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安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题Word版含解析docx、安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确是
A. 纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B. 芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B. 1ml氯气溶于水，转移电子数为
C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D. 羟基的电子式为：
4. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A. 苯酚钠溶液通入少量
B. 漂白粉与少量反应：
C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的
5. 工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将CO2转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品S8，电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极电极反应方程式为：
C. 向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2和S8均为非极性分子
D. S位于元素周期表的p区
6. 向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是
A. 体系中的体积分数始终是50％
B. 体系达到平衡时，断裂3ml键的同时断裂2ml键
C. 通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D. 体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
7. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该分子最多具有2个手性碳原子
C. 分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D. 1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
8. 利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D. 电负性大小：
10. 下列实验的现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. （摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 的配位数为4
B. 的空间结构为正四面体形
C. 的密度为
D. 配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
12. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A. 富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B 工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C. 生成的酯A具有酸性
D. 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13. 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A. 氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B. 配离子比更稳定
C. 反应历程中有键、键的断裂和形成
D. 中的键角大于中的键角
14. 在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，
，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线L表示的变化情况
B. 随增大，不变。
C.
D. 溶液中始终存在等式
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ．分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ．将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16. 工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为______。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。
（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品的操作为______。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
17. 丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： ______（填“”“”或“”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。
18. 阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。
（2）F的化学名称为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）由C和F生成G的反应方程式为______。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为______。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
已知：1．（保护羟基）
2．（脱保护）
3．A
B
测定中和热
除去中混有的
C
D
除去中的HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：
本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确是
A. 纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B. 芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B. 1ml氯气溶于水，转移电子数为
C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D. 羟基的电子式为：
4. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A. 苯酚钠溶液通入少量
B. 漂白粉与少量反应：
C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的
5. 工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将CO2转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品S8，电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极电极反应方程式为：
C. 向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2和S8均为非极性分子
D. S位于元素周期表的p区
6. 向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是
A. 体系中的体积分数始终是50％
B. 体系达到平衡时，断裂3ml键的同时断裂2ml键
C. 通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D. 体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
7. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该分子最多具有2个手性碳原子
C. 分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D. 1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
8. 利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D. 电负性大小：
10. 下列实验的现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. （摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 的配位数为4
B. 的空间结构为正四面体形
C. 的密度为
D. 配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
12. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A. 富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B 工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C. 生成的酯A具有酸性
D. 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13. 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A. 氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B. 配离子比更稳定
C. 反应历程中有键、键的断裂和形成
D. 中的键角大于中的键角
14. 在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，
，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线L表示的变化情况
B. 随增大，不变。
C.
D. 溶液中始终存在等式
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ．分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ．将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16. 工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为______。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。
（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品的操作为______。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
17. 丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： ______（填“”“”或“”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。
18. 阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。
（2）F的化学名称为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）由C和F生成G的反应方程式为______。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为______。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
已知：1．（保护羟基）
2．（脱保护）
3．A
B
测定中和热
除去中混有的
C
D
除去中的HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：
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