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2024年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题
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这是一份2024年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，5Ca等内容，欢迎下载使用。
2024.5
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间60分钟。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．石蜡熔化C．铁钉生锈D．干冰升华
2．下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．空气C．湖水D．液氧
3．吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是
A．原子B．分子C．元素D．离子
4．下列说法不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
5．粗盐提纯实验需经过如图操作，其中操作不规范的是
A．B．
C．D．
6．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是
A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
7．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
8．部分蔬菜及水果中含有维生素AC20H30O2。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286gD．维生素A中碳、氢元素质量比为2:3
9．下列说法正确的是
A．棉花、塑料、羊毛都属于合成材料
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有AgNO3
10．小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和MgOH2，CaCO3中碳元素的化合价是
A．+2B．+4C．+6D．-2
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x=14B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8
12．18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O气高温Fe3O4+4X。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2B．该反应属于置换反应
C．参加反应的Fe和H2O的质量比为3:4D．该实验证明了“水不是一种元素”
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．a1∘C时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．a2∘C时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．a1∘C时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1∘C时浓度相等
14．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3
C．BaOH2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、BaNO32、HCl
15．下列实验方案中，不能达到目的的是
16．如图所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液
第Ⅱ卷（非选择题 62分）
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40
二、填空题与简答（每个化学方程式分别2分，其它每空1分，共38分）
17．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：
（1）医疗上生理盐水用 和水配制。
（2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。
（4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是 。
（5）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。
18．铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为 。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 。
（4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，聚酯属于 材料。
（5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）。
A.稀土的开采与环境、生态问题无关
B.稀土广泛应用于新材料领域
C.我国的稀土储量目前居世界第一位
19．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
（1）20∘C时，NaCl的溶解度是 g。
（2）烧杯②中的KNO3液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。
（3）下列有关说法正确的是 。
A.KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
B.分别将20∘C时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50∘C，所得溶液中KNO3的质量分数更大
C.50∘C时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多
20．如图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。
（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
（3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。
21．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加CaOH2溶液，观察到的实验现象为 。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
22．“天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。
（1）小明爬山时看到一些塑料垃圾。塑料垃圾易带来 污染；
（2）路途中，小明发现一些树干涂了一层白色的物质。它的作用是 。
（3）下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充 。
A.蛋糕 B.蔬菜和水果 C.牛奶 D.饮料
（4）饭后，小明妈妈用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是 （填“硬水”或“软水”）；
（5）请写出纯电动汽车相对于传统燃油汽车的优点 （写一种即可）。
23．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为2FeOOH+FeSO4一定条件Fe3O4+X，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
三、实验探究（每个方程式和24题（5）分别2分，其它每空1分，共14分）
24．如图是实验室制取气体有关装置图，据图回答下列问题。
（1）B中仪器X的名称为 ；
（2）C中分液漏斗的优点是 ；
（3）若选择A装置制取氧气，想要收集较为纯净的氧气，则选择的收集装置是F，氧气应从 （填“f”或“g”）端通入。
（4）利用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中常含有杂质氯化氢气体，可以利用装置H盛放某种溶液来除去，则H中应盛放 溶液；
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与消石灰共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学“理念，防止氨气污染环境，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 （填导管端口序号）。
25．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）写出①产生气泡的反应的化学方程式 ，同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是： 。（请用化学方程式解释）
四、计算题【（1）2分（2）2分（3）6分 共10分】
26．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【参考答案】
九年级二轮复习验收考试试题
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C 16．C
第Ⅱ卷（非选择题 62分）
二、填空题与简答（每个化学方程式分别2分，其它每空1分，共38分）
17．（1） 氯化钠/NaCl
（2） 乙醇
（3） 熟石灰
（4） 碳酸氢钠； 隔绝氧气（或空气）
（5） CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
18．（1） 延展； 导热
（2） 4Al+3O2=2Al2O3
（3） 3、1； +2
（4） 合成/合成有机高分子
（5） BC
19．（1） 36.0
（2） 不饱和； 48.4
（3） AC
20．（1） 蒸发皿中出现较多固体
（2） 溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同
（3） 红磷的量不足
21．（1） 盐； 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
（2） 产生白色沉淀
（3） Al3+、HCO3-
22．（1） 白色
（2） 杀菌消毒，保护树木，防止冻伤（合理即可）
（3） B
（4） 硬水
（5） 节约化石能源，减少污染
23．（1） 过滤； 漏斗
（2） H2SO4； +3
（3） 溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉； FeSO4/硫酸亚铁； Cu/铜
三、实验探究（每个方程式和24题（5）分别2分，其它每空1分，共14分）
24．（1） 长颈漏斗
（2） 控制反应速率
（3） f
（4） 饱和碳酸氢钠
（5） a-i-j-h
25．（1） 稀硝酸； 氯化钙/CaCl2； 白色沉淀； 氯化钾/KCl
（2） 略； Na2CO3+BaNO32=BaCO3↓+2NaNO3
四、计算题【（1）2分（2）2分（3）6分 共10分】
26．（1） <
（2） Na+、Ca2+、H+
（3） 与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106x100g×10.6%
111106=x100g×10.6%
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。选项
实验目的
实验方案
A
区分棉线、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
B
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化
C
除去盐酸中含有的少量硫酸
加入适量BaNO32溶液后过滤
D
除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3
加入适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量
产生气泡
浸出液中含有Na2CO3，没有
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
产生
浸出液中含有Na2SO4
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有
2024.5
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间60分钟。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．石蜡熔化C．铁钉生锈D．干冰升华
2．下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．空气C．湖水D．液氧
3．吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是
A．原子B．分子C．元素D．离子
4．下列说法不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
5．粗盐提纯实验需经过如图操作，其中操作不规范的是
A．B．
C．D．
6．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是
A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
7．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
8．部分蔬菜及水果中含有维生素AC20H30O2。下列关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为286gD．维生素A中碳、氢元素质量比为2:3
9．下列说法正确的是
A．棉花、塑料、羊毛都属于合成材料
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有AgNO3
10．小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和MgOH2，CaCO3中碳元素的化合价是
A．+2B．+4C．+6D．-2
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x=14B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8
12．18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O气高温Fe3O4+4X。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2B．该反应属于置换反应
C．参加反应的Fe和H2O的质量比为3:4D．该实验证明了“水不是一种元素”
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．a1∘C时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液
C．a2∘C时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．a1∘C时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1∘C时浓度相等
14．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3
C．BaOH2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、BaNO32、HCl
15．下列实验方案中，不能达到目的的是
16．如图所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液
第Ⅱ卷（非选择题 62分）
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40
二、填空题与简答（每个化学方程式分别2分，其它每空1分，共38分）
17．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：
（1）医疗上生理盐水用 和水配制。
（2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。
（4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是 。
（5）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。
18．铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为 。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 。
（4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，聚酯属于 材料。
（5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是 （填序号）。
A.稀土的开采与环境、生态问题无关
B.稀土广泛应用于新材料领域
C.我国的稀土储量目前居世界第一位
19．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。
（1）20∘C时，NaCl的溶解度是 g。
（2）烧杯②中的KNO3液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。
（3）下列有关说法正确的是 。
A.KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
B.分别将20∘C时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50∘C，所得溶液中KNO3的质量分数更大
C.50∘C时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多
20．如图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。
（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
（3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。
21．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加CaOH2溶液，观察到的实验现象为 。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的物质是氢氧化铝，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
22．“天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。
（1）小明爬山时看到一些塑料垃圾。塑料垃圾易带来 污染；
（2）路途中，小明发现一些树干涂了一层白色的物质。它的作用是 。
（3）下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充 。
A.蛋糕 B.蔬菜和水果 C.牛奶 D.饮料
（4）饭后，小明妈妈用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是 （填“硬水”或“软水”）；
（5）请写出纯电动汽车相对于传统燃油汽车的优点 （写一种即可）。
23．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为2FeOOH+FeSO4一定条件Fe3O4+X，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
三、实验探究（每个方程式和24题（5）分别2分，其它每空1分，共14分）
24．如图是实验室制取气体有关装置图，据图回答下列问题。
（1）B中仪器X的名称为 ；
（2）C中分液漏斗的优点是 ；
（3）若选择A装置制取氧气，想要收集较为纯净的氧气，则选择的收集装置是F，氧气应从 （填“f”或“g”）端通入。
（4）利用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中常含有杂质氯化氢气体，可以利用装置H盛放某种溶液来除去，则H中应盛放 溶液；
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与消石灰共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学“理念，防止氨气污染环境，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 （填导管端口序号）。
25．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）写出①产生气泡的反应的化学方程式 ，同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是： 。（请用化学方程式解释）
四、计算题【（1）2分（2）2分（3）6分 共10分】
26．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【参考答案】
九年级二轮复习验收考试试题
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C 16．C
第Ⅱ卷（非选择题 62分）
二、填空题与简答（每个化学方程式分别2分，其它每空1分，共38分）
17．（1） 氯化钠/NaCl
（2） 乙醇
（3） 熟石灰
（4） 碳酸氢钠； 隔绝氧气（或空气）
（5） CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
18．（1） 延展； 导热
（2） 4Al+3O2=2Al2O3
（3） 3、1； +2
（4） 合成/合成有机高分子
（5） BC
19．（1） 36.0
（2） 不饱和； 48.4
（3） AC
20．（1） 蒸发皿中出现较多固体
（2） 溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同
（3） 红磷的量不足
21．（1） 盐； 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
（2） 产生白色沉淀
（3） Al3+、HCO3-
22．（1） 白色
（2） 杀菌消毒，保护树木，防止冻伤（合理即可）
（3） B
（4） 硬水
（5） 节约化石能源，减少污染
23．（1） 过滤； 漏斗
（2） H2SO4； +3
（3） 溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉； FeSO4/硫酸亚铁； Cu/铜
三、实验探究（每个方程式和24题（5）分别2分，其它每空1分，共14分）
24．（1） 长颈漏斗
（2） 控制反应速率
（3） f
（4） 饱和碳酸氢钠
（5） a-i-j-h
25．（1） 稀硝酸； 氯化钙/CaCl2； 白色沉淀； 氯化钾/KCl
（2） 略； Na2CO3+BaNO32=BaCO3↓+2NaNO3
四、计算题【（1）2分（2）2分（3）6分 共10分】
26．（1） <
（2） Na+、Ca2+、H+
（3） 与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106x100g×10.6%
111106=x100g×10.6%
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。选项
实验目的
实验方案
A
区分棉线、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
B
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化
C
除去盐酸中含有的少量硫酸
加入适量BaNO32溶液后过滤
D
除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3
加入适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量
产生气泡
浸出液中含有Na2CO3，没有
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
产生
浸出液中含有Na2SO4
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有
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