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2024届河北省沧州市部分示范性高中高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届河北省沧州市部分示范性高中高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届河北省沧州市部分示范性高中高三下学期三模化学试题原卷版docx、2024届河北省沧州市部分示范性高中高三下学期三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示形成过程：
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 的空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应溶液中，f点的水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②离子方程式为_______。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型；
B. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
C. Cl-Cl形成的p-pσ键模型：
D. 用电子式表示形成过程：
3. 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>H
B. 分子的空间填充模型为
C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式
D. 化合物分子中有2个手性碳原子
4. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A. 浓盐酸与反应制取少量氯气：
B. 溶液中加入过量的溶液：
C. 1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D. 通入溶液中至恰好完全反应：
5. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 键角：B. 的空间结构是三角锥形
C. 元素的第一电离能：O＜S＜SeD. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
6. 实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5
B. 常温下，的溶液中含有的数为0.1
C. 9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为0.2
7. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z分别代表、、CO
B. 该反应在高温下可以自发进行
C. 图中
D. 升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
8. 某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：R＞W＞X＞Y＞ZB. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C. W、Z形成的化合物分子是非极性分子D. X的单质一定属于共价晶体
9. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是：
下列说法错误是
A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液
C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
10. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个
C. As原子与As原子之间的最短距离为
D. 若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C. 步骤1为加成反应
D. 反应涉及C-Oσ键、N-Oσ键、O-Hσ键、C-Cσ键的断裂
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。
下列说法错误的是
A. 甲、丙的电解总反应相同
B. 甲、丙的阳极反应相同
C. 乙的阴极反应为
D. 每生成1ml甲、乙、丙转移的电子数均相同
14. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应溶液中，f点的水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，。
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③。
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是_______。“焙烧”时生成的气体A的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
（4）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为_______。
（5）若除铁后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=_______［，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
（6）在空气中加热18.3g，其热重曲线如图所示。a点对应固体的成分是_______(填化学式，下同)；b、c点对应固体均为钴的氧化物，则b、c点对应固体的成分分别是_______、_______。
16. 二氧化氯()常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
（1）盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（4）向装置D中通入N2的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）和均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则和的消毒效率之比_______(保留2位小数)。
（7）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗溶液28.50mL。
已知：。
该溶液中，_______(保留3位小数)。
17. 我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇，反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热_______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A. 使用更加高效的催化剂B. 充入少量氦气(He)
C. 减小起始投料比D. 将水蒸气及时分离出来
（4）恒压下将和按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的选择性=。
①温度高于230℃，产率随温度升高而下降的原因是_______。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______ (填标号)。
A.CZ(Zr-1)T催化剂 B.210℃ C.230℃ D.CZT催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应。2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为_______。
②255℃时，该反应的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算结果保留1位小数)。
（6）利用电池(工作原理如图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。电池的正极反应式为。正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：①，②……。
则反应②离子方程式为_______。
18. 化合物J可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。F分子中有_______个手性碳原子。
（2）J中含氧官能团的名称是_______。
（3）由H生成J的反应类型为_______。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反应为，则E的结构简式为_______。
（5）由F生成G的化学方程式为_______。
（6）化合物K是相对分子质量比化合物C大14的同系物，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_______(有几种，写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒能力：
C
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定含有
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
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