山西省太原市2021届-2023届三年高考化学模拟(一模)按题型分类汇编-01选择题(含答案与解析)

这是一份山西省太原市2021届-2023届三年高考化学模拟(一模)按题型分类汇编-01选择题(含答案与解析)，共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·山西太原·统考一模）生活中处处有化学。下列叙述不正确的是
A．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂
B．利用生活垃圾焚烧发电可推进垃圾资源化
C．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
D．“神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
2．（2023·山西太原·统考一模）某抗氧化剂Z可由如图反应制得：
下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A．Y中含有3个手性碳原子
B．X能在分子间形成氢键
C．Z中第一电离能最大的元素为氧
D．一定条件下，1 ml X分别与Br2、H2反应，最多消耗3 ml Br2、5 ml H2
3．（2023·山西太原·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+
C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O
D．将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH=++H2O
4．（2023·山西太原·统考一模）某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是
A．电负性：QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R C．的空间结构为正四面体形
D．T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体
5．（2023·山西太原·统考一模）以下实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·山西太原·统考一模）我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。
下列说法不正确的是
A．在0 ~ 20 min时， a为电源的负极
B．除时，阳极反应为：2 - 6e-= N2↑+8H+
C．除：时，阴极附近的pH增大
D．除的总反应离子方程式为：3Fe + 6H+ + 2= Fe3(PO4)2 ↓+3H2↑
7．（2023·山西太原·统考一模）常温下，用0.2ml·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是
A．曲线M代表HA溶液
B．常温下，0.1 ml·L-1NaB溶液的pH约为8.15
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB
D．将0.1 ml·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变
8．（2022·山西太原·统考一模）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
9．（2022·山西太原·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1ml·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
11．（2022·山西太原·统考一模）X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是
A．1 ml X最多能与8 ml氢发生加成反应
B．X中所有碳原子可能处于同一平面内
C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
12．（2022·山西太原·统考一模）2021年，英国剑桥大学Dminic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
13．（2022·山西太原·统考一模）我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．泡沫铜与直流电源的正极相连
B．制得1 ml氢气，理论上外电路中迁移了2 ml电子
C．高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活
D．泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O
14．（2022·山西太原·统考一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．O点时，pH = 7
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D．该体系中，c(HA)= ml·L-1
15．（2021·山西太原·统考一模）下列有关我国科技成果的说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2021·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯中C=C键数目为1.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．常温下，1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同
17．（2021·山西太原·统考一模）常向双环戊二烯中通入水蒸气解聚生成环戊二烯，下列说法错误的是
(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)
A．双环戊二烯的分子式为C10H12
B．环戊二烯中所有原子均能共平面
C．环戊二烯的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
D．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
18．（2021·山西太原·统考一模）1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是
A．X、Y均可与氟形成共价化合物
B．X元素的质量数为14
C．简单离子的半径：XD．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种
19．（2021·山西太原·统考一模）工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述错误的是
A．V5+-O-H是催化剂
B．V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O属于氧化还原反应
C．反应过程中氮原子的成键数目发生改变
D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O
20．（2021·山西太原·统考一模）积极推进污水资源化利用，既可缓解水的供需矛盾，又可减少水污染。采用电解法可以除去工业污水中的CN-，原理如图所示。通电前先向含CN-的污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法错误的是
A．电源的x极是负极，隔膜1是阳离子交换膜
B．电解过程中，阴极区溶液的pH变大
C．ClO-是电极产物，有关的电极反应式为H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+
D．当生成2.24L(标准状况)N2时，电路中通过1ml电子
21．（2021·山西太原·统考一模）已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．P点溶液中：c(Cl-)＞c(B+)
B．Kb(BOH)的数量级为10－5
C．N点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
D．图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性
选项
实验操作
现象
结论
A
取2 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中
加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色
反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇌[CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中
Br2的CCl4溶液褪色
乙醇消去反应的产物为乙烯
C
取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
样品已经全部变质
D
向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置
盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色
苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀
发生了蛋白质的盐析
B
室温下，向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高
反应体系的焓减小
C
向2mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加5滴0.1ml/LMgSO4溶液，振荡试管，再向其中滴加10滴0.1ml/LCuSO4溶液，出现蓝色沉淀
该温度下，Ksp[Cu(OH)2]D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/LH2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
A
B
C
D
“北斗导航系统”使用的芯片，是利用二氧化硅传输电信号
“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池
“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料——空心玻璃微球填充的高强树酯属于无机非金属材料
“硅-石墨烯-锗晶体管”中的石墨烯纤维是质量轻、体积小的有机高分子材料
参考答案：
1．D
【详解】A．苯甲酸钠为常见的防腐剂，含水和营养成分较多的东西往往需要添加防腐剂，A项正确；
B．垃圾焚烧释放热量可以用于发电，B项正确；
C．具有很强的氧化性而杀菌消毒，而自身被还原为Fe3+水解为Fe(OH)3具有吸附作用吸附悬浮物而聚沉，C项正确；
D．塑料为聚乙烯等，属于有机物，D项错误；
故选D。
2．B
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y中含有1个手性碳原子，位置为，故A错误；
B．X中含有羟基和羧基，能在分子间形成氢键，故B正确；
C．Z中含有C、H、O、N四种元素，N位于IVA族，最外层电子半充满，第一电离能大于O，则电离能最大的元素为N，故C错误；
D．X中含有苯环、碳碳双键可以和H2发生加成反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，1 ml X分别与Br2、H2反应，最多消耗1ml Br2、4 ml H2，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．S2-具有还原性，向Na2S溶液中加入稀硝酸会发生氧化还原反应生成NO和S单质，离子方程式为：3S2-+8H++8NO=8NO↑+3SO+4H2O，故A错误；
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，Fe3+可以催化H2O2分解，氯化铁不是反应物，故B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O，故C正确；
D．若将体积比为1:1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中生成NaNO2和H2O，离子方程式为：NO2+NO+2OH=2+H2O，故D错误；
故选C。
4．A
【分析】Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，Q只形成1个共价键，且原子序数最小，Q为H元素;阴离子中R得到1个电子形成4个共价键，R为B元素；Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，X、Z的质子数之和为22-1-5=16，阴离子中Z只形成1个共价键，Z应为F元素，结X的质子数为16-9=7，X为N元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，结合原子序数可知Y为0元素、T为C元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、为F元素。
A．在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减，电负性：HB．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：BC．BF的价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故C正确；
D．C形成的单质可能为共价晶体（金刚石）、分子晶体（C60）或混合型晶体（石墨），故D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，A正确；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，B错误；
C．先加足量盐酸，再加BaCl2，有白色沉淀生成说明溶液中有，因此生成白色沉淀说明Na2SO3已经变质，但不能说明完全变质，C错误；
D．甲苯能使KMnO4褪色时甲基被氧化为羧基，因此是苯环对甲基的影响，D错误；
故选A。
6．B
【分析】由图可知，除NH时，阴极是H2O放电，阳极是Cl-放电；除PO时，铁就作阳极，铁失电子生成亚铁离子，与磷酸根产生沉淀，阴极为石墨，氢离子得电子生成氢气。
【详解】A．0-20min，若a作负极，石墨就作阳极，阳极Cl-放电生成Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液酸性增强，pH降低，与图像相符，故A正确；
B．除NH时，阳极是Cl-放电，故B错误；
C．除NH时，阴极是H2O放电，局部产生大量OH-，阴极附近的pH增大，故C正确；
D．除PO时，铁就作阳极，铁失电子生成亚铁离子，与磷酸根产生沉淀，阴极为石墨，氢离子得电子生成氢气，总离子反应式为：3Fe + 6H+ + 2= Fe3(PO4)2 ↓+3H2↑，故D正确；
故选B。
7．C
【分析】根据 ，当时，，同理当时，，取图像中 或为0时数据计算，平衡常数分别为10-3.3、10-4.8，根据电离常数Ka(HA) < Ka(HB)分析，则Ka(HA)= 10-4.8， Ka(HB)= 10-3.3。则M为HA的曲线，N为HB的曲线。
【详解】A．根据分析，M为HA的曲线，A正确；
B．Ka(HB)= 10-3.3，常温下，0.1 ml·L-1NaB溶液中存在水解，水解方程式为B-+H2O HB+OH-，则c(HB)≈c(OH-)，且c(B-)+c(HB)=0.1ml/L，则，解c(OH-)=10-5.85ml/L， c(H+)=10-8.15ml/L，pH约为8.15，B正确；
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，而氢氧根离子是水电离出来的，故两种溶液水的电离程度相同，C错误；
D．溶液稀释，电离平衡常数不变，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，不是烃，C错误；
D．蚕丝为自然界存在的物质，是一种天然的动物纤维，D错误；
综上所述答案为A。
9．B
【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，故A错误；
B．与醋酸反应，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，该反应，反应体系的焓减小，故B正确；
C．将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀，由于反应中氢氧化钠过量，则不能说明，故C错误；
D．淀粉水解液呈酸性，要检验水解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量将其调至碱性，再加入新制悬浊液或银氨溶液，加热检验葡萄糖的存在，故D错误；
故答案为B。
10．D
【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1ml，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；
B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/ml计算其物质的量，B错误；
C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1ml，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5ml，22.4L Cl2为1ml，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．苯环、羰基、双键可以和氢气发生加成反应，所以1 ml X最多能与8 ml氢发生加成反应，A正确；
B．该物质中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子的结构，不可能所有碳原子共面，B错误；
C．中间苯环上只有一个C原子上有氢，有1种一氯代物，右下角苯环上有3种环境的氢原子，有3种环境氢原子，所以X的苯环上的一氯代物有4种，C正确；
D．根据该物质的结构简式可知其分子式为C24H28O5，含有双键，可以发生加聚反应，双键、酚羟基可以发生氧化反应，酯基可以发生水解反应，D正确；
综上所述答案为B。
12．A
【分析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F（X、Y、Z序数依次增大，X不是Cl），根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P；
【详解】A．由分析可知，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；
B．由分析可知Z为P，P最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，B项错误；
C．工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；
D．该化合物阴离子中P最外层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．泡沫铜上醛基转化为羧基，发生氧化反应，所以泡沫铜为阳极，与电源的正极相连，A正确；
B．阳极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，制得1 ml氢气，则阳极、阴极各产生0.5ml氢气，转移1ml电子，B错误；
C．铜为金属，作为阳极，若电压过高，Cu会被氧化，使催化剂失活，C正确；
D．泡沫铜上醛基转化为羧基，失电子被氧化，羧酸盐在碱性环境中稳定存在，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，D正确；
综上所述答案为B。
14．C
【分析】pH=-lgc(H+)，所以随pH升高直线减小的是lgc(H+)，则直线升高的是lgc(OH-)，而pH升高时，HA会与氢氧根发生反应HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是lgc(HA)，随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A-)。
【详解】A．据图可知O点处lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为25℃，所以pH=7，A正确；
B．Ka(HA)=，据图可知N点处c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74ml/L，所以Ka(HA)=10-4.74，数量级为10-5，B正确；
C．据图可知M点处c(A-)=c(H+)，C错误；
D．该体系中c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1，即c(A-)=0.1ml/L-c(HA)，c(HA)==，解得c(HA)=ml/L，D正确；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．二氧化硅不导电，“北斗导航系统”使用的芯片，是利用硅传输电信号，A错误；
B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池可反复充放电，是一种二次电池，B正确；
C．高强树酯属于有机非金属材料，C错误；
D．石墨烯属于无机非金属材料，D错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．78gNa2O2的物质的量是1ml，与足量SO2反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧化剂，转移电子数为2NA，A错误；
B．标准状况下苯不是气体，且苯中不存在C=C键，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．CaS与CaSO4中Ca和S原子的个数之比均是1：1，100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，即1ml硫，则含有1mlCa，所以混合物中氧原子的质量是100g－32g－40g＝28g，物质的量是28g÷16g/ml＝1.75，则含有的氧原子数为1.75NA，C正确；
D．常温下，1L0.5ml·L-1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L-1NH4Cl溶液中氯化铵的物质的量相等，但铵根的水解程度不同，则含有的NH数目不相同，D错误；
答案选C。
17．B
【详解】A． 根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12，A正确；
B． 环戊二烯中含有“−CH2−”的结构，不可能所有原子共平面，B错误；
C． 环戊二烯分子内有3种氢原子，则一氯代物共有3种(不考虑立体异构) ，C正确；
D． 双环戊二烯和环戊二烯均含有碳碳双键，因此均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
答案选B。
18．A
【分析】α粒子轰击非金属原子，得到核素：，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为N，Y为O元素。
A．N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确；
B．结合反应可知，X原子的质量数为：1+17-4=14，元素没有质量数，故B错误；
C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：N＞O，即X＞Y，故C错误；
D．N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．由反应示意图知，V5+-O-H与氨气反应后，又由转化生成，故V5+-O-H是催化剂，A正确；
B． V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O，元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B正确；
C．该反应前后氮原子成键数目均为3，反应过程中氮原子的成键数目有3、4，则N原子的成键数目发生改变，C正确；
D． 没有催化剂反应难以顺利发生，且反应过程中得失电子数守恒、元素质量守恒，由图知，，则总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，D不正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．右侧氯离子放电产生次氯酸根离子，次氯酸根离子氧化CN－生成氮气，右侧电极是阳极，则电源的x极是负极，y极是正极。左侧氢离子放电，产生氢氧化钠，所以钠离子向左侧移动，所以隔膜1是阳离子交换膜，A正确；
B．电解过程中，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，溶液的pH变大，B正确；
C．ClO-是电极产物，溶液显碱性，有关的电极反应式为2OH－+Cl--2e-=ClO-+H2O，C错误；
D．当生成2.24L(标准状况)N2时即0.1ml氮气，根据反应5ClO－+2CN－+H2O＝5Cl－+2CO2↑+N2↑+2OH－，消耗0.5ml次氯酸根离子，氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，则电路中通过1ml电子，D正确；
答案选C。
21．A
【详解】A．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故A错误；
B．根据图象可知，N点=0，则c(B+)＝c(BOH)，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb==c(OH-)=1×10-4.8，数量级为10－5，故B正确；
C．根据选项B可知N点c(B+)＝c(BOH)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故C正确；
D．如果显中性，则pOH=-lgc(OH-)=7，则根据图象可知图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性，故D正确；
故选A。