2024届安徽省安庆市第一中学高三下学期5月三模化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3、请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上和试题卷上书写无效。
4、保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化
B. 羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物
C. 制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象
D. 安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成
2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂
B. 添入牙膏中的氟化物能预防龋齿
C. 制作豆腐是利用盐卤中等物质使豆浆中的蛋白质变性
D. 氧化钙可用作食品干燥剂
3. 国家自然科学基金委员会发布2023年度中国科学十大进展，涉及材料化学领域。下列说法错误的是
A. 高效钙钛矿叠层太阳能电池组件中，钛合金属于金属材料
B. 三维石墨烯气凝胶材料可用于海水淡化，石墨烯属于新型无机非金属材料
C. “C919”飞机身使用碳纤维和环氧树脂是复合材料
D. 顺丁橡胶主要用于制造轮胎，属于天然高分子材料
4. 化合物是一种药物合成中间体，部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X能与HCHO发生缩聚反应
B. X生成Y的反应中，K2CO3只起催化剂作用
C. Z中碳原子不可能全部共平面
D. FeCl3溶液可以鉴别X和Y
阅读材料回答问题，完成5-6小题
5. 铍和铝性质相似，氨硼烷()和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，的结构如图所示；是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别与；氨水是一种弱碱，可用于蚀刻微电子材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得。以下离子方程式，错误的是
A. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
B. 使用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C. 可溶于强碱溶液：
D. 水解制氢气：
6. 铍和铝性质相似，氨硼烷()和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，的结构如图所示；是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别与；氨水是一种弱碱，可用于蚀刻微电子材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得。下列说法正确的是
A. 晶体中含有离子键、共价键
B. 氨硼烷分子中N采取杂化，B采取杂化
C. 氨硼烷分子中元素电负性从大到小的顺序为：
D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者通过强相互作用形成超分子
7. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是
A. 配制100mL0.1ml/LNaOH溶液，选用⑤
B. 用KMnO4固体制备氧气，选用②
C. 盛放Na2CO3溶液，选用③
D. 用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④
8. 关于物质结构和性质分析正确的是
A. 键角大小关系：CH4＞SO3＞H2O
B. 沸点大小关系：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
C. 在化合物K3[Fe(CN)6]中，N原子提供孤电子对形成配位键
D. 酸性强弱比较：乙酸>甲酸>碳酸
9. 改变某条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是
A. 反应I：若，则此反应可以在任何温度下均自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的，且
C. 反应Ⅲ：且或且
D. 反应Ⅳ：在恒压条件下，若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应，则平衡时体积
10. 由下列实验事实得出的结论中错误的是
A AB. BC. CD. D
11. 设计如图装置回收金属钴。已知电极材料均为石墨材质。右侧装置为原电池，可将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室，保持细菌所在环境稳定，降解乙酸盐生成。下列说法正确的是
A. 装置工作时，甲室溶液逐渐增大
B. 装置工作时，乙室中阳离子通过阳膜向另一边迁移
C. 乙室电极反应式为
D. 若甲室减少，乙室增加3，则此时已进行溶液转移
12. 利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是
A. 时，碳酸钠溶液体系中存在：
B. M点时，溶液中存在
C. 初始状态、，平衡后存在
D. 沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
13. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是
A. 上述过程Si杂化方式发生了改变B. 根据上述机理，NF3不能发生水解
C. 预测NCl3能发生亲电水解D. CCl4的水解机理与上述过程类似
14. 汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小
B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率
C. 该化学反应的速率主要由反应③决定
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。
（1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→______(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式______。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为______(填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
（2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：
①盛装SrCl2溶液的仪器名称为______，仪器X的作用是______。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式______，NH3的作用是______。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为______。
（3）除SrO2·8H2O外，请选择下列试剂：FeCl2溶液、HCl溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、H2O2溶液设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：______。
16. 2023年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献科研工作者。碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
回答下列问题：
（1）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为______。
（2）“硫酸酸浸时，取含单质的富碲渣，为将全部溶出转化为，需加质量分数为的(密度：)______(保留到小数点后两位)。但实际操作中，用量远高于该计算值，原因之一是同时也被浸出，请写出被浸出时发生反应的离子方程式：______。
（3）化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是______。
（4）在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如下左图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为______。
（5）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞如上右图所示，若CdTe的摩尔质量为，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则最近的两个Te原子的距离______。(用含M、、的代数式表示)
（6）量子点不同于其他的半导体材料，在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是______(填字母)。
A．属于化学变化 B．由光化学反应产生 C．由电子跃迁形成
17. 化石能源对环境污染严重，且不可再生。氢能是重要的绿色能源，越来越受到各国的重视，中国科学院利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。
（1）已知：
反应Ⅱ：
则反应I的热化学方程式为______。
（2）反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)：n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
①c点平衡混合物中H2的体积分数为______，a、c两点对应的反应温度Ta______Tc(填“<”“=”或“>”)，c点对应的平衡常数K=______。
②有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．增大进气比[n(CO)：n(H2O)] D．加入高效催化剂
（3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：；第二步：
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应______。反应整个反应过程中，那个物质的浓度对总反应速率影响最大______(填标号)。
A．水蒸气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
（4）研究所表明，CO催化变换反应的速率方程为式中，，分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，催化变换反应的______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是______。
18. 罗贝考昔H是一种新型非甾体类抗炎药，其合成路线之一如下(部分反应条件省略)：
（1）A的化学名称______，有机物C中的官能团的名称是______。
（2）①D能与反应，试着从结构角度解原因______；
②D的一种同分异构体I的沸点比D低，请解释原因______。
（3）请写出该路线中由F生成G的化学方程式______。
（4）由G到H的反应类型是______。
（5）J是B的相对分子质量少14的同系物，符合条件的J同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有基团且与苯环直接相连
②苯环上只含有两个取代基
其中核磁共振氢谱为5组吸收峰，面积比为为______(写出一种)反应I
反应Ⅱ
反应Ⅲ
反应Ⅳ
选项
实验目的
实验事实
结论
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3%NaCl溶液，一段时间后在铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀
铁不一定被腐蚀
B
麦芽糖水解产物的检验
麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性再加入新制Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成
麦芽糖水解生成葡萄糖
C
探究Mg和水反应
取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红
Mg可以与热水反应
D
制备一水合硫酸四氨合铜
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出
乙醇极性小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
平衡点
a
b
c
d
n(CO)：n(H2O)
2
2
1
1
CO平衡转化率/
25
68
25
60