2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共100分 考试时间75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Zr 91 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是
A. 天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C. 长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D. 航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式为B. 基态的价层电子排布式为
C. VSEPR模型为D. 中子数为74的碘原子：
3. 分散到大气中可形成大气污染物，利用可氧化除去，下列说法不正确的是
A. 工业制硝酸：
B. 制备硝酸铜：
C. 除去NO的反应：
D. 过量Fe粉与稀反应：
4. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 利用制备降爆剂（结构如图），下列有关说法不正确的是
A. 中键数目为
B. 标准状况下，每消耗生成数目为
C. 中含有的配位键数目为
D. 溶液含有的数目为
6. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是
A. X与Y中碳原子的杂化方式相同B. X与Y均可使溴水褪色
C. X与Y互为同系物D. X的亲水性比Y更好
7. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动
C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生
D. ③中溶液变红说明
8. 有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A. 有机物b生成c属于取代反应B. 有机物a与c均能与氢氧化钠反应
C. 有机物d的核磁共振氢谱峰有3组D. 有机物b的一氯代物有2种
9. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A. Y与Z形成的化合物一定是极性分子
B. 电负性：Q>Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
D. 该物质含有离子键、共价键和配位键
10. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为；
Ⅱ．。
下列说法正确的是
A. 滤渣1主要成分为
B. 的作用只是将氧化成
C. 反萃取剂显强酸性
D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
11. 科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电子从电极b流出
B. 电极的电极反应为
C. 该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值
D. 电路中每通过电子，则有流向电极a
12. 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知不能氧化
B. 反应过程中包含三个基元反应
C. 若不加，该反应的化学反应速率更大
D. 和不能大量共存
13. 晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为的摩尔质量为。下列说法不正确的是
A. 中，中心离子的配位数为6
B. 离最近的有8个
C. 若规定A点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为
D. 晶体的密度为
14. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是
A. 分别代表与的关系
B. 的电离常数的数量级为
C.
D. 常温下，和共存时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
(1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。
(2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。
(3)装置A中反应的离子方程式是________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。
(5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 ml/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。
16. 陶瓷热障涂层（TBC）常涂覆于发动机高温部位的合金上，能使发动机在高于合金熔点的温度下工作，是发动机的“防护服”，主要成分是氧化锆，可由锆英砂（主要成分为，也可表示为，还含少量、等杂质）通过如下方法制取：
已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的与酸反应生成；②常温下，；时，开始沉淀。
（1）“熔融”过程中，提高反应速率的方法为_______（答出一条即可），发生反应的产物有和_______。
（2）“除杂”过程中，加入双氧水的目的是_______；滤渣Ⅱ的成分为_______，通入氨气调节溶液的时，溶液中的浓度为_______。
（3）为得到纯净的，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
（4）滤渣Ⅲ成分是。“调”时，写出生成的离子方程式：______________。
（5）四方晶胞结构如图所示。在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为，该晶体密度为_______（写出表达式）。
17. 研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。
（1）以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是_______．
②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_______（写出两种）。
（2）我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应需通过以下两步实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
①_______。稳定性：过渡态1_______（填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。
②为探究反应，进行如下实验：在一恒温、体积为的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，_______．该温度下的平衡常数_______（保留三位有效数字）。
（3）生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应为______________．
②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______．
18. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_______．
（2）A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为_______。X→B的反应类型为_______．
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________．
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2
（4）D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O，写出该反应的化学方程式：______________．
（5）以为原料制备的合成路线流程图如下：。
其中M和N的结构简式分别为_______和_______。选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液
出现蓝色沉淀
原溶液中含有
B
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液
溶液始终不变蓝
原溶液中不含
C
向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，再滴加溶液
出现白色沉淀
被氧化成
D
向某盐溶液中加足量后加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含有