2024河池普通高中高三下学期二模试题化学含解析

这是一份2024河池普通高中高三下学期二模试题化学含解析，共17页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，05ml 含有中子的数目为0等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
2.实验室制备少量氮气的反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态Na原子的电子排布式为B．的电子式为
C．的VSEPR模型为V形D．固态的晶体类型为分子晶体
3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定
C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度
4.实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是
A．元素电负性：Y＜X＜ZB．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．W的简单氢化物比Z的稳定D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
6.那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．有2种官能团
B．分子中有4个手性碳原子
C．能与溶液反应产生
D．能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应
7.石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为
B．0.05ml 含有中子的数目为0.7
C．6g 晶体中含有的Si—O键数目为0.4
D．通过上述反应生成0.05ml ，电子转移的数目为0.5
8.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．吸收塔中发生的反应为
C．合成槽中发生的反应为
D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂
9.下列依据实验现象得出的实验结论正确的是
10.利用（Q）与（）电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A．向M极移动
B．在M极被还原
C．溶液中有机物Q的质量始终保持不变
D．N极的电极反应式为
11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：
12.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A．氢气储满后晶体的化学式为
B．该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为
D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
13.一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：
副反应：
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr（锆）催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率＝。下列说法错误的是
A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K
B．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大
C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小
D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件
14.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，，
C．的平衡常数
D．向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：
①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是 。
（2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为 。
（3）“净化”过程中，的作用是 。
（4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为 。
（5）“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。
（6）硬质合金刀具中含碳化钨（WC，碳元素为－4价），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为 。
（7）钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示（注：晶胞体对角线的W原子相切），则钨晶胞的原子空间利用率为 （填标号。晶胞的原子空间利用率＝）。
A．B．C．D．
16.（15分）
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
（1）反应的△H＝ 。
（2）绝热条件下，将CO（g）、（g）以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是 （填标号）。
A．与比值不变B．不变
C．容器内气体压强不变D．容器内气体密度不变
（3）反应Ⅱ的速率方程为，（、为速率常数）。净反应速率（△v）等于正、逆反应速率之差。平衡时，△v（温度为500K） △v（温度为600K）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后，浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）一定条件下，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：△H＜0
副反应Ⅱ：△H＞0
实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的的物质的量的比值）随温度变化如图所示。
曲线b表示 。200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是
。240℃时，平衡体系中氢气的分压为 kPa，主反应Ⅰ的 （用x、y、表示）。
17.（14分）
（硫酸四氨合铜晶体）的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ.硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
（1）仪器A的名称为 。
（2）第③步中，趁热过滤的目的是 。
Ⅱ.硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：
（3）已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为
。
（4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是
。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是 。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。
（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用 （填“酚酞”或“甲基橙”）溶液作指示剂。
（6）样品中氨的质量分数的表达式为 （用含m、、的代数式表示）。
（7）下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是 （填标号）。
A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定
C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁
18.（15分）
化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.。
ⅲ.。
ⅳ.试剂a为1，3－丁二烯。
回答下列问题：
（1）1ml A能与含2ml 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为 。
（2）由A生成B的反应类型是 。H中氮原子的杂化方式为 。
（3）C的化学名称是 。K中官能团的名称为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）反应J＋F→K的化学方程式为 。
（6）符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生水解反应和银镜反应；
③遇溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为
。
（7）邻苯二甲酰亚胺（）是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线（无机试剂任选）：
。
2024年河池市普通高中毕业班适应性模拟测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
液氧和液氢属于非金属单质，A不符合题意；高强度铝合金的主要成分为金属，B符合题意；高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合题意；合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，D不符合题意。
2.D
钠元素的原子序数为11，基态Na原子的电子排布式为，A错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误；分子中氧原子上的价层电子对数为4，的VSEPR模型为四面体形，C错误；氮气是非金属单质，固态的熔、沸点低，属于分子晶体，D正确。
3.A
稳定性是物质的化学性质，氢键只影响物质的物理性质，分子中的O—H键能大于分子中的S—H键能，因此比稳定，A错误；Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布为，是全充满的，比较稳定，B正确；溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物，C正确；金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度，D正确。
4.D
提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，选用分液漏斗，A正确；酸性溶液有强氧化性，选用酸式滴定管，B正确；灼烧固体用坩埚，C正确；是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内，且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热，所以用固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置，D错误。
5.C
根据题意可知元素X、Y、z、W分别为N、Al、P、Cl。元素电负性：Al＜P＜N，A错误；原子半径：N＜Cl＜P＜Al，B错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D错误。
6.B
那格列奈有羧基、酰胺基2种官能团，A正确；与羧基相连的碳原子是手性碳原子，故分子中有1个手性碳原子，B错误；有羧基存在，能与溶液反应产生，C正确；有苯环、羧基、酰胺基，能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应，D正确。
7.C
20℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误；0.05ml 含有中子的数目为0.8，B错误；6g（即0.1ml）SiO2晶体中含有的Si—O键数目为0.4，C正确；根据反应可知，生成1ml ，电子转移的数目为12，故通过上述反应生成0.05ml ，电子转移的数目为0.6，D错误。
8.A
硅酸盐产品能与烟气中的HF发生反应，故不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料，A正确；溶液过量，故吸收塔中发生的反应为，B错误；合成槽中发生的反应为，C错误；冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，不是电解熔融氯化铝，D错误。
9.D
和反应生成和NO，故不是酸性氧化物，A错误；将铜粉加入1.0 溶液中，发生反应，溶液变蓝，说明还原性，不能说明金属铁比铜活泼，B错误；同一溶液中，和的水解程度相同，故常温下溶液的pH＝7。同温下，不同浓度的溶液中，溶质的水解程度不同，浓度越稀，盐的水解程度越大，故同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度不相同，C错误；一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，说明AgI比AgCl更易沉淀，AgI与AgCl结构相似，因此（AgCl）＞（AgI），D正确。
10.B
结合该电解池图示中的信息可知，M极发生的是（Q）转化为（）的过程，从分子组成上看，该过程中是一个有机物加氢的过程，属于还原反应，故M极为阴极，则N极为阳极。电解池中，阳离子向阴极移动，故向M极移动，A正确；阴极的电极反应式为，烟气中的与阴极产生的发生反应：，故在M极未被还原，B错误；外电路上每通过2ml电子时，就有1ml有机物Q在M极上转化为1ml有机物，同时就有1ml有机物在N极上转化为1ml有机物Q，故溶液中有机物Q的质量始终保持不变，C正确；N极为阳极，其电极反应式为，D正确。
11.C
将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应的离子方程式为，A错误；酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，反应的离子方程式为，B错误；将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C正确；向溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为，D错误。
12.A
每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg。晶胞中Fe原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面体空隙的数目为，即每个晶胞中含有4个分子，故氢气储满后晶体的化学式为，A正确；该镁铁合金中的元素均为金属元素，所以该镁铁合金中Mg、Fe通过金属键结合，B错误；氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为面对角线（pm）的二分之一，即pm，C错误；该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe有4个，与1个Fe配位的Mg有8个，D错误。
13.D
当温度为523K时，的实验转化率和的实验产率最高，说明此温度下催化剂活性最好，A正确；483K升温到523K，的实验转化率和的的实验产率均明显增大，说明此过程中主反应在正向进行，则主反应的反应速率受温度影响更大，B正确；温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小，C正确；主反应为气体分子数减小的放热反应，则选择低温、高压条件，有利于主反应平衡正向移动，可提高的平衡转化率和的平衡产率，D错误。
14.C
与成反比，与成反比，与成反比，故在该沉淀溶解平衡曲线上方的点，均为不饱和溶液；在该沉淀溶解平衡曲线下方的点，均为过饱和溶液。a点为沉淀溶解平衡曲线和AgCl沉淀溶解平衡曲线上方的点，故均为不饱和溶液，因此a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误；由图可知，b点时，，而，，因此，B错误；根据点可计算出，根据点可计算出。的平衡常数，C正确；向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，产生AgCl沉淀需要的浓度为，产生沉淀需要的浓度为，故先产生AgCl沉淀，D错误。
15.
（1）增大矿石与、的接触面积，使焙烧更充分（或其他正确答案）
（2）（2分。反应条件也可写成“高温”）
（3）将氧化为
（4）
（5）1∶3
（6）
（7）A
解析：
（7）1个钨晶胞中含有2个W原子，晶胞体对角线的W原子相切，设W原子半径为r pm，则该立方晶胞参数为pm，钨晶胞的原子空间利用率，A正确。
16.
（1）＋90.3
（2）AD（2分。少答且正确的，给1分；答错或多答的，不给分）
（3）等于
（4）向左移动不变
（5）的转化率升高温度，主反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于副反应Ⅱ平衡正向移动程度
解析：
（1）反应Ⅰ＋反应Ⅱ，可得出反应的。
（2）只要反应一发生，与比值始终为1，该比值是常量，常量不变，不能说明反应Ⅱ达到平衡，A符合题意；反应过程中，一直在发生变化，该比值是变量，变量不变，能说明反应Ⅱ达到平衡，B不符合题意；反应Ⅱ气体的物质的量虽然始终保持不变，容器的容积保持不变，但为绝热容器，反应为放热反应，故反应过程中容器的温度一直在上升，即容器内气体压强一直在增大，容器内气体压强是变量，变量不变，能说明反应Ⅱ达到平衡，C不符合题意；已知反应Ⅱ气体的质量保持不变，容器为恒容密闭容器，则反应过程中容器内气体密度保持不变，容器内气体密度是常量，常量不变，不能说明反应Ⅱ达到平衡，D符合题意。
（3）已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，即任何平衡状态下，净反应速率（△v℃）等于正、逆反应速率之差，且均为0，故平衡时，△v℃（温度为500K）等于△v℃（温度为600K），且等于0。
（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，即向左移动。根据平衡常数仅和温度有关可知，当恒温条件下重新达到平衡后，K不变，即浓度不变。
（5）温度相同时，CO和HCOOH的选择性相加为1，同时主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，主反应Ⅰ平衡逆向移动，HCOOH的选择性下降，即曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性，曲线b为的转化率。200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是主反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于副反应Ⅱ平衡正向移动程度。由图可知240℃时，转化率为y，CO的选择性为x，则HCOOH的选择性为1－x，设投入的的物质的量为a ml，可得出如下各物质的转化量：
主反应Ⅰ：
n（转化）/ml
副反应Ⅱ：
n（转化）/ml
平衡时，，。设平衡时密闭容器中气体总物质的量为，气体总压强为。已知240℃时，平衡体系中的分压为Kpa。则240℃时主反应Ⅰ的。
17.
（1）坩埚
（2）防止温度降低，导致硫酸铜晶体析出，使产量降低
（3）
（4）乙醇分子的极性较小，加入乙醇可降低溶剂的极性，导致硫酸四氨合铜晶体在水中的溶解度降低，从而析出晶体浓缩需要加热蒸发溶液，而加热会导致硫酸四氨合铜晶体分解
（5）甲基橙
（6）[或或其他正确答案]
（7）AC（2分。少答且正确的，给1分；答错或多答的，不给分）
解析：
（1）灼烧固体应在坩埚中进行。
（5）由于NaOH标准溶液滴定的是和过剩的HCl的混合溶液，滴入NaOH标准溶液的目的是将其中的过剩的盐酸中和，滴定终点为酸性溶液（因为含有），所以选择甲基橙溶液作指示剂误差更小。
（6）与氨气反应的，根据关系式～HCl可知，，则样品中氨的质量分数为[或]。
（7）读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致读数偏小，则氨含量的测定结果偏高，A符合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定，由于滴定管中碱溶液浓度偏低，导致中和滴定消耗的碱溶液的体积偏大，则氨含量的测定结果偏低，B不符合题意；取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致接收瓶中过剩的盐酸的量偏少，则中和滴定消耗的碱溶液的体积也偏小，氨含量的测定结果偏高，C符合题意；将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，导致接收瓶中过剩的盐酸的量偏多，则中和滴定消耗的碱溶液的体积也偏大，氨含量的测定
结果偏低，D不符合题意。
18.
（1）
（2）加成反应（或还原反应）
（3）丁二酸二甲酯酰胺基、羧基、碳碳双键
（4）
（5）
（6）13
（7）
解析：
（6）G的结构简式为，分子式为。符合①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应；③遇溶液显紫色的G的同分异构体，一定含有苯环、酚羟基和HCOO—。根据分子式可知，苯环上可以有2个取代基：—OH和，有邻、间、对3种；苯环上也可以有3个取代基：—OH、和HCOO—，有10种。故符合题给条件的G的同分异构体共有13种。其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
Ⅰ.用四氯化碳提取碘水中的碘
Ⅱ.量取一定体积的酸性溶液
Ⅲ.灼烧胆矾
Ⅳ.用固体和水制备少量氧气
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
C．坩埚
D．启普发生器
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将和分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中
溶液均变为红色
和均是酸性氧化物
B
将铜粉加入1.0 溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
常温下，用pH计分别测定0.1和1 ，溶液的pH
pH均等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D
向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
（AgCl）＞（AgI）