；
③通过实验收集证据或实验现象；
④作出假设是否成立的结论；
⑤对结论进行反思与评价。
3．化学实验方案设计的基本思路
（1）明确实验目的：首先必须认真审题，明确实验目的及要求，弄清题目有哪些新信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡胶、反应是否加热以及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出实验装置和实验操作步骤，实验步骤应完整而又简明。
（4）记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
（5）分析得出结论：根据观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、列图表、推理等处理，得出正确的结论。
二 实验方案的评价
实验方案的评价
（1）明确评价的内容：
①方案在理论上是否科学合理，具有严密性；
②在安全的前提下，操作是否简便易行；
③从经济角度，是否节约试剂、降低成本和提高产量；
④从环境角度评价，是否符合“绿色化学”：(1)原料是否易得、安全、无毒；(2)反应速率是否适中；(3)原料利用率以及生成物质的产率是否较高；(4)合成过程中是否会造成环境污染。
（2）熟悉解题的一般步骤
明确目的；确定实验原理；评价实验方案的优劣（或可行性）；提出改进建议。
（3）实验方案评价的原则
①理论正确，设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；
②实验装置科学、优化、安全；
③操作可行、简便；
④合理严密；
⑤保护环境。
【题型突破精练】
1．（2024·江苏泰州·模拟预测）下列有关实验设计和评价说法错误的是
A．鉴别蚕丝线与羊毛线可用点燃的方法
B．除去CO2中的CO可将混合气体通过常温下足量的Fe2O3
C．用FeSO4溶液Cu片和AgNO3溶液比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
D．配制50g5%的氯化钠溶液时若氯化钠不纯会导致所配溶液溶质质量分数偏小
【答案】AB
【解析】A、蚕丝线与羊毛线主要成分均为蛋白质，点燃后均有烧焦羽毛气味，二者无法依靠点燃的方法鉴别，故A选项错误；B、CO常温下不与Fe2O3，二者反应需在高温下进行，故B选项错误；C、将铜放入硝酸银溶液中，铜能将硝酸银中的银从硝酸银中置换出来，说明了铜比银活泼。而将铜片放入硫酸亚铁溶液中，不会发生反应，说明了铁比铜活泼，可得出Fe、Cu和Ag的金属活动性为，故C选项正确；D、配制50g5%的氯化钠溶液时若氯化钠不纯则溶质质量偏小，则会导致所配溶液溶质质量分数偏小，故D选项正确；故选AB。
2．（2024·河南郑州·一模）下列对实验过程的评价正确的是
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
【答案】C
【解析】A、无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体为碳酸盐、碳酸氢盐等，故A错误；B、白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C、酚酞遇碱性溶液变红，滴入无色酚酞显红色，可知溶液显碱性，故C正确；D、先加稀盐酸除去OH-，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-，故D错误；故选C。
3．（2024·江苏无锡·模拟预测）下列实验设计不能与结论相对应的是
A．验证质量守恒定律B．浓盐酸有挥发性
C．硝酸铵溶于水吸热D．甲烷中含氢元素
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，该选项正确。D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，该选项正确；故选：A。
4．（2024·山东泰安·预测模拟）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是
【答案】D
【解析】A、红糖在热水中比在冷水中扩散速度快，说明温度越高分子运动得越快，A选项正确；B、双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡，二氧化锰能加快双氧水的分解速率，B选项正确；C、收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，C选项正确；D、在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个烧杯，烧杯内壁上有水珠出现，只能说明蜡烛中含有氢元素，不能证明有氧元素，因为蜡烛在燃烧过程中有氧气参加反应，D选项错误。
故选：D。
5．（2022·广东东莞·一模）对下列实验过程的评价，正确的是
A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾——浓盐酸有吸水性
D．把生石灰投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
【答案】D
【解析】A、活泼金属中滴加稀盐酸，也有气泡产生，该固体可能是金属单质，错误；B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，只能说明该溶液呈碱性，不一定是碱溶液，错误；C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾，错误；D、生石灰投入水中，会放出大量的热量，同时生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，正确；故选D。
6．（2024·陕西渭南·模拟预测）设置对比实验和评价探究方案是科学探究中常用的方法。以下对比实验能够达到相应目的的是
【答案】B
【解析】A、探究物质的溶解性应用相同质量的两种固体，1小粒的质量不一定相等，所以A对比实验不能够达到相应目的。B、由1、2号试管对比可知燃烧需要氧气，由2、3号试管对比可知燃烧需要温度达到着火点，所以B对比实验能够达到相应目的。C、两个对比实验中，第一个用植物油隔绝了水，第二个用生石灰吸收了空气中的水蒸气，所以无法探究铁的锈蚀与水有关，即C对比实验不能够达到相应目的。D、两个对比实验中，没有相同因素，无法探究影响反应速率的因素，即D对比实验不能够达到相应目的。综上所述：选择B。
7．（2024·广东广州·竞赛）某实验小组设计了两种途径制备Cu，实验操作都非常科学、严谨，每一步反应都很彻底。
甲：CuOCuSO4Cu
乙：ZnH2Cu
下列对甲、乙两种实验设计及实验结果的评价，正确的是
A．甲、乙实验中的反应都属于置换反应
B．等质量CuO得到的等质量的Cu
C．若得到等质量的Cu，必然消耗等质量硫酸
D．实际实验中，两种操作制备的铜纯度相同
【答案】B
【解析】A、甲：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。B、由质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，等质量CuO得到的等质量的Cu，故选项说法正确。C、氢气还原氧化铜的实验，实验前要先通入氢气，实验后，还要继续通入氢气，直至试管冷却，若得到等质量的Cu，消耗的硫酸的质量不相等，故选项说法错误。D、实际实验中，两种操作制备的铜纯度不相同，甲方案加入的锌可能是过量的，会导致得到的铜粉中含有锌，故选项说法错误。故选：B。
8．（2022·山东济宁·中考真题）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是
【答案】D
【解析】A、分子不断在运动，温度越高分子运动速率越大，故构成品红的分子在热水中比冷水中运动速率大，品红扩散的速度快，选项解释正确；B、二氧化锰能加快双氧水分解氧气的速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变，是这个反应生成催化剂，故加入二氧化锰后双氧水会迅速产生大量气泡，选项解释正确；C、二氧化碳能溶于水，一体积的水能溶解一体积的二氧化碳，收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，由于二氧化碳溶于水使瓶内气压降低，在气压差的作用下使塑料瓶变瘪，选项解释正确；D、氢氧化钠与稀盐酸虽混合后无明显现象，但二者反应生成了氯化钠和水，故选项解释错误；故选：D。
9．（2022·山东·模拟预测）对甲、乙、丙、丁四位同学的实验方法进行评价，比较合理可行的是
A．为鉴别硬水、软水与食盐水，甲同学采用分别加入肥皂水，振荡观察泡沫的方法
B．为除去稀盐酸中少量的硫酸，乙同学采用加入适量的BaCl2溶液，然后过滤的方法
C．为除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，丙同学采用将混合气体通入浓烧碱溶液的方法
D．为检验某未知物中是否存在碳酸根离子，丁同学采用往样品中滴加稀盐酸、观察气泡的方法
【答案】B
【解析】A、为鉴别硬水、软水与食盐水，甲同学采用分别加入肥皂水，振荡观察泡沫的方法，软水和食盐水的泡沫比较多，而硬水的泡沫比较少，故不能区分三种物质，该选项不能达到实验目的；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，该选项能够达到实验目的； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；D、稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，产生气泡，但活泼金属也能与稀盐酸反应，产生气泡，该选项不能达到实验目的；故选：B。
10．（2024·湖北鄂州·模拟预测）对下列实验过程的评价或结论，正确的是
A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根
D．氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色
【答案】C
【解析】A、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，一定是碱性溶液，该选项说法错误，不符合题意；B、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，例如锌能和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法错误，不符合题意；C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可以为硫酸钡也可以是氯化银，故选项说法正确，符合题意；D、碱不都能使指示剂变色，例如氢氧化铜是碱，不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法错误，不符合题意。故选C。
11．（2024·广东东莞·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，打开瓶塞，闻气味能够鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确；B、水不与二氧化锰反应，且二氧化锰也不溶于水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，产生大量气泡，取样，分别加入二氧化锰能够鉴别水和过氧化氢溶液，选项正确；C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的氧化钙反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、铜不与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，过滤，烘干，能够除去铜中的铁，选项正确，故选C。
12．（2024·河北石家庄·一模）下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是
【答案】D
【解析】A、铁能被磁铁吸引，该选项设计合理；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该选项设计合理；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项设计合理；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，该选项设计不合理。故选D。
13．（2024·福建福州·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶能除去粗盐中难溶性杂质，该实验设计不能达到实验目的，符合题意；B、分别取样灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；C、氧气能与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气不能与铜反应，故将N2、O2的混合气体通过足量的灼热铜网，能除去杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，分别取样溶于水测量溶液温度变化能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选：A。
14．（2024·山东泰安·一模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．如图所示，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B．如图所示，探究空气是铁生锈的必要条件
C．如图所示，探究不同催化剂对分解速率的影响
D．如图所示，比较空气与人体呼出的气体中含量的高低
【答案】A
【解析】A、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的，选项正确；B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能探究空气是铁生锈的必要条件，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；C、图示中催化剂的种类。过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于探究不同催化剂对 H2O2 分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；D、图示中用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，无法比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量的高低，故选项实验设计不能达到实验目的，选项错误；
故选A。
15．（2024·广东韶关·模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷含碳元素，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银和盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁比银活泼，不符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意。故选A。
【题型突破3】坐标曲线和数字化曲线
一、坐标曲线
【题型解读】1．坐标曲线题主要将一些相关量之间的关系以坐标曲线的形式形象直观地表示出来，把化学原理抽象为数学问题。2．坐标曲线题主要考查学生对坐标曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。3．解题要做到“五看”，一看坐标（横、纵坐标的含义），二看起止点（曲线的起点、终点），三看拐点（曲线的转折点），四看比例（曲线中横、纵坐标的比例关系），五看特征（曲线的走向是上升、平行或是下降），其次把曲线表示的意义与化学知识结合起来，找出它们之间的关系。
【要点讲解】
解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图象的变化趋势，分析图象时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图象的横纵坐标、图象的起点和图象的拐点。由图象表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系，或依据图象走势分析作答。
【题型突破精练】
1．（2024·广西南宁·一模）构建坐标曲线是一种学习化学的重要方法。下列实验过程与图像相符合的是
A．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温

C．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度的稀盐酸
D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的镁、铝
【答案】C
【解析】A、向一定量的氢氧化钠中加入水，碱性逐渐减小，pH逐渐减小至接近7，但不可能等于7或小于7，实验过程与图像不相符；B、将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，氢氧化钙在水中溶解质量减少，且该反应是放热反应，反应后温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复至室温，氢氧化钙在水中溶解的质量增加，但小于反应前的质量，实验过程与图像不相符；C、分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度稀盐酸，刚滴加稀盐酸，氧化镁、氢氧化镁有剩余，此时消耗盐酸的质量相同，依据质量守恒定律可知：盐酸中的氯元素都转化成氯化镁中的氯元素，生成氯化镁的质量相同，当稀盐酸过量，氧化镁、氢氧化镁固体反应完全，设等质量的氧化镁、氢氧化镁固体质量为
、
分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，实验过程与图像相符；
D、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的铝、镁，依据金属活动性顺序可知：镁的金属活动性比铝强，开始反应相同时间内镁与稀硫酸反应生成氢气更多，当金属过量，稀硫酸反应完全，等质量的硫酸都转化成氢气，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=硫酸中氢元素的质量，最终生成氢气的质量相等，实验过程与图像不相符；
故选：C。
2．（2023·陕西榆林·一模）构建坐标曲线是一种学习化学的重要方法。下列实验过程与图像不符合的是
A．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
B． 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的锌粉和铁粉分别加入一定量的稀盐酸中
D． 在盛有空气的密闭容器中点燃足量的红磷
【答案】B
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，由于生成了气体，固体质量减小，故固体中二氧化锰的质量分数不断增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠过量，pH＞7，符合题意；C、将等质量的锌粉和铁粉分别加入一定量的稀盐酸中，一开始金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，不符合题意。故选B。
3．（2024·广西钦州·预测模拟）在实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物的实验中，下列坐标曲线对应不正确的是:
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A选项：刚开始加热时，氯酸钾不分解，故体系中氧气质量为0；随着加热的进行，氯酸钾分解产生氧气，氧气的质量增大。当氯酸钾完全分解后，体系中氧气的质量不再发生变化，故A正确；
B选项：刚开始加热时，氯酸钾不分解，故固体中氧元素质量不发生变化；随着加热的进行，氯酸钾分解产生氧气，固体中氧元素质量减小；当氯酸钾完全分解后，体系中氧元素质量不再发生变化，但是数值不为0；这是因为二氧化锰也是固体，其中存在氧元素，故B错误；C选项：反应前，体系中存在四种元素；反应完成后，氧气为气体，从装置中逸出，体系中存在四种元素；故反应前后元素种类都为4种，不发生变化，故C正确；D选项：刚开始加热时，没有氯化钾产生；随着反应进行，氯酸钾开始分解，氯化钾开始生成；当氯酸钾完全分解后，氯化钾的质量不再发生变化，故D正确。故选：B。
4．（2024·江西新余·一模）向100g氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标，下列说法不正确的是
A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化镁
C．C点对应溶液的pH>7D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
【答案】B
【解析】A、向氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，再与氯化镁反应，所以OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确；
B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，故B点对应的溶液中溶质为氯化钠，选项错误；
C、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，pH>7，选项正确；
D、由图像可知与混合液中与酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，，，x=3.65g，盐酸的溶质质量分数为，选项正确；
故选B。
5．（2024·河南驻马店·二模）如图所示，图二是图一实验过程中烧杯内溶液质量随滴入试剂变化的坐标图，下列说法错误的是
A．AB段观察到的实验现象是有气泡生成
B．C点的pH值为7
C．D点的溶质只有氯化钠
D．向E点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】D
【解析】实验过程中出现了两个化学反应，碳酸钠先和盐酸反应，其化学方程式为，其中出现的明显现象是产生气体。第一个反应结束后，碳酸钠再和氯化钙反应，其化学方程式为。坐标图内，AB段为第一个反应，BD段为第二个反应，D点表示的是第二个反应恰好结束；D点后为碳酸钠过量。A、根据分析，AB段对应的实验现象是有气泡生成，说法正确；B、根据分析，BD碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH=7，则C点的pH=7，说法正确；C、根据分析，B点溶质为氯化钠、氯化钙，C点溶质为氯化钠、氯化钙，D点溶质为氯化钠，说法正确；D、根据分析，E点溶液中碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈蓝色，而不是红色，说法错误。故选D。
6．（2024·广西南宁·二模）为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是
（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳）
A．甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高
B．甲实验可证明二氧化碳能与水反应
C．实验乙中首先注入瓶中的药品是H2O
D．对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
【答案】B
【解析】A、甲实验中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能使试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高，不符合题意；B、甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高，说明a试管中二氧化碳消耗的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意；C、分析图乙中三颈烧瓶内压强变化可知：ab段压强变大，是因为液体进入三颈烧瓶，气体体积被压缩，bc段压强变小，且压强减小的少，反应后压强与原来压强几乎相同，故首先注入瓶中的药品是H2O，因为通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，且1体积的水溶解1体积的二氧化碳，故反应后压强与原来压强几乎相同；故bc段是二氧化碳与水的反应，cd段压强变大是因为氢氧化钠溶液进入三颈烧瓶，气体被压缩，de段压强显著变小是因为氢氧化钠与二氧化碳反应，对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，de段压强比bc段压强下降的多，可说明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应，不符合题意。
故选B。
7．（2024·广西河池·一模）向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)。下列说法错误的是
A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B．B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠
C．C点对应溶液的pH>7D．原混合溶液中盐酸的质量分数为4%
【答案】D
【解析】A、向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，A正确；B、B点时，硫酸铜恰好与氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，B正确；C、C点时所加的氢氧化钠已经过量，溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7，C正确；D、A点坐标为(40，0)，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为，根据化学方程式，原溶液中氯化氢的质量为，原混合溶液中盐酸的质量分数为，D错误。故选D。
8．（2024·广西南宁·一模）如图所示是氢氧化钡溶液和稀硫酸反应过程中溶液变化规律的坐标曲线图。有关该实验说法正确的是（离子数目越多，导电性越强）
A．点溶液的导电性最弱
B．点含有的离子有、
C．曲线上点对应的溶液中，溶质只有氢氧化钡
D．向点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变蓝
【答案】C
【解析】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中不含自由移动的离子，导电性最弱，不符合题意；B、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，硫酸钡难溶于水，B点溶液中不含钡离子和硫酸根离子，不符合题意；C、曲线上A点pH＞7，此时氢氧化钡还未完全反应，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故此时溶质只有氢氧化钡，符合题意；D、C点pH＜7，此时溶液显酸性，向C点时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故溶液会变红，不符合题意。故选C。
9．（2024·河北保定·一模）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
【答案】C
【解析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸时，反应前二氧化碳质量为零，该选项对应关系不正确；B、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，二氧化锰是催化剂，质量不变，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确。故选C。
10．（2024·四川德阳·一模）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是
A．水的电解B．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气D．在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比为8：1，该选项不正确；B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体质量减少，但固体中锰元素的质量不变，则固体中锰元素的质量分数增大，该选项不正确；D、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强又慢慢减小，且冷却后装置中的压强小于开始时的压强，该选项正确。故选D。
11．（2024·江西南昌·预测模拟）坐标图像是运用数学中的坐标直观表示化学反应过程。以下是南昌市义坊学校同学们根据化学反应画出的坐标图象，其中不能正确反映其对应关系的是
将水通电一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入等质量的足量Zn粉和Fe粉
D．用相同质量的氯酸钾制取氧气
【答案】C
【解析】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。将水通电一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项正确；B. 红磷在密闭容器中燃烧发生化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，所以该密闭容器中物质的总质量不变，此选项正确；C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入等质量的足量Zn粉和Fe粉，稀盐酸完全反应无剩余，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气。由于锌的金属活动性比铁强，所以相等时间内锌与稀盐酸反应生成的氢气多，此选项错误；D. 用相同质量的氯酸钾制取氧气，加入催化剂只是加快了化学反应速率，不影响生成氧气的质量，此选项正确。故选C。
12．（2024·贵州贵阳·预测模拟）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数先变大后不变。A不正确；B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放出热量，装置内压强变大，一段时间后，氧气被消耗，装置内压强变小，直到反应停止，温度降至室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强。B正确；C、用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等。C不正确；D、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1。D不正确。综上所述：选择B。
13．（2023·湖南邵阳·模拟预测）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】D
【解析】A、向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，pH大于7，所以完全反应后溶液仍显碱性，pH大于7，不可能小于7，错误；B、不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不为零，向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾逐渐溶液，溶液的溶质质量分数逐渐增加，直至溶液变为饱和溶液后不再增加，错误；C、电解水过程中，生成的氢气与氧气的体积逐渐增大，且生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，错误；D、锌与铁都能够与盐酸反应生成氢气，开始时金属过量，参加反应的盐酸的质量相同，生成氢气的质量相等，两条曲线重合，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，铁生成的氢气的质量多一些，正确；故选D。
14．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
【答案】B
【解析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，错误；D、由电解水的实验结论：水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，不是质量比，错误。故选B。
15．（2024·福建漳州·中考预测）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
【答案】C
【解析】A、加热一定质量的高锰酸钾固体，加热到一定温度才开始分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，故固体的质量应逐渐减小，错误；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体的质量不变，正确；D、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2:1，错误。故选C。
二、数字化曲线
【题型解读】数字化曲线是使用传感技术测定某种物质技术参数数据变化（或化学变量变化）的坐标曲线。测定的变量有：空气中O2含量、气体压强、溶液的导电率、H2O2分解速率、溶液pH等等。命题主要体现在通过分析传感技术测定化学某种变量的变化规律来考查学生综合应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在选择题、填空题、计算题、实验探究题中均可考查，备考时要突出学科思想方法和学科核心素养的训练，注重考查必备知识、关键能力、学科素养、核心价值观等内容；要体现基础性、综合性、创新性和应用性，减少单纯记忆类、机械训练类试题，加大开放性、探究性试题比例，训练题量要适度，难易适当，带动学校和教师变革教学方法、推动学生转变学习方式。
【题型突破精练】
1．（2024·湖北黄石·一模）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故A说法正确；B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，故B说法错误；C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故C说法正确；D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，故D说法正确；故选：B。
2．（2024·河南郑州·二模）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．若向 a 点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C．b 点表示等质量的 HCl 与 NaOH 恰好反应
D．c 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该选项说法正确；B、若向a点所示溶液（pH小于7，溶液显酸性）中加入氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则一段时间后，溶液变为黄色，该选项说法正确；C、b点表示HCl与NaOH恰好反应，质量比是73：80，该选项说法不正确；D、c点所示溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确。故选：C。
3．（2024·福建龙岩·一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】B
【解析】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项错误；B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项正确；C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误；D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。
故选：B。
4．（2024·河南商丘·二模）数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
【答案】C
【解析】A、由图甲可知，开始时溶液的pH>7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减少到7，最终小于7，故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，故错误；B、当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH>7，氢氧化钠未反应完全，故错误；C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故正确；D、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，二者恰好完全反应时，温度达到最高，当反应时间为20s时，温度未达到最大值，且20s后温度还在上升，说明此时溶液中还有NaOH，混合溶液的pH大于7，故错误；故选C。
5．（2024·新疆巴音郭楞·一模）某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液
B．50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余
D．温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确；C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误；D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。故选B。
6．（2024·安徽合肥·一模）某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列选项与图2变化过程相符合的是
【答案】D
【解析】A、瓶中原有气体为空气，先推入碳酸钠，装置内压强不会大幅度减小，然后推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，故A不符合；B、瓶中原有气体为空气，先推入浓硫酸，装置内压强不会大幅度减小，然后推入水，浓硫酸溶于水放热，装置内温度升高，压强增大，故B不符合；C、瓶中原有气体为氨气，先推入氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，不能与氢氧化钠反应，装置内压强不会大幅度减小，然后推入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠、氨水反应，装置内气体减小，压强减小，故C不符合；D、瓶中原有气体为二氧化碳，先推入氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，然后推入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，装置内压强不变，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置内气体增多，压强增大，故D符合；故选：D。
7．（2024·福建厦门·中考预测）化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是
A．A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠
B．A~B，溶液中的pH值逐渐变小，碱性变大
C．如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线
D．滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应
【答案】C
【解析】A、A-B段对应二氧化碳浓度明显增大，说明已经发生第二步反应，溶液中肯定含有氯化钠，该选项分析错误；B、A-B溶液pH逐渐变小，碱性应逐渐变小，该选项分析错误；C、由分析可知，曲线②表示二氧化碳气浓度，该选项分析正确；D、由曲线得知，当加入盐酸体积0﹣40mL时CO2浓度几乎不变，说明此时基本没有生成二氧化碳，则发生的反应为碳酸钠和二氧化碳的反应，该选项分析错误。
故选C。
8．（2024·江苏连云港·中考预测）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
【答案】D
【解析】A、a点时，pH＞7，此时溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，不符合题意；B、b点时，pH=7，此时溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，不符合题意；C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意；D、该反应放热，b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液温度最高，符合题意。
故选D。
9．（2024·广东湛江·一模）下图为采用数字化实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中某个量。下列对物质X与纵坐标Y的图像不正确的是
【答案】C
【解析】A、水不是溶液，但二氧化碳能溶于水还可与水反应生成碳酸，随着反应的进行，溶液的质量增加，当溶液饱和后，溶液的质量就不再增加，A正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，水是中性，碳酸溶液显酸性，B正确；C、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，80份质量的氢氧化钠参加反应可得到106份质量的碳酸钠，故溶液中溶质的质量是增大的，C错误；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故当反应时，溶液中钙元素的质量越来越小，直到0。当氢氧化钙全部转化成碳酸钙时，再通入二氧化碳，二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中钙元素的质量又增加，D正确；故选C。
10．（2023·湖北襄阳·中考真题）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
【答案】C
【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误；B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误；C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。
故硫酸和硫酸铜的质量关系为：
，98:160=49:80，故C正确；
D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；故选：C。
11．（2024·河南信阳·预测模拟）如图为“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量，下列物质X与纵坐标y的对应关系正确的是
【答案】B
【解析】A、纯水不导电，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液中含有自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，通入二氧化碳的过程中导电性增强，故选项错误，不符合题意；B、纯水显中性，pH等于7，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，通入二氧化碳的过程中溶液的pH减小，故选项正确，符合题意；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式及有关物质的质量关系如下：，参加反应的氢氧化钠质量小于反应生成碳酸钠的质量，反应过程中溶液中溶质质量增大，故选项错误，不符合题意；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中溶液中钙元素质量不断减少恰好完全反应时溶液中不含钙元素，故选项错误，不符合题意。故选：B。
12．（2023·河南商丘·模拟预测）如图是利用数字化传感器，测得向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸时的变化图像以及二者恰好完全反应的微观示意图．下列说法正确的是
A．a点的溶质是和B．c点的溶液呈红色
C．该反应的实质是D．溶液里逐渐减少
【答案】A
【解析】A、因为a点稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠，并且pH大于7还有剩余的氢氧化钠，故A正确；B、c点的溶液呈酸性，不会使无色酚酞溶液变色，故B错误；C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故C错误。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，反应前后氯离子没有改变，故D错误。故选：A
13．（2024·广东揭阳·一模）如图为采用“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳的过程中，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是

【答案】B
【解析】A、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液中的钙元素会逐渐减少直至完全沉淀，则溶液中几乎不含钙元素，选项错误；B、通入二氧化碳后与水反应生成碳酸，溶液的pH会下降，但当溶液饱和后，pH不再变化，选项正确；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中水的质量会增加，选项错误；D、由反应知，生成碳酸钠溶液中溶质质量增加，选项错误。故选B。
14．（2024·河南南阳·二模）某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是

A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B．通过图二可知，该反应过程放热
C．若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红
D．若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有沉淀产生，再有气泡产生
【答案】D
【解析】A.因为一开始溶液的pH>7，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，正确；B.通过图二可知，该反应过程温度升高，所以为放热反应，正确；C.若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，因为溶液的pH>7显碱性，所以试液变红，正确；D.若向c点（有过量的盐酸以及反应生成的氯化钙）时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳），再有沉淀产生（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙），选项错误。故选：D。
15．（2023·江苏泰州·模拟预测）小华同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物，利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后的溶液的pH，实验装置及实时曲线图如下所示。下列说法中不正确的是（查阅资料：碳酸钠饱和溶液pH 约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为 8.3）
A．打开分液漏斗的活塞后，锥形瓶中有气泡产生
B．由曲线图可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳先生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠
C．小华同学认为溶液最后略显酸性的原因可能是制取二氧化碳时所加酸过量
D．pH值由11.6下降为8.3发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【答案】C
【解析】A、由图可知，打开分液漏斗的活塞后，锥形瓶中产生二氧化碳气体，该选项说法正确；B、由于碳酸钠饱和溶液pH 约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为 8.3，再结合曲线图可知，氢氧化钠与二氧化碳反应时，先生成碳酸钠，后碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该选项说法正确；C、最终溶液显酸性，可能原因主要是使用的酸为盐酸，盐酸具有挥发性，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，pH值由11.6下降为8.3发生的反应为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再根据元素守恒，可知反应物还有水，反应的化学方程式为，该选项说法正确。故选C。
16．（2024·山西晋中·预测模拟）为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是
A．ab段对应反应的化学方程式是
B．bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束
C．cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D．证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大
【答案】C
【解析】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确；B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确；C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误；D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确；故选：C。
【题型突破4】基础实验综合题
【题型解读】“发展科学思维，强化创新意识”是化学教学的核心素养之一，针对此课程标准，在历年中考试题中都会设计一些教材基础实验综合题来检验对这一核心素养的落实情况。
【题型突破精练】
1．（2024·山东东营·一模）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故注射器活塞向左移动大约注射器的，符合题意；C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意；D、改进后的装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小，不符合题意。故选B。
2．（2024·广东广州·一模）关于以下教材中的实验说法正确的是
A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
【答案】D
【解析】A、水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘能溶于汽油，难溶于水，而不是碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误；B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；C、图3中反应后总质量减小，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误；D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，故选项说法正确。故选：D。
3．（2024·山东德州·一模）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是
A．图2实验中铜片上白磷和水中白磷实验现象对比，说明可燃物燃烧需要氧气
B．其他条件不变，图1和图2的红磷都可以用木炭替代
C．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
D．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
【答案】A
【解析】A、图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确；B、其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳，装置内压强几乎不变，且木炭的着火点太高，故选项说法不正确；C、图1集气瓶中的水是吸收红磷和氧气反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，故选项说法不正确；D、图1实验中装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致最终测量结果偏小，故选项说法不正确。故选A。
4．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列教材中的实验没有发生化学变化的是
A．肥皂遇到硬水起浮渣B．电解水
C．铁钉放入硫酸铜溶液中D．简易净水器净水
【答案】D
【解析】A、硬水中加肥皂水，硬水中的钙离子、镁离子能与肥皂水反应生成难溶于水的物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。故选：D。
5．（2024·江苏南京·中考预测）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是
A．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
B．将两朵玫瑰花分别插入白醋的稀溶液和石灰水中，观察酸和碱溶液改变花的颜色
C．用10%的氯化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”
D．可用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸等自制汽水
【答案】C
【解析】A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑，该选项正确；B、花中的色素遇酸性溶液或碱性溶液能够改变颜色，可用作酸碱指示剂，将两朵玫瑰花分别插入白醋的稀溶液和石灰水中观察酸和碱改变花的颜色，该选项正确；C、不能用氯化钠浸泡树叶自制“叶脉书签”，可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉书签”，该选项不正确；D、可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，是因为碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质，该选项正确。故选C。
6．（2024·陕西宝鸡·一模）提高实验的综合性是对教材实验进行改讲的一个方向。对以下两个改进实验的分析正确的是
A．甲装置静置一段时间后打开止水夹，进入集气瓶内水约占瓶内体积的
B．通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比可以验证铁锈蚀与水有关
C．乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸根据天平指针状态，可以验证质量守恒定律
D．乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应
【答案】A
【解析】A、铁粉在潮湿的空气中锈蚀会消耗氧气，并放出热量，则反应后装置中压强减小，静置一段时间后打开止水夹后吸入集气瓶中水的体积约占瓶内体积的五分之一，说明氧气的体积约占空气总体积的五分之一，故说法正确；B、甲装置中的两侧沾有铁粉的湿滤纸条同时跟水和空气接触，通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比不能验证铁锈蚀与水有关，故说法错误；C、先挤压左侧胶头滴管，滴入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内气体增多，气球变大，气球收到空气的浮力变大，导致左盘质量偏小，则会导致天平向右偏，不能验证质量守恒定律，故说法错误；
D、乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应会使压强减小，气球变瘪，故不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故说法错误。故选A。
7．（2024·山东菏泽·模拟预测）如图是教材实验和教材改进实验。
(1)实验室中用A装置制氧气反应化学方程式是 。
(2)装置A、B连接，收集氧气的最佳时机是 。
(3)D是测定空气中氧气含量的实验。与教材实验相比，用该装置实验的优点是 。操作中，应在 (填字母)打开止水夹。
A．滴入水后 B．白磷熄灭后 C．装置冷却至室温后
【答案】(1)
(2)导管口的气泡连续且均匀冒出时
(3) 白磷在密闭装置内燃烧，不污染空气 C
【解析】（1）实验室中用A装置制氧气，采用固体加热型装置，试管口有一团棉花，则反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。（2）用排水法收集氧气时，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，排出的氧气较纯净，才开始收集氧气。故填：导管口的气泡连续且均匀冒出时。（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷，污染空气，为避免污染空气，D实验白磷在密闭装置内燃烧；为使实验数据准确，操作中，应在装置冷却至室温后打开止水夹。故填：白磷在密闭装置内燃烧，不污染空气；C。
8．（2024·重庆渝北·预测模拟）下图是现行初中化学教材中的几个常见实验，请回答问题。

(1)实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的 。
(2)实验2中可观察到 和石灰水变浑浊的现象，写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
(3)实验3运用控制变量思维探究铁钉生锈的条件。对比 说明铁生锈需要的物质是 ；对比a、c说明铁生锈需要的物质是 。
【答案】(1)/三分之一
(2)木炭燃烧，发出白光 ；
(3)氧气/O2 ；水/ H2O
【解析】（1）实验1中试管内液体过多，加热时液体容易喷出，液体不应超过试管容积的三分之一。故填：或三分之一。（2）木炭在氧气中燃烧，发出白光；木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：木炭燃烧，发出白光；。（3）a中铁钉与水、空气接触，b中铁钉仅与水接触，a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加；同理，c中铁钉仅与空气接触，c中铁钉不生锈，对比a、c说明铁生锈需要的物质是水。故填：氧气或O2；水或 H2O。
9．（2024·福建漳州·一模）九年级化学教材中有以下实验图：
(1)图1中A烧杯内装有滴几滴酚酞溶液的蒸馏水，B烧杯内装有浓氨水。观察到A烧杯溶液变红，从微观角度解释现象： 。
(2)图2是硫的燃烧实验，写出硫燃烧的化学方程式 ，水的作用是 。
(3)图3实验目的是 ，该实验存在的缺点是 (写一点)。
【答案】(1)分子在不断运动
(2) S+O2SO2 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 探究空气中氧气的含量 汞有毒
【解析】（1）A烧杯内装有滴几滴酚酞溶液的蒸馏水，B烧杯内装有浓氨水。观察到A烧杯溶液变红，是因为B烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；（2）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：；
生成的二氧化硫有毒，会污染空气，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（3）图3实验是拉瓦锡测定空气组成的实验，目的是探究空气中氧气的含量；该实验中所用的汞有毒，会污染环境。
10．（2024·江西赣州·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
实验A：探究分子的性质
实验B：探究热效应
实验C：测定空气中氧气的含量
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 。
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： 。
(3)实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是 。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为 (结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是 。
【答案】(1)不断运动
(2) 低于 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出
(3) 检查装置的气密性 17.8% 未冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】（1）从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动；（2）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b；
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊；（3）①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性；②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为；测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。
11．（2024·江苏常州·模拟预测）学完新课，同学们回顾教材“验证CO2与NaOH反应”的实验，对其进行系统整理和思考。
资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
整理：证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，如图。
思路1：反应物的减少
(1)实验1：实验中带塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200mLCO2，观察到 ，即可证明CO2和NaOH发生了反应。
思路2：新物质生成
(2)实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如表，当观察到 ，即可证明CO2和NaOH发生了反应。
（已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氯化氢不吸收CO2）
思路3：反应物减少和新物质生成
(3)实验3：先滴加NaOH溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明CO2和NaOH发生了反应。
(4)实验4：打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，充分反应后，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钙溶液为中性）
(5)改进：小李认为实验1存在不足，理由是 ；于是利用图中甲图装置采集CO2浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明CO2和NaOH确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。
①相比于t1-t2，t2-t3段变化的可能原因是进行了振荡
②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和
(6)小钱认为不需要小李的改进实验，实验1能得出结论，理由是 。
拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。
(7)通常的实验都是氢氧化钠过量，确保CO2完全被吸收；但若CO2过量，氢氧化钠不足时，过量的CO2会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），现氢氧化钠溶液中含8g氢氧化钠与二氧化碳反应可得ag产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。
【答案】(1) 增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分 氢氧化钙溶液未变浑浊
(2)装置C中有固体析出
(3)气球先变大后变小
(4)NaOH、NaCl
(5) 二氧化碳能溶于水且与水反应 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①②
(6)通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳
(7)10.6g ≤ a ≤ 16.8g
【解析】（1）实验中带塑料球的作用是：增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使二氧化碳吸收更快更充分；
该实验是通过验证反应物减少来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，乙装置中的氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故观察到氢氧化钙溶液未变浑浊，说明二氧化碳消失，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠易溶于乙醇，而碳酸钠难溶于乙醇，故当观察到装置C中有固体析出，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）先滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，气球变大，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，故气球变小，故观察到气球先变大后变小，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（4）打开活塞K1，将过量的NaOH浓溶液加入广口瓶，立即关闭K1，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，充分反应后，气体被消耗，压强减小，先向氯化钙溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹K2，氯化钙溶液被倒吸入广口瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钠不参与反应，故充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，说明红色的上层液中一定含有的溶质是：NaCl、NaOH；
（5）实验1是通过验证二氧化碳减少，来验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，但是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳减少，故实验1存在不足；
由图乙可知，等体积的水与等体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，加入等体积的氢氧化钠溶液，二氧化碳浓度下降的多，对比可得，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
①相比于t1-t2，t2-t3段二氧化碳浓度减少的多，可能原因是进行了振荡，二氧化碳和水充分接触，反应比较充分，符合题意；
②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和，不能继续溶解二氧化碳，符合题意。
故填：①②；
（6）通常情况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳。200mL二氧化碳能全部被50mL氢氧化钠溶液吸收，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（7）如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为x
x=10.6g
如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸氢钠，发生反应为：
，，可得关系式：NaOH～Na2CO3
解：设生成碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
故a的取值范围为：10.6g ≤ a ≤ 16.8g。
12．（2024·重庆沙坪坝·模拟预测）“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。某同学在教材资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中了解到；CaCO3遇到溶有CO2的水会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。联想到Na2CO3与CO2也可能发生类似反应，查阅资料证实后，提出NaOH溶液与CO2反应后所得溶液中溶质可能存在多样性，于是进行如下探究。
【资料】碳酸氢盐(如NaHCO3、Ca(HCO3)2)都能溶于水，既能跟强酸又能跟强碱反应，且与强酸反应有气体生成。
【实验】往盛有一定量氢氧化钠溶液的小烧杯中通入二氧化碳气体。
【问题1】该过程可能发生的化学反应：
(1)①2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；② 。
【问题2】该实验所得溶液中会有什么溶质?
【提出猜想】①NaOH、Na2CO3；
②全部是Na2CO3；
③_________；
④全部是NaHCO3；
(2)补全猜想③ (填化学式)；
【设计实验方案】
(3)实验步骤Ⅰ证明猜想 不成立。
【得出结论】猜想③成立。
【讨论交流】
(4)步骤I中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。
【反思总结】
(5)二氧化碳与碱溶液反应：
①若CO2少量，则生成 (填“碳酸盐”或“碳酸氢盐”，下同)；
②若CO2过量，则生成 ；
③若CO2适量，则产物可能是碳酸盐和碳酸氢盐的混合物。
【答案】(1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(2)Na2CO3、NaHCO3
(3)④
(4)检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止对碳酸氢钠检验产生干扰
(5) 碳酸盐 碳酸氢盐
【解析】（1）根据“CaCO3遇到溶有CO2的水会发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Na2CO3与CO2也可能发生类似反应”可知，往盛有一定量氢氧化钠溶液的小烧杯中通入二氧化碳气体，该过程可能发生的化学反应：①2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；②碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（2）当部分氢氧化钠反应时溶质有NaOH、Na2CO3；当氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质为Na2CO3；当部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质是Na2CO3、NaHCO3；当碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质全部是NaHCO3；猜想③：Na2CO3、NaHCO3；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；向小烧杯中反应后的溶液滴加过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶质中存在碳酸钠，猜想④中不存在碳酸钠，猜想④不成立；（4）碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，取步骤I中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸都能产生二氧化碳，滴加过量CaCl2溶液的目的是检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止对碳酸氢钠检验产生干扰；（5）根据以上分析可知：二氧化碳与碱溶液反应：①若CO2少量，则生成碳酸盐②若CO2过量，则生成碳酸氢盐。
【题型突破5】材料阅读题
【题型解读】材料阅读题通常是选取一段具有科普知识的阅读材料来考查学生对化学学科知识的理解和实际应用能力，具有以下特点：①试题起点高（学生对科普知识和先进技术较生疏），落点低（考查知识点较简单）；②试题在课本之外，知识在教材之内。本类题型具有思维性、综合性、创新性较强等特点，但只需认真阅读短文（提供的材料），从众多信息（文字、图表等）中整合所学的教材知识就可以解决实际问题。
【题型突破精练】
（2024·江苏扬州·一模）阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。
《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。
1．猕猴桃中含有苯丙氨酸()等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是
A．苯丙氨酸属于有机物
B．苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C．苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大
D．苯丙氨酸的相对分子质量为155g
2．化学肥料中通常含有氮、磷、钾等元素，长势不佳的猕猴桃，可以输营养液，营养液中含有的以下几种物质中属于复合肥的是
A．B．C．D．
【答案】1．D 2．A
【解析】1．A、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；B、苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成，说法正确；C、苯丙氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×9）：（1×11）：14：（16×2）=108：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，说法正确；D、苯丙氨酸的相对分子质量为（12×9）+（1×11）+14+（16×2）=165，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，说法错误；故选：D。
2．A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；B、MgSO4中不含N、P、K三种元素，不属于化肥，故选项错误；C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；D、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；故选：A。
1．（2024·江苏苏州·模拟预测）阅读下列材料，回答相关问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量

(1)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。
(3)结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。
A．LaNi5H6B．LiAlH4C．Mg2FeH6D．Al（BH4）3
(4)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)单质；(2)低温、高压使氢分子间隔变小；(3)D；(4) T3＜T2＜T1 ；
【解析】（1）“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；（2）由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢；（3）据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D；（4）据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1；根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。
2．（2024·福建莆田·一模预测）阅读材料，回答问题：
材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。
材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。
(1)①“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。
②硫元素的相对原子质量是 。
③图2中的x的数值是 。
④写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。
(2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。
(3)“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是 。
【答案】(1) 黄色晶体(或难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳等)；32.06；8 ；；
(2)吸收含SO2的烟气，减少空气污染；(3)分解反应
【解析】（1）①物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由“材料一”可知，硫的物理性质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳；②元素周期表中每一格中最下面的数字表示相对原子质量，则硫元素的相对原子质量是32.06；③原子中，质子数=核外电子数，故x=16-2-6=8；④硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；（2）青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部，所以“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，减少空气污染；（3）“丹砂(HgS)烧之成水银”说明HgS受热分解为Hg和S，该反应符合“一变多”，属于分解反应。
3．（2024·江苏连云港·预测模拟）阅读下列材料，回答有关问题：
莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
(1)谷氨酸钠的物理性质有 （写1条即可）。
(2)写出谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式 ，其基本反应类型属于 反应。
(3)常温下，pH=5.5的酸性 （填“＞”“＜”或“＝”）pH=4.0的酸性。
(4)在人体中，锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
(5)根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由 。
【答案】(1)白色柱状晶体（合理即可）；(2) ；复分解；(3)<；(4)微量；(5)味精是快出锅时再加好；味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高
【解析】（1）谷氨酸钠为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水，这些性质都不需要通过化学变化体现，属于物理性质（写1条即可）；（2）谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸，胃酸的主要成分为盐酸，则谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式为：；该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；（3）酸性溶液pH越小，酸性越大，则常温下，pH=5.5的酸性4．（2024·贵州·一模）阅读下列材料，回答问题。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
(1)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的 材料制作。
(2)由图2可知，构成物质的微观粒子有 ，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是 。
(3)电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。
(4)某纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是 ，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点 (填“高”或“低”)。制得的H2可用石墨烯储存。
【答案】(1)含2%石墨烯的纤维；(2) 分子、原子、离子；水分子；(3)；(4) 一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素；低
【解析】（1）根据图1，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故填含2%石墨烯的纤维；（2）过程物质的微观粒子有分子、原子、离子，根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，故填水分子；（3）水的电解实验中，每两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子，故水分子分解的示意图为：；（4）纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，生成物中含有C、H、O三种元素，反应物中甲烷可提供C、H元素，故纯净物(X)中一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素；利用液氮的低温可将CO液化分离，说明氢气液化需要更低温度，故H2的沸点比CO的沸点低。
5．（2024·辽宁·模拟预测）阅读下面材料。
氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨与氢气部分性质(如表)可知，氨在某些方面也具有一定优势。
纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图所示。
随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。
氨与氢气的部分性质对比表
*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
(1)文中涉及的物质中属于单质的为 (写出一种即可)。
(2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 ，该过程可将 能转化为热能。
(3)分析表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有 (写出两点)。
(4)依据图示回答：
①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为 (填“甲”“乙”或“丙”)，其最佳当量比在 (填标号)范围内。
A．0.50~0.75 B．0.75~1.00 C．1.00~1.25 D．1.25~1.50
②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为 。
(5)相较于化石燃料，使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念，你在生活中的做法为 (写出一点即可)。
【答案】(1)氮气；(2) ；化学能；(3)爆炸极限更窄，更安全；沸点更高，更易压缩储存；(4) 甲； C ；100%NH3；(5)不使用一次性木筷
【解析】（1）文中涉及到的氮气和氢气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，故填氮气或氢气；
（2）氨(NH3)和氧气反应，燃烧产物为氮气和水，化学方程式为；该过程可将化学能转化为热能；（3）氨(NH3)单位体积放热约为氢气的1.3倍；由于氨气具有刺激性气味，氢气无味，氨气泄漏后容易觉察到；氨气极易溶于水，氢气难溶于水，氨气泄漏时便于处理；所以氨气作为燃料与氢气相比其优点是爆炸极限更窄，更安全；沸点更高，更易压缩储存；（4）①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标、提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲；由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选C；②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组实验为100%NH3燃烧；（5）为践行“低碳”理念，在生活中的做法为不使用一次性木筷，步行代替乘车等（合理即可）。
6．（2024·湖南长沙·二模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同；(2)电子领域；(3)处理海上石油泄漏(合理即可)
【解析】（1）金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。（2）由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%。（3）“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏。
7．（2024·山东青岛·一模）阅读下列材料，回答问题：
材料一：烟花公司设计出稻穗状烟花(图1)：“一束稻穗，千里援思”，以稻穗为灵感，将烟花与农业元素巧妙结合，壮丽的烟花仿佛实现了袁隆平院士的禾下乘凉梦。
材料二：袁隆平院士团队将青岛的海水稻在全国推广。下表是海水稻与普通大米的部分数据对比。
(1)燃放烟花是 (填“化学”或“物理”)变化，在空气中点燃烟花需要满足的条件是 ，大量燃放烟花会产生二氧化硫等有害气体，由此形成的环境危害是 。
(2)有些烟花燃放时发出耀眼白光，是因为其中含有镁粉，请写出该反应的化学方程式 。
(3)海水稻富含硒，这里的“硒”是指硒 (填“元素”或“原子”)，与同质量普通大米相比，海水稻可提供更多的有机营养物是 (填一种即可)。
(4)盐碱地本来不能种植粮食，而海水稻的培育攻克了这一难题，你认为此项成果的意义是 。
【答案】(1)化学；温度达到着火点 ；形成酸雨；(2)；(3) 元素；蛋白质(油脂或无机盐)；(4)缓解粮食危机
【解析】（1）燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化；燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。烟花属于可燃物，在空气中能接触氧气，若要燃烧还需温度达到其燃烧的着火点；二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，大量燃放烟花会产生二氧化硫会形成酸雨；（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为：；（3）物质是由元素组成的，海水稻富含硒，这里的“硒”是指硒元素；
由信息表可知，与同质量的普通大米相比，海水稻可提供更多的蛋白质、油脂和无机盐；（4）盐碱地本来不能种植粮食，而海水稻的培育攻克了这一难题，此项成果变废为宝，缓解了粮食危机。
8．（2024·湖南邵阳·二模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
材料三：根据《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，亚硝酸钠被列为允许在食品中使用的防腐剂之一。其使用应严格按照标准中规定的范围和限量进行，确保食品安全和消费者健康。虽然亚硝酸钠在食品生产中具有一定的防腐作用，但过量摄入可能对健康造成危害。因此，消费者在食用加工肉制品时应适量食用，避免过量摄入亚硝酸钠。同时，生产者也应加强产品质量控制，确保产品的安全性和合规性。
(1)根据上述信息归纳亚硝酸钠的化学性质 （任写一条）。
(2)亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。
(3)请设计一个简单的实验来鉴别氯化钠和亚硝酸钠 。
【答案】(1)具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应，其他合理答案也计分）；(2)+3；(3)各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）
【解析】（1）亚硝酸钠具有强氧化性和还原性，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，均需要通过化学变化才能表现出来，属于亚硝酸钠的化学性质；（2）亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；（3）根据亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合理即可）。
9．（2024·安徽池州·一模）阅读材料，回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的 Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2～6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。燃料电池又称“连续电池“，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图4)。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
(1)由图2可知普通干电池使用的金属材料有 。
(2)由图1可知Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为 。
(3)请补全反应的化学方程式：2PbSO4+ =PbO2+Pb+2H2SO4。
(4)目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是________(填字母)。
A．使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B．要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C．各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D．氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
【答案】(1)铜帽、锌筒；(2)；(3)2H2O；(4)ABCD
【解析】（1）普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，密封塑料属于合成材料，碳棒属于无机非金属材料。（2）Zn-Cu电池中硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，所以方框处添加的内容是2H2O；（4）A、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用，正确；B、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电，正确；C、电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题，正确；D、氢气燃烧产生水，氢燃料电池汽车使用时对环境无污染，正确；故选ABCD。
10．（2024·安徽亳州·二模）阅读下列科普材料，回答下列问题：
石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中分离出单层的石墨片，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其他新型碳材料的基本组成单元，将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳原子簇——碳纳米管。碳纳米管具有优良的力学、电学和化学性能。研究人员用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子，比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中的去除效果，其结果如图2。
(1)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性质。
(2)一定条件下，石墨烯转化为碳纳米管，发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式 。
(4)由图2可得出的结论是 。
【答案】(1)导电性强；(2)化学；(3)；(4)其他条件相同时，在酸性条件下，硝酸钠溶液中去除率最高（合理即可）
【解析】（1）由题干信息可知，石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，故石墨烯可用于制作新能源电池，主要是利用石墨烯导电性强的性质；（2）一定条件下，石墨烯转化为碳纳米管，是由一种物质变成另外一种物质，因此发生的变化是化学变化；（3）由题干信息可知，工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气，化学方程式为；（4）研究人员用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子，比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中的去除效果，故由图2可得出的结论是其他条件相同时，在酸性条件下，硝酸钠溶液中去除率最高。
11．（2024·湖南长沙·模拟预测）认真阅读下列材料，回答有关问题。
荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，属于“冷光源”，因此发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。
荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)和苯二甲酸二丁酯，如果误吸或触碰，会造成恶心，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。
(1)苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)；
(2)荧光棒发光过程将化学能转化为 能；
(3)每个C10H10O4分子由 构成。
【答案】(1)有机化合物；(2)光；(3)10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子
【解析】（1）C10H10O4是一种含碳元素的化合物，属于有机物化合物；
（2）荧光棒发光过程将化学能转化为光能；
（3）由化学式可知，每个C10H10O4分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成。
【题型突破6】物质推断题
【题型解读】物质推断题是以框图结合文字信息为主，通过物质的性质特征、反应现象等突破口向外扩展，由正推、逆推或假设得出结论，最后做全面检查，验证结论是否符合题意。此题型对学生灵活运用知识、分析问题、进行逻辑推理的能力有较高的要求。因此，同学们更应掌握物质推断题的突破口。
【要点精讲】
推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？小编认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路
1． 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2．寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3．正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4． 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
1．顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2．逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3．分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
4．剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1． 以物质的特征颜色为突破口
黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；
红色的单质：铜或红磷；
绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；
红棕色（或棕红色）的物质：铁锈（或氧化铁）；
蓝色的溶液：含有Cu2+ 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；
蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；
黄色的单质：硫磺（S）；
黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；
浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；
紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁；
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2．以物质的用途为突破口： 物质的用途是化学学习的重点，我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3．以物质的特征组成为突破口： 物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
4．以典型反应条件为突破口： 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
5．以物质的典型性质为突破口： 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
6．以化学反应的特殊现象为突破口: 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等
7．以元素或物质之最为突破口: 常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。
8．以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。
【题型突破精练】
1．（2024·辽宁沈阳·二模）下列各组物质间的转化不能一步完成的是
A．Mg→MgOB．CO→Na2CO3
C．NaOH→Na2SO4D．CuO→CuCl2
【答案】B
【解析】A、镁点燃时生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；B、一氧化碳不能通过一步反应得到碳酸钠，符合题意；C、氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学方程式为，不符合题意；D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，不符合题意；故选B。
2．（2024·广西贵港·三模）下列物质间的转化，不能一步完成的是
A．CuO→CuSO4B．CO2→O2
C．SO3→Na2SO4D．CaCO3→Ca(OH)2
【答案】D
【解析】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步完成；B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，能一步完成；C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能一步完成；D、碳酸钙不溶于水，需加热分解后生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能一步完成；答案：D。
3．（2024·江苏常州·模拟预测）下列物质间的转化不能一步实现的是
A．B．CO2→O2
C．NH4Cl→NH3D．
【答案】D
【解析】A、可由反应实现，A对，不符合题意；B、植物光合作用吸收二氧化碳生成氧气和有机物，B对，不符合题意；C、可由反应实现，C对，不符合题意；D、不溶性的碱不能通过金属氧化物和水反应得到，氧化铜不能溶于水，不能和水发生反应生成氢氧化铜，所以不能一步转化实现，D不能一步实现，符合题意。故选D。
4．（2024·陕西咸阳·模拟预测）下图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“一”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是

A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液
B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成
C．图中发生的反应均无元素化合价的变化
D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立
【答案】D
【解析】A.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，则碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合物质之间的反应关系图，故选项说法正确；B.若X为碳酸钠，Y为氢氧化钙，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确；C.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，除二氧化碳与氢氧化钙的反应不属于复分解反应，其他反应均属于复分解反应，复分解反应中，各元素的化合价不变；二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，反应中各元素的化合价不变；故选项说法正确；D.将Y换成氢氧化钠，X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠不能发生反应，故选项说法错误；故选：D。
5．（2024·陕西西安·一模）已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，C是大理石或石灰石的主要成分。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是
A．A与E反应可生成DB．E物质在农业上可用于配制波尔多液
C．D→E的反应过程放出热量D．C只能通过B和E反应生成
【答案】D
【解析】已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，则A为盐酸，B是光合作用的原料，则B为二氧化碳，C是大理石或石灰石的主要成分，则C为碳酸钙，B（二氧化碳）能与E反应，E能转化为C（碳酸钙），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙，A（盐酸）能转化为D，B（二氧化碳）能与D反应，D能转化为E（氢氧化钙），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为水，代入验证，推论合理。A、由分析可知，A为盐酸，E为氢氧化钙，D为水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，即A与E反应可生成D，故A说法正确；B、由分析可知，E为氢氧化钙，在农业上可用于配制波尔多液，故B说法正确；C、由分析可知，D为水，E为氢氧化钙，D→E即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程放出热量，故C说法正确；D、由分析可知，C为碳酸钙，B为二氧化碳，E为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙和碳酸钠也能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D说法不正确；故选：D。
6．（2024·上海黄浦·模拟预测）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是
A．可能含Na2SO4B．可能含CaCO3C．一定不含MgCl2D．一定含BaCl2
【答案】D
【解析】向样品中加入足量的水，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，产生气体，说明滤渣中含碳酸钙，即样品中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。解：设样品中碳酸钙的物质的量为x
x=0.01ml
则样品中碳酸钙的质量为：，而滤渣的质量为1.4g，则滤渣中还含有氢氧化镁，则样品中还含有氯化镁和氢氧化钠。向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则滤液中含氢氧化钠、氯化钡，即样品中含氯化钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则样品中一定不含硫酸钠，故样品中一定含碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。故选D。
7．（2024·山东青岛·中考预测）物质可以按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、乙醇、二氧化碳
D．当甲为碳酸铵时，丁可以为氢氧化钠也可以为盐酸
【答案】D
【解析】A、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以为碳酸钠，因为碳酸钠属于盐，故选项说法错误；B、甲、乙、丙均可以与丁反应，在金属活动性顺序中，铜和盐酸不反应，当丁为盐酸时，甲不可以为铜，故选项说法错误；C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，故选项说法错误；D、甲、乙、丙均可以与丁反应，当甲为碳酸铵时，丁可以为氢氧化钠也可以为盐酸，碳酸铵可以与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，碳酸铵可以与氢氧化钠反应生成氨气、水和碳酸钠，故选项说法正确；故选：D。
8．（2024·河南·二模）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质且均含地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C常温 下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，其固态可用于人工降雨；A→D的反应中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。B→A反应的微观实质是 。A→D转化的化学方程式为 。B、C化学性质不同的原因是 。
【答案】过氧化氢分子分解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子
3Fe+2O2Fe3O4 分子构成不同
【解析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质且均含地壳中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，其中A是单质，所以A是氧气；B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B能够同时生成C和氧气，C也能够生成氧气，所以B是过氧化氢，C是水；E在常温下为气体，其固态可用于人工降雨，所以E是二氧化碳；A→D的反应中出现火星四射现象，所以D是四氧化三铁。上述结论代入图中，经验证，正确无误。①B是过氧化氢，A是氧气，B→A即过氧化氢生成水和氧气，所以B→A反应的微观实质是过氧化氢分子分解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子。故填：过氧化氢分子分解为氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新结合成水分子和氧气分子。②A是氧气，D是四氧化三铁，A→D，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。故填：。③B是过氧化氢，C是水；由于B、C分子构成不同，所以B、C化学性质不同。故填：分子构成不同。
9．（2024·河南·一模）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是小亮根据所学知识绘制的物质间关系网络图。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。

(1)写出物质C的俗称 ；
(2)属于盐的物质有 （填字母）
(3)写出A与F反应的化学方程式 ；
(4)这张关系网络图中没有涉及的反应类型是 。
【答案】(1)生石灰；(2)B、F；(3)；(4)置换反应
【解析】已知A为胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B是贝壳的主要成分，可推出B为碳酸钙，碳酸钙能转化为C，C能转化为D，D微溶于水，且盐酸能与C、D反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化硅微溶于水，氧化钙和氢氧化钙均能与盐酸反应，则可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，D（氢氧化钙）能转化为E，E能转化为F，F能与盐酸反应生成气体，E也能与盐酸反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可推出E为氢氧化钠，F为碳酸钠，代入验证，推论合理。（1）物质C为氧化钙，俗称生石灰；（2）B（碳酸钙）和F（碳酸钠）均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（3）A与F反应即为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这两个反应均是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；这张关系网络图中没有涉及的反应类型是置换反应。
10．（2024·江苏宿迁·一模）是初中化学常见物质。已知A可以用来改良酸性土壤碱，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，C可以用作气体肥料。它们的转化关系如图所示(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)的化学反应方程式为 。
(3)F的化学性质有 。
【答案】(1)Ca(OH)2；(2)；(3)可燃性、还原性、毒性
【解析】A可以用来改良酸性土壤，推出A为氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E能生成B、D，且B、D能相互转化，推出B为水，D为氧气，E为过氧化氢；C、F是两种组成元素相同的气体，C可以用作气体肥料，F能与氧气反应，C与F能相互转化，F为一氧化碳，C为二氧化碳，将推出物质带回框图验证符合。（1）由分析可知，A物质是Ca(OH)2；（2）通过以上分析可知，B为水，D为氧气，则B→D的化学方程式为：；（3）F是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳还具有毒性。
10．（2024·四川广安·一模）A~E是初中化学常见的5种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，A由两种元素组成。它们之间的相互关系如图所示（其中“—”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质能直接成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)D的俗称是 。
(2)C的一种用途是 。
(3)A与B化学方程式是 ，属于基本反应类型 。
(4)D与E发生反应的化学方程式可能是 。
【答案】(1)火碱/烧碱/苛性钠；(2)用于金属除锈（合理即可）；(3) ； 置换反应；(4)
【解析】A~E是初中化学常见的5种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，可推出B为铁，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，可推出D为氢氧化钠，A由两种元素组成，A能与B、D反应，C能与B、D反应，C能转化为A，可推出C为盐酸，A可能为氯化铜，D能与E反应，可推出E可能是二氧化碳，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，D为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；（2）由分析可知，C为盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；（3）A与B反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）D与E反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
11．（2024·山东聊城·一模）图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃酸的主要成分，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
(1)写出乙的化学式：乙： 。
(2)乙和戊的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程③反应的化学方程式为 。
(3)若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是 （填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
【答案】(1)H2O；(2) 放出；；(3)酸、碱
【解析】甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，故甲是二氧化碳，己是人体胃液中的酸，故己是盐酸，图2中过程①发生的反应是石灰石（碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳主要成分为氢氧化钙，已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而过程②发生的反应是乙和戊反应生成氢氧化钙，故乙为水，戊为氧化钙。（1）由上述分析可知，乙为水，化学式为H2O，故填：H2O；（2）由上述分析可知，乙为水，戊为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故乙和戊的反应过程中会放出热量；图2中过程③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，化学反应方程式为，故填：放出；；（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，即丙经一步反应能同时生成二氧化碳和水，且丙能与盐酸反应，则丙为碳酸盐，不可能是酸、碱类物质，故填：酸、碱。
12．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）X、Y、Z、W是初中常见元素，X的原子核内没有中子，Y 元素的一种单质是硬度最大的宝石，Z2是一种助燃气体，X、Z、W组成一种常见的酸R， 蘸取R的浓溶液在纸上写字，纸会变黑。甲、乙、丙、丁分别为上述四种元素中的两种组成的常见物质， 甲是沼气的主要成分，X2W是一种可燃气体，完全燃烧生成丁和丙，其中丙是 W单质燃烧产物。转化关系如图所示。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应。根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出元素符号或化学式：Y ， 丁 。
(2)乙中两种元素的质量比为 。
(3)R的稀溶液与铁粉反应的化学方程式： 。
(4)试写出X2W在Z2中完全燃烧的化学方程式： 。
【答案】(1) C ；H2O；(2)3:8/8:3；(3)；(4)
【解析】X、Y、Z、W是初中常见元素，X的原子核内没有中子，故X是氢元素；Y 元素的一种单质是硬度最大的宝石，故Y是碳元素；Z2是一种助燃气体，故是Z2氧气，Z是氧元素；X、Z、W组成一种常见的酸R， 蘸取R的浓溶液在纸上写字，纸会变黑，故R是硫酸，则W是硫元素；甲、乙、丙、丁分别为上述四种元素中的两种组成的常见物质， 甲是沼气的主要成分，故甲是甲烷，X2W是一种可燃气体，完全燃烧生成丁和丙，其中丙是 W单质燃烧产物，故X2W是硫化氢，丙是二氧化硫，丁是水，乙是二氧化碳，带入验证，推理正确。（1）由分析可知，Y是碳元素，符号为：C；丁是水，化学式为：H2O；（2）乙是二氧化碳，两种元素的质量比为：12:32=3:8或32:12=8:3；（3）R的稀溶液与铁粉反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；（4）X2W在Z2中完全燃烧是硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
13．（2024·天津·二模）已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：B ；H 。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 。反应V的基本反应类型是 。
(3)现有一定量的A、G两种固体物质，分别与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸能恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是 (填“A”或“G”)。
(4)写出E物质的一种用途： 。
【答案】(1) CO ； HCl；(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ；置换反应；(3)G；(4)作气体肥料/用于人工降雨/也可以用于灭火
【解析】B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，B为一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，所以C为氧化铁；H是胃酸的主要成分，H为盐酸。一氧化碳(B)与氧化铁(C)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则E、F分别为铁和二氧化碳中的一种，I能由盐酸(H)和氢氧化铜反应生成，I为氯化铜，氯化铜(I)能与F反应，F为铁，E为二氧化碳；A能与盐酸反应或在高温条件下生成二氧化碳，则A为碳酸钙，D为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G为氢氧化钙。（1）由分析可知，B为CO，H为HCl 。（2）反应Ⅱ为一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。反应V为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。（3）A、G两种物质分别与盐酸反应的情况如下：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g，
ⅰ.设碳酸钙的质量为a，生成氯化钙的质量为b，生成二氧化碳的质量为c，
可得a=10g，b=11.1g，c=4.4g，
碳酸钙反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.5%。
ⅱ.设氢氧化钙的质量为d，生成氯化钙的质量为e，
可得d=7.4g，e=11.1g，
氢氧化钙反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.3%。因此反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是氢氧化钙固体，即G。（4）E为CO2，可以用作气体肥料，也可以用于人工降雨，也可以用于灭火，写一种即可。
14．（2024·山东济南·二模）请回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下：
①甲组同学取粉末少量分别加入两支试管，标记A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到A试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则A试管中加入的黑色粉末是 。
②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 。
A．水 B．食盐水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
(2)现有一固体混合物A，其中可能含Na2CO3、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含MgCl2、Cu(NO3)2、BaSO4、NH4NO3四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体D的名称为 ，白色沉淀H的化学式为 。
②白色沉淀G的成分是 (写化学式)。
③溶液E中的溶质有 种，肯定存在的酸根离子有 (写出离子符号)。
④写出过程②中生成气体F的化学方程式 。
⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是(写化学式) ，请简述 判断的理由 。
【答案】(1) 铁粉 ；C；(2) 氢气；AgCl ；Mg(OH)2、BaSO4 ；三 ；、Cl- ； ；Cu(NO3)2 ；若存在Cu(NO3)2，则步骤②加入氢氧化钠溶液时会产生蓝白色沉淀，与题意不符
【解析】（1）①观察到A试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，由于铁能与稀盐酸反应产生氢气，碳不能与稀盐酸反应，故A试管中加入的黑色粉末是铁粉；②A、铁粉和碳粉都不能与水反应，也不溶于水，不能达到实验目的，不符合题意；B、铁粉和碳粉都不能与食盐水反应，也不溶于食盐水，不能达到实验目的，不符合题意；C、铁粉会与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，碳粉不能与硫酸铜溶液反应，能达到实验目的，符合题意；D、铁粉和碳粉都不能与氢氧化钠溶液反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意。故选：C；（2）混合物A中加入稀盐酸产生不能使澄清石灰水变浑浊的气体D，则气体D不是二氧化碳，则混合物A中不含有碳酸钠，故混合物A含有Zn、Cu，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，则气体D为氢气，固体C为铜，溶液E中含有氯化锌，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故白色沉淀H为氯化银；混合物B中加入氢氧化钠溶液产生能使石蕊试液变蓝色的气体F，则气体F为氨气，充分反应后过滤得到部分沉淀溶于稀硝酸的白色沉淀G，则白色沉淀G为反应生成的氢氧化镁沉淀和不与氢氧化钠反应的硫酸钡，说明混合物B中含有硝酸铵、氯化镁、硫酸钡，一定不含有硝酸铜，则溶液E中还含有氯化钠、硝酸钠；①由上述分析可知，产生的气体D为氢气；白色沉淀H为氯化银，其化学式为AgCl；②由上述分析可知，白色沉淀G中含有氢氧化镁、硫酸钡，化学式为Mg(OH)2、BaSO4；③由上述分析可知，溶液E中存在的溶质有氯化锌、氯化钠和硝酸钠共三种；则存在的酸根离子有、Cl-；④由上述分析可知，气体F为氨气，则过程②中生成气体F的反应是硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气、水，化学方程式为；⑤由上述分析可知，混合物B中肯定不含有硫酸铜；理由是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，与题意不符。
【题型突破7】流程图题
【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。注重对考生综合化学思维能力的考查。
流程示意图解读
明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框
箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
突破方法：
关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”
流程示意图图解：
1 常考操作术语及目的
【方法指导】
（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。
（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
2 化学方程式的书写方法
【方法指导】
（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。然后根据题意写出反应条件并配平即可。
【题型突破精练】
1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是
A．熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧
B．选择足量的硫酸可证明生铁是混合物
C．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D．因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈
【答案】C
【解析】A、CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，夺取氧化铁中的氧，生成铁，正确；B、生铁是铁和碳的合金，铁能和硫酸反应，而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加入足量硫酸，观察到有气泡产生，硫酸亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物，正确；C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，错误；D、铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，涂油可将铁制品和氧气、水隔离开，故不易生锈，正确。故选：C。
2．（2024·山东青岛·一模）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是
A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au
【答案】B
【解析】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故错误；C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确；D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动性大于Au、Cu；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au，故正确。故选：B。
3．（2024·河南洛阳·一模）某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。
Ⅰ海水淡化
任务一：海水淡化
(1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ制盐与制镁
下图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性杂质。
任务二：海水制盐
(2)写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
(4)若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入______（填写字母）。
A．足量BaCl2溶液B．足量Ca（OH）2溶液C．无色酚酞溶液
(5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和 。
任务三：海水提镁
(6)制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为 。
(7)已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？
【答案】(1) 过滤 减小
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl/BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)搅拌，防止因局部温度过高造成的液滴飞溅
(4)AC
(5)BaSO4
(6)MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
(7)解：设理论上可制得镁的质量为x。
x=4.8kg
答：理论上可制得镁的质量为4.8kg。
【详解】（1）水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的过滤操作相似；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作Ⅰ是过滤操作，操作Ⅱ是蒸发操作，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅱ中的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成的液滴飞溅；（4）操作Ⅰ后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，应先加入足量的氯化钡溶液，氯化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可以检验并除去碳酸钡，再加入无色酚酞溶液，可以验证是含有氢氧化钠，故选：AC；（5）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4；（6）母液中含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（7）见答案。
4．（2024·江苏苏州·模拟预测）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。
【探究一】硫酸的性质
(1)兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论： 。

【探究二】硫酸的工业制法。
查阅资料：黄铁矿的主要成分是，
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。
A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎B．催化剂能够提高的反应速率和产量
C．吸收塔中得到的产品为混合物D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(3)写出接触室中发生反应的方程式 。
(4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。

【探究三】某黄铁矿中的含量。
(5)称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。

计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；(2)ACD；(3)；(4)温度低，催化剂活性低，反应速率慢；(5)解：设二硫化亚铁质量为x。
解得x=1.2g
则该黄铁矿中FeS2的质量分数是：，
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%。
【详解】（1）由图可知，一段时间后，98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液吸水质量均增加，且浓硫酸增加的多，说明98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；（2）A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，是因为增大了反应物接触面积，使反应更充分，该选项说法正确；B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故催化剂能够提高SO2的反应速率，但是不能提高产量，该选项说法不正确；C、吸收塔中得到的产品为混合物，即得到的是硫酸和水的混合物，该选项说法正确；
d、由题干信息可知，FeS2和氧气在高温下反应生成了氧化铁和二氧化碳，故沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，该选项说法正确；故选：ACD；（3）接触室中二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；（4）从催化剂活性与温度的关系图中可知，在一定温度范围内，温度较低时，催化剂的活性低，反应速率慢。A点温度比C点高，图中显示，A点催化剂活性比C点催化剂活性高。因此不选C点的原因是：温度低，催化剂活性低，反应速率慢；（5）见答案。
5．（2024·山东青岛·一模）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳(主要成分是CaCO3)和卤水得到氯化镁进而制取金属镁的流程图如图：
(1)试剂X的名称是 ，步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是 。
(2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为： 。
(3)请根据有关数据完成下列计算：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程)
【答案】(1) 稀盐酸 ；将电能转化为化学能；(2)；(3)解：设20克氯化镁和氯化钠中含氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【解析】（1）试剂X能与不溶性碱氢氧化镁反应生成氯化镁和水，试剂X是稀盐酸；步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是。故填：稀盐酸；将电能转化为化学能。（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。（3）见答案。
6．（2024·云南大理·一模）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①3个氯原子 ；
②人体中含量最高的金属元素 ；
③硝酸根离子 。
(2)钼(元素符号是M)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MS) 制备金属钼的流程图， 请据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。
②操作1的名称是 。
③写出反应③的化学方程式 。
【答案】(1)3Cl ； Ca ；；(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；过滤 ；
【解析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氯原子表示为3Cl；②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最高的金属元素为钙元素，表示为Ca；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；（2）①反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②操作1是将固体与液体分离的操作，名称是过滤；③反应③是MnO3和氢气在高温条件下反应生成钼和水，该反应的化学方程式为：。
7．（2024·安徽·二模）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。
煤气化制氢工艺流程
(1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。
(2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。
(3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。
(4)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。
【答案】(1) 置换反应 ； ；(2)酸雨；(3)+2；(4)温度200℃，压强为P1
【解析】（1）煤气化主要是煤和水蒸气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应的化学方程式为：；（2）煤气净化脱硫处理，能减少二氧化硫，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体，所以可防止酸雨的产生；（3）氧化镁中氧元素的化合价为-2价，设镁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价为零，则，解得，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价；（4）由图可知，温度200℃，压强为P1时，甲醇的体积分数最大，所以生产甲醇的最优条件是温度200℃，压强为P1。
8．（2024·广东深圳·二模）某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
(1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
(3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应： ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)相关物质在20℃时的溶解度如表：
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。
【答案】(1) 过滤；引流；(2)将硫酸反应完全；(3) H2O ；
(4) K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和；(5)CaCO3
【解析】（1）固液分离的操作是过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；（2）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其目的是将硫酸反应完全，故填：将硫酸反应完全；（3）根据质量守恒定律可知，二氧化碳和氨水反应生成碳酸氨和水；悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，即硫酸钙和碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该化学反应方程式为,故填：H2O；；（4）由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，故得到滤液X为K2SO4的饱和溶液，故填：K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和；（5）由图可知，其中碳酸钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，在流程中可循环使用，故填：CaCO3。
9．（2024·广东汕头·一模）汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①操作A、B、C中玻璃棒的作用是 、 、 。
②操作C中看到 时，停止加热。
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。
根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是 ；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式 ；
③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是 和 ；（填名称）
④加入适量B溶液，B溶液是 。（填化学式）
【答案】(1) 加快溶解；引流 ；搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；有大量固体析出；(2) 碳酸钠溶液 ；碳酸钙；碳酸钡；HCl
【解析】（1）①操作A用玻璃棒搅拌，加快溶解；操作B为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；操作C为蒸发，蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；②操作C为蒸发，蒸发时，应等大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2） ①粗盐中含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，要想除去氯化钙和过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故A试剂为碳酸钠；②反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；③白色固体Ⅲ的成分为氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，故填：碳酸钙、碳酸钡；④加入过量的A溶液后，过滤得到的溶液中含氢氧化钠和碳酸钠杂质，要想除去氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl。
10．（2024·广西·一模）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示：
(1)通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。
(2)煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是 。
(3)制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。
(4)电解槽中生成的一种气体单质是 。
(5)该流程中可循环使用的物质除水外，还有 （填化学式）。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率；(2)CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑；(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量；(4)氯气/Cl2；(5)CO2和NH4Cl
【解析】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应的速率。（2）由图可知，煅烧窑中，碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑。（3）由图可知，制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。（4）由图可知，电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气，故填氯气或Cl2。（5）由图可知，流程中既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有氧化铜和氯化铵，故填CO2和NH4Cl。
11．（2024·广东深圳·模拟预测）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： 。
(2)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
已知：i.当温度高于35℃时，可分解为、和。ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。
①“氨吸室”反应的化学方程式为 。
②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中，再通入 。
③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是 。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。
(3)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【答案】(1)骑自行车上下学（合理即可）；(2) NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ；氨气/NH3；二氧化碳/CO2 温度低于35℃以下； 3:1；(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）低碳行为是指那些在日常生活或生产活动中，能够减少温室气体排放、如骑自行车上下学；
（2）①由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②根据“二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大”，氨气溶于形成显碱性的氨水，为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将氨气（NH3）通入水中，形成碱性溶液，再通入二氧化碳（CO2）；
③根据“当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2”可知，“氨吸室”内为了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是温度低于35℃以下；④根据流程图可知，甲醇化学式为CH3OH，其中碳、氢元素的质量比=12:（1×4）=3:1；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
12．（2024·广东汕头·一模）海洋与人类生存息息相关，某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的流程图如下所示：
(1)流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的、、和难溶性杂质。
①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 。
A．、、B．、、C．、、
②其中NaOH的作用是除去 ，理论上用过量的 溶液代替NaOH和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
(3)流程Ⅲ为海水制碱（纯碱）。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是 ，反应后通过 操作得到滤液A和小苏打固体，可以循环利用的气体X是 。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】(1)饱和；(2) AB/BA ；溶液中的镁离子或Mg2+ ；氢氧化钡/Ba（OH）2；(3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；过滤；二氧化碳/CO2；(4)
【解析】（1）结晶池中析出晶体后的母液是不能再继续溶解该溶质的溶液，属于氯化钠的饱和溶液；
（2）①加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁，加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故必须保证碳酸钠溶液放在氯化钡溶液的后面，故依次加入NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3；或BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3，均可以达到目的，故选：AB；②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故其中NaOH的作用是除去溶液中的镁离子（Mg2+ )；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和 BaCl2 两种溶液，也可以达到相同的实验目的；（3）该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；过滤可以分离难溶性固体和液体，所以反应后通过过滤操作得到滤液A和小苏打固体；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为二氧化碳，流程中二氧化碳（CO2）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，该流程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，化学方程式为：。
13．（2024·山东济南·一模）粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
(1)普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏(2CaSO4·H2O)、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于 (选填“物理变化”“化学变化”之一)。
②生石灰的主要成分是 (填化学式)，它和水反应过程中 (选填“吸收”“放出”之一)大量的热。
(2)水溶性粉笔
水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和立德粉(锌钡白)为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①二氧化钛(TiO2)中，钛元素的化合价显 价。
②锌钡白是ZnS和BaSO4的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。下图是用炉甘石制锌钡白的流程图。
ZnO和稀硫酸反应的化学方程式为 。图中操作②的名称是 ；步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为 (选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。
③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。
(3)液体粉笔
液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有乙醇的喷剂擦除。下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，不正确的是________(填选项序号之一)。
A．乙醇是一种可再生绿色燃料B．9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2
C．使用乙醇时应远离火源，注意安全D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】(1) 化学变化；CaO；放热；(2) +4；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ； 过滤 ；复分解 ；乳化；(3)D
【解析】（1）①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化过程中，有新物质产生，属于化学变化；②氧化钙的俗称为生石灰，因此生石灰的主要成分是CaO；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；（2）①化合物中各元素的化合价代数和为0，二氧化钛中，氧元素为-2价，则钛元素的化合价显+4价；②ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；图②为把固体与液体分开的操作，属于过滤；步骤③中发生反应为：ZnSO4+BaS=ZnS↓+BaSO4↓；该反应满足”成分互换“的特点，属于复分解反应；③为了增加难溶性物质的溶解度，加入表面活性剂，难溶性物质可在表面活性剂的作用下，在溶剂中增加了溶解度，即表面活性剂起到了乳化作用；（3）A、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，是一种可再生绿色燃料，故说法正确；B、9.2g乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，17.6gCO2中含有碳元素质量为17.6g××100%=4.8g，即9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2，故说法正确；C、乙醇具有可燃性，使用乙醇时应远离火源，注意安全，故说法正确；D、1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误；故选D。
14．（2024·福建福州·一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。

(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。
(2)操作I的名称是 ，物质B为 (填化学式)。
(3)上述流程中可循环使用的物质有 (填一种)。
(4)从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化 (填“大”或“小”)。
【答案】(1)；(2) 过滤 ；CaO；(3)二氧化锰或二氧化碳；(4)大
【解析】（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为：；（2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质B为氧化钙，化学式为CaO；（3）由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用；（4）由图可知，降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大。
15．（2024·山东菏泽·一模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是将废液转化为硫酸锌溶液的流程图，请回答问题。
(1)滤液a中含有的金属离子是 （用离子符号表示）。
(2)步骤②可以通过磁铁吸引分离出固体B，同时得到的固体C的成分是 （写化学式）。
(3)写出步骤③反应的化学方程式 ，判断加入稀硫酸适量时的现象为 。
【答案】(1)Zn2+；(2)Zn、Cu；(3) ；不再有气泡产生
【解析】废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，往废液中加入过量锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤得到滤液a和固体A，则滤液a中含有硫酸锌，固体A中含有锌、铁、铜；利用铁的磁性用磁铁进行吸引得到固体B和固体C，往固体C中加入适量稀硫酸，充分反应后过滤得到滤液b和固体D，说明固体B是铁，固体C是锌、铜，根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜不能与稀硫酸反应，则固体D为铜。（1）由分析可知，滤液a中有硫酸锌，则滤液a中含有的金属离子是Zn2+；（2）由分析可知，步骤②可以通过磁铁吸引分离出固体B，同时得到的固体C的成分是Zn、Cu；（3）由分析可知，步骤③发生的反应是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为；判断加入稀硫酸适量时的现象为不再有气泡产生。
16．（2024·山东青岛·一模）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水 g。
(2)粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a．
①上述除杂过程中，a是 ；加入试剂a之前还应进行的操作是 。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 。
(3)电解池中发生的化学反应方程式为 。
(4)生产过程中能循环利用的物质X是 (填化学式)。
【答案】(1)900；除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子；(3)；(4)NaCl
【解析】（1）1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g−100g=900g；（2）粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除去上述可溶性杂质，实质就是除镁离子、硫酸根离子、钙离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将镁离子、硫酸根离子同时除去，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，加入碳酸钠溶液放在加入氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故a是稀盐酸；加入试剂a之前还应进行的操作是过滤；加入过量氢氧化钡溶液的目的是除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子；（3）根据图示，电解池中发生的化学反应方程式为 ；（4）由于精盐水中的溶质为氯化钠（NaCl），且氯化钠即为生成物，也为反应物，则为可循环利用的物质。
17．（2024·重庆·预测模拟）城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。
已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和；
②在“浸镁”流程中，反应原理为。
(1)在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应： (写出化学方程式)；反应：。
(2)在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是 。
(3)此流程未涉及的基本反应类型为 。
(4)流程中除水、、外，还可以循环利用的物质是 。
(5)制备过程中有20%的镁元素损失，最终获得6.4t的MgO，则使用纯度为92.0%的白云石质量为 t。
【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；(3)置换反应；(4)CO2、NH3/二氧化碳、氨气；(5)40.0
【解析】（1）CaMg(CO3)2煅烧分解生成CaO、MgO和CO2，故在“浸钙”流程中，首先氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；然后氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水。
（2）流程中“沉钙”是氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）CaMg(CO3)2煅烧时可分解产生三种氧化物，属于分解反应，浸钙时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，属于复分解反应，沉镁时硫酸镁和碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀和硫酸铵，属于复分解反应，MgCO3煅烧分解生成MgO和CO2，属于分解反应，所以整个流程中没有单质和化合物相互作用生成另一种单质和化合物的反应，故流程未涉及的基本反应类型为置换反应。（4）CO2、NH3既是生成物又是反应物，可以循环利用；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则CaMg(CO3)2纯度为92.0%的白云石质量为。
18．（2024·新疆巴音郭楞·一模）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。
根据图文回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。
(2)黄铜是铜和 的合金。
(3)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。
(4)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。
(5)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。
(6)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)锌/Zn；(3)还原；(4)锌元素；(5)CO；(6)
【解析】（1）将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）黄铜是铜和锌的合金；（3）加入木炭粉，碳和金属氧化物反应，夺走了了氧元素，体现了木炭粉的还原性；（4）氧化锌、碳酸锌中都含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素；（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中有3个C和3个O，X的化学式为CO；（6）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锌的分解原理和高温煅烧碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．（2024·广西柳州·二模）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。以下是氯碱工业流程图。请回答相关问题：
(1)在实验室过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(2)NaOH的俗名有烧碱和 (任写一个即可)。
(3)请写出反应①的化学方程式 ；反应②属于四个基本反应类型中的 反应。
(4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 (填化学式)。
【答案】(1)玻璃棒；(2)火碱/苛性钠；(3) ； 化合；(4)NaClO
【解析】（1）过滤需要用到玻璃棒引流，故填：玻璃棒；（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠；（3）反应①为氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应后有氢元素，根据反应前后元素种类不变可知，反应物中有水参加，方程式为：；反应②为氯气与氢气反应生成氯化氢，符合多变一，属于化合反应； （4）氯气与烧碱制备漂白剂的产物为NaClO、NaCl和H2O，其中NaCl和H2O不具有漂白性，则产物中起漂白作用的物质为NaClO。
【题型突破8】实验探究题
【题型解读】实验探究题是以实验为载体，旨在考查同学们的实验操作技能、探究实践能力、设计能力、观察分析问题的能力、知识理解、认识水平以及表达交流技能等核心素养，而且注重考查同学们多角度、多层次思考问题的能力，更加注重考查同学们的学习潜能，是中考必考的题型。
【要点精讲】
类型一 有关反应因素的探究
【方法技巧】
1．探究范围：有关反应因素的探究一般包括以下几点：（1）催化剂的探究。（2）影响化学反应速率的因素的探究。（3）燃烧条件的探究。（4）金属生锈条件的探究。
因此我们要对以下几个知识点掌握透彻：（1）催化剂：改变化学反应的速率，其本身的化学性质和质量都没有改变；（2）影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。（3）燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：破坏燃烧条件之一）。（4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。
2．解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。
类型二 有关反应实质、变化现象及变化原因的探究
【方法技巧】
中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。
类型三 有关物质变质的探究
【方法技巧】
物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有NaOH、Ca（OH）2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。
在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分变质，完全变质。
在设计验证实验时，实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。（1）没有变质：不存在变质后生成的物质。（2）完全变质：不存在变质前的物质。（3）变质前和变质后生成的物质都存在。
类型四 有关物质成分的探究
【方法技巧】
1．关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
2．固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba（NO3）2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：
（1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是还可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。
（2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。
（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg（OH）2]。
3．物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A+B==== C+D↓充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
4．物质组成元素的探究：利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。
类型五 有关物质性质的探究
【方法技巧】
探究物质的性质时，通常采用的方法有：（1）将物质加水溶解，判断溶解性；（2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；（3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；（4）向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀；（5）将固体物质加热，观察是否分解；（6）将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。
类型六 涉及数据分析的探究
【方法技巧】
当某些猜想用定性分析不能解决问题时，往往要引入定量分析（引入数据分析，通过计算进行判断）。思维点拨：可利用质量守恒定律和极限值法。
类型七 涉及实验设计与评价的探究
【方法技巧】
1．实验设计与评价的原则：
（1）实验目的明确；（2）实验方法简便，现象明显；（3）操作安全可靠；（4）推断完整严密。
2．实验的评价一般包括以下几方面：
（1）药品的评价：①所选药品是否可行；②反应是否易于控制；③所用药品是否安全（是否易燃、易爆，有毒）；④反应是否环保，是否有有毒物质产生；⑤药品的价格与产出比等（成本是否低）。
（2）装置的评价：①操作是否简便；②能否节约药品；③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；④是否安全（是否会发生爆炸）。
（3）操作的评价：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价。
（4）实验结果的评价：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论的正确与否，全面与否，实验过程能不能得出结论等。
【题型突破精练】
1．（2024·内蒙古赤峰·一模）科学探究题
化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一；
探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。
(1)小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。
小明说：不可能含有 ，因为违背质量守恒定律。
该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
(2)由上述实验①可知，该气体中一定含有 ，写出实验①发生反应化学方程式 。
(3)步骤②的实验现象 (填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由 。
【答案】(1)N2；(2) CO2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3) 不能；当该气体是二氧化碳和氧气的混合气体时，若氧气含量低，也不能使带火星的木条复燃
【解析】（1）泡腾片的主要成分和水中不含氮元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不可能含有氮气；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有二氧化碳；该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则带火星的木条不会复燃，但该现象不能说明该气体中是否含有氧气，因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃。
2．（2022·重庆·模拟预测）实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热可制得CaH2。
②钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体。③CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体。
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)仪器a的名称为 。
(2)装置D的作用是 。
(3)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊溶液后显 色，该同学据此判断；实验中确有氢化钙生成，其他同学指出该同学结论不一定正确，原因是 。
【CaH2的性质探究】取少量上述装置C中的CaH2样品加入足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。
(4)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为 (填化学式)。
(5)对滤液中溶质的成分作出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明理由： 。
【答案】(1)分液漏斗；(2)防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验；(3) 蓝 ；钙与水也会发生反应生成一种碱，也能够使石蕊溶液变蓝色；(4)H2；(5)
【解析】（1）a为分液漏斗；（2）根据资料信息：钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体，CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体，所以制备CaH2，实验中D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验；（3）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，氢化钙与水反应会生成一种碱，碱能够使石蕊溶液变蓝，所以在溶液中滴入石蕊溶液后显蓝色，该同学据此判断，实验中确有氢化钙生成；由于钙与水也会立即发生反应生成一种碱，也能使石蕊溶液变蓝，所以该同学结论不一定正确；（4）取少量上述装置C中的CaH2样品加入足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明该气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含有碳元素，根据反应前后元素守恒，则该气体为氢气（H2）；（5）猜想四中含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能在滤液中共存，该反应方程式为。
3．（2023·四川眉山·一模）学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
【验证实验】
(1)请填写实验记录中空缺的内容① ；② 。
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
(2)甲同学向实验三的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液为红色，甲同学得出结论：CO2不能与NaOH溶液反应，乙同学认为甲同学结论不合理，理由是 。
(3)丙同学向实验四的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液变无色。结论：稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 (填物质化学式)一定完全反应了。
丙同学先将自己做完实验四后的溶液倒入烧杯后，甲同学再将实验三结束后溶液缓慢倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先产生大量气泡，一段时间后出现白色沉淀，而烧杯中溶液始终为无色。
【实验结论】
(4)根据(3)中现象，推断出实验四结束后的溶质是 。(填化学式)
(5)根据(3)中现象，最后烧杯中溶质除酚酞外，溶质可能有一种或两种，请写出溶质是两种的情况 。(填化学式)
【答案】(1) 红 ； ；(2)CO2和NaOH反应生成的Na2CO3也呈碱性，能使酚酞变红；(3)Ca(OH)2；(4)HCl、CaCl2；(5)NaCl、CaCl2
【解析】（1）实验一：氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，可观察到溶液变红色；实验二：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；（2）由于CO2和NaOH反应生成的Na2CO3也呈碱性，也能使酚酞变红，所以甲同学向实验三的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液为红色，甲同学得出结论：CO2不能与NaOH溶液反应的结论是不合理的；（3）由于氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，丙同学向实验四的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液变无色，说溶液中的氢氧化钙Ca（OH）2一定反应完全，则可得到结论：稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应；（4）实验四中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，丙同学向实验四的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液变无色，说明实验四中的氢氧化钙一定反应完全，则实验四反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；实验三中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲同学向实验三的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液为红色，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，则实验三反应后的溶液中一定含有碳酸钠；丙同学先将自己做完实验四后的溶液倒入烧杯后，甲同学再将实验三结束后溶液缓慢倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先产生大量气泡，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明实验四反应后的溶液中含有盐酸，一段时间后出现白色沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而烧杯中溶液始终为无色，说明实验三反应后的溶液中一定不含有氢氧化钠；故实验四结束后的溶质是氯化钙和盐酸，化学式为：HCl、CaCl2；（5）由上可知，丙同学先将自己做完实验四后的溶液倒入烧杯后，甲同学再将实验三结束后溶液缓慢倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先产生大量气泡，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一段时间后出现白色沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而烧杯中溶液始终为无色，说明实验三反应后的溶液中一定不含有氢氧化钠，无法判断氯化钙是否反应完全，故最后烧杯中溶质除酚酞外，溶质中一定含有氯化钠，可能含有氯化钙，则溶质是两种的情况为氯化钠和氯化钙，化学式为NaCl、CaCl2。
4．（2024·广东深圳·二模）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。
②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；
③ MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。
【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？
【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。
【实验探究】
(1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验：
(2)步骤 2 中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。
【交流讨论】
(3)老师提出：步骤 1 中是否可以用无色酚酞溶液来检验 Na2CO3 的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤 1、步骤 2 的实验顺序，则可行，原因是 。
【实验反思】
(4)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。
(5)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落， 你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
【答案】(1) 产生白色沉淀 ；H2O2；(2)2H2O22H2O + O2↑；(3) 溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；加入 MnO2 后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验；(4)密封保存；(5)热水
【解析】（1）步骤1：根据结论产物中含有碳酸钠，向试管中加入足量 CaCl2 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀；步骤2：再向试管中加入少量 MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则产物中含有过氧化氢，化学式为H2O2；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；（3）由资料可知，溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，所以步骤 1 中不可以用无色酚酞溶液来检验 Na2CO3 的存在；
若更换步骤 1、步骤 2 的实验顺序，加入 MnO2 后，过氧化氢完全分解，则不会影响碳酸钠的检验，所以可行；（4）由于茶垢清洁剂能与水反应，而空气中含有水蒸气，所以保存茶垢清洁剂应密封保存；（5）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，反应产生的氧气越多，除垢效果越好，故应加入热水中效果更好。
5．（2024·山西·一模）石头纸又称复合纸，与传统纸张相比具有优良的性能。同学们合作钻研，探秘“石头纸”。
活动一：初识“石头纸”
【资料1】“石头纸”主要成分：碳酸钙，表面涂层为聚乙烯[（C2H4）n]；“木浆纸”主要成分：植物纤维（有机物）和灰分（无机盐）。
【分析讨论】
(1)小明分析“石头纸”成分，认为“石头纸”表面涂层是 （填“有机物”或“无机物”），具有可燃性，与“木浆纸”相比不易撕破，说明“石头纸”具有的性质是 ；对于小明的分析，小亮有不同意见： 。
活动二：鉴别“石头纸”和“木浆纸”
【资料2】聚乙烯与酸不反应。
【实验探究】
(2)同学们根据自身对原理或事实的理解，设计并进行了如下实验。
活动三：追踪疑点
【疑点1】方案二加酸时，为什么“木浆纸”表面产生较多气泡？
【资料3】制作“木浆纸”过程中，原料蒸煮液中含有NaOH溶液，在碱回收系统中用碳酸钠或烧碱来补充生产过程中碱的损失。
【猜想】“木浆纸”含有的无机盐是碳酸钠。
【追踪】
(3)碳酸盐与盐酸反应的微观实质是 。
【疑点2】怎么证明“石头纸”中有碳酸钙？
【交流设计】
(4) （写出实验操作及现象），证明“石头纸”中有碳酸钙。
【答案】(1) 有机物 ；韧性较强（合理即可）；“石头纸”的主要成分是碳酸钙，不具有可燃性；(2) 内部未变湿，擦拭后变干，不变形 ；表面涂层不与酸反应，阻碍碳酸钙与酸反应； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子/+2H+=CO2↑+H2O；(4)先用砂纸打磨除去表面有机涂层再加酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（或将“石头纸”点燃，向得到的灰烬中加酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，合理即可）
【解析】（1）“石头纸”表面涂层是聚乙烯[（C2H4）n]，是含有碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性；
“石头纸”与“木浆纸”相比不易撕破，说明具有较强的韧性；“石头纸”的主要成分是碳酸钙，不具有可燃性，则小明的猜想不正确。（2）方案一：结论为碳酸钙、聚乙烯都不溶于水，且不吸水，而植物纤维能吸水，则可观察到石头纸内部未变湿，擦拭后变干，不变形；方案二：现象为石头纸不和稀盐酸反应，而石头纸内部为碳酸钙，则说明石头纸表面涂层不与酸反应，阻碍碳酸钙与酸反应；二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。（3）碳酸盐和盐酸中的氢离子能结合为水和二氧化碳，则碳酸盐与酸反应的微观实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子。（4）欲证明“石头纸”中有碳酸钙，可先用砂纸打磨除去表面有机涂层再加酸，将生成的气体通入澄清石灰水；或将“石头纸”点燃，除去表面的有机涂层，向得到的灰烬中加酸，将生成的气体通入澄清石灰水，通过澄清石灰水变浑浊证明“石头纸”中含有碳酸钙。
6．（2024·广东湛江·一模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。
【探究一】松花蛋的酸碱性
(1)同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入 ，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。
【探究二】
滤液的碱性物质。
【提出问题】
滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】
松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。
【分析推理】
(2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
①生石灰与水反应，属于 (填“吸热”或“放热”)反应；
② (写化学方程式)。
【提出猜想】
(3)猜想一：只有NaOH；
猜想二：有NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：有 。
【实验探究】
(4)
【项目拓展】
(5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
【答案】(1)无色酚酞溶液；(2) 放热 ；；(3)NaOH和Na2CO3；(4) 三/3 ；碳酸钠/Na2CO3(合理即可）；产生白色沉淀 ；二（合理即可）；(5)既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌
【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则根据“滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质”可知滴入的为无色酚酞溶液；（2）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于放热反应；②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（3）反应后，溶液中溶质为：若恰好完全反应，则溶质成分为：NaOH（猜想一）；若反应后氢氧化钙有剩余，则溶质成分为：NaOH和Ca(OH)2（猜想二）；若反应后氢氧化钠有剩余，则溶质成分为：NaOH和Na2CO3（猜想三）；（4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据现象为“无明显现象”，确定溶质中不含有碳酸钠，则猜想三不成立；猜想一和猜想二不同点在于是否含有氢氧化钙，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立，反之则猜想一成立；（5）硫酸锌含锌元素，不含铅，可制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌。
7．（2024·广东深圳·二模）某固体样品中可能含有中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如下探究。
(1)分析如图现象可知，该固体样品中一定不含 。
(2)加入水后发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】过滤后所得的无色溶液中含有哪些溶质？
(3)小组同学经讨论分析后一致认为该无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
【作出猜想】
(4)小组同学对该无色溶液中还可能含有的溶质作出如下猜想：
猜想Ⅰ：MgCl2 猜想Ⅱ：BaCl2 猜想Ⅲ：Na2SO4
猜想Ⅳ： 猜想Ⅴ： 。
【实验方案】
【实验结论】
(5)猜想 成立(填序号)，步骤②中沉淀溶解的反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
(6)若步骤②的现象为“白色沉淀全部溶解”，则该实验方案存在不足，原因是 。
【答案】(1)CuCl2/氯化铜；(2)；(3)NaCl；(4)MgCl2、Na2SO4；(5) V ；；(6)无法确定BaCl2是否存在
【解析】（1）由图现象可知，充分溶解后，过滤，滤液为无色，即不含有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色，故填：CuCl2（氯化铜）；（2）加入水后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，故填：；（3）滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明发生反应：，部分固体溶解，说明沉淀中有硫酸钡，加水溶解时发生反应，原固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、BaCO3，过滤后溶液中一点含有NaCl，故填：NaCl；（4）当不含MgCl2时：BaCl2有剩余时，猜想Ⅱ：BaCl2；Na2SO4有剩余时，猜想Ⅲ：Na2SO4；当含MgCl2时：BaCl2和Na2SO4完全反应时，猜想Ⅰ：MgCl2；BaCl2有剩余时，猜想Ⅳ：MgCl2和BaCl2；Na2SO4有剩余时，猜想Ⅴ：MgCl2、Na2SO4；故填：MgCl2、Na2SO4；（5）取少量无色溶液于试管中，滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，向步骤①反应后的试管中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明MgCl2和Na2SO4的存在，故猜想Ⅴ成立，步骤②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式，故填：Ⅴ；；（6）白色沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，则无色溶液中不含硫酸钠，该白色沉淀是氢氧化镁，说明氯化镁的存在，至于氯化钡是否存在无法验证，所以该实验方案存在不足，故填：无法确定BaCl2是否存在。
8．（2024·安徽马鞍山·一模）某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。
【查阅资料】
①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。
②碱石灰的成分为和的固体混合物。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生、和三种气体。
【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。
【问题讨论】
(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是 。
(2)中澄清石灰水的作用是 。
【结果分析】
(3)定性分析：
①证明分解产物中存在的现象是 ；
②小明认为应增加装置，则装置应放在 两个装置之间，若观察到装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
【反思评价】
(4)从环保角度考虑，装置后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______（填字母序号）。
A．B．C．D．
(5)文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式： 。
②根据图象，若有在敞口环境中充分加热，最终得到固体物质，则该固体物质的化学式为 。
【答案】(1)将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果；(2)验证有无二氧化碳；(3) A中澄清石灰水变浑浊； A、B；固体由白色变为蓝色；(4)ABCD；(5) FeC2O4∙2H2OFeO++2H2O↑+CO2↑+CO↑； Fe2O3
【解析】（1）空气中含有二氧化碳、水蒸气等，实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是：将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。（2）C中的氢氧化钠溶液是除去二氧化碳，中澄清石灰水的作用是：验证有无二氧化碳。（3）①证明分解产物中存在CO2的现象是：A中澄清石灰水变浑浊；②因为白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。小明认为应增加H装置，则H装置应放在A、B两个装置之间，若观察到H装置的现象为：固体由白色变为蓝色，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。（4）A. 尾气中含有有毒的一氧化碳气体，可用气球收集起来，防止污染空气，此选项符合题意；B. 尾气进入集气瓶内，将水排出，可用集气瓶收集尾气，此选项符合题意；C. 尾气进入集气瓶内，集气瓶内压强变大，将水排出，集气瓶可用来收集尾气，此选项符合题意；D. 可将尾气中的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气，此选项符合题意。故选ABCD。（5）①据图可知，加热到400℃时，生成固体的质量为1.44g，设该固体的化学式为FexOy，该固体物质中铁元素的质量为：3.60g×=1.12g，氧元素的质量为：1.44g-1.12g=0.32g，则，，故该固体的化学式为FeO，草酸亚铁分解还生成了二氧化碳、一氧化碳、水，根据质量守恒定律，FeC2O4∙2H2O受热分解的化学方程式为：FeC2O4∙2H2OFeO++2H2O↑+CO2↑+CO↑。②7.2gFeC2O4∙2H2O中铁元素的质量为：7.2g×=2.24g，得到的固体物质中氧元素的质量为：3.2g-2.24g=0.96g，设该固体物质的化学式为FeaOb，则，，则该固体物质的化学式为Fe2O3。
9．（2024·四川内江·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
请你参与学习并帮助填写空格( 包括表中空格)。
【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4 加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】
(1)该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】
(2)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四： ；
(3)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是 。
【实验探究】
(4)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
(5)为了验证其佘猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
(6)老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出(5)中实验操作存在一处明显错误。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论：实验操作中的错误是 。
【答案】(1)；(2)Na2SO4和NaOH；(3)硫酸和氢氧化钠不能共存
(4)氢氧化钠/NaOH；(5)产生气泡；(6)将pH试纸直接浸入待测液中
【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；（2）猜想一：当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质只有Na2SO4；猜想二：当硫酸过量时，则反应后溶液中溶质有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：当氢氧化钠过量时，反应后溶液中溶质有NaOH和Na2SO4；（3）由于氢氧化钠和硫酸能反应，二者不能共存，所以猜想三不合理； （4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；（5）根据实验结论，溶液中有硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则可观察到产生气泡；（6）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误的是将pH试纸浸入待测液中。
10．（2024·辽宁·模拟预测）很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响(制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同)。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。
小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。
[资料一]碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
[资料二]在制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)碳酸氢钠的俗称为 。
(2)根据②中“面色黄”的性状推测 (填化学式)有碱性。
II.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。
(3)③中加水的质量应为 g。
(4)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状改良的原因有 、 。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 (填标号)。
A．食盐和白糖 B．碳酸钙和白醋 C．纯碱和柠檬酸 D．纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
III.小组同学买来了一种市售膨松剂－泡打粉，继续进行探究。
(5)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 (写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 作用。
(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的 倍(精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是 。
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。
【答案】(1)小苏打；(2)NaHCO3；(3)28；(4) 白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；白醋中和了碱性物质； BC；(5)易保存 ；调节气体产生速度或使气泡均匀产生；(6) 3.3 ；发酵过程
【解析】（1）碳酸氢钠的俗称小苏打；（2）依据信息：面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色，根据②中“面色黄”推测NaHCO3有碱性；（3）③是与②对比，则③加水的质量为28g；（4）白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，产生较多气孔，白醋显酸性，中和了碱性物质，不与面粉中的某种色素反应，所以馒头不会变黄；A、食盐和白糖不反应，故A错误；B、碳酸钙和白醋能反应生成二氧化碳，可以起到膨松作用，故B正确；C、纯碱和柠檬酸会反应生成二氧化碳，可以起到膨松作用，故C正确；D、纯碱和食盐不反应，故D错误；故选BC；（5）与白醋相比，焦磷酸二氢二钠为固体，更容易保存；淀粉的作用是改善泡打粉的保存性，防止吸潮结块或失效，还具有调节气体产生速度或使气泡均匀产生的作用；（6）③中1g碳酸氢钠与足量的白醋反应，碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，NaHCO3~CO2；1g泡打粉中碳酸氢钠占40%，质量为0.4g，且焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，故只有0.2g碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，NaHCO3~CO2,另外的0.2g碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水、二氧化碳，，关系为：2NaHCO3~CO2；则③中产生二氧化碳气体的最大量与④中产生二氧化碳的最大量之比为：；③中产生的二氧化碳多，但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是发酵过程；
【题型突破9】化学计算题
【题型解读】化学计算从内容上主要包括化学方程式的相关计算、溶液中溶质质量分数的相关计算等。
【要点讲解】
化学方程式的计算
（1）根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
（2）根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质(分为相对质量和实际质量两行)、比、算、答”。
（3）根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
注意：
①若涉及物质的体积，则可利用公式m＝ρV进行换算。
②代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度。
③代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的纯净物质量。
总结：
（1）依据：质量守恒定律。
（2）步骤
①设：根据题意，设未知量为x（不带单位）。
②写：正确书写相关的化学方程式（一定要配平）。
③找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
④列：列出比例式，求出未知量x（包含单位）。
⑤答：简明地写出答案。
常见类型
（1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。
（2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下：
①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应）
a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度
【题型突破精练】
类型1：文字叙述型
1．（2024·湖南株洲·一模）小华同学为了测定自己家乡后山上石灰石中碳酸钙的含量，将100g石灰石样品放在坩埚中充分加热至质量不再改变(假设杂质不分解，也不参加反应)，称得剩余固体质量为64.8g，求：
(1)加热过程中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)35.2
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g-64.8g=35.2g；（2）见答案。
2．（2024·广东汕头·一模）化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。
(1)消耗NaOH溶液的质量为 g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%)
【答案】(1)40
(2)设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
=
x=4.9%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气体或沉淀生成，则加入氢氧化钠溶液的质量为：140g-100g=40g；故答案：40；（2）过程见答案。
3．（2024·湖北十堰·一模）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。
(1)生成氧气的质量是 (不考虑氧气在水中的溶解)。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)；(2)过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：；（2）见答案。
4．（2024·重庆·模拟预测）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：制得。
小组的同学将60 g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有400 g 30.5%的水玻璃。
请结合化学方程式进行计算，且结果精确至0.1%：
(1)硅酸钠中质量分数最大的元素是 ；
(2)粗硅中硅的质量分数 ；
(3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)氧元素/O；(2)46.7%；(3)解：生成硅酸钠的质量为400g×30.5%=122g；设生成氢气的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为z，解得y=4g；解得z=80g；由（2）可知，硅的质量为28g，根据质量守恒定律，则消耗氢氧化钠溶液的质量为400g-4g-28g=368g；所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.8%。
【解析】（1）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，硅酸钠中钠、硅、氧元素的质量比为（23×2）：28：（16×3）=23：14：24，其中氧元素质量分数最大；
（2）设生成硅酸钠的质量为400g×30.5%=122g，设硅的质量为x，
解得x=28g；
则粗硅中硅的质量分数为：；（3）见答案。
5．（2024·天津西青·一模）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应时生成沉淀的质量为10g。计算：
(1)样品中氯化钙的质量分数；(结果精确至0.1%，下同)
(2)所加碳酸钠溶液的质量；
(3)反应后溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g
样品中氯化钙的质量分数为
答：样品中氯化钙的质量分数为57.2%
(2)由第一问可知，参与反应的碳酸钠的质量为10.6g，滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，故所加碳酸钠溶液的质量
答：所加碳酸钠溶液的质量为100g
(3)由第一问可知，生成的氯化钠的质量为11.7g，混合物中氯化钠的质量为，故氯化钠的总质量为，溶液的总质量为，反应后溶液的溶质质量分数为
答：反应后溶液的溶质质量分数为10%
【详解】（1）根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的氯化钙的质量，解析见答案；（2）根据根据产生的沉淀碳酸钙的质量计算参与反应的碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数计算所加碳酸钠溶液的质量，解析见答案；（3）氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质为氯化钠，求出氯化钠的质量和所得溶液的质量，即可求出反应后溶液的溶质质量分数，解析见答案。
类型2：坐标曲线型
6．（2024·广东阳江·一模）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
(1)碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为
(2)加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
(3)利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
(4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。
【答案】(1)1：2；(2)120；(3)11.2g；(4)17.6
【解析】（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物，其中的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钙离子，阴、阳离子的个数比为1：2； （2）由图可知，加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全生成碳酸钙，生成碳酸钙的质量为20.0g；
(3)解：设生成氧化钙的质量为x,
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g-11.2g=8.8g；
设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y，
y=8.8g；故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g=17.6g。
7．（2024·河北邯郸·一模）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)90
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量为x，
解得x=9.8g
则该硫酸溶液的溶质质量分数为，
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当沉淀不再发生变化时，说明此时恰好反应完全，则对应的氯化钡溶液的质量为90g；（2）见答案。
8．（2024·甘肃陇南·一模）兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求：
(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是 g；
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.8
(2)解：设10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。
x=9.8g
该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是：；（2）见答案。
9．（2024·广东深圳·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
(3)图像中x= g；
(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)57.5%；(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；(3)64.7；(4)为42.4%。
【解析】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为；
（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，12.5g+x=75g+2.2g，解得x=64.7g；
（4）解：样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=5.3g
则样品中Na2CO3的质量分数为：，
答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。
类型3：反应流程型
10．（2024·湖南长沙·模拟预测）金属涂层光纤是在光纤的表面涂Cu－Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu－Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验(假设不含其他杂质)。
(1)合金样品中铝的质量是 g。
(2)求反应中生成硫酸铝的质量是多少？[提示：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑](书写计算过程)
【答案】(1)5.4
(2)设反应中生成的硫酸铝的质量为x，
x=34.2g
答：反应中生成的硫酸铝的质量为34.2g。
【解析】（1）向10gCu-Al合金样品中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则剩余的4.6g固体是铜，所以合金样品中铝的质量是10g-4.6g=5.4g；（2）见答案。
11．（2024·安徽亳州·二模）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]：
请完成下列分析及计算：
(1)生成气体的质量是 g。
(2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)4.4；(2)设该孔雀石中的质量为x。
该孔雀石中的质量分数为
答：该孔雀石中的质量分数为。
【解析】（1）25g孔雀石样品与200g稀硫酸充分反应后烧杯内物质总质量为220.6g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于孔雀石与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致反应后烧杯内物质总质量小于反应前物质总质量，因此可得二氧化碳的质量为；（2）见答案。
12．（2024·湖北·二模）某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
(1)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(2)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】(1)偏小；(2)2.2g。
【解析】（1）若滤渣未洗涤、干燥就直接称量，则会使滤渣因为含有杂质而使得滤渣质量偏大，会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。故填偏小；
（2）解：根据题意，大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
13．（2024·江西上饶·模拟预测）寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示：
(1)“发热鞋垫”的发热原理是 。
(2)“发热鞋垫”中活性炭的作用是 。
(3)计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。
(4)①20g该发热剂样品中氯化钠的质量是 g。
②缺铁可能会导致贫血，适量硫酸亚铁可用于补铁，从滤液中回收硫酸亚铁的方法是在无氧的环境中加入足量 溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀硫酸。
【答案】(1)铁粉发生缓慢氧化放热
(2)吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化
(3)解：设20g该发热剂样品中铁粉的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g
20g该发热剂样品中铁粉的质量分数=
答：20g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。
(4) 2.8 ；氢氧化钠
【解析】（1）“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）发热原理是铁粉发生缓慢氧化放出热量。（2）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，“发热鞋垫”中活性炭的作用是吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化。（3）解析见答案。（4）①发热剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠三种物质共20g，其中滤渣活性炭质量为6g，铁粉质量为11.2g，20g该发热剂样品中氯化钠的质量=20g-6g-11.2g=2.8g。②发热剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠三种物质，铁粉和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气气体，过滤除去活性炭，滤液中含有硫酸亚铁和氯化钠，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，充分反应后过滤，滤渣是氢氧化亚铁，再向滤渣中加入适量的稀硫酸，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，得到硫酸亚铁。
14．（2024·山东泰安·一模）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱产品中碳酸钠的质量分数。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)8.8
(2)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该纯碱产品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱产品中碳酸钠的质量分数为81.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和可知，生成二氧化碳的质量为；
（2）根据二氧化碳的质量计算参与反应的碳酸钠的质量，解析见答案。
类型4：表格型
15．（2024·广东东莞·一模）某化工厂生产的产品中因含有杂质过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，回答下列问题：
(1)第 次恰好完全反应，表中X的值为 。
(2)计算样品中的质量分数（写出计算过程）
(3)请画出加入溶液过程中，生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。
【答案】(1) 4 69.9
(2)解：设硫酸钾的质量为x。
解得：x=69.6g
样品中的质量分数：。
答：样品中的质量分数69.6%。
(3)
【详解】（1）氯化钾和氯化钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾；分析表中数据可知，每50g氯化钡溶液与硫酸钾完全反应能生成23.3g沉淀，前4次每加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，第5次加入50g氯化钡溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应；第3次加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，则X=46.6g+23.3g=69.9g；（2）见答案；
（3）根据表中数据，没有加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，当加入200g氯化钡溶液，硫酸钾反应完全，沉淀质量达到最大值93.2g，再加入50g氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，图像是。
16．（2024·山西·二模）小静同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，并用如图装置收集。
(1)收集氧气时应从 (填“a”或“b”)端通入氧气。
(2)加热过程中固体质量的变化如表：
求参加反应的氯酸钾的质量(请写出计算过程)。
【答案】(1)b
(2)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g
设参加反应的氯酸钾的质量为x。
=
x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。
【解析】（1）氧气的密度比空气略大，用该装置收集氧气时应长进短出，因此气体从b端进入，将空气从a端排出；（2）见答案。
17．（2024·河北石家庄·一模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
请计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)该药品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】(1)0.96
(2)解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
（2）见答案。
18．（2024·河北·一模）兴趣小组在实验室加热高锰酸钾样品制取氧气(样品中的杂质不发生反应)，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。
请计算：
(1)共制得氧气 g。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)3.2
(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
x≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：35.0g-31.8g=3.2g；
（2）见答案。
类型5：标签型
19．（2024·河南商丘·一模）下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。
(1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)
(2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？
【答案】(1)解：设所需浓硫酸的质量为x。
解得
则所需浓硫酸体积为
答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。
(2)会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%
【解析】（1）计算过程见答案；
（2）在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
20．（2024·陕西西安·二模）如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。丽丽在学习了盐酸的性质后，对标签中盐酸的溶质质量分数产生了质疑。于是她将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入25g该盐酸中进行反应，恰好完全反应时消耗40g氢氧化钠溶液。
化学式：HCl
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数：20%
请分析并计算：
(1)计算所用盐酸的溶质质量分数。
(2)计算结果与标签不符的原因是盐酸具有 性。
【答案】(1)设参与反应的HCl质量为x。
所用盐酸的溶质质量分数为
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(2)挥发
【解析】（1）解析见答案；（2）盐酸具有挥发性，导致溶质质量分数变小，故填挥发。
【题型突破10】跨学科实践题
【要点精讲】
跨学科实践题作为近年中考的重点、难点题型，对其命题特点及解题策略进行分析具有极其重要的意义。由于学生平时对这类题训练较少，因此学生对此类题往往“望而却步”，其解题障碍主要源于两个方面：一是阅读、理解能力不强，部分学生读题时就失去了答题信心；二是对知识的关联、迁移、转换和重组等能力不够。针对这两方面问题，下面探讨解答综合题的常用策略。
1．信息提取和加工策略
（1）文字叙述型 （2）图文信息型
信息的提取和加工往往需要综合分析文字信息和图象信息，其主要思路可以归纳为：① 阅读，包括题干和问题两部分以及对文字语言、陌生名词和图象、图表等信息的领悟把握，明确要解决的问题；② 提取，通过“去粗取精”的思维，筛选有用信息，去掉无用信息，简缩题给信息，抓住问题本质；③ 迁移，把题给问题与熟悉的化学知识联系起来，将“新”“旧”知识衔接，用获得的知识和已学的方法解决实际问题；④ 复查，检验结果和信息之间的相关矛盾，表达是否清晰、答题是否规范等，避免出现低级错误。
2．学科思想方法运用策略
（1）守恒法 元素守恒思想在实际计算中的运用。若能抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解，往往可能使看上去颇为复杂的计算变得简单。
（2）比较法 比较法包括了对比和类比，对比是比较相同事物不同的特点，类比是比较不同事物相同的特点。解题过程中可以将陌生的化学信息与熟悉的相似的化学信息进行比较，从而揭示出问题的本质所在。
【题型突破精练】
1．（2024·广东深圳·一模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境
C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
【答案】B
【解析】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误；B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确；
C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误；故选择B。
2．（2024·安徽蚌埠·一模）跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是
A．传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应
B．了解生命——用燃着的小木条比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C．感知能量——电解水实验将电能转化为化学能
D．提升审美——紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝
【答案】B
【解析】A、俗话真金不怕火炼，是指金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；B、呼出气体能使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故电解水实验将电能转化为化学能，不符合题意；D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，不符合题意。故选B。
3．（2024·四川泸州·一模）某学校开展了“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动，下列说法错误的是
A．可供人类直接利用的淡水占地球总水量不足1%
B．水在天然循环过程中，水分子的大小不会发生改变
C．净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．图中一次性纸杯中收集到的液态水是混合物
【答案】D
【解析】A、地球上的淡水资源比较紧缺，且大部分位于冻土、冰川等，可供人类直接利用的淡水占地球总水量不足1%，该选项说法正确；B、水在天然循环过程中，为水的三态转变，分子大小不变，该选项说法正确；C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，该选项说法正确；D、水蒸发变为水蒸气，水蒸气再液化进入纸杯中，则一次性纸杯中收集到的液态水为纯净物，该选项说法错误。故选D。
4．（2024·广西·三模）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为 （填字母序号）。
【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑； AB；(2)将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；(3) B ；d→e→b→c
【解析】（1）反应仓中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；（2）氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，洗气时应长进短出，即氧气从d通入，从e导出，氧气的密度比空气大，用C收集氧气时，氧气应从b通入，空气从c排出，则装置接口的正确连接顺序依次为d→e→b→c。
5．（2024·福建泉州·中考预测）基础实验与跨学科实践
(1)实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称 ，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和 ，化学方程式为 ；
Ⅱ、如图②，可用 （填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。
(2)制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个 。
【答案】(1) 锥形瓶； 反应条件； ；排水法/向上排空气法 ；吸收二氧化硫，防止空气污染；(2)黄色变为白色 ；每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【解析】（1）Ⅰ、由图可知，仪器a为锥形瓶；A装置为加热固体的装置，说明反应物为固体，反应条件为常温，则确定反应装置的依据为反应物的状态和反应条件；A装置中，试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。Ⅱ、氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选排水法或向上排空气法；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而氢氧化钠能和二氧化硫反应，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。（2）由于过氧化钾为黄色固体，而生成的碳酸钾和氢氧化钾均为白色固体，则若观察到生氧剂由黄色变为白色，则说明该生氧剂基本失效；若想确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需要了解到每次呼吸呼出的二氧化碳和水蒸气的量，需要的氧气的量等。
6．（2024·辽宁丹东·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.下列装置常用于实验室制取气体，请根据所学知识回答下列问题：
(1)实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若改用高锰酸钾制取氧气，装置A中试管口应 。
(2)实验室制取二氧化碳所用的固体药品名称是 ，若用装置D收集CO2，CO2气体应从 (选填“b”或“c”)端口进入。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌能置换出稀硫酸中氢元素是因为 。若用E装置干燥氢气，则H₂应从 (选填“m”或“n”)端口通入。
Ⅱ、兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图2所示。制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入A、B两种物质，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
温馨提示：A是过碳酸钠白色固体，成分为2Na2CO3⋅3H2O2，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。B是二氧化锰黑色粉末。
(4)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式为 ，过滤仓中的水除了有过滤加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 (答出一条即可)。
(5)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
(6)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置是 (填字母序号，下同)，收集装置是 。
【答案】(1) 2KClO32KCl+3O2↑ ；放一小团棉花；(2)大理石或石灰石 ；b；(3) 锌比氢活泼(或金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面) ；m；(4) 2H2O22H2O+O2↑ ；观察氧气的产生速率(或降低O2的温度)；(5)将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明该气体为氧气；(6) B；C或D
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；若改用高锰酸钾制取氧气，装置A中试管口应放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；（2）实验室制取二氧化碳所用的固体药品名称是石灰石或大理石，若用装置D收集CO2，CO2密度比空气大，则气体应从长管b端口进入；（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌能置换出稀硫酸中氢元素是因为锌比氢活泼(或金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面)；
若用E装置干燥氢气，则H₂应从长管m端通入，使氢气和浓硫酸充分接触被干燥；（4）反应仓中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，过滤仓中的水有过滤加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度；（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则证明为氧气；（6）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，所以收集装置可以是C或D。
7．（2024·广东清远·一模）【基础实验与跨学科实践】
具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。可供选择的实验药品有KClO3、MnO2、稀盐酸、大理石、H2O2溶液、粗盐、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1所示。
Ⅰ组：O2和CO2
(1)图1中标号仪器①的名称是 。
(2)小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是 (填字母)。装置B可以用来制取 ，制取该气体的化学方程式为 。
(3)若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放 (填物质名称)，气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)装置E的优点是 。
Ⅱ组：制作简易供氧器。
用如图2的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
(5)①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是 。(写一个即可)
【答案】(1)长颈漏斗；(2) AD ；氧气；；(3) 浓硫酸 ； a；(4)可以控制反应的发生和停止；(5) 过滤； 通过气泡观察氧气生成的速率
【解析】（1）图1中标号仪器①的名称是长颈漏斗。（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能和水反应且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，应选用的发生和收集装置是AD。装置B可以用来制取氧气，是固体加热型装置且试管口没有棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。（3）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，则若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放浓硫酸。气体要与浓硫酸充分接触，氧气比空气重，氧气从a端进入，可收集氧气。（4）装置E可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。（5）①二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、烘干等操作回收。②氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气生成的速率。
8．（2023·广东佛山·模拟预测）【基础实验与跨学科实践】
图为实验室制取气体的部分装置图，请回答以下问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的发生装置应选 （填序号），该反应的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气，则氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。
(3)以CO2和可再生生物资源为原料生产氢气已成为能源研究重点。新型能源的转换与利用模式如图：
①该模式中能源转化依次为：太阳能→生物质能→化学能→ 。
②写出电解水制取氢气的化学方程式： 。
③根据生产方法可分为“绿色”氢气和“污染”氢气。下列方法可获得“绿色”氢气的是 （多选，填字母）。
A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应
B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电，再电解水
D．利用风能、水力发电，再电解水
【答案】(1)锥形瓶；(2) B；；a；(3) 电能 ； ；BD
【解析】（1） 仪器①的名称是锥形瓶；（2） 氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应为固固加热型反应，故发生装置选B；氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；若用C装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，则氧气应从a端进入；（3）①氢气到燃料电池的流程中，其能量变化是氢气中的化学能（氢能）变电池的电能；②水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；③A、用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，会产生残留物，错误；B、在催化剂作用下，利用太阳能光解水，可获得“绿色”氢气，正确；C、利用煤燃烧发电，再电解水，煤燃烧时会产生污染物，错误；D、利用风能、水力发电，再电解水，可获得“绿色”氢气，正确；故选：BD。
9．（2024·广东肇庆·一模）【基础实验与跨学科实践】
(1)[的实验室制备与收集]
①题图中所示仪器a的名称是 。
②实验室用大理石制取，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是 （填字母序号，下同），其化学方程式为 。
③收集应选用装置 ；检验已集满的所用方式为 ，现象是 。
(2)[的捕捉与利用]
过量排放二氧化碳会导致“温室效应”。题图为“排放”“捕集”“利用”示意图。
a～c中可能涉及光合作用的是 （填序号）；c的“矿化”方法之一是把通入已注石灰浆的熔洞中，其化学方程式为 。
【答案】(1) 锥形瓶 C D 将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口 火焰熄灭/澄清石灰水变浑浊（答案与上一空对应）
(2)b
【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；②装置C有干燥管和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：C；；③二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还能使澄清石灰水变浑浊，检验已集满的方法是将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口，若火焰熄灭（或澄清石灰水变浑浊），说明二氧化碳已收集满，故填：D；将燃烧着的木条（或粘有澄清石灰水的玻璃棒）靠近集气瓶口；火焰熄灭或澄清石灰水变浑浊（答案与上一空对应）。（2）a～c中的b（生物利用）可能涉及光合作用；c中二氧化碳与石灰浆（主要成分氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：b；。
10．（2024·江苏扬州·一模）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.基础实验：
实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)仪器a、b的名称分别是 、 。
(2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改动的一处是 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用(填序号) 。
(3)乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于(填“m”或“n”) 位置。实验室制备的化学方程式为 。
Ⅱ.跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。
【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(4)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 、烘干等操作回收；
(5)图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。
(6)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”) 瓶为制氧瓶。
【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。
(7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。
【答案】(1) 长颈漏斗；水槽；(2)在试管口塞一团棉花 ； C；(3) m ；；
(4)洗涤；(5)通过气泡产生的速率可判断氧气产生的速率，对气体起到湿润作用（合理即可）；(6)B；(7)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
【解析】（1）a为长颈漏斗；b为水槽；（2）甲同学用高锰酸钾和装置A制备 O2 ，该装置中需要在试管口塞一团棉花，防止粉末状物进入导管；排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，欲收集一瓶干燥的 O2 ，收集装置最好选用C向上排空气法；（3）乙同学选用装置B制备 CO2 ，反应时液面应不低于m位置，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；实验室离子石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；（4）二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；（5）氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用（合理即可）；（6）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶；（7）由图甲可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。
11．（2024·广东梅州·一模）【基础实验与跨学科实践】
下图是实验用的部分装置及曲线，请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，发生装置应选 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔（C2H2），该反应非常剧烈。从图1中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是 。
(4)为了解二氧化碳溶于水的情况，设计了图2所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图3所示，CD段压强减小的原因是 。
(5)收集一瓶O2并进行性质检验。
【答案】(1)分液漏斗；(2) A ；；(3)C；(4)二氧化碳溶于水并与水反应；(5) 火星四射 ； ；集气瓶内预先没有放少量水或铺一薄层细沙
【解析】（1）由图可知b是分液漏斗。（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。（3）由于分液漏斗可控制液体药品滴加速率，因此，可控制化学反应速率。所以实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔（C2H2），该反应非常剧烈。从图1中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是C。（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；实验时，为防止集气瓶瓶底炸裂，集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙。（5）由于二氧化碳溶于水并与水反应，所以烧瓶内二氧化碳气体减少所以CD段压强减小。故填：二氧化碳溶于水并与水反应。
12．（2024·广东深圳·一模）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
(1)基础实验：实验室利用装置A和B制取和，请回答下列问题：
①仪器a的名称是 。
②小明用A装置制取，反应的化学方程式为 。
③小松利用B装置制取，并将产生的依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为 （填化学方程式）。D中观察到气球 （填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
(2)跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 （答一点）。
②若想监测产生氧气的气流速度，E中有一处不足之处，改进措施是将 （填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
【答案】(1) 锥形瓶 ； ； ；上浮；(2)可以控制反应的起始与停止 ；a
【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途可知，仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；A装置是固固加热型发生装置，且试管口没有放棉花，所以利用该装置制取氧气，反应原理是在二氧化锰的催化作用下加热分解氯酸钾，反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：；将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，反应方程式为：；因为二氧化碳密度比空气大，所以将二氧化碳倒入烧杯中后，二氧化碳会沉到底部，使气球上浮，故填：上浮；（2）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，所以这样设计可以控制反应的起始和停止，故填：可以控制反应的起始和停止；E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故填：a。
13．（2024·湖北·一模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化学科探究。
【查阅资料】
月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
任务一：土壤酸碱度检测及改良
【实验操作】
(1)取土壤样品做实验，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量 进行调节。
任务二：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
探究土样中是否含有和。
(2)滤液中加入的物质是 。
【反思评价】
(3)上述实验中可能发生反应的化学方程式是 。
任务三：提高土壤肥力
【表达交流】
(4)为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如 。
a．KNO3 b．Ca(OH)2 c．HNO3 d．CO(NH2)2
通过本次项目学习，同学们不仅了解到花开背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。
【答案】(1)氢氧化钙溶液；(2)氯化钡溶液(其他答案合理也可)；(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(其他答案合理也可)；(4)a
【解析】（1）土壤浸出液呈酸性，需要加碱性物质中和，选择氢氧化钙溶液进行调节，故填：氢氧化钙溶液；（2）硫酸根离子需要用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液等，反应生成硫酸钡沉淀，故填：氯化钡溶液(其他答案合理即可)；（3）氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(其他答案合理也可)；（4）a、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种植物需要的营养元素，属于复合肥，符合题意；b、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意；c、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意；d、尿素中含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意。故填a。
14．（2024·安徽宿州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(2)步骤③发生反应的基本反应类型是 。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式： 。
(4)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。
【答案】(1)过滤；AC/CA；(2)复分解反应；(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；(4)节约金属资源，减少环境污染
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；（2）步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
15．（2024·福建龙岩·二模）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文——很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 (从分子角度解释)。
(2)地理——溶洞中有形态各异的石笋和和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙中含的阳离子符号为 。
(3)物理——实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到 ，说明装置气密性良好。
(4)生物——维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，但在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用 的烹饪方法，或在炒黄瓜时加入少量的 (填字母)。
A．小苏打 B．食盐 C．食醋 D．糖
【答案】(1)分子在不断运动；(2)Ca2+；(3)长颈漏斗下端管口产生气泡；(4) 凉拌； C
【解析】（1）“迟日江山丽，春风花草香”，是因为花草香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花草香。（2）碳酸氢钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中含的阳离子为钙离子，符号为Ca2+。（3）由图可知，向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，则装置内压强变小，小于外界大气压，故空气会通过长颈漏斗进入到装置内，故如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明气密性良好。
（4）维生素C在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用凉拌的烹饪方法；维生素 C 在 pH<5 的环境中较稳定， pH<5 为酸性环境；A、小苏打为碳酸氢钠，水溶液呈碱性，不符合题意；B、食盐主要成分为氯化钠，水溶液为中性，不符合题意；C、食醋为酸性，符合题意；D、糖溶于水显中性，不符合题意；故选：C。
小编有话说：初中化学是培养学生良好的学习习惯和化学素养的“启蒙”阶段。综合题所体现的对学科观念、学习能力的考查，既不是空中楼阁、望尘莫及，也不可能通过大量简单记忆和机械训练而自发形成，这些能力是在平时的教学中逐渐积累起来的。
考前提醒篇
中考化学考前备考策略
【明确考纲要求和命题趋势】
化学中考主要考查学生化学学习是否达到国家规定学习要求的程度，试题命题既要考查基础知识、基本技能、还要注重考察思维过程、判断推理能力、创新意识和分析问题、解决问题的能力。提高探究性、开放性、应用性、综合性试题的比例，提高试题情景设计水平。主要侧重于测评初中化学学科核心素养，主要体现在：化学观念、科学思维、科学探究、科学态度与责任；主要考查的技能有：理解能力、推理能力、分析综合能力和实验能力。因此，考生应该充分了解、把握考向，做到有的放矢，才能进行有针对性的高效备考
【回归教材，注重基本知识】
课本就是最好的考纲、最具体的考试说明。考生一定要有良好的应考心理状态，并在家长和老师的帮助下提高自主学习意识，在老师的带领下，梳理两年所学过的知识要点、难点、易错点，并积极主动的对这些知识进行归纳、总结，构建、完善知识网络。
【专项训练，熟练答题技巧】
化学学科是一门技巧性很强的学科，答题技巧尤为重要，特别是图像题、实验探究题和计算题。所以要对相关的题型进行专项训练，以此来熟练答题的技巧。
考前心态调整篇
调整心理状态和身体状态到最佳点是中考冲刺阶段最为重要的一点。在这里给考生提供一些中考心理调节的窍门。
窍门一：学点阿Q精神，学会微笑，积极进行自我心理暗示
中考前，很多学生由于压力过大，容易产生消极情绪，总担心考不好，对不起家长、老师和支持自己的人，整天想时间不够用，很多知识点没掌握好等。每当产生消极情绪时，考生要学会给自己一些心理暗示，例如＂我能行＂＂我会考好的＂＂我相信，只要努力了一定会取得理想的成绩，功夫不负有心人＂。人在充满信心时往往春风满面，面带笑容，昂首挺胸，走路步伐坚强有力，而人在丧失信心时往往愁眉苦脸，无精打采，步伐软绵，面带愁容。笑是使人充满信心的表现，是人内心快乐的外部表现，笑和人的信心体验是一致的，和人的自信心相互促进，自信心使人充满微笑，微笑使人更加充满信心，两者相互产生促进作用。因此，建议考生学会微笑，经常微笑。学会发自内心的微笑，信心就会在心中滋长起来。千万不要在高考前受到较多的消极暗示，那样不利于增强自信心。
窍门二：要＂头脑简单＂ ，不攀比，不迷信
备考期间，尽量不要想＂考不好怎么办？其他人会不会取笑我？父母老师会不会怪我？＂，在结果没出来之前自己吓自己，越是到备考关键时刻，越要消除杂念，要＂头脑简单＂，尽量静下心来好好复习。考生之间不要相互攀比，只要能考出自己的实际水平就意味着高考成功，攀比只能挫折自己的信心，挫伤自己高考的积极性。有些考生会因为他们听见了什么或者身体有什么感受，这些将对考生考试产生影响，形成消极暗示，影响情绪，影响信心。如听到乌鸦叫了，梦见不祥之物等，预示着高考可能会失利，其实这都是不可相信的东西，实际上不存在超自然的力量来控制考生的命运，考生的命运掌握在自己手中，高考全凭考生的学习实力和心态来决定。至于模拟考试的成绩和排名，不要太看重，更不要和别人比较，做好查漏补缺工作就行。也不要有侥幸心理，指望考试能超常发挥。
窍门三：以课本为本，查漏补缺增强实力
中考前的复习要以课本为本，对照每一科所有的课本目录，回顾每一章节的学习内容，看看哪些内容已经彻底掌握，哪些内容还需好好复习一下。对于模棱两可的知识点要重点学习，对于非常陌生的知识点就不要花费太多时间。考生信心是建立在实力基础上的，只有考生有实力高考才会有信心。因此，考生在备考冲刺阶段要根据自己的情况建立知识的网络体系，查漏补缺，以增强自身的实力，这样就有利于增强考生的信心。信心越足，压力越小。
窍门四：学会减压，多交流，先做容易题
不少考生当高考信心不足的时候，把自己的心事憋在心里。其实，这个时候最好主动与同学、朋友，老师、家长多交流，把自己的心里话说出来、把自己内心的苦衷倾诉出来就会得到心理上压力的释放。老师、同学、家长会给你安慰，鼓励和支持，这有助于改变信心不足的状态。建议考生在信心不足的时候，摆正心态，看看那些高考状元们介绍经验的文章，他们是怎么在没有信心的状态下从挫折中走出来的，对考生解决信心问题会很有好处。在考场上，如信心不足，可根据中考试卷特点（30%的容易题，50%的中等题，20%的难题）先做容易题，因为一般情况下绝大部分容易题考生都会做出来的，这样就会增强你的信心。
窍门五：量体裁衣，订立适当的高考目标
考前定目标，是不少学生要做的一件事，但要量体裁衣，订立适当的高考目标，考生要根据自己九年级以来的考试成绩，实事求是地评估自己的学习实力，确定自己的中考目标。考生如果把中考目标定得过高就会为难以达到目标而产生考试焦虑，影响考试发挥，考生把中考目标定的太低也会影响自己潜能的发挥。
窍门六：调好生物钟和身体状态
在最后冲刺阶段，不要轻易改变自己的作息时间表。作息要规律，保证良好的睡眠。对于习惯挑灯夜战的学生而言，晚上学习时间应适度缩短一点，避免长时间熬夜以及打疲劳战。如果考生之前是晚上一两点睡觉，现在可适度调整到十二点左右。很多考生搞疲劳战术，学习时间很长，特别是晚上学到一两点，这样就会使自己精疲力竭，使自己第二天无精打采，这种疲劳烦躁的心情会使人信心减弱。考生安排好作息时间，有计划有步骤地学习，既重视学习时间又重视学习效率，这样考生就有一种生物节奏感与心理节奏感，就有利于增强信心，减轻压力。
窍门七：合理调动自己的潜能
1. 科学用脑
（1）看、听、读、做（题）交替进行；
（2）学习一段时间后，适当休息一下。
2. 按照记忆规律和生物节律来组织复习
（1）集中复习：就是集中一段时间一下子重复学习许多次。
（2）分散复习：适宜在复习内容难、缺乏兴趣、容易疲劳时使用。
（3）间隔复习：遗忘的规律是先快后慢，所以要注意间隔复习，间隔时间先短后长。
（4）生物节律：精力充沛时用来复习有难度的部分;轻微疲劳时，用来复习容易的部分。
（5）过度学习：一个人要掌握所学的知识，一定要经常提醒自己通过反复练习，才能得到巩固。复习量达到150％时，记忆效果最好。
（6）尝试背诵：边阅读边背诵，阅读与背诵交替进行，效果好于单纯阅读。
3.讲究目标策略
根据自己各科的基础和学习现状，制定相应的分数目标，有策略地复习。
4.认清自己的学习风格
明白每个人的学习风格不一样，不要盲目与他人比较，制定适合自己的复习计划最重要。有的人是视觉型，有的人是听觉型，有的人是感觉型。视觉型的人往往对图像的记忆最好，而听觉型的人对声音的记忆和理解最深刻，感觉型的人对温度等可触可感的内容记忆最佳。如何知道自己是哪个知觉类型呢？比如，我说＂咖啡＂，你想到的是什么呢？是一杯冲好的冒着热气的咖啡的景象；还是你倒咖啡时那种轻轻流动的声音呢？或是你喝咖啡时的嘴唇吧嗒的声响呢？是咖啡的颜色吸引了你，还是那浓郁的香味让你陶醉呢？
如果你的脑海里首先出现的是一幅景象，你的眼球是往上动，那么你就是视觉特征的人；如果你脑海中首先出现的某种声音，你的眼球是直视前方，那么你就是听觉型的人；如果你的脑海中首先出现的是某种感觉，眼球是向下，那么你就是感觉型的人。视觉型的人最好的复习方法就是让复习的内容可视化，将复习内容转换成图像，这样就可以很快的记忆下来。听觉型的人最好的复习方法就是将复习的内容转换成声音，通过出声的朗读来加强记忆。感觉型的人就可以通过增添复习内容的可感性来强化记忆。
5.必要时借用外力：向他人请教。
6.充分利用零碎时间：如走路时、睡着前用来记忆或回忆单词、公式等需背诵的知识等。
让每天都成功。也许我们偶尔会失败，甚至想放弃，但这一切都不重要，因为这一切终究会过去。生活每天都是新的，今天我们将度过一个全新的一天！
考前一周应考策略
【学习方面】
一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。
最后几天，除了老师发的信息卷之外，同学们不要再自己找题做了。此时应该把每科以前做过的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。时间越短，越不能浪费，越需要聚焦和投入，这时候学习的方向和方法至关重要。提分的方向，来自中考模拟试卷和真题，经过模拟练习你已经知道自己的大概分数了，现在从试卷中找出能提分的知识点和题型，根据其对应的分值和难易程度进行区分，从你觉得最容易的知识点和题型入手，逐步解决了这些难题后，你的分数自然就能提高了。
二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。
即使马上中考，同学们也要看看书。考前看点东西能让自己更踏实。那么，到时看什么呢？总不能还抱着一大摞课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点、主要题型的解题流程、关键提醒、应试技巧……等都记录下来，到时候，只需要翻看这个记录即可。当别人拿着一摞书，茫然不知所措时，你却拥有这样一个省时省力又省心的考前＂利器＂，既轻松又可靠，岂不帅哉！无论你平时的成绩如何，通过这种方式每科你都至少能够提高10—20分，这样总分就能提高30—60分。考前几天学习资料也不要再贪多，依靠模拟试卷和一轮总复习讲义，回到基础题目上，保证基础题目和平时会的知识点考试时不会失分。以上这些都做到以后，试卷中剩余部分的题型你可以结合平时所积累的知识和解题技能各个击破。这是冲刺阶段快速提分的最有效途径。
三、规范解题，避免丢分
解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。有些学生平时基础比较好，但考试成绩却总达不到自己的预期，很大程度上就是因为没有按照标准步骤解题，造成了不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率，也能帮助你理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题呢？
一是专注于笔尖。细想一下，为什么会将＂1+1＂的结果写成＂3＂呢？原因很简单，很多学生在写第3行时，脑子里就已经开始想第5行、第6行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的解题规范首先在于笔尖要写什么，脑子就想什么。
二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路理清楚，然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。
三是培养良好的解题习惯。中考最后的冲刺阶段，会有大量的模拟训练，如果因为解题不规范而造成不必要失分，势必会形成较大的心理压力。因此，我们建议，考生做每道大题时，都要严格按照＂标准步骤＂解题，培养良好的解题习惯，避免在中时出现低级失误。
【状态方面】
一、保持身体健康，身心愉快，为中考储备能量。
最后几天千万不要生病，以免影响考试时的正常发挥，更别提超常发挥了。这就要求同学们在生活上注意不要用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾食品和生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动，不要与他人发生矛盾……要保持身心愉快。
二、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。
有跛腿学科，最后几天也不要在其上花费过多的时间了。正确的做法和想法应该是：把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，要靠＂好兄弟＂出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥，考出自己最好的成绩。有信心不一定能行，但没有信心一定不行。
三、按照中考时的作息时间作息。
将自己的最佳状态调整到上午和下午的考试时间。调整的方法是临考准备阶段，坚持晚上11点前睡觉，早上6点准时起床，中午睡30分钟或1个小时。考生最好选择午睡，因为中午睡10分钟相当于晚上半个小时甚至一个小时的深度睡眠。午睡可以彻底消除上午的疲劳，从而保证整个下午高效的学习。
四、保持良好的心态。
这是第一因素也是至关重要的，人只有在空闲时才会胡思乱想，如果有事情做是不会有时间乱想的。一旦你因为自己目前的成绩不理想，时间紧迫，产生压力时，就会胡思乱想，整天胡思乱想怎么会有时间和精力去学习呢？这样下去心态会越来越糟糕。所以，要想让心态正常化，最好的方式就是不管三七二十一地学下去，要让自己有事儿可干，哪怕是寻找和未来相关的信息都比什么都不干好，我不建议你虚度光阴——玩游戏、看小说更要不得，人只有在逃避空虚的时候才会让自己进入虚拟社会，但不管如何最终我们还是得回到现实社会。谁都会经历困难，成功的人比我们经受的煎熬更多，但在关键时刻他们挺过来了，坚持下去了。正如歌中所唱：＂不经历风雨，怎么见彩虹？没有人能随随便便成功。＂三年的时间都坚持下来了，还在乎这最后的十天半个月吗？一步一个脚印地往前走，再长的路，只要你坚持走下去，都会有走完的那一天。能否在最后阶段证明自己，能否实现提分，根本上还在于你能否坚持学下去。那些成功的人之所以能成功也许只是在关键阶段比我们多走了一步。遇到困难和挫折时，要先思考问题出在哪里，然后再想方设法地解决问题，而不能一遇到问题就退缩，就想放弃。唯有坚持，才能出成绩。这个世界上永恒不变的一个道理是天道酬勤，成功来自坚持！
考场注意篇
中考化学的特点之一就是以学生解题能力的高低为来作为选拔的标准，这就使得临场发挥显得尤为重要，研究和总结临场解题策略，进行应试训练和心理辅导，已成为中考化学的重要内容之一，正确运用化学解题策略，不仅可以预防各种心理障碍造成的不合理丢分和计算失误及笔误，而且能运用科学的方法，考出理想成绩。
化学临考解题策略
一、调整大脑思绪，提前进入化学情境
考前要摒弃杂念，排除干扰思绪，使大脑处于“空白”状态，创设化学情境，进而酝酿化学科学思维，提前进入“角色”，通过清点用具、暗示重要知识和方法、提醒常见解题误区和自己易出现的错误等，进行针对性的自我安慰，从而稳定情绪、增强信心，减轻压力、轻装上阵，使思维单一化、数学化，以平稳自信、积极主动的心态准备应考。
二、“内紧外松”，集中注意力，消除焦虑怯场
集中注意力是考试成功的保证，一定的神经亢奋和紧张，能加速神经联系，有益于积极思维，要使注意力高度集中，思维异常积极，这叫内紧，但紧张程度过重，则会走向反面，形成怯场，产生焦虑，抑制思维，所以又要清醒愉快，放得开，这叫外松。
三、沉着应战，确保旗开得胜，以振奋精神
良好的开端是成功的一半，从考试的心理角度来说，这确实是很有道理的，拿到试题后，不要急于求成、立即下手解题，而应通览一遍整套试题，摸透题情，然后稳操一两个易题熟题，让自己产生“旗开得胜”的快意，从而有一个良好的开端，以振奋精神，鼓舞信心，很快进入最佳思维状态，即发挥心理学所谓的“门坎效应”，之后做一题得一题，不断产生正激励，稳拿中低，见机攀高。
四、“六先六后”，因人因卷制宜
在通览全卷，将简单题顺手完成的情况下，情绪趋于稳定，情境趋于单一，大脑趋于亢奋，思维趋于积极，之后便是发挥临场解题能力的黄金时间了。这时，考生可依自己的解题习惯和基本功，结合整套试题结构，选择执行“六先六后”的战术原则。
1.先易后难。即先做简单题，再做综合题。应根据自己的实际情况，果断跳过“啃”不动的题目，从易到难，也要注意认真对待每一道题，力求有效，不能走马观花，有难就退，伤害解题情绪。
2.先熟后生。通览全卷，可以得到许多有利的积极因素，也会看到一些不利之处。对后者，不要惊慌失措，应想到试题偏难对所有考生也难，通过这种暗示，确保情绪稳定。对全卷整体把握之后，就可实施先熟后生的策略，即先做那些内容掌握比较透彻、题型结构比较熟悉、解题思路比较清晰的题目。这样，在拿下熟题的同时，可以使思维流畅、超常发挥，达到拿下中、高档题目的目的。
3.先同后异。即先做同科同类型的题目，思考比较集中，知识和方法的沟通比较容易，有利于提高单位时间的效益。中考题一般要求较快地进行“兴奋灶”的转移，而“先同后异”，可以避免“兴奋灶”过急、过频的跳跃，从而减轻大脑负担，保持有效精力。
4.先小后大。小题一般是信息量少、运算量小，易于把握，不要轻易放过，应争取在解答大题之前尽快解决，从而为解决大题赢得时间，创造一个宽松的心理基础。
5.先点后面。近年的中考化学计算题多呈现为多问渐难式的“梯度题”，解答时不必一气审到底，应走一步解决一步，而前面问题的解决又为后面问题准备了思维基础和解题条件，所以要步步为营，由点到面。
6.先高后低。即在考试的后半段时间，要注重时间效益，如估计两题都会做，则先做高分题;估计两题都不易，则先就高分题实施“分段得分”，以增加在时间不足前提下的得分。
五、一“慢”一“快”，相得益彰
有些考生只知道考场上一味地要快，结果题意未清，条件未全，便急于解答，岂不知欲速则不达，结果是思维受阻或进入死胡同，导致失败。应该说，审题要慢，解答要快。审题是整个解题过程的“基础工程”，题目本身是“怎样解题”的信息源，必须充分搞清题意，综合所有条件，提炼全部线索，形成整体认识，为形成解题思路提供全面可靠的依据。而思路一旦形成，则可尽量快速完成。
六、确保运算准确，争取一次成功
化学中考需要在90分钟时间内完成25-28道题，时间很紧张，不允许做大量细致的解后检验，所以要尽量准确运算(关键步骤，力求准确，宁慢勿快)，争取一次成功。解题速度是建立在解题准确度基础上的，在以快为上的前提下，要稳扎稳打，层层有据，步步准确，不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。假如速度与准确不可兼得的话，就只好舍快求对了，因为解答不对，再快也毫无意义。
七、讲求规范书写，力争既对又全
考试的又一个特点是以卷面为唯一依据。这就要求不但会而且要对，对且全，全而规范。会而不对，令人惋惜;对而不全，得分不高;表述不规范、字迹不工整又是造成中考化学试卷非智力因素失分的一大方面。因为字迹潦草，会使阅卷老师的第一印象不良，进而使阅卷老师认为考生学习不认真、基本功不过硬、“感情分”也就相应低了，此所谓心理学上的“光环效应”。“书写要工整，卷面能得分”讲的也正是这个道理。
八、面对难题，讲究策略，争取得分
会做的题目当然要力求做对、做全、得满分，而更多的问题是对不能全面完成的题目如何分段得分，下面有两种常用方法：
1.缺步解答。对一个疑难问题，确实啃不动时，一个明智的解题策略是：将它划分为一个个子问题或一系列的步骤，先解决问题的一部分，即能解决到什么程度就解决到什么程度，能演算几步就写几步，每进行一步就可得到这一步的分数。如从最初的把文字语言译成符号语言，把条件和目标译成化学表达式，而且可望在上述处理中，从感性到理性，从特殊到一般，从局部到整体，产生顿悟，形成思路，获得解题成功。
2.跳步解答。当解题过程卡在一中间环节上时，就跳过这一步，写出后继各步，一直做到底;另外，若题目有多问，第一问做不上，可以第一问为“已知”，完成第二问，这都叫跳步解答。也许后来由于解题的正迁移对中间步骤想起来了，或在时间允许的情况下，经努力而攻下了中间难点，可在相应题尾补上。
考场忠告
忠告一：调节身心
这一点很重要。由于化学考试是在上午进行，所以考生一定要学会适应在早上进行化学思维训练，并产生兴奋点。
忠告二：思考全面
有些化学的求解点往往有很多个，所以一定要全面思考，不然很容易踏进了题目所设的坑。
忠告三：心态策略：良好的心态是高考成功的一半
克服六种不良心态：
1.偏急心态。为了抢时间，刚拿到试题，没有审清题目就慌忙答题，这种心态称作偏急心态。正确的做法是：拿到试题，先浏览一遍，做到心中有数。每一题都不要急于动手，先看清题设条件，挖掘隐晦信息。根据条件，有计划、有步骤地进行解题。
2.犹豫心态。刚一接触到试题，好像就有不少思路，但每一种思路又都感到模糊朦胧，不知如何是好，犹豫不定，迟迟下不了笔，此谓犹豫心态。正确做法：仔细分析题目，选取适合的思路，进行解答。
3.烦躁心态。经过几次尝试仍不得其解，心情烦躁不安，再尝试，再失败，烦躁更甚。这种烦躁心态，堵塞了思路，妨碍了正常水平的发挥。正确做法：静下心，不急躁，将这个题目打上记号暂时放一边，继续做下面的题目。
4.固执心态。考试时，久攻不下的试题，又不愿意放弃，也不愿意转换思考角度，苦思冥想，徒然浪费时间，此谓固执心态。正确的做法：遇到事情要想开，不要一条路走到黑，更不要为了个芝麻丢掉了大西瓜。
5.懊丧心态。考试时，有的试题久攻不下，不得不放弃时，出现一种惋惜心理，形成懊丧心态。正确做法：来点＂阿Q精神＂，可以观察一下周围的考生，认定＂我难他们也难＂＂我没有做出来的题目他们估计也做不出＂。
6.冲动心态。在经过多次尝试后，忽然来了灵感，豁然开朗，心情异常兴奋，思维失控，产生冲动心态。正确做法：告诫自己必须冷静，不要被胜利冲昏头脑。
越是临近高考，心态的调节就越重要，因此可以说，调节好心态是中考成功的一半。概括为16个字：强化信心，优化情绪，进入状态，充分发挥。
忠告四：掌握基本的答题技巧
考生们进入考场后，在高度紧张的情况下，特别容易慌乱，有时候面对着试卷却不知道该从哪里下手，或者答题过程中有所疏漏。因此掌握好答题技巧，明确答题过程的步骤，有助于考生顺利进入考试状态，避免失误。
第一，明确答卷的要求
拿到考卷后，不要急于下笔答题，要先将试卷的要求看清楚，并按规定填好姓名、学校、准考证号码等内容，填完最好确认一遍再答题。其实，这个过程是一个积极调整心态的时机，考生可以使自己平静下来，保持头脑清晰再开始答题。对于每道题要明确填涂的要求，以免造成不必要的丢分。
第二，安排好答题顺序，先易后难
简单的题目分值通常较低，考生容易不重视，他们往往喜欢先做分值较大的题，希望能够拿到最多的分数。然而分值越大的题目，难度也越高。一开始考试就做难题的话，解答顺利的话还好，万一做不出来，不仅耽误了时间，更容易引起紧张情绪、造成慌乱。容易的题目虽然分值较小，但是累计起来也占了不小的分数比例，所以应该重视。如果从容易的题目做起，并顺利地完成，一方面能让考生找到解题的感觉，另外一方面也能增强考生的自信心，从而有助于完成难度较高的题目。先易后难的答卷法有两种，一种是照着试卷的顺序答题，试卷的编排一般都是遵循从易到难的；另一种是在通读试卷之后，根据自己的实际情况，按难易程度安排答题顺序。
第三，合理控制答题时间
考试都有严格的时间控制，既考准确性又考速度。在考试中，经常出现的情况是，中间有某道题答不出来，耽误了大量的时间，以致没有时间做后面的题目。最合理的就是根据题目数量和难易程度，给每道题分配好时间。例如一道题的时间是15分钟，在15分钟之内做不出来的话，就要先跳过它继续做后面的题。全部做完以后再用剩余的时间回过头来做这道题。说不定在后面的解题过程中，会忽然想起这道题的解题思路。另外，如果最后的时间确实不够了，千万不要气馁放弃，要抱着＂能做多少是多少＂的心态，千万不要让某些题空着不答，即便是写上一两句，有时也能够拿到关键的几分。最后，不要提前交卷，无论剩余多少时间，都要用来检查试卷。
总之，中考就是你们走进战场的时刻，做好一切准备是保证胜利的充分必要条件。衷心地祝大家心想事成。
考场战略
【＂战略＂上藐视，＂战术＂上重视】
中考在即，对中考应采取在＂战略＂上藐视，在＂战术＂上重视的策略。在＂战略＂上藐视，就是要像对待平常考试一样对待中考，不要紧张，不要害怕，从容镇定地答题。在＂战术＂上重视，就是要严肃认真地对待中考，以坚韧不拔的毅力、顽强拼搏的精神，一题一题地做，一分一分地拿，不轻易放过一分，做到胜不骄、败不馁、勇往直前。
具体要注意以下几个方面：
1.拿到试卷后，先填好信息栏，将准考证号、姓名填在密封线以内。
从进入考场到开考一般有一段时间，这时应当安定情绪使自己尽早地进入考试状态。可以这样做：在草稿纸上写出自己应当注意的事项、时间安排、该科的公式与方程式等，但是要注意尽量写得小一些、集中一些，要节省草稿纸。
2.答题之前，先将试卷浏览一遍。
了解全卷共几页、有多少题、各占多少分、难易程度如何等，使自己对试卷有个大致了解，然后合理地安排答题时间，按顺序一一作答。这样的做法较为主动，具体来讲：一定要先做选择题，做完后马上涂答题卡。第二卷的大题一般也要从前到后，因为试卷的整体难度是先易后难的。在做大题时，第一问往往是比较容易的，但是又非常关键，题目越难第一问就越关键，它往往是解答后面几问的方法提示，是＂敲门砖＂＂金钥匙＂。因此第一问的分析、计算、解答必须小心谨慎，如果第一步出错，后面往往就步步皆错了。
3.答题时，先易后难。
首先做那些自己有把握做对的题目。要集中精力，先将这部分＂拿得准＂的题目做好，这样心里就会踏实一些。第二步，做那些基本能做但无十分把握的题目。对这部分＂力争＂的题目，只要定下心来，认真仔细地去做，也不难完成。对个别难题，一定要放到最后去做，千万不要因为一道难题耽误了答题时间，甚至影响到全局。考生在顺利完成简单题和中档题后，心里就有底了，情绪也比开始轻松多了，答题思路也较之前清晰了，这样再全力以赴攻克剩余的难题，也就更容易成功。即使不能全部做出来，也要争取多做出几步，尽可能多得分。
4.认真审题。
有的考生接到试卷后，匆忙解答，当解不下去时，才发现看错了题，只好涂掉，重新再做一次，时间浪费了很多，真是欲速则不达。因此，在答题时必须将已知条件、求解要求等全部内容逐字看清楚后，方可作答。对似曾相识的题目，更不能马虎大意，不能想当然地按照原题思路答题。具体来讲：一卷、二卷就是草稿纸。对于选择题，可以把关键词、要点、要求、小数点、加＂·＂的地方等全部画出来，就近计算，及时记录结果；对于第二卷，也可以把关键词、关键点、要点、要求、小数点、加＂·＂的部分醒目地标出，防止遗漏条件，便于集中精力找联系。特别是做第一问时，数据、公式、要求、条件等一定要看清楚后再进行计算。
5.答题要在准确的基础上求快。
看准题目后，要力求解答问题准确无误，不仅要做到思路对、方法对，还要做到每一步推理正确、计算准确、格式规范、书写工整、字迹清晰。有少数考生，拿到试卷后就开始发慌，总担心题目做不完，于是就急急忙忙地解题，结果是许多会做的题目也做错了。因此，答题时不要过分紧张，在准确的基础上，再争取时间。考生也要适当提高答题的速度，以免造成会做的题目也做不完。在答题时要坚信自己的能力，要果断、不要犹豫。对于不会做的题目，不要耗费太多时间。若时间来不及了，就坚决放弃这类题目，把自己的时间和精力放在会做的题目上，争取多得分。高考面前人人平等，有不会做的题也是正常的，别人有可能也不会做，因此不必为此过分紧张，只要抓住基础部分你就成功了一大半。
6.检查和验算。
只要时间许可，一定要认真地将试题答案从头到尾检查和验算一遍。其目的有两个：一是防止遗漏。主要是看一看有无漏做的题目，先看试卷背面有无题目未做，再看试卷的大题是否漏做，每个大题中的小题是否漏做。二是检查并纠正错误答案。检查要从审题开始，如果只看过程往往发现不了错误。如发现有题目做错，要将错误答案划去，然后将正确答案写在原题旁边。
7.正确使用草稿纸。
草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备最后检查用；一道题打好草稿后，应立即准确无误地抄写到试卷上。有些题目，如果有把握，直接答到试卷上，这样可以加快答卷的速度。
8.每门功课考完后，不必马上和其他同学对答案。
很多考生考试结束后就立刻和同学对答案，这样难免会影响自己的情绪。考得好的，切不可自满。即使这一科考得不够理想，也不要烦恼和急躁，更不能一蹶不振，而应振作精神，分析学科共性的问题，争取把下一科目考好。
考后调整篇
中考考后那些事
中考已经结束，这段长达三年的长跑已经到达终点，在等待结果的日子里，你们是否会惴惴不安。枕着希望，又害怕失望，一转眼，黄昏已至，又将明天，该何去何从！有些学生会开始变得迷茫，不知该怎么去做，在这里要郑重提醒你们，虽说中考已经结束，但你们人生真正的学习才刚刚开始，你们该如何谋定在先，去面对人生的第一个十字路口，凡事预则立，不预则废，大多数人忘了思考，没有去想，或者不愿去想，在这无奈而又无所事事的时光里该做些什么？
【考后情绪一：过度放纵】
情况分析：突然释放，无法控制
部分学生由于长期在学校学习，备考压力大，在很长一段时间内处于压抑状态，考试结束之后，一下子得到释放，就变得忘乎所以；也可能因为这次考得的确不错，过于兴奋而难以自制。就会开始放纵自己，但如此放纵对于刚考完试的同学的身心来说极易造成过度疲劳而产生危害的，
调整方案:合理作息，健康休闲
中考结束后，要适当的放松，不应过度放纵。可以制定一个合适的、循序渐进的减压放松计划。如可以去打打球，逛逛街，或者跟朋友聊聊天等。
同时，中考考试结束并不意味着学习生涯的结束，不能完全丢掉学习，要保持之前良好的学习习惯，可以适当的进行“调整性学习”，比如阅读自己感兴趣的文学作品，广泛涉猎各领域的知识，拓宽自己的知识面，为即将到来的高中学习生活做好准备。
【考后情绪二：严重挫败】
情况分析：发挥失常，怀疑自我
有些同学因为考试时发挥失常，就开始自我怀疑，这部分同学思维太过简单，会把中考或高考的失败看作前途的终结，。所以，他们就会长吁短叹、愁眉苦脸，反复咀嚼自己在考试时的失败和痛苦，只看到自己的缺点，看不到自己的优点。同时觉得自己考得不如别人，低人一等。
调整方案：正确认识自我，转移注意力
当一个人产生这种心理的时候，是对一个人的精神状态等各方面都有很大的影响的，此时关键就是要正确认识自己，评估自己。每个考生都应当在考后好好反省，全面分析考试胜败的原因，客观评价自己，既不要盲目夸大自己的优点，也不要把自己评价过低。考生一旦对自己有了一个正确的评价，也就能够比较客观地对待考试的成败得失，真正做到“不以物喜，不以己悲”了。同时，还要懂得，中考和高考带有一定的偶然性，千万不能凭一次成败论英雄。同时不妨采取转移注意的方法，避免不良情绪的困扰。
【考后情绪三：愧疚难当】
情况分析：过渡关怀，愧对父母
由于很多家长和亲戚朋友都会很关注一个即将中考的孩子，这在无形中给学生带来了很大的压力，觉得大家都很看重自己，于是自己就想考个好成绩作为报答，结果并没有考的很理想，于是就产生了愧对家长的内疚心理。一些过度内疚的同学还会因此整天闷在家里，避免会亲访友，减少了与人交往的机会，严重者甚至会产生抑郁症。
调整方案：参加活动，父母交流
此类同学，要化内疚为力量，勇敢地站起来，不要沉浸在内疚之中，要尽快走出这个误区。可以选择一些集体活动，一般来说，和同学在一起可以减轻自己的压力，也可以在家看看书，看看伟人的传记；还可以进行适当的学习。氧气
氮气
稀有气体
主要性质
无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。
无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。
无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很
不活泼（不易和别的物质反应）。
用途
①供动植物呼吸②医疗救
③金属切割④炼钢⑤宇宙航行
①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥
①作保护气②制多种用途的电光源等
③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
碳单质
石墨C
金刚石C
C60
碳原子构成
碳原子构成
C60分子构成
微观结构
物理性质
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。
无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。
用途
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂
制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃
用于超导、催化、
材料科学等领域
性质差异
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
反应物
氧气充足，碳完全燃烧
氧气不足，碳不完全燃烧
C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO
质量比
3 ： 8
3 ： 4
结论
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
应用
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，
从而证明该物质含有碳元素。
木炭还原氧化铜实验装置
实验现象
实验结论
= 1 \* GB3 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
= 2 \* GB3 ②澄清石灰水变浑浊。
生成了红色的铜和二氧化碳；
化学方程式
C + 2CuO 2Cu+CO2↑
实验分析
= 1 \* GB3 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。
= 2 \* GB3 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
= 3 \* GB3 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。
= 4 \* GB3 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，
实 验
现 象

将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛比上面的先熄灭。
将水倒入装满CO2的软塑料瓶，旋紧瓶
塞，振荡，软塑料瓶变瘪。
分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。
化学性质：①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；
物理性质：密度比空气的大。
物理性质：二氧化碳能溶于水
实验
操作
= 1 \* GB3 ①干燥的石蕊
小花上喷稀醋酸
= 2 \* GB3 ②干燥的石蕊
小花上喷水
= 3 \* GB3 ③把干燥的小花
放进CO2气体中
= 4 \* GB3 ④把用水湿润的石蕊
小花放入CO2气体
= 5 \* GB3 ⑤取出实验 = 4 \* GB3 ④取出用吹风机烘干
现象
变红
不变红
不变红
变红
红色变为紫色
分析
稀醋酸能使石蕊变红
水不能使石蕊
变红
二氧化碳不能 使石蕊变红
二氧化碳与水反应生
成酸性物质使石蕊变红
碳酸不稳定分解
结论
CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质
使紫色石蕊试液变成红色
化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
碳酸分解生成
二氧化碳和水
化学方程式：
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2的用途
依据的性质
= 1 \* GB3 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，
用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。
干冰升华吸热（物理变化）
= 2 \* GB3 ②灭火
①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大
= 3 \* GB3 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量
CO2是光合作用的原料，能促进光合作用
= 4 \* GB3 ④制汽水饮料（碳酸饮料）
CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸
= 5 \* GB3 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等
能与多种物质反应
装置及说明
现象及注意事项
A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。
CO+CuO △ Cu+CO2
B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。
2CO + O2 2CO2
(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成
(2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气
其它尾气处理的方法
= 1 \* GB3 ①用气球收集尾气(图A) = 2 \* GB3 ②用排水法收集尾气(图B) = 3 \* GB3 ③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C)
【注意】
= 1 \* GB3 ①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。
= 2 \* GB3 ②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。
A B C
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
实验装置
实验步骤
实验现象
现象分析
1.接通电源
两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍
相同条件下，负极产生气体较快较多
2.用燃着的木条
分别检验两极气体
正极端气体让小木条燃烧更旺，
负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
正极端气体具有助燃性
负极端气体具有可燃性
实验结论
反应表达式
注意事项
水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成
文字表达式：
符号表达式：
电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
反思交流
气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？
气体密度小于水，且溶解性不大
实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？
氧气不易溶于水，氢气难溶于水；
且氧气可能和金属电极发生反应。
3.本实验得到的气体体积比和质量比图像
氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8
（1）溶液成分
有水存在
无水存在
固体和液体
气体和液体
液体和液体
溶质
其他物质
固体
气体
量少的液体
溶剂
水
液体
液体
量多的液体
锌和稀硫酸恰好反应
锌过量（锌不溶于水）
稀硫酸过量
溶质
硫酸锌
硫酸锌
硫酸锌和硫酸
溶液
乳浊液
悬浊液
分散质
溶质的分子或离子
不溶性的小液滴
不溶性的固体小颗粒
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。
饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。
当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
（1）判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）
②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系
是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。
浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
结晶方法：
先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件让溶质以晶体形式析出。
注意：
析出晶体后的母液（又名苦卤）
一定是该晶体溶质的饱和溶液。
①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）
适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质
硝酸钾的结晶：
②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出）
适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质
氯化钠的结晶：
除杂原则：
不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态
①若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法）
将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。
②若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶）
将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。
溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2
饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；
C→E：对硝酸钠溶液升温到70C，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
8.确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶
如氯化钠
确定除杂方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
铜锌
铜锡
铅锡合金
钛镍合金
备注
铁的合金主要含Fe、C，
区别主要是含碳量不同
紫铜是纯铜
熔点低
焊接金属
与人体有很好的
相容性，可用于制造人造骨
具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线
镁
铝
铁
铜
2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
常温下表面形成氧化膜
常温下表面形成氧化膜
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
紫红色的铜丝加热后变黑
+稀盐酸
+稀硫酸
镁
锌
铁
现象
固体逐渐溶解，产生大量气泡
固体逐渐溶解，产生较多气泡
固体逐渐溶解，无色溶液变为
浅绿色，产生少量气泡
方程式
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
实验
铁钉+硫酸铜溶液
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶液
现象
铁表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
铝表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜表面有银白色固体产生，
溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活动性比较
铁>铜
铝＞铜
铜＞银
待比较金属
Zn、Fe
Fe、Cu
Cu、Ag
活动性比较
Zn>Fe>H
Fe>H>Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
金属单质+
化合物溶液
方案：前金属+后溶液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：后金属+前溶液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ； ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明Ag药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种）
操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。
方案3:
两边金属+中间溶液
方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Ag药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
方案4:
中间金属+两边溶液
方案：①证明CuAg: Cu+AgNO3能置换
药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）
操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取3支试管，向其中加入相同_______、相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中
铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象
猜想________成立；
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________
实验方案
现象
可能涉及的化学方程式
①用火灼烧
若变黑则为黄铜；若无明显现象为黄金
2Cu+O22CuO
②加入稀盐酸
若产生气泡则为黄铜；若无明显现象为黄金
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
③加入硫酸铜溶液
若出现红色固体为黄铜；若无明显现象为黄金
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
混合物
方法
有关化学方程式
Cu(Zn)
①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
FeSO4(CuSO4)
加入足量铁粉，过滤
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
A不足
A恰好反应
A过量
滤渣
B
B
B、A
滤液
A盐、B盐
A盐
A盐
CuSO4的量
滤渣
滤液
①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应
Cu、Zn、Fe
ZnSO4
②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应
Cu、Fe
ZnSO4
③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应
Cu、Fe
ZnSO4、FeSO4
④Fe和CuSO4恰好反应
Cu
ZnSO4、FeSO4
⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余
Cu
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
加入铁的量
滤渣
滤液
①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应
Ag
Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完
Ag、Cu
Fe(NO3)2
⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
金属+酸
金属+金属化合物溶液
金属置换出酸中的氢元素生成氢气，
溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加
金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减
根据方程式计算
等质量的金属与足量酸反应
等质量、等质量分数的酸和足量金属反应
向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量
向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量
①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定， 【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，
产生氢气的质量越多
【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al
②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等
①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn
②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn
③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱
A．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
B．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸
A处
B处
C处
实验现象
红棕色粉末逐渐变成黑色
澄清石灰水变浑浊
产生蓝色火焰
化学方程式
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
2CO + O22CO2
优点：节约药品
优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳
优点：节约能源，减少空气污染
实验方案
铁生锈条件的探究
A B C
现象
分析
结论
试管A
铁钉生锈
铁与水、氧气同时接触
铁生锈的条件：
铁与水、氧气
同时接触发生反应
试管B
铁钉无明显变化
铁只与水接触
试管C
铁钉无明显变化
铁只与氧气接触
铜锈的主要成分【Cu2(OH)2CO3】：根据质量守恒定律，推测铜生锈可能跟O2、CO2、H2O有关系。
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液
例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？
分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
浓硫酸 H2SO4
浓盐酸 HCl
颜色、状态、气味
无色黏稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞的现象
无明显现象
瓶口有白雾出现
（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
浓度和密度
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
吸水性
具有吸水性（物理性质）
不具有吸水性
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封
正确操作
操作要领：
酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅
手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
①与酸碱指示剂
反应显色

紫色石蕊溶液变红
无色酚酞不变色
使用点滴板进行实验优点：
操作简单、节约药品、
便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应
(不包括浓硫酸和硝酸)
金属＋酸→盐＋氢气
(置换反应)
铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水
(复分解反应)
氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应)
酸＋碱→盐＋水
HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸
(复分解反应)
HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
较强腐蚀性
特点
易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，
实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良酸性土壤和河流、
配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
①与酸碱指示剂
反应显色
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应
非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：
A.碱是四大强碱；
B.非金属氧化物是二氧化碳、
二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水
（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐 → 新碱+新盐
（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置
可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体
NH3
CO2、SO2、HCl等
NH3
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
①曲线起点pH<7，
可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
①曲线起点pH<7，
可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
方法1.
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
②逐滴滴加稀盐酸，并振荡
③将无色溶液蒸发
溶液变红（溶液显碱性）
溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色
得到白色晶体（有新物质生成）
碳酸盐
俗称
颜色
溶解性
用途
碳酸钙
CaCO3
无
大理石、石灰石主要成分
白色粉末
难溶于水
作建筑材料；
医疗上可用作补钙剂；
在实验室可用于制CO2气体。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末
易溶于水，
水溶液呈碱性。
重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体
能溶于水，
水溶液呈碱性。
制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），
医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。
药品
实验现象
化学方程式
反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸
反应较快，产生大量气泡
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
①与某些金属反应
盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性
要大于盐中金属的活动性
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
有沉淀、气体生成
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有白色沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有气泡产生
③与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应
盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
试剂
现象
化学方程式
酸
稀盐酸
产生气泡
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
稀硫酸
产生气泡
Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑
碱
氢氧化钡
产生白色沉淀
Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓
氢氧化钙
产生白色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
盐
氯化钡、硝酸钡
产生白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓
Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓
氯化钙、硝酸钙
产生白色沉淀
CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓
实验步骤
实验目的
现象
化学方程式和结论
取部分样品溶于水，
加过量的BaCl2溶液
除去Na2CO3
产生白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓
取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液
检验是否存在OH－
溶液变红
部分变质
溶液不变红
全部变质
实验步骤
现象
化学方程式
结论
取部分样品于烧杯中，
加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸
产生气泡
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2已经变质
取少量上述滤液于
试管中，通入CO2
(或滴加无色酚酞溶液)
产生白色沉淀
(或溶液变红)
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2部分变质
无明显现象
无
全部变质
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
常
见
的
肥
料
= 1 \* GB3 ①尿素CO(NH2)2
= 2 \* GB3 ②氨水NH3·H2O
= 3 \* GB3 ③铵盐，如:
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3
氯化铵NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
= 1 \* GB3 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 = 2 \* GB3 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4
= 3 \* GB3 ③钙镁磷肥：
Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2
= 4 \* GB3 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
碳酸钾K2SO4
（草木灰主要成分）
= 1 \* GB3 ①磷酸二氢铵 ：
NH4H2PO4
= 2 \* GB3 ②磷酸氢二铵：
（NH4)2HPO4
= 3 \* GB3 ③磷酸二氢钾：KH2PO4
= 4 \* GB3 ④硝酸钾：KNO3
作用
促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
鉴别方法
操作方法
实验现象
将被检验的样品与熟石灰混合、
研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验
产生有刺激性气味的气体；
湿润的红色石蕊试纸变蓝
有些分子是由同种原子构成的
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
没有新物质生成的变化
如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系
分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别
是否有新物质生成
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，
可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、
放热、发光等（一定伴随能量改变）
微观实质
构成物质的分子是否发生变化
物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实 例
性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：
熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）
燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
锈蚀变化：金属生锈
其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
区 别
某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意
物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等
可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
类型
定 义
代表式
特 点
化合价变化
备 注
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A+B→C
多变一
可能变化(就某些反应中某些元素而言)
反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A→B+C
一变多
可能变化(就某些反应中某些元素而言)
生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
一换一
肯定变化(就所有反应中某些元素而言)
反应范围：①金属和酸；
②金属和盐；③氢气、碳
和金属氧化物；④碳和水蒸气等
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+BC
相 互
交 换
肯定不变(就所有反应中所有元素而言)
反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；
④盐+碱；⑤盐+盐
内容
参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总和
适用范围
只适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化
理解
没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中
质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏
只适用于 质量 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等
微观
实质
化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程；
在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 物理 也没有改变
应用
（1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象；
（2）推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变；
（3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变；
（4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变
电解水反应微观过程
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：
燃烧
缓慢氧化
爆炸（化学）
定义
剧烈的氧化反应
缓慢进行的氧化反应
有限空间内的急速燃烧
发生条件
①可燃物
②氧气（或空气）
③温度达到着火点
①可燃物
②氧气（或空气）
①可燃物
②急剧燃烧
③有限的空间
现象
发光、放热
放热较慢，一般不发光。（产生的热量使温度达到着火点会引起自燃）
急剧燃烧，短时间内产生大量的热，使气体迅速膨胀
共同点
都是氧化反应
织物
燃烧现象
尼龙
易燃、燃烧时有火焰，熔化结球
涤纶
近火时先熔化，后燃烧，燃烧后呈黑色圆球，可压碎
腈纶
近火时先收缩，后燃烧，燃烧时冒黑烟，有臭味，余烬呈黑色硬球
棉布
易燃烧、燃烧时有烧纸气味，余烬呈灰白色
羊毛
燃烧时发泡，有火焰，有烧焦羽毛的气味，余烬呈黑褐色
元素
对人体的作用
缺乏或过量造成的危害
钙
有助于骨骼和牙齿的生长，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，促进肌肉和神经的正常兴奋等
缺乏：幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会造成骨质疏松，容易骨折；
过量：造成结石、精神紊乱等
铁
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血，过量引起中毒
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。若摄入量过高，会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
营养素
生理功能
主要来源
蛋白质
维持人体的生长发育和组织更新，其中血红蛋白是人体内氧气的传输者，酶是生命过程中的催化剂
主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆、花生等
糖类
给机体活动提供能量，主要包括淀粉、葡萄糖、纤维素等
主要来自米类、麦类、薯类等
油脂
提供能量，是维持生命活动的备用能源
来源于动植物油脂以及乳制品、蛋黄等
维生素
调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。其中缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血病
主要存在于水果、蔬菜中，另外还存在于动物肝脏、鱼类、蛋类等物质中
无机盐
构成人体组织，调节新陈代谢，促进人体健康
各种食物
水
输送养料，保持血量，控制体温，润滑机能，帮助消化，排泄废物
各种食物
连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。
连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。
人物
国籍
贡献
拉瓦锡
法国
用定量的方法研究了空气的组成，验证了质量守恒定律
徐寿
中国
创造了氢（H）、氧（O）、钠（Na）等化学元素的汉语拼音
门捷列夫
俄国
1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表
侯德榜
中国
发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）
张青莲
中国
为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
屠呦呦
中国
发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用细沙或湿抹布扑盖
浓酸、浓碱洒到实验台上
浓酸：加NaHCO3溶液→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤上
浓酸：用大量水冲洗→涂3%～5%的NaHCO3溶液
浓碱：用大量水冲洗→涂硼酸溶液
意外事故
处理方法
稀酸或稀碱溅到眼睛里
立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛
烫伤
立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
割伤
立即进行消毒，包扎伤口
物质
性质
对应用途
O2
助燃性
炼钢、气焊、航天
供给呼吸
动植物呼吸、医疗急救
H2
可燃性
做燃料
还原性
冶炼金属
密度比空气小
氢气球
N2
化学性质不活泼
食品包装的保护气
液氮温度很低
医疗冷冻麻醉
稀有气体
化学性质很不活泼
保护气
通电时发出不同颜色的光
电光源
CO2
干冰升华吸热
人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。
不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
灭火
参与光合作用
气体肥料
C
金刚石：自然最硬的物质
钻头、切割玻璃
石墨： 导电性
电极、电刷
活性炭：吸附性
防毒面具、净水剂、制糖脱色
焦炭： 可燃性
做燃料
焦炭： 还原性
冶炼金属
CO
可燃性
作燃料
还原性
冶炼金属
CH4
可燃性
做燃料
C2H5OH
可燃性
做燃料
实验方法
实验现象
实验结论
按图示进行实验，待锥形瓶口有白雾冒出后，点燃气体
a瓶口：黄色火焰（不明显）
火炬火焰出口处涂有含钠元素的物质
b瓶口：黄色火焰（非常明显）
实验装置
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
实验前的体积
实验后体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
量筒内水
量筒内剩余水
250mL
100mL
52mL
固固加热型
固液常温型
高锰酸钾制氧气
氯酸钾制氧气
大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略
向下倾斜
适合制取
少量气体
适合制取
大量气体
长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封
分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率
注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率
块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始；
开始：
打开弹簧夹
开始：打开弹簧夹，液体淹没固体
开始：将布袋子浸入溶液中
开始：将试管浸入液体中
停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止
停止：
关闭弹簧夹
停止：关闭弹簧夹，液体压入左侧
停止：提起布袋子离开液面
停止：提起试管离开液面
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
适合气体溶解度小
不与水反应的气体
适合密度比空气大
不与空气反应的气体
适合密度比空气小
不与空气反应的气体
注意事项：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满
注意事项：导管伸入集气瓶底部，
以保证排尽集气瓶中空气。
注意事项：导管伸入集气瓶底部，
以保证排尽集气瓶中空气。



①所有气体从短管进
②V排出的水=V气体
为防止气体溶解在水中，水面放一层植物油隔绝二者；
集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积数据，但是要影响手机的气体的纯度
气体进入集气瓶后出现在装置下端
气体的验满在另一侧出气口
气体进入集气瓶后出现在装置上端
气体的验满在另一侧出气口
A
B
C
D
E
温度/℃
0
20
40
蔗糖溶解度/g
179.2
203.9
238.1
反应时间/min
0
2
4
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
335.64
335.20
335.20
溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2
饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；
C→E：对硝酸钠溶液升温到70C，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
8.确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶
如氯化钠
确定除杂方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
药品
方案一
4g铁粉、2mL水、空气
方案二
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、空气
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、空气
方案四
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠、空气
实验操作


现象
产生气泡
无明显现象
Y表面析出Z固体
实验过程
实验现象
实验结论


猜想1成立
实验现象
铝片
铝片表面产生大量气泡
铁片

铜片
铜片表面无明显现象
溶液
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
初步探究
继续探究
废液处理
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钙溶液

已经变质
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量
固体溶解，有 产生
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液

实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸
固体溶解，有气泡产生
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
溶液变红
实验
实验步骤
现象
结论
实验1
取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液
温度 （填“升高”、“降低”或“没有变化”）
猜想Ⅲ正确
实验2
取少量上述滤渣于试管中，滴加过量 ，并将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水
实验3
取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液
溶液先变成红色，
操作
现象与结论
方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰
的两个研钵中，研磨

方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加 (试剂自选)

气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入到集气瓶内
木条复燃
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有水珠生成
CO2
将气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
CO
点燃气体,在火焰上罩一干而冷的烧杯;倒转烧杯,注入澄清石灰水振荡
火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃,先在其火焰上方罩一干燥的烧杯,再更换附有澄清石灰水的烧杯
火焰呈蓝色,干燥的烧杯内壁有水珠生成,另一烧杯内壁石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝色
HCl
通入硝酸银溶液
生成白色沉淀
离子
检验方法
现象
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
出现白色沉淀
SO42-
滴加硝酸钡溶液和稀HNO3
出现白色沉淀
CO32-
加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH
pH小于7。
加入少量锌粒
有气泡产生
OH-
加紫色石蕊试剂
紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂
无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH
pH大于7
NH4+
加入氢氧化钙并研磨
产生刺激性气味气体
选项
实验内容
实验方案
A
检验蜡烛燃烧产物有二氧化碳
点燃，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中
B
检验氢气燃烧产物是水蒸气
点燃，在火焰上方罩一个干燥的凉烧杯
C
鉴别氮气和氧气
闻气味
D
除去黄泥水的不溶性杂质
沉降、过滤
选项
实验目的
实验方法
A
除去气体中的
通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO气体中的CO2
通入足量的氢氧化钠溶液
B
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液
C
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂无法鉴别
D
检验久置的烧碱溶液部分变质
先加入足量的氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
B
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
分别加入适量水，观察现象
C
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
目的
方案
A
分离铁粉和铜粉
加入足量的硫酸铜溶液，过滤
B
检验某气体为氢气
用燃着的木条检验
C
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
滴加无色酚酞溶液
D
除去碘中的高锰酸钾
加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
操作方法
A
除去FeCl2溶液中CuCl2
加入足量的铁粉，过滤
B
检验人呼出的气体中是否含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
除去CO2中CO
点燃
选项
物质
实验操作
A
检验中混有气体
将混合气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否变红
B
鉴别、两种无色液体
取样，分别加入粉末，观察现象
C
除去溶液中混有的
加入过量的粉末，过滤
D
除去中
通过灼热的铜粉
方法
适用范围或原理
举例
物理
方法
过滤法
(1)固体与液体混合物的分离
(2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶
法
蒸发
(1)分离溶质与溶剂
(2)除去易挥发的杂质
从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体
降温
可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同
从含氯化钠杂质的硝酸钾中提纯硝酸钾
物理
方法
蒸馏
分离由沸点不同的液体组成的混合物
分离液态空气制氧气、石油的分馏等
吸收
把混合气体通入一种溶液,其中杂质被吸收
浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气
化学
方法
沉淀法
加入一种试剂与杂质反应,生成沉淀,经过滤除去
除去硝酸中的硫酸,可加入适量的硝酸钡溶液
化气法
加入一种试剂与杂质反应生成气体而除去
除去NaCl溶液中混有的Na2CO3可加入适量盐酸
化水法
加入某种试剂,使杂质变为水
除去NaCl溶液中的少量NaOH,可加入稀盐酸
加热法
通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去
除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可直接加热
溶解法
向混合物中加入某种溶液将杂质溶解(发生化学反应)而除去
除去Cu中混有的少量CuO可将混合物放入足量稀盐酸中
转化法
通过化学反应把杂质转化为被提纯的物质
除去CO2中的少量CO可将混合气体通过灼热的氧化铜
综合
法
一种方法不能达到目的,可采用几种方法完成
物理方法的综合:主要是溶解、过滤、蒸发、结晶、洗涤等方法的结合
粗盐中难溶性杂质的去除
物理与化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种时,可加入几种不同试剂除杂
如粗盐中可溶性杂质的去除,可依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等分别将所含的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化为沉淀,再用过滤法除去,最后加盐酸中和
物质
状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铁
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液,干燥
O2
水蒸气
通过浓硫酸
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
H2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
O2
HCl、水蒸气
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
N2
O2
通过足量的灼热的铜网
固体
CaO
CaCO3
高温灼烧
CaCO3
CaO
加入大量的水,过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸,蒸发
CuO
Cu
空气中灼烧
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸,过滤
Cu
Fe
磁铁吸引(或足量的硫酸铜溶液,过滤)
液体
氢氧化
钠溶液
氢氧化钙
加入适量碳酸钠溶液,过滤
氢氧化
钠溶液
碳酸钠
溶液
加入适量澄清石灰水,过滤
氯化钠
溶液
碳酸钠
溶液
加入适量稀盐酸
氯化钙
溶液
HCl
加入足量碳酸钙粉末充分反应,过滤
水
过氧化氢
加入二氧化锰,过滤
硫酸铜溶液
硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量铁粉,过滤
杂质离子
除杂方法
举例
C
加入H+使之转变为气体或加入Ca2+、Ba2+使之转变为沉淀
NaCl(Na2CO3):对比有用物质和杂质,都含Na+,因此C是杂质离子,可用H+或Ca2+或Ba2+,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl或CaCl2或BaCl2溶液
S
加入Ba2+使之转化为沉淀
NaNO3(Na2SO4):对比有用物质和杂质,都含Na+,因此S是杂质离子,可用Ba2+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为Ba(NO3)2溶液
Cl-
加入Ag+使之转化为沉淀
KNO3(KCl):对比有用物质和杂质,都含K+,因此Cl-是杂质离子,可用Ag+,为了生成有用物质,还需N,从而确定除杂试剂为AgNO3溶液
OH-
加入H+使之转化为水
CaCl2[Ca(OH)2]:对比有用物质和杂质,都含Ca2+,因此OH-是杂质离子,可用H+使之变为H2O,为了生成有用物质,还需Cl-,从而确定除杂试剂为HCl溶液
N
加入OH-,使之转化为气体
KCl(NH4Cl):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此N是杂质离子,可用OH-使之变为NH3,为了生成有用物质,还需K+,从而确定除杂试剂为KOH溶液
某些金
属离子
加入OH-,使之转化为沉淀
NaCl(CuCl2):对比有用物质和杂质,都含Cl-,因此Cu2+是杂质离子,可用OH-使之变为Cu(OH)2沉淀,为了生成有用物质,还需Na+,从而确定除杂试剂为NaOH溶液
两种离子
可用双沉淀法
NaNO3(MgSO4):对比有用物质和杂质,无相同部分,因此Mg2+和S都是杂质离子,除Mg2+可用OH-,除S可用Ba2+,从而确定除杂试剂为Ba(OH)2溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体是否完全变质
取适量样品加水溶解，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B
鉴别、、三种固体
分别取少量固体于3支试管中，分别加入适量水，观测现象
C
除去固体中的杂质
加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D
分离固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
检验衣物纤维的种类
灼烧闻气味
C
鉴别热塑性和热固性塑料制品
加热观察是否熔化
D
除去NaNO3溶液中的 Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
除去N2中的O2
将混合气体通过足量灼热的铜网
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，检验是否生成水
C
鉴别CaO和CaCO3
加入水中，用温度计测量水的温度
D
鉴别硬水和软水
加入等量的肥皂水，有较多泡沫的是软水
选项
实验目的
实验方案
A
检验纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水测量温度变化情况
C
除去MnO2中混有的少量NaCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验设计
A
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
检验NaOH是否变质
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
C
检验：某雨水是否为酸雨
取样，用pH试纸测定
D
鉴别H2和CO
分别点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
选项
实验目的
实验方案
Ⅰ
除去溶液中的
加入过量的溶液，过滤
Ⅱ
分离和
用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
Ⅲ
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅳ
检验二氧化碳
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
选项
实验目的
操作方法
A
鉴别硬水和软水
加肥皂水，振荡
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳气体
闻气味
C
鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
加酚酞溶液
D
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解，比较温度变化
实验目的
方法
检验是否含有水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
鉴别和尿素【】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离KCl和的固体混合物
加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别硬水和蒸馏水
取样，分别滴加肥皂水，观察产生泡沫的多少
B
除去氯化钾中少量的氯酸钾
加入MnO2粉末，加热至质量不再发生变化
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
取样，加入少量水，观察是否有不溶物
D
分离铁和硫酸铜固体
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
鉴别固体NaOH与
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D
除去KCl溶液中的
滴加适量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去CO2中的少量CO
点燃
A．金刚石
B．干冰
C．铜片
D．氯化钠
如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
单质化学式书写注意：
1.除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。
2.特殊化学式：臭氧O3。
化合物化学式的书写注意：
①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；
②化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；
③由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
酸根/金属
Na
K
Mg
Ca
Fe
Al
NO3
NaNO3
KNO3
Mg(NO3)2
Ca(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Al(NO3)3
硝酸钠
硝酸钾
硝酸镁
硝酸钙
硝酸亚铁
硝酸铁
硝酸铝
CO3
Na2CO3
K2CO3
MgCO3
CaCO3
FeCO3
Fe2(CO3)3
Al2(CO3)3
碳酸钠
碳酸钾
碳酸镁
碳酸钙
碳酸亚铁
碳酸铁
碳酸铝
SO4
Na2SO4
K2SO4
MgSO4
CaSO4
FeSO4
Fe2(SO4)3
Al2(CO3)3
硫酸钠
硫酸钾
硫酸镁
硫酸钙
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6.4
33.6
1.6
0.2
反应后的质量/g
x
11.4
6.0
2.0
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
物质
a
b
c
d
反应前质量／g
17
10
25
48
反应后质量／g
19
10
41
x
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
温室效应
工厂废气的排放
C
NO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
D
CO
破坏臭氧层
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
选项
实验过程及实验现象
解释与评价
A
红糖在热水中比在冷水中扩散速度快
温度越高，分子运动速率越大
B
双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡
二氧化锰能加快双氧水的分解速率
C
收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
D
在燃烧的蜡烛上方罩干冷的烧杯
探究蜡烛中是否含氧元素




A．探究物质的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁的锈蚀与水有关
D．探究影响反应速率的因素
选项
实验过程及实验现象
解释与评价
A
品红在热水中比在冷水中扩散速度快
温度越高，分子运动速率越大
B
双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（O2）
二氧化锰能加快双氧水的分解速率，为催化剂
C
收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
D
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象
二者没有发生化学反应
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，闻气味
B
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
C
除去CaO 中的CaCO3
加水，过滤
D
除去Cu中的Fe
加入过量稀硫酸，过滤，烘干
选项
实验目的
实验操作
A
除去炭粉中的铁粉
用磁铁吸引
B
鉴别羊毛纤维和合成纤维
灼烧，闻气味
C
检验自来水是否为硬水
加入肥皂水，振荡，观察现象
D
检验NaOH溶液是否混有Na2CO3
滴入少量的酚酞溶液，观察现象
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中难溶性杂质
加水溶解，蒸发结晶
B
鉴别羊毛和涤纶
取样、灼烧、闻气味
C
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，分别溶于水，测量溶液温度变化
实验
目的
验证甲烷由碳、氢元素组成
探究二氧化碳与水是否发生反应
比较Fe和Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
实验
设计
选项
A
B
C
D
A
B
C
D
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
A
B
C
D
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
在某一密闭装置内点燃红磷
用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气
水通电电解一段时间




A．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钠
C．电解水实验
D．分别在等质量锌粉和铁粉中滴加质量分数相同的足量稀盐酸。
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
B．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．电解水生成氢气和氧气质量
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．木炭在空气中加热
C．二氧化锰与过氧化氢混合制取氧气
D．电解水实验




选项
甲
乙
瓶中原有气体
先推入三颈瓶中的液体
A
碳酸钠
盐酸
空气
甲
B
浓硫酸
水
空气
甲
C
氢氧化钠
稀硫酸
氨气
甲
D
氢氧化钠
盐酸
二氧化碳
甲
A X是水，Y是溶液的质量
B X是水，Y是溶液的pH
C X是NaOH溶液，Y是溶质的质量
D X是Ca(OH)2溶液，Y是溶液中钙元素的质量
选项
物质X
纵坐标y

A
水
导电性
B
水
溶液的
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
选项
物质X
纵坐标Y
A
Ca(OH)2溶液
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
NaOH溶液
溶液中水的质量
D
NaOH溶液
溶液中溶质的质量
溶剂
乙醇
溶质
氢氧化钠
碳酸钠
溶解性
易溶
难溶
实验步骤
实验现象
实验结论
I、向小烧杯中反应后的溶液滴加过量CaCl₂溶液
有白色沉淀生成
猜想_____不成立
II、取I中上层清液于试管中，往其中滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想①和②不成立
性质
氨
氢气
沸点/℃
-33.35
-252.67
溶解性
极易溶于水
难溶于水
爆炸极限*/%
15.5~27.0
4.0~74.2
成分
碱地袁米海水稻
普通大米
蛋白质含量
14.6g/100g
6.7g/100g
脂类含量
0.5g/100g
较低
钠含量
17.6mg/100g
几乎为零
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
75.4
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条熄灭，没有复燃
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
现象
溶液变①______色
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
碱能与指示剂作用
反应的化学方程式②______。
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
步骤
操作
现象
结论
1
向试管中加入足量 CaCl2 溶液

产物中含有 Na2CO3
2
再向试管中加入少量 MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中
产生大量气泡，带火星的木条复燃
产物中含 （填化学式）
方案
实验步骤
实验现象
结论与解释
方案一
将等量石头纸、木浆纸分别放入水中，一段时间后取出，用干布擦拭
石头纸 ；木浆纸变湿，变形
碳酸钙、聚乙烯都不溶于水，且不吸水；植物纤维能吸水
方案二
①取等量石头纸、木浆纸分别放入试管中，分别加入等量、等浓度的稀盐酸
木浆纸表面产生较多气泡，石头纸几乎没有产生气泡
石头纸 ；木浆纸中有碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
②将①中产生的气体分别通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想 不成立
另取滤液少许，向其中加入 溶液

猜想 成立
实验步骤
实验现象
①取少量无色溶液于试管中，滴加溶液
产生白色沉淀
②向步骤①反应后的试管中加入足量稀盐酸
白色沉淀部分溶解
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH<7

实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
实验
面团成分
膨松剂
馒头性状
①
60g面粉、28g水
无
无气孔、硬
面色白
②
60g面粉、28g水
1g碳酸氢钠
少量气孔、略松软
面色黄
实验
面团成分
膨松剂
馒头性状
③
60g面粉、________g水
1g碳酸氢钠、5.8g白醋(足量)
较多气孔、松软
面色白
实验
面团成分
膨松剂
馒头性状
④
60g面粉、28g水
1g泡打粉[成分：碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、淀粉]
较多气孔、松软
面色白
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入溶液的质量/g
50
50
50
50
50
累计生产沉淀的质量
23.3
46.6
X
93.2
93.2
加热时间
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
26
22.8
19.6
16.4
16.4
加热时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10
10
9.12
9.08
9.04
9.04
加热时间/min
0
固体质量/g
35.0
33.7
32.6
31.8
31.8
操作
现象
结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧， 生成黑色固体
请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是
实验操作
实验现象
实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。
无明显现象
土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量________。
产生白色沉淀