2024年高考第三次模拟考试题：化学（海南卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（海南卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了《本草纲目》中“石碱”条目记载，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 C：59 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Sb：122 Ba：137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2．下列操作中颜色变化不符合事实的是( )
3．下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是( )
A．CH3COOCH2CH3(HOCH2CH3)：饱和碳酸氢钠溶液
B．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液
C．苯甲酸(NaCl)：重结晶
D．NaHCO3(Na2CO3)：加热
4．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4 (白磷，s)=4Px(红磷，s) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．P4属于共价晶体
B．白磷中的P—P—P夹角为109°28′
C．白磷晶胞中，P—P键的作用弱于P4的分子间作用力
D．白磷(s)和红磷(s)在O2(g)中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量更多
5．《本草纲目》中“石碱”条目记载：采蒿蓼之属…晒干烧灰…原水淋汁…引入粉面…凝淀如石…浣衣发面。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。下列关于石碱(K2CO3)说法正确的是( )
A．获取石碱过程未涉及氧化还原反应
B．“原水淋汁”相当于浸取、过滤的实验操作
C．冷水中的“浣衣、去垢”效果优于热水
D．“浣衣发面”说明石碱受热易分解生成CO2
6．NA为阿伏加德罗常数的值。利用反应16Fe2O3+ FeS211Fe3O4+2SO2可以制备磁性氧化铁。下列叙述不正确的是( )
A．0.8ml Fe2O3完全反应时生成氧化产物的分子数为0.1NA
B．标准状况下，生成2.24L SO2时转移电子数目为0.5NA
C．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16：1
D．生成1.1m Fe3O4时，参加反应的FeS2中阴离子数目为0.1NA
7．是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，Y在同周期中半径最大，下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z＞XB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
C．X与Y形成的化合物中只有离子键D．W的单质可用于制备漂白液
8．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、调节细胞生存环境等作用。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=10-6.38，Ka2(H2CO3)=10-10.25，下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法不正确的是( )
A．pH=10.25的混合溶液中存在：cNa＋＞cCO32-=cHCO3-
B．混合溶液中持续加蒸馏水，的值逐渐变大
C．混合溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．当cNa2CO3)=cNaHCO3=0.1ml·L－1时，cCO32-＋cHCO3-=0.2ml·L－1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．香港城市大学科研人员开发一种电极材料CuTABQ(四氨基苯醌铜)可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．装置工作时将化学能转化成电能
B．一段时间后，电极b附近溶液升高
C．电极a的电极反应式为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑＋9OH-
D．每生成17gNH3时有9mlOH-由膜R的左侧向右侧迁移
10．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是( )
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验 中c(Na+)：①＞②＞③
C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
12．瑞格列净是一种治疗糖尿病的药物，结构简式如图所示。下列关于瑞格列净说法正确的是( )
A．该化合物最多与反应
B．分子中含有4个手性碳原子
C．分子中含有平面环状结构
D．该物质发生消去反应后的产物在水中的溶解度会减小
13．室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是( )
A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯
B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1
C．反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率
D．反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行
14．常温下，在含HCOOH、CH3COOH的混合液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX [pX=—lg(X)，X代表或与pH的关系如图所示，已知：常温下，Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，Kb(NH3·H2O)=1.0×10-4.75，下列叙述正确的是( )
A．L2代表与的关系
B．CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
C．CH3COO-+HCOOHCH3COOH+HCOO-的平衡常数
D．0.1ml·L--1CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―)
三、非选择题(共5题，共60分)
15．(10分) SbF5常用作催化剂、固体离子电解质等。以锑白(主要成分为Sb2O3，含少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图所示。
已知：室温下，Ksp(CuS)= 1×10－36，Ksp(PbS)= 9×10－29。
回答下列问题：
(1) NaH2PO2属于正盐，则H3PO2属于 元酸。
(2)其他条件不变，升高温度，“酸浸”速率先变快，后变慢，“变慢”的主要原因是 。
(3)“除杂1”中可能存在反应：PbS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+ Pb2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(4)“除杂2”中NaH2PO2将As3+还原为As，自身被氧化为H3PO4，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)“电解”中阴极材料是
(6)“氟化”中不能选用玻璃容器，其原因是 (用化学方程式表示)。
16．(10分)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的O2氧化HCl气体制取Cl2的方法，称为“地康法”。其反应原理为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知部分共价键的键能如表所示。
根据键能数据计算上述反应的ΔH= kJ·ml−1，该反应在 (填“较高”“较低”或“任何”)温度下能自发进行。
(2)在反应器中充入一定量HCl(g)和O2(g)，发生上述反应，测得HCl的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。
①其他条件相同时，增大压强，HCl的平衡转化率增大的原因是 。
②下列物理量中，点大于点的是 (填字母)。
A．正反应速率 B．HCl(g)体积分数 C．混合气体的平均摩尔质量
③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中 点(填“”“”“”或“”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入HCl(g)和O2(g)发生上述反应，测得平衡体系中Cl2体积分数与起始投料比关系如图2所示。在m、n、k三点中，的平衡转化率最大的点是 。若点对应体系压强为pkPa，则该点平衡常数KP= (kPa)-1(列出计算式)。
17．(12分)“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；Na10P3O13Cl·5H2O中的Cl显+1价。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是 。
②装置B用冰水浴的原因是 。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5 g·mlˉ1)。实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取。待测液于锥形瓶中，加入10mL2ml·L-1硫酸溶液、25mL0.1ml·L-1KI 溶液(过量)，暗处静置；
Ⅲ．滴加2-3滴淀粉溶液，用0.0500ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①Na2S2O3标准溶液应放在 (填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②该产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
18．(14分)抗失眠药物的中间体G的合成路线如下：
已知：。
(1)A的结构简式为 ，其化学名称为 。
(2)C中所含官能团名称为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)D→E的反应方程式为 。
(5)C的同分异构体之一X，符合条件：①含有苯环；②酸性条件下，水解产物的核磁共振氢谱都只有两个峰。则X的结构简式为 。
(6)可用于鉴别F与G的常用化学试剂为 。
(7)利用上图合成路线信息，以和为原料，设计合成的路线 。(无机试剂任选)。
19．(14分)钛、铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为 ，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是 (填元素名称)。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；酞菁钴分子中所含三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用相应的元素符号表示)；碳原子的杂化轨道类型为 。
(3) Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为。沸点为103℃。易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。
(4)在相同条件下。Ti4+比Ti3+的水解能力更强，原因是 。
选项
操作
颜色变化
A
在Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液
白色沉淀变为红褐色沉淀
B
向FeCl2溶液中通入Cl₂，再滴入溶液
溶液由浅绿色变为黄色，最后变为红色
C
向品红溶液中通入过量SO2，加热
溶液由红色变无色，加热时仍为无色
D
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
先产生蓝色沉淀，最后变为深蓝色溶液
碱金属离子
结合常数
冠醚
Na+
(直径：204pm)
K+
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
A．加热氢氧化钠固体
B．吸收CO2中的HCl杂质
C．分离CH3COOH和H2O
D．实验室制取NH3
共价键
键能/(kJ·ml−1)
431.8
497.3
242.7
462.8