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重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
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这是一份重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题，共12页。
【命题学校： 命题人： 审题人： 】
（本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 Zr：91
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮
B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体a
D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶
2．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．锌锰碱性干电池的负极反应：
C．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳：
D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
B．HClO的电子式为
C．的名称为2－乙基丁烷
D．分子的VSEPR模型为
4．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．密闭容器中0.2mlNO与0.1ml充分反应，产物的分子数为0.2
B．100ml12ml/L盐酸与足量热，转移的电子数为0.6
C．0.1ml熔融的中含有的离子数为0.2
D．12g石墨晶体中含有的C－C键的数目为2
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置判断Fe和Cu金属的活泼性B．用乙装置制取少量
C．用丙装置除去NaCl固体中的D．用丁装置鉴别溶液和溶液
6．一种2－甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是（ ）
A．X分子中碳原子的杂化类型都相同B．Y分子中所有碳原子均可能处于同平面
C．X、Y均可发生消去反应D．1mlY与NaOH反应最多消耗2mlNaOH
7．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：M＞W＞XB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞W＞QD．常温下M单质可以置换出W单质
8．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mL，一定消耗0.32g
9．已知：（未配平），下列说法不正确的是（ ）
A．基态X原子的价层电子排布式为B．HX的水溶液呈强酸性
C．AgX一定是难溶于水的沉淀D．若，则的相对分子质量为72
10．下列说法错误的是（ ）
A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
C．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为
11．下表为某些化学键的键能化学键键能（ ）
已知火箭燃料肼（）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．表中的
B．相同条件下比稳定
C．
D．图中的
12．25℃时，用0.100盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，MOH的电离常数数量级为B．点①溶液中：
C．点②溶液呈酸性，D．点③溶液呈中性，
13．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
B．工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内
C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D．若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4ml
14．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1ml，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v（正）＜v（逆）
D．
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）
三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为______。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为______（填化学式）。
Ⅱ．溶液的配制。
（3）实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。
（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为______g。
Ⅲ．测定产品中的含量
（5）准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液（）：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定（），达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为______。
②产品中的质量分数为______（用含a、c、V的代数式表示）。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅳ．三水合硝酸铜热分解实验。
（6）将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至时生成的固体产物为______（填化学式）。
16．（14分）
开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石（含少量FeO、、和CuO）制备纳米级的流程设计如图：
已知：该条件下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铁元素，铁元素位于元素周期表的______区。
（2）为提高碱熔率，可采取的措施是______（写出一种即可）。
（3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为______，滤渣2的主要成分是______。
（4）“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是，是因为，很容易水解，则水解的化学方程式是______。
（5）“调pH”时，需要调节的pH范围为______。
（6）若溶液中的浓度为0.2，加入等体积的c的KCN溶液将完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，完全沉淀时，离子的浓度为，已知该条件下，则______
（7）若锆石中含有，的质量分数是91.5%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是______g。
17．（15分）
为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
（1）与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是______（填字母）。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大
（2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
图示历程包含了______个基元反应，其中决速步骤的方程式是______。
（3）以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。
温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是______。
②在温度为T℃下，将aml和bml充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分（CO）的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数______（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
（4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：______；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体（标准状况下）8.96L（假设气体全部逸出），两极区溶液的质量差为______g．
18．（15分）
化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
ⅰ）Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使的溶液褪色，
ⅱ）
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团名称是______。
（2）化合物a的结构简式为______，Ⅲ→Ⅳ的反应类型为______反应。
（3）下列说法不正确的是______。
A．化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子
B．在水中的溶解度比化合物Ⅰ小
C．1ml化合物Ⅵ与反应，最多可以消耗5ml
（4）Ⅳ与足量溴水反应的化学方程式为______。
（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：4：6的结构简式为______（写出一种即可）。
ⅰ）含有一个苯环且苯环上有三个取代基；
ⅱ）其中一个取代基为硝基。
（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）
重庆市名校联盟2023－2024学年度高2024届全真模拟考试化学试题
参考答案
1－5 CBACB6－10 DABDB11－14 ACDD
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）（1分）
（3）100mL容量瓶、分液漏斗
（4）12.1
（5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
②
③偏高（1分）
（6）
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）d（1分）
（2）升高温度、搅拌、增大NaOH用量等（1分）
（3） 、
（4）
（5）
（6）0.404
（7）553.5
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）CD
（2）3（1分）
（3）①逆向反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定
②0.59
（4） 18
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）羟基，醚键
（2） 取代（1分）
（3）AC
（4）
（5）26 或
（6）化学键
键能（kJ/ml）
154
500
942
a
物质
开始沉淀pH
1.9
4.8
3.5
5
完全沉淀pH
3.2
6.7
4.6
8
【命题学校： 命题人： 审题人： 】
（本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 Zr：91
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮
B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体a
D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶
2．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．锌锰碱性干电池的负极反应：
C．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的二氧化碳：
D．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
B．HClO的电子式为
C．的名称为2－乙基丁烷
D．分子的VSEPR模型为
4．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．密闭容器中0.2mlNO与0.1ml充分反应，产物的分子数为0.2
B．100ml12ml/L盐酸与足量热，转移的电子数为0.6
C．0.1ml熔融的中含有的离子数为0.2
D．12g石墨晶体中含有的C－C键的数目为2
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置判断Fe和Cu金属的活泼性B．用乙装置制取少量
C．用丙装置除去NaCl固体中的D．用丁装置鉴别溶液和溶液
6．一种2－甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是（ ）
A．X分子中碳原子的杂化类型都相同B．Y分子中所有碳原子均可能处于同平面
C．X、Y均可发生消去反应D．1mlY与NaOH反应最多消耗2mlNaOH
7．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：M＞W＞XB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞W＞QD．常温下M单质可以置换出W单质
8．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mL，一定消耗0.32g
9．已知：（未配平），下列说法不正确的是（ ）
A．基态X原子的价层电子排布式为B．HX的水溶液呈强酸性
C．AgX一定是难溶于水的沉淀D．若，则的相对分子质量为72
10．下列说法错误的是（ ）
A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
C．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为
11．下表为某些化学键的键能化学键键能（ ）
已知火箭燃料肼（）有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．表中的
B．相同条件下比稳定
C．
D．图中的
12．25℃时，用0.100盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，MOH的电离常数数量级为B．点①溶液中：
C．点②溶液呈酸性，D．点③溶液呈中性，
13．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
B．工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内
C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D．若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4ml
14．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1ml，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v（正）＜v（逆）
D．
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）
三水合硝酸铜［］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为______。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为______（填化学式）。
Ⅱ．溶液的配制。
（3）实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。
（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为______g。
Ⅲ．测定产品中的含量
（5）准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液（）：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定（），达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为______。
②产品中的质量分数为______（用含a、c、V的代数式表示）。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅳ．三水合硝酸铜热分解实验。
（6）将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则升温至时生成的固体产物为______（填化学式）。
16．（14分）
开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石（含少量FeO、、和CuO）制备纳米级的流程设计如图：
已知：该条件下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铁元素，铁元素位于元素周期表的______区。
（2）为提高碱熔率，可采取的措施是______（写出一种即可）。
（3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为______，滤渣2的主要成分是______。
（4）“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是，是因为，很容易水解，则水解的化学方程式是______。
（5）“调pH”时，需要调节的pH范围为______。
（6）若溶液中的浓度为0.2，加入等体积的c的KCN溶液将完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，完全沉淀时，离子的浓度为，已知该条件下，则______
（7）若锆石中含有，的质量分数是91.5%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是______g。
17．（15分）
为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
（1）与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是______（填字母）。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大
（2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
图示历程包含了______个基元反应，其中决速步骤的方程式是______。
（3）以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。
温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是______。
②在温度为T℃下，将aml和bml充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分（CO）的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数______（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
（4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：______；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体（标准状况下）8.96L（假设气体全部逸出），两极区溶液的质量差为______g．
18．（15分）
化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
ⅰ）Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使的溶液褪色，
ⅱ）
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团名称是______。
（2）化合物a的结构简式为______，Ⅲ→Ⅳ的反应类型为______反应。
（3）下列说法不正确的是______。
A．化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子
B．在水中的溶解度比化合物Ⅰ小
C．1ml化合物Ⅵ与反应，最多可以消耗5ml
（4）Ⅳ与足量溴水反应的化学方程式为______。
（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：4：6的结构简式为______（写出一种即可）。
ⅰ）含有一个苯环且苯环上有三个取代基；
ⅱ）其中一个取代基为硝基。
（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）
重庆市名校联盟2023－2024学年度高2024届全真模拟考试化学试题
参考答案
1－5 CBACB6－10 DABDB11－14 ACDD
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）（1分）
（3）100mL容量瓶、分液漏斗
（4）12.1
（5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
②
③偏高（1分）
（6）
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）d（1分）
（2）升高温度、搅拌、增大NaOH用量等（1分）
（3） 、
（4）
（5）
（6）0.404
（7）553.5
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）CD
（2）3（1分）
（3）①逆向反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定
②0.59
（4） 18
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）羟基，醚键
（2） 取代（1分）
（3）AC
（4）
（5）26 或
（6）化学键
键能（kJ/ml）
154
500
942
a
物质
开始沉淀pH
1.9
4.8
3.5
5
完全沉淀pH
3.2
6.7
4.6
8
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