2024年甘肃省武都区部分学校中考二模考试化学试题

这是一份2024年甘肃省武都区部分学校中考二模考试化学试题，共7页。试卷主要包含了化学与生产、生活关系密切，实验操作是实践探究的基础，如图为某化学反应的微观示意图，下列能正确反映变化关系的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共10小题，1~5题每题1分，6-10题每题2分，共15分、每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A.加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源
B.在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.新能源的推广利用，节约了化石燃料
2.有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生。则a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A.a、b、c B.c、a、b C.a、c、b D.c、b、a
3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH
C.固体溶解 D.加热液体
4.如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A.该反应反应物的微粒个数比为1∶1
B.反应前后原子的种类、数目都不变
C.反应前后元素的化合价均发生了改变
D.该反应属于置换反应
5.如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C.在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D.t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
6.某元素R，其原子结构中第3层电子数是,2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是
A. B. C. D.
7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
8.下列能正确反映变化关系的是
A.镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
B.加热一定质量的高锰酸钾固体
C.将铜片放入硝酸银溶液中
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
9.已知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的一种，产生的现象如表所示。则X是下列选项中的
A.CuO B.Cu(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuCl2
10.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是
A.x的数值为8
B.丁可能是该反应的催化剂
C.该反应一定属于置换反应
D.该反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
二、填空题(本题共4小题，共24分)
11.(6分)利用如图实验装置探究金属性质。
(1)实验A中纯铜上有明显的划痕，说明了黄铜(铜锌合金)比纯铜__________。
(2)实验B中铁生锈了，铁生锈是铁发生化学反应生成__________。
(3)实验C：比较铁和锌的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入质量和形状完全相同的铁片和锌片；②___________。
(4)实验D中的最明显的反应现象是__________﹔由此我们可得出金属铁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序是__________。
12.(4分)小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见的部分元素和粒子的相关信息，请你和小静一起完成下列内容。
(1)图中涉及到的元素种类有______种。
(2)请写出C粒子的符号：______；钙元素处于第______周期。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似：______ (填字母)。
13.(8分)在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源。
(1)下列实验均用到水，其中水参与化学反应的是______ (填字母)。
a.配制0.9%的生理盐水 b.生石灰变成熟石灰
(2)下列四组物质用水不能鉴别的是______ (填字母)。
a.CuSO4、Na2SO4 b.NaCl、CaCO3 c.NaCl、Na2CO3 d.NaCl、NaOH
(3)近几年某市部分水域多次发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长，水质恶化，造成鱼类死亡。已知藻类的化学式为Cl06H263O106N6P，则组成藻类的元素有_______种，藻类的相对分子质量为_______。根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________(填元素名称)。
(4)天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式是_____________。管道煤气换成天然气后，则煤气灶调整方法是减少_______(选填“燃料”或“空气”)进气量。
14.(6分)A~E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“—”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)请写出一个符合条件的物质B的化学式：_______。
(2)请写出物质C转化为物质A的化学方程式：_____________。
(3)请描述物质D与足量的物质E反应的实验现象：____________。
三、实验探究题(本题共2小题，共l6分)
15.(l0分)如图是几个初中常见实验。
(1)图1为测定空气中氧气含量的实验，实验结束后进入集气瓶中的水不足，原因可能是__________(写一条)。
(2)图2是探究燃烧条件的实验。试管a中充满氮气，试管b、c中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管b中的白磷燃烧。
①对比试管________(填字母)中的现象，可知燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
②实验过程中红磷未燃烧的原因是_______________。
(3)某学习小组设计了如图3所示的探究铁的锈蚀条件实验。
①打开分液漏斗活塞，注入过氧化氢溶液，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。对比A、B处实验现象，可得出铁生锈与_________有关。
②甲装置中MnO2的作用是_____________。
16、(6分)某实验小组的甲、乙两同学分别围绕碳酸钠进行了如图一所示的实验。实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二所示)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)实验完成后，A试管中一定存在的物质是_______(水除外)﹔试管B中发生的化学方程式是______________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了实验探究。
【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】
(2)通过认真讨论，小组同学认为猜想_______不合理。
【实验探究】为了验证哪种猜想正确，甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成；乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】
(3)甲同学的实验_______(选填“能"或“不能”)得出正确结论。
(4)乙同学的实验能得出正确结论，理由是________________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有干扰待测离子检验的离子，应选择只与待测离子反应产生明显现象的试剂。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
17.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取l2.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应也不溶于水)。
求：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量为________。
(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
2024年中考二模考试化学试题答案
一、选择题(本题共l0小题，l~5题每题1分，6~10题每题2分，共15分，每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C
二、填空题(本题共4小题，共24分)
11.(6分，除注明外，每空1分)
(1)硬度大
(2)Fe2O3
(3)②加入等质量和等浓度的稀硫酸
(4)a试篮中铁片没有变化，b试管中铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色(2分)；锌、铁、铜
12.(4分，每空1分)
(1)四(或4)
(2)Cl-；四
(3)B
13.(8分，除注明外，每空1分)
(1)b
(2)c
(3)五；3486；氮、磷
(4) CH4+2O2CO2+2H2O (2分)；燃料
14.(6分，每空2分)
(1)CaCO3(合理即可)
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)固体表面产生气泡，固体减少直至消失，溶液由无色变为浅绿色
三、实验探究题(本题共2小题，共16分)
15.(10分，每空2分)
(1)红磷量不足(或装置漏气，合理即可)
(2)①a、b
②温度没有达到红磷的着火点
(3)①H2O(或水)
②作催化剂，加快反应速率
16.(6分，除注明外，每空1分)
(1)氯化钠(或NaCl)；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(2分)
(2)三
(3)不能
(4)滴加氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立
四、计算题(本题共1小题，共5分)
17.(1)10g
(2)解：设消耗的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
，解得x=7.3g
则此稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：此稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。选项
A
B
C
D
实验目的
探究二氧化碳是否能与水反应
探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响
验证甲烷由碳、氢元素
探究铁生锈的条件之一是与水接触
实验方案
加入物质
稀盐酸
NaOH溶液
AgNO3溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀