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福建省福清市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份福建省福清市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Ca 40，00ml变为2，51℃，5g等内容，欢迎下载使用。
友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
（全卷共8页，30小题；满分：100分：考试时间：75分钟）
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 135.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（包含25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求）
1．党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是（ ）
A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
C．环境友好化学的核心思想是先污染后治理
D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A．醋B．酒精C．氨水D．食盐水
3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等
B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
4．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．冰雪消融B．灼热的炭与的反应
C．与的反应D．铁片与稀盐酸的反应
5．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．洗衣粉中添加酶B．口香糖中添加木糖醇
C．将鲜肉存放冰箱中D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎
6．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A．B．C．D．
7．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下，其中记录不合理的是（ ）
A．电流计指针偏转B．极有产生
C．向正极移动D．电流由经导线流向
8．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
9．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在内由6.00ml变为2.00，则以该反应物浓度的变化表示内的平均反应速率为（ ）
A．B．C．D．
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．氯气可用于制漂白粉B．常用作制冷剂
C．碱金属的化合物可用于制烟花D．用于消除胃酸
11．下列物质中，保存方法正确的是（ ）
A．漂白粉敞口存放B．金属钠保存在煤油中
C．钢铁在潮湿环境存放D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
12．钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁为正极，发生还原反应B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应D．碳为负极，发生还原反应
13．断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为（ ）
A．吸收266.9kJB．放出266.9kJC．放出102.9kJD．吸收102.9kJ
14．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是（ ）
A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误
B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类做出了巨大贡献
C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染
D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响
15．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ）
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C。向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
16．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程表示CO和O生成B．反应过程不利于尽早实现“碳中和”
C．该反应是放热反应D．上述过程中CO断键形成C和O
17．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．完全燃烧放出的热量，则燃烧的热化学方程式为
B．与完全反应，放出热量，则燃烧热化学方程式为
C．分解生成和并吸收热量，其热化学方程式
D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为
18．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液
19．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用①所示装置制备并收集B．用②所示装置除去中的
C．用③所示装置收集D．用④所示装置检验样品中是否含有
20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热①时，下部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
21．已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是（ ）
A．B．C．D．
22．下列设备工作时，化学能转化为电能的是（ ）
23．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池中，当转移4ml电子时消耗1ml氧气
B．电子从电极经外电路流向电极
C．放电时的总反应为：
D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应
24．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．e的浓溶液可以用来干燥和
B．和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
C．的浓溶液可以和反应
D．将和同时通入到溶液中会产生白色沉淀
25．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数）
A．氮氧化物的排放可形成酸雨B．可使用溶液吸收氮氧化物
C．氧化产物与还原产物的质量比为3：4D．生成水转移电子的数目为
第Ⅱ卷（包含5题，共50分）
26．根据下列反应和信息回答下列问题：在25℃和条件下，
已知：的沸点为19.51℃
（1）该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量______，生成物形成化学键放出的能量______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。写出在该条件下的此反应的热化学方程式______
（2）该反应的能量变化图是______（填“a”或“b”）。
a b
27．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）在密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：
用表示从内该反应的平均速率______。如图中表示的变化的曲线是______（填字母）。
（2）1s时，（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
（3）以下操作可以提高化学反应速率的是______。
A．选择更高效催化剂B．增大气体的通入量
C．及时将生成的移出D．适当降低温度
（4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______
A．容器中气体的总质量不变
B．单位时间内消耗的同时消耗
C．容器中气体的总物质的量不变
D．容器中的体积分数不变
（5）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用______，反应Ⅰ的离子方程式为______。
28．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球）。
实验操作及现象：
试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的目的是______，D装置的作用是______
（2）C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是______
（3）操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是______
（4）操作Ⅴ现象产生的原因是（用两个化学方程式说明）______
29．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。
（1）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是______（填字母）。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
（2）氨氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为______。然后被氧化成。
（3）浓硝酸见光易分解，当分解产生氧气时，转移的电子数为______
（4）催化还原氮氧化物技术（SCR）是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的和物质的量比为1：1，则总反应化学方程式为______。
30．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为______。
（2）B装置作用为______，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为a→______→______→b。
（3）当收集到标准状况下的氨气时，参与反应的氯化铵质量为______。
Ⅱ氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
福清市2023-2024学年第二学期高中联合体高一年期中质量检测
化学参考答案及评分标准
评分说明：
1．考生若写出其他合理答案，可参照评分说明给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分，没配平或没注明反应条件或没注明生成物状态扣1分，此类错误封顶扣1分。
3．化学专用名词中写错别字或元素符号出现错误不给分。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题2分，共50分）
第Ⅱ卷（包含5题。共50分）
二、填空题（共50分）
26．（7分）
（1）593（1分）1136（1分）放热（1分）
（3分）（有任何错都不得分）
（2）（1分）
27．（12分）
（1）（2分）（单位没写或写错扣1分）b（1分）
（2）＞（1分）
（3）AB（2分）（错选不得分，只选1项得1分）
（4）CD（2分）（错选不得分，只选1项得1分）
（5）催化剂（催化作用）（1分） （3分）
28．（13分）
（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽（2分）
平衡压强，吸收、、等尾气，防止污染空气（2分）
（2）（1分）防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应（2分）
（3）（2分）
（4）（或）（2分）
（2分）
29．（9分）
（1）b（1分）
（2）（3分）（2分）
（4）（3分）
30．（9分）
（1）（3分）
（2）干燥氨气（1分）d（1分）c（1分）
（3）53.5g（2分）
（4）放热（1分）
1ml气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436.4
200.3
369.8
A．碱性锌锰电池
B．天然气灶
C．风力发电
D．太阳能电池
化学键
H-H
F-F
H-F
键能
436
157
568
时间（s）
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验操作
现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热
A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气
E装置中气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后
C装置中白色沉淀溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
D
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
C
D
D
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
A
C
友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
（全卷共8页，30小题；满分：100分：考试时间：75分钟）
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 135.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（包含25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求）
1．党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是（ ）
A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
C．环境友好化学的核心思想是先污染后治理
D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A．醋B．酒精C．氨水D．食盐水
3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等
B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
4．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．冰雪消融B．灼热的炭与的反应
C．与的反应D．铁片与稀盐酸的反应
5．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．洗衣粉中添加酶B．口香糖中添加木糖醇
C．将鲜肉存放冰箱中D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎
6．下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A．B．C．D．
7．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下，其中记录不合理的是（ ）
A．电流计指针偏转B．极有产生
C．向正极移动D．电流由经导线流向
8．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
9．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在内由6.00ml变为2.00，则以该反应物浓度的变化表示内的平均反应速率为（ ）
A．B．C．D．
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．氯气可用于制漂白粉B．常用作制冷剂
C．碱金属的化合物可用于制烟花D．用于消除胃酸
11．下列物质中，保存方法正确的是（ ）
A．漂白粉敞口存放B．金属钠保存在煤油中
C．钢铁在潮湿环境存放D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
12．钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁为正极，发生还原反应B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应D．碳为负极，发生还原反应
13．断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为（ ）
A．吸收266.9kJB．放出266.9kJC．放出102.9kJD．吸收102.9kJ
14．氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是（ ）
A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误
B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类做出了巨大贡献
C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染
D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响
15．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ）
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C。向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
16．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程表示CO和O生成B．反应过程不利于尽早实现“碳中和”
C．该反应是放热反应D．上述过程中CO断键形成C和O
17．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．完全燃烧放出的热量，则燃烧的热化学方程式为
B．与完全反应，放出热量，则燃烧热化学方程式为
C．分解生成和并吸收热量，其热化学方程式
D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为
18．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液
19．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用①所示装置制备并收集B．用②所示装置除去中的
C．用③所示装置收集D．用④所示装置检验样品中是否含有
20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热①时，下部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
21．已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是（ ）
A．B．C．D．
22．下列设备工作时，化学能转化为电能的是（ ）
23．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池中，当转移4ml电子时消耗1ml氧气
B．电子从电极经外电路流向电极
C．放电时的总反应为：
D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应
24．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．e的浓溶液可以用来干燥和
B．和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
C．的浓溶液可以和反应
D．将和同时通入到溶液中会产生白色沉淀
25．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数）
A．氮氧化物的排放可形成酸雨B．可使用溶液吸收氮氧化物
C．氧化产物与还原产物的质量比为3：4D．生成水转移电子的数目为
第Ⅱ卷（包含5题，共50分）
26．根据下列反应和信息回答下列问题：在25℃和条件下，
已知：的沸点为19.51℃
（1）该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量______，生成物形成化学键放出的能量______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。写出在该条件下的此反应的热化学方程式______
（2）该反应的能量变化图是______（填“a”或“b”）。
a b
27．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。
（1）在密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：
用表示从内该反应的平均速率______。如图中表示的变化的曲线是______（填字母）。
（2）1s时，（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
（3）以下操作可以提高化学反应速率的是______。
A．选择更高效催化剂B．增大气体的通入量
C．及时将生成的移出D．适当降低温度
（4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______
A．容器中气体的总质量不变
B．单位时间内消耗的同时消耗
C．容器中气体的总物质的量不变
D．容器中的体积分数不变
（5）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用______，反应Ⅰ的离子方程式为______。
28．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球）。
实验操作及现象：
试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的目的是______，D装置的作用是______
（2）C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是______
（3）操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式是______
（4）操作Ⅴ现象产生的原因是（用两个化学方程式说明）______
29．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。
（1）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是______（填字母）。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
（2）氨氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为______。然后被氧化成。
（3）浓硝酸见光易分解，当分解产生氧气时，转移的电子数为______
（4）催化还原氮氧化物技术（SCR）是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的和物质的量比为1：1，则总反应化学方程式为______。
30．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为______。
（2）B装置作用为______，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为a→______→______→b。
（3）当收集到标准状况下的氨气时，参与反应的氯化铵质量为______。
Ⅱ氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
福清市2023-2024学年第二学期高中联合体高一年期中质量检测
化学参考答案及评分标准
评分说明：
1．考生若写出其他合理答案，可参照评分说明给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分，没配平或没注明反应条件或没注明生成物状态扣1分，此类错误封顶扣1分。
3．化学专用名词中写错别字或元素符号出现错误不给分。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题2分，共50分）
第Ⅱ卷（包含5题。共50分）
二、填空题（共50分）
26．（7分）
（1）593（1分）1136（1分）放热（1分）
（3分）（有任何错都不得分）
（2）（1分）
27．（12分）
（1）（2分）（单位没写或写错扣1分）b（1分）
（2）＞（1分）
（3）AB（2分）（错选不得分，只选1项得1分）
（4）CD（2分）（错选不得分，只选1项得1分）
（5）催化剂（催化作用）（1分） （3分）
28．（13分）
（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽（2分）
平衡压强，吸收、、等尾气，防止污染空气（2分）
（2）（1分）防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应（2分）
（3）（2分）
（4）（或）（2分）
（2分）
29．（9分）
（1）b（1分）
（2）（3分）（2分）
（4）（3分）
30．（9分）
（1）（3分）
（2）干燥氨气（1分）d（1分）c（1分）
（3）53.5g（2分）
（4）放热（1分）
1ml气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436.4
200.3
369.8
A．碱性锌锰电池
B．天然气灶
C．风力发电
D．太阳能电池
化学键
H-H
F-F
H-F
键能
436
157
568
时间（s）
0
1
2
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4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验操作
现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热
A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气
E装置中气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后
C装置中白色沉淀溶解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
D
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
C
D
D
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
A
C
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